【创新设计】2013-2014高中化学 4.1.3 单元整合同步练习 苏教版选修3
高中同步创新课堂化学优化方案—习题苏教选修4：专题1专题综合检测 含解析
(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每题5分，共60分)1．(2015·高考上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋12O2＋QD．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：选D。
A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。
B．加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。
C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态，错误。
D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。
2．1，3丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：①CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－236.6 kJ·mol－1②CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－272.7 kJ·mol－1由此不能判断()A．1，3丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小解析：选D。
根据盖斯定律可知①－②即得到CH2===CH—CH===CH2(g)―→CH3—C≡C—CH3(g)ΔH＝36.1 kJ·mol－1，这说明1，3丁二烯转化为2-丁炔是吸热反应，因此在质量相等的条件下，1，3丁二烯的总能量低于2-丁炔的总能量。
高中化学 4.1.3 单元整合同步练习 苏教版选修3
(时间：30分钟)1.同一族的组成相同的化合物的结构具有相似性，如H2O和H2S，CO2和CS2，据此可以推断CS2的键角和分子的空间构型为（）。
A.90°V形B.90°直线形C.180°直线形D.107.5°V形答案 C2. 原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在。
在SO42－中S原子的杂化方式为（）。
A.spB.sp2C.sp3D.无法判断答案 C3.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）。
A.H2OB.BF3l4D.PCl5解析对于水分子来讲，H原子核外只能满足2个电子的相对稳定结构；BF3中的B元素最外层只有3个电子，与3个F共用3对共用电子对，最外层只有6个电子；对于PCl5来讲，P元素最外层有5个电子，与5个Cl原子形成共价键，则P最外层电子数会超过8个电子。
只能选择C。
答案 C4.N2F2存在顺式和反式两种分子，据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为（）。
A.仅有一个σ键B.仅有一个π键C.一个σ键和一个π键D.一个σ键和两个π键解析可以和C2H4分子相比较。
N原子最外层电子排布为2s22p x12p y12p z1，在形成N2F2分子时，N原子发生sp2杂化形成三个平面三角形的sp2杂化轨道，其中的一个sp2杂化轨道被孤电子对占有。
N原子之间以sp2杂化轨道重叠形成一个sp2sp2型σ键，同时垂直于sp2杂化轨道平面并有一个未成对电子的p轨道“肩并肩”重叠形成一个π键，故N原子之间以N===N结合。
然后，每个N原子以一个sp2杂化轨道与F原子的p轨道重叠形成sp2p型σ键，形成如下两种分子：NFNF（顺式） NFNF（反式）答案 C5. 乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（）。
A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.dsp杂化解析乙炔的结构式为H—C≡C—H，将碳碳叁键中的叁键看做一对成键电子，由价层电子对互斥模型知，两个碳原子均采取了sp杂化。
创新设计4高二化学苏教选修5同步训练：专题2 第二单元 课时4 习题课 含解析
第4课时习题课练基础落实1．某有机物分子的比例模型如图，有关该物质的推断不正确的是()A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式可能为C3H6O32．有一种烃可表示为，命名该化合物时，主链上的碳原子数为() A．7 B．8C．9 D．103．下列有机物的命名中，正确的是()4．对有机物命名正确的是()A．5,7-二甲基-3-乙基-1-辛烯B．3-乙基-5,7-二甲基-1-壬烯C．3-甲基-5-乙基-7-丙基-8-壬烯D．7-甲基-5-乙基-3-丙基-1-壬烯5．某烯烃的结构简式为有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为2-甲基-4-乙基-4-戊烯；2-异丁基-1-丁烯；2,4-二甲基-3-己烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下面对4位同学的命名判断正确的是() A．甲的命名中主链选择是错误的B．乙的命名中对主链碳原子的编号是错误的C．丙的命名中主链选择是正确的D．丁的命名是正确的练方法技巧烷烃与烯烃、炔烃结构的相互确定6．与H2完全加成后，不能生成2,2,3-三甲基戊烷的是()7．某烯烃加氢后生成物的结构简式为，符合这一条件的烯烃有()A．1种B．2种C．3种D．4种8．某炔烃与氢气完全加成后得到，该炔烃可能有的结构简式为()A．1种B．2种C．3种D．4种练高考真题9．(2010·上海，3)下列有机物命名正确的是()10．(2009·宁夏理综，8)3-甲基戊烷的一氯代产物只有(不考虑立体异构)() A．3种B．4种C．5种D．6种练综合拓展11．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是()A．辛烯和3-甲基-1-丁烯B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲苯和乙苯12．下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是()A．①②B．②③C．③④D．①④13.(1)二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲一溴代234℃206℃213.8℃204℃214.5℃205℃二甲苯对应二13℃－54℃－27℃－54℃－27℃－54℃甲苯的结构简式为________________________；熔点为－54℃的二甲苯的名称为_____。
江苏专版2024学年新教材高中化学模块综合测评苏教版必修第二册(含答案)
