高二化学水解方程式
na2hso4水解离子方程式
na2hso4水解离子方程式Na2HSO4是硫酸氢钠，也称为二硫酸钠。
在水中，Na2HSO4会发生水解反应，产生离子。
水解离子方程式表示了该反应的化学过程。
水解是指溶质与水分子之间发生化学反应，产生溶质的离子形式。
对于Na2HSO4的水解离子方程式，可以分为两个步骤：第一步是酸碱反应，Na2HSO4与水反应生成硫酸根离子（HSO4-）和氢氧根离子（OH-）：Na2HSO4 + H2O → HSO4- + OH- + 2Na+第二步是离子间的相互作用，硫酸根离子（HSO4-）与水分子反应生成硫酸（H2SO4）和氢氧根离子（OH-）：HSO4- + H2O → H2SO4 + OH-综合上述两个步骤，Na2HSO4的水解离子方程式可以写为：Na2HSO4 + 2H2O → H2SO4 + 2OH- + 2Na+在该方程式中，Na2HSO4分子与水分子发生反应，产生硫酸根离子（HSO4-）、氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
硫酸根离子与水进一步反应生成硫酸和氢氧根离子。
离子方程式的描述使我们能够更好地理解反应过程中的离子变化。
在该反应中，Na2HSO4分子被水分子水解成离子形式，产生了硫酸根离子、氢氧根离子和钠离子。
这些离子在水中可以自由移动，使得溶液中的电导增加。
根据标题中心扩展的要求，我们可以进一步描述Na2HSO4的水解离子方程式对溶液性质的影响以及相关的应用。
Na2HSO4的水解使溶液呈酸性。
水解产生的硫酸根离子可以与水进一步反应生成硫酸，增加溶液中的酸性物质。
因此，Na2HSO4可以作为酸性溶液的来源，用于酸碱中和反应或调节溶液的pH值。
Na2HSO4的水解反应可以增加溶液中的离子浓度。
水解产生的离子（硫酸根离子、氢氧根离子和钠离子）使溶液中的离子浓度增加，从而提高溶液的电导率。
这种现象常用于电化学分析中，通过测量电导来确定溶液中的离子浓度。
Na2HSO4的水解反应还可用于工业上的一些应用。
高二化学电离水解
一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。
如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。
NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。
所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。
消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。
使得水中OH-多出。
所以，CH3COONa的水溶液显碱性。
（2）越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。
如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。
所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
（3）双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。
阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。
如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。
（4）谁强显谁性主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。
高二化学下册《盐类的水解》知识点整理
高二化学下册《盐类的水解》知识点整理高二化学下册《盐类的水解》知识点整理(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)如：Nal中的Na+对应的碱是强碱NaH,则Na+是强碱金属离子,不会水解Nal中的l-对应的酸是强酸Hl ,则l-是强酸根离子,也不会水解所以,Nal在水溶液中不会发生水解又如：H3Na中的H3-对应的是弱酸H3H,则H3-是弱酸根离子,会水解消耗H2电离出的H+,结合成H3H分子使得水中H-多出所以,H3Na的水溶液显碱性(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大如：Na23和Na2S33 -对应的酸是H23;S3 -对应的酸是H2S3由于H23的酸性弱于H2S3则,3 -的水解程度比S3 -的水解程度更大,结合的H+更多所以,Na23的碱性比NaS3的碱性强(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解阳离子水解结合水电离出的H-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大如：H3NH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2 ;H3-对应的酸是弱酸H3H则NH4+和H3-都会发生水解,NH4+结合H-形成NH3*H2;H3-结合H+形成H3H,相互促进,水解程度较大(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合H-要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小如：(NH4)3 ,由于NH3的碱性比H23的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比3 -的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有H-多出所以,(NH4)23 溶液显碱性又如：H3NH4,由于NH3的碱性和H3H的酸性相当,则NH4+的水解度和H3-的程度差不多,使得水溶液中的H+和H-也差不多所以H3NH4溶液显中性再如：(NH4)2S3,由于NH3的碱性比H2S3的酸性弱,则NH4+的水解度比S3 -的水解度大,使得水溶液中消耗的H-更多,有H+多出所以,(NH4)2S3溶液显酸性(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;Q###弱酸盐;弱酸弱碱盐(1)强酸弱碱盐如：NH4l的水解离子方程式：NH4+ + H2 =可逆= NH3*H2 + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性(2)强碱弱酸盐如：H3Na的水解离子方程式：H3- + H2 =可逆= H3H + H-Q###弱酸盐的水溶液一定显碱性(3)弱酸弱碱盐如：H3NH4的水H3- + NH4+ + H2 =可逆= H3H + NH3*H2H3NH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2 =可逆= NH3*H2 + HFNH4F的水溶液显酸性如：NH4l的水解离子方程式;NH4+ l- + H2 =可逆= NH3*H2 + HlNH4l的水溶液显碱性弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了如：Na23的水第一步程度很大：3 - + H2 =可逆= H3- + H-第二步程度很小：H3- + H2 =可逆= H23 + H-【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底【以上都是一种盐中的离子水解】【第二种情况】：另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解如：NaH3和AlI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3H3- + Al + == Al(H)3↓ + 32↑注意：Al +和H3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加(1)常见的弱酸根离子：S3 - ;HS3-;3 -;H3-;P4 -;HP4 -;l-;S -;HS-;H3-;SN-;F-;Al2-;6H(苯酚根);N2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2S3 > H3P4> HF >HH>6H-H>H3H>H23>H2S 亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸> Hl>6H-H>HAl2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;u +;Fe +;Fe +;Al +其中碱性排序：Fe(H)2 > Fe(H)3 > u(H)2 > NH3*H2 > Al(H)3。
高二年级化学盐类的水解知识点
学年高二年级化学盐类的水解知识点化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是为大家整理的高二年级化学盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液显碱性.(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.所以CH3COONH4溶液显中性.再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐(1)强酸弱碱盐如：NH4Cl的水解离子方程式：NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.(2)强碱弱酸盐如：CH3COONa的水解离子方程式：CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.(3)弱酸弱碱盐如：CH3COONH4的水CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2OCH3COONH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HFNH4F的水溶液显酸性.如：NH4ClO的水解离子方程式;NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClONH4ClO的水溶液显碱性.弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.如：Na2CO3的水第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH- 第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH- 【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.【以上都是一种盐中的离子水解.】【第二种情况】：另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3 + 3CO2注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用==而不用可逆符号另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.【附】(1)常见的弱酸根离子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2SO3 H3PO4HCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸HClOC6H5-OHHAlO2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+其中碱性排序：Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3*H2O Al(OH)3 最后，希望小编整理的高二年级化学盐类的水解知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
化学高二盐类的水解
化学高二盐类的水解
盐类是由阴离子和阳离子组成的化合物，它们在水中溶解时会发生水解反应。
水解是指在水中，离子化合物的离子与水分子相互作用，形成新的离子化合物或是非离子化合物。
