高中化学必修2期末考试题1

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高一化学必修2期末试题及答案详解(考查全面)

高一化学必修2期末试题及答案详解(考查全面)为了更好地帮助学生复化学必修2课程，我们提供了以下详细的试题及答案解析：选择题1.化合物的结构公式为“←CH2—CH2→”，则其名称为（）A. 1,2-丙烯二烯B. 1,2-丙烯C. 丙烯答案：B解析：该化合物中只有两个碳原子，属于“烯”类化合物，是丙烯的结构异构体，应命名为1,2-丙烯。

2.下列关于物质状态变化的叙述中，不正确的是（）A. 冰受热变成水，是一种物质状态的变化B. 汽水煮沸是液态到气态的相变现象C. 热水冷却是一种物质化学变化D. 大气中水蒸气冷凝成水珠，是气态到液态的相变现象答案：C解析：热水冷却是一种物理现象，属于物质状态可逆变化，不改变物质组成。

……简答题1.将NaCl固体溶解于水中时，当加入NaCl固体质量不断增加，溶液中NaCl的摩尔分数会不断（）。

答案：增大解析：摩尔分数=溶质的物质量/(溶液中所有物质的物质量之和)，因NaCl溶解于水中为放热反应，故溶解度随着温度的升高而减小，但随着溶质浓度的增加其溶解度呈现增加趋势。

2.在碳酸钠的水溶液中通入氯化氢气体，生成了什么物质？答案：二氧化碳、氯化钠和水解析：碱与酸反应生成盐和水，碳酸钠为碱性氧化物，氯化氢为酸，二者反应生成氯化钠和碳酸氢钠，进一步析出CO2释放H2O，反应结束后产物为CO2，氯化钠和水。

……计算题1.若2.5克NaOH溶于1000毫升水中，问NaOH的摩尔浓度为多少？答案：0.064mol/L解析：摩尔浓度=c（mol/L）=n（mol）/V（L），其中n=2.5g/40g/mol=0.0625mol，V=1000mL/1000=1L，故c=n/V=0.064mol/L。

……本文涉及的试题涵盖了化学必修2课程的各个方面，希望对广大高中生有所帮助。

高一化学必修2期末考试含答案解析

秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。

每小题中只有一项符合题意。

多选、不选、错选均不得分。

）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是△3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。

新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。

查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。

则下列说法中正确的是12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A ． Z 物质的变化情况为曲线bB ．该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C ． 0→t 1，X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD ．若t 1= 1min ，则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。

新人教版高中化学必修二期末综合测试题

期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。

2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。

3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。

4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。

高中化学必修二期末考试题(含答案)

高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。

* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。

* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。

* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。

答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。

答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。

答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。

答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。

例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。

当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。

整个过程中，电荷总和始终不变。

2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。

答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。

物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。

原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。

例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。

3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。

答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。

生成物是指在反应中生成的新物质。

高中化学必修二期末测试题

Cu极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中的SO 移向________(填“Cu”或“Fe”)极。
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。

高一化学必修二期末考试题(含答案)

高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。

在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。

） 1. 决定元素种类的因素是( ) A ．核外电子数 B ．最外层电子数 C ．核电荷数 D ．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( ) A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是( ) A ．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B ．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C ．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 3PO 4 D ．氧化性：K + ＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通入的气体可能是（）A. NH 3B. Cl 2C. CO 2D. NO 2 5.下列热化学方程式中，正确的是（） A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O(g) △H=-890．3 kJ·mol -1 B ．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N 2（g ）和 1．5molH 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3（g ）放热 19．3 kJ ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H = -38．6 kJ·mol -1 C ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol -1 ，则 H 2SO 4 和 Ca （OH ）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1D ．在 101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)△H = -571．6 kJ·mol -16. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A ．3∶3∶2 B ．2∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．无法确定7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A ．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B ．Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时，改用98%的浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n 2一1)。

高一化学必修二期末考试试卷(含答案)