新教材高中化学苏教版必修第二册：模块综合测评可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56、Cu-64一、单项选择题(包括14题,每题3分,共42分。
每题只有一个选项最符合题意)1.合金从古代到现代,从生活领域到工业领域都有着广泛应用。
下列说法错误的是( )A.铝合金大量用于高铁建设B.“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D.商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎,该鼎属于铜合金制品2. [2023江苏通州高级中学校考期中]下列有关化学用语表示正确的是( )A.羟基的电子式:·HB.聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH2C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.乙酸的球棍模型:3. [2023江苏太湖高级中学期中]下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合如图的是( )A.氢氧化钠与稀盐酸的反应B.碳和水蒸气的反应C.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应D.氢气的燃烧反应[2023江苏连云港东海期中]阅读下列资料,回答4~5题。
合成17tNH3,放出Q kJ热量。
利用浓氨水吸收氯气工业的尾气,同时得到副产品NH4Cl;也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液,然后制备Fe(OH)3胶体;经实验发现,胶体都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象),且丁达尔效应随其浓度升高逐渐增强。
4.下列化学反应表示不正确的是( )A.合成NH3反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2Q×10-6kJ·mol-1B.浓氨水吸收氯气:8NH3·H2O+3Cl2N2+6NH4C1+8H2OC.FeCl2溶液吸收氯气:2FeCl2+Cl22FeCl3D.制备Fe(OH)3胶体:F+3NH3·H2O Fe(OH)3 (胶体)+3N5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.维生素C能溶于水,与补铁剂共服效果更佳B.NO有氧化性,可用于CO去除C.Fe3O4不溶于水,可制造录音磁带D.NH4Cl易溶于水,可用作化肥6. [2023河北邯郸期中]一定条件下,向密闭容器中通入一定量的CO和H2制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得容器内H2的分压与反应时间的关系如图所示。
【全套精品】苏教版2013年高中化学必修2全册同步练习题集(含答案)
苏教版2013年高中化学必修2全套同步练习目录➢ 1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2) (3)➢ 1.1.2元素周期律(化学苏教版必修2) (7)➢ 1.1.3元素周期表及其应用(化学苏教版必修2) (12)➢ 1.2.1离子键(化学苏教版必修2) (18)➢ 1.2.2共价键分子间作用力(化学苏教版必修2) (23)➢ 1.3.1同素异形现象同分异构现象(化学苏教版必修2) .. 27 ➢ 1.3.2不同类型的晶体(化学苏教版必修2) (31)➢ 2.1.1化学反应速率(化学苏教版必修2) (36)➢ 2.1.2化学反应的限度(化学苏教版必修2) (41)➢ 2.2化学反应中的热量(化学苏教版必修2) (47)➢第二单元化学反应中的热量 (50)➢ 2.3.1化学能转化为电能化学电源(化学苏教版必修2) (52)➢ 2.3.2电能转化为化学能(化学苏教版必修2) (58)➢ 2.4太阳能、生物质能和氢能的利用(化学苏教版必修2) . 64 ➢ 3.1.1天然气的利用甲烷(化学苏教版必修2) (67)➢ 3.1.2石油炼制乙烯(化学苏教版必修2) (73)➢ 3.1.3煤的综合利用苯(化学苏教版必修2) (78)➢ 3.2.1乙醇(化学苏教版必修2) (82)➢第二单元食品中的有机化合物参考答案 (85)➢ 3.2.2乙酸(化学苏教版必修2) (88)➢ 3.2.3酯油脂(化学苏教版必修2) (94)➢ 3.2.4糖类(化学苏教版必修2) (98)➢ 3.2.5蛋白质和氨基酸(化学苏教版必修2) (102)➢ 3.3人工合成有机化合物(化学苏教版必修2) (106)➢第三单元人工合成有机化合物参考答案 (109)➢ 4.1化学是认识和创造物质的科学(化学苏教版必修2) (112)➢专题四化学科学与人类文明 (114)➢第一单元化学是认识和创造物质的科学 (114)➢ 4.2化学是社会可持续发展的基础(化学苏教版必修2) (115)➢第二单元化学是社会可持续发展的基础 (119)➢第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 (120)➢专题一综合检测(化学苏教版必修2) (122)➢专题一综合检测答案 (126)➢专题二综合检测(化学苏教版必修2) (128)➢专题二综合检测参考答案 (131)➢专题三综合检测(化学苏教版必修2) (133)➢专题三综合检测参考答案 (137)➢专题四综合检测(化学苏教版必修2) (139)➢专题四综合检测参考答案 (144)1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2)一、单项选择题1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为()。
高中同步创新课堂化学优化方案—习题苏教选修：专题第三单元知能演练轻巧夺冠 含解析
1．可确认发生了化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂解析：选C。
抓住平衡移动与反应速率的内在关系。
化学平衡移动必然有反应速率的改变且v正≠v逆，但反应速率改变却不一定引起化学平衡的移动(如当Δv正＝Δv逆时)。
A.反应速率改变不一定导致v正≠v逆；B．对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强，正、逆反应速率同倍改变，仍存在v正＝v逆，平衡不移动；D.催化剂对正、逆反应速率的影响是同等程度的，加入催化剂，不能使化学平衡发生移动。
2．COCl 2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：选B。
该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。
恒压通入惰性气体，相当于减压。
恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。
