新人教版九年级化学下册第11单元盐化肥课题1生活中常见的盐第3课时物质的除杂教案

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九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第3课时学案设计新版新人教版

九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第3课时学案设计新版新人教版第3课时学习目标1.学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”;了解盐类的化学性质。

2.学会运用复分解反应发生的条件,判断反应是否能发生。

自主研学1.复分解反应(定义)。

2.写出下列反应的化学方程式(1)实验室制取二氧化碳;(2)工业制取烧碱;(3)熟石灰处理硫酸厂的废水。

合作探究一、复分解反应的条件活动一、小组合作完成课本P75实验113,填写下列表格请你判断:结合附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表》判断下列酸、碱、盐之间是否发生反应?[课堂练习]组内互相讨论完成下述练习,组与组之间展开比赛,看谁更快更准。

1.下列物质间能否发生复分解反应?若能反应,写出有关反应的化学方程式。

(参阅溶解性表)①稀硫酸和硝酸钠溶液②氢氧化钾溶液和稀硝酸③硫酸钠溶液和氯化钡溶液④硝酸银溶液和稀盐酸⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液⑥硫酸钡和碳酸钠溶液2.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗?①H+、OH-②C O32-、H+③C O32-、Ca2+④K+、N O3-二、盐的化学性质活动二、小组交流,回顾总结盐都有哪些化学性质?[拓展延伸]物质的分类请将下列物质按照一定的分类标准进行分类。

空气、溶液、氧气、碳、铁、铝、二氧化碳、一氧化碳、水、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠学以致用1.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是( )A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO42.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验,已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种,则依实验结果判断白色固体是( )A.CuSO4B.NaClC.Na2CO3D.CaCO33.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.Fe2+、Ca2+、C O32-、OH-B.Na+、S O42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、N H4+、N O3-、OH-4.下列各组物质在溶液中不能反应的是( )A.HCl和AgNO3B.KNO3和NaClC.H2SO4和BaCl2D.NaOH和H2SO45.下列化学方程式书写不正确的是( )A.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClB.KOH+NaNO3NaOH+KNO3C.2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaClD.Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O6.下列物质中,与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是( )A.水B.氯化钠溶液C.氢氧化钙溶液D.盐酸7.下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是( )A.KNO3B.NaClC.Cu(OH)2D.MgSO4参考答案自主研学1.在溶液中,两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应2.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(3)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O合作探究一、CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4↓[课堂练习]1.①不能反应②KOH+HNO3KNO3+H2O③Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl④AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3⑤不能反应⑥不能反应2.①不能②不能③不能④能二、(1)与金属反应,如Fe+CuSO4Cu+FeSO4;(2)与酸反应,如CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O;(3)与碱溶液反应,如CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓;(4)与盐溶液反应,如Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓等。

九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐(第3课时)教案新人教版

十一单元生活中常见的盐课题1生活中常见的盐（第三课时）教学目标1、知识与技能（1）掌握复分解反应的条件，能从离子的角度认识复分解反应的本质；（2）能根据复分解反应的条件判断酸碱盐之间的反应能否进行。

2、过程与方法（1）通过比较所学酸碱盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫。

（2）通过相关资料的阅读，增加课外知识。

3、情感态度与价值观（1）引导学生热爱科学和尊重科学、应用科学的思想。

（2）培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。

教学重点:能根据复分解反应的条件判断酸碱盐之间的反应能否进行。

教学难点:复分解反应及条件的理解。

教与学互动设计创设情境引入课题[导语]通过前面的学习，我们知道了酸、碱、盐之间能相互的发生反应，他们之间的反应属于哪种类型的反应呢？有何特点呢？合作交流解读探究一、预习导学1、写出下列化学反应方程式：①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：；②氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：；③氢氧化铝与稀盐酸反应：；④碳酸钙与稀盐酸反应：；⑤纯碱与稀盐酸反应：；⑥氯化钡溶液与稀硫酸反应：；⑦氢氧化钙与碳酸钠溶液反应：；⑧硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：。

2、从物质类别和结构特点分析上述反应，它们与我们所学的反应类型有何不同？3、什么是复分解反应？用通式怎样表示？。

4、复分解反应发生的条件是。

通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究1、据所学酸、碱、盐间的反应，归纳：①什么是复分解反应？②复分解反应的特点。

