2013年最新高中化学精品教学课件:必修二《4.1开发利用金属矿物和海水资源》课件
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高中化学人教版必修二4.1【教学课件】《开发利用金属矿物和海水资源》
人民教育出版社 必修2
①氯酸钾的作用是分解提供氧气,使镁带快速充分燃烧,要放在混合 注 物的上面。 意 ②要保证纸漏斗重叠的四周均为四层,且内层纸漏斗一定要用水润 事 湿,以防高温物质从四周溅出,同时损坏纸漏斗。 项 ③蒸发皿中的细沙要适量,既要防止蒸发皿炸裂,又要防止熔融的液 体溅出伤人。
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[认知升华] 升华 铝热反应
实 验 现 象
①镁带剧烈燃烧。 ②氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应。 ③反应放出大量的热,并发出耀眼的白光。 ④纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中,液珠冷却后变为黑色固 体。
人民教育出版社 必修2
放出大量的热; KClO3 作为引燃剂在受热状态下发生分解, 原 镁带燃烧, 高温 因 使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应: 2Al + Fe2O3 ===== 分 2Fe+Al2O3,生成的铁在高温下呈熔化状态。铝热反应体现了 Al 较 析 强的还原性。
(3)铝热反应需要高温条件,所以铝热反应是吸热反应吗? 【提示】 不是。
(4)内层纸漏斗底部剪一小孔的目的是什么?
【提示】 使反应生成的熔融物易于落下。
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(5)实验室欲在常温下溶解此熔融物,能否选用稀硫酸?能否选用浓硫酸或 NaOH 溶液?请说明理由。
【提示】 能选择稀硫酸,因为稀硫酸能完全溶解此熔融物,并且不会造
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开发利用金属矿物
教材整理 金属矿物的开发利用和金属资源的合理开发 1.金属在自然界中的存在形态
游离
化合
人民教育出版社 必修2
2.金属的冶炼 (1)冶炼的原理 ①原理:将金属从其化合物中还原 出来。 ②实质: 根据 氧化还原反应, 使金属矿物中的金属阳离子得到 电子生成金属 单质:Mn++ne-===M。
人教版高中化学必修2-4.1《开发利用金属矿物和海水资源》第一课时教学课件
2.金属冶炼的方法
(1)热分解法(适合一些不活泼金属) △
2HgO === 2Hg + O2 ↑
△
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
(2)电解法(适合一些非常活泼金属)
电解
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2 ↑
电解
MgCl2 (熔融) == Mg + Cl2 ↑
电解
2Al2O3
金属元素的存在
除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属以化 合物的形式存在于自然界。
锰 矿 铅锌矿
一、金属的冶炼
1.原理:利用氧化还原反应,将金属从其化合 物中还原出来。
M n+ 得电子
M
被还原
资料卡片
人类最早发现和应用的金属
黄金时代→白银时代→青铜时代
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
⑥铝热法可冶炼一些熔点高且比镁不活泼的金属
A.②③⑥
B.①③⑤
C.①②③
D.②③④⑤
Thyoaunk
End
结束
金属失电子能力逐渐减弱(金属越不活泼) 金属离子的得电子能力逐渐增强(越容易被还原,
越容易冶炼)
学生活动
阅读课本88页及89页表4-1,归纳总结常见金属 的冶炼方法,并在金属活动顺序表上分段表示出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
物理 提取法
电解法
热还原法热分 解法物理提取法铝热法:熔点高且比铝不活泼的金属
如钒、锰、铬、钨等
二、合理开发和利用矿物资源
课堂练习
人教版高一化学必修二第4.1.1金属矿物的开发利用 课件(共19张ppt)
金属活动性顺序
K、Ca、Na、 Mg、Al
金属原子失电子能 力(金属性)
金属离子得电子能 力(氧化性)
主要冶炼方法
电解法
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu Hg、Ag Pt、Au
强→弱 弱→强 热还原法
热分解法 物理方法
