人教版高二化学上学期知识点.doc
人教版高二上册化学知识点总结核心考点清单202X
千里之行，始于足下。
人教版高二上册化学知识点总结核心考点清单
202X
以下是人教版高二上册化学的核心考点清单：
1. 元素周期表
- 元素周期表的排列规律
- 元素周期表中元素的分类和特点
- 元素周期表中的主族元素和过渡族元素
2. 化学键
- 离子键、共价键和金属键的特点和形成条件
- 共价键的共有电子对和孤对电子
- 键长和键能的关系
3. 化学方程式和化学计量
- 化学方程式的表示方法和平衡条件
- 化学计量中的摩尔概念和摩尔比
- 氧化-还原反应的化学方程式
4. 溶液与溶解
- 溶液的定义和分类
- 溶解过程中的溶剂和溶质
- 溶解度和溶解度曲线
5. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的基本概念和特征
- 氧化剂和还原剂的定义和判断
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锲而不舍，金石可镂。
- 氧化还原反应的电子转移和氧气化学性质
6. 酸碱中和反应
- 酸碱的基本概念和性质
- 酸碱溶液之间的中和反应
- 酸碱指示剂和pH值的概念和测定方法
7. 氧化还原与酸碱反应的综合应用
- 氧化还原和酸碱反应在生活和工业中的应用
- 电化学和腐蚀的基本原理和控制方法
- 铬酸化学的生产和应用
以上是人教版高二上册化学的核心考点清单，希望对你的学习有帮助！。
化学必背知识点高二上册
化学必背知识点高二上册在高二上学期的化学课程中，有一些必背的知识点对于学习化学和理解化学原理非常重要。
本文将介绍一些高二上册化学必背的知识点。
【物质的性质】1. 元素周期表：高二上册化学的必背知识点之一是元素周期表。
元素周期表按照原子序数的顺序排列了所有已知元素，它是化学研究和学习的基础。
学生需要熟记元素的符号、原子序数和相对原子质量等信息。
2. 元素的性质：学生需要掌握常见元素的性质，如金属元素的导电性、非金属元素的不导电性和卤素元素的剧毒性等。
【化学反应】1. 化学方程式：掌握化学方程式的书写和平衡是高二上册化学的重点内容。
学生需要了解不同类型的反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等，并能够根据实验结果正确书写方程式。
2. 摩尔计算：摩尔计算是化学中重要的计算方法之一。
学生需要掌握摩尔的概念以及摩尔质量、摩尔比和化学反应中的摩尔转化等计算方法。
【原子结构】1. 原子核结构：学生需要了解原子核的组成，包括质子和中子的性质和数量，并能够用元素的原子序数和质子数推算出元素的其他性质。
2. 原子轨道和电子结构：学生需要了解原子轨道的分布和能级的规律，并掌握填充电子的顺序和原子的电子结构等相关知识。
【化学键】1. 离子键和共价键：离子键和共价键是化学中重要的化学键类型。
学生需要了解离子键的形成原因和性质，以及共价键中电子的共享和共价键的极性等内容。
2. 分子间力：除了离子键和共价键，还存在其他的分子间力，如范德华力和氢键。
学生需要了解这些分子间力的形成条件和性质。
【化学计算】1. 摩尔浓度和溶液配制：学生需要了解摩尔浓度的计算方法，并能够根据需要配制指定浓度的溶液。
2. 气体计算：学生需要了解理想气体状态方程和摩尔气体密度的计算方法，以及气体的摩尔体积和摩尔分数等相关内容。
以上是高二上册化学必背的一些知识点，通过对这些知识点的认真学习和掌握，学生能够更好地理解化学概念和原理，并能够进行相关的化学计算和实验操作。
人教版高二化学知识点
人教版高二化学知识点一、化学的定义和研究对象化学是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
它主要研究物质的结构与性质之间的关系，探索物质变化的机理和规律。
二、物质的分类物质可以分为纯物质和混合物两大类。
1.纯物质是由相同种类的物质组成的，可以分为单质和化合物。
单质指由一个种类的原子或分子组成的物质，比如氧气、氢气等。
化合物指由两种或两种以上的不同原子或离子按照一定的比例和方式结合而成的物质，比如水、二氧化碳等。
2.混合物是由两种或两种以上的不同物质按照一定的比例混合而成的物质。
可以分为均质混合物和非均质混合物两种。
均质混合物指组成混合物的各种物质在微观上相互均匀分布，形成一个相同性质的相，比如盐水。
非均质混合物指组成混合物的各种物质在微观上不均匀分布，形成不同性质的相，比如沙与水的混合物。
三、元素周期表和原子结构1.元素周期表是将元素按照其原子序数的大小排列起来的一张表格，可以反映元素的周期性规律。
2.元素周期表的主要构成有：周期表的横行称为周期，竖列称为族，族和周期的编号有关系，周期编号为n的元素的最外层电子层数为n，同一周期内元素的原子核电荷数和电子层数相等。
四、离子理论1.离子是指在化学反应中电解质溶液中原子或分子失去或获得一个或多个电子而形成的带电粒子。
2.离子的带电性质是由原子或分子的电子数与核的电荷数不平衡造成的。
3.正离子是指失去一个或多个电子的原子或分子形成的带正电荷的离子，如钠离子Na+。
4.负离子是指获得一个或多个电子的原子或分子形成的带负电荷的离子，如氯离子Cl-。
五、化学反应与化学方程式1.化学反应是指物质之间发生的能量和物质转化的过程。
2.化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方程式。
3.化学方程式中包含反应物、生成物和反应条件等信息。
4.化学方程式需要满足质量守恒定律和能量守恒定律。
六、摩尔与化学计量1.摩尔是物质的量的单位，记作mol。
2.摩尔质量是指一个物质的摩尔数与质量的比值，单位为g/mol。
.高二化学上学期知识点
.高二化学上学期知识点高二化学上学期知识点高二化学上学期是学习化学的关键时期，学生需要掌握一系列基础知识点，为将来更深入的学习打下坚实的基础。
下面将按照学期的顺序，对高二化学上学期的知识点进行详细的介绍。
