张画花)高三一轮复习课件：硫及其化合物
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高考化学一轮复习课件：第八单元 第3节 硫及其化合物(共81张PPT)
将两种气体分别通入用硝酸 溶液产生白色沉淀的是二氧化硫，
酸化的硝酸钡溶液
溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸
解析：稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附着在固 体表面而使反应不能顺利进行，故 A 错误；浓硫酸可使蔗糖炭 化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过溴水的颜色 变化可证明浓硫酸的强氧化性，故 B 正确；稀盐酸与 Na2SO3 反应生成的二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫，二氧 化硫表现氧化性，故 C 错误；浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化 碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成 硅酸，应先除杂，否则不能证明溶液酸性：碳酸＞硅酸，故 D 错误。
还原性，A 正确；二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中， 需要用氢氧化钠溶液吸收，B 正确；铁离子能将二氧化硫氧化 为硫酸，2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋，加入稀盐 酸酸化的氯化钡溶液生成沉淀，说明反应生成了硫酸根离子， C 正确；二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和酸性高 锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证 A 中发生了氧化还原 反应，D 错误。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
(4)二氧化硫中硫元素呈____＋__4____价，为中间价态，可以
表现氧化性和还原性，但以还原性为主，能被 Cl2、Br2、I2、 H2O2、KMnO4 等氧化剂氧化。与氧气反应的化学方程式： ___2_S_O_2_＋__O_2________2__S_O_3__ ， 与氯水反应的化 学 方 程 式 ： ___C_l_2＋__S__O_2_＋__2_H_2_O_=_=_=__2_H_C_l_＋__H_2_S_O__4 ___。
高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)
吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
“硫磺熏蒸”工艺法生产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个 超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这类经过“化妆”的食 品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此， 常吃的馒头、银耳等并不是越白越好。
CO2
酸酐
SO2
+水
CO2 + H2O
H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
CO2（少）+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2（过） + NaOH = NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
+碱
CO2 + Ca(OH)2 2CO2+Ca(OH)2
= =
硫及其化合物
硫元素的“位—构—性”
硫及其化合物转化关系
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4、NaHSO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3、NaHSO3
0
S
-2
H2S氢化物 单质 氧化物来自酸盐考纲定标
考纲定标 01 了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用 02 了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响
或NH3+SO2+H2O = NH4+ + HSO3 -
(3)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，在773K和 催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可回收大量的硫磺。
773K
SO2
+
2CO
=S
催化剂
高考化学一轮复习《硫及其化合物课件》
一、CO2与SO2的性质 1．SO2与CO2的比较
【师之导】
2.SO2使溶液褪色的原理 (1)还原性：使高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水褪色。 (2)酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。 3．CO2、SO2的鉴别 (1)利用SO2的刺激性气味。 (2)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 (3)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶 液等鉴别。 注意：不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。
3．硫的氧化物对大气的污染
1．下列说法中正确的是________。 ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧 化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性 ②SO2在化学反应 中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ③pH＜7的雨水均为酸雨 ④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化 硫的漂白性 答案：②④
4．除去CO2中SO2的方法 (1)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水 等。 (2)利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱，把混合气体通过盛有饱 和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
△ 已知：2H2SO4(浓)＋C ===== CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
2．把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为 ______________________、______________________。
答案：SO3＋H2O===H2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质 状态：_黏__稠__油__状液体，挥发性：_难__挥__发___。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出_大__量__的__热__。 (2)稀 H2SO4 的通性 稀 H2SO4 具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。
高考化学一轮复习《硫及其化合物课件》81页PPT
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
高考化学一轮复习《硫及其化合物课件》 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉பைடு நூலகம்
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
高考化学一轮复习《硫及其化合物课件》 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉பைடு நூலகம்
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
新课标高三第一轮复习必修1第四章第三节《硫及其化合物》PPT课件
3.实验室制法 哪些反应可以得到二氧化硫？ 哪些适宜于二氧化硫的制备？
装浓硫酸
【思考】设计实验 1．如何检验SO2中是否含有CO2？ 2．如何除去CO2中的SO2？
练习
1.