规律:金属活动性顺序中,金属的位置越靠后,越易被还原,越靠前,越 难被还原。最活泼的金属只能用最强的还原手段(电解法)。
(5)铝热反应
铝热反应及应用 (1)实验步骤:用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起使四周 都有四层,把内层漏斗取出,在底部剪一个孔,用水润湿,再跟另一纸 漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿。把5 g烘干的氧化 铁粉末和2 g铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合 物中间插一根镁条。点燃镁条,观察发生的现象。
②冶炼Mg
电解
MgCl2 (熔融) Mg Cl2
③冶炼Al
电解
2Al
2O3
(熔融)
冰晶石
4Al
3O2
温馨提示:氧化镁熔点很高(2800℃),熔融时需要消耗的能量大,因此电 解氯化镁(712℃);AlCl3属于共价化合物,熔融的AlCl3不导电,因此通过 电解熔融Al2O3的来冶炼Al。
(3)高温还原法:该法用于冶炼中等活泼的金属:在高 温的条件下,通过适当的还原剂(如焦炭、CO、H2及较 活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来。
一、自然资源和金属在自然界的存在形式
1.自然资源:指可直接或间接用于满足人类需要的 整个自然界都是自然资源,它包括土地资源、气候 资源、水资源、生物资源、矿产资源等
2.自然界中的金属大都以化合态存在金属矿物中,其 中少数化学性质不活泼的金铂等金属以游离态存在, 在金属化合物中,金属元素都显正价
人教版高一化学必修二课件:4.1开发利用金属矿物和海水资源
_______3__F_e__3_O__4_+__8__A__l_______9_F__e_+___4_A__l_2_O__3___
3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3
一、金属矿物的开发利用 (3)铝热反应炼铁:_F__e_2_O__3_+___2_A__l_____2__F_e__+__A__l2O3
【补充一个问题】 如何分离反应后生成的Fe和Al2O3 混合物?
Fe和Al2O3 混合物
过量 NaOH溶液
过滤
Fe
NaAlO2溶液
一、金属矿物的开发利用
4.其他方法冶炼铜 (1)火法炼铜:__C__u_2_S__+___O__2______2__C__u_+___S__O__2_____ (2)湿法炼铜:___F__e_+___C_u__S__O__4_=_C__u__+__F__e_S__O__4_____
Al2O3+3H2O
(4)
消耗能量最多的是第(4)步。
【自我测试】
9.孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2。某同学设计从孔 雀石中冶炼铜的方案如下:
①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸; ②将反应后的混合物过滤; ③向滤液中加入一种金属粉末。 根据上述实验方案,试回答: (1)第①步反应中可观察到的现象是什么? (2)第③步加入的金属粉末可以是什么?说明理由。 (3)设计从滤液中获得铜的另外一种方案。
第四章
1 开发利用金属矿物和水资源
一、金属矿物的开发利用
黄铜矿
赤铁矿
铝矿
锰矿
钨矿
锌矿
一、金属矿物的开发利用
(一)金属元素的存在:
除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属以化合物的 形式存在于自然界。
高中化学必修二课件-4.1开发利用金属矿物和海水资源13-人教版
2MgO+Si 1200℃ 2Mg+SiO2
Mg MgO
Si SiO2 Al2O3
性质 熔点649℃,沸点1090℃ 熔点2852℃。沸点3600℃ 熔点1420℃,沸点2355℃ 熔点1710℃。沸点2230℃ 熔点2054℃,沸点2980℃
海水
Mg
海水中镁的总储量约为1.8千万亿 吨,海水主要成分的含量如下:
第一节 开发利用金属矿物和 海水资源
镁(Mg)
“21世纪绿色结构材料”
资料:
我国主要从菱镁矿等镁矿石中获得镁。我 国菱镁矿储量30亿吨,居世界第1位。 菱镁矿主要成分是MgCO3
MgCO3
Mg
类别
性质
MgCO3 熔点900℃
离子 化合物
750℃分解为MgO和CO2 能与酸反应生成CO2 能与碱反应生成Mg(OH)2
微 粒
Cl- Na+ SO42- Mg2+ Ca2+ K+
含 量 19.1 10.6 2.7
1单.2位(×010.4-3g/L0) .4
贝壳
盐酸
海水 ①
苦卤水 ②
Mg(OH)2 ③
MgCl2 溶液
④ MgCl2 ⑤
Cl2 Mg
贝壳在生产过程中起什么作用?其主要 成分发生了怎样的化学变化?
