第1节_化学键与化学反应(一)

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第一节化学键

离子化合物
大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物
巩固练习:
关于化学键的下列叙述中，正确的是 (
（A）离子化合物可以含共价键
正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。
AD
)
（B）共价化合物可能含离子键
含离子键的化合物就是离子化合物
（C）离子化合物中只含离子键
多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。
E吸＜ E放反应释放能量 E吸＞ E放反应吸收能量化学反应的过程可看作： “储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程
能量
反应物总能量释放能量生成物总能量
生成物总能量能量
吸收能量
Ca2+
阴离子的电子式 · ·： 2· ： · ][ Cl： [：O ] · · · ·
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n· -”电荷字样。
交流研讨根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量
1 molH2的共价键断裂 H2 吸收436KJ能量 2H ½ molO2的共价键断裂 ½ O2 吸收249KJ能量
形成1molH2O的共价键
释放930KJ能量
H 2O
O
氢气燃烧生成水蒸气时,为什么会发生能量变化?
二、化学键与化学反应中的能量变化从化学键角度探索

(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)

(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)本文档将按照《高一化学必修一》课程章节归纳介绍化学键知识。

第一章化学键基础1.1 原子与离子的化学键1.1.1 金属键金属键通常形成于金属元素之间，是通过金属原子的电子互相共享而形成的。

1.1.2 离子键离子键是由正、负离子间的静电引力所形成的强力勾连。

1.1.3 共价键共价键是由原子间共用一对电子而互相吸引所形成的键。

1.2 化学键的强度强度的大小取决于元素的电负性和原子间距离的大小。

通过共价键组成的分子通常比离子键分子具有较低的沸点和融点。

第二章共价键和共价分子2.1 共价键简介2.1.1 共价键类型单共价键、双共价键和三共价键。

2.1.2 共价键的特点电子互相共享而形成一对电子形成的键称为单共价键，双共价键由两对电子形成，三共价键三对电子。

2.2 共价分子的成对电子成对电子指的是存在于化学键和孤对电子中的电子。

2.3 共价分子的构造共价分子由非金属元素通过共价键连接形成一个基本分子单位。

第三章分子离子共存的化学键3.1 非金属原子的电负性非金属原子的电负性随着对原子尺寸的影响而改变。

3.2 极性共价键和极性分子极性共价键是指化学键由电负性不同的两种非金属原子组成的共价键。

极性分子是由极性共价键连接起来的分子。

3.3 氢键氢键是指由一个非金属原子与氢原子形成的共价键。

第四章金属间的化学键4.1 金属元素金属是指具有金属光泽、导电性、热传导性等物理性质的元素。

4.2 金属结构与金属键金属晶体具有由金属离子和自由电子组成的晶体结构，金属键是由金属原子的自由电子共享形成的。

4.3 合金合金是由两种或两种以上不同金属原子混合而成的材料，其性质比单一金属材料更为优异。

该文档共介绍了化学键的基础知识、化学键的强度、共价分子、分子离子共存的化学键和金属间的化学键等方面，希望对您复习高一化学必修一课程有所帮助。

版化学导学笔记必修二鲁科版实用课件：第2章化学键化学反应与能量第1节第1课时

A.CaCl2 C.K2O
B.H2O
√D.NaOH
123456
答案
5.下列各组物质中，化学键类型不同的是
√A.NaCl和HNO3
C.CaF2和CsCl
B.H2O和NH3 l4和HCl
解析 A项，NaCl只含离子键，HNO3中只含共价键； B、D项均为共价键；
C项均为离子键。
123456
解析答案
(1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。 (2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。 (3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。
例2 下列变化不需要破坏化学键的是
A.加热氯化铵
√B.干冰升华
C.水通电分解
D.氯化氢溶于水
解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，
归纳总结
(1)只有相邻的两个或多个原子间的强相互作用才能称为化学键。 (2)判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的断裂，而且还要看有无新化学键的形成。如果一个变化过程中只有旧键断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢分子中氢原子和氯原子间的化学键发生了断裂，但没有新化学键形成，故不属于化学变化。
解析答案
易错警示
判断化学键类型时还要注意一些特殊情况，如： (1)个别金属元素与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3中Al和Cl形成的是共价键。 (2)完全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，NH4＋中 N原子与H原子之间形成共价键，而NH4＋与酸根离子间形成离子键。
例4 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；