增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
3．一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()①增加C的物质的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①②B．②③C．①④D．③④解析：选A。
①C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动；②保持体积不变，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)的浓度都不变，所以平衡不移动；③缩小体积，压强增大，平衡左移；④保持压强不变，充入N2，体积扩大，平衡右移。
4．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，反应式中A和C都是无色气体。
当反应达到平衡时，下列叙述错误的是()A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减小，则说明正反应为放热反应C．若增大压强平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大解析：选C。
【创新设计】2013-2014高中化学 3.5 单元整合同步练习 苏教版选修3
第五单元单元整合(时间：30分钟)1. 下列说法正确的是 ( )。
A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．金属离子和自由电子通过金属键形成的晶体是金属晶体D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体解析氢键的形成必须在一定的距离之内，故水蒸气中不含氢键；B中氧元素就无含氧酸；D中同素异形体概念的落点应为单质而不是化合物。
答案 C2．在a mol金刚石中含C—C键数为 ( )。
A．4a×6.02×1023B．a×6.02×1023C．2a×6.02×1023D．8a×6.02×1023解析在金刚石晶体中，每一个碳原子与4个碳原子相连，但每两个碳原子才能构成一个共价键，因此，每个碳原子可形成4×12＝2个C—C共价键，即a mol C原子可形成a×2×6.02×1023个共价键。
答案 C3．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测下列有关N60的说法不正确的是 ( )。
A．N60易溶于水B．N60是一种原子晶体，有较高熔点和硬度C．N60的熔点高于N2D．N60的稳定性低于N2解析本题是综合考查晶体的组成、结构、性质以及化学键知识的综合信息题，N60是一种单质，无极性，不易溶于极性溶剂水中，所以A错误。
根据N60这种写法，即表明60个N原子形成N60分子，它应是分子晶体，分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高。
所以B错误，C正确。
N2以“N≡N”结合，N 60只存在“N—N”，“N≡N”比“N—N”牢固的多，所以D 正确。
答案 AB4．已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C 3N 4晶体说法错误的是( )。
A ．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B ．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C ．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D ．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 答案 D5．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )。
创新设计高二化学苏教选修同步训练：专题专题复习课 含解析
专题复习课练基础落实1．容积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡状态。
在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。
若甲容器中SO2的平衡转化率为P%，则乙容器中SO2的平衡转化率()A．等于P% B．大于P% C．小于P% D．无法判断答案 C2．在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量答案 B3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．反应CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深答案 D解析本题考查勒夏特列原理的应用，选项A的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；合成氨的反应是放热反应，理论上采取低温有利于反应向正反应方向进行，但需同时考虑温度对反应速率的影响；选项C中加入Ag＋后，Ag＋与Br－反应生成AgBr 沉淀，降低了Br－的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅；因2HI(g)H2(g)＋I2(g)，方程式两边气体分子数相等，压缩体系的体积，增大压强，尽管平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，颜色变深。
综上所述，只要平衡移动的结果与实际相符，则符合勒夏特列原理。
4．已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。
在同温、同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是()A．2Q2＝Q1＝92.4 B．Q2<Q1<92.4 C．Q1<Q2<92.4 D．Q2＝Q1<92.4答案 B5．下图中，表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为()答案 A解析随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物C 的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。
高中同步创新课堂化学优化方案—习题苏教选修：专题专题综合检测 含解析
(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每题5分，共60分)1．下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的醋酸钠溶液和醋酸溶液中CH3COO－的物质的量浓度相同解析：选C。
