河南省新郑市2014-2015学年高三化学上学期期中学业水平测试试题

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河南省新郑市高三化学上学期期中试题(含解析)

化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）2．（3分）下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接3．（3分）（2013•天津模拟）下列说法正确的是（）A=0.1mol过氧化钠的物质的量为：5．（3分）（2014•湖南一模）常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是===6.0×10=6．（3分）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比．=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣8．（3分）一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是9．（3分）用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X11．（3分）在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）12．（3分）（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）﹣﹣HCO=HCN+HCO14．（3分）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论一定正15．（3分）1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，计算该浓硝酸的物质的量浓度；mol/L=14mol/L=0.62mol=0.62L=620mL=0.08mol二、解答题（共6小题，满分55分）16．（8分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO、OH﹣、SO 42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：A Na2CO3 C Fe2（SO4）3（2）D的阳离子的结构示意图是；E的阴离子的电子式是（3）写出③、④的离子方程式：③2Fe3++Fe=3Fe2+④Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣．，故答案为：；17．（14分）某校化学兴趣小组将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了蓝绿色颗粒状沉淀．他们对此产生了浓厚的兴趣，查阅了相关资料之后，结合元素守恒，他们提出了如下三种假设：假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu（OH）2假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（1）请写出有Cu（OH）2生成的理由Cu2++2HCO3﹣=Cu （OH）2↓+2CO2↑（用离子方程式表示）；（2）为了探究沉淀的成分，他们取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，发现有气体放出．凭此现象，他们判断沉淀中含有碳酸铜；于是，得出假设二不成立．（3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定剩余两种假设中何种假设成立，他们设计实验，装置图如下：①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥；②装置E中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2被D吸收影响CO2质量的测定；③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气． b．关闭K1、K3，打开K2、K4充分反应 c．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气．步骤a的作用是排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确；④已知沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为，若假设三成立，CuCO3的质量分数为；若不进行步骤C，则会使测得结果偏低（填“偏高”“无影响”“偏低”）mg=mol×124g/mol，得×100%=×100%，；18．（10分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请回）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式．（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）．（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE （填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物浓度或升高温度； t8时增大压强或使用催化剂．②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．，故答案为：；=，故答案为：19．（9分）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用．室温时，用0.250mol•L﹣1 NaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应．请回答下列问题：（1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1．（2）图中x ＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是R﹣+H2O⇌HR+OH﹣（用离子方程式表示）．（3）滴定到a点时，溶液中c（OH﹣）﹣c（HR）= 10﹣x mol•L﹣1（用含x的代数式表示）．（4）室温时，HR的电离常数K a= 5.0×10﹣6mol•L﹣1．==0.2mol•L=≈5.0×1020．（10分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L），当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是甲池（填“甲池”“乙池”或“丙池”）．（2）丙池中F电极为阴极（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑．（3）当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560 mL（标准状况），则丙池溶液的PH为．（4）一段时间后，断开开关K．下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是BC （填选项字母）．A．Cu B．CuO C．CuCO3 D．Cu2（OH）2 CO3．2H2H21．（4分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH 增大（填“增大”“减小”或“不变”），该电极的电极反应NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）﹣．2+OH。

河南省郑州一中2014届高三化学上学期期中试题新人教版

2013-2014学年上期中考14届高三化学试题说明：1 .本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分考试时间90分钟。

2 .将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3 .相对原子质量： Na:23 N:14 O:16 Ca:40 Al:27 Fe:56 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一.单项选择题 (本题共16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法不正确的是（）A. N2和H2在一定条件下合成氨，可以实现固氮B. 用氨水吸收CO2，可以捕捉碳，降低温室效应C. 对煤炭、石油脱硫，可以减少酸雨D. PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。

它在空气中为气溶胶2．下列物质分类正确的是（）A．碱性氧化物均为金属氧化物B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．硫酸、KAl(SO4)2﹒12H2O属于混合物3．以N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A. 1 L1 mol/L H2SO4，含有2N A个H+B. 500 mL 2 mol/L盐酸比100 mL 2 mol/L硫酸的导电性强C.1 mol Na2S2，含N A个共价键D.标准状况下，3.36 LSO2的质量约为9.6g4．下列离子方程式正确的是（）A. 将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3+ + 2SO42- + 3OH- + 2Ba2+ = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓B. KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4- ＋ 16HCl = 2Mn2＋＋ 6Cl－＋ 5Cl2↑＋ 8H2OC. 0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br - = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2D. 用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O5．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A. 纯碱溶液： NH4+、K+、NO3-、NH3·H2OB. 空气： C2H2、CO2、SO2、NOC. 氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、B r-D. 高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、H2O26．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是A．稳定性：H2X ＞ H2Z B．酸性：H2ZO3 ＜ HZO4C．还原性：W- ＜ Z2- D．半径：Y3+ ＜ Z2-7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等8．下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.绿矾久存，表面变黄褐色：4(FeSO4·7H2O) + O2 = 4Fe(OH)SO4 + 26H2OB.不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2OC. 淡黄色的过氧化钠粉末久存，表面变白：2Na2O2 = 2Na2O + O2D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。

河南省郑州一中2014届高三上学期期中考试化学试题解析(解析版)

