高考一轮复习江苏省泰州市姜堰区2015届高三上学期期中考试化学试题
2010-2023历年江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。
已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。
回答下列问题。
金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物安全沉淀3.29.06.7（1）E、H的化学式依次为、。
（2）图中“试剂1”若为H2O2，它在流程中的具体作用为。
（3）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为。
（4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl2·3H2O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、。
2.一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等添加剂对食品进行增白。
下列关于过氧化钙（CaO2）的叙述正确的是A．CaO2中阴、阳离子的个数比为1:1B．CaO2对面粉增白原理与SO2漂白原理相似C．CaO2和水反应时，每产生1 molO2转移电子4 molD．CaO2放入NaHCO3溶液中，会放出二氧化碳，并产生白色浑浊3.活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中，Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。
工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2O3）的流程如下：（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是。
（2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象。
（可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液）（3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于。
【高三】江苏省泰州市姜堰区届高三上学期期中考试化学试题
【高三】江苏省泰州市姜堰区届高三上学期期中考试化学试题试卷说明：~学年第一学期期中考试高三化学的注意事项：。
考试时间为100分钟，总分为120分。
本文分为多项选择题和非多项选择题，共有20个子题，在答题单指定区域填写试题的正确答案。
可能的相对原子质量：h1c12n14o16na23al272fe56cu64多选题（40分）单选题：该题包括10个子题，每个子题2分，共计20分。
每个子主题只有一个选择。
1.以下观点不能反映“环境友好”的理念：a.汽油抗爆：甲基叔丁基醚取代四乙基铅B.废物处理：废塑料露天焚烧C.明矾工业生产：使用稀硫酸过氧化氢溶解铜D.火力发电：添加适量生石灰配煤2。
以下化学术语的正确用法是a.石英的化学式：caco3b。
CO2的电子式：C.HClO的结构式：h-o-cld的结构图。
Mg2+：3。
下列离子组可以在指定溶液中大量共存。
A.滴入酚酞的红色溶液：NH，Mg2+Nob。
含有0.1mol？l-1ca2+溶液：Na+，K+，Co，cl-c.含有0.1mol？L-1fe2+溶液：Na+，ClO-，so，cl-d。
C（H+）/C（OH-）=1×10-12溶液：Na+，K+，alo，Co4。
实验是化学研究的基础。
在以下实验装置示意图的说明中，正确的是图A.图1mol/lnacl溶液的制备定容操作B.图A进气可收集Cl2 CO2和其他气体C.图探索NaHCO3的热稳定性D.图蒸发结晶以获得氯化钠晶体5。
以下几组物质不能按照“中所示的关系进行转化”→“是（”→“表明反应一步完成）a.b.c.d.6.使用Na表示阿伏伽德罗常数的值。
以下描述中正确的是，a.8g甲烷含有约nab共价键。
在常温和常压下，22.4l nac.1molfe与足量的稀HNO 3反应，以转移Na电子特朗斯。
D.3.2g硫（结构见右图）含有0.8na s键。
以下关于材料性质的陈述是正确的：A.二氧化硅可溶于强酸，也可溶于强碱B.铁在纯氧中的燃烧产物C.D.铜的金属活性弱于铝。
【精品试卷】高考一轮复习江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中考试化学试题(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）姜堰区2015～2016学年度第一学期期中调研测试化学试题2015.11注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
2．Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。
3．考试时间为100分钟，总分120分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—6 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56Cu—64第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。
下列有关说法错误的是A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C．燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2．下列化学用语的表达或使用正确的是A．白磷的分子式：P B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．氟离子的结构示意图：D．过氧化氢的电子式：3．下列判断正确的是A．酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质B．冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法C．铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应D．冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱4．下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是①②③④A．①用铜和浓硝酸制取少量NO2B．②比较S、C、Si的非金属性C．③验证HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不．属于这种情况的是A．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C．过量铜与浓硫酸共热反应D．过量氨水与硝酸银溶液反应6．下列有关实验和应用的说法正确的是A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色B．氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料C．可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、NO3－、SO42－B．0.1 mol·L－1Na2S溶液：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C．0. 1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．0. 1 mol·L－1NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA．SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B．氢氟酸具有强酸性可用于雕刻玻璃C．浓硫酸有强氧化性加热时，铜能与浓硫酸反应D．Al(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3既能溶于稀盐酸，也能溶于稀氨水934（忽略水电离出的H+、OH−），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥10．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
江苏省泰州市姜堰区2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)(选修4)
（考试时间为100分钟，总分120分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