电解质的强弱在于能否完全电离，与导电能力的强弱无必然联系。
强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，故A错误；弱电解质在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡。
溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充。
所以，在相同条件下提供离子能力是同等的，故等物质的量浓度、等体积的盐酸、醋酸耗用NaOH的量是相同的，与Zn 反应产生H2是等量的，所以B错误，C正确；D选项中醋酸钠是强电解质，完全电离，而醋酸是弱酸，不完全电离，产生的CH3COO－肯定比等条件下的醋酸钠少，所以D错误。
2．将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是()A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵解析：选C。
在NaCl和KOH的溶液中，H＋的唯一来源是H2O的电离，因为H2O的电离是吸热过程，故升温时，H2O的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小，A、B错误；在硫酸溶液中，H＋主要来自H2SO4的电离，H2SO4是强酸，完全电离，故升温时c(H＋)几乎不变，pH不变，C正确；在硫酸铵溶液中，NH＋4＋H 2O NH3·H2O＋H＋，水解是吸热过程，升温时c(H＋)增大，pH减小，D错误。
3．向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO2－3浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：选A。
高中同步创新课堂化学优化方案—习题苏教选修：专题第三单元课后达标巩固提升 含解析
[基础达标]1．下列叙述中，不正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化解析：选D。
化学平衡常数只受温度的影响，与是否使用催化剂无关，A、B 选项均正确；平衡常数改变，则意味着温度改变，平衡必定移动，C项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，平衡常数不变，D项不正确。
2．在一定条件下，可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数D．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数解析：选B。
使用催化剂，平衡不移动，v正、v逆同等倍数增大，A项正确；若在恒容条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，v正、v逆均不变，若在恒压条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度均减小，平衡左移，v正、v逆均减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数，B项错误；加压，平衡右移，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，C项正确；降温，平衡右移，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，D项正确。
3．在密闭容器中发生下列反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d解析：选D。
若平衡不移动，将体积减小一半，生成物D的浓度应为原来的2倍，现在D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡左移，B项错误，D项正确；增大压强平衡左移，反应物的转化率减小，生成物的体积分数减小，A、C项错误。
高中同步创新课堂化学优化方案—习题苏教选修：专题 模块综合检测 含解析
模块综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每题3分，共48分)1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D。
A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D 项，根据平衡移动，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向进行，所以应加入盐酸。
2．下列对化学反应的认识正确的是()A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快解析：选C。
A项中分子数目不一定变化，如气体等体积的反应，A不正确。
B项中若ΔH和ΔS均小于0，反应可能自发，和温度有关。
D项中决定反应速率的主要因素是自身的性质，与吸热和放热反应无关。
3．平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。
下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)()A．稀醋酸水溶液中B．氢氧化钙悬浊液中C．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中解析：选D。
A项中存在醋酸的电离平衡，B项中存在氢氧化钙固体的溶解平衡，C项中存在二氧化硫与氧气反应的化学平衡，D项中氯化钠是强电解质，不存在平衡，故选D。
4．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()A．v(D)＝0.4 mol/(L·s)B．v(C)＝0.5 mol/(L·s)C．v(B)＝0.6 mol/(L·s)D．v(A)＝0.15 mol/(L·s)解析：选B。
【创新设计】2013-2014高中化学 2.1.3 单元整合同步练习 苏教版选修3
第3课时单元整合(时间：30分钟)1.下列元素中，价电子排布不正确的是 ( )。
A．Nb 4d45s1B．Cr 3d44s2C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s2解析能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)，半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。
故B项中Cr的电子排布应为3d54s1。
答案 B2．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )。
A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p1Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4 D．X：3s2Y：2s22p3解析X、Y两元素形成的化合物X2Y3中，X的化合价为＋3价，Y的化合价为－2价，则可根据所给X、Y原子的最外层电子排布来判断其化合价。