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世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中l Na2S2，含NA个共价键学科王 D．标准状况下，3．36 LSO2的质量约为9．6g 4．下列离子方程式正确的是（） A．将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时： Al3+ + 2SO42- + 3OH- + 2Ba2+ = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ B． KMnO4与浓盐酸反应制C/l2：2MnO4- ＋ 16HCl = 2Mn2＋＋ 6Cl－＋ 5Cl2↑＋ 8H2O C． 0．1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br - = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2 D．用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 5．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是学科王 A．纯碱溶液： NH4+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D．高锰/酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、H2O2 【答案】D 【解析】试题分析：A、碱性条件下NH4+无法大量存在，错误；B、NO无法在空气中存在，错误；
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2014届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

2014届高三上学期期中考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用分子的电子式：铝离子结构示意图：比例模型电子式为，=0.09mol8．（2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的10．（2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）+2Fe+2Al13．（4分）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑14．（4分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）15．（4分）某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）铜的质量分数为：，所以合金中银的质量为×三、非选择题16．（16分）（2012•浙江模拟）大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：K sp（Ag2SO4）=1.20×10﹣5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣，说明其不存在的理由：SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；若有NO2﹣，能使酸性KMnO4溶液褪色．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl．（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．17．（12分）（2011•镇江模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应选用d（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．=的体积分数：18．（12分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸（填写试剂名称）．（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b（选填字母编号）的净化装置．a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是M（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是过滤（填写实验操作名称）．（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．19．（14分）（2011•安徽）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．（2）第②步反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要0.02mol mol NaClO3．20．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应Ⅰ进行时应先通入NH3气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O5+2H=2SO2↑+H2O．3321．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．故答案为：；。

河南省实验中学2014届高三上学期期中考试试卷化学 Word版含答案.pdf

河南省实验中学2013——2014学年上期期中试卷高三化学命题人李秋荣（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cu-64 S-32 H-1 Mg-24 Al-27 N-14 C-12 Fe-56 一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分) 1．化学与社会、生产、生活、环境密切相关,下列说法正确的是 A．氯气可使品红溶液退色，因此氯气具有漂白性 B．，PM 2.5的大气一定能产生丁达尔现象 C．铝热反应可用于焊接铁轨 D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。

2. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA B． C．N2和CO所含分子数均为NA D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA 3．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2O C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O D．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O 4．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是 A．K+、Na+、Br-、SiO32- B．H+ 、Fe2+、SO42-、Cl- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、 Al3+、NH3·H2O、NO3- . 实验室需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水 B．称取12.5g胆矾，配成,480mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③Fe2O3FeCl3 (aq) 无水FeCl3 ④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3 ⑤MgCl2 (aq) Mg(OH)2MgO A．①③⑤? B．①④⑤ C．②④⑤? D．②③④? 7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是 A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石 B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线 C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料 D．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

河南省新郑市2015届高三上学期期中考试化学试题 Word

河南省新郑市2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）2．（3分）下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制3．（3分）（2013•天津模拟）下列说法正确的是（）=0.1mol=0.1mol5．（3分）（2014•湖南一模）常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是==6.06．（3分）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平．澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣C.C.8．（3分）一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确9．（3分）用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，11．（3分）在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）12．（3分）（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）Cl﹣HCO=HCN+HCO14．（3分）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论一定15．（3分）1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，计算该浓硝酸的物质的量浓度；==0.62mol=0.62L=620mL=二、解答题（共6小题，满分55分）16．（8分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO、OH﹣、SO 42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：A Na2CO3C Fe2（SO4）3（2）D的阳离子的结构示意图是；E的阴离子的电子式是（3）写出③、④的离子方程式：③2Fe3++Fe=3Fe2+④Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣．，阳离子的结构示意图是子式是，故答案为：；；17．（14分）某校化学兴趣小组将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了蓝绿色颗粒状沉淀．他们对此产生了浓厚的兴趣，查阅了相关资料之后，结合元素守恒，他们提出了如下三种假设：假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu（OH）2假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（1）请写出有Cu（OH）2生成的理由Cu2++2HCO3﹣=Cu （OH）2↓+2CO2↑（用离子方程式表示）；（2）为了探究沉淀的成分，他们取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，发现有气体放出．凭此现象，他们判断沉淀中含有碳酸铜；于是，得出假设二不成立．（3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定剩余两种假设中何种假设成立，他们设计实验，装置图如下：①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥；②装置E中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2被D吸收影响CO2质量的测定；③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．b．关闭K1、K3，打开K2、K4充分反应c．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气．步骤a的作用是排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确；④已知沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为，若假设三成立，CuCO3的质量分数为；若不进行步骤C，则会使测得结果偏低（填“偏高”“无影响”“偏低”）mg==×18．（10分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请是吸热（填（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式．（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物浓度或升高温度；t8时增大压强或使用催化剂．②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．K=，故答案为：；，故答案为：19．（9分）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用．室温时，用0.250mol•L﹣1 NaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应．请回答下列问题：（1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1．（2）图中x＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是R﹣+H2O⇌HR+OH﹣（用离子方程式表示）．（3）滴定到a点时，溶液中c（OH﹣）﹣c（HR）=10﹣x mol•L﹣1（用含x的代数式表示）．（4）室温时，HR的电离常数K a= 5.0×10﹣6mol•L﹣1．==0.2mol=20．（10分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L），当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是甲池（填“甲池”“乙池”或“丙池”）．（2）丙池中F电极为阴极（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑．（3）当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL （标准状况），则丙池溶液的PH为．（4）一段时间后，断开开关K．下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是BC（填选项字母）．A．Cu B．CuO C．CuCO3D．Cu2（OH）2 CO3．2H2H21．（4分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”），该电极的电极反应NiOOH+H2O+e﹣=Ni （OH）2+OH﹣．。