2．Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列做法不利于“开源节流”的是（）A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生【答案】B【解析】试题分析：只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；B、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；A、C、D能减少化石燃料的运用，故正确，故选B。
考点：考查了化学反应与能量的相关知识。
2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H 2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（）①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①②B．②③C．①④D．③④【答案】D【解析】试题分析：①增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误；②增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误；③升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故③正确；④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确；故选D 。
考点：考查了影响活化分子百分数的因素的相关知识。
3．已知：H 2(g)＋F 2(g)==2HF(g) △H = —270 k J ·m o l ¯1，下列说法正确的是（ ）A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ【答案】C【解析】试题分析：A 、由热化学方程式可知2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气吸收270kJ 热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A 错误；B 、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故B 错误；C 、反应为放热反应，在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量，故C 正确；D 、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量大于270kJ ，故D 错误；故选C 。
江苏省泰州市姜堰区高三化学上学期期中试题
2016-2017学年度第一学期期中考试高三化学试题(考试时间：100分钟总分120分)注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A 生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO 海水铜乙醇C 胆矾铝合金AgCl CO2D 氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋2．下列有关化学用语使用正确的是A．硫离子的结构示意图：OB．原子核内有10个中子的氧原子：168C．NH4Cl的电子式： Cl-D．乙烯的结构简式C2H43．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-4．下列说法正确的是A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成5．下列离子方程式书写正确的是A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向海带灰浸取液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O6．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简单的分离方法是A B C D7．有反应：3C+SiO2 SiC+2CO，下列说法正确的是A．SiC是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子 D．C 既是氧化剂又是还原剂8．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误．．的是高温盐卤足量的石灰浆Mg(OH)2适量盐酸MgCl 2溶液操作②MgCl 2·6H2O HCl气流操作③MgCl 2操作④电解MgA．操作①～③是为了获得无水氯化镁B．操作④发生了氧化还原反应C．操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤D．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器9．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5 mol•L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3 mol•L-1。
化学-泰州市姜堰区2014-2015学年高二上学期期中考试化学(选修)试题
江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年上学期期中考试高二化学试卷（选修）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）美国亚利桑那州大学（ASU）和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g ）2H2（g）+O2（g）．有关该反应的说法正确2．（2分）通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量．下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是B3．（2分）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H25．（2分）改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度②增加反应物浓度③增大气体的压6．（2分）在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）．达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl28．（2分）对于平衡CO2（g）⇌CO2（aq）△H=﹣19.75kJ•mol﹣1，为增大二氧化碳气体在9．（2分）在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）10．（2分）下列相关实验示意图不能达到实验目的是（）．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该小题就得0分．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分．）11．（4分）条件一定时，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），B的转化率α与温度T变化关系曲线图如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是（）12．（4分）反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）14．（4分）在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）15．（4分）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，=2=K=Qc=三、非选择题（共80分）16．（16分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因温度升高，反应速率加快、温度升高，有利于平衡反应正向进行．②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？不能（选填“能”或“不能”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有与水反应．该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl﹣浓度增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）一定条件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反应是2I﹣+2Fe3+═I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向正反应（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案加入少许铁粉或加入少许碘．17．