A中X为＋3价，Y为－1价；D中X为＋2价，Y为－3价，只有B、C中X均为＋3价，而Y为－2价。
答案BC3．下列4个原子轨道中，能量最高、电子最后填充的是( )。
A．3s B．3p C．3d D．4s答案 C4．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是 ( )。
A．3p有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子解析A中3p有一个空轨道，根据洪特规则只能为，又根据能量最低原理，能量低于3p的轨道均已充满，即其电子排布式为1s22s22p63s23p2为同种元素；B中2p有一个未成对电子但无空轨道，即为，其排布式为1s22s22p5，也为同种元素；C中M层有s、p、d三个不同类型的轨道，全充满应为3s23p63d10与3s23p64s2非同种元素；D中最外层电子排布为4s24p5，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为7，核外电子总数为35，故也为同种元素。
【创新设计】高中化同步课件：4.1.3 单元整合 (苏教版选修3)
一、分子的空间构型 1.杂化轨道理论
杂化类型
用于杂化的原子轨道
杂化轨道 间的夹角
空间构型
实例
sp
1个ns轨道，1个np轨道 180°
直线ห้องสมุดไป่ตู้ BeCl2
sp2 1个ns轨道，2个np轨道 120° 平面三角形 BF3
sp3 1个ns轨道，3个np轨道 109.5° 四面体形 CH4
知识构建
。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
________________________________________________。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电
子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
。
知识构建
典例剖析
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该
分子 CH4
H2O
NH3
CO2 C2H4
键角 109.5° 104.5° 107.3° 180° 120°
（1）上表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键？以 何种类型杂化轨道成键？
（2）NH3和H2O的键角为什么比CH4小？CO2键角为何是 180°？乙烯的键角又为何是120°？ 解析 （1）表中均为常见分子，中心原子均以杂化轨道 成键，依次为sp3、sp3、sp3、sp、sp2。 （2）由于NH3和H2O分子中孤电子对共用电子对的排斥 作用，使NH3和H2O分子中键角比CH4分子中的小。CO2 分子中C原子为sp杂化，所以是直线形分子，键角为 180°，乙烯分子中C原子为sp2杂化，所以键角为120°。
的键角为120°。
知识构建
典例剖析
【典例4】► 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X
创新设计高二化学苏教选修同步训练：专题 专题综合检测 含解析
专题综合检测(时间 100分钟 满分 100分)第I 卷 选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.在如图所示的装置中，a 的金属活泼性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )A ．碳棒上有气体放出，溶液pH 变大B ．a 是正极，b 是负极C ．导线中有电子流动，电子从a 极流向b 极D ．a 极上发生了氧化反应答案 B解析 本题考查原电池的基本知识，难度不大，但概念容易混淆。
由图可看出电极a 、b 与电解质溶液稀H 2SO 4组成原电池。
因活泼性a>b(碳棒)，所以a 为电池的负极，b 为正极。
电极反应式：a(负)极：a －n e －===a n ＋(氧化反应)b(正)极：n H ＋＋n e －===n 2H 2(还原反应) 由于正极放电消耗H ＋，溶液中c (H ＋)减小，pH 增大，在外电路中，电子由a 极流出经电流计A 流向b 极。
2．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是( )A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应式都为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应式为Al ＋3OH －－3e －===Al(OH)3↓C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案 A解析 B 项，以NaOH 溶液为电解液时，不应生成Al(OH)3沉淀，而应生成AlO －2；C 项，电解液的pH 应减小；D 项，电子通过外电路从负极流向正极。
3．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是( )A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀答案 B解析甲中发生化学腐蚀：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；乙中发生析氢腐蚀，Cu为正极，铁钉为负极；丙中不被腐蚀，因为浓H2SO4对铁产生钝化作用。
【创新设计】204-2021学年高二化学苏教版选修4同步训练：专题3专题综合检测 Word版含解析
专题综合检测(时间100分钟满分100分)第1卷选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．强电解质溶液肯定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同答案 B解析强电解质不肯定都是离子化合物如HCl，其导电力量不肯定比弱电解质溶液强。
而弱电解质不肯定都是共价化合物，如Mg(OH)2。
不同弱电解质，电离程度不同。
2．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是()A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－)答案 C3．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L－1时，其pH＞5.1。