一些盐类在水中水解比较显著，例如碳酸盐、硫酸盐、氯化物等。
其中以碳酸盐的水解反应最为常见，碳酸盐在水中会分解为碳酸氢盐和氢氧化物：
MCO3 + H2O → MHCO3 + MOH
例如，钙碳酸(CaCO3)在水中会分解为碳酸氢钙(Ca(HCO3)2)和氢氧化钙(Ca(OH)2)。
硫酸盐也有类似的水解反应，如硫酸钙(CaSO4)
在水中会分解为硫酸氢钙(Ca(HSO4)2)和氢氧化钙(Ca(OH)2)。
而氯化物的水解反应则是会产生酸和碱，例如氯化铵(NH4Cl)在水中会分解成氨气(NH3)和盐酸(HCl)：
NH4Cl + H2O → NH3 + HCl
总之，理解盐类在水中的水解反应对于理解盐类化合物的性质和应用十分重要。
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高二化学盐类的水解笔记
高二化学：盐类水解学习笔记——酸碱平衡的微观调控
以下是一份高二化学盐类的水解笔记的内容，供参考：
一、盐类的水解
1.定义：盐类的水解是指盐电离出的弱酸或弱碱离子，在溶液中与水电离出
的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。
2.盐类水解的实质：盐类水解的实质是弱酸或弱碱的酸根离子或碱离子与水
电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质，使溶液中水的电离平衡被破坏，从而促进了水的电离。
二、盐类水解的规律
1.“有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性”。
2.弱酸根离子水解，溶液显碱性；弱碱离子水解，溶液显酸性。
3.强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性。
4.多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
三、影响盐类水解的因素
1.温度：盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解。
2.浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
3.酸碱度：加入酸或碱溶液可以抑制或促进盐类水解。
四、盐类水解的应用
1.判断溶液的酸碱性：根据盐类水解的规律，可以判断溶液的酸碱性。
2.分离和提纯物质：通过控制溶液的酸碱性，可以分离和提纯物质。
3.除去某些物质：通过控制溶液的酸碱性，可以除去某些物质。
4.制备某些物质：通过控制溶液的酸碱性，可以制备某些物质。
以上是高二化学盐类的水解笔记的主要内容。
在记忆过程中，需要注意区分不同的知识点和概念，并理解其内在联系和规律。
同时，需要多做练习题来加深对知识点的理解和掌握。
化学高二水解平衡常数知识点
化学高二水解平衡常数知识点高二化学水解平衡常数知识点水解平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了溶液中水解反应的平衡状态。
在高中化学课程中，学生们通常在高二学年学习水解平衡常数的相关知识。
本文将详细介绍高二化学课程中涉及的水解平衡常数的概念、计算方法和应用。
一、概念水解平衡常数是指水解反应达到平衡时，水解反应物浓度的乘积除以水解生成物浓度的乘积，称为水解平衡常数（K）。
对于一般的水解反应方程式：A + H2O ⇌ B + C其水解平衡常数K的表达式为：K = [B] * [C] / ([A] * [H2O])其中，"[ ]"表示物质的浓度，A和B是水解反应的物质，H2O 是溶液中的水。
二、计算方法1. 已知反应物和生成物的浓度，通过代入公式计算：如已知[A]、[H2O]、[B]、[C]的值，将其代入水解平衡常数K 的表达式，即可计算得到K的值。
2. 已知反应物或生成物浓度的比例，通过代入公式计算：当反应物或生成物的浓度比例已知时，可以根据该比例推算出各个物质的浓度，然后代入水解平衡常数K的表达式计算得到K 的值。
3. 已知反应物或生成物的物质量，通过转化为浓度再代入公式计算：如果已知反应物或生成物的物质量，可以通过物质量和溶液的体积计算得到其浓度，然后代入水解平衡常数K的表达式计算得到K的值。
三、应用水解平衡常数在化学反应中的平衡判断和影响预测中起着重要作用。
根据水解平衡常数的大小，可以判断反应方向和反应的进程。
1. K > 1，反应向生成物方向偏移：当水解平衡常数K的值大于1时，说明生成物的浓度较高，反应偏向生成物的产生。
此时，我们称之为“水解平衡向右偏移”，反应向生成物的方向发生。
2. K < 1，反应向反应物方向偏移：当水解平衡常数K的值小于1时，说明反应物的浓度较高，反应偏向反应物的产生。
此时，我们称之为“水解平衡向左偏移”，反应向反应物的方向发生。
3. K = 1，反应接近平衡：当水解平衡常数K的值接近1时，说明反应物和生成物的浓度相当，反应接近平衡状态。
高二化学寒假作业同步练习题盐类的水解含解析
盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性【结论】盐溶液并不都显中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．CH3COONa水溶液呈碱性的原因（1）电离方程式CH3COONa===CH3COO－＋Na＋、H2O H＋＋OH－.（2)水电离平衡的影响CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。
使水的电离平衡向电离的方向移动。
(3）溶液的酸碱性溶液中c（H＋)减小，c（OH－）增大，c(H＋）〈c（OH－）,故CH3COONa溶液呈碱性.（4）水解方程式化学方程式:CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
2．NH4Cl溶液呈酸性的原因（1）电离方程式NH4Cl＝NH错误!＋Cl－、H2O H＋＋OH－。
（2）水电离平衡的影响NH＋4与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。
(3)溶液的酸碱性溶液中c（OH－)减小，c（H＋)增大，c（H＋）〉c（OH－),故NH4Cl 溶液呈酸性。