高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。

答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。

离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。

晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。

2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。

请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。

答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。

以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。

（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。

新课标人教版高中化学必修二期末测试题

新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。

HI气体受热分解时，共价键被破坏。

2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。

3.正确答案：C。

电子式中应该写成Na+。

4.正确答案：C。

一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。

5.正确答案：D。

结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。

6.正确答案：C。

放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。

7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。

根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。

8.正确答案：C。

反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。

9.正确答案：C。

元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。

10.正确答案：C。

氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。

11.正确答案：B。

利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。

12.正确答案：C。

电池负极反应为AH2+2OH- -。

2H2O+2e-。

四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。

14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。

O2、S、Br2B。

CH4、SiH4、GeH4C。

Li、Na、KD。

H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。

A。

6和8B。

11和13C。

11和16D。

12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。

高中化学必修2海南省海口市海南枫叶国际学校20192020学年高一下学期期末考试化学试题新原卷版)

C. 若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有酸性氧化物的性质
D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
13.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）
A. 将海带灼烧成灰B. 过滤得含I-的溶液
C. 萃取后下面放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯
14.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()
17.海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_____，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“8kJ热量
C. 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
D. 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量
11.人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是()
A. 用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________________。
（2）B的化学名称是____________________。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为____________________。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_________________________。
二、不定项选择(每题都有1或2个选项正确。本大题共6小题，共24分)
9.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）

人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)

一、选择题1．32He可以作为核聚变材料。

下列关于32He的叙述中，正确的是( )A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为22．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A．Na B．Al C．Fe D．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能稀硫酸Cl ····Cl Cl ····C ClB ．风力发电时，风能主要转化为电能C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A ．水与冰B ．O 2与O 3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H3CH 3D ．C 与CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 322．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( ) A ．0.80×10-10 m B ．1.10×10-10 m C ．1.20×10-10 mD ．0.70×10-10 m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。

人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)

人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。

2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。

3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。

4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。

5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。

6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。

7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。

8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。

9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。

10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。

11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。

12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。

13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。

删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”）Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物的总能量低于生成物的总能量。

15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。

16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。

18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。

19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。

20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。

21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。

22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。

23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。

人教版高中化学必修2期末试卷(含答案)

人教版高中化学必修2期末试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1、（2020年北京顺义期末考试题）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中不正确．．．的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子答案 C2．（2020年北京顺义期末考试题）铯（55137Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

下列关于55137Cs 的说法正确的是A．核外电子数为55 B．质子数为82C．质量数为192 D．中子数为137答案 A3、（2020年北京顺义期末考试题）下列化学用语正确的是A．CO2的结构式O==C==OB．H2SO4的电离方程式为：H2SO4C．Cl－的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钠的形成过程：答案 A4．(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。

下列叙述正确的是()A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金”D．用灼烧法不能区别黄金和“药金”答案 A5．(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案 A6．(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案 B7．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D．加溴水，振荡答案 B8．．(2019·蚌埠高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等答案 C9．(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是()A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼答案 C10．(2019·衡阳四中期末)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。

高一化学必修二期末考试题(含答案)

高一化学必修二期末考试题(含答案)高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。

在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。

）1.决定元素种类的因素是核电荷数。

2.下列物质之间的相互关系错误的是干冰和冰为同一种物质。

3.下列各组顺序的排列不正确的是酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4.4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是CO2.5.下列热化学方程式中，正确的是HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol-1.6.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2.1.元素种类的决定因素是核电荷数。

2.错误的是干冰和冰为同一种物质。

3.不正确的是酸性强弱的顺序：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4.4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是CO2.5.正确的是___和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol-1.6.在相同的条件下，三个烧瓶的容积相同，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2.2Na(s) + O2(s) → 2Na2O(s) ΔH = -317 kJ/mol1.正确叙述：原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键。