2.
溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色
溶液的颜色先变深后又逐渐褪去 不再恢复红色（或仍为无色）
溶液的红色比原来加深
工业上常用硫酸的年 产量来衡量一个国家 的化工生产能力
归纳：硫及其化合物间的转化关系
练习
1.
2.
3.
4.
5.
例1
小结：
3.
强 调
接 触 法 制 硫酸 小 结
三阶段 三方程 三设备
1 . 二氧化硫的的制取和净化 2 . 二氧化硫氧化成三氧化硫
3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
高温
4FeS2 +11O2
2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 +O2
V2O5
△
2SO3
SO3 +H2O
H2SO4
沸腾炉 接触室 吸收塔
②硫与浓硝酸反应的方程式为： S+6HNO3（浓） △ H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与碱反应：如3S+6KOH △ 2K2S+K2SO3+3H2O 4.硫可用于制取金属硫化物、制药、制农药、
制硫酸等。
硫的性质小结：
1.从硫是非金属单质且熔、沸点较低，可以判断 出硫是分子晶体。
2.比较硫与铁、铜反应及氯气与铁、铜反应生成 物中金属元素的化合价，可判断氯原子得电子能力比 硫原子强，从而推断出氯气的氧化性比硫强。
物检验装置应如何连接：
2023届高三化学高考备考一轮复习第五章第1节《硫及其化合物》课件
④SO2 的还原性
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O══H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO4－＋2H2O══5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
(3)SO2 和 CO2 的鉴别方法
①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2。
溴水
品红溶液
现象
_变__红___
___红__色_褪___去___
_紫__红__色___ 褪去
SO2 的 溶于水 溶于水显__酸__ __还__原____
性质 显酸性 性
性
___溴__水__褪__色___
品红 ___褪__色___
__还__原____性 __漂__白____性
②将SO2通入水中，反应的化学方程式是__S_O__2＋__H__2_O____H__2S__O_3__， 若 在 空 气 中 放 置 一 段 时 间 后 ， 再 加 入 BaCl2 溶 液 ， 出 现 的 现 象 是 __产__生__白__色__沉__淀____ ， 其 原 因 是 _H_2_S_O_3_被__空__气__中__的__O_2_氧__化__为__H__2S_O__4，__H__2_S_O_4 _电__离__产_生__S__O_42_－_，__发__生__反__应__B_a_2＋_＋__S_O__24_－_═_═_B__a_S_O_4_↓_______。
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时 生成SO3
[ 解 析 ] 硫 能 溶 于 CS2 且 能 与 NaOH 反 应 生 成 可 溶 性 的 Na2S 和 Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
高三化学第一轮复习硫及其化合物(课堂PPT)
11
(3)SO2的氧化性(弱） SO2+2H2S=3S+2H2O (4)漂白性
SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物 质不稳定，见光、遇热或 长久放置又容易分解恢复 原来的颜色．
如SO2可使品红褪色
SO2的漂白性 12
氧化型
加合型
吸附型
物 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、 质 H2O2、浓HNO3、O3
C＋2HC2S12OH42(2浓O1)1=浓Δ―=硫=→酸C1O22C↑＋＋121SOH22↑O＋2H2O
32
浓硫酸与金属反应的四种情况
(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓 H2SO4的强氧化性． (2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行， 浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2， 计算时注意得失电子守恒的应用．
清石灰水(或之前先通过品红溶液)
15
5.已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：
C+ 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O。请设计实验来验 证反应中的三种产物。
无水硫酸铜
品红溶液 KMnO4 溶液
澄清石灰水
品红溶液
6.实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高
于180℃，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生 成。请设计实验验证实验中是否有SO2和乙烯生成。
1、将SO2通入下列溶液中，一定会有沉淀生成
的是（ ADE ）
A、氢硫酸 B、澄清的石灰水 C、溴水
D、酸化的Ba(NO3)2 E、 Na2SiO2 F、CaCl2
2、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生 成，继续通入另一种气体仍无沉淀，则通入的
(3)SO2的氧化性(弱） SO2+2H2S=3S+2H2O (4)漂白性
SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物 质不稳定，见光、遇热或 长久放置又容易分解恢复 原来的颜色．
如SO2可使品红褪色
SO2的漂白性 12
氧化型
加合型
吸附型
物 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、 质 H2O2、浓HNO3、O3
C＋2HC2S12OH42(2浓O1)1=浓Δ―=硫=→酸C1O22C↑＋＋121SOH22↑O＋2H2O
32
浓硫酸与金属反应的四种情况
(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓 H2SO4的强氧化性． (2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行， 浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2， 计算时注意得失电子守恒的应用．
清石灰水(或之前先通过品红溶液)
15
5.已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：
C+ 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O。请设计实验来验 证反应中的三种产物。
无水硫酸铜
品红溶液 KMnO4 溶液
澄清石灰水
品红溶液
6.实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高
于180℃，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生 成。请设计实验验证实验中是否有SO2和乙烯生成。
1、将SO2通入下列溶液中，一定会有沉淀生成
的是（ ADE ）
A、氢硫酸 B、澄清的石灰水 C、溴水
D、酸化的Ba(NO3)2 E、 Na2SiO2 F、CaCl2
2、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生 成，继续通入另一种气体仍无沉淀，则通入的