一、化学计量化学计量是高中化学学习的重要内容之一，对于化学反应过程中物质的量的关系有着重要意义。
其中包括化学式计算和化学方程式的计算。
1. 化学式计算化学式计算是通过化学式来计算物质的质量、摩尔数等。
在进行化学式计算时，需要熟悉元素的相对原子质量和化合价，掌握化学式的书写和计算方法。
2. 化学方程式的计算化学方程式的计算主要是通过配平方程来计算反应物和生成物的摩尔数。
在进行化学方程式计算时，需要根据反应物与生成物之间的摩尔比例关系，利用化学计量的原理进行计算。
二、化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学动力学与热力学的重要内容，研究物质在化学反应过程中的速率和平衡状态。
1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物质量的变化量。
了解化学反应速率的影响因素，包括温度、浓度、表面积和催化剂等因素。
同时，还需要了解反应速率的表达式和速率常数的计算方法。
2. 化学平衡化学平衡是指在封闭反应体系中，反应物与生成物的物质量之比保持不变的状态。
需要了解平衡常数和平衡常数与反应物浓度之间的关系，掌握平衡常数的计算方法。
三、电化学电化学是化学与电学相结合的学科，研究化学反应中的电子转移过程和电与化学之间的关系。
1. 电解质溶液电解质溶液是指在水溶液中存在可以导电的离子，具有电解性质。
需要了解溶液中电解质的离解程度和电导率，以及电解质溶液中的电离与导电机理。
2. 电池和电解池电池是将化学能转化为电能的装置，了解化学电池的构造、工作原理和电池中的正负极反应。
电解池是实现电解反应的装置，了解电解过程中的阴极和阳极反应，掌握电解反应的计算方法。
四、有机化学基础有机化学是研究含碳化合物的结构、性质和反应的学科。
新高二人教版化学知识点总结
新高二人教版化学知识点总结一、物质的组成与结构1. 原子与分子在化学中，原子是构成物质最基本的粒子，由质子、中子和电子组成。
原子通过化学反应进行重新组合，形成分子。
2. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素原子组合形成的物质。
3. 原子结构原子由原子核和电子构成，原子核包含质子和中子，而电子围绕原子核运动，通过电子层和轨道表示。
4. 元素周期表元素周期表按照原子序数和元素性质的相似性进行排列，便于研究和理解元素的特性和规律。
二、化学式与化合价1. 氧化物氧化物是指含氧元素的化合物，可通过化学式表示，如CO₂表示二氧化碳。
2. 酸和碱酸和碱是常见的化学物质，酸的氢离子(H⁺)浓度高于水，碱的氢离子浓度低于水。
3. 氢离子和氢离子浓度氢离子是酸性溶液中的离子，氢离子浓度可以通过pH值表示，pH值越低表示酸性越强。
4. 离子化反应离子化反应是指在水溶液中，原本电中性的物质离解成带电离子的过程。
三、溶液的浓度与稀释1. 溶液的浓度溶液的浓度可以通过溶质的物质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值来表示。
2. 稀释稀释是指通过加入溶剂减少溶质的浓度，使溶液变得更加稀薄。
四、化学反应与化学方程式1. 化学反应化学反应是指物质发生变化，生成新物质的过程。
常见的化学反应类型包括置换反应、复分解反应等。
2. 化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，包括氧化剂与还原剂之间的相互作用。
2. 氧化与还原氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
六、化学能与能量变化1. 化学能化学能是物质在化学反应中变化的能量。
常见的化学能包括内能、焓、熵等。
2. 能量变化化学反应会引起能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
七、酸碱中和反应1. 酸碱的性质酸具有酸味、酸性溶液导电以及与碱中和等特性，碱具有苦味、碱性溶液导电以及与酸中和等特性。
人教版高二年级上册化学重要知识点归纳
【篇一】1、人們常用完全污染指數API來表示空氣的品質。
空氣污染指數：根據空氣中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數值。
2、溫室氣體：CO2、CH4、水蒸氣。
溫室效應原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②亂砍亂伐導致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。
3、酸雨PH<5.6的雨水(1)硫酸型酸雨(2)*型酸雨SO2的來源：化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、硫酸生產的廢氣等。
NO2的來源：機動車等交通工具的尾氣、生產化肥或*等工廠的廢氣等。
(造成的危害除了形成酸雨，還有光化學煙霧、破壞臭氧層等危害。
)4、影響大氣品質的主要三個因素是：空氣污染、溫室效應和臭氧空洞。
5、治理大氣污染：(1)燃煤脫硫：CaCO3CaO+CO2↑CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4(2)安裝汽車尾氣淨化裝置：2NO+2CON2+2CO2(3)使用清潔燃料。
(4)靜電除塵以防止懸浮顆粒物進入大氣。
(5)保護森林資源，增加城市綠地面積等。
6、主要的居室空氣污染物：甲醛：對人的皮膚和呼吸器官有強烈的刺激作用。
CO：能和人體的血紅蛋白結合，使人體中毒。
7、汙水處理中主要的化學方法包括中和法、氧化還原法、沉澱法等。
酸性廢水一般採用中和法處理;含油類、氰化物、硫化物等污水可用氧化還原法處理;含重金屬離子的污水主要用沉澱法處理。