③复分解反应发生的条件是什么？2、①根据教材第72页设定[活动与探究]中，判断给出的四种化合物的溶液两两之间是否反应，并给出简要说明。

②设计实验证明你的判断，并将现象及结论填在下面表格中。

中滴加3、中和反应与复分解反应有何关系？4、能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？(以盐酸与氢氧化钠反应为例，结合教材第59页图，分析说明。

)三、精导精讲1复分解反应 ①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐3

课题1
生活中常见的盐
一、食盐
海南省东方盐场晒盐一景
晒盐
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。
亚硝酸钠
1、工业用盐含有 • 是工业用盐，白色不透明什么而有毒？晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
NaOH NaCl HCl。
几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解 4.铵根离子的检验
实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成
分析有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
实验11-2 现象分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物

九年级化学下册第11单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第3课时物质的除杂教案 (新版)新人教版

第三课时物质的除杂教学目标【知识与技能】(1)掌握去除粗盐中的难溶性杂质的实验步骤及注意事项。

(2)掌握物质除杂的原则，会设计实验方案除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等可溶性杂质离子。

【过程与方法】(1)通过合作设计实验方案进行除杂质的探究，体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法。

(2)通过对粗盐中可溶性杂质的去除的探究，进一步认识复分解反应的条件及应用。

【情感态度与价值观】组织学生进行一系列的探究式学习，让学生从探究中得出解决问题的最佳方法，让学生的主观能动性得到真正地发挥。

教学重难点【重点】粗盐中难溶性杂质的去除；粗盐中可溶性杂质的去除。

【难点】粗盐中可溶性杂质的去除。

知识点一粗盐中难溶性杂质的去除【自主学习】1．原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质。

然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

2．实验操作及注意事项：过滤后的液体仍浑浊的原因：(1)漏斗内的液面高于滤纸的边缘；(2)滤纸破损等。

【跟进训练】1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。

这四步操作中均要用到的一种仪器是( C )A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯2．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解－过滤－蒸发，下列说法错误的是( D )A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热3．请回答下列问题。

(1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下：①操作Ⅰ的名称是过滤。

②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

(2)工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是氯化钠的溶解度受温度影响不大。

(3)由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。

九年级化学下册第11单元盐化肥课题1生活中常见的盐(第3课时)课件新版新人教版

硫酸铜
CuSO4
盐
硝酸银
AgNO3
盐
氯化钠
NaCl
盐
氯化铜
CuCl2
盐
溶氢氧化钙 Ca(OH)2 碱溶氢氧化铜 Cu(OH)2 碱
不溶氢氧化铝 Al(OH)3 碱
不溶硫酸钾
K2SO4
盐
溶
硫酸钡
BaSO4
盐
溶
硝酸钡 Ba(NO3)2 盐
溶
氯化镁
MgCl2
盐
溶氯化亚铁 FeCl2
盐
溶不溶不溶溶不溶溶溶溶
练习 4．根据复分解反应发生的条件，结合酸、碱、盐的溶解性，判断下列物质之间
能否发生复分解反应，写出能反应的化学方程式。
(1)氢氧化钠溶液和稀硫酸 2NaOH＋H2SO4 ===Na2SO4＋2H2O
；
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 2NaOH＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
；
三、复分解反应发生的条件
1．定义：复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
如：NaOH＋HCl === NaCl＋H2O ；
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
；
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH
。
2．复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分
气体或水。
，生成物中有沉淀、
练习 3．下列化学反应中不属于复分解反应的是( D ) A．HCl＋NaOH ===NaCl＋H2O B．Ba(NO3)2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaNO3 C．FeS＋2HCl ===FeCl2＋H2S↑ D．CuO＋CO ==△=== Cu＋CO2

九年级化学下册第11单元盐化肥课题1生活中常见的盐第3课时复分解反应发生的条件和盐的.doc

第3课时复分解反应发生的条件和盐的通性【学习目标】1.知道复分解反应概念的形成。

2.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

【学习重点】复分解反应发牛•条件的判断。

【学习难点】复分解反应发生条件的具体应丿IJ。

情景导入生成问题1.导入：什么叫复分解反应？化合物之间都能发生复分解反应吗？2.出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力知识模块一复分解反应的基本形式1.快速写出碳酸钠与盐酸，碳酸钙与盐酸、碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式。