（14分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题．（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ•mol﹣1）的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ•mol﹣1，原因可能是acd（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．读取混合液的最高温度记为终点温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸．已知：a．CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ/mo1b．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mo1c．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mo1①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是H2．②利用上述信息计算下述反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3 kJ/mol．（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol；．②断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为32kJ．完全燃烧时放出的热量分别为：、18．（12分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．（1）O3可将KI氧化，生成的两种单质化学式为O2、I2．根据表中数据分析，pH升高，O3分解速率加快；温度升高，O3分解速率加快（选填“加快”或“减慢”）．（3）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O 3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．若A B C D计算=19．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3．（如图1）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图2）．①随温度升高，该反应平衡向逆反应（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．②比较P1、P2的大小关系：P2＞P1．（2）一种工业合成氨的简易流程图如图3：步骤Ⅱ中制氢气原理如下：a．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/molb．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol①对于反应a而言，增大CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数不一定增大（选填“一定”或“不一定”）．②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量．若在500℃时，把等浓度的CO和H2O （g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol•L﹣1、c（H2）=0.015mol•L﹣1，则CO 的平衡转化率为75%．③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ，④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法对原料气加压，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．．×20．（12分）T℃时，容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，维持温度为T℃，4min后达到平衡，测得平衡时n（SO3）=1.2mol．（1）T℃时，该反应的平衡常数K的数值为 5.6．（2）另有容器乙和丙均分别充入2molSO2、1molO2，起始容器容积与甲相同，起始温度均为T℃．在反应过程中乙容器保持温度和压强不变，丙容器保持容器体积不变并与外界绝热，分别建立平衡后：①三个容器中反应的平衡常数K：K（甲）=K（乙）＞K（丙）（选填“＞”、“＜”或“=”）．②达到平衡时，甲、乙、丙三容器中，SO2的转化率α最小的是丙容器，混合气体密度ρ最大的是乙容器．（3）若向上述容器甲的平衡体系中继续充入2mol SO2和1mol O2，在相同温度下再次达到平衡后，SO3的物质的量b（填字母）．a．2.4mol b．大于1.2mol，小于2.4mol c．大于2.4mol．K=K=21．（12分）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）在T℃下的平衡常数为0.01．T℃时，在请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）：（1）起始加入HI的物质的量 3.2mol．（2）达到平衡后HI的物质的量浓度 1.33mol•L﹣1（请保留三位有效数字）．（3）T℃时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I2（g）与H2（g）置于其中发生上述反应，若达到平衡时H2（g）与I2（g）的体积比为1：4，计算平衡时HI的体积分数为80%，以及开始时H2（g）与I2（g）的体积比为11：14．×=1.6mol/L（K=K==n=××。
江苏省泰州市姜堰区2015届高三上学期期中考试试卷 化学 Word版含答案.pdf
2014～2015学年度第一学期期中考试 可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cr：52 Fe：56 Zn：65 I：127 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A．B． C． D． 2．下列化学用语的表达或使用正确的是 A．氟离子的结构示意图： B．4的比例模型： C．的电子式 D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32 3．下列有关物质的性质与应用相对应的是 A． B． C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D．NH4Cl固体的试管， 4．以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是A．步骤需要过滤装置 B．步骤需要用到分漏斗 C．步骤需要用到坩埚 D．步骤需要蒸馏装置 ．下列实验装置与描述正确的是 ① ② ③ ④ A．装置 B．装置除去NO2中的NO C．装置配制1mol/L NaCl溶液定容操作 D．装置滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝 FeCl3· 6H2O FeOOH 纳米四氧化三铁 下列有关叙述不合理的是 A．．．．==2Fe3O4+3H2O+CO2 7．下列离子方程式正确的是 A．和硫酸反应：H＋==2Fe3＋H2↑ B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O==2Na＋+2OH+O2↑ C．+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH D．+3ClO+2Fe(OH)3==2FeO42+3Cl+5H2O 8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．NA B．mol/L的氯化铁溶液中Fe3+的数目为NANA C．0.1 mol0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA D．常温常压下，NA 9．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是 选 项XYZM A．NH3NONO2O2 B．NaOHNa2SO3NaHSO3SO2 C．Al2O3NaAlO2Al(OH)3NaOH D．MgCCOCO210．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
江苏省泰州中学2015届高三质量调研化学试题 ( 二 ) Word版
江苏省泰州中学2015届高三质量调研化学试题( 二)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Ba:137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见下图。