化学键与化学反应PPT课件(1)

键断裂和新化学键形成。
3．化学键的分类化学键包括共价键、离子键、金属键等。
二、共价键和离子键 1．共价键 (1)定义：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。 (2)成键元素：由非金属元素原子与非金属元素原子或
非金属元素原子与不活泼金属元素原子化合形成。
(3)构成微粒：原子。 (4)作用实质：共用电子对与成键两原子核间的静电作用。 (5)共价键实例：在 H2 分子中两个氢原子之间、在 Cl2 分子中两个氯原子之间、在 CH4 分子中碳原子和氢原子之间，在 CO2 分子中碳原子与氧原子之间都是共价键。
4．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、 ⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl 这十种物质中，只含有离子键的是 ________( 填序号，下同 )，只含有共价键的是 ________ ，既含有离子键又含有共价键的是 ________ ，属于离子化合物的是 ________ ，属于共价化合物的是________。
解析
上表中给出的原子的最外层均为第三层，故均
为第 3 周期元素，依次为元素周期表中ⅠA 族到ⅦA 族的元素。根据原子间成键情况分析，最容易形成离子键的是ⅠA、ⅡA 族和ⅥA、ⅦA 族的元素，故为 a 和 f。
2．小明同学在学完化学键知识后，作了如下总结，其中不正确的是 A．离子化合物中，既有离子键又有共价键 B．离子化合物中不一定含有金属元素 C．共价化合物中一定不存在离子键 D．稀有气体原子之间不存在化学键
课时作业
基础达标 1．下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是( B ) A．H2O、CO2 C．NaOH、NH4Cl B．MgF2、H2O2 D．NaCl、KCl

鲁科版第2章化学键化学反应与能量：第1节化学键与化学反应第二课时

11
课后作业P38.(3.4)
7
信息：
破坏1molH2共价键
H2
2H
吸收436kJ能量形成1molH2O的共价
H20
0.5molO2共价键断裂键要释放930KJ能量
0.5O2
O
需吸收249KJ能量
问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸释放能量气时是释放能量还是吸收能量？
8
2、化学键与化学反应中能量变化的关系：
⑴、化学反应中的物质变化和能量变化
和宏观的角度来揭示这些秘密。
3
二：化学键与化学反应中的能量变化
实验一、NaOH与盐酸反应
量取NaOH溶液2ml，加入试管里，用温度计测量NaOH溶液的温度，并做记录。然后将2mL稀盐酸加入NaOH溶液中，轻轻摇动，用温度计测量溶液的温度，并与原来NaOH 溶液的温度对比。
4
实验二、锌粉与盐酸反应
吸收能量E1
反应物
旧化学键断裂
新的化学键形成
生成物
释放能量E2
①E1 > E2 结论： ②E1 < E2
反应吸收能量（吸热反应）反应释放能量（放热反应）
9
⑵能量变化的形式：热能、电能、光能等
拓展：常见反应的能量变化 ——化学反应的过程中伴随着能量变化, 通常表现为热量的变化常见放热反应：酸碱中和反应；燃烧反应；活泼金属跟水或酸的反应；一般的化合反应 (C与CO2 反应等除外)。
H
O
H
表示共价键
没有化学键
●从化合物中所含化学键角度分为：离子化合物与共价化合物
2
1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什么变化？ 2.水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是释放能量还是吸收能量？ 3.请你推测：氢气在氧气中燃烧是生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？

化学反应与化学键的形成

化学反应与化学键的形成化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程，其中最基本的变化是化学键的形成和断裂。

化学键是指原子之间通过共享或转移电子而形成的连接，它是构成化合物和分子的基本力。

本文将介绍化学反应和化学键的形成过程。

一、化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化的过程，在反应过程中，化学键发生了重组或断裂。

在化学反应中，反应物转变为生成物，可以分为两种基本类型：物质的合成反应和物质的分解反应。

物质的合成反应是指两个或多个物质结合成为一个新的物质，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。