现用0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是()A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL答案 C解析盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH＞5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，小于5.1，因此，盐酸的用量要偏大。
4．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱挨次为HF>CH3COOH，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，全部离子浓度均减小C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小答案 A5．25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L －1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。
【创新设计】2013-2014高中化学 3.5 单元整合同步课件 苏教版选修3
极性分子易溶于极性 分子的溶剂中，非极 不溶于任何 － 性分子易溶于非极性 溶剂 分子的溶剂中 不良(半导体 导电性 不良(熔融可导电) 不良 良导体 Si例外) Na、Mg、 金刚石、 NaCl、NaOH、 干冰、白磷、冰、硫 SiO2、晶体 Al、Fe、 典型实例 Na2O、CaCO3 黄 硅、SiC Cu、Zn
20）－2＝90，因为90个键中包含了30个双键，所以C60分 子中的单键数为90－30＝60。
（4）设C70分子中五边形数为x，六边形数为y，由于结构 中每一条边为两个面共用，分摊到每一个面内只占 。 每一条边即一个键，是由两个碳原子共同形成的，每个碳
原子只占这个键的
，结合欧拉定理可得方程组：
解得：x＝12，y＝25。 答案 （1）金刚石 （4）12 金刚石是原子晶体而C60是分子晶体 25
C60F60（填“可能”或“不可能”） ，并简述其理由： __________________________________________________ ________________________________________________。 （3）通过计算，确定C60分子所含单键数为 。 （4）C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同 样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形 的数目。C70分子中所含五边形数为 ，六边形数
答案
（1）＞
＜
（2）如下图
（3）＋236
化学键 键能/kJ· mol－ Si—O 460 Si－Cl 360 H－ H 436 H－Cl 431 Si－Si 176 Si－C 347
请回答下列问题：Biblioteka （1）比较下列两组物质的熔点高低（填 “＞”或“＜”）： SiC Si；SiCl4 SiO2。 （2）右图中立方体中心的“●”表示硅晶
苏教版高中化学必修1同步练习(全套)
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质试卷一1．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化C．O3是由三个氧原子构成的化合物D．CuSO4 •5H2O是一种混合物2．现有①酒精①食盐①石墨①食用油①鸡蛋清①蔗糖等物质，其中属于有机物的是（）A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．全部3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16）（）A．1molH2O2完全分解时转移电子2N A个B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为N AC．标准状况下，11.2L苯中含有的分数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1N A4．以下有关分散系的说法，正确的是（）A．盐酸不是分散系而溶液B．分散剂即是指水C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系D．分散剂可以是液态，也可以是气态或固态5．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2O C．NaClO D．FeSO46．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量7．0.5molH2SO4中，含有的原子有（）A．2mol B．7mol C．3.5mol D．4mol8．下列说法正确的是（）A．1mol氧的质量是16g·mol-1B．Na+的摩尔质量是23g·mol-1C．CO2的摩尔质量是44gD．氢的摩尔质量是2g·mol-19．光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。
制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2正确的是（）A．SiO2摩尔质量是60B．1mol SiO2中约含有1mol O2C．1.5mol SiO2中约含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g·mol-110．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾11．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热12．关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能透过滤纸C．胶体一定是混合物D．胶体一定是液体13．下列说法中错误的是（）A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4LC．气体摩尔体积约为22.4L· mol-1D．标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积C．中子数D．质量15．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）A．温度和压强B．所含微粒数目C．微粒本身大小D．微粒之间的距离16．下列判断中正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1C．常温常压下，1mol氢气的体积为22.4LD．常温常压下，1mol氧气的质量为32克17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1N AB．18克水所含有的电子数目为N AC．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AD．2.8克N2和CO混合气体的原子数目为2N A18．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致辞使高速公路关闭，航班停飞。