河南省新郑三中2015届高三化学上学期第一次月考试题

化学试题第I卷（单项选择题，每题3分、共54分）原子量: O：16 S:32 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:1371、下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2、现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．①②⑥ B．④⑤ C．除③外 D．全部3、一定温度下向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2 ，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是A．溶液的pH不变，有H2放出 B．溶液的pH增大，有O2放出C．溶液中c(Na+)增大，有O2放出 D．溶液中Na+数目减少，有O2放出4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+B．常温条件下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、SO42-、Cl-、Br-C．酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+D．紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-5．下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＋Ca2＋＝CaSO3↓＋2HClOB．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+6、某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。

向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（）A．不含NO3－，可能含Fe3+B．含有NO3－、I－、Cl－C．含I－，但不能确定是否含Cl－D．含有Fe3+7、有一含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是（）A．0.01mol B.0.03mol C.0.04mol D.0.01～0.03mol8、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂9、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 4:110、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述的是 ( )A、 c(FeSO4)= c(H2C2O4)B、 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)C、 c(FeSO4)=2c(H2C2O4)D、c(FeSO4)= 1.5c(H2C2O4)11、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入0.1molX2O72-的酸性溶液，溶液中Fe2+全部恰好氧化，使X2O72-还原为X n+，则n值为（）A、2B、3C、4D、512、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体13、已知能发生氧化还原反应的是①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2、②2FeCl2+C12═2FeCl3、③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl14、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

2014届高三上学期期中考试化学试题(附答案)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Ca-40Mn-55 Fe-56 Ag-108选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。

实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。

这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。

下列说法正确的是A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。

一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。

在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应4、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是A.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O酸或碱B.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH218OHC.铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）-+3D2↑D.氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O6、下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

2015高三上学期化学期中联考试卷(有答案)

2015高三上学期化学期中联考试卷（有答案）2014~2015学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷命题学校：永泰一中命题教师：叶爱娇审核教师：黄海渊考试日期：11月13日完卷时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na—23C—12Fe—56Mg—24O—16Cu—64Ag—108H—1Mn—55Al—27一．选择题（第1题至第10题每题2分，第11题至第20题每题3分，共50分）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是（）A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C．石英只能用于生产光导纤维D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2.下列化学药品的贮存方法正确的是（）A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．少量碘储存在酒精中C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧4.对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是：（）A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+5.下列说法正确的是（）A．和的中子数相同，所以和互为同位素。

B．1molCH4与1molNH所含质子数相等C．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质6.下列实验能达到目的的是（）A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体7.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水③定容时，仰视容量瓶的刻度线④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④8.下列有关物质性质或用途的说法正确的是()A．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料D．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应.9.下列有关物质分类或归类正确的一组是()。