贝壳
盐酸
海水 ①
苦卤水 ②
Mg(OH)2 ③
MgCl2 溶液
④ MgCl2 ⑤
Cl2 Mg
在上述提镁过程中,采取了哪些措施来 提高经济效益?这对你有什么启示?
镁厂
谢谢
资料:
类别 MgO 离子化合
物 MgCl2 离子化合
物 MgSO4 离子化合
高中化学必修二第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源课件
海带中提取碘的实验流程图
海带 灼烧 灰烬
原料
预处理 核心反应 分离提纯
滤渣 浸取 浊液 过滤
滤液
含I2溶液 稀硫酸、H2O2溶液
CCl4萃取、分液 蒸馏
产物
碘I2
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海水提溴的工业流程图
通入SO2
提取海带中的碘
• 取3g左右的干海带,把干海带表面的附着物用刷子刷 净(不要用水洗),用剪刀剪碎后,用酒精润湿,放 入坩埚中。点燃酒精灯,灼烧海带至完全变成灰烬, 停止加热,冷却。
• 将海带灰转移到小烧杯中,向其中加入10mL蒸馏水,
搅拌、煮沸2~3miቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ,过滤。
I-
• 在滤液中滴入几滴稀硫酸(3mol/L),再加入约 1mLH2O2(质量分数为3%),观察现象。加入几滴淀粉溶 含I 的溶液 液,观察现象。 2 合作电话:010-57172727 客服电话:010-58425255/6/7 传 真:010-89313898
料 处理 反应
提纯
物
一类流程图问题的思路和方法:以物质转化为主线
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•
1.通过归纳新中国建立以来文艺事业 的发展 和成就 ,培养 学生从 文艺现 象中领 悟历史 的能力 ;
•
2.通过理解新中国成立以来文艺事业 发展的 原因、 党的十 一届三 中全会 以来文 艺园地 出现繁 荣局面 的原因 ,培养 学生正 确认识 和说明 问题、 分析问 题的能 力;
原料
高中化学必修二课件-4.1开发利用金属矿物和海水资源12-人教版
教学目标 (一)知识与技能 1. 通过了解金属的开发和利用,认识化学方法在 实现物质间转换中的作用。 2.掌握不同金属的冶炼方式。
(二)过程与方法 在学习过程中,逐步掌握通过阅读、观察、讨论、
查资料等多种方式获取信息 (三)情感态度与价值观 通过学习过程,关注与化学有关的热点问题,逐
步形成可持续发展的思想
常见的冶炼 方法有以下三种。
1、热分解法
该方法适用于银和汞的冶 炼。
银和汞的氧化物对热不稳 定,加热就可使其分解得到
单质银和汞。
2 HgO =2 Hg + O2 ↑
2 Ag 2O = 4 Ag + O2 ↑
[讨论]:银质的饰品为什么
越带越光亮,不带反而会生
锈呢?(提示:体温的作用)
2、热还原法
第一节 开发利用金属矿物和 海水资源
教学设计
本课时内容以常见的金 属使用为例导入,引导学生 思考金属的存在形态,进而 了解金属的冶炼:包括金属 冶炼的一般步骤,不同金属 的不同冶炼方法和原理。通 过对不同金属的冶炼方法的 学习及学生相互间的讨论, 最终使学生掌握金属冶炼的 相关知识点,达到教学目的。
再 见
谢谢
使用合适的还原剂,并在一 定温度下(一般需高温)将较 活泼金属从矿石中还原出来。 常见的还原剂有碳、一氧化碳
和氢气等。
(1)铜铁锌等金属的冶炼可 以使用常见还原剂。
CuO + CO = Cu
+ CO2