下列关于石墨烯的说法正确的是A．是一种新型化合物B．与石墨互为同位素C．晶体中碳原子键全部是碳碳单键D．是一种有发展前途的导电材料2．一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2。
据此，下列各化合物中属于混盐的是A．(NH4)2Fe(SO4) B．BiONO3C．CaOCl2D．K3[Fe(CN)6] 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂4．下列各组离子，在指定的环境中一定．．能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．c(S2－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－D．含有大量MnO4－的溶液：H+、Mg2+、SO32－、SO42－5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．2︰3 6．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2N AB．2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8N AC．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A7．下列有关化学用语表示正确的是A ．次氯酸的结构式：H —Cl —OB ．质子数为53、中子数为72的碘原子：12553IC ．对硝基苯酚的结构简式：OH NO 2D ．Na +的结构示意图：8．能正确解释下列反应原理的离子方程式是A ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + === CO 2↑ + H 2OB ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al 3+刚好沉淀完全：2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH - === 3BaSO 4↓ + 2Al(OH)3↓ C ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H + + NO 3－=== Fe 2+ + NO↑ + 2H 2O9．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。
江苏省泰州市姜堰区2015-2016学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
泰州市姜堰区2015～2016学年度第一学期期中考试 高一化学试题 2015.11 （考试时间：分钟 总分：10分） 注意事项： 1．本试卷分两部分，卷为选择题，卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 第卷（选择题 共分） 单项选择题：本题包括1小题每小题分，共计分每小题只有一个选项符合题意。
1．下列包装标识贴错了的是 选项ABCD物质浓硫酸汽油小苏打硝酸钾标识．下列仪器：①烧杯 ②锥形瓶 ③圆底烧瓶 ④试管 ⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是 A．①②③④ B．④⑤ C．①③ D．④ 3．分类是化学学习和研究的常用方法之一。
下列物质的分类正确的是 A．生石灰是氧化物 B．属于电解质 C．纯碱属于碱 D．铝是常用氧化剂 ．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是 A． mL 0.6mol·L－1 Na2SO4溶液 B． mL 0.3 mol·L－1 Na3PO4溶液 C． mL 0.4 mol·L－1 NaOH溶液 D．mL 0.5 mol·L－1 NaNO3溶液 5．下列关于胶体的叙述的是 A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间 B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D．胶体是一种介稳性的分散系，其粒子能通过滤纸 ．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列事实中不涉及氧化还原反应的是 A．铁质菜刀生锈 B．燃放烟花爆竹 C．食物腐败变质 D．煅烧石灰石 ．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．H2SO4===H＋+ SO B．OH)2===Ba2+ +(OH—)2 C．KClO3===K+ + 3O2— + Cl5+ D．Al2(SO4)3===2Al3+ + 3SO42— 8．下列化学实验操作或事故处理方法的是 A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上%~30%的NaH溶液 ．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域的是A．Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2↑ B．H2 + Cl2 2HCl C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2Cl2+2Ca (OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是 A．K+、Mg2+、MnO4—、C1— B．Na+、Ba2+、NO3—、C1— C．Na+、Fe3+、SO42—、C1— ．NH4+、K+、HCO3—、NO3— ． 下列中和反应的离子程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是 A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和硝酸 C．和D．氢氧化钡和稀硫酸 ．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LCH4含有的原子数为0.1NA B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol·L-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0. NA 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A溶液中化白色沉淀X中B向溶液中酸化BaCl2溶液白色沉淀中一定含SO C溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失中一定含Ba2＋ D钠盐溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入石灰水变浑浊Na2CO3 14．已知反应：2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2===S+2HI，2FeCl2+Cl2===2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为 A．Cl2 > I2> Fe3+ > S B．Cl2 > Fe3+ > I2 > S C．Fe3+ > Cl2 > I2 > S D．S > I2 > Fe3+ > Cl2 1．a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液。
江苏省泰州市姜堰区2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)(必修1)
可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气。
”下列行为不利于“生态文明”建设的是（）A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题D．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境【答案】C【解析】试题分析：A、在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率，符合节约能源资源和保护生态环境，有利于“生态文明”建设，故A正确；B、合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展，有利于“生态文明”建设，故B正确；C、将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设，故C错误；D、要加强对工业“三废”的治理，以保护环境，有利与“生态文明”建设，故D正确；故选C。
考点：考查了绿色化学与节能减排的相关知识。
