2018高中高一化学竞赛初赛试卷试题.doc
最新-2018年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题002精品
最新-2018年全国⾼中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题002精品2018年全国⾼中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：答案必须写在答题卷上，写在试题卷上⽆效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
⼀、本题包括25⼩题，每⼩题2分，共50分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意。
每⼩题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
⒈最近发现了⼀种新的氧微粒O4。
对于这种新微粒，下列说法正确的是A.它是氧的⼀种新的同位素B.它的摩尔质量为64C.它是氧的⼀种新的同素异形体D.它的氧化性⽐差O3。
⒉下列电池中，可以作为⼼脏起搏器的能源的是A.Li电池B.⼲电池C.Ni钮扣电池D.Ag电池⒊A n+、B n-、C三种主族元素粒⼦具有相同的电⼦层结构，关于它们的叙述正确是A.原⼦序数：C>B>AB.粒⼦半径：B n-< A n+C.C是稀有⽓体的原⼦D.原⼦半径：A⒋下列各组离⼦在溶液中能⼤量共存的是A.H+、Na+、I-、NO3-B.H+、NH4+、Fe3+、SO42-C.H+、S2O32-、Ag+、NO3-D.OH-、SO32-、SO42-、Na+⒌A、B两元素的原⼦分别得到2个电⼦形成稳定结构时，A放出的能量⼤于B放出的能量；C、D两元素的原⼦分别失去1个电⼦形成稳定结构时，D吸收的能量⼤于C吸收的能量。
A、B、C、D能形成最稳定化合物的化学式为A.D2AB.C2BC. C2AD.D2B⒍取等质量的四种有机物：①纤维素、②环⼰烷、③苯、④⼄酸，分别在过量的氧⽓中完全燃烧，其耗氧量由⼩到⼤的排列正确的是A.④③②①B.④①③②C.②③①④D.②①④③⒎下列化合物中，属于⾮还原糖的是（不能与斐林试剂和吐伦试剂反应）A.蔗糖B.乳糖C.葡萄糖D. 麦芽糖⒏从化合物⾹兰素（HOOCH3CHO）的结构式推测，它不具有的化学性质是A.可以燃烧B.与FeCl3溶液反应C.可与NaHCO3反应放出CO2D.可使KMnO4酸性溶液褪⾊⒐下列反应中，属于消去反应的是A.溴⼄烷与NaOH(aq)共热B.溴⼄烷与NaOH醇溶液共热C.⼄醇与浓硫酸在140℃共热D.⼄醇与⼄酸在H2SO4催化下反应⒑NO的⾎管舒张作⽤是由于它和⼀种含⾎红素的酶中的铁离⼦配位⽽推动⼀系列变化造成的。
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案 2018
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案2018可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35、5 K—39 Cu—64一、选择题（共36分）1、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A、为了身体健康，必须均衡膳食B、为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C、为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A、铁锅B、瓷碗C、塑料盆D、玻璃杯3、二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+44、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）5、下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A、KNO3B、K2CO3C、CO（NH2）2D、Ca（H2PO4）26、下列保护自然资源的措施错误的是（）A、为防止空气污染，应加强工业废气处理B、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C、为节约化石燃料，应开发和使用新能源D、为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7、用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A、分子不停地运动B、分子间隔变大C、分子体积急剧增大D、分子本身不发生改变8、下列事实和解释相符的是（）A、铜丝作导线——铜有良好的导电性B、盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C、汽油清洗油污——汽油起乳化作用D、活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9、某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（）A、该物质属于有机物B、该物质的化学式为CH4C、该物质的1个分子中含有5个原子D、该物质中碳、氢元素质量比为1：410、实验室用蔗糖配制50、0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A、用托盘天平称取5、0g蔗糖B、用量程为10mL的量筒量取所需的水C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11、鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A、硬水和软水——观察颜色B、纯铝和硬铝——比较硬度C、碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D、羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A、蒸馏水B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）13、（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分6 12 9 678 10 10 69 5 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4２（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
高一化学-上海市2018学年高一化学第一学期化学竞赛试
上海市2018-2018学年高一化学第一学期化学学科竞赛资料试卷班级姓名学号得分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是。