Fe2O3 +3H32HO2 = 2Fe +
2ZnO + C = 2Zn
+ CO2↑
(2)还有一些金属可以使用特殊的还原剂来进行冶炼。 可以使用金属铝冶炼铁、钛、铬、钒等金属。将铝与这些
人教版高中化学必修二课件4.1开发利用金属矿物和海水资源
一、铝热反应
1.铝热反应实质上是用较活泼的铝,把活泼性相对弱的金属从 其氧化物中还原出来。 2.铝热法通常用来冶炼一些高熔点的金属,如铁、锰、钒、钨 等。
铝热反应的实验 实验操作
(1)镁带剧烈燃烧。 (2)铝热剂发生剧烈反应,发出耀眼白光,放出 实验现象 大量的热。 (3)纸漏斗下部烧穿,有红热的熔融物落入细 沙上。冷却后变为黑色固体
①___2_N_a_C_l_(_熔__融_电=_=)解_=2_=N_a_+_C_l_2_↑____ ②___M_g_C_l_2_(_熔__融_电=_=)解_=M_=g_+_C_l_2_↑____ ③_____2_A_l_2_O_3(_熔__=融_电冰=_解=)_晶4=_石A=_l=_+_3_O_2_↑_____ ④___F_e_2_O_3_+_3=_C高=_O=_温2_F=_e_+_3_C_O_2 ___
该氧化物中金属元素的化合价,准确求出反应前后化合价的
差值。利用该法计算的公式为
氧化剂的物质的量×(高价-低价)=还原剂的物质的量×(高
价-低价) MnO2~Mn~4e-~4Al
3ห้องสมุดไป่ตู้
设制得1molMn需消耗Al的物质的量为n 则1mol×(4-0)=n×(3-0),则n=mo4l
3
WO3~W~6e-~2Al
高中化学课件
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第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
1.掌握金属冶炼的原理及一般方法:热分解法、热 还原法和电解法。 学习 2.了解海水淡化的方法,掌握蒸馏操作。 目标 3.了解海水化学资源的开发和利用。 4.了解金属的回收利用与资源保护的意义,树立资源 保护意识。
高中化学课件:必修二《4.1开发利用金属矿物和海水资源》课件
水石灰b 乳
氢海氧水化c镁
铜镜
汉武帝时铜币
先秦刀币
我国古代炼铁工业长期领先于世界,我们在西汉初时已经 懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁,领先欧洲一千余年, 南宋末年的工匠又掌握了用焦炭炼铁,而欧洲最早的英国直到 500年后(相当于清朝乾隆末年),才掌握这一技术。
古代中国劳动人民用木炭炼铁
1996年之后,我国再度成为钢铁产量最大 的国家。
(4)电解法(适合一些非常活泼金属)
电解
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石
电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
铝热反应 实验4-1
注意观察现象
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量热, 发出耀眼白光,纸漏斗内剧烈反应,纸 漏斗被烧穿,有熔融物落入沙中。
人类最早发现和应用的金属分别是:
Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO + H2O + CO2↑ 高温
C + 2CuO ===== CO2 + 2Cu
铜是人类第一种大量使用的金属,结束了 漫长的“石器时代”.
