高三无机推断专题(附答案)
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题汇总及详细答案
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题汇总及详细答案一、无机综合推断1．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。
（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。
（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；【答案】Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白．色沉淀．．．2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑．．．生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色【解析】【分析】由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe （OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G 为FeCl3。
【详解】(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。
高考化学高无机综合推断-经典压轴题附答案
高考化学高无机综合推断-经典压轴题附答案一、无机综合推断1．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。
其转化关系如图。
请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。
（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。
（4）写出E物质的电子式___________________。
（5）J与H反应的离子方程式为________________________。
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。
【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K 生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2；（1）H为AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E为KCl，KCl的电子式为，故答案为；（5）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
高三化学总复习无机推断专题(精)
高三总复习无机推断专题1、A、B、C、D是原子序数由小到大的短周期元素。
已知C和D可形成化合物X,A和B可形成化合物丫,将少量..X和过量• •丫一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。
向此溶液中滴加过量..X的水溶液时,可生成一种白色胶状沉淀物Z(Z与丫的相对分子质量相等..... ，过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G,G在焰色反应中火焰呈黄色,向G 的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：(1X的化学式是,Y的化学式是。
(24molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为：。
(3生成白色胶状沉淀物Z的离子反应方程式为：2、已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，反应②为D 的浓溶液与C在加热条件下的反应。
P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。
请根据要求回答下列问题：(1写出I的化学式。
(2写出反应①中阴极发生的电极反应式，写出反应①的化学反应方程式：。
(3写出反应④的离子反应方程式，写出反应⑤的离子反应方程式：写出反应⑥的离子反应方程式：。
(4每生成1mol 气态K,反应放出98.3kJ 热量，该反应的热化学方程式为：。
3、物质A 、D 及F 的水溶液均呈黄色，D 是单质,F 的溶液遇苯酚显紫色,A 是一 种重要工业生产中的主要原料。
且 A 、C 、D 均含有某一非金属元素,C 的相对分子 质量与过氧化氢的相对分子质量相等。
反应过程中生成的水等与转化无关的物质已 经略去。
这些物质有以下转化关系。
试回答以下问题 ：(1A 是,C 是,F 是(均填化学式。
(2A 与热盐酸反应的离子反应方程式为(3写出该框图中由B —E 的化学反应方程式4、已知A 、B 、C 、D 为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物盐醜NaOH 濬液J甲的水溶液呈碱性。
它们之间有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已 略去。
高考化学 高无机综合推断 综合题附详细答案
高考化学高无机综合推断综合题附详细答案一、无机综合推断1．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。
甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为________________。
(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。
(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。
(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。
(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。
【答案】第2周期ⅤA族 N＞O＞F 2NO＋O2===2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；②丙为无色有不同刺激性气味的物质；③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。
【详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。
化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O 元素的单质，故甲为HF、B为F元素。
高考化学 高无机综合推断 综合题含答案解析
高考化学高无机综合推断综合题含答案解析一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。
高考化学高无机综合推断的综合复习及详细答案
高考化学高无机综合推断的综合复习及详细答案一、无机综合推断1．I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。
某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。
（1）X的化学式是____________________。
（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。
（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。
II．已知黑色固体中不含单质。
为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。
（5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。
（6）该黑色固体的化学式用Fe x O y形式可表示为_______________。
【答案】FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5【解析】【详解】I．根据流程中信息可知，2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60160/gg mol=0.01mol，故X中含有0.02 molFe3+，质量为0.02 mol56g/mol=1.12g，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为6.99g233/g mol=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g 143.5/g mol =0.02mol ，故可推知X 中含有0.02molCl -，质量为0.02 mol 35.5g /mol ⨯=0.71g ，化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32g 0.02mol=16g/mol ，应为O 元素，故X 为FeOCl ； （1）X 的化学式是FeOCl ； （2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe 3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe 3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe 2+和Cu 2+，对应的离子方程式是：2Fe 3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu 2+；II ．（4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO 4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应5Fe 2+ + MnO 4-+ 8H +=5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2O 可知，待测液中c(Fe 2+)=2332.00010/20.0010/50.1000/20.0010/mol L mL L mL mol L mL L mL---⨯⨯⨯⨯=⨯； （6）黑色固体中含有的Fe 2+物质的量为0.1000/0.10.01mol L L mol ⨯=,铁的总物质的量为0.02 mol ，则n(Fe 2+) : n(Fe 3+) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1，该黑色固体的化学式用Fe x O y 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有23222x x y ⨯+⨯=，得x:y=4:5，Fe x O y 可表示为Fe 4O 5。