2.正确叙述：向煤中加入生石灰可减少对大气的污染。

3.错误叙述：完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物。

4.正确叙述：由氮气为原料合成氨是氮的固定。

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。

其中一种镁电池的反应为 xMg + Mo3S4 充电 2+ 放电 MgxMo3S4.以下哪项说法是错误的？A。

高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：期末学业水平检测(一)(同步习题)【含答案及解析】

期末学业水平检测(一)山东省烟台市2019—2020学年度第二学期高一期末测试注意事项1.全卷满分100分。

考试用时90分钟。

2.考试范围:第五章~第八章。

3.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5。

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法错误的是()A.煤、石油等化石燃料的大量燃烧可加剧温室效应B.海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程C.纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应D.新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭2.下列化学用语或模型正确的是()A.乙醇的分子式:C2H5OHB.乙烯的结构简式:CH2CH2C.CH4分子的空间填充模型:D.硫离子的结构示意图:3.下列除杂所选用的试剂和方法错误的是()选项物质(杂质)试剂方法A溴苯(溴)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)H2催化剂/加热C甲烷(乙烯)溴水洗气D乙醇(水)CaO蒸馏4.下列褪色过程中涉及的反应是加成反应的是()A.甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C.裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液中后,溶液褪色D.将苯加入溴水中振荡后水层接近无色5.下列说法错误的是()A.灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B.过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台(带铁圈)、玻璃棒C.萃取得到的碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出D.蒸馏时温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处6.下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色石蜡油分解产生乙烯B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出蛋白质均发生变性C 向乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色乙醇具有还原性D 在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是电解质7.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

人教版高中化学必修2期末综合测试卷I(含答案解析版)

人教版高中化学必修2期末综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是()A．甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B．甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水C．甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料D．点燃甲烷前要先检验其纯度2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－13.在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B． P和S的生成速率相等C．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化4.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A．它们都具有颜色B．从F2到I2其熔点逐渐降低C．它们都易溶于有机溶剂D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大5.下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．共价化合物中一定不含离子键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键6.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是()A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾7.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。

下列说法中正确的是()A．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃C．熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用D．为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是()A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物9.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。

高一化学必修二期末考试题及答案

高一化学必修二期末考试题及答案期末考试题将高一学生在化学必修二的学习成果以分数形式呈现出来。

下面是由店铺带来的高一化学必修二期末考试题及答案，相信能锻炼你的做题能力。

高一化学必修二期末考试题：一、(共10小题，每题只有1个答案，每题2分，共20分)2.下列物质中，只含共价键的是A. H2OB.NaClC.Na2OD.NaOH3.下列各组物质的性质变化正确的是A.酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3B.稳定性;H2S>H2O>HFC.还原性：Cl->Br->I-D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)24.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A.都能在空气中燃烧B.苯只能在特殊条件下发生加成反应C.苯不能被酸性KMnO4氧化D.都容易发生取代反应5.下列营养物质中，属于高分子化合物的是A.淀粉B.蔗糖C.油脂D.葡萄糖8.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N三种元素组成C.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D.淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体9.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( )A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质的过程C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D.通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油10.10.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是( )A.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B.将废弃物焚烧C.将废弃物倾倒于海洋中D.将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油二、选择题：(共10小题，每题只有1个答案，每题3分，共30分)11.下列混合物能用分液漏斗分离的是A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与蔗糖混合液12.关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是A.单质与水反应都能生成碱和H2B.单质在空气中燃烧都生成过氧化物C.单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属D.单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大15.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-得，m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY16.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.可能有乙烷D.一定有乙烷，但不一定有甲烷17. 120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是A.C2H6与C2H4B.C2H6与CH4C.C3H8与CH4D.CH4与C2H418.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。

高一第二学期化学(必修二)期末考试试卷含答案

高一第二学期化学（必修2）期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3 D．CH3Cl3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。

现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象7、下列反应中，属于取代反应的是（） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。

如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了（）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． SB ． CC ．SiD ． Cl10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为A ．0.04mol/(L.s)B ．0.08mol/(L.s)C ．0.4mol/(L.s)D ．0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ；碳棒：21O 2+H 2O+2e －＝2OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化14、下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷（非选择题共55分）16、（16分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。