碳酸钠与盐酸反应的方程式：NM03+2HCl=2NaCl + H20+C02 f碳酸钙与盐酸反应的方程式：CaC0：，‘+2HCl=CaC12+H20+C02 f碳酸钠与氧氧化钙反应的方程式：陆5+5(0H)2=5血丨+2NaOH2.思考：你能总结一下复分解反应的特点吗？如果化合反应可以表示为：A + B=AB；分解反应可以表示为：AB=A+B；置换反应可以表示为：A + BC=AC+B；你认为复分解反应应该怎样表示呢？小结：复分解反应表达形式：AB+CD=AC+BD(或AD + BC) °知识模块二复分解反应发牛的条件1.复分解反应(定义)两种化合物互和交换成分，牛成另外两种化合物的反应。

2.阅读教科P75 ［实验11—3］实验方案，小组合作完成【实验11—3］思考：P75 “讨论”并归纳总结：(1)上述两个反应符合复分解反应的特点：两种化合物和互交换成分生成另外两种化合物的反应。

反应现象共同之处：牛成物小要有沉淀、气体或水至少有一种住成。

(2)前面所学习的中和反应也是复分解反应，因为“化合物1 +化合物2 =化合物3 +化合物4”，但是都有水生成。

(3)碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等含碳酸根盐与酸发牛反应都有气体和水牛成。

3.复分解反应通常发住在酸、碱、盐Z间，那么酸、碱、盐Z间是否一定能发生复分解反应呢？认真阅读教科书P75探究“某些酸、碱、盐Z间是否发牛反应”解决此问题。

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3.教师在批改作业时，要关注学生的解题思路和答案的正确性，给出有针对性的评价和指导。
4.鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考、提出问题，培养他们的探究精神。
总字数：500字
九年级学生在化学学科方面已经具备了一定的基础，掌握了原子、分子、离子等基本概念，熟悉了化学式的书写方法，具备了一定的实验操作能力。在此基础上，他们对生活中常见的盐已有初步的了解，如食盐、纯碱等。但学生对盐的性质、分类和应用等方面的知识可能还不够系统，需要通过本节课的学习进行巩固和拓展。
学生对实验探究类课程具有浓厚的兴趣，喜欢动手操作，善于观察和思考。因此，在本节课中，教师应充分调动学生的积极性，引导他们通过实验、观察、讨论等方式，深入了解盐的性质和应用。
4.教学拓展：
（1）鼓励学生在生活中发现盐的应用，提高他们将化学知识应用于实际生活的能力。
（2）开展课外实践活动，如参观盐厂、开展盐的知识小竞赛等，拓宽学生的知识视野。
（3）引导学生关注盐的环保和健康问题，培养他们的社会责任感。
总字数：800字
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：以学生日常生活中常见的食盐为切入点，提出问题：“大家每天都吃食盐，那你们知道食盐是什么吗？它为什么对我们的身体这么重要？”通过这个问题，激发学生的好奇心，引出本节课的主题——生活中常见的盐。
2.教学过程：
（1）介绍盐的定义、分类，让学生了解不同类型的盐及其特点。
（2）讲解盐的化学式书写方法，通过示例让学生学会如何正确书写盐的化学式。
（3）通过实验演示，让学生观察盐的溶解性、酸碱性等性质，并解释相关现象。
（4）分析盐在生活中的应用，让学生了解盐的重要性。
3.设计意图：通过讲解、实验演示等教学手段，帮助学生掌握盐的基本知识，为后续的学习打下基础。

2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案第十一单元盐化肥-课题1-生活中常见的盐 3

2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案第十一单元盐化肥-课题1-生活中常见的盐引言盐是我们生活中常见的物质之一，它不仅用于烹饪调味，还有许多其他的用途。