（4）水解方程式化学方程式:NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。
离子方程式:NH＋，4＋H2O NH3·H2O＋H＋.3．NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H ＋结合成难电离的物质,水的电离平衡不发生移动，c(H＋）＝c(OH －)，溶液呈中性.4．盐类水解(1)盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。
(2）盐类水解的规律在可溶性盐溶液中:有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
常见的“弱"离子弱碱阳离子:NH错误!、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：CO错误!、SiO错误!、HCO错误!、AlO错误!、SO错误!、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
高二化学方程式总结_1
高二化学方程式总结高二化学方程式总结常见有机反应的十大类型李勇1.取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（1）卤代：（2）硝化：（3）磺化：（4）卤代烃水解：（5）酯水解：（6）羟基（）取代：（7）分子间脱水：2.加成反应有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（1）碳碳双键的加成：（2）碳碳三键的加成：（3）醛基的加成：（4）苯环的加成：3.加成聚合（加聚）反应相对分子质量小的不饱和化合物聚合成相对分子质量大的高分子化合物的反应。
（1）丙烯加聚：（2）二烯烃加聚：4.缩合聚合（缩聚）反应单体间相互反应而生成高分子化合物，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应（又叫逐步聚合反应）。
（1）制酚醛树脂：（2）缩聚制酯：（3）氨基酸缩聚：5.消去反应有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等）而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应。
6.氧化还原反应在有机化学中，通常把有机物得氧或去氢的反应称为氧化反应；反之，加氢或去氧的反应称为还原反应。
（1）氧化反应：（2）还原反应：7.酯化反应（亦是取代反应）酸和醇起作用，生成酯和水的反应8.水解反应（亦是取代反应，其中卤代烃、酯的水解见取代反应部分）化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烃、酯、酰胺、糖等）。
麦芽糖葡萄糖9.脱水反应（又叫碳化）有机物分子脱去相当于水的组成的反应。
10.裂化反应在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃，断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。
高二化学方程式总结知识改变人生甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。
双水解反应方程式
双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全;例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝,互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,从而产生大量的泡沫;3HCO3-+Al3++3H2O = 3CO2 +AlOH3 反应可逆弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大;有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行俗称“双水解反应”;中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等;Fe2SO43 +3Na2CO3 +3H2O = 2FeOH3↓+3Na2SO4 +3CO2↑Al2SO43 +3Na2CO3 +3H2O = 2AlOH3↓+3Na2SO4 +3CO2↑2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2FeOH3↓+6NaCl +3CO2↑2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2AlOH3↓+6NaCl +3CO2↑记住只要Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配,不管其他离子是什么,参加反应的就是上述离子产生沉淀,然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2AlOH3+3H2S2Al3++3S2-+6H2O=2AlOH3+3H2SAl2CO33+3H2O=2AlOH3+3CO22Al3++3CO32-+3H2O=2AlOH3+3CO2AlHCO33=AlOH3+CO2Al3++3HCO3-=AlOH3+CO2AlAlO23+6H2O=4AlOH3Al3++3AlO2-+6H2O=4AlOH3NH42SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4++SiO32-+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等;实际上,由于AlOH3、FeOH3溶解度非常小,比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”;中学中主要是铝离子、铁离子与碳酸根、碳酸氢根偏铝酸根发生双水解：2M 3++3CO3 2-+3H2O==2MOH3+3CO2M 3++3HCO3 -==MOH3+3CO2其中M代表Al、Fe000能不能帮我总结下双水解的一些常见方程式1初中化学方程式总结初三化学方程式总结初中常见化学方程式高二化学方程式总结高中常见化学方程式例如AL2SO43和NAHCO3,NA2S2O3和HCL,NAHS和NAOH等一些问题,还有强酸和强碱在双水解中起什么作用提问补充：我想高中双水解方程式不少,自己总结了一些感觉不全,希望大家多写点,大概也应该能有30多个吧,类型方程式就行满意答案：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = CaOH214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH320、氢氧化铁加热分解：2FeOH3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2SO43 + 6NH3H2O = 2AlOH3↓ + 3NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2AlOH3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3★★我想高中双水解方程式不少,自己总结了一些感觉不全,希望大家多写点,大概也应该能有30多个吧,类型方程式就行。
高二化学水解方程式
高二化学水解方程式1、单水解---可逆水解nh4cl+h2onh3h2o+hclnh4++h2oh++nh3h2ofecl3+3h2ofeoh3+3hclfe3++3h2ofeoh3+3h+alcl3+3h2oaloh3+3hclal3++3h2oaloh3+3h+cuso4+2h2ocuoh2+h2so4金属活动顺序表中mg2+以后的阳离子均水解 nahco3+h2oh2co3+NaOH-NAH-hso4不水解，nahso3的电离度大于水解 na2co3+h2onahco3+naohco32-+h2ohco3-+oh–NaHCO3+h2oh2co3+NaOH的第一步比第二步大得多，两步不能叠加na2so3+h2onahso3+naohso32-+h2ohso3-+oh–NaHSO3+h2oh2so3+NaOH的第一步比第二步大得多，两步不能叠加hso3-+h2oh2so3+oh-na2s+h2onahs+naohs2-+h2ohs-+oh-nahs+h2oh2s+naoh第一步远远大于第二步，二步不能叠加hs-+h2oh2s+oh-na3po4+h2ona2hpo4+naohpo43-+h2ohpo42-+oh–na2hpo4+h2onah2po4+naohhpo42-+h2oh2po4-+oh-nah2po4+h2oh3po4+naohh2po4-+h2oh3po4+oh–ch3coona+h2och3cooh+naohch3coo-+h2och3cooh+oh-c6h5ona+h2oc6h5oh+naohc6h5o-+h2oc6h5oh+oh–2.双重水解ch3coonh4+h2och3cooh+nh3h2onh4f+h2ohf+nh3h2oal2s3+6h2o==aloh3↓+h2s↑隔绝空气，密封保存Mg3N2+6H2O==MgOH2↓ + 氨气↑ 与空气隔离并密封储存na3p+3h2o==3naoh+ph3↑隔绝空气，密封保存Zn3P2+6H2O==znoh2↓ + PH3↑ Zn3P2是一种大鼠药物，PH3是一种剧毒的神经毒剂cac2+2h2o==caoh3↓+c2h2↑隔绝空气，密封保存c2h5ona+h2o==c2h5oh+naoh1有弱才水解盐必须具有弱酸离子或弱碱金属离子，包括铵离子如：nacl中的na+对应的碱是强碱naoh,则na+是强碱金属离子,不会水解.nacl中的cl-对应的酸是强酸hcl,则cl-是强酸根离子,也不会水解.因此，NaCl在水溶液中不会水解又如：ch3coona中的ch3coo-对应的是弱酸ch3cooh,则ch3coo-是弱酸根离子,会水解.消耗h2o电离出的h+,结合成ch3ooh分子.使得水中oh-多出.因此，CH3Coona的水溶液是碱性的2越弱越水解与盐中离子对应的酸或碱的酸碱度越弱，水解程度越大如：na2co3和na2so3CO3^2-对应的酸为H2CO3；SO3^2——相应的酸是H2SO3由于h2co3的酸性弱于h2so3然后，Co3^2-的水解度大于SO3^2-的水解度，并且结合H+更多所以,na2co3的碱性比naso3的碱性强.3双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的oh-;阴离子水解结合水电离出的h+,所以双水解发生的程度往往较大.例如，ch3coon H4中对应于NH4+的碱是弱碱NH3*H2O；对应于CH3COO-的酸是弱酸CH3COOH则nh4+和ch3coo-都会发生水解,nh4+结合oh-形成nh3*h2o;ch3coo-结合h+形成ch3cooh,相互促进,水解程度较大.4.谁强壮主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合h+,阳离子水解结合oh-为了判断盐溶液的酸碱度，应比较阴阳离子的水解程度如：nh4co3,由于nh3的碱性比h2co3的酸性强实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆,则nh4+的水解程度比co3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的h+更多,有oh-多出.因此，nh42co3溶液呈碱性又如：ch3coonh4,由于nh3的碱性和ch3cooh的酸性相当,则nh4+的水解度和ch3coo-的程度差不多,使得水溶液中的h+和oh-也差不多.所以CH3COONH4溶液是中性的再如：nh42so3,由于nh3的碱性比h2so3的酸性弱,则nh4+的水解度比so3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的oh-更多,有h+多出.因此，nh42so3溶液呈酸性。
强酸弱碱盐的水解方程式
强酸弱碱盐的水解方程式强酸和弱碱在溶液中可以发生水解反应，生成酸性或碱性的溶液。
本文将重点讨论强酸弱碱盐的水解方程式，并探讨其在化学反应中的应用。
1. 酸性盐的水解方程式酸性盐是指在水溶液中会产生酸性溶液的盐。
其水解方程式可表示为：$\ce{NaA + H2O -> HA + NaOH}$其中，NaA表示酸性盐，HA表示生成的酸，NaOH表示生成的碱。