创新设计4高二化学苏教选修5同步训练：专题2 专题复习课 含解析
专题复习课一、有机物的分类1．维生素C的结构简式为，丁香油酚的结构简式为，下列关于两者的说法正确的是()A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基C．均含碳碳双键D．均为芳香化合物二、有机物的命名2．下列有机物的命名正确的是()3．下列有机物的名称肯定错误的是()A．2-甲基-1-丁烯B．2,2-二甲基丙烷C．5,5-二甲基-3-己烯D．4-甲基-2-戊炔三、有机物的同分异构现象4．在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是()A．2种B．3种C．4种D．5种5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有()A．2种B．3种C．4种D．5种四、有机物分子中原子共线、共面规律6．能够证明甲烷构型是正四面体的事实是()A．甲烷的四个键键能相等B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C—H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体练综合拓展7．烷烃分子可以看成由—CH3、—CH2—、和基团等结合成的。
如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数最小，这种烷烃分子应含________个碳原子，其结构简式为________________或______________________或__________________。
8．请认真阅读以下材料：材料一瑞典皇家科学院于2001年10月10日宣布，将2001年诺贝尔化学奖授予美国的诺尔斯(William S．Knmowles)和夏普雷斯(K.Barry Sharpless)以及日本的野依良治(Ryoji Noyori)等三位科学家，以表彰他们在手性催化反应研究领域取得的成就。
材料二在有机物中，有一类化合物的化学式相同，原子的连接方式和次序也相同(即结构式相同)，但原子在空间排列的方式上不同，因而具有像实物和镜像一样的两种结构，虽然非常相似，但不能重叠，这种异构现象叫对映异构。
这一对对映异构体之间的关系就像人的左手和右手一样，故这类化合物的分子叫手性分子。
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第3课时单元整合(时间：30分钟)1.同一族的组成相同的化合物的结构具有相似性，如H2O和H2S，CO2和CS2，据此可以推断CS2的键角和分子的空间构型为（）。
A.90°V形B.90°直线形C.180°直线形D.107.5°V形答案 C2. 原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在。
在SO42－中S原子的杂化方式为（）。
A.spB.sp2C.sp3D.无法判断答案 C3.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）。
A.H2OB.BF3l4D.PCl5解析对于水分子来讲，H原子核外只能满足2个电子的相对稳定结构；BF3中的B元素最外层只有3个电子，与3个F共用3对共用电子对，最外层只有6个电子；对于PCl5来讲，P元素最外层有5个电子，与5个Cl原子形成共价键，则P最外层电子数会超过8个电子。
只能选择C。
答案 C4.N2F2存在顺式和反式两种分子，据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为（）。
A.仅有一个σ键B.仅有一个π键C.一个σ键和一个π键D.一个σ键和两个π键解析可以和C2H4分子相比较。
N原子最外层电子排布为2s22p x12p y12p z1，在形成N2F2分子时，N原子发生sp2杂化形成三个平面三角形的sp2杂化轨道，其中的一个sp2杂化轨道被孤电子对占有。
N原子之间以sp2杂化轨道重叠形成一个sp2sp2型σ键，同时垂直于sp2杂化轨道平面并有一个未成对电子的p轨道“肩并肩”重叠形成一个π键，故N原子之间以N===N结合。
然后，每个N原子以一个sp2杂化轨道与F原子的p轨道重叠形成sp2p型σ键，形成如下两种分子：NFNF（顺式） NFNF（反式）答案 C5. 乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（）。
A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.dsp杂化解析乙炔的结构式为H—C≡C—H，将碳碳叁键中的叁键看做一对成键电子，由价层电子对互斥模型知，两个碳原子均采取了sp杂化。
答案 A6. 苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是（）。
A.分子中不存在π键B.分子中存在6电子大π键，结构稳定C.分子是平面结构D.分子中只存在σ键解析苯分子中既有σ键，又有π键，不能使KMnO4褪色的原因，一定是其结构稳定，而结构稳定的原因是存在大π键。
答案 B7. 根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）。
A.NH4＋和CH4B.H3O＋和NH3C.NO3－和CO32－D.CO2和H2O解析根据等电子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电子数不等，不是等电子体。
答案 D8.下列分子中，空间结构为平面三角形的是（）。
A.HgCl2B.BF3C.SiCl4D.SF6解析B原子以sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，所以BF3是平面三角形。
答案 B9. 下列分子中，键角最大的是（）。
A.H2SB.H2Ol4D.NH3解析H2S、H2O的键角：104.5°，CCl4键角：109.5°，NH3键角：107°18′。
答案 C10. 下列叙述中不正确的是（）。
A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B.以极性键结合的分子不一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合解析卤素从F到I电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，与H原子形成的共价键的稳定性减弱，极性减小，A正确；以极性键结合的分子，如果正负电荷重心重合，应是非极性分子，非极性分子中也可能含极性键，B正确、D错误；C项中分子不对称，正负电荷重心不重合，C正确。
答案 D11.许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于HF中。
