甘肃省天水市一中2015-2016学年高一下学期第一次月考化学(兰天班)试卷.pdf

合集下载

【全国百强校】甘肃省天水市第一中学2015-2016学年高一(兰天班)下学期第一次月考化学试题(解析版)

注意事项：本试卷分为两大部分，分值100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 N:14 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题分，共54分）1．下列说法正确的是( )A．34S原子核内的中子数为16 B．1H和2H的化学性质相同C．H216O与H218O互为同素异形体D．Na和Na+属于同种元素，且性质相同【答案】B考点：考查同位素、同素异形体的概念，原子结构等知识。

2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电【答案】D【解析】试题分析：A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，A项错误；B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，B项错误；C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，C项错误；D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查离子键的形成。

【名师点睛】本题考查离子键的形成。

涉及离子键和共价键的区分，属于中等难度的试题，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。

化合物内一定存在离子键，则该化合物一定为离子化合物，离子化合物与共价化合物的本质区别在于组成粒子是阴、阳离子而不是原子，共价键在熔融状态下不能断键，即在熔融状态下，共价化合物不能电离出离子，是不能导电的。

但离子键在熔融状态下可以断键，即在熔融状态下，离子化合物能电离出离子，可以导电，据此可以区别离子化合物和共价化合物。

3．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y【答案】D【考点定位】考查原电池原理。

甘肃省天水市第一中学人教版高一第二学期第一次月考化学试卷

甘肃省天水市第一中学人教版高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。

碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。

【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。

由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。

甘肃省高一下学期化学第一次月考试卷

甘肃省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·济南期中) 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒2. （2分） (2019高一上·疏勒期末) 下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是（）A . 实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B . 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C . 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D . 浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化3. （2分） (2016高一下·南通期中) 在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A . 5.6LB . 11.2LC . 22.4LD . 44.8L4. （2分）为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+5. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B . 用排水法收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气C . 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2D . 向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2 ，使其变为无色6. （2分） (2016高一下·习水期中) 今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 相对原子质量：Ar＞KC . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 元素的金属性：Mg＞Al7. （2分） (2017高二上·金山期中) X与Y是前三周期的两种元素，它们的离子X2+和Y—具有相同的核外电子层结构。

甘肃省天水一中人教版高一下学期第一次月考化学试卷

甘肃省天水一中人教版高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（） A ．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B ．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C ．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D ．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B 【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A 错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B 正确；C. 浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C 错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D 错误；答案选B 。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．下列四种有色溶液与SO 2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液； A ．②③ B ．①③C ．①④D ．②④【答案】B 【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性； ③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B 。

【全国百强校】甘肃省天水市第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学(理)试题(解析版)

一、选择题：（每题3分，共20题）1．元素周期表中在金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料【答案】D考点：考查元素周期表的应用。

2．下列说法正确的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件【答案】A【解析】试题分析：化学反应过程往往伴随着能量的变化，A项正确；反应是放热反应，还是吸热反应，主要与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件无关系，B、D项错误；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应开始也需要加热，C项错误；答案选A。

考点：考查反应热的有关判断和应用。

3．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥高温制取水煤气A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤【答案】C考点：考查常见的放热反应。

4．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是( )A．酸与碱的中和反应B．石灰石高温分解反应C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水反应【答案】B【解析】试题分析：根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应。

酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应、氧化钙和水的化合反应均是放热反应，而石灰石高温分解反应是吸热反应，答案选B。

考点：考查常见的放热反应和吸热反应。

5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S【答案】C【解析】试题分析：A．同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：Cl>Br>I，酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4，A项正确；B．同周期元素，从左到右，4金属性逐渐减弱，金属性Na>Mg>Al，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3，B项正确；C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：P<S<Cl，则稳定性PH3<H2S<HCl，C项错误；D．同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：F＞O ＞S，D项正确；答案选C。

甘肃省天水市高一下学期化学第一次月考试卷

甘肃省天水市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2019高一下·上海期中) 化学与生活密切相关。