【化学】河南省郑州市新郑市2015届高三上学期期中试题

河南省郑州市新郑市2015届高三（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2014秋•新郑市期中）下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）2．（3分）（2014秋•路南区校级期中）下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．3．（3分）（2013•天津校级一模）下列说法正确的是（）4．（3分）（2014秋•新郑市期中）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）5．（3分）（2014•湖南一模）常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）6．（3分）（2014•甘州区校级二模）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）7．（3分）（2014•建邺区校级四模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣8．（3分）（2014秋•路南区校级期中）一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）9．（3分）（2014秋•新郑市期中）用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O722+），﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）10．（3分）（2014秋•新郑市期中）下列有关说法正确的是（）11．（3分）（2014秋•新郑市期中）在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）12．（3分）（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）13．（3分）（2014秋•路南区校级期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（）14．（3分）（2014秋•新郑市期中）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论一定正确的是（）15．（3分）（2014•淇县校级四模）1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（）二、解答题（共6小题，满分55分）16．（8分）（2014秋•新郑市期中）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：A C（2）D的阳离子的结构示意图是；E的阴离子的电子式是（3）写出③、④的离子方程式：③④．17．（14分）（2014秋•新郑市期中）某校化学兴趣小组将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了蓝绿色颗粒状沉淀．他们对此产生了浓厚的兴趣，查阅了相关资料之后，结合元素守恒，他们提出了如下三种假设：假设一：沉淀是；假设二：沉淀是Cu（OH）2假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（1）请写出有Cu（OH）2生成的理由（用离子方程式表示）；（2）为了探究沉淀的成分，他们取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，发现有气体放出．凭此现象，他们判断沉淀中含有；于是，得出假设不成立．（3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定剩余两种假设中何种假设成立，他们设计实验，装置图如下：①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为、洗涤、干燥；②装置E中碱石灰的作用是；③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．b．关闭K1、K3，打开K2、K4充分反应c．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气．步骤a的作用是；④已知沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为，若假设三成立，CuCO3的质量分数为；若不进行步骤C，则会使测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）18．（10分）（2013•玉山县校级模拟）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请回答：（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式．（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有（填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时；t8时．②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．19．（9分）（2014秋•新郑市期中）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用．室温时，用0.250mol•L﹣1 NaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应．请回答下列问题：（1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为．（2）图中x7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用离子方程式表示）．（3）滴定到a点时，溶液中c（OH﹣）﹣c（HR）=mol•L﹣1（用含x的代数式表示）．（4）室温时，HR的电离常数K a=mol•L﹣1．20．（10分）（2014秋•新郑市期中）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L），当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是（填“甲池”“乙池”或“丙池”）．（2）丙池中F电极为（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应式为．（3）当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL （标准状况），则丙池溶液的PH为．（4）一段时间后，断开开关K．下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是（填选项字母）．A．Cu B．CuO C．CuCO3D．Cu2（OH）2 CO3．21．（4分）（2014秋•新郑市期中）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”），该电极的电极反应．河南省郑州市新郑市2015届高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2014秋•新郑市期中）下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）2．（3分）（2014秋•路南区校级期中）下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．3．（3分）（2013•天津校级一模）下列说法正确的是（）4．（3分）（2014秋•新郑市期中）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）过氧化钠的物质的量为：5．（3分）（2014•湖南一模）常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）=0.05mol/L===0.05mol/L6．（3分）（2014•甘州区校级二模）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）7．（3分）（2014•建邺区校级四模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣8．（3分）（2014秋•路南区校级期中）一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）mol9．（3分）（2014秋•新郑市期中）用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O722+），﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）10．（3分）（2014秋•新郑市期中）下列有关说法正确的是（）11．（3分）（2014秋•新郑市期中）在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）12．（3分）（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）Cl13．（3分）（2014秋•路南区校级期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（）14．（3分）（2014秋•新郑市期中）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论一定正确的是（）15．（3分）（2014•淇县校级四模）1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（）c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；V=mol/L=14mol/L溶液体积为=0.08mol二、解答题（共6小题，满分55分）16．（8分）（2014秋•新郑市期中）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：A Na2CO3C Fe2（SO4）3（2）D的阳离子的结构示意图是；E的阴离子的电子式是（3）写出③、④的离子方程式：③2Fe3++Fe=3Fe2+④Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣．；17．（14分）（2014秋•新郑市期中）某校化学兴趣小组将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了蓝绿色颗粒状沉淀．他们对此产生了浓厚的兴趣，查阅了相关资料之后，结合元素守恒，他们提出了如下三种假设：假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu（OH）2假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（1）请写出有Cu（OH）2生成的理由Cu2++2HCO3﹣=Cu （OH）2↓+2CO2↑（用离子方程式表示）；（2）为了探究沉淀的成分，他们取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，发现有气体放出．凭此现象，他们判断沉淀中含有碳酸铜；于是，得出假设二不成立．（3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定剩余两种假设中何种假设成立，他们设计实验，装置图如下：①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥；②装置E中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2被D吸收影响CO2质量的测定；③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．b．关闭K1、K3，打开K2、K4充分反应c．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气．步骤a的作用是排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确；④已知沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为，若假设三成立，CuCO3的质量分数为；若不进行步骤C，则会使测得结果偏低（填“偏高”“无影响”“偏低”）mg= 100%=×18．（10分）（2013•玉山县校级模拟）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请回答：（1）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式．（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物浓度或升高温度；t8时增大压强或使用催化剂．②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．，，故答案为：19．（9分）（2014秋•新郑市期中）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用．室温时，用0.250mol•L﹣1 NaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应．请回答下列问题：（1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1．（2）图中x＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是R﹣+H2O⇌HR+OH﹣（用离子方程式表示）．（3）滴定到a点时，溶液中c（OH﹣）﹣c（HR）=10﹣x mol•L﹣1（用含x的代数式表示）．（4）室温时，HR的电离常数K a= 5.0×10﹣6mol•L﹣1．===≈5.0×1020．（10分）（2014秋•新郑市期中）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L），当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是甲池（填“甲池”“乙池”或“丙池”）．（2）丙池中F电极为阴极（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑．（3）当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL（标准状况），则丙池溶液的PH为．（4）一段时间后，断开开关K．下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是BC（填选项字母）．A．Cu B．CuO C．CuCO3D．Cu2（OH）2 CO3．2H2H21．（4分）（2014秋•新郑市期中）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH降低（填“增大”“减小”或“不变”），该电极的电极反应H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．。

2014-2015期中考试化学试卷(附答案)

2014-2015学年第一学期期中考试试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 N：14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）1．对危险化学品要在包装标签上印刷警示性标志。

装运氢氧化钠固体的包装箱上应贴的图标是（）A B C D2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（）A．分液B．蒸馏C．萃取D．过滤3．下图分别表示四种化学实验基本操作，其中操作正确的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也无气体逸出，则该溶液中（）A．一定有SO42- B．一定是Ag+C．可能有SO42-或Ag+D．可能有CO32-5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L 6．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molH2中含有的氢原子数为2N AB．22.4L氧气所含的氧原子数为2N AC．常温常压下，28g氮气所含的分子数为2N AD．2g氢气所含的氢原子数为N A7．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，三种物质类别相同的是（）A．Na、K2O、HNO3B．CO2、CaCO3、NaOHC．SO2、SO3、H2SO4D．NaOH、Mg (OH) 2、Cu (OH) 28．按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）A．食盐水溶液、牛奶、果冻B．白糖水、食盐水、云雾C．矿泉水、泥水、豆浆D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆9．“纳米技术是当今科学研究的前沿之一，l纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．所得分散系不稳定B．一定能形成溶液C．不能透过滤纸D．有丁达尔效应10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光线D．用石膏或盐卤点制豆腐11．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．熔融硫酸钡能导电，所以硫酸钡是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质12．下列物质混合后，不能发生离子反应的是（）A．Na2CO3溶液与稀盐酸B．CuSO4溶液与BaCl2溶液C．稀H2SO4与NaCl溶液D．稀HNO3与Ba(OH)2溶液13．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Zn2+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、Ca2+、OH-、NO3-C．H+、K+、Cl-、CO32-D．Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-14．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化15．在反应MnO2＋4HCl = MnCl2十2H2O＋Cl2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A. 2∶1B. 1∶2C. 3∶1D. 1∶3二、双项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

