高三化学月考试题
2022-2023学年安徽省安庆市枞阳中学高三化学月考试题含解析
2022-2023学年安徽省安庆市枞阳中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I﹣＞Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2. 化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害参考答案：AA. 雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B. 玻璃是传统无机非金属材料，故B错误；C.活性炭由于表面积比较大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物质化合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故C错误；D.臭氧具有很强的氧化性，可杀菌消毒，净化空气，但是臭氧也能损伤人体细胞，影响人体健康，故D错误。
山西省部分学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)
2025届高三9月质量检测化学全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与科技创新密切相关。
下列说法错误的是（ ）A.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推B.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能C “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E ”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.下列化学用语表述正确的是（ ）A.基态Cr 原子的价层电子排布图为B.的化学名称为甲基丁烯C.分子的VSEPR 模型为D.用电子式表示的形成过程为：3.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C.用溶液除去锅炉水垢中的：D.用葡萄糖制镜或保温瓶胆：()332CH CH C CH =3-2--3NH 2CaCl 222Pb 2H O 2e PbO 4H +-++-=+2Cl 22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++23Na CO 4CaSO 224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++A()2432CH OH(CHOH)CHO 2Ag NH OH ⎡⎤+−−→⎣⎦△24432CH OH(CHOH)COO NH 2Ag 3NH H O-+++↓++4.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
高三第一次月考(化学)
高三年级化学（时间：90分钟，满分110分）可能用到的相对原子质量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Pb-207一、选择题（每题只有一个．．正确答案，本题共18小题，每小题3分，共54分）1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。
顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是A．TiC B．Ti6C7C．Ti14C13 D．Ti13C143．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述正确的是Ａ．氢氧化铁胶体带正电荷，氯化铁溶液呈电中性Ｂ．氢氧化铁胶体粒子及氯化铁溶液粒子均能透过半透膜Ｃ．两种分散系都有丁达尔现象Ｄ．区别两者最简单的方法是观其颜色4．KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl -的位置用O2 - 代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A．和K+距离相同且最近的O2 -共有8个B．和K+距离相同且最近的K+共有8个C．和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正八面体D．和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正六面体5．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶27．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是A．CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)28．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确．．．的是A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢10．下列叙述正确的是A．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高B．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28＇C．离子晶体中只能含有离子键，不可能含有共价键D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体11．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖的熔化B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化12．下列叙述正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．离子晶体熔化时离子键未被破坏13．下列说法错误的是①测定CuSO4·XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。
高三第一次月考化学试卷