下列说法不正确是（）A . PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料2. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列说法正确的是（）A . 海水中提取镁的工业流程中，涉及到置换反应B . 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC . 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D . 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥3. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 在相同条件下，下列气体①SO2 ②H2S③HCl④NH3 ，按在水中的溶解度由小到大排列的顺序是（）A . ④③②①B . ④③①②C . ①②④③D . ②①③④4. （2分） (2019高二下·杭州月考) 将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5︰3B . 2︰3C . 1︰1D . 2︰15. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B . 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C . 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D . 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA6. （2分）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性7. （2分）浓硫酸不具有的性质是（）A . 吸水性B . 腐蚀性C . 强氧化性D . 易挥发性8. （2分）下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)D . 常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变9. （2分） (2017高一上·天津期末) 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①中的物质②中的物质预测①的现象A酚酞溶液浓盐酸无明显现象B淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼11. （2分） pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验：下列有关推断错误的是（）A . 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C . 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D . 若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06mol·L-112. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

甘肃省天水市高一下学期第一次月考化学试卷(理科)

甘肃省天水市高一下学期第一次月考化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下·大连月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期Ⅳ族D . 第3周期ⅣA族2. （2分） (2020高一下·吉林期中) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A . RB . RC . RD . R3. （2分）下列关于化学用语的表述正确的是（）A . 丙烷分子的球棍模型：B . S的结构示意图为C . HClO的结构式为H﹣Cl﹣OD . 碳﹣14核素：4. （2分） (2019高二下·台州期中) X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）X Y WZA . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D . X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物5. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 硅可用作绝缘材料B . 氯气可用于制取漂白粉C . 二氧化硅可用于制造光导纤维D . 氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂6. （2分） (2019高三上·颍上月考) 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（）WX Y ZA . 原子半径：B . 常温常压下，Y单质为固态C . 气态氢化物热稳定性：D . X的最高价氧化物的水化物是强碱7. （3分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A . 若G的最高价氧化物水化物为强酸，则J一定是活泼非金属元素B . HnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素C . 若T的最低化合价为﹣3，则G的最高正化合价为+6D . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素不一定都是非金属元素8. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D . 溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO49. （2分） (2017高一下·怀远期中) 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A . 一定是金属元素B . 可能是稀有气体元素C . 一定不是非金属元素D . 原子容易失去电子的元素10. （2分） (2018高二下·内蒙古期末) 下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是（）A . 原子核外电子都是先排内层后排外层B . Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1C . 各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D . 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同11. （2分） (2019高一下·南宁期末) 下列递变规律正确的是（）A . HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强B . P、S、Cl元素的最高正价依次降低C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . Na、Mg、Al的金属性依次减弱12. （2分） (2019高二下·辽源期中) 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A . HNO3B . H2SO3C . H2CO3D . HClO413. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A . 原子半径Z＜MB . Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱14. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A . HCl、MgCl2、NH4ClB . NH3、H2O、CO2C . H2O、Na2O、CO2D . CaCl2、NaOH、H2O15. （2分） (2017高一下·芒市期中) 下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（）A . NaOH、H2O、NH4ClB . KOH、Na2O2、（NH4）2SC . MgO、CaBr2、NaClD . Na2SO4、HCl、MgCl216. （2分）下列关于晶体的说法中正确的是（）A . 分子晶体内一定存在共价键B . 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C . 冰融化时水分子中的共价键没有断裂D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,其晶体一定不是分子晶体二、填空题 (共7题；共41分)17. （5分）下列物质中互为同分异构体的是________，互为同素异形体的是________，互为同位素的有________，互为同系物的是________，属于同一种物质的是________．（填序号）①液氯② ③O2④18O⑤⑥O3⑦16O⑧氯气⑨ ⑩18. （7分）对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：①不存在化学键的是________．②属于共价化合物的是________、________．③属于离子化合物的是________、________、________．④既含离子键，又含共价键的是________．19. （6分）下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2⑩K2O只存在共价键的是________；属于离子化合物，但含有共价键的是________．请画出对应物质的电子式：③________⑤________⑧________⑨________．20. （6分） (2020高二上·定远月考) 某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

甘肃省天水市第一中学2015_2016学年高一化学下学期第一次月考试题文

天水一中2015级2015—2016年度第二学期第一学段考试化学试题（满分：100 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 H ：1 O ：16 N ：14 Al ：27 Na ：23 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25题，每题2分，每小题只有1个选项符合题意）1．以下互为同位素的是（）A ．14C 与14NB ．D 2与H 2C ．O 2与O 3D ．35Cl 与37Cl2．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）3．下列元素中非金属性最强的是（）A ．MgB ．NaC ．FD ．Cl4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A ．CaCl 2B ．H 2OC ．K 2OD ．NaO H5．化学反应中伴随能量变化的本质原因是（）A ．物质状态发生变化B ．发生了氧化还原反应C ．需要加热或发光的条件引发D ．有化学键的断裂和形成6．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（）A ．原子量和核外电子数B ．电子层数和次外层电子数C ．原子量和最外层电子数D ．电子层数和最外层电子数7．下列各组元素，属于同一周期的一组是（）A ．H 、Li 、NaB ．Na 、Mg 、CaC ．Al 、P 、SD ．N 、O 、Cl8．碳的一种同位素C 146可用于考古断代。