高考化学一轮总复习课件-硫及其重要化合物
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
题组三 SO2的污染与防治 5．(2019·河南郑州检测)下列说法不正确的 是( )
A．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等 有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天 气的一种措施
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生 的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2， 从而使雨水的pH＜5.6形成酸雨
6．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严
[想一想] 下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方
法，请将实验现象浓填硫酸入下表：
稀硫酸
物理 性质
加水 观状态
密度
__放__出__大__量__热____
_无__明__显__变__化_____
[判一判]
(1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白
× ×
()
×
(2)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
× √
()
(3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO3 ( )
× ×
(4)用KOH溶液鉴别SO2和SO3(g)
( ×)
(5)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学 反应 ( )
活性炭
漂白 原理
与有色物质结合生成 将有色物质氧化为无色物
无色物质
质
吸附有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
高考一轮复习 非金属及其化合物 硫及其化合物(共35张PPT)
===BaSO4↓(或 SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋ 4H＋)
②___________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或 2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
13
归纳总结
1. 二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角 度复习： (1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性 氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质 ，但应注意与CO2的区别。 (2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中 间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化 性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性，漂白性。
工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应， 而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀Βιβλιοθήκη 酸反应， 目的是节约原料和防止污染。
题组二 SO42－的检验
2.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是
()
A.检验试液中的 SO24－：试液—稀—硝—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色沉淀 B.检验试液中的 SO24－：试液—足—量—稀—盐—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：
淡黄色固体
与硫化氢气体混合，有
生成。
②还原性：
氯水褪色
将气体通入稀氯水中，溴水褪色
；
将气体通入稀溴水中，
；
将气体褪通色入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾
溶液
；
将浅气绿体色通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液产由生黄沉色淀变
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使 品红溶液褪色
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
②___________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或 2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
13
归纳总结
1. 二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角 度复习： (1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性 氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质 ，但应注意与CO2的区别。 (2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中 间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化 性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性，漂白性。
工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应， 而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀Βιβλιοθήκη 酸反应， 目的是节约原料和防止污染。
题组二 SO42－的检验
2.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是
()
A.检验试液中的 SO24－：试液—稀—硝—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色沉淀 B.检验试液中的 SO24－：试液—足—量—稀—盐—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：
淡黄色固体
与硫化氢气体混合，有
生成。
②还原性：
氯水褪色
将气体通入稀氯水中，溴水褪色
；
将气体通入稀溴水中，
；
将气体褪通色入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾
溶液
；
将浅气绿体色通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液产由生黄沉色淀变
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使 品红溶液褪色
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
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但不能漂白酸碱指示剂
SO2和Cl2分别通入石蕊试液中， 现象有何不同?