2014-2015学年河南省郑州市新郑市高二上学期期中化学试卷 Word版含解析.pdf

2014-2015学年河南省郑州市新郑市高二（上）期中化学试卷一、选择题（共18题，1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分，每题只有一个答案） 1．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（） A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B． 500℃左右比常况下更有利于合成氨 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 2．下列说法中不正确的是（） A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 B． 1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 C．二次电池充电时将电能转化为化学能 D．催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 3．对于：2C4H10（g）+13O2（g）8CO2（g）+10H2O（l）；△H=5800kJ/mol的叙述不正确的是（） A．该反应的反应热为△H=5800kJ/mol，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 4．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（） ①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度． A． ①②B． ②③C． ④⑤D． ③⑤ 5．向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（） A．等于0.6mol/LB．小于0.6mol/LC．等于0.8mol/LD．大于0.8mol/L 6．如图有关电化学的示意图正确的是（） A． B． C． D． 7．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（） A． a＞bB． a=bC． a＜bD．无法确定 8．如图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝．则以下说法不正确的是（） A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池 B． a 极可能发生反应：Cu2++2e→Cu C． b 电极质量可能增加 D．该过程可能有大量气体产生 9．NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（） A． 80%B． 60%C． 50%D． 40% 10．在足量的水中加入0.2molAgNO3、0.1molBaCl2、0.1molNa2SO4，充分混合将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（） A． 8：1B． 1：8C． 35.5：108D． 108：35.5 11．一定条件下反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v（C）=2v（B）．若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（） A． 2、6、3、5B． 3、1、2、2C． 3、1、2、1D． 1、3、2、2 12．下列说法中不正确的是（） A．构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属 B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH C．可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．如果△H和△S均为正值，当高温时，反应可能自发进行 13．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡后，测得C气述正确的是（） A．反应速率降低B．平衡向右移动 C． B的转化率提高D． a+b＜c+d 14．下列现象或反应的原理解释正确的是（）现象或反应原理解释 A锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂 B将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H＞0 C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼 D把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不能出现一层铁Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ A． AB． BC． CD． D 15．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（） A．升高温度B．加大X的投入量 C．缩小体积D．减小N的投入量 16．用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙，在电解过程中补充加入丁物质（纯），可以使电解液的组成保持恒定．下列答案正确的是（）甲乙丙丁 APtPtCuCl2HCl BC CuCuSO4CuO CPtCH2SO4　H2SO4 DFeFeNaClNaOH A． AB． BC． CD． D 17．对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0，下列各图正确的是（） A． B． C． D． 18．铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（） A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42（aq）→PbSO4（s）+2e B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e→Pb（s）+SO42（aq）二、填空题（共52分） 19．2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：．（2）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量．则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收的能量．（3）已知2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol 3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=92.0kJ/mol 则1mol NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=． 20．某研究小组对铁生锈进行研究（1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图1所示），探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈，C中铁钉不生锈． ①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是； ②A中铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为． ③实验B所用的水要经过处理，植物油的作用是； ④实验C中碱石灰的作用是．（2）如图2所示，试管中放一根铁钉，铁钉浸入某电解质溶液中，数天后观察，根据观察到的不同现象回答下列问题：． ②导管中液柱右边下降，左边上升．则试管中铁钉发生的电化腐蚀为．负极的电极反应式为：．（3）如图3所示各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是． 21．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p（填“＞”“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）． 22．如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：（1）图中甲池是（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．（2）A（石墨）电极的名称是（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式（4）乙池中反应的化学方程式为（5）当乙池中B（Ag）极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为 L（标况）．若丙槽为饱和食盐水，最终剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为． 2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变，后变（填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量更大．（2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L1．请填空： ①x=②B的转化率为． ③温度降低，K值增大，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应． ④能判断该反应达到平衡状态的依据是（填编号） A、混合气体的密度不变 B、容器中的压强不再变化 C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍 D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB ⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是（填编号） A、B的浓度减少 B、正反应速率加快，逆反应速率也加快 C、C的物质的量增加 D、重新平衡时增大． 2014-2015学年河南省郑州市新郑市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18题，1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分，每题只有一个答案） 1．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（） A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B． 500℃左右比常况下更有利于合成氨 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率考点：化学平衡移动原理．分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释解答：解：A、汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不选； B、存在平衡2N2+3H2?2NH3，合成氨是放热过程，高温不利于氨气的合成，选择500℃考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，故B选； C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?ClO+2H++Cl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C不选； D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加氧气的量，使平衡正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动． 2．下列说法中不正确的是（） A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 B． 1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 C．二次电池充电时将电能转化为化学能 D．催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果考点：反应热和焓变．分析：A．化学反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系； B．依据中和热的概念分析判断，强酸强碱的稀溶液完全燃烧生成1mol水放出的热量为中和热； C．充电电池是电能转化为化学能； D．反应物的接触面积越大其反应速率越大．解答：解：A．化学反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，故A正确； B．强酸强碱的稀溶液完全燃烧生成1mol水放出的热量为中和热，故B错误； C．充电电池充电过程是电解原理，是电能转化为化学能，故C正确； D．反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学反应能量变化的特征和中和热的定义以及电解池原理等，注意知识积累，题目较简单． 3．对于：2C4H10（g）+13O2（g）8CO2（g）+10H2O（l）；△H=5800kJ/mol的叙述不正确的是（） A．该反应的反应热为△H=5800kJ/mol，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、焓变小于零，则反应是放热反应； B、根据焓变的影响因素来回答； C、根据热化学方程式的含义来回答； D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量．解答：解：A、反应的△H=5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确； B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确； C、热化学方程式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故C正确； D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故D错误．故选D．点评：本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，可以根据所学知识来回答 4．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（） ①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度． A． ①②B． ②③C． ④⑤D． ③⑤ 考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应2NO2?N2O4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进行， ①二氧化氮的浓度增大，颜色加深； ②混合气体总的物质的量增大，根据M=判断； ③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断； ④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT判断； ⑤根据ρ=判断．