2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．天然橡胶C．棉花D．涤纶【答案】C【解析】试题分析：A、聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误； B、尼龙是人工合成的有机高分子材料，故B错误；C、棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故C正确；D、涤纶是人工合成的有机高分子材料，故D错误；故选C。
考点：考查了合成材料的相关知识。
3．某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是（）A．HCHO B．SO2C．Rn D．CO【答案】A【解析】试题分析：由于甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，甲醛的化学式是HCHO，所以正确的是A，故选A。
考点：考查了化学与环境的相关知识。
全国各地高中化学试题及解析江苏省泰州中学高2018届高2015级高三上学期期中考试化学试题
江苏省泰州中学高2018届高2015级高三第一学期期中考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A.重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的一种药剂C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术,可以减少SO2、NO2的排放2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为18的硫原子:1618SB.氯离子的结构示意图:C.氨分子的电子式:D.硝基苯的结构简式:3.下列有关物质的性质和对应用途的描述均正确的是A.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维B.碳具有还原性,可用碳在高温下将二氧化硅还原为硅C.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.汽油是常见的有机溶剂,可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴4.短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大,X位于ⅠA族,Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z的简单气态氢化物的稳定性是所有元素氢化物最强的,U是地壳中含量最多的金属元素,W与Z 属于同一主族,下列叙述正确的是A.由X与W形成的化合物是离子化合物B.Z元素的最低化合价为－1,最高化合价为＋7C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强D.Z的简单离子半径小于U的离子半径5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈:Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl－＋2H2O C l2↑＋H2↑＋2OH－C.向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD.向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2:3ClO－＋2NH3＝3Cl－＋N2↑＋3H2O6.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.H2SiO3SiO2 SiCl4B.A12O3NaAlO2(aq)Al(OH)3C.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) HCl(aq)D.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq) 无水Fe2(SO4)37.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ, 18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。
高三化学-泰兴市2015届高三上学期期中调研测试化学试题
2015年秋学期江苏省泰兴市高三期中调研测试化学试题2015-11-8注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是 A ．使用氢能源代替化石燃料，减少CO 2排放 B ．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本C ．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放D ．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”【答案】B【解析】试题分析：A 、氢能是清洁能源，不含碳，可以减少CO2的排放，应该提倡，A 项错误；B 、在田间焚烧秸秆会造成大气污染，不应该提倡，B 项正确；C 、改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放符合环境保护的措施，应该提倡，C 项错误；D 、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的应用，从而减少“白色污染”， 符合环境保护的措施，应该提倡，D 项错误；答案选B 。
考点：考查环境保护2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A ．质子数为7、中子数为7的氮原子： NB ．氮离子（N 3－）的结构示意图： C ．氨气分子的电子式： D ．甘氨酸分子的结构简式：C 2H 5O 2N【答案】C【解析】试题分析：A 、质子数为7、中子数为7，质量数为14，该原子的正确表示方法为：N,A项错误；B 、氮离子（N 3－）的结构示意图：,B 项错误；C 、氨气分子的电子式： ，C 项正确；D 、甘氨酸分子的结构简式：H 2NCH 2COOH ，D 项错误；答案选D 。
77考点：考查常见化学用语的表示方法3．在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。
下列说法正确的是A．在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B．Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r(Na)＜r(Na＋)C．元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D．在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性【答案】A【解析】试题分析：A、过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，A 项正确；B、原子失去最外层电子形成阳离子，半径减小，B项错误；C、元素氧的单质存在氧气、臭氧、O4等多种种同素异形体，C项错误；D、此反应为氧元素的自身氧化还原，不能比较氧元素与碳元素的非金属性，D项错误；答案选A。
2015届江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷(带解析)
1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列叙述正确的是A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成【答案】C【解析】试题分析：A、绿色食品是无公害和无污染的食品，食品中都含有化学物质，错误；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，错误；C、酒精能使蛋白质变性，所以医药中常用酒精来消毒，正确；D、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化硫是造成酸雨的主要气体，错误，答案选C。
考点：考查化学与生产、生活、环境的关系2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．S2－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：D．羟基的电子式：【答案】D【解析】试题分析：A、乙烯中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略，错误；B、硫离子核内有16个电子，核外有18个电子，错误；C、中子数是20的氯原子的质量数是17+20=37，错误；D、羟基的核外有7个电子，O与H原子之间形成一对共用电子对，正确，答案选D。
