高一年级期末考试化学练习题

绝密★启用前化学试卷注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷（选择题）一、单选题(本大题共20小题，共40.0分)1.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（ ）A.铟元素的质量数是114.8B.铟元素的相对原子质量是114C.铟元素是一种副族元素D.铟原子最外层有3个电子2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A.1对B.2对C.3对D.4对3.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）A.H3O+和OH-B.CO和N2C.HNO3和NO3-D.CH3+和NH4+4.某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是（ ）A.含有的中子数为b+aB.含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+nD.1个X原子的质量约为g5.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（ ）A.它与的物理性质完全相同B.它是O3的一种同素异形体C.与互为同位素D.1mol分子中含有20mol电子6.下列叙述正确的是（ ）A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14B.c（H+）等于1×10-7mol•L-1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol•L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol•L-1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D.任何浓度的溶液都可以用p H来表示其酸性的强弱7.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n m L，仰视时读数为x m L，俯视时读数为y m L，若y＞n＞x，则所用的仪器可能为（ ）A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对8.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ）A.PC l5B.P4 l4D.NH39.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（ ）①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③N a C l熔化④碘溶于CC l4中⑤HC l溶于水电离出H+和C l-⑥电解熔融的A l2O3制取A l．A.②③⑤B.②⑤⑥C.②⑥D.②③⑤⑥10.下列化学用语的表述正确的是（ ）A.CSO的电子式：B.N a C l O的电子式：C.CO2的分子示意图：D.次氯酸的结构式：H-C l-O11.用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（ ）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574k J/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160k J/mol．A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574k J/molC.4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586k J/molD.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA12.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（ ）A.常温下，单质a呈气态B.单质c具有强氧化性C.稳定性：d＞eD.f受热易分解为d和e13.W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（ ）A.单质的沸点：W＞XB.阴离子的还原性：W＞ZC.氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中14.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x k J•mol-1已知碳的燃烧热△H1=a k J•mol-1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b k J•mol-12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c k J•mol-1则x为（ ）A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b15.依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ）A.甲是原电池，乙是电镀装置B.甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C.乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D.丙装置中，铜电极的质量有增有减16.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（ ）A.X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MB.Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料C.Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素D.Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱17.已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A.每生成2分子AB吸收bk J热量B.该反应热△H=（a-b）k J•mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出ak J能量18.一定温度下，1mol X和nmol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amol Z．下列说法正确的是（ ）A.用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C.向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动D.向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动19.已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（ ）A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小20.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（ ）A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KC l晶体后化学反应速率随时间变化的图象C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2第II卷（非选择题）二、实验题(本大题共2小题，共40.0分)21.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOH H2CO3HC l O电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HC l O的酸性由强到弱的顺序为 ______ ．（2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、C l O-结合H+的能力由强到弱的顺序为 ______ ．（3）将少量CO2气体通入N a C l O溶液中，写出反应的离子方程式： ______ ．（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）① ______ ；② ______ ；③ ______ ；④ ______ ．（5）体积为10m L p H=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000m L，稀释过程中p H变化如图所示，则HX的电离平衡常数 ______ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数：理由是 ______ ．22.已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=-ak J•mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和lmol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1，放出热量bk J．（1）此反应平衡常数表达式为 ______ ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将______ （填增大、减少或不变）（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ck J，则Z浓度______ W mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系 ______ （用代数式表示）（3）能说明反应己达平衡状态的是 ______A．浓度c（Z）=2c（Y2）B．容器内压强保持不变C．v逆（X2）=2v正（Y2）D．