请根据下列反应现象, 说明SO2在反应中表现的性质。
溶液
①使橙色溶液 褪色 ②使紫红色溶 液褪色
溶质化 学式或 名称
SO2 性质 还原性
反应方程式 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 2MnO4—+5SO2+2H2O= 2Mn2++5SO42—+4H+ SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+H2O H2SO3
还原性
2Fe3++ SO2+2H2O= 2Fe2++SO42—+4H+
氧化性 2H2S+ SO2=3S↓+2H2O
酸性
Ca(OH)2+ SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3 + SO2+H2O= Ca(HSO3 )2
再通入 SO2又溶 Ca(OH及适用范围漂白 物 HClO、Ca(ClO) 、Na O 、 2 2 2 SO2 质 H O 、浓HNO 、O 活性炭、胶体
溴水 KMnO4
碘+淀粉 石蕊试液 品红
还原性
还原性 酸性 漂白性
③使蓝色溶液 褪色 ④使紫色溶液 变红色 ⑤使红色溶液 褪色
⑥使浅黄绿色 溶液褪色 ⑦使黄色溶液 变浅绿色 ⑧使无色溶液 变浅黄色浑浊 ⑨使无 色溶液 出现白 色浑浊
氯水
还原性 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
Fe3+ H2S
非氧化还原反应
物理吸附
I 考点三
鉴别CO2与SO2的方法
1. 品红溶液 2. 高锰酸钾溶液 3. 溴水 4. HNO3酸化的BaCl2溶液 5. FeCl3溶液 6.扇闻法等
思考：如何证明某混合气体中既有CO2又有SO2？
(3)SO2对大气的污染
① SO2有刺激性气味,有毒,排入空气 中会污染空气 ② SO2是形成酸雨的主要物质
装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质， 下列说法正确的是 （ ） 选 项 A B C D 试剂 品红溶液 现象 溶液褪色 结论 SO2有氧化性
紫色石蕊试 溶液变红后不 SO2有酸性、没有 液 褪色 漂白性 酸性KMnO4 SO2有还原性 溶液褪色 溶液 SO2与NaOH溶液 NaOH溶液 无明显现象 不反应
SO2的还原性
能被X2、O2、KMnO4(H+)、Fe3+溶液 等强氧化剂所氧化，生成SO42-.
催化剂
2SO2 +O2
2SO3
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
酸雨的形成： SO2 + H2O === H2SO3 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 酸雨的PH值小于5.6
3.SO3的性质
(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在 固态 ，在标准状况下为液态 常温下为_____ _____ 。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。 SO3＋H2O===H2SO4 ①与水反应： ___________________ (放出大量 的热) ②与氧化钙反应： SO ___________________ 3＋CaO===CaSO4 ③与氢氧化钠反应： ____________________________ SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
酸性氧化物
a.与水反应 SO2+H2O H2SO3 b.与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO +NaOH=NaHSO (吸收SO2)
2 3
c.与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 (除去燃煤中的SO2) d.与盐反应 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O (除去CO2中的SO2)
(1)S 元素的存在形态
硫化物
硫酸盐
(2)S 单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不 溶于水，微溶于酒精，易 溶于 CS2。 (3)S 单质的化学性质
S单质的化学性质
氧化 还原 氧化 还原
氧化 还原
（实验室可用于清除硫）
2.SO2的性质
(1)物理性质
二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气 体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况 下，1 体积水溶解 40 体积 SO2。 (2)化学性质