考点：考查化学用语的书写3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－【答案】B【解析】试题分析：A、使苯酚显紫色的溶液中焊条铁离子，而铁离子与SCN－反应使溶液变红色，不能大量共存，错误；B、使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中都不反应，可以大量共存，正确；C、水电离的氢氧根离子的浓度小于10-7mol/L，则溶液中含有大量的氢离子或氢氧根离子，则碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；D、亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选B。
高考化学复习姜堰区2015～2016学年度第二学期期初考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品姜堰区2015～2016学年度第二学期期初考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。
下列说法不正确的是A．CO2属于酸性氧化物 B．CO2是导致酸雨发生的主要原因C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．过氧化钙(CaO2)的电子式：B．168O2-离子的结构示意图：C．H 2CO3的电离方程式：H2CO3 2H+＋CO32-D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42- 、C1-、SCN-B．c(Al3+ )=0.5mol·L 的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-C．c(OH- )/c(H+)＝10 的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D．用图4装置进行石油的分馏实验6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3N AC．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为N AD．25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1N A7．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3-＝Ag++NO2↑+H2OD．向氨水中通入过量SO2：SO2＋2NH3•H2O＝2NH4+＋SO32-＋H2O8．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：下列说法不正确的A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO29．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有银镜生成，说明淀粉没有水解C．将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性D．向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳酸钠溶液中存在水解平衡10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z 族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。
【化学】江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高二上学期中考试 (选修)
2014-2015学年度第一学期期中考试试题高二化学（选修）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
2．Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。
3．考试时间为100分钟，总分120分。
第I卷选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原2H2(g)＋O2(g)。
有关该反应的说法正确的是理为：2H2O(g) 太阳能人造树叶A．△H＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是A．B．C．D．3．已知H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol—1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol—1B．+92.3kJ·mol—1 C．―184.6kJ·mol—1D．―92.3kJ·mol—1 4．下列反应中属于放热反应的是A．电解Al2O3得到Al和O2 B．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳C．铝粉与氧化铁高温反应D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子5．改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H百分数增加的是：①升高体系的温度②增加反应物浓度③增大气体的压强④使用催化剂A．①③B．①④C．②③D．③④6．在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2(g)。
达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2的浓度A．增大B．减小C．不变D．无法判断7．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．升高温度B．加入一种反应物C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂8．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压9．在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是A．混合气体压强不再发生变化B．混合气体质量不再发生变化C．反应中CO与H2的物质的量之比为1︰1 D．生成nmol CO的同时生成nmol H2O 10．下列相关实验示意图不能．．达到实验目的的是A．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响B．探究温度对2NO2N2O4平衡影响C．验证Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡状态变化D．验证钠和水反应的热效应不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
【高三】江苏省泰州市姜堰区届高三上学期期中考试化学试题
【高三】江苏省泰州市姜堰区届高三上学期期中考试化学试题试卷说明：~学年度第一学期期中考试高三化学注意事项：．考试时间为100分钟，总分120分。
．本试卷分选择题和非选择题，共20小题。
．将试题的正确答案填涂在答题卡指定区域内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 2 Fe 56 Cu 64选择题（40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列不能体现“环境友好”思想的是 A．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅 B．处理废弃物：对废弃塑料露天焚烧 C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰2．下列化学用语使用正确的是A．石英的化学式：CaCO3 B．CO2的电子式：C．HClO的结构式：H－O－Cl D． Mg2＋的结构示意图：3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液中：NH、Mg2＋、、NOB．含有0.1 mol?L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－C．含有0.1 mol?L－1 Fe2＋的溶液：Na＋、ClO－、SO、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、K＋、AlO、CO 4．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是图图图图A．图配制1mol/L NaCl溶液定容操作 B．图a口进气可收集Cl2、CO2等气体C．图探究NaHCO3的热稳定性 D．图蒸发结晶获得氯化钠晶体5．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)A． B． C． D．6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是 A．8 g甲烷含有的共价键数约为NAB．常温常压下，22.4 L为NAC．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移 NA个电子D．