解答：解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进行． ①二氧化氮的浓度增大，颜色加深； ②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小； ③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变； ④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大； ⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变．综上所述性质或数值不会改变的是③⑤；故选：D．点评：本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解． 5．向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（） A．等于0.6mol/LB．小于0.6mol/LC．等于0.8mol/LD．大于0.8mol/L 考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：反应从开始到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，4min内M的浓度变化为0.2mol/L=0.8mol/L，前2min的速率大于后2min的速率，故进行到2min时，M浓度的变化值大于0.4mol/L，据此解答．解答：解：反应从开始到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，4min内M的浓度变化为0.2mol/L=0.8mol/L，前2min的速率大于后2min的速率，故进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol/L，故2min时，密闭容器中M的物质的量浓度应小于0.4mol/L=0.6mol/L，故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素及有关计算，难度不大，注意化学反应速率为平均值，侧重对基础知识的巩固． 6．如图有关电化学的示意图正确的是（） A． B． C． D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极； B、含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中阳离子元素必须相同； C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极； D、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气．解答：解：A、活泼的锌应是负极，故A错误； B、锌极的烧杯内电解质是硫酸锌溶液，铜极的烧杯电解质溶液是硫酸铜，应电极或烧杯对调，故B错误； C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上粗铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误； D、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，故D正确；点评：本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断方法、电解池中离子放电顺序即可解答，知道盐桥的作用及盐桥中阴阳离子移动方向． 7．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（） A． a＞bB． a=bC． a＜bD．无法确定考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选：A．点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别． 8．如图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝．则以下说法不正确的是（） A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池 B． a 极可能发生反应：Cu2++2e→Cu C． b 电极质量可能增加 D．该过程可能有大量气体产生考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置中如果有外接电源，就构成电解池；如果没有外接电源，就构成原电池．如果构成电解池时，连接电源负极的电极是阴极，阴极上得电子发生还原反应，连接电源正极的电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应；如果构成原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应．解答：解：A、该装置中如果有外接电源，就构成电解池；如果没有外接电源，就构成原电池，故A正确； B、如果该装置连接外接电源，且a连接电源负极，a就是电解池中的阴极，阴极上溶液中的铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2eCu，故B正确； C、如果该装置为原电池时，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质附着在电极上，电极反应式为Cu2++2eCu，导致b极质量增加；如果该装置有外接电源，且b连接原电池负极，b为电解池的阴极，阴极上溶液中的铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2eCu，导致b极质量增加，故C正确； D、该装置构成原电池时，负极上铁失电子，正极上铜离子得电子；构成电解池，阳极上铁或铜失电子，阴极上铜离子得电子，所以无论是原电池还是电解池都没有大量气体产生，故D错误．故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意铁和铜都是较活泼的金属，作电解池阳极时，金属材料失电子，不是溶液中的阴离子失电子． 9．NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（） A． 80%B． 60%C． 50%D． 40% 考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，发生分解的NH3为xmol，根据方程式进行计算解答．解答：解：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，则分解后总物质的量=1mol×=1.5mol，则： 2NH3=N2+3H2 物质的量增大 2 2 xmol 1.5mol1mol=0.5mol 故2：2=xmol：0.5mol，解得x=0.5，故氨气的分解率=×100%=50%，点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，根据密度关系确定分解恰好气体物质的量关系是关键． 10．在足量的水中加入0.2molAgNO3、0.1molBaCl2、0.1molNa2SO4，充分混合将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（） A． 8：1B． 1：8C． 35.5：108D． 108：35.5 考点：电解原理．分析：将以上3种盐溶于水后，若相互不反应，溶液中有0.2mol银离子、0.2mol氯离子、0.1mol钡离子、0.1mol硫酸根离子、0.2mol硝酸根离子、0.2mol钠离子，其中0.2mol银离子和0.2mol氯离子恰好形成AgCl沉淀，0.1mol钡离子和0.1mol硫酸根离子恰好形成BaSO4沉淀，剩余溶液为NaNO3溶液，据此分析．解答：解：将以上3种盐溶于水后，若相互不反应，溶液中有0.2mol银离子、0.2mol氯离子、0.1mol钡离子、0.1mol硫酸根离子、0.2mol硝酸根离子、0.2mol钠离子，其中0.2mol银离子和0.2mol氯离子恰好形成AgCl沉淀，0.1mol钡离子和0.1mol硫酸根离子恰好形成BaSO4沉淀，溶液为NaNO3溶液，电解NaNO3溶液时，阳极发生氧化反应，得到氧化产物，阳极电极反应式为：4OH4e=2H2O+O2↑ 阴极发生还原反应，得到还原产物，阴极电极反应式为：4H++4e=2H2↑，据阴阳两极得失电子相等，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，质量比为32：4=8：1，故选：A．点评：本题考查电解知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据混合物的性质判断反应后滤液的成分，注意仔细审题． 11．一定条件下反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v（C）=2v（B）．若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（） A． 2、6、3、5B． 3、1、2、2C． 3、1、2、1D． 1、3、2、2 考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：化学方程式中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于物质前的系数之比，对于反应前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动．解答：解：化学方程式中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于物质前的系数之比，根据平均反应速度v（C）=2v（B），可以知道p：n=2：1，应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m+n=p+q， A、m+n=p+q，但是p：n≠2：1，故A错误； B、m+n=p+q，且p：n=2：1，故B正确； C、m+n≠p+q，故C错误； D、m+n=p+q，但是p：n≠2：1，故D错误；故选B．点评：本题考查影响化学平衡移动的因素知识，可以根据压强对平衡移动的影响来回答，较简单． 12．下列说法中不正确的是（） A．构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属 B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH C．可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．如果△H和△S均为正值，当高温时，反应可能自发进行考点：原电池和电解池的工作原理；反应热和焓变．分析：A、原电池的正极和负极可能是非金属和金属材料； B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液，则阳极反应为Fe2e=Fe2+； C、可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气浓度瞬间变大，则Qc变小，又温度不变，所以K不变，O2转化率减小； D、根据△G=△HT△S＜0自发进行．解答：A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A正确； B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液，则阳极反应为Fe2e=Fe2+，故B错误； C、可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气浓度瞬间变大，则Qc变小，又温度不变，所以K不变，O2转化率减小，故C正确； D、△H和△S均为正值，当高温时△G=△HT△S＜0，则反应可能自发进行，故D正确；点评：本题考查了原电池、电解池原理、平衡移动以及反应自发性的苹果，难度不大，注意基本原理的应用． 13．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（） A．反应速率降低B．平衡向右移动 C． B的转化率提高D． a+b＜c+d 考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，据此结合选项解答．解答：解：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动； A、增大压强反应速率加快，故A错误； B、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，故B错误； C、平衡逆向移动，反反应物转化率降低，故C错误； D、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体物质的量比生成物小，a+b＜c+d，故D正确；故选D．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等． 14．下列现象或反应的原理解释正确的是（）现象或反应原理解释 A锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂 B将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H＞0 C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼 D把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不能出现一层铁Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ A． AB． BC． CD． D 考点：化学反应速率的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护；钠的化学性质．分析：A．锌置换出铜，形成原电池反应； B．金属钠熔成小球，说明反应放热； C．镀层破损后，镀锡铁中铁为负极，易被氧化； D、Cu能够与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子．解答：解：A．锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故A错误； B．金属钠熔成小球，说明反应放热，该反应△H＜0，故B错误； C．镀层破损后，铁比锡活泼，镀锡铁中铁为负极，易被氧化，镀锌铁中，Fe为正极不易被腐蚀，锌比锡活泼，故C错误； D．Cu能够与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，在铜片表面不能出现一层铁，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及多方面的知识，为高频常见题型，注意把握原电池以及金属的腐蚀，钠与水反应的特点等，难度不大． 15．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（） A．升高温度B．加大X的投入量 C．缩小体积D．减小N的投入量考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．。