(A) CH3COOH (B) Cl2(C) NH4NO3(D) SO32．下列叙述中正确的是。
(A) 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
(B) 无单质参加的反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的反应一定是氧化还原反应。
(C) 置换反应一定是氧化还原反应。
(D) 失电子难的原子，一定容易得电子，反之成立。
3．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是。
(A) 锌(B) 铁(C) 铝(D) 镁4．下列物质名称和主要化学成分的化学式一致的是。
(A) 大理石、石灰石、生石灰：CaCO3(B) 烧碱、纯碱、火碱：NaOH(C) 熟石灰、消石灰、石灰乳：Ca(OH)2 (D) 苏打、小苏打、纯碱：NaHCO35．科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是。
(A)“四中子”不显电性(B)“四中子”的质量数为4(C) 第二种粒子是氧元素的另一种同位素(D) 第二种粒子的化学式为O46．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+＋Fe2＋✂Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3+✂2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是。
(A) Sn2+、Fe2+、Ce3+(B) Sn2+、Ce3+、Fe2+(C) Ce3+、Fe2+、Sn2+(D) Fe2+、Sn2+、Ce3+7．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是。
(A) HI和HClO (B) HCl和HIO(C) HClO3和HIO (D) HClO和HIO8．氟气是氧化性最强的非金属单质。
2018年上海市高中学生化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题附答案
2018年上海市高中生化学竞赛初赛试题可能用到的的相对原子质量：H—l C一12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35．5 K-39 Br-80 l-127一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1.下列“油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是（）A. 汽油B. 甘油C. 酱油D. 豆油【答案】D【解析】【详解】奶油中所含的主要有机成分有油脂；A．汽油主要成分是C4~C12的烃类混合物，与奶油主要有机成分类别不同，故A不选；B．甘油是丙三醇，属于醇类物质，与奶油主要有机成分类别不同，故B不选；C．酱油有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料等，与奶油主要有机成分类别不同，故C不选；D．豆油中含有多种脂肪酸和脂肪，与奶油主要有机成分类别相同，故D选；故答案选D。
2.下列物质的主要成分对应正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．加碘食盐中的主要成分是NaCl和KIO3，故A错误；B．漂粉精是氢氧化钙溶液与Cl2反应生成，主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，故B正确；C．食用纯碱主要成分是碳酸钠，故C错误；D．常用的铝热剂是Al与Fe2O3按一定比例组成的混合物，故D错误；故答案选B 。
3.下列单质均为1.000g 时，含有原子数量最多的是（ ）A. C 60B. O 3C. P 4D. S 8【答案】A【解析】【分析】由n =m M 可知，当质量相同时，摩尔质量越小的原子所含原子数反而越多，而摩尔质量以g/mol 作单位时与相对原子质量数值上相等，故比较各物质所含原子的相对原子质量大小即可。
【详解】C 60中C 的相对原子质量为12，O 3中O 的相对原子质量为16，P 4中P 的相对原子质量为31，S 8中S 的相对原子质量为32，则相对原子质量大小关系为C<O<P<S ，故答案选A 。
高中化学竞赛试题-2018年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题 最新
“南化·福达杯”2018年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题(2018年7月15日8：30—11：30 共计3小时)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 总分满分 5 8 12 6 12 4 8 7 8 12 7 11 100得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题(共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。
在碳酸—天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。
现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。
添加物质KOH KCl Ca(NO3)2Na2CO3CO2c(Ca2+)c(总碱度)第2题(共8分)铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。
十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。
现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。
请回答下列问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
第2题：分子空间结构和有机物(橡胶)的组成
8
分
第 3 题 ： 元 素 Ge 及 其 化 合 物 的 性 质 ( 转 化 ) 12分
第 4 题 ： 电 解 、 晶 体 结 构 12分
第 5 题 ： 同 位 素 、 反 应 机 理 与 速 率 10分
第 9 题 ： 有 机 反 应 机 理 9分
再失去 F— 形成碳正离子
+H+ 孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理 【解析】 10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C 中的π键生成π配合物， 并形成碳正离子
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似，10题 100分，内容： 第 1 题 ： 书 写 化 学 方 程 式