(2010·课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按 下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O 应的化学方程式为___________________________ 。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、________； 这些现象分别说明SO2具有的性质是________________ 和 － － ＋ 2＋ 2 5SO ＋ 2MnO ＋ 2H O===2Mn ＋ 5SO ＋ 4H 2 4 2 _______________ 4 ________；装置B中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操 作及现象_______________________________________。 (4)尾气可采用________溶液吸收。
(2011·上海，7)下列溶液中通入SO2一定不会 产生沉淀的是 ( )。 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 写出能形成沉淀反应的离子方程式： 2＋＋2OH－＋SO ===BaSO ↓＋H O Ba 2 3 2 ① __________________________________ 2＋＋2NO －===BaSO ↓＋2NO↑＋4H＋ 3SO ＋ 2H O ＋ Ba ＋ 2SO42－ 2 2 3 4 ②_________________________________ ___ 2－===3S↓＋2SO 2－ 3SO ＋ 2S 2 3 ③ __________________________
2Fe3++ SO2+2H2O =
— 2+ 2 2Fe +SO4 +4H+
出现淡黄色沉淀 ④漂白性 原理： 二氧化硫能与某些有色物质化合生成不 稳定的无色物质 特点： 1.选择性；
SO2的氧化性(弱） SO2+2H2S=3S↓+2H2O
2.暂时性； 3.非氧化还原反应； 应用： 鉴定二氧化硫的存在
2 2 3 3
原 理 效 果 范 围
将有色物质氧化成 无色物质
SO2溶于水与有色 较大的表面积， 物质直接结合生成 吸附有色物质 不稳定的无色物质 暂时性 永久性
永久性 可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液褪色 氧化还原反应
漂白某些有色物质， 吸附一些 不能使紫色石蕊试 有色物质 液褪色
实 质
硫及其化合物
硫及其化合物
考纲要求：常见非金属元素（H C N O Si S Cl）
1、了解硫单质及其重要化合物的重要性质及应用 2、了解硫单质及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响 3、硫单质及其重要化合物相互转化的条件和方法 4、了解硫酸根离子检验方法
I 考点一
硫及其氧化物的性质
1.S单质的性质
SO2和Cl2分别通入石蕊试液中， 现象有何不同?
请根据下列反应现象, 说明SO2在反应中表现的性质。
溶液
①使橙色溶液 褪色 ②使紫红色溶 液褪色
溶质化 学式或 名称
SO2 性质 还原性
反应方程式 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 2MnO4—+5SO2+2H2O= 2Mn2++5SO42—+4H+ SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+H2O H2SO3
还原性
2Fe3++ SO2+2H2O= 2Fe2++SO42—+4H+
氧化性 2H2S+ SO2=3S↓+2H2O
酸性
Ca(OH)2+ SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3 + SO2+H2O= Ca(HSO3 )2
再通入 SO2又溶 Ca(OH及适用范围漂白 物 HClO、Ca(ClO) 、Na O 、 2 2 2 SO2 质 H O 、浓HNO 、O 活性炭、胶体
溴水 KMnO4
碘+淀粉 石蕊试液 品红
还原性
还原性 酸性 漂白性
③使蓝色溶液 褪色 ④使紫色溶液 变红色 ⑤使红色溶液 褪色
⑥使浅黄绿色 溶液褪色 ⑦使黄色溶液 变浅绿色 ⑧使无色溶液 变浅黄色浑浊 ⑨使无 色溶液 出现白 色浑浊
氯水
还原性 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
Fe3+ H2S
非氧化还原反应
物理吸附
I 考点三
鉴别CO2与SO2的方法
1. 品红溶液 2. 高锰酸钾溶液 3. 溴水 4. HNO3酸化的BaCl2溶液 5. FeCl3溶液 6.扇闻法等
思考：如何证明某混合气体中既有CO2又有SO2？
(3)SO2对大气的污染
① SO2有刺激性气味,有毒,排入空气 中会污染空气 ② SO2是形成酸雨的主要物质
装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质， 下列说法正确的是 （ ） 选 项 A B C D 试剂 品红溶液 现象 溶液褪色 结论 SO2有氧化性
紫色石蕊试 溶液变红后不 SO2有酸性、没有 液 褪色 漂白性 酸性KMnO4 SO2有还原性 溶液褪色 溶液 SO2与NaOH溶液 NaOH溶液 无明显现象 不反应
SO2的还原性
能被X2、O2、KMnO4(H+)、Fe3+溶液 等强氧化剂所氧化，生成SO42-.