在公元前6000年到7000年左右, 人类开始迈进了象征古代文明开
端的“铜器时代”。
适用于极不活泼的金属——Pt、Au
(2)热分解法(适合一些不活泼金属)
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
加热
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
(3)热还原法(适用于大部分金属)
△
CuO+H2 === Cu + H2O
开发利用金属矿物和海水资源学年高中化学必修二教学课件
知识点2 铝热反应
问题探究:1.铝热反应实验中镁条与氯酸钾的作用是什么? 2.能否利用铝热反应冶炼镁? 探究提示:1.镁条的作用是燃烧放出大量的热引发KClO3分解,氯酸钾的作 用是供氧剂。 2.Mg的活动性强于Al,不能用Al还原MgO制得Mg。
知识归纳总结:
1.铝热反应
概念
铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应
(A ) A.电解法
B.热还原法
C.热分解法
D.铝热法
解析:常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法,活泼金属
Na、 Mg、Al等用电解法冶炼,锂的金属性介于钠和镁之间,应用电解法冶
炼,故选A。
开 发 利 用 金 属矿物 和海水 资源课 件学年 高中化 学必修 二
5.下列金属的冶炼属于热还原法的是( B ) A.2NaCl(熔融)==通=电==2Na+Cl2↑ B.WO3+3H2==△===W+3H2O C.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 D.2Ag2O==△=== 4Ag+O2↑ 解析:A 项,电解熔融的氯化钠制备金属钠为电解法,错误;B 项,加热条 件下,氢气还原 WO3 生成 W 和水,属于热还原法,正确;C 项,铁与硫酸铜溶 液反应生成铜和硫酸亚铁,属于湿法炼铜,错误;D 项,氧化银受热分解生成银 和氧气,属于热分解法,错误。
开 发 利 用 金 属矿物 和海水 资源课 件学年 高中化 学必修 二
开 发 利 用 金 属矿物 和海水 资源课 件学年 高中化 学必修 二
2.金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al
金属原子失电子能
力
Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag
人教版高中化学必修二第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源 课件(共19张PPT)
(2)硼酸是一种一元弱酸,它与水作用时结合水电离的 OH-而释放出水电离的H+,这一变化的化学方程式 为______________。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶 液,一般先用大量水冲洗,然后再涂上硼酸溶液,则 硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为__________。 (3)MgCl2· 7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2,其目 的是____________________。
练习:
8、KNO3是重要的化工产品,下面是一种已获得专 利的KNO3制备方法的流程图:
(1) 反应Ⅰ中, CaSO4 与 NH4HCO3 的物质的量之比为 1 ︰ 2 ,该反应的 化学方程式为 CaSO4 + 2NH4HCO3 = CaCO3↓+ (NH4)2SO4 + H2O + CO2↑ ,反应Ⅳ的化学方程式 。 (2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是 ;从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤,趁热过 滤的目的是 。
1、铬铁矿的主要成分的化学式为FeO· Cr2O3,还含SiO2 、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿 粉制备重铬酸钾,如下:已知NaFeO2遇水强烈水解。
(1)铬铁矿经粉碎处理的目的是
。
一、原料预处理阶段
2、煅烧 、灼烧
2、已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也 有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧 化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下:
(1)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料 等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的 产生了废气,废液,废渣等 不足之处是_____________
循环
8、KNO3是重要的化工产品,下面是一种已获得专 利的KNO3制备方法的流程图:
(4)整个流程中,可循环利用的物质除 (NH4)2SO4外,还有 CaSO4、KNO3 (填化学式)。
人教版高中化学必修2精品课件第四单元开发利用金属矿物和海水资源
(3)合理开发和利用金属矿物资源,有效地使用金属 产品、材料,主要的途径有: ① 提高金属矿物的利用率 ; ② 减少金属的使用量 ; ③ 加强金属资源的回收和再利用 ; ④ 使用其他材料代替金属材料等。
二、海水资源的开发利用 1.水资源的利用
淡化
蒸馏法
离子交换法
循环冷却
2.化学资源的开发利用 (1)氯碱工业 ①电解 NaCl 溶液:(写出化学方程式,下同)
核心知识图
命题预测
本节知识涉及面较广,与科技、生活、生产联系密切, 因此成为历年高考的热点内容。主要考查海水资源的回收利 用、金属的冶炼和垃圾资源的回收利用。预测开发利用金属 矿物和海水资源知识与新能源、环境保护、工业生产、社会 热点等问题相结合设计成流程图题,集分析、推断、实验、 计算于一体,考查知识综合运用的能力、实验能力和计算能 力,是今后高考命题的方向。
通电 2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑;
点燃 ②产物制盐酸:H2+Cl2=====2HCl ;