下列关于C 146说法正确的是（）A ．质子数为14B ．中子数为8C ．质量数为6D ．核外电子数为89．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A ．18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族B ．短周期共有32种元素C ．元素周期表共有七个横行代表七个周期D．第IA族全部是金属元素10．H、D、T 三种同位素具有不同的（）A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．电子数11．下列原子中半径最大的是（）A．Na B．Cl C．Al D．F 12．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件13．与NaCl化学键类型相同的物质是（）A．H2 B．HCl C．KCl D．CO2 14．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素 B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2 C．0族中无金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多15．下列反应属于吸热反应的是（）A．碳酸钙受热分解 B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧 D．铝粉与盐酸反应16. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键17．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族18．下列物质中，既含共价键又含离子键的是A．KCl B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH 19．下列物质性质的比较中，不正确的是（）A．沸点：Br2＞Cl2 B．稳定性：HCl＞HBrC．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．碱性：Mg(OH)2＜NaOH20．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )。

甘肃省天水一中高一分班考化学试卷及答案

甘肃省天水一中高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤6．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧7．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜8．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定9．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定10．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO11．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。

天水一中兰天班招生考试试卷化学.docx

2012年天水一中兰天班招生考试试卷化学一、选择题：（每题1分，共10分）1.己知X 、Y 两种元素的核电荷数分别是a,b,它们的离子X m+, Y"■核外电子排布相同，则下列关系是正确的是（） A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-nD.a=b-m-n 2•原子在失去最外层电子或最外层得到电子后不发生变化的是（） ①.原子的质子数②.化学性质 ③•相对原子质量 ④•微粒的电性 ⑤•原子核⑥•电子层数 ⑦•最外层电子数⑧•核外电子数 A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.③⑤⑧ D.③⑥⑦⑧ 3.硝酸祕（Bi 4Ge 30i2）是我国研制的一种闪烁晶体材料。

已知硝酸做中错（Ge ）的化合价为+4,则钮（Bi ）的化合价为（）A. +3B.+4C.+2D.+ 1 4.硝酸镀（NH4NO3 ）可做化肥, 下列物质屮N 元素化合价与NH4NO3屮的N 元素化合价对应相同的是（）A.N 2 NH4CIC.NO NO 2 5.某物质可发生如下反应：2 B .NH 3 HNO3D.N3O N2O4_____ +2H 2O=4KOH+O 2 f 则 ______ 中的物质是A.KOD.KO 2根据数据判断下列说法正确的是（） A ・20°C 时，氯化钱饱和溶液中氯化钱的质量分数是25%oB. 20°C 时，20g 氯化鞍的饱和溶液升温至40°C 得到不饱和溶液。

C. 40°C 时75g 氯化钱的饱和溶液中加入25g 水后氯化钱的质量分数为30%oD. 80°C 时，84g 氯化钱的饱和溶液降温至60°C 时，有15g 氯化钱析出。

B.K 2O C.K 2O 2 6.下表氯化镀在不同温度时的溶解度7•气体可能含有CO 2 ,CO , H 2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每次反应都完全进行）：①通过炽热的炭层后，恢复到原状，气体体积不变； ②通过炽热的CuO 时，固体变成红色；③通过口色CuSO 4粉末时，粉末变成蓝色晶体; ④通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，下列判断正确的是（） A. 原混合气体中一定含有C02 ,C0, H 2OB. 原混合气体中一定含有CO2和H2，可能含有COC. 原混合气体中一定没有CO2，—定含有,CO 和H2。

甘肃省天水市第一中学2015-2016学年高二化学下学期第一次月考试题

2015-2016学年天水一中2014级第一次月考试题化学相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80 Ag-108第 I 卷客观题（48分）一．选择题（每题3分，共16道，48分，每题只有一个正确答案）1.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A．CH2=CH—CN B．CH2=CH—CH=CH2C． D．2.下列事实可以用同一原理解释的是( )A.氯气和二氧化硫均可使品红溶液褪色B.乙烯可使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色C.ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质3.下列操作能达成实验目的的是（）A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C．用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣4.下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够被催化氧化成醛的是（）A．(CH3)2CHCl B．CH3C(CH3)2IC．(CH3)3COOCCH2CH3 D．CH3C(CH3)2CH2Br5.某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．HCOOH D．CH3CH2CH2COOH6.下列说法不正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷B．等质量的甲烷、乙烷、苯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3)2CHCH3＜(CH3)4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3 D．OH与CH2OH互为同系物7.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3,遇FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应。