8、天然水的淨化處理：(1)混凝劑除去水中的懸浮顆粒：常用混凝劑：硫酸鋁[Al2(SO4)3]、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，基本原理：混凝劑溶于水後生成的膠體可以吸附水的懸浮顆粒並使之沉降。
明礬的淨水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(2)活性炭吸附某些溶解在水中的雜質，並除去水中的異味。
(3)消毒：常用消毒劑：漂白粉、液氯、臭氧等。
液氯的消毒原理：Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸有強氧化性，能殺死水中的細菌。
高二上册化学人教版知识点
高二上册化学人教版知识点化学是一门关于物质的科学，它研究物质的组成、结构、性质以及物质之间的转化过程。
在高二上学期的化学学习中，人教版化学教材涵盖了很多重要的知识点，本文将对其中的几个知识点进行介绍。
一、化学物质的分类和性质化学物质按照物质的组成和性质可以分为元素和化合物。
元素是由同类原子组成的纯物质，可以进一步分类为金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质，具有不同的性质和组成。
在理解化学物质的分类的基础上，我们可以进一步了解化学物质的性质。
化学物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学反应的条件下，能够观察到的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧性、酸碱性等。
二、化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。
化学反应可以通过化学方程式来表示。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，通过化学符号和化学式来表示。
在化学方程式中，反应物位于左侧，生成物位于右侧，中间用箭头连接。
化学方程式还可以标注反应的状态，如固体（s）、液体（l）、气体（g）和溶液（aq）等。
三、质量守恒定律和能量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
即质量不能被创造或消失，只能转化为其他形式。
能量守恒定律是指在化学反应中，能量的总量保持不变。
化学反应可以释放能量（放热反应）或吸收能量（吸热反应），但总能量始终保持恒定。
四、化学键和化合价化学键是指将原子连接在一起的力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是通过原子间的电子共享形成的，离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，金属键是由金属中的自由电子和金属离子之间的静电吸引力形成的。
化合价是指元素与其他元素结合时所表现的化学价值。
通过化合价的概念，可以预测化合物中各元素的相对含量及结合方式。
五、化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下达到了正反应速率相等的状态。
人教版高二年级化学重点知识点总结
【篇一】一、苯C6H61、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶於有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6(正六邊形平面結構)苯分子裡6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大於碳碳單鍵鍵能小於碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介於碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3、化學性質(1)氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大②苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大於水、有毒的油狀液體——硝基苯。
+HONO2+H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3H2二、乙醇CH3CH2OH1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結構:CH3CH2OH(含有官能團：羥基)3、化學性質(1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)(2)乙醇的氧化反應①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應CH3CH2OH三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純淨的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶2、結構：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)3、乙酸的重要化學性質(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
人教版高二上册化学知识点