服从EAN规则(18电子规则) 2V(3d34s2) +2×1+2×12=36
V—V键 12个V—S键
服从EAN规则(18电子规则) 2Fe(3d64s2) +2×10=36 10Fe—S键
2Mn(3d54s2) +2×1+2×10=36
2O2—+2H2O
+3
Mn—Mn键 10个Mn—S键
CH3CH2NH2 + R—X 孤对电子
第二种情况：
176Lu0—176Lu=176Hf—176Hf0 由上(c)式知：
0.28630=176Hf0/177Hf+0.42850(ekt—1) 0.28239=176Hf0/177Hf+0.01470(ekt—1) 两式相减，得：0.00391=0.4138(ekt—1)，
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
2个—F被2 个—OH取代 后失水 休克尔规则π电子数：4n+2 醇进攻碳 正离子
失去F—形成 碳正离子
再失去
F— 形成碳正离子
+H+
孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理
【解析】
10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+
H
产物
10-5反应机理
谢谢
5-2-4
0.009449
或176Hf0/177Hf=0.2839—0.01470(ekt—1) =0.2838
不妥！未化合或未反应
pI2守恒 pH2守恒
(1)倒写：2I(g) I2(g) 1/kp1 再+(2)：2I(g)+H2(g) 2HI(g) kp2/kp1 (3)×2：2HI(g) 2I(g)+2H(g) kp32 上两式相加得(4)：kp4=kp2×kp32/kp1
门预言的3种元素：类硼(钪)类铝(镓)和类硅(锗)
Ar(O)/M(GeO2) =16/104.6=0.153
N2 含Ge的 GeS2 硫化物矿 800℃
NH3 GeS 825℃
发烟 GeO COCl2 H+ GeCl4 2 硝酸 600℃ H2S 水解 (NH4)2MoO4 Na2GeO3 H4 [Ge(Mo12O40)] H+ Ge GeO H3PO3 高温 H3 [P(Mo12O40)] 失水 H3PO2 十二钼磷酸 碱性 Ge(OH) GeHPO3 2
CH3
CH3—C=CH2
聚异丁烯 (PIB): 典型的饱和线性高聚物，相对分子质量可 从数百到数百万。链端含具双键，能硫化且硫化程度很 低，但不能在硫磺体系中硫化而在过氧化物的硫化体系 中硫化。
上海2018年高中化学竞赛初赛试题真题(答案详解版)
A. 反应混合物 溴的颜色褪去
B. 反应混合物 产生白色沉淀
C. 反应混合物 有机物 紫色褪去
D. 反应混合物 有机物 溴的颜色褪去
【答案】D
【解析】
【分析】根据 与足量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应生成苯乙烯，苯乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯能使溴水褪色，乙醇不能使溴水褪色来解答。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1.下列“油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是（）
A.汽油B.甘油C.酱油D.豆油
【答案】D
【解析】
【详解】奶油中所含的主要有机成分有油脂；
A．汽油主要成分是C4~C12的烃类混合物，与奶油主要有机成分类别不同，故A不选；
答案选C。
11.有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是（）
A 属于不饱和烃B. 分子中所有原子共面
C. 水溶性较好D. 能发生取代、加成、消去、氧化等反应
【答案】C
【解析】
【分析】氨基氰含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有−N−H键，可形成氢键，且为极性分子，可溶于水，分子中含有N−C键，为δ键，可旋转，分子不一定共平面，以此解答该题。
【详解】A．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，表面上发生了还原反应，故A正确；
B．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，故B错误；
C．根据图片知，没有外加电源，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D．镁块作负极，电极反应：Mg−2e−＋4OH−＝Mg(OH)2↓，故D错误；
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
题目：化学反应速率与化学计量数的关联
解析：化学反应速率与化学计量数呈正相关，即反应速率随着反应物浓度的增加而增加，随 着反应物浓度的减小而减小。
题目：化学平衡常数的计算
解析：化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的重要参数，可以通过平衡时各组分的浓度计 算得出。
简述化学反应速率的影响因素。
解释酸碱指示剂的作用原理。
XX,aies
汇报人：XX
CONTENTS
PART ONE
PART TWO
考试时间：2018年5月19 日（星期六）上午9：0012：00
考试地点：各省市级重点中 学
考试形式：闭卷、笔试 试卷结构：单选题、填空题、简答题、计算题等题型 分值分布：各题型分值分布情况 考试时间：总时长及各部分用时
考试科目：化学 考试形式：笔试 考试时间：3小时 试题难度：中等
PART THREE
考查知识点：化学基础知识
注意事项：注意题目中的陷阱和易 错点，避免因疏忽而选错答案。
添加标题
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解题思路：根据题目给出的选项， 逐一分析每个选项的正确性或错误 性，并给出相应的解释。
示例：针对题目“下列哪个选项是正 确的？”给出四个选项，分别对每个 选项进行分析和解释，最终给出正确 答案。
答案：$17/22.4$
题目：在标准状况下，$11.2LCO_{2}$所含分子数为____个。 答案：$3.01 \times 10^{23}$
答案：$3.01 \times 10^{23}$
题目：在标准状况下，$11.2LSO_{2}$的质量是____$g$。 答案：$34$
答案：$34$
简答题1答案： B
提高解题速度，通过大量练习 来提高解题效率和准确性。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题4(word含答案)