容器内的密度保持不变（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始休积相同），相同温度下起始加入2mol X2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将 ______ （填变大、变小或不变）三、简答题(本大题共2小题，共20.0分)23.（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①N a C l②N a OH ③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序（用序号填空）： ______（2）L i H可作飞船的燃料，已知下列反应：①2L i（s）+H2（g）=2L i H（s）△H=-182k J•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572k J•mol-1；③4L i（s）+O2（g）═2L i2O（s）△H=-1196k J•mol-1试写出L i H在O2中燃烧的热化学方程式 ______ ．（3）2A l+F e2O32F e+A l2O3反应的△S ______ 0（选填“＞”“＜”或“=”），在高温下，该反应 ______ （填“能”或“不能”自发进行）．24.A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是 ______ ，写出一种工业制备单质F的离子方程式______（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ______ ，其水溶液与F单质反应的化学方程为 ______ ，在产物总加入少量KI，反应后加入CC l4并震荡，有机层显 ______ 色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式 ______ ；b的化学式为 ______ ；c的电子式为 ______ ；d的晶体类型是 ______（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过 ______ 键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为 ______ ．答案和解析【答案】1.D2.B3.D4.D5.B6.A7.A8.C9.C 10.A 11.B 12.C 13.B 14.A 15.B 16.B 17.B 18.B 19.A 20.C21.CH3COOH＞H2CO3＞HC l O；CO32-＞C l O-＞HCO3-＞CH3COO-；C l O-+CO2+H2O=HCO3-+HC l O；变小；不变；变大；不变；大于；当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数22.K=；增大；=；a=b+c；BC；变大23.④＞①＞②＞③．；2L i H（s）+O2（g）═L i2O（S）+H2O（l）△H=-702k J•mol；=；能自发进行24.第一周期ⅠA族；2C l-+2H2O2OH-+H2↑+C l2↑；纯碱（或苏打）；2N a2CO3+C l2+H2O═N a C l+N a C l O+2N a HCO3；紫；N a H；N a2O2和N a2C2；；金属晶体；氢；正四面体【解析】1. 解：A．质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故A错误；B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故B错误；C．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族，故C错误；D．该元素原子的价电子排布式为5s25p1，即最外层有3个电子，故D正确；故选：D．A．具有一定质子数的一类原子是总称是元素，元素不说质量数；B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；C．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族；D．根据其价电子排布判断．本题考查了元素周期表的结构及应用，明确图中各个数字或字母代表的含义是解本题关键，注意114.8是该元素的相对原子质量而不是铟元素中某一种原子的相对原子质量，为易错点．2. 解：在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，共有两对；故选B．根据前10号元素的原子的核外电子排布知识来回答．本题主要考查学生元素周期表中前10号元素原子核外电子排布知识，是一道基础题目．3. 解：A、H3O+的质子数为11，电子数为11-1=10，OH-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C、HNO3的质子数为1+7+8×3=32，电子数为32，NO3-的质子数为7+8×3=31，电子数为31+1=32，电子数相同，故C错误；D、CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9-1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11-1=10，电子数不同，故D正确；故选：D．根据粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数；本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．4. 解：A．a b X n-的中子数=质量数-质子数=a-b，故A错误；B．a b X n-的核外电子数=核内质子数+电荷数=b+n，故B错误；C，该微粒的质量数为a，故C错误；D．a b X n-质量数是a，1mol X原子质量约是ag，故1个X原子的质量约为g，故D正确，故选D．aX n-中质子数是b，质量数是a，中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内b质子数+电荷数，原子的质量以g为单位，数值上等于原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值．本题考查质子数、质量数和中子数之间的关系等，难度不大，注意理解阴阳离子核外电子数的计算方法．5. 解：A．188O2与168O2为同种物质，原子核外电子数相同，化学性质相同，原子质量数不同，物理性质不同，故A错误；B．188O2与O3都是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．188O2与168O2是分子，不是原子，不是氧元素的同位素，故C错误；D．1mol188O2分子中含有16mol电子，故D错误．故选B．A．188O2与168O2为氧元素的同种物质，化学性质相似，物理性质不同；B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；C．同位素研究的对象是原子；D．1个氧原子中有8个电子．本题考查化学“五同”比较，题目难度不大，清楚概念的内涵与外延．注意．188O2与O2为同种物质．1886. 解：A、常温下[H+]=[OH-]=1×10-7mol•L-1，[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2，故A正确；B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H+]=[OH-]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍，故C错误；D、p H范围一般在0～14之间，溶液中的氢离子在1～10-14mol/L，故D错误；故选A．A、根据常温下温度离子积进行判断；B、根据中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度进行判断；C、根据醋酸浓度增大，电离程度减小进行分析；D、根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在0～14之间进行判断．本题考查了水的电离平衡及p H的使用范围，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．7. 解：平视时读数为nm L，是正确的读法，仰视时读数为xm L，x＜n，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数小，量筒刻度大数在上，小数在下，故该仪器为量筒，故选A．仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，要平视读数是读出的刻度在上进行分析解答．本题考查常计量仪器的使用方法，题目难度不大，熟悉计量仪器的构造特点和使用方法是解题的关键，注意相关知识的积累．8. 解：A．PC l5中C l元素化合价为-1，C l原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故A错误；B．P原子最外层电子数是5，P4中两个P原子之间存在3个共用电子对，则P4中P原子的最外层电子式为5+3=8，所以满足8电子结构，但是单质不是化合物，故B错误；C．CC l4中C l元素化合价为-1，C l原子最外层电子数是7，1+7=8，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，所以满足8电子结构，故C正确；D．NH3中H原子的最外层电子数为2，则分子中H原子不满足8电子结构，故D错误；故选C．化合物分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构；而单质分子中根据原子的最外层电子式与形成的共用电子对数判断．本题考查了8电子结构判断，注意分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构，题目难度不大．9. 解：①对空气进行降温加压，依据压强和氮气沸点不同分离物质，无化学键的变化，属于物理变化，故①不符合；②金刚石和石墨是碳元素的不同单质，金刚石变成石墨，化学键断裂形成新的化学键是化学变化，故②符合；③N a C l熔化只存在化学键断裂，无化学键形成不是化学变化，故③不符合；④碘溶于CC l4中是分子扩散，无化学键变化，是物理变化，故④不符合；⑤HC l溶于水电离出H+和C l-，过程中存在化学键断裂，但无化学键形成，属于物理变化，故⑤不符合；⑥电解熔融的A l2O3制取A l过程中旧化学键断裂，新化学键形成属于化学变化，故⑥符合，故选C．