人教版高二上册化学知识点1.人教版高二上册化学知识点篇一氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.人教版高二上册化学知识点篇二1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl—→Cl2↑+2e—。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e—→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl—→Cl2+2e—阴极：2H++e—→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e—，还发生几个副反应Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—Fe→Fe2++2e—Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
(完整版)人教版高二化学上学期知识点
精心整理
人教版高二化学上学期知识点
【一】
氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O ，
Cl2。
要以漂白)其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
【二】
二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大
②化学性质：
)：
，
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H22NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有
毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)
—N—H
，所以
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。
人教版高二上学期化学知识点
氮族元素1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N22 在放電情況下才發生反應的兩種氣體N2與O23 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO4 有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、5 造成光化學煙霧的污染物NO26 極易溶於水的氣體NH3、HCl7 NH3噴泉實驗的現象和原理紅色噴泉8 NH3的空間結構三角錐形9 溶於水顯鹼性的氣體NH310 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3高二上學期化學知識點(二)1兩種氣體相遇產生白煙NH3遇HCl2 某溶液加入NaOH溶液產生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH3 檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液並加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。
4 某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3-5 濃硝酸的特性不穩定易分解、強氧化性、易揮發6 王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性(溶解金、鉑)7 能使蛋白質變黃的物質濃硝酸8 火柴盒側面的塗料紅磷高二上學期化學知識點(三)鹼金屬1 Na+的焰色K+的焰色黃色紫色(隔藍色鈷玻璃觀察)2 鈉與水反應的現象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處遊動，發出噝噝的聲響，反應後滴入酚酞溶液變紅。
3 能與Na2O2反應的兩種物質H2O、CO24 治療胃酸過多的藥品NaHCO35 鹼金屬單質與鹽溶液反應(無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3。
人教版高二化学常考知识点归纳
高二化學常考知識點歸納（一）1、各類有機物的通式、及主要化學性質烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強鹼反應烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。
4.與羧酸發生酯化反應。
5.可以與氫鹵素酸發生取代反應。
6.醇分子之間可以發生取代反應生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總品質一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。
恒等於單一成分該品質時產生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大於水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小於水)]發生了萃取而褪色。
較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：(1)含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(3)含有醛基的化合物(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物7、能與NaOH溶液發生反應的有機物：(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)8.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽9、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。
高二化学知识点归纳总结人教版
高二化学知识点归纳总结人教版高二化学知识点归纳总结（人教版）化学是一门关于物质的研究科学，涉及到我们日常生活中的各个方面。