例如，氢气和氧气反应生成水，反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O。

物质的分解反应是指一个物质分解为两个或多个新物质，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。

例如，过氧化氢分解为水和氧气，反应方程式为2H2O2 → 2H2O + O2。

二、化学键的形成化学键是原子之间通过共享或转移电子而形成的连接，根据原子之间电子的转移方式，可以将化学键分为离子键、共价键和金属键。

离子键是由阴离子和阳离子之间的静电力所形成的化学键。

在离子键中，电子从金属原子转移到非金属原子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。

例如，氯离子和钠离子通过离子键结合成氯化钠，化学式为NaCl。

共价键是由原子之间通过共享电子形成的化学键。

在共价键中，原子通过共享外层电子，完成各自外层电子的填充，使得原子稳定。

共价键可以分为单键、双键和三键，取决于原子之间共享的电子对数目。

例如，氢气分子中的两个氢原子通过共享一个电子对形成单共价键，化学式为H-H。

金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键。

在金属键中，金属原子失去外层电子，形成正离子，并在结构中形成电子云。

金属离子通过电子云的交叠互相吸引而形成金属键。

例如，铁原子通过金属键结合而形成铁晶体。

三、化学反应中的化学键变化在化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。

反应物经历了化学键的重新组合，形成新的化合物或分子。

化学键说课课件

+1
1
+17
8
2
7
e
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？
好呵谢谢
好呵谢谢
+1
1
+17
8
2
7
e
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．
愿意
教材分析
“化学键与化学反应”是《化学必修2》中第二章第一节内容，继初中的物质变化，化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质。同时以”化学键为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
提出问题：通过这节课你有什么收获？
2
交流收获。体验成功
1
板书设计
第一节化学键与化学反应
一化学键与化学反应中的物质变化
教学重点
教学难点
化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解。
对离子键、共价键本质的理解。
1
本节课内容抽象，这就需要教师创设问题情境，激发学生学习兴趣，调动学生内在的学习动力。
情景激发
2
采用讨论法让学生畅所欲言，各抒己见，通过小组讨论，学会思考，分析和总结。
小组讨论
3
本节概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。
通电

鲁科版必修二第二章第一节《化学键与化学反应》学案

第二章《化学键化学反应与能量》第1节《化学键与化学反应》学习目标：1．了解化学键的定义。

2．了解离子键、共价键的形成。

3．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

一.化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化化学键的定义：。

注意：①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用练习：完成下列表格化学反应断裂的键形成的键2H2 +O2 ==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3从化学键的角度，化学反应的实质是。

2.化学键的类型氢气和氯气在形成氯化氢的过程中，都有达到稳定结构的趋势，氢稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层个电子。

氯和氢通过的形式都达到稳定结构，氢和氯原子通过形成化学键。

共价键：通过形成的化学键。

钠和氯气在形成氯化钠的过程中，都有达到稳定结构的趋势，钠稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层电子，钠原子失去1个电子变为，达到8电子稳定结构，氯原子得到1个电子变为，达到8电子稳定结构，钠离子和氯离子通过形成化学键。

离子键：之间通过形成的化学键。

离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件举例比较：离子键和共价键的区别和联系练习1：指出构成下列物质的微粒和化学键类型物质形成化学键的微粒化学键类型Cl2NH3NaClMgCl2C a OCO2氢氧化钠氯化铵练习2：（1）在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？（2）将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？（3）将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？3.离子化合物和共价化合物离子化合物：。

如：等；共价化合物：。

如：等。

例题：KOH、NH4Cl 中所含有键，它们分别属于化合物。

总结：（1）当一种化合物中存在时，该化合物是离子化合物；（2）当化合物中只．存在时，该化合物才称为共价化合物。

练习：指出下列化合物属于离子化合物还是共价化合物。

化合物化合物类型硫酸钡二氧化硅NaOH氧化钠C2H5OHH2SO4硫酸钠硝酸铵三氧化硫化学键与物质的性质的关系：氯化钠的熔点较高，是因为。

第一节化学键与化学反应1

旧的化学键断裂（氢氧键)，
新的化学键生成(氢氢键、氧氧键)
分析氯化氢的形成过程点燃 H2+Cl2===2HCl 2 2
通过共用电子对
知识拓展
2
★原子之间通过共用电子形成的化学键，叫做共价
键。
一般是非金属元素原子间的相互作用。 ★共价键形成条件：非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如： H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。
成键的元素：非金属元素原子间形成共价键
比较
共价键的分类：
非极性共价键：同种元素原子间形成的共价键极性共价键：不同种元素原子间形成的共价键
2、离子键：阴、阳离子之间通过静电作用（包括静电吸引和静电排斥）形成的化学键
成键的元素：活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子间容易形成离子键
三、化学键与物质构成
注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等
氢氢键、氧氧键氢氢键、氯氯键氮氮键、氢氢键
氢氧键氢氯键氮氢键
想一想？通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？
通电H2O通电 NhomakorabeaO2H2O
2H2O===2H2 + O2
化学反应的实质：
H2
1.从物质的角度看，化学反应是原子的重新组合； 2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
3. 下列说法正确的是（B） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的物质一定是共价化合物 D. 只有非金属原子间才能形成共价键
4、下列化合物中，既含有离子键又含有极性键的是( A、B ) A．NaOH B．NH4Cl C．CH4 D．HNO3 5、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 AD A.Na2S l4 C.KCl D.KF