催化剂
2SO2 +O2
2SO3
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
酸雨的形成： SO2 + H2O === H2SO3 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 酸雨的PH值小于5.6
3.SO3的性质
(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在 固态 ，在标准状况下为液态 常温下为_____ _____ 。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。 SO3＋H2O===H2SO4 ①与水反应： ___________________ (放出大量 的热) ②与氧化钙反应： SO ___________________ 3＋CaO===CaSO4 ③与氢氧化钠反应： ____________________________ SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
酸性氧化物
a.与水反应 SO2+H2O H2SO3 b.与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO +NaOH=NaHSO (吸收SO2)
2 3
c.与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 (除去燃煤中的SO2) d.与盐反应 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O (除去CO2中的SO2)
(1)S 元素的存在形态
硫化物
硫酸盐
(2)S 单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不 溶于水，微溶于酒精，易 溶于 CS2。 (3)S 单质的化学性质
S单质的化学性质
氧化 还原 氧化 还原
氧化 还原
（实验室可用于清除硫）
2.SO2的性质
(1)物理性质
二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气 体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况 下，1 体积水溶解 40 体积 SO2。 (2)化学性质
(2010·课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按 下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O 应的化学方程式为___________________________ 。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、________； 这些现象分别说明SO2具有的性质是________________ 和 － － ＋ 2＋ 2 5SO ＋ 2MnO ＋ 2H O===2Mn ＋ 5SO ＋ 4H 2 4 2 _______________ 4 ________；装置B中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操 作及现象_______________________________________。 (4)尾气可采用________溶液吸收。
(2011·上海，7)下列溶液中通入SO2一定不会 产生沉淀的是 ( )。 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 写出能形成沉淀反应的离子方程式： 2＋＋2OH－＋SO ===BaSO ↓＋H O Ba 2 3 2 ① __________________________________ 2＋＋2NO －===BaSO ↓＋2NO↑＋4H＋ 3SO ＋ 2H O ＋ Ba ＋ 2SO42－ 2 2 3 4 ②_________________________________ ___ 2－===3S↓＋2SO 2－ 3SO ＋ 2S 2 3 ③ __________________________
2Fe3++ SO2+2H2O =
— 2+ 2 2Fe +SO4 +4H+
出现淡黄色沉淀 ④漂白性 原理： 二氧化硫能与某些有色物质化合生成不 稳定的无色物质 特点： 1.选择性；
SO2的氧化性(弱） SO2+2H2S=3S↓+2H2O
2.暂时性； 3.非氧化还原反应； 应用： 鉴定二氧化硫的存在
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原 理 效 果 范 围
将有色物质氧化成 无色物质
SO2溶于水与有色 较大的表面积， 物质直接结合生成 吸附有色物质 不稳定的无色物质 暂时性 永久性
永久性 可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液褪色 氧化还原反应
漂白某些有色物质， 吸附一些 不能使紫色石蕊试 有色物质 液褪色
实 质
硫及其化合物
硫及其化合物
考纲要求：常见非金属元素（H C N O Si S Cl）
1、了解硫单质及其重要化合物的重要性质及应用 2、了解硫单质及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响 3、硫单质及其重要化合物相互转化的条件和方法 4、了解硫酸根离子检验方法
I 考点一
硫及其氧化物的性质
1.S单质的性质