高中化学比赛初赛模拟试卷（04）（时间：3 小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14H1.008 相对原子质量He 4.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]Fr [223]Ra[226]Ac －LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（7 分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的所有反响方程式。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题8(word含答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分7 6 12 4 8 6 6 6 8 9 10 8 10H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
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2017 年高一化学竞赛初赛试题试题说明： 1．本试卷共 40题选择题，（ 1—— 20题，每题 2分，共 40分。
（ 21—— 40题，每题 3 分，共 60分），满分 10分。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23Ca:40 Ba:137 一、选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共 34 分。
每小题有1个选项符合题意。
请将答案序号填在下表相应题号的空格内。
）1．2013 年 3 月 22 日是第二十一届“世界水日”， 3 月 22－28 日是第二十六届“中国水周”。
联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation)。
下列跟水有关的变化中没有化学变化的是A ．水的净化B ．太阳能分解水制氢气C ．海水晒盐D ．肥皂水区分硬水和软水2．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。
下列做法不符合“低碳”要求的是A ．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B. 大量使用化石燃料C ．提倡使用节能技术和节能产品D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行3．下列图示的实验基本操作正确的是A B C D4．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧5．实验是研究化学的基础，下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是（ d）6．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为 18g/molB．CH4的摩尔质量为 16gC．标准状况下， 1mol 任何物质体积均为 22.4L/molD．3.01 ×1023个 SO2分子的质量为 32g7．用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下， 22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下 ,1.06g Na 2 CO3含有的 Na+离子数为 0.02 N AC．通常状况下，N A个 CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl -个数为 N A8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B 9．能一次鉴别 BaCl2A．AgNO3溶液．①②③⑤④、 NaCl、B．稀硫酸C ．②③①④⑤D．③⑤②①④Na2 CO3三种物质的试剂是（）C．稀盐酸D．稀硝10．实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）。
A． 950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC． 1000 mL， 117 g D．任意规格，111.2 g11．氨基酸分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（— COOH，具有酸的性质）。
氨基酸分子具有的性质是A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应12．根据右表提供的信息，下列判断正确的是A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数B．钠离子核外有三个电子层C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D ．在化学变化中镁元素容易失去最外层 2 个电子形成镁离子，其离子符号是+2 Mg13．在 100 mL 的溶液中溶有 0.1 mol NaCl 和 0.1 mol MgCl 2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为 ()A． 3 mol/L B． 2 mol/LC． 0.3 mol/L D． 0.2 mol/L14．下列有关气体体积的叙述正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指 1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L15．下列说法中正确的是()A． 32 g O 2占有的体积约为22.4 LB． 22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD． 22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数16．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等17.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，盐酸应选用的标志是（）A．B．C．D．18、下列操作中，属于萃取的是A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡C．向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡B（）．向溴水里加入四氯化碳后振荡D．向碘水里加入酒精后振荡19．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A．酒精和水 B ．花生油和水 C ．四氯化碳和水D．汽油和水20．