在该水解反应中，酸性盐NaA和水反应生成了酸HA和碱NaOH。
举个例子，假设我们有氯化铁(III)的酸性盐：$\ce{FeCl3}$。
其水解方程式可以表示为：$\ce{FeCl3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3HCl}$此处，氯化铁(III)与水反应生成了氢氧化铁(III)和盐酸。
2. 碱性盐的水解方程式碱性盐是指在水溶液中会产生碱性溶液的盐。
其水解方程式可表示为：$\ce{XB + H2O -> XOH + HB}$其中，XB表示碱性盐，XOH表示生成的碱，HB表示生成的酸。
在该水解反应中，碱性盐XB和水反应生成了碱XOH和酸HB。
举个例子，假设我们有乙酸铵的碱性盐：$\ce{NH4CH3COO}$。
其水解方程式可以表示为：$\ce{NH4CH3COO + H2O -> NH4OH + CH3COOH}$在此例中，乙酸铵与水反应生成了氨水和乙酸。
3. 强酸弱碱盐的水解方程式强酸弱碱盐是指在水溶液中会产生酸性溶液的盐。
其水解方程式可表示为：$\ce{MA + H2O -> HX + MOH}$其中，MA表示强酸弱碱盐，HX表示生成的酸，MOH表示生成的碱。
在该水解反应中，强酸弱碱盐MA和水反应生成了酸HX和碱MOH。
举个例子，假设我们有硫酸铵：$\ce{(NH4)2SO4}$。
其水解方程式可以表示为：$\ce{(NH4)2SO4 + 2H2O -> H2SO4 + 2NH4OH}$在此例中，硫酸铵与水反应生成了硫酸和氨水。
高二化学选修4 盐类的水解(公开课)包括三个课时的内容
试试看
1 书写下列物质水解的离子方程式 NaF Na2S CuSO4
F-+H2O S2-+H2O Cu2++2H2O
HF+OHHS-+OHCu(OH)2+2H+
下列水解的离子方程式正确的( D ) A、CO32- + 2H2O B、I-+H2O D、Fe3++3H2O C、SO32-+2H2O CO2 ↑+ 2OHH2SO3+2OHFe(OH)3+3H+ HI+OH-
高中化学
盐类的水解
综
述
1
盐类的水解、水解方程式
2
影响盐类水解的因素
3
盐类水解的应用
预习检测：
判断溶液酸碱性的依据是什么？
c(H＋) ＞c(OH－) c(H＋) ＜c(OH－) c(H＋) =c(OH－) 酸性 碱性 中性
盐溶液一定是中性的吗？ 测定溶液的酸碱性可以用什么方法？
实验结果统计分析：
用 一般不用 ↑、↓
水解方程式的书写：
多元弱酸根，水解分步写 多元弱碱阳离子，水解一步到位
课前练习
书写下列物质水解的化学方程式及离子方程式 NaClO、 NaHCO3 、 NaHS、 Na2CO3、Na2S、 NH4NO3 、 FeCl3、CuCl2、 NaH2PO4、CH3COONH4
二
影响盐类水解的因素
FeCl2溶液：加少量稀盐酸和铁屑
NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶
2、某些物质的用途
①用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等 Al3+
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
双水解反应方程式
双水解反应方程式双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。
有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。
Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑记住只要Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。
高二化学 水解原理的应用
Al3＋＋3OH－ Al(OH)3(Ⅲ)
在上述混合溶液中发生的(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ) 反应，都可以降低[H＋]和[OH－]，使Al3＋的 水解平衡和HCO3－的水解平衡均向右移动， 最终生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 解析： 碳酸钠水解显碱性，可以去油污，加
(2)彻底的双水解反应：若相互促进程度很大， 能使双方水解反应进行彻底的双水解反应，中 学阶段常见的此类反应有：
连线的阴、阳离子在水溶液中均发生彻底的双 水解反应。
(3)判断双水解反应是否彻底的方法：若双水 解反应的逆反应不能发生，则该双水解反应为 彻底的双水解反应，否则为不彻底的双水解反 应。如Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑， 该反应的逆反应不能发生，故为彻底的双水解 反应。
(2)配制强碱弱酸盐的水溶液：应加入少量强 碱，抑制弱酸根水解。如配制硫化钠的水溶液 时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水冲稀 至所需浓度。
2．试剂的保存
某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如 Na2CO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH－与玻 璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶 颈与瓶塞粘结，因而不能用带磨口玻璃塞的试 剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保 存。
第3课时 水解原理的应用
1．了解盐类水解在生产生活中 的应用。
2．通过了解盐类水解的应用， 进一步体会化学对社会发展的作 用。
盐类水解在生产生活中的应用 1．硫酸铝钾或硫酸铝净水 离子方程式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。 2．热碱水去油污 离子方程式为：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。加热促 进 CO32－水解碱性增强，去污能力增强。