在高二化学学习中，我们接触到了许多重要的知识点，下面将对这些知识点进行归纳总结。
一、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质可以进一步分为元素和化合物，混合物可以分为均质混合物和非均质混合物。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度等；化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧性、与其他物质的反应性等。
二、离子反应与化学方程式1. 离子反应的基本概念：离子反应指的是在溶液中发生的以离子为参与物质的化学反应。
2. 离子反应的表示方法：离子反应可以用离子方程式表示，其中包括离子的状态符号和方程式的离子平衡。
3. 化学方程式的平衡：化学方程式要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
在化学方程式中，可以通过调整系数来达到平衡。
三、化学平衡1. 化学平衡的基本概念：化学平衡指的是在封闭容器中，化学反应在一定条件下前后反应速率相等的状态。
2. 平衡常数：平衡常数是用于描述反应平衡位置的一个参数，记作K。
它的大小与反应物浓度和温度有关。
3. 影响平衡位置的因素：温度、压力和浓度是影响化学平衡位置的重要因素。
通过调节这些因素，可以改变平衡位置。
四、化学反应速率1. 化学反应速率的定义：化学反应速率指的是反应物的浓度变化与时间的比值，通常表示为浓度随时间的变化率。
2. 影响反应速率的因素：影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
增加温度、浓度或使用催化剂可以加快反应速率。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应指的是物质中电子的转移过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质被称为还原剂，而发生还原的物质被称为氧化剂。
2. 氧化数的计算：氧化数指的是一个元素所带电荷数的表示，可以根据元素的位置和已知化合价进行计算。
高二化学上册知识点总结归纳道客巴巴
高二化学上册知识点总结归纳道客巴巴一、引言高二化学上册是高中化学学习的重要阶段之一，知识点繁多且复杂，需要学生系统地总结和归纳。
本文将通过道客巴巴平台，对高二化学上册的知识点进行总结归纳，以期帮助学生更好地掌握化学知识，提高学习效率。
二、知识点总结1. 化学反应与能量化学反应中存在着能量的转换和转移，需要掌握化学反应的热效应、原电池和电解池的工作原理等知识点。
2. 物质结构与元素周期律元素周期表和周期律是化学的基础知识，需要掌握周期表的结构、元素性质的递变规律等知识点。
3. 化学反应速率与平衡化学反应速率和平衡是化学反应的重要方面，需要掌握反应速率的影响因素、化学平衡的建立和移动等知识点。
4. 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡是化学实验的基础知识，需要掌握酸碱理论、水的电离、缓冲溶液等知识点。
5. 常见金属元素及其化合物常见金属元素及其化合物是高考的重点之一，需要掌握金属的通性、氧化还原反应、氢氧化物等知识点。
6. 有机化学基础有机化学基础是高中化学的重要内容之一，需要掌握烃、烃的衍生物等知识点，以及有机物的性质、制取和鉴别方法。
三、归纳整理在掌握上述知识点的基础上，需要对知识点进行归纳整理，形成系统的知识体系。
例如，可以将化学反应与能量、物质结构与元素周期律、化学反应速率与平衡、水溶液中的离子平衡等知识点整合在一起，形成化学反应原理的知识体系；将常见金属元素及其化合物、有机化学基础等知识点整合在一起，形成有机无机合成知识体系。
通过这样的归纳整理，可以更好地掌握各个知识点之间的联系和区别，提高学习效率。
四、学习方法建议1. 做好课前预习：在上课前，对将要学习的内容进行预习，了解基本概念和原理，以便更好地理解课程内容。
2. 认真听讲：上课时要认真听讲，跟随老师的思路，理解重点和难点知识，并做好笔记。
3. 及时复习：课后要及时复习，巩固所学知识，并完成课后作业。
4. 多做练习：多做一些练习题和模拟试题，加深对知识点的理解和记忆。
人教版高二化学必修一知识点
人教版高二化学必修一知识点1.人教版高二化学必修一知识点篇一原子结构知识中的八种决定关系：①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。
因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数2.人教版高二化学必修一知识点篇二离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等3.人教版高二化学必修一知识点篇三1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
人教版高二化学上册知识点
人教版高二化学上册知识点1.人教版高二化学上册知识点篇一二氧化硫①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl2.人教版高二化学上册知识点篇二反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dDΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]3.人教版高二化学上册知识点篇三1、1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、碳碳叁键)的有机物。
CCl4、氯仿、液态烷烃等。
高二化学有机化学基础5、和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