③制漂白液: Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
(2)海水提镁、溴、碘。 (3)海水中提取 铀 和 重水 用于核能的开发。 (4)新型能源 潮汐能 、 波浪能 等的开发利用。
自主评估
1.海水是一巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利 用的说法正确的是( )
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾 单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到氯化钠,电解熔融氯化钠可制备氯 气 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
解析: 海水中钾以离子形式存在,必须经过化学变化才 能得到钾单质;海水蒸发制海盐没有发生化学变化;潮汐发 电没有发生化学变化,D 错误。
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铝热剂
铝——还原剂 (活泼金属——可作还原剂)
应用: (1)焊接钢轨, (2)冶炼金属。
其它的铝热反应:
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
高温
金属活动性(还原性): 强
常见金属的冶炼原理(方程式):P89表4-1必会
1、下列各种冶炼方法中,可以制得 相应金属的是( C ) A、加热氧化铝 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热
2、根据金属在金属活动顺序表中的位置 及性质,推测制取下列金属最适宜的方法: ①Na 电解法 ②Zn 加热还原法 ③Hg 加热分解法 ④Au 物理提取法
然而自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后,制铝工 艺不断改进, 现在人们已经熟练掌握了从铝土矿(主要成 分是Al2O3,当然还是有很多 其它杂质的)中冶炼铝的技术了,使得制铝成本大大下降,铝的价格也一 降千丈,走入千家万户。
(4)电解法(适合一些非常活泼金属)
电解
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
海水中的水1.3X109 亿吨 占地球总水量97% (3%在陆地、淡水),
海水中除了水以外,还含有80多种元素, 有的含量很大(如NaCl )有的含量很少 (如Au)
海水资源的多样性:
• 海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物 按含量计:含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、 Br、Sr共13种元素的质量占总 水量的99%,其余1%为70多种 含量微少的元素。
从海水中提取淡水——海水淡化 (海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、 离子交换法等。)
出
原理:
进
加热到水的沸 点,液态水变 为水蒸气与海 水中的盐分离, 水蒸汽冷凝得 到淡水。
海水蒸馏原理示意图(海水水资源的利用)
太阳能蒸发海水示意图:
2.海水化学资源的开发利用(海水晒盐)
海水提镁的步骤为:
灼烧 海带 海带灰 含I-的溶液
稀H2SO4
溶解过滤
残渣
H2O2
含I2的有机溶液
萃取
含I2的溶液
证明海带中含有碘,有以下步骤
①灼烧海带至完全生成灰,停止加热,冷却; ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2,然后加入几滴淀粉溶液; ③用剪刀剪碎海带,用酒精润湿,放入坩埚中; ④海带灰转移到小烧杯,加蒸馏水,搅拌、煮沸、过滤.
海洋石油、天然气开发
海洋能源的利用
具有开发价值的:潮汐发电和波浪发电 此外,铀和重水目前是核能开发的重要原料,从 海水中提铀和重水对一个国家来说具有战略意义。
一、金属矿物的开发利用
黄铜矿
赤铁矿
铝矿
锰矿
钨矿
锌矿
一、金属矿物的开发利用
1、金属元素的存在:
除了金、铂等极少数金属外,绝 大多数金属以化合物的形式存在于
③①④② (1)合理的步骤是____________ ② (2)证明含碘的步骤是_______, 滴入淀粉溶液,溶液变蓝 现象是_____________________, 反应的离子方程式是 2I- + 2H+ +H2O2 I2+2H2O __________________________
*思考与交流: 如何将海水中的溴离子转变成溴单质?( 阅读教
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag
弱
离子的氧化性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag
弱
强
电解法
热还原法
热分解法
电解法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
热还原法
热分解法
物理提取法
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
(3)热还原法(适用于大部分金属)
△
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 常见的还原剂;焦碳 一氧化碳 氢气等
由于早期炼铝十分困难,所以铝的价格十分昂贵,一度超越金银 之上,直至19世纪上半叶,铝还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石 电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
铝热反应
实验4-1 注意观察现象
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量热, 发出耀眼白光,纸漏斗内剧烈反应,纸 漏斗被烧穿,有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
自然界。
4、合理开发和利用矿物资源的途径:
金属铝的回收与利用
合理开发和利用矿物资源,主要途径有: 1、提高金属矿物的利用率 2、减少金属的使用量 3、加强金属资源的回收和再利用 4、使用其他材料代替金属材料
……………
二、海水资源的开发和利用
问题与讨论:
为什么日韩在独岛问 题上互不相让?