高二化学盐的水解
目录
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4、水解平衡的影响因素 盐类的水解 （一）内因：盐的本性（越弱越水解） 对应的酸越弱 酸越难电离 酸根离子与H+的 结合能力越强
水解后OH-浓度大
碱性强
PH值大
①、不同弱酸对应的盐 碱 性 NaClO 对应的酸 HClO
> <
NaHCO3 H2CO3
②、不同弱碱对应的盐 酸 性
对应的碱
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Na2CO3· 10H2O Na2CO3 CuSO4· 5H2O CuO Na2SO3 溶液 Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
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盐类的水解
(五)、溶液中微粒浓度
要掌握离子浓度的大小问题，必须牢固地掌握一下 知识点：
1、电解质的电离
2、弱电解质的电离平平衡
3、盐类的水解
2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 速度快、耗盐少
NaHCO3 Al2(SO4)3 铁筒 玻璃筒
(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下） NaHCO3 Na2HPO4
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Na2CO3 NaH2PO4
NaClO NaHSO3
CH3COONH4 NaHSO4
小结：有弱必水解，无弱不水解； 弱弱双水解，越弱越水解； 越稀越水解，谁强显谁性
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盐类的水解
2、水解的特点： ⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡 水解 盐 + 水 酸 + 碱 中和 ⑵吸热反应，溶质微粒数增多
CH3COO - + H2O
1 ⑶属于复分解反应
CH3COOH + OH- －热
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高二化学水解方程式
导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高二化学水解方程式》的内容，具体内容：通过学习化学我们知道，水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应。
下面是由我带来的，着重讲解证明它们的重要性。
：1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH...
通过学习化学我们知道，水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应。
下面是由我带来的，着重讲解证明它们的重要性。
：
1、单水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH
2、双水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O
NH4F+H2O HF+NH3H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3+H2S (隔绝空气，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2+NH3(隔绝空气，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3(隔绝空气，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2+PH3(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3+C2H2(隔绝空气，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
高二化学水解知识点：
(1)有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).
如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.
所以,CH3COONa的水溶液显碱性.
(2)越弱越水解
盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.如：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.
所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.
(3)双弱双水解
当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.
如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.
(4)谁强显谁性
主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-
要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.
如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.
所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.
又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.
所以CH3COONH4溶液显中性.
再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.
所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.。