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。
F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。
高考化学高无机综合推断(大题培优)含详细答案
高考化学高无机综合推断(大题培优)含详细答案一、无机综合推断1．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。
依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：___________________________________________。
(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。
(3)写出反应A→B的化学方程式：_________________________________。
(4)B→F的离子方程式为________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。
【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 2Fe＋3Cl22FeCl3 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O【解析】【分析】结合框图，D固体呈红棕色，则其为Fe2O3；A、B、C、D、G含有同种元素，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B为FeCl3，G中含有Fe2+，A为Fe。
由“B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G”，则F为H2SO4，G为FeSO4；E是通常情况下密度最小的气体，则E为H2。
由B→C→D的转化可推知，C为Fe(OH)3。
【详解】(1)由以上分析可知，D为氧化铁，其化学式：Fe2O3。
答案为：Fe2O3；(2)FeSO4生成Fe(OH)3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
高中化学无机推断题带答案
。
(3) 反应④的化学方程式为：
。
(4) 写出离子方程式分别为：反应②
；
反应⑤
。
(5) 反应①中，每 1.00g C 与足量的 F 作用，恢复到 25℃放出 55.6kJ 热量，写出反应①的热化学方程
式。
。
7、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，
A 的相对分子质量为 144，反应①中生成 C、D
物质的量之比为 3 ： 1， D 是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，
F、 G 是气态
非金属单质， K 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。 （某些生成物和反应条件已略去）
-2-
H 2O A
①
电解 B溶液 ②
F
C
③
K
D
H
E
④
F
I
G
⑤
H
J
D
⑥
⑦
（ 1） A 的化学式是
；
（ 2） E 中金属阳离子的检验方法
14．（ 8 分）已知 A 为常见金属， X、 Y 为常见非金属， X、E、 F、 G常温下为气体， C为液体， B 是一种盐，
受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）
。现用 A 与石墨作电极， B 的浓溶
液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物
10.16g 固体
12、（ 10 分）有下列物质之间的相互转化
D
红棕色气体 O2
NaOH E
O 2、△
B
F
A
催化剂
金属
刺激性
C
气体
无色液体
高考化学高无机综合推断(大题培优)附答案
高考化学高无机综合推断(大题培优)附答案一、无机综合推断1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。
因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。
【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。
2．已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2是一种红棕色气体，B与C同主族，则：(1)C元素在周期表中的位置____________。
最新-高三化学无机推断专项训练题及答案 精品
无机推断专项训练题及答案1、两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质X m、Y n和水在一定条件下能发生反应：X m+Y n+H2O→HY+H3XO4+XH4Y（未配平）。
（m、n均为大于1的正整数）（1）若X m、Y n在常温下均为常见固体，则X m是，Y n是；（2）试根据推断后，完成（配平）上述化学方程式；（3）试解释下列两反应能进行的原因：①HY(aq)+NaH2XO4(aq)=H3XO4(aq)+NaY(aq)，理由是；②H3XO4(浓)+NaY(固)=HY+NaH2XO4，理由是。
2、已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D 和K都具有两性。
一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是，H是。
（2）写出下列反应的方程式：①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为，−H＋I 。
②C＋F−→3、X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：回答下列问题(1)若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为，乙的化学式为。
(2)若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：，其反应类型为。
(3)若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式：。
4、物质A—J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如下图，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，请填写下列空白：(1)分别写出A和OH—、B和C反应的离子方程式，如果是氧化还原反应，请标出电子转移方向和数目。
(2)写出电解E时阳极的电极反应式(3)写出I和O2反应的化学方程式5、A、B、C、D都是短周期元素。
已知常温下，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D既可形成X分子，也可形成Y阳离子，且X、Y都是含有10个电子的粒子；C应用于电光源，制得的高压灯可发出透雾能力极强的黄光。
高中化学无机推断框图题精选(附答案)
1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。
(1) A的化学式是；乙的化学式是。
(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。
(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。
2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。
B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。
(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。
(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。
(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。
3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。
(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。
A.前者高B.后者高C.不一定原因是。
(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。
它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。
(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。
(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。
5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：________________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。