韩国方面称独岛,日 本方面称竹岛。面积为 18.6平方千米,四周海 域是一片丰饶的渔场, 海底还蕴藏着比较丰富 的油气田。
人类最早发现和应用的金属分别是:
Cu2(OH)2CO3
===== 2CuO + H2O + CO2↑ 高温 C + 2CuO ===== CO2 + 2Cu 铜是人类第一种大量使用的金属,结束了 漫长的“石器时代”.
在公元前6000年到7000年左右, 人类开始迈进了象征古代文明开 端的“铜器时代”。
煅烧 a 贝壳 生石灰 e 镁 a、 b、 c、 d、 e、 水b 石灰乳
海水 c 氢氧化镁
d 氯化镁
写出有关的化学反应方程式: ; ; ; ; 。
科学探究:
如何证明海带中有碘离子? 阅读P91实验4-2
化学方程式: 2KI + H2O2 + H2SO4=== I2+ K2SO4 + 2H2O
海带提碘:
海洋是美丽的, 也是富饶的
海洋是“历史留给人类的资源储备”
海水资源的广泛性:
• • • • • • • 海洋约占地球表面积71% 海洋中的资源 : 动物:(鱼类、海狮、海马、贝类……… 植物:(海草、海带………… 矿物:(各种盐、NaCl、MgCl2 ………. 海底金属结核矿、石油 水 : (水资源及各种溶解的盐类
材P91页资料卡片——海水提溴。)
1、推测海水提溴的步骤和实验装置;
2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水 氢溴酸
通入Cl2 ① 通入Cl2 ③
溴单质 单质溴
通入空气,SO2吸收 ②
海水提溴的实验室模拟装置
2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2=H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2= Br2+2HCl
海水资源的分散性:
• 海水因为量太大、面太广,大多数元素尽
管总量很大但由于太分散 ,含量极微少 如:海水中金元素总含量约为50000000t (5千万吨)但一顿海水中只含金元素 0.000004g(10亿分之四克) (百分之0.000004克)
1.海水水资源的利用
海水水资源的利用 海水化学资源的开发利用
2、金属的冶炼
是用还原的方法使金属化合 物中的金属离子得到电子变成金 属原子。
M n+
得电子
M (被还原)
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
3、金属冶炼的方法
(1)物理提取法: 适用于极不活泼的金属——Pt、Au (2)热分解法(适合一些不活泼金属)
问题与讨论 海水中蕴含着丰富的水资源和化学资源, 21世纪人类将重点开发海洋资源。
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿吨 是已知陆地铀矿储量 的4500倍。氘有50亿 吨足够人类用上千万 年
含80多种元素,以氢、氧、 氯、钠、镁、硫、钙、钾等 较多。被称为“元素的故乡”。
海洋中的矿产资源
从太空观察地球,看到地球上有七片陆 地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中
铜 镜 汉武帝时铜币 先秦刀币
我国古代炼铁工业长期领先于世界,我们在西汉初时已经 懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁,领先欧洲一千余年, 南宋末年的工匠又掌握了用焦炭炼铁,而欧洲最早的英国直到 500年后(相当于清朝乾隆末年),才掌握这一技术。
古代中国劳动人民用木炭炼铁
1996年之后,我国再度成为钢铁产量最大 的国家。
整理与归纳
自 然 资 源
海水资源
矿产资源
化石燃料 等等
化学 实验 方法
合理
开发利用
达到:
人与自然 和协相处 实现: 可持续 发展!
同时
环境保护
*知识拓展:
海底矿产资源
大陆架的浅海海底有:石油、 天然气、煤、硫、磷等; 近岸带的滨海有:砂矿、贝壳 等建筑材料和金属矿产; 多数海盆中有:深海锰结核。