金戈铁骑整理制作命题人：王书田时间：90分钟总分值：100分第1卷〔选择题共54分〕第I卷〔选择题〕一选择题：〔此题共18小题,每题3分,共54分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.〕1.以下说法中错误的选项是〔〕A .磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B.蒸储、干储、常压分储、减压分储、都是物理变化C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物2.设N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔〕A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响,转移电子数为3N AB.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为 1.5 N AC.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N AD.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反响,转移电子数为0.4N A3.以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53,中子数为78的碘原子：小H・4C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：工4.实验室里需用480 mL 0.10 mol - L 1CuSO溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的选项是〔〕A .称取7.68 g硫酸铜,参加500 mL水B.称取12.0 g胆矶配制500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,参加500 mL水D.称取12.5 g胆矶配制500 mL溶液5 .以下离子方程式书写正确的选项是〔 A.向饱和碳酸氢钙溶液中参加过量的NaOH 溶液：Ca 2++HCO3—+OH 「=CaCO 3j +HOB. KAl 〔SO 4〕2中滴加 Ba 〔OH 〕2使 SO ：恰好完全沉淀：2Al 3++3 SO 『+3 Ba 2++6 OH =2Al 〔OH 〕 3 J +3BaSOJ——-- 2 —C.氢氧化钠溶液吸收少量 SO 2气体：SO 2 + 2OH =SO 3 + H 2OD.硫酸亚铁加过氧化氢溶液： Fe 2++ H 2O 2 + 2H +^=Fe 3++ 4H 2O6.以下根据实验操作和现象所得出的结论不正确的选项是〔〕选项 实验操作 实验现象 结论A 向某溶液中参加盐酸酸化的 BaCl 2溶液生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 2B 将少量的滨水滴入 FeC » NaI 的混合 溶液中,再滴加 CCl 4,振荡、静置, 向上层溶液中滴加 KSCN1液.再向上 层溶液中滴加滨水 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 氧化性：Br 2 > Fe 3+ >12C 取久置的N*Q 粉末,向其中滴加过量 的盐酸产生无色气体 NaQ 没启义质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表回启致密 Al 2O 薄 膜,且AlQ 熔点高于AlA. x — y = 0.01 mol8 .原溶液中 c(Cl ) =0.75 mol - L 1C.原溶液的pH=1D.原溶液中 n(Mg 2+) : n(Al 3+) = 5 ： 1 9 .在以下条件下,能大量共存的离子组是()A. c(H +)=1 X10-14mol/L 的溶液：K +、C L T 、I 、SO 2B.水电离出的 c(H +)=1 X10-14mol/L 的溶液：K +、Na+、AlO2 > S2Q 2ABA.喷泉实验BC.制备氢氧化亚铁8.在 200 mL 含 MgT 、 C D.实验室制取并收集氨气D.验证苯中是否含有碳碳双键Al 3+、NH +、J 、C 「的溶液中,逐滴参加 5 mol - L - NaOH 溶液,所力口 NaOH§液的体积〔mL 〕与产生沉淀的物质的量〔mol 〕关系如下图.以下表达不正确的选项是〔7.以下药品和装置合理且能完成相应实验的是〔V( NaOH)/mLN (沉淀)/molC.能与Al 反响生成H 2的溶液：NH+、Cs 2+、NQ > ID.能与 &[Fe 〔CN 〕 6]产生蓝色沉淀的溶液： 4、Na+、SQ 2 > CrQ h 210 .以下表述正确的选项是〔 〕①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上预防酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,由于二氧化氯杀菌、消毒水平强,持效长 ③氧化镁可用来制造耐火醇和堪期等④明矶能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生A.①④⑤ B .①②④⑤ C .②③④⑥ D .全部11 .向50 mL 稀H 2SQ 与稀HNQ 的混合溶液中逐渐参加铁粉,假设参加铁粉的质量与产生气体的体积〔标准状况〕之间的关系如以下图所示,且每一段只对应一个反响.以下说法正确的选项是〔〕A.开始时产生的气体为 H 2B. AB 段产生的反响为置换反响C.所用混合溶液中 c 〔HNQ 〕 =0.5 mol - L 1D.参加反响铁粉的总质量m>=5.6 g12.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起 误差,以下情况会使所 配溶液浓度偏低的是〔 〕①用天平称量时所用祛码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水 ⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新到达刻度线A.②⑤ B .②③⑥ C .①⑤⑥ D .③⑥13.含有a mol FeBr 2的溶液中,通入 x mol Cl 20以下各项为通 Cl 2过程中,溶液内发生反响的离子方 程式,其中不正确的选项是〔 〕2+ —3+——A . x= 0.4a,2Fe +Cl 2===2Fe + 2ClB . x= 0.6a,2Br + Cl 2===Br 2 +2ClC. x= a,2Fe 2+ + 2Br + 2cl 2===Br 2+ 2Fe 3+ + 4Cl2+—_3+ _ —D. x=1.5 a, 2Fe +4Br + 3Cl 2===2B&+2Fe + 6Cl14 .以下各组物质中,满足以下图物质一步转化关系的选项是〔 〕15 .从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反响： 14CuSQ 4 + 5FeS 2 + 12H 2Q===7Cu 2S + 5FeSQ 4 + 12H 2SQ 4,以下说法中正确的选项是〔〕选项X Y ZA Na NaQH NaHCQ 3B Cu CuSQ 4 Cu(QH) 2CC CQCQ 2DSiSiQ 2 H 2SiQ 3A . CuSO4是氧化剂,Fe8是复原剂B,产物中的SO：有一局部是氧化产物C. Cu2s既是氧化产物又是复原产物D . 5 mol FeS2发生反响,有10 mol e 转移16.以下推断合理的是〔〕A.明矶［KAl 〔SQ〕2 • 12HO］在水中能形成Al 〔OH 3胶体,可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反响 C.浓HSQ有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反响D.