河南省新郑市2014-2015学年高一上学期期中学业水平测试化学试题

河南省新郑市2014-2015学年高一上学期期中学业水平测试化学试题（时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Na-23Al-27一、选择题（本题包括18小题，1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）I卷（共48分）1、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO 2+H2O H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)　高温 Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．PCl3→PCl5B．MnO4- →Mn2+C．SO2→SO32-D．FeCl3→FeCl23、下列叙述中不正确的是（）A．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2D．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁4、按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于（）①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A．①④⑤⑦⑧ B．②③④⑤ C．③④⑤⑦ D．②⑤⑥⑦⑧5、下列关于钠的叙述错误的是（）A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中B．刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在空气中加热生成氧化钠6、物质的量浓度相同的NaCl 、 MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（）A．111 B．343 C．321 D．1237、下列叙述正确的是（）A.阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂B.在金属活性顺序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质CuC.在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化D.氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原8、下列叙述中正确的是（）A．凡是能电离出H+的化合物均属于酸B．由一种元素组成的物质一定是单质C．纯碱从物质的分类看不属于碱D．盐类物质一定含有金属离子9、关于Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）A．Na2O比Na2O2稳定B．均可与CO2反应C.均可与水反应放出气体 D．均是典型的碱性氧化物10、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K+、Cl-、MnO4-、SO42- B．Na+、 K+、Cl-、NO3-C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3- D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-11、下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．氢氧化镁与硫酸溶液反应OH－＋H＋= H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应Ba2++ OH－+ H++ SO42－＝BaSO4↓ + H2OD．将金属Cu加入FeCl3溶液中：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+12、向某溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（）A.原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+B.原溶液中一定含有Fe2+离子，不含Fe3+C.溶液中的Fe2+离子被氯气还原为Fe3+D.溶液中同时含Fe2+或Fe3+离子13、设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（） A. 标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4LB. 标况下，44.8L 氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为2mo1·L -1C. 常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N AD. 物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N A14、实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl =====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是 ( ) A ．生成1molN 2时转移的电子为6mol B ．NaNO 2是氧化剂 C ．NH 4Cl 中的N 元素被还原 D ．N 2既是氧化剂又是还原剂 15、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（） A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B ．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液； CaCO 3与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸16、下列说法中错误的是：（） A ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C ．溶液、胶体的分散质的粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质的粒子不能透过滤纸D ．向煮沸的NaOH 溶液中滴加饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体17、相同温度和压强下，3体积的X 2气体与6体积的Y 2气体化合生成6体积的气态化合物A ，则生成物A 的化学式为（） A ．XY 2 B ．X 3Y 2 C ．X 2Y 3 D ．XY18、在VmLAl 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+m g , 取V/4mL 该溶液用水稀释至4VmL ，则SO 42-的物质的量浓度为（） A .125m / 9V mol/L B. 125m / 36V mol/L C .125m / 54V mol/L D. 125m / 18V mol/L二、填空题19、（11分）（1）现有同温同压下的0.3mol SO 2和0.2mol CO 2 ，两者的质量比为；所含原子个数比为；密度比为；（2）有一金属氯化物MCl227g , 含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为, 其摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。