第1节化学键与化学反应(1) (2)

成键作用：共用电子对各原子的静电作用成键作用：共用电子对各原子的静电作用构成微粒：构成微粒：原子
Na e
e
e e e e
+
-
Cl
e e
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
离子键
成键元素：成键元素：活泼金属元素（，活泼金属元素（ IA，IIA ）和活泼非金属元素、铵盐是一个例外。（ VIA，VIIA ）元素、铵盐是一个例外。，
1、共价化合物：只有共价键的化合物一般包括非金属的氧化物，氢化物，强酸等 2、离子化合物：含有离子键的化合物一般包括活泼金属的氧化物、强碱及大多数的盐（AlCl3为共价化合物）
2.下列选项中的各物质既有离子键又有共价键的一组是（B ） A.NaOH H2O NH4Cl C.MgO CaBr2 NaCl B.KOH Na2O2 (NH4)2S C.Al2O3 HCl MgCl2
练习
请运用你所学的知识，请运用你所学的知识，判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？分别存在哪些类型的化学键？ NaF Na2O CH4 CO 2 H2 O MgCl2 CaO MgCl2 H2 O CO 2 NaOH
离子键：离子键： NaF 共价键：共价键： CH4
离子化合物与共价化合物
2.化学键的类型化学键的类型
共价键离子键化学键主要包括金属键配位键
用电子式表示物质形成过程
1、电子式的意义：用 ● 或×表示原子最外层电子 2、离子用离子符号表示 3、实例练习
H H H+
O O2-
O
Al Cl-
Al
活动探究、活动探究、探索新知
核外电子排布知识分析氯化氢、氯化钠是怎核外电子排布知识分析氯化氢、氯化钠是怎分析氯化氢样形成的?它们成键方式一致吗？样形成的?它们成键方式一致吗？

化学键与化学反应王书成第1课时

第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化编写：王书成指导思想：要精简，要有次序，注重能力的培养。

提出问题时指向性要强。

教学目标：1.了解化学键的含义，2.了解离子键和共价键的形成（增进对物质构成的认识），培养学生的想．．．．．．象力和分析推理能力．．．．．．．．．，3. 通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，初步学会从微观角度认识化学反应，4.补充：了解电子式及用电子式表示物质的形成过程。

重点难点：化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解学习过程：第1章学习了原子结构等内容，第2章主要学习原子是怎样构成物质的，这与化学键等内容有关。

回忆、思考：1.水在什么条件下能分解？ 2.水的分解为什么需要一定的条件？一、化学键与化学反应中的物质变化化学键与物质变化1.化学键的定义：相邻．．原子间的强相互作用．．．．．。

或者说：物质内相邻．．的两个或多个原子间的强烈．．的相互作用叫做化学键。

例如：水分子：分子内H 、O 之间的相互作用很强，属于化学键，叫氢氧键，写为H-O 键。

H 、H 之间的相互作用较弱，不属于化学键。

水分子与水分子之间：不论原子是否相邻，其相互作用都很弱，没有化学键，这种相互作用属于分子间作用力。

总结：（１）分子之间没有化学键（２）“强相互作用”包括：相互吸引和相互排斥。

练习:图示中A 、B 对相邻的理解哪个是正确的?例1．2H 2O 通电2H 2↑＋O 2↑,该反应发生时化学键变化情况可以表示为：水分子中断裂的键是氢氧键，称为旧化学键断裂。

产物中新生成的键是：氢氢键、氧氧键，称为新化学键形成。

可见该反应中物质变化的实质是：旧化学键断裂和新化学键形成。

归纳、总结：化学反应中物质变化的实质（也叫化学变化的实质）是：。

共价键和离子键[实验]H2在Cl2中燃烧的现象是什么？H2能安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾产生。