高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)含答案
高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)含答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。
(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称)；②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O 硫氰化钾溶液 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)4NH3＋5O24NO＋6H2O SO32-+SO2+H2O=2HSO3-【解析】【分析】W为NaOH。
B为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了B，所以B为Al(OH)3。
高考化学专题复习高无机综合推断的综合题含答案解析
高考化学专题复习高无机综合推断的综合题含答案解析一、无机综合推断1．X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题：(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。
丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键【答案】氢 NO 4NH3+5O24NO+6H2O C【解析】【分析】由X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X为H元素、Y为N元素、Z 为O元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3可知，甲为NO、乙为H2O、丙为NH3。
【详解】（1）元素X为H元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；；（2）甲为无色气体NO，NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、N三种元素的强酸可知，丁为HNO3，HNO3与NH3按物质的量之比1：1混合反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为C。
高三化学无机推断试题答案及解析
高三化学无机推断试题答案及解析1.A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。
回答以下问题：（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为。
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（3）写出②的化学方程式。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。
【答案】（1），FeS；（2）2Al + 2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]- + 3H2↑；（3）4NH3+5O24NO+6H2O；（4）Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓ + 3CO2↑。
【解析】根据题意知，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极，则A为铝；结合流程图知，C为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，H为氧化铝，J为铁，M为硫化亚铁，D为氢气，F为氮气，G为氨气，I为一氧化氮，K为二氧化氮，L为硝酸。
（1）A为铝，原子结构示意图为，M为硫化亚铁，化学式为FeS；（2）铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al + 2OH- + 6H2O==2[Al(OH)4]- + 3H2↑；（3）反应②为氨的催化氧化，化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
X为明矾，其水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑。
【考点】考查无机推断，涉及铝和氮元素单质及其化合物的性质及相互转化关系、化学方程式的书写。
2.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是()A．D、E中一定都含有甲元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属【答案】B【解析】A是甲的单质，根据图示，E中必含甲元素，B是乙元素单质，与D反应生成A，该反应是置换反应，所以D中必含甲元素，A项正确；B项，D是氧化物，与B单质反应，一般B是还原剂，错误；C项，A与C单质反应生成氧化物E，所以必有一种是氧气，正确；D项，若A是非金属，则D与B的反应一般是类似于水与钠间的置换，即D项正确。
高中化学无机推断题带答案
1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式：A BC D （2） 试写出有关化学方程式：A →B D →A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水金属 B ③ ④ ⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应与A、B两种物质中的某种相同）。
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高三无机推断专题
1、A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如下图：
填写下列空白：
（1）物质A是，B是，C是。
（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是，。
2、A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：据此为判断：
若单质A是，则单质B、C分别为、。
若单质A是，则单质B、C分别为、。
若单质A是，则单质B、C分别为、。
3、
上图反应中，加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去。
写出：
(1)化学式：(a) (b) A K
(2)化学方程式：
C与D的反应： A生成J：
G生成H： I＋J K：
4、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应中加入或生成的水以及与沉淀J同时生成的其他产物均已略去）。
（1）物质B是____，F是____，J是____
（2）写出反应①的离子方程式________________
5、根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。
（1）A是，B是（写化学式）
（2）写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式。
6、下图表示某些化工生产流程（有的反应条件和产物已略去）
试回答：
（1）C 的化学式是 ，L 的名称是 。
（2）E →G 的化学方程式是 。
（3）G →H 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）写出饱和食盐水＋F ＋E →J ＋K （沉淀）的化学方程式 。
（5）写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式 。
8.下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的 物质均已略去)，图中A 是单质，D 在常温下呈气态，F 可用作化肥，也可用来作炸药。
(1)写出A 的电子式 和F 的化学式 (2)写出下列变化的化学方程式：
B →
C E →C
9.在下列物质的转化关系中,A 是一种固体物质,E 是一种白色沉淀,据此填写下列空白:
(1)B 的化学式是 ,B 在固态时属于 晶体。
(2)B 和a 溶液反应的离子方程式是 (3)A 和a 溶液反应的化学方程式是
参考答案
1、(1)Fe 、Cl
2、H 2 (2)FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 2、A ：Cl 2；O 2；F 2；(Mg ；Al) B ：S ；C ；O 2；(C ；Fe) C ：H 2；H 2；H 2；（O 2；O 2）
3、(1)HCl ；NaOH ；Al 2O 3；Al(OH)3 (2)2Al ＋Fe 2O 3
Al 2O 3＋2Fe Al 2O 3＋2NaOH==2NaAlO 2＋H 2O
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O==4Fe(OH)3 Al 3
＋3AlO 2-＋6H 2O=4Al(OH)3↓ 4、（1）氯气，铁，氢氧化铁（2）Cl 2+2OH －=ClO －+H 2O 5、（1）SO 2、Cl 2（2）SO 2+Cl 2+2H 2O=SO 42-+2Br -+4H +
6、(1)H 2、硝酸铵(2)4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O(3)1∶2(4)NaCl ＋H 2O ＋CO 2＋NH 3===NaHCO 3＋NH 4Cl(5)NH 4Cl 、NH 4HCO 3，(NH 4)2CO 3、NH 4NO 3、CH 3COONH 4
7.(1)略 NH 4NO 3 (2)4NH 3+5O 2 == 4NO+6H 2O 3Cu+8HNO 3 == 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 8.(1) SiO 2 原子 (2) SiO 2+2OH - == SiO 32-+H 2O (3)Si+2NaOH+H 2O == Na 2SiO 3+2H 2↑。