化学反应的实质是原子的重新组合，即旧化学键的断裂，新化学键的形成过程，变化过程中生成新的物质．本题考查从化学键的形成与断裂来分析化学反应的实质，重点考查同素异形体的转化、物质熔融、物质溶解等变化的数值理解应用，题目难度不大．10. 解：A．CSO分子中各原子都达到8电子稳定结构，其电子式为，故A正确；B．N a C l O是离子化合物，由N a+离子和C l O-离子构成，N a C l O的电子式为，故B错误；C．二氧化碳为直线型结构，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为，故C错误；D．次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-C l键，其正确的结构式为H-O-C l，故D错误；故选A．A．CSO分子中含有1个C=S键和1个C=O键，各原子最外层都满足8电子稳定结构；B．次氯酸钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子；D．次氯酸的中心原子为氧原子，分子中不存在H-C l键．本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、比例模型、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于培养学生的规范答题能力．11. 解：A．两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，故A正确；B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574k J•mol-1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574k J•mol-1，所以△H＜-574k J/mol，故B错误；C．①-②可知4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586k J/mol，故C正确；D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1mol CH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，故D正确；故选B．A．根据C元素的化合价变化来计算转移的电子；B．由气态水变为液态，放出热量；C．根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答；D．反应可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1mol CH4反应转移8mol电子．本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答，题目难度不大．12. 解：a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F，A．a是氮气，常温下为气态，故A正确；B．F是非金属性最强的元素，因此氟气具有强氧化性，故B正确；C．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，故C错误；D．铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF，故D正确，故选C．a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F，据此解答．本题考查无机物推断、元素周期律应用等，10电子的d、e生成离子化合物f是推断突破口，难度不大，注意对基础知识掌握．13. 解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是C l元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜C l，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HC l O4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是C l元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．14. 解：碳的燃烧热△H1=a k J•mol-1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a k J•mol-1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b k J•mol-1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c k J•mol-1③将方程式3①+②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x k J•mol-1=（3a+b-c）k J•mol-1，所以x=3a+b-c，故选A．碳的燃烧热△H1=a k J•mol-1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a k J•mol-1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b k J•mol-1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c k J•mol-1③将方程式3①+②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．15. 解：A、甲装置没有外加电源，属于原电池，乙装置存在外加电源，属于电解池，可以在锌上镀铜，故A正确；B、甲装置中，锌是负极，该电极上锌失电子发生氧化反应，乙装置中，锌极是阴极，该电极上发生还原反应，故B错误；C、乙、丙装置中，阳极均是活泼的金属电极，该电极发生氧化反应而溶解，故C正确；D、丙装置中，粗铜电极发生氧化反应，质量减少；精铜上电解质溶液中的铜离子放电生成单质铜，质量增加，所以铜电极的质量有增有减，故D正确．故选B．A、甲装置没有外加电源，属于原电池，乙装置存在外加电源，属于电解池；B、在原电池的负极上发生氧化反应，在电解池的阴极上，发生还原反应；C、在电解池的阳极上发生的是失电子的氧化反应，根据电极材料确定发生的反应；D、丙装置中，粗铜电极发生氧化反应，质量减少；精铜上电解质溶液中的铜离子放电生成单质铜，质量增加．本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注电镀池的特点以及电解精炼铜装置的特点区别是关键，难度中等．16. 解：X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，则X为N元素，Y为P元素；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，M是非金属元素，Z为M g、W为A l、M为S i元素，A．X、M两元素分别是N、S i元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，非金属性N＞S i，所以氢化物的稳定性：X＞M，故A错误；B．Z、W、M的氧化物分别是M g O、A l2O3、S i O2，这几种物质的熔点都很高，所以均可做耐高温材料，故B正确；C．海水中含量最高的金属元素是N a元素，A l是地壳中含量最多的金属元素，故C错误；D．S i和稀硫酸不反应，故D错误；故选B．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，则X为N元素，Y为P元素；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，M是非金属元素，Z为M g、W为A l、M为S i元素，再结合物质性质及元素周期律解答．本题考查了原子结构和元素周期律，根据物质的性质及元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律分析解答，注意：能从海水中提取镁，但海水中含量最大的金属元素不是镁，为易错点．17. 解：A、依据图象分析判断1mol A2和1mol B2反应生成2mol AB，每生成2mol AB吸收（a-b）k J热量，故A错误；B、反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）k J•mol-1，故B正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D、断裂1mol A-A和1mol B-B键，吸收ak J能量，故D错误；故选B．A、依据图象分析判断1mol A2和1mol B2反应生成2mol AB，能量变化为（a-b）；B、反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，反应放热和物质的量有关；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量．本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，题目较简单．18. 解：A．5min后达到平衡，生成2amol Z，则参加反应的X的物质的量为2amol×=amol，故v（X）==0.1amol/（L•min），故A错误；B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；C．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C错误；D．向上述平衡体系中再充入1mol X，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故D错误；故选B．A．利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算X的物质的量变化量，再根据v=计算；B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡；C．固体对化学反应速率和化学平衡都没有影响；D．再充入1mol X，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）。