下列工业生产中应用了上述相似相溶规则的是（）。
A.炼铁B.制硝酸C.制发烟硫酸D.合成氨解析利用题给信息可知SO3应易溶于SO3对应的酸，即H2SO4溶液中，故C项符合题意；其他选项都是利用化学反应原理制备，与相似相溶规则无关。
答案 C12.据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。
如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是，写出它的电子式：。
解析由于5个N结合，都达到8电子结构，且含有两个N≡N叁键，故N≡N只能在链端，其结构为N≡N—N—N≡N，两个N—N单键为配位键（电子对由靠近叁键的N提供，故中间的N原子需失去一个电子达到稳定结构）。
答案＋113. 从第3周期中找出符合下列要求的元素的正确组合填空（还可用上H、C元素）。
（1）三核18电子，sp3杂化，空间构型呈折线形的电子式为。
（2）五核18电子，sp3杂化，空间构型呈正四面体形的化学式为。
（3）五核18电子阳离子的符号为，其杂化类型是，离子结构为。
（4）三核38电子，sp杂化，空间呈直线形的结构式为___________________。
解析第3周期元素形成的三核18电子的H2S分子中的S原子为sp3杂化，呈V形，与H2O相似。
五核18电子的正四面体形分子为SiH4，分子中Si原子为sp3杂化，与CH4分子相似。
五核18电子的阳离子为PH4＋，其中P原子为sp3杂化，与NH4＋相似。
三核38电子的直线形分子为CS2分子，其中C原子为sp杂化，与CO2相似。
答案（1）（2）SiH4（3）PH4＋sp3正四面体（4）S===C===S14.下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。
（1）互为等电子体的粒子有。
（2）过量Mg可以在N2O中燃烧，写出反应的化学方程式。
解析（1）根据等电子体的概念：等原子数，等价电子数进行判断。
（2）据①问中N2O和CO2为等电子体，利用等电子原理推出其结构和性质相似，再联想Mg在CO2中燃烧的反应原理，即可得出结构，还要注意“过量”二字。
答案（1）N2和CO；CO2和N2O（2）4Mg＋N2O Mg3N2＋MgO15.指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。
解析（1）PCl3中P原子为sp3杂化，与NH3、NCl3中的N原子相似，分子构型为三角锥形。
（2）BCl3与BF3相似，B原子为sp2杂化，分子构型为平面正三角形。
（3）CS2和CO2相似，C原子呈sp杂化，分子为直线形。
（4）Cl2O中O原子为sp3杂化，与H2O相似，V形分子。
答案16. 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、；（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；（3）在BF3分子中，F－B－F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相 似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm ，立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g·cm －3（只要 求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A ）。
解析 （1）由图可知B 2O 3与CaF 2和H 2SO 4反应即生成BF 3，同时还应该产 生硫酸钙和水，方程式为B 2O 3＋3CaF 2＋3H 2SO 4=====△2BF 3↑＋3CaSO 4＋ 3H 2O ；B 2O 3与氨气在高温下反应即生成BN ，方程式为B 2O 3＋2NH 3=====高温2BN ＋3H 2O ；（2）B 的原子序数是5，所以基态B 原子的电子排布式为1s 22s 22p 1；B 和N 都属于第2周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B 和N 相比，电负 性较大的是N ，B 最外层有3个电子，所以化合价是＋3价；（3）依据价层电子对互斥模型可计算出中心原子的孤电子对数＝12（a －xb ）＝12×（3－3×1）＝0，所以BF 3分子为平面正三角形结构，F －B －F 的键角 是120°，杂化轨道类型为sp 2；在BF 4－中中心原子的孤电子对数＝12（a －xb ）＝12×（4－4×1）＝0，所以BF 4－的结构为正四面体。
（4）B 、N 均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；而层与层 之间靠分子间作用力结合。
（5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞 是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有 6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示。
所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝8×18＋6×12＋4＝8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N 和4个B 原子。
由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N 和4个B 原子，其质量是46.02×1023×25 g ，立方体的体积是（361.5 pm ）3，因此立方氮化硼的密度是25×4（361.5×10－10）3×N Ag ·cm －3。
答案 （1）B 2O 3＋3CaF 2＋3H 2SO 4=====△2BF 3↑＋3CaSO 4＋3H 2O B 2O 3＋2NH 3=====高温2BN ＋3H 2O （2）1s 22s 22p 1N ＋3 （3）120° sp 2正四面体（4）共价键（或极性共价键） 分子间作用力 （5）4 425×4（361.5×10－10）3×N A17.PtCl 2（NH 3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度大，请完成下列问题：（1）PtCl 2（NH 3）2是平面正方形结构，还是四面体结构？________________________________________________________________。
（2）请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：______________________________________________________， 黄绿色固体：_____________________________________________________。