该化合物可能的结构简式是( )8.9.一定条件下某有机分子可发生如图所示的变化，下列叙述不正确的是( )A.两物质的分子式相同B.两物质均可发生加成反应C.两物质分子中所有碳原子可能处于同一平面上D.它们都属于芳香烃衍生物10.分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（）A．8种 B．7种 C．6种 D．5种11.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．A．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤12.在下列物质中可以通过消去反应制得2-甲基-2-丁烯的是( )A. B.C. D.13.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

甘肃省天水市一中2015-2016学年高一下学期第一次月考化学(理)试卷.pdf

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
14.下列关于化学键的说法正确的是
（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应
③ 浓H2SO4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 高温制取水煤气
A．②③④⑤
B．②③④
C．②⑤
D．①③⑤
4．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是( )
（3）写出A反应的化学方程式：
。
（4）C、D的化物性：（用化学式表示）
。
（分）某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入
0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问
题：
（1）X元素的原子序数为
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
10.下列电子式书写正确的是（）
假R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，
则W gRm－所含中子的物质的量为(
)
A．(A－x＋m) mol
B．(A－x－m) mol
C．(A－x＋m) mol
D．(A－x－m) mol
，
（2）用电子式表示出XCl2的形成过程
；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是

高三化学月考试题及答案-甘肃天水一中2015届高三高考信息卷(二)

天水一中2015届高考信息卷‖理科综合一、选择题：本题共21小题，每小题6分，其中第1题~第18题只有一个选项正确，第19题~第21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。

7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（） A ．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染 B ．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C ．发酵粉中含有较多的NaHCO 3，能使焙制出的糕点疏松多孔D ．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 8．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ．在标准状况下，22.4 L CH 4与17 g NH 3所含有的电子数均为10 N AB ．3Fe ＋4H 2O(g)=Fe3O 4 ＋4H 2反应中，当5.6 g Fe 全部转化为Fe3O4时，则有0.3 N A 电子发生转移C ．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 N AD ．12.4 g 白磷中含有共价键数为0.4 N A 9．下列有关的离子方程式书写正确的是（） A ．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生： Cu + 4H ++ SO 42-Cu 2+ + SO 2↑ + 2H 2OB ．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应,可静脉注射NaHCO 3溶液：+ 2 HCO 3－→ + 2 CO 2↑ + 2 H 2OC ．20mL 1．0mol/L 的明矾溶液与10mL 3．5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应：3Ba 2++ 6OH - +2Al 3+ +3SO 42- == 3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓ D ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －== CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32-10．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）高温OHCOOH O －COO －OHCOOHA．配制溶液 B．中和滴定C．制备乙酸乙酯 D．制备收集干燥的氨气11．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN—，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN——2e—+2OH—＝CNO—+H2O ②2Cl—一2e—＝Cl2↑③3Cl2 +2CNO—+8OH-＝N2+6Cl—十2CO32—+4H2O下列说法不正确的是（）A．铁电极上发生的反应为Fe一2e—═Fe2+B．通电过程中溶液pH值不断增大C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOHD．除去1mol CN—，外电路至少转移5mol电子12．下列各项表述与示意图一致的是（）A. 图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B. 图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C. 图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) +ΔQ ，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2、0＜ΔQD. 图④ 中曲线表示反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ ；正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化13．将一定量经硫酸酸化的KMnO 4溶液与FeSO 4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中Fe 3+的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是（）n(Fe 3+) molABC00.51.5n(I -) molA ．图中AB 段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI 的反应 B ．从题中可以得出还原性：I-＞Fe2+＞Mn2+C ．取B 点以后的少量溶液滴入几滴KSCN 溶液，溶液变红色D ．根据OC 段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol第II 卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

甘肃省天水市一中2015届高三下学期一模考试理综化学

天水市一中2015届高考第一次模拟理科综合
化学试题
7．从化学角度分析，下列叙述不正确．．．的是（）
A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一
B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
8.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）
A．用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2N A
B．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01N A C．在常温常压下，44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为 3 N A
D．1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为 3 N A
9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是（）
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
10. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g)；△H＜0。