化学方程式：H2＋Cl2点燃2HCl. 该反应发生时化学键变化情况可以表示为：交流研讨：H、Cl、容讨论：１.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？2.氯化氢分子是怎样形成的？H原子、Cl原子都是非金属原子，发生反应时，都顷向于得到电子从而达到稀有气体原子的稳定结构。

化学键知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律第三节化学键知识点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。

相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。

【对定义的强调】（1）首先必须相邻。

不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。

如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。

二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。

三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键知识点三离子化合物和共价化合物离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。

（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

二、化学键与物质类别的关系知识点四电子式和结构式的书写方法一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。

②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。

例如：氧离子、氟离子。

③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。

化学键

氯化铵
NH4+、 Cl-
小结
化学键
相邻原子间强烈的相互作用
化学变化的实质旧键断裂，新键形成共价键原子间通过共用电离子键阴阳离子通过静电
子形成的化学键
作用形成的化学键
【能力提升】 1、HCl溶于水是化学变化吗？ 2、NaCl熔融是化学变化吗？
1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（C ） A、颜色 B、状态 C、化学键 D、原子核 2.下列关于化学键的叙述正确的是（ D） A. 化学键是指相邻原子间的相互作用 B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 3.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ C ） A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl2 ★4. 下列各数值表示原子序数，其中能以离子键相结合的是( ) D A．13和17 B．1和17 C． 6 和 8 D． 3 和 9
制备新物质
铜矿石
提供能量
汽油
点燃
通电
C + O2 === CO2
2H2O===2H2 + O2
化学反应中,不仅有物质变化,还伴随能量的变化。有的反应吸收能量，有的反应放出能量。
第2章
第1节化学键与化学反应
【学习目标】 1、通过自主学习和对问题组的探究，了解化学键的含义，掌握离子键、共价键的形成过程与形成条件； 2、通过对HCl、NaCl的形成过程的分析，体会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质。重点：化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解；难点：对离子键和共价键本质的理解

化学化学键教案

化学化学键教案第一节：引言化学键是指原子之间的相互吸引力，是构成物质的最基本的结构单位之一。

它决定了物质的性质和反应行为。

本教案将介绍几种主要的化学键类型，包括离子键、共价键和金属键，并探讨它们的特点以及在化学反应中的应用。

第二节：离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力所形成的化学键。

典型的例子是氯化钠晶体的形成，其中钠离子和氯离子通过电荷吸引结合在一起。

离子键通常在金属和非金属之间形成，非金属元素接受或赋予电子以达到稳定的电子构型。

离子键的特点包括：1. 高熔点和沸点：由于离子键的电荷吸引力较强，需要克服较大的能量才能将晶体分解为离子。

2. 导电性：在熔融态或溶解于水等溶剂中，离子能够自由移动，导致物质具有良好的导电性。

3. 溶解性：离子键的化合物在水等极性溶剂中可以溶解，因为溶剂分子能够与离子相互作用。

第三节：共价键共价键是由原子间共享电子所形成的化学键。

共价键通常在非金属元素之间形成。

根据电子共享的程度，可以进一步分为极性共价键和非极性共价键。

1. 非极性共价键：在非极性共价键中，原子之间的电子完全共享。

例如，氢气分子中两个氢原子通过共享一个电子形成共价键。

非极性共价键的特点包括：- 较低的沸点和熔点：由于共价键的电荷密度较低，在分子间的吸引力相对较弱。

- 不导电：非极性共价键的物质一般不会导电，因为电荷不能在分子内自由移动。

2. 极性共价键：在极性共价键中，原子间共享电子不均匀，形成部分正电荷和部分负电荷的偶极子。

例如，在氯化氢分子中，氯原子对电子的吸引力较大，形成部分正电荷，氢原子形成部分负电荷。

极性共价键的特点包括：- 较高的沸点和熔点：极性共价键的电荷密度较高，分子间吸引力较强。

- 部分导电性：极性共价键的物质在溶液中能够部分导电，因为离子性溶剂分子可以与偶极子相互作用。

第四节：金属键金属键是金属原子之间的电子云形成的化学键。

金属元素具有低电负性，其原子之间的电子可以自由移动形成电子云。

第1节化学键与化学反应(鲁科版)