3.2g硫（结构见右图）含S-S键的数目为0.8NA．下列关于物质性质的说法正确的是 A．二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱 B．铁在纯氧中的燃烧产物C．D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．Al2(SO4)3溶液中通入NH3 B．NaHCO3溶液中滴入烧碱溶液 C．淀粉-KI溶液中通入NO2气体 D．含酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体．下列离子方程式正确的是 A．Zn和浓硫酸反应Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C===AlO+2H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO ＋HCO10．标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL?1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl2的体积分数（物质的量百分含量）为 A．55% B．60% C．65% D．70%不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高二上学期中考试试卷 化学(必修) Word版含答案.pdf
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、加热
．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－H＋H2O
B．铁投入稀硫酸中：2Fe6H＋2Fe3＋3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：CuAg＋Cu2＋Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H＋Ca2＋H2O+CO2↑
22．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA
B．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA
C．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2NA
D．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA
3．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展光导纤维的主要成分是
A．CaCO3
B．Si
C． SiO2 D． SiC
．下列物质中属于有机物的是
A．甲
B．苏打
C．水泥
D．玻璃
．能证明淀粉已经完全水解的试剂是 A．碘化钾B．银氨溶液 C．碘水 D．
6．下列哪种物质可用于缓解因服用阿司匹林而产生的A．0.9％氯化钠溶液 B．0.9％氯化铵溶C．1.25％碳酸氢
钠溶液 D．5％葡萄糖溶液
．居室空气污染物达300多种其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触可引起过敏性皮炎、免疫
功能异常该污染物是
A．HCHO）
B．CO
C．Rn）
D．
8．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是
A．苯甲酸钠
B．食盐
C．柠檬黄
D． 味精
．生活离不开化学，下列做法不合适的是
江苏省泰州市姜堰区2015届九年级上学期期中考试化学试题
姜堰区2014-2015学年度第一学期期中考试九年级化学试题（考试时间：60分钟，满分：60分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14Na-23友情提醒：答案一律做在答题纸上第一部分选择题（共20分）第1题—第10题，每小题只有一个．．选项符合题意。
（每小题1分，共10分。
）1.下列物质的用途跟化学性质相关的是A．氢气用作燃料B．铜用作电线C．干冰用于人工降雨D．西瓜用来榨汁2.高钙奶粉中的“钙”一般是指A．原子B．分子C．单质D．元素3.以下几种安全标记中禁止吸烟的标记是①②③④A．① B．② C．③ D．④4.下列不会造成空气污染的是A．机动车辆排放尾气B．增加城市绿地面积C．工厂排放废气D．建筑工地产生大量烟尘5.下列说法正确的是A．燃烧都生成气体B．凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧C．燃烧、缓慢氧化、爆炸不一定都是化学变化D．完全燃烧放热，不完全燃烧不放热6.下列物质中硫元素的化合价最高的是A．S B．SO2C．H2SO4D．H2S7.下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是A．灼烧鉴别白糖和面粉B．观察颜色鉴别铜丝和铁丝C．闻气味区分酒精与白醋D．加热鉴别家中的碳酸氢铵和食盐8.下列物质属于纯净物的是A．从空气中分离出的稀有气体B．经过滤后的矿泉水C．部分结冰的蒸馏水D．制备二氧化碳的石灰石9.茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）。
下列说法不正确的是A.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.茶氨酸分子中含有一个氮分子C.一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D.茶氨酸的相对分子质量为17410.下述实验现象正确的是A ．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾B ．加热铜绿产生红色固体C ．点燃氢气与氧气的混合物就会发生爆炸D ．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体第11题—第15题，每小题有一个或两个正确选项。
少选得1分；多选、错选得0分；（每小题2分，共10分。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2014～2015学年度第一学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5Cr：52 Fe：56 Zn：65 I：127选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确．．．的是A．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
利用CO2 合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求2．下列化学用语的表达或使用正确的是A．氟离子的结构示意图：B．CH4的比例模型：C．羧基的电子式：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 == Na++H++CO32–3．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．稀硝酸具有氧化性，可用于清洗做银镜反应的试管B．BaSO4、BaCO3均难溶于水，都可用作钡餐C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．加热盛有NH4Cl固体的试管，管口有固体凝结，这是升华现象4．以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
通电下列说法错误．．的是 A ．步骤（1）需要过滤装置 B ．步骤（2）需要用到分液漏斗 C ．步骤（3）需要用到坩埚 D ．步骤（4）需要蒸馏装置5．下列实验装置与描述正确的是① ② ③ ④A ．装置①：用于吸收HCl 气体B ．装置②：用于除去NO 2中的NOC ．装置③：配制1mol/L NaCl 溶液定容操作D ．装置④：滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝6．纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途。