在本单元中，我们将深入了解盐的性质、制备、应用以及与日常生活的联系。

本课题将介绍一些在生活中常见的盐，并探索它们的特性和用途。

一、氯化钠（NaCl）氯化钠是我们最常见的盐之一，也被广泛用于食品加工和烹饪中。

它是由钠和氯两种元素形成的化合物。

氯化钠的结晶体呈立方晶系，呈现六方晶系的形状。

氯化钠具有以下特性：•氯化钠是固体，常温下呈现白色晶体或结晶粉末；•在常温下不溶于醇类和醚类溶剂，但可在水中溶解；•氯化钠具有盐味，是食物中重要的调味品。

氯化钠的用途广泛。

除了作为食物调味品外，它还被用作食品加工业和化学工业的原料。

此外，氯化钠还被用于制备其他化学物质，如氯气和氢氧化钠。

二、碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是另一种常见的盐，也被称为纯碱。

它由钠、碳和氧三种元素组成。

碳酸钠的结晶体呈单斜晶系，常见的形状是细密的结晶粉末。

碳酸钠具有以下特性：•碳酸钠是白色晶体；•在水中溶解度高，可以形成碱性溶液；•碳酸钠具有碱性，具有腐蚀性。

碳酸钠有许多应用领域。

在家庭中，它可以用作清洁剂和洗涤剂。

在工业中，碳酸钠用于制备玻璃、纸张、皂液和油漆等产品。

此外，碳酸钠还可用作中和剂、缓冲剂和药物的成分。

三、硫酸铜（CuSO4）硫酸铜是一种蓝色晶体，由铜、硫和氧三种元素组成。

它的结晶体呈三斜晶系，常见的形状是蓝色的结晶粉末。

硫酸铜具有以下特性：•硫酸铜呈现蓝色或蓝绿色的颜色；•在水中溶解度较高，可以形成蓝色溶液；•硫酸铜具有腐蚀性。

硫酸铜在实验室和农业中有广泛的应用。

在实验室中，硫酸铜用于制备其他化学物质，如硫酸铜五水合物，同时也用于某些化学反应的催化剂。

在农业中，硫酸铜作为杀菌剂被用于防治植物病害。

四、氯化铵（NH4Cl）氯化铵是由铵和氯两种元素形成的化合物。

它的结晶体呈立方晶系，常见的形状是白色结晶粉末。

人教版九年级下册化学第十一单元课题1 生活中常见的盐第2、3课时教案设计

人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐教案第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐一、氯化钠二、粗盐提纯1.化学式 1.实验步骤2. 物理性质 2.实验仪器3.用途4.分布【课后反思】第二、三课时三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①【实验11-1】Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑③【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。

2. CO32-或HCO3-的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

【实验11-2】Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④【小结】分析①②③④四个反应，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做复分解反应。

3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO33、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO44、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl五、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

人教版九年级化学下册第十一单元教案

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐把盐等同于食盐是常见的误解。

本课题一开始就在上一单元所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。

本课题主要介绍了氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙四种盐。

根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗盐提纯的步骤。

第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。

最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。

第1课时几种常见的盐【教学目标】1.知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

(2)知道粗盐提纯的步骤。

2.过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。

(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。

3.情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。

【教学重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。

【教学难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。

【教具准备】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。

【导入新课】日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl，而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。

生活中常见盐还有碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，高锰酸钾和大理石（主要成分是CaC03)等，都属于盐。

【阅读回答】让学生阅读教材P72～P73“一、氯化钠”，了解、总结氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。

2024年届九年级化学下册第11单元盐化肥11.1生活中常见的盐教案(新版)新人教版

（3）测试：安排一个简短的测试环节，测试学生对盐和化肥知识的掌握程度，及时了解学生的学习效果，为下一步的教学提供依据。
2.作业评价：
（1）作业批改：认真批改学生的作业，对学生的答案进行评价和点评，关注学生的解题思路、方法和知识点的应用情况。
（2）反馈与鼓励：及时向学生反馈作业评价结果，指出学生的优点和不足之处，鼓励学生继续努力，给予学生个性化的指导和建议。
（3）溶解性表：为学生提供常见盐的溶解性表，方便学生查询和学习盐的溶解性规律。
（4）化肥使用指南：为学生提供化肥使用指南，包括化肥的种类、作用、施用方法及注意事项，帮助学生掌握正确使用化肥的方法。
（5）盐的故事：为学生提供关于盐的历史、文化及趣味的科普资料，让学生了解盐在人类历史和文化中的地位和作用。
三、实践活动（用时10分钟）
1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与盐相关的实际问题。
2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示盐的溶解过程的基本原理。
3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“化肥在实际农业生产中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
二、核心素养目标
本节课的核心素养目标有：
1. 提高学生的实验操作能力和观察能力，培养学生的科学探究精神。
2. 培养学生运用溶解性表分析盐的溶解性的能力，提高学生的数据分析能力。
3. 培养学生了解化肥的分类和作用，提升学生的科学知识应用能力。
4. 培养学生通过实验、观察、讨论等方式主动探究，增强学生的自主学习能力。
② 溶解性规律：钾盐易溶，钠盐易溶，钡盐难溶，钙盐难溶。