2014-2015学年度上学期期中高一化学试卷(含答案)

2014-2015学年度上学期期中高一化学试卷（含答案）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.150°C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，(NH4)2CO3===2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，其密度为相同条件下氢气的（）A．8倍B．10倍C．12倍D．14倍2.阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（）A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比3.标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2 B.N2C.Cl2D.SO24.下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（）A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、HCO3-、NO3-C.Na+、Cu2+、Cl-、NO3-D.Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-－5.下列电离方程式错误的是（）A.Na2CO3==2Na++CO32-B.H2SO4==2H++SO42-C.MgCl2==Mg2++Cl2-D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-6.下列离子方程式中，正确的是（）A.碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca＋HCO3＋OH-===CaCO3↓＋H2OB.稀盐酸和碳酸钙反应CO32-＋2H+ ===CO2↑ ＋H2OC.Fe粉与FeCl3溶液反应Fe＋Fe3+===2Fe2+D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O7.不能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的是（）A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2OB．NaHCO3＋HCl＝NaCl ＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3＝2KNO3＋CO2↑＋H2O8.离子方程式H+＋OH-===H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓ ＋NaNO3C. 3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2D. MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑10.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。

河南省新郑市2014-2015学年高二化学上学期期中学业水平测试试题新人教版

2014-2015学年上学期期中学业水平测试高二化学试题可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Cl ：35.5 Ag:108第I 卷〔选择题〕一、选择题〔共18题，1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分，每题只有一个答案〕1.如下事实不能用勒沙特列原理解释的是〔〕A 、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．500C 0左右比常况下更有利于合成氨C 、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D 、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2.如下说法中不正确的答案是〔〕A 、需要加热才能发生的反响可能是吸热反响也可能是放热反响B 、1 mol 强酸与1mol 强碱发生中和反响所放出的热量叫做中和热C 、二次电池充电时将电能转化为化学能D 、催化剂外表做成蜂窝状更有利于提高催化效果3.对于2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol 如下表示错误的答案是〔〕A 、该反响的反响热为△H=－5800kJ/mol ，是放热反响；B 、该反响的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C 、该式的含义为：25℃、101kPa 下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ ；D 、该反响为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 。

4.在容积不变的密闭容器中，注满NO2气体，298K 时，建立如下平衡：2NO2〔g 〕N2O4〔g 〕△H<0。

把容器置于沸水中，如下性质或数值不会改变的是〔〕①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度A 、 ①②B 、 ②③C 、 ④⑤D 、 ③⑤5.向2L 密闭容器里充人2mol M 和一定量的N ，发生如下反响：M(g)+N(g)E(g)当反响进展到4min 时，测知M 的浓度为0．2mol/L ；反响进展到2min 时，密闭容器中M 的物质的量浓度为〔〕A.等于0．6mol/LB.小于0．6mol/LC.等于0．8mol/LD.大于0．8mol/L6．如下图有关电化学的示意图正确的答案是〔〕A. B. C. D.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反响:H2〔g 〕+Br2(g)2HBr(g)； 0H ＜，平衡时Br2(g)的转化率为a ；假设初始条件一样，绝热下进展上述反响，平衡时Br2(g)的转化率为b 。

河南省郑州市第四十七中学2015届高三上学期期中考试化学试卷word版含答案.pdf

D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2
15、a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时
， a:b不可能为
A．3:2
B．4:5
C．2:3
D．3:4
16．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶
下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体
14、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的
选用试剂实验现象方案1方案2（）结论氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶
液呈黄色所发生的离子反应方程式为。
（）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：
(填离子的化学式)。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量浓度为。一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共54分） 1-5 ADCBC 6-10 BBACD 11-15 ABBCA 16-18 ACD 21、（18分，每空2分）（）① Br2 ② Fe3+ （）选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红色（）（）①Fe2+ ②1 mol·L－1 G 饱和NaCl溶液 K2 K1 C Fe 通电

河南省中原名校高三化学上学期中试题

2014～2015学年第一学期期中考试试题高三理科综合能力测试试卷满分：150分考试时间：150分钟第I 卷(选择题共126分)注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。

请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。

3. 第I 卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可提供解题时参考：相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 Ca 40 O 16 Br 80 Si 28一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是( )A ．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D ．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同8.用NA 表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是( )A ．2.0g 重水（2H2O ）中含有的质子数为1.0 NAB ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC ．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NAD ．标准状况下，2.24L 苯中含有的C －H 键的数目为0.6NA9. 下列实验正确的是( ).A.蒸发、浓缩、结晶10.下列说法错误的是( )①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO 23)+c(HCO)]③在0.氨水中滴加0.盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c()④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS）A．①④ B．②⑤C．①③ D．②④11. 下列反应的离子方程式表示正确的是( )A．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=== BaSO4↓＋H2O C．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S = S↓+2Fe2++2H+D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O12. 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。