4.人教版高二化学上册知识点篇四苯C6H61、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的.有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
人教版高二上册化学必修二知识点
1.高二上冊化學必修二知識點①從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)。
②從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)。
所以在週期表中，非金屬性的是F，金屬性的是Fr(自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)。
③判斷金屬性強弱的四條依據：a.與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強。
b.價氧化物對應水化物的鹼性強弱，鹼性越強，金屬性越強。
c.金屬單質間的相互置換，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
d.原電池的正負極，活潑性：負極﹥正極。
④判斷非金屬性強弱的三條依據：a.與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越強。
b.價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強。
c.非金屬單質間的相互置換，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。
2.高二上冊化學必修二知識點原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數1、元素週期表的編排原則：①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;②將電子層數相同的元素排成一個橫行——週期;③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族2、如何精確表示元素在週期表中的位置：週期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數口訣：三短三長一不全;七主七副零八族熟記：三個短週期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱;置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
高二选修1化学知识点人教版
高二选修1化学知识点人教版在高二学习中，化学作为一门重要的自然科学学科，承担着培养学生科学素养和实验技能的重要任务。
本文将从人教版高二选修1化学教材中选择几个重要的知识点进行介绍，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
1. 元素周期表元素周期表是现代化学的基础，通过对元素的排列和分类，使得我们能够更好地理解元素的性质和规律。
人教版高二选修1化学教材中对元素周期表的介绍非常详细，包括元素的周期性和族特征、原子结构和周期表的构造等方面内容。
通过学习元素周期表，我们可以了解元素之间的关系，预测元素的性质和反应，为后续的学习打下坚实的基础。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中的一种重要类型，也是我们日常生活中经常接触到的化学反应之一。
人教版高二选修1化学教材中对酸碱中和反应进行了深入浅出的介绍，包括酸碱中和反应的定义、特点和常见的实验方法，同时也涉及了酸碱中和反应在生活和工业中的应用。
通过学习酸碱中和反应，我们可以了解酸碱反应的本质，培养实践动手能力和动手实验的观察力。
3. 化学平衡化学平衡是化学反应达到一定条件下的动态平衡状态，也是化学学科的一大重要概念。
人教版高二选修1化学教材中对化学平衡的介绍非常详细，包括平衡常数、平衡常数与反应条件的关系、平衡的移动和平衡的影响因素等内容。
通过学习化学平衡，我们可以了解反应速率与平衡的关系，掌握平衡常数的计算和应用，拓宽化学思维和解决问题的能力。
4. 有机化学有机化学是研究碳元素化合物及其反应的一门学科，有机化合物是现代生活中无处不在的重要物质。
人教版高二选修1化学教材中对有机化学进行了系统的讲解，包括有机化合物的命名、结构特征和化学反应等方面内容。
通过学习有机化学，我们可以了解有机化合物的结构与性质的关系，掌握有机反应的机理和规律，培养分析和解决实际问题的能力。
通过以上对人教版高二选修1化学教材中几个重要知识点的介绍，相信同学们对这些知识点有了更深入的了解和掌握。
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人教版高二化学上学期知识点
【一】
氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
【二】
二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
【三】
氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H22NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂
b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H
c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2ONH3H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。