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用 CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁21、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()A． Na＋Ba2＋Cl －SO42－＋＋－－B． K Na NO3 OH＋＋3＋2－C． H NH Fe SO4 4＋Cl －2－－D． H CO NO3 322、下列四种离子：2+ +2+ 2+Fe 、 H、 Cu 、 Hg ，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是 ( )(A) Fe 2++ 2+ 2+(B) Hg2+2++2+>H>Cu > Hg >Cu >H> Fe(C)H +> Fe 2+> Hg 2+>Cu2+ (D)Cu 2+> Hg 2+> Fe 2+ >H+23、相同质量的下列物质①Zn②ZnO③ Zn(OH)2④ ZnCO3，分别跟质量分数都相同且适量的稀盐酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是( )(A)①>② >③ >④(B)④ >③ >②>①(C)① >②＝④ >③ (D) ④ >① >②＝③24、测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、 SO4 2-、 NO3-四种离子，其中离子个数为K+： Cu2+： C1-＝ 4：+个，则2-离子数可能为 ( ) 个。
5： 8，如设 Na为 4n SO4(A) 2n (B) 3n (C) 6n (D) 8n25、将铜和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中铜和碳酸钙的质量比为( )(A)44:25 (B)25:44 (C)1: 1 (D) 无法确定26、硝酸钾溶液中混有2+ 2+ +KOH、K2 CO3、 KCl 三Mg 、 Ba 、Ag 三种金属离子，现用种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是( )(A) KCl 、 K2CO3、 KOH (B) K2CO3、KOH、KCl(C) KCl 、 KOH 、K 2CO 3(D) KOH、 KCl 、 K 2CO 327、下列物质的溶解度均随温度的升高而增大，在10o C 时， 100克水中最多能溶解15 克甲物质，在30℃时将115 克乙物质的饱和溶液蒸干得到15 克乙物质，则在20o C 时，甲、乙物质溶解度的关系是()(A)甲＝乙 (B) 甲 <乙 (C) 甲>乙 (D) 无法比较28、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( )-2+2+2-(D)Ne 、 Mg(A)Cl 、C1 (B)Mg 、 H O (C)Na 、 S29、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO ) 、② NaCl 、③ NaOH 、④ Fe (SO ) 、⑤3 224 3Na 2SO 4，如果不用其他试剂 ( 包括试纸 ) ，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则鉴别出各物质的先后顺序中，合理的是( )(A)④③①⑤② (B) ④②①③⑤(C) ①⑤③④② (D) ③④①⑤②30、有 a 、 b 、 c 、 d 四种无色溶液： Na CO ，、 BaCl 、 AgNO 、HCl 。
现将它们两两混合，产生2323的现象列表如下：反应物 a+b a+d b+d c+b c+d 现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀 无色气体白色沉淀由此，推知 a 、b 、 c 、 d 依次是 ()(A)Na2CO 、 BaCl 、 AgNO 、 HCl3 23(B)BaC1 2、 Na 2CO 3、 AgNO 3、 HCl(C)AgNO3、 HCl 、 Na 2CO 3、 BaCl 2(D)BaCl 2、 Na 2CO 3、 HCl 、 AgNO 331、下列四组溶液， 当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液导电性与后一种溶液质量的函数关系，符合右图表示的是( )(A) 澄清石灰水、碳酸钠溶液 (B) 稀硫酸、氢氧化钡溶液 (C)硝酸银溶液、氯化钠溶液(D) 盐酸、氢氧化钠溶液32、下列各组物质的溶液，不加任何其他试剂，就能将其一一区别出来的是( )(A)BaCl2、 CuSO 4、NaOH 、 NaCl(B)K 2SO 4、BaCl 2、 K 2CO 3、KNO 3(C)NaCl 、 NaOH 、 H 2SO 4、 Ba(NO 3) 2(D)NaCl 、 Na 2CO 3、 Ba(NO 3) 2、 H 2SO 433．下列实验操作中错误的是（ ）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，选择的萃取剂须比原溶剂更能溶解溶质34．用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为( 标准状况 )()A． O 和 H 的混合气体B． 1.12 L H22 2C．大于 1.12 L H 2 D．小于 1.12 L 气体35、如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在()－A． OH ＋B．Ag＋C． Na 2＋D． Ca36．某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe 2＋、 0.2 mol Fe 3＋，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为( 假设反应前后溶液体积不变 )( ) A． 0.4 mol/L B． 0.6 mol/LC． 0.8 mol/L D． 1.0 mol/L37．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：＋－↑Na＋2H O===Na＋2OH ＋ H2 2B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：－－Al ＋ 2OH ===AlO2＋ H2↑C．金属铝溶于盐酸中： 2Al ＋ 6H＋===2Al3＋＋ 3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋＋3＋＋ 3H2↑6H ===2Fe38．物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比39．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl 和 NaOH的物质的量之比为 ()A．1∶1B．2∶1C．3∶1 D．1∶340．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。