现将一定量NO2和N2O4的混合
气体通入体积为 1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随
时间变化关系如图。

下列说法正确．．的是（）
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2
浓度随时间的变化。

2015-2016学年甘肃省天水第一中学高一下学期期末考试化学(理)试题

天水一中2015级2015-2016学年度第二学期第三次考试化学（理科）命题：王晓瑛、庞婷审核：师华相对原子质量：C ：12 N ：14 O ：16 Cu ：64 Br ：80 Ag ：108一、选择题（本题包括18个小题，1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分，每小题只有1个选项正确）1．下列叙述正确的是( )A ．40 K 和40 Ca 原子中的质子数和中子数都相等B ．某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C ．任何原子或离子的组成中都含有质子D ．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同2．下列说法不正确的是( )A ．虽然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物B ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体C ．酯化反应属于取代反应D ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同3．下列有关环境问题的说法正确的是( )A ．臭氧的体积分数超过10-4 %的空气有利于人体健康B ．pH 在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨C ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．下列有关化学用语表示正确的是( )A. H 2O 2的电子式：B. F 的结构示意图：C. 中子数为20氯原子： 2017ClD. 次氯酸的结构式：H —O —Cl5．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )A ．H 2O 的热稳定性强于H 2SB ．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C ．H 2O 是液体，H 2S 常温下是气体D ．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易6．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；② 将 2-H +H海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是( )A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④7．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性8．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。

甘肃省天水市第一中学2015_2016学年高一化学下学期第二学段(期中)试题(兰天班)

天水市一中2015-2016学年第二学期2015级第二学段考试化学(兰天班) 试题注意事项：本试卷分为两大部分，分值100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： O:16 S:32 Cl:35.5 Ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1.我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是：A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气或增大进天然气量C、天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少D、天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸2.下图是4个碳原子成的6种烃（氢原子没有画出）A ~F，下列说法正确的是（）．A. 烃E的一氯代物只有一种B. 烃B、C、D互为同系物C. 烃F的分子式为C4H8D. 六种物质中只有一组同分异构体3．将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) n C(g)＋2D(g). 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。

则下列结论中正确的是A．5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1B．平衡时，B的浓度为4 mol·L－1C．n值等于1D．平衡时B的转化率为50%4. 如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等物质的量的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间后，下列有关情况的描述中正确的是A. 只能生成CH3Cl一种有机物B.烧瓶内液面不可能上升C. 烧瓶内的液体可能会分层D.向水中加入石蕊试液后无变化5.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42﹣向Al电极移动B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+6．对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）7.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH38.催化加氢可生成3－甲基己烷的是（）A． B．C． D．9.某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(C)= 1:1:2保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（）A.刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大B．达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变C．达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1:1:2D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小10. 一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。

【全国百强校】甘肃省天水市第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学(文)试题(解析版)

满分：100 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量H：1 O：16 N：14 Al：27 Na：23 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25题，每题2分，每小题只有1个选项符合题意）1．以下互为同位素的是（）A．14C与14N B．D2与H2C．O2与O3D．35Cl与37Cl【答案】D【考点定位】考查同位素的判断【名师点睛】本题考查同位素的判断。

明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大。

①质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；②由同种元素形成的性质不同的单质之间互为同素异形体，据此分析解答。

2．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）【答案】D【解析】试题分析：A.根据粒子结构示意图，可知核电荷数=质子数=核外电子数=9，为F原子，A不符；B.由图示可知：核电荷数=质子数=核外电子数=10，为Ne原子，B项不符；C.由图示可知：核电荷数=质子数=核外电子数=13，为Al原子，C项不符；D.由图示可知：核电荷数=质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子Cl－,D 项符合；答案选D。

【考点定位】考查离子的判断。

【名师点睛】本题考查离子的判断。

根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答。

3．下列元素中非金属性最强的是（）A．Mg B．Na C．F D．Cl【答案】C【考点定位】考查非金属性强弱的比较【名师点睛】本题考查非金属性的比较，明确同周期、同主族元素性质的变化规律及非金属性比较即可解答，题目难度不大。

同周期，随原子序数的增大，非金属性增强；同主族，随原子序数的增大，非金属性减弱。

4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH【答案】D【解析】试题分析：A、CaCl中只有离子键，A项错误；B.H2O中只有共价键，B项错误；C．K2O中只有离子键，2C项错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，D项正确；答案选D。