判断下列反应过程中化学键的变化情况，完成表格：
化学反应
2H2+O2 === 2H2O
点燃点燃
断裂的键形成的键
氢氢键氧氧键氢氢键氯氯键氢氧键
H2+Cl2 ===2HCl
氢氯键
化学反应中化学变化的实质是：旧化学键断裂和新化学键形成。
说一说
根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断下列变化哪些是化学变化，并说出理由。
溴化钙的形成过程
· · · · · · · · ： 2+ ：： Br → [ Br：] Ca [ Br ] ：＋· ＋· Ca· Br · · · · · · · · · · ·
· ·
思考：离子键的形成
成键微粒：阴阳离子成键作用：阴阳离子间的静电作用
成键元素：活泼金属元素与活泼的非金属元素之间
观察水的电解过程分析化学键的变化
H2 H2O O2 H2O H2
通电
思考：
上面的过程中，发生了怎样的变化？
水中氢氧键（H-O)断裂，新形成氢氢键(H-H)和氧氧键(O-O).
化学键:相邻两个或多个原子间的强烈的相互作用注意关键词： 1、相邻原子间： 2、强烈： 3、相互作用：（含义）
电子式
1、电子式的意义：用层电子 2、实例练习
H
表示原子最外
O F
N
化合物中电子式的书写
H H
H F
F F
H H C H H
H O H H N H
H
N N
S C S
H O O H O C O
H O Cl
用电子式表示物质的形成过程： ‥ · Cl ： ‥
电子式

第 1 节化学健与化学反应

第 1 节化学健与化学反应课标要求1 ．了解化学键的含义；了解离子键、共价键的形成。

2 ．了解化学反应中的物质变化和能量变化的实质，初步学会从微观角度来认识化学反应。

3 ．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。

第一课时化学键与化学反应中的物质变化1 ．化学键与物质变化( l ）化学键是指_____________的________________间________________的相互作用。

( 2 ）研究证实，化学反应中物质变化的实质是__________________________________2 ．共价健和离子键( 1 ）_____________间通过____________形成的化学键，叫做共价键。

( 2 ）________________之间通过_____________形成的化学键，叫做离子键。

( 3 ）离子键和共价键是化学键的两种______________类型。

一般情况下，_____________元素原子与______________元素原子间易形成离子键，而_____________________原子间易形成共价键。

3 ．离子化合物与共价化合物( 1 ）下表给出的都是你熟悉的物质，请利用所学的知识分析它们的构成情况。

( 2 ）据化合物中所含化学键类型的不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物，把只含有共价键的化合物称为共价化合物，既含有共价键又含有离子键的化合物属于___________化合物。

( 3 ）把下列物质按要求分类：①NaCI ②HCI ③H2O④KOH ⑤CaO ⑥MgC12⑦CO2⑧NH3离子化合物______________________，共价化合物______________________。

( 1 ）根据化合物类别判断强碱、盐、大多数碱性氧化物属离子化合物；非金属氧化物、非金属氢化物，含氧酸、有机化合物属共价化合物。

高中化学第2章化学键化学反与能量第1节化学键与化学反第1课时化学

促敦市安顿阳光实验学校第1课时化学键与化学反中的物质变化1.了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件。

2．了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反为背景，学习化学键，从而更好地认识物质构成和化学反的本质。

3．使学生初步从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。

化学键与物质变化[学生用书P22]1．化学键与物质变化(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。

(2)化学反中物质变化的实质2．共价键和离子键(1)共价键①义：原子间通过共用电子形成的化学键。

②成键微粒：原子。

③作用实质：共用电子。

④形成过程(以HCl的形成为例)⑤共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。

(2)离子键①义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

②成键微粒：阴、阳离子。

③作用实质：静电作用。

④形成过程(以NaCl的形成为例)⑤离子键实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。

3．电子式(1)义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。

如H：，Na：×Na，Cl－：。

(2)用电子式表示物质的形成过程HCl：；NaCl：。

1．判断正误(1)任何化合物中都存在化学键。

( )(2)氯化氢中存在共价键。

( )(3)化学键一存在于化合物中。

( )(4)金属元素与非金属元素原子间一形成离子键。

( )(5)Na2O2的电子式为。

( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×2.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O解析：选B。

CO2中只含有共价键，A错误；KOH中含有离子键和共价键，B正确；MgCl2中只含有离子键，C错误；Na2O中只含有离子键，D错误。

第1节_化学键与化学反应(一)

第一节 化学键

(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)

版化学导学笔记必修二鲁科版实用课件：第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 第1课时