其生产过程的部分流程如下图所示： FeCl 3· 6H 2O FeOOH 纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理．．．的是 A ．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径相当 B ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗药物 C ．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO==2Fe 3O 4+3H 2O+CO 27．下列离子方程式正确的是A ．Fe 和稀硫酸反应：2Fe+6H ＋== 2Fe 3＋+3H 2↑B ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O == 2Na ＋+2OH –+O 2↑C ．用石墨做电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl –+2H 2O==== Cl 2↑+H 2↑+2OH –D ．强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：4OH –+3ClO –+2Fe(OH)3 == 2FeO 42–+3Cl –+5H 2O8．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．0.1mol 的白磷（P 4）或四氯化碳（CCl 4）中所含的共价键数均为0.4N AB．1L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl—的数目为3N AC．0.1 molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6N A D．常温常压下，65gZn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2N A9．下列各组物质中，物质之间不可能．．．实现如下图转化的是X MY ZM选项X Y Z MA．NH3NO NO2O2B．NaOH Na2SO3NaHSO3SO2C．Al2O3NaAlO2Al(OH)3NaOHD．Mg C CO CO210．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH–－4e－== N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关．．的是A．AlCl3溶液与稀氨水B．FeBr2溶液与Cl2C．CO2与Na2SiO3溶液D．澄清石灰水与Ca(HCO3)2溶液12．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后会发生化学反应且生成沉淀的一组是A．Ba2+、Na+、Cl–、HSO3—B．NH4+、K+、ClO–、S2–C．Cu2+、Fe2+、NO3–、SO42—D．Ag+、Na+、NH3·H2O、SO42–13．下列有关说法不．正确．．的是A．常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4)C．潜艇上的核反应堆使用液态铝—钠合金作载热介质，若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液D．向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：I 3–I 2+I –14．亚硝酸钠（NaNO 2）是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见下图。
下列说法不正确．．．的是 NaNO 2NH 4NO 2NaN 3H 2ONO I 2NH 4Cl 溶液N 2H 4KI酸化NaN 2撞击H 2ON 2微热A ．NH 4NO 2的热稳定性大于NaNO 2B ．NaN 3分解，每产生1molN 2转移6mole －C ．NaN 3可用氨基钠（NaNH 2）和N 2O 在液氨中低温制备，N 2O 与N 3—互为等电子体 D ．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2 15．向100mL0.1mol·L –1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L —1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积（V ）的变化，沉淀总物质的量（n ）的变化如右图所示。
下列叙述正确的是 A ．a 点的沉淀总物质的量为0.03molB ．O a 段发生反应的离子方程式是：Al 3++2SO 42—+2Ba 2++3OH –== Al(OH)3↓+2BaSO 4↓C ．ab 段发生反应的离子方程式是：2NH 4++SO 42—+Ba 2++2OH –== 2NH 3·H 2O+BaSO 4↓D ．反应到c 点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL非选择题(共80分)16．(12分)化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。
甲 乙 丙 丁 戊（1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的 ▲ （填“长”或“短”） 导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式 ▲。
（2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是▲ ，丙中产生NO 的离子方程式为 ▲ 。
（3）二氧化氯(ClO 2)为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO 2。
①在烧瓶中放入KClO 3和草酸(H 2C 2O 4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。
反应生成ClO 2、CO 2和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 ▲ 。
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸。
在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是 ▲ 。
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 ▲ 。
17．(14分)Na 2S 2O 3·5H 2O 俗称“海波”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20°C 和70°C 时的溶解度分别为60.0g 和212g ， Na 2S 2O 3·5H 2O 于40～45°C 熔化，48°C 分解。
已知Na 2S 2O 3的稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成。
下面是Na 2S 2O 3·5H 2O 的实验室制备及相关性质实验。
制备海波的反应原理：Na 2SO 3+SNa 2S 2O 3制备海波的流程：（1）实验开始时用1mL 乙醇润湿硫粉的作用是 ▲ （填字母）。
A ．有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触B ．防止亚硫酸钠溶解C ．控制溶液的pHD ．提高产品的纯度（2）趁热过滤的原因是 ▲ 。
（3）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是 ▲ 。
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是 ▲ （填字母）。
A ．无水乙醇B ．饱和NaCl 溶液C ．水D ．滤液（5）为验证产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4，请将以下实验方案补充完整（所需试剂从稀HNO 3、稀H 2SO 4、稀HCl 、BaCl 2溶液、蒸馏水中选择）。
①取适量产品配成稀溶液， ▲ ，生成白色沉淀；② ▲ ，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4。
（6）该流程制得的Na 2S 2O 3·5H 2O 粗产品可通过 ▲ 方法提纯。
18．(10分)以Al(OH)3、H 2SO 4、工业(NH 4)2SO 4（含FeSO 4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：2.0g 硫黄6.3gNa 2SO 3 1mL 乙醇加50mL 水 溶 解沸腾反应1h 趁热 过滤滤渣滤液 蒸发、浓缩 冷却、结晶 抽滤 晾干10.0g产品回答下列问题：（1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式▲。
（2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？▲。
（3）固体NH4Al(SO4)2·12H2O[相对分子质量：453]在加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。
633℃时剩余固体的成分化学式为▲。
（4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为▲，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是▲。
19．(14分)氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢的方法有很多。