江苏宿迁2008届高三第四次调考化学试题

江苏省宿迁市2008届高三年级第四次调研考试化学试卷071215时间：100分钟满分：120分命题：韦正方孙明林审校：孙明林可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Br 80一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列对化学反应的认识正确的是A、化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变。

B、化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成。

C、放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快。

D、如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行。

2、下列说法正确的是A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42―C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质3、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为4、下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高B．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价一定是X<YD．将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的相同颗粒大小的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多5、设N A为阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N AB．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N AC．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N AD．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数等于3N A6、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A．Na+、Mg2+、S2—、ClO— B．H+、Na+、SO42－、NO3—C．K+、Ca2+、OH—、SO32— D．Na+、K+、Cl－、OH－7、已知NaCN溶液呈碱性；（CN）2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。

下列反应不能发生的是A．（CN)2 + 2Br－= 2CN- + Br2 B．(CN)2+C2H4→NC—CH2—CH2—CNC． CN－+ H+ = HCN D．(CN)2 + 2OH－= CN- + CNO- + H2O8、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水10、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO311、Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)有两种同分异构体，其顺式结构是临床广泛使用的搞肿瘤药物。

下列有关该物质的说法中正确的是A、中心原子的配位数为4B、含有NH3分子C、Pt的化合价为+4D、Pt(NH3)2Cl2是平面四边形结构12、在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。

维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是A． 4molA+2molB B． 3molC+1molDC． 2molA+1molB+1molD D． 1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD13、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A.等物质的量的浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液B.在NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2C.向CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液D.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体14、NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。

若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为A、5.3gB、4.7gC、5.0gD、4.0g第Ⅱ卷（非选择题，共72分）三、（本题共两小题，共17分）15、（7分）(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、烧杯①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ;②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是 ;③使用酸式滴定管的第一步操作是 ;④进行过滤操作时，还缺少的玻璃仪器是。

(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是A．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度C．用湿润的PH试纸测量NaOH溶液的PH，所得的PH值16．（10分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。

（图中夹持装置已略去）（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是；（2）①证明分解产物中有CO2的现象是；②证明分解产物中有CO的现象是；（3）该装置有一个不足之处，请写出（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化，且KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是为：MnO4－+ C2O42－+ H+ Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。

操作如下：准确称取0.2680 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。

当加入最后1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30 s不褪色，即达到滴定终点。

KMnO4溶液的物质的量浓度的是c(KMnO4)=四、（本题共两小题，共18分）17．(12分)（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2 +2Fe2+ +2 H+ ==2Fe3+ +2H2O H2O2 +2Fe3+== 2Fe2+ + O2↑+ 2H+ 在以上反应中Fe2+实际上起着_________作用。

（2）I2也是Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2 + I2==2HIO， ______________________________,总反应式为____________________________。

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色。

并可以使淀粉变蓝。

有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2 +2 I—== I2+ O2↑+ 2H+ ,这个方程式正确吗？____________。

若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）_______________________，若不正确，原因是（若认为正确，该步不做答）__________________。

并写出正确的化学方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式）：_____________________ 、。

18、(6分)已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。

有人设计了把我国的菱锰矿（MnCO3）（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。

该工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）锰元素位于元素周期中第周期族。

（2）气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为（3）锰的化合物用途广泛，例如MnO2 KMnO4都是重要的锰化合物MnO2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4制备KMnO4。

写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式。

五、（本题共两小题，共17分）19．(6分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，它们的单质在一定条件下都能与水反应。

A元素单质与水蒸气反应的产物是水煤气的主要成分，1 molB元素单质与水反应产生0.5mol气体F，1 molC元素单质与水反应产生0.5mol气体E，E、F相互化合生成水，D元素单质与水反应生成两种酸。

（1）C单质与水反应的离子方程式为___________________________________（2）C与D所形成的化合物，其晶体的粒子间以 _______________键相结合，一个D粒子周围与D粒子距离相等且最近的C粒子有 ________个。

A与D所形成的化合物，其晶体的粒子间以______________相结合。

（3）四种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的是_______________。

（填酸的化学式）20．（11分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。

D、E、F、G、X均为化合物，G在常温下为液态。

它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）D的化学式；（2）在反应①—⑥中，不属于氧化还原反应的是（填编号）。

（3）往F溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是。

（4）已知反应⑥中消耗9g气态G放出a KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：；该反应中每消耗0.6mol的A，可转移电子 mol。

（5）写出下列反应的离子方程式：D的水溶液与小苏打溶液混合。

向含有3mol F的溶液中通入4mol Cl2的离子反应方程式为。