将SQ通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色；将SQ通入滨水,滨水褪色后加热也能恢复原色17.足量铜与一定量浓硝酸反响,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L.2〔标准?犬况〕混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.假设向所得硝酸铜溶液中参加 5 mol L 1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,那么消耗NaOH溶液的体积是〔〕A. 60 mLB. 45 mL C . 30 mL D. 15 mL18.将0. 4gNaOH和1 . 06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0. 1mol L,稀盐酸.以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是〔〕殖gjtacl #5〕51B C D第R卷〔非选择题〕19.〔11 分〕.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.：氧化性：IO3 >Fe3+>I2；复原性：S2O3 >I3I2+6OH ===5I + IO3+3H2OKI+I2 KI 3〔1〕某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐〔可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+〕,用适量蒸储水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色；第三份试液中参加适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是〔用化学式表示〕；CC」中显紫红色的物质是〔用电子式表不〕.②第二份试剂中参加足量KI固体后,反响的离子方程式为(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境中 KI 与氧气反响的化学方程式：将I 2溶于KI 溶液,在低温条件下,可制得 KI 3 H 20.该物质作为食盐加碘剂是否适宜？ (填“是〞 或“否〞),并说明理由：(3)为了提升加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.以下物质中有可能作为稳定剂的是 A . Na 2s 2O 3B. AlCl 3C. Na 2CO 3D. NaN02(4)对含Fe*较多的食盐(假设不含Fe 3+),可选用KI 作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的_ 2+Fe :20. (12 分)某无色溶液中含有 K \ C 「、OH > SO 3< SO 4 ,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有： 盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液、澳水和酚酬:试液.检验其中 0H —的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如以下图所示.(1)图中试剂①〜⑤溶质的化学式分别是 ①,②,③,④ ⑤.(2)图中现象a 、b 、c 说明检验出的离子分别是 a 、b 、c __________________________________ . (3) 白色沉淀A 加试剂②反响的离子方程式是(4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A 假设加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是K + CI-sa广白色 试帮②― 沉淀A 过量 无色溶来C a*新色色促溶现色旗溶槌门沉不州门沉J b C LT — I J i /r珞液D(6)气体E通入试剂④发生反响的离子方程式是21.(8 分)A是自然界存在最广泛的HA 族元素,常以化合物F存在.从单质A起始发生的一系列化学反响可由以下图表不：请答复以下问题：(1)A与水反响的化学方程式为, E与水反响的化学方程式为 ;(2)F的化学式为, G和D的电子式分别为和;(3)D与H反响可能生成的盐有(填化学式)；(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法.22.(15 分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按以下图装置进行试验(夹持仪器已略去) .实验说明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳：氢氧化钠溶液不与NO反响,能与NO2反响2NO2 2NaOH = NaNO3 NaNO2 H2O(1)实验应预防有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次..是(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,参加药品,翻开弹簧夹后(3)装置①中发生反响的化学方程式是(4)装置②的作用是 ,发生反响的化学方程式是(5)该小组得出的结论一局的试验现象是(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是(选填序号字母)a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b,加水稀释绿色溶液,观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d,向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化试题答案BCBDC CDBBD DDBCB AAC19.(共11分,除说明外,每空1分)⑴①Fe(SCN)3② IO3 + 5I + 6H+===312+3i0、2Fe3 + 2I ===2Fe2 + 12(2)02+ 4KI + 2H2O===2I2 + 4K0H 否KI 3 H2O在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI , KI被氧气氧化,I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸储水中, 用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如：氯水,过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,假设显血红色,那么该加碘盐中存在Fe2+ (3分)20.(每空1分,共12分)(1)① Ba(NO3)2 ② HCl ③ HNO3④ Br2 ⑤AgNO3 (2)SO23 SO24 Cl2+(3)BaSO3+ 2H ===Ba + SO2 T + H2O(4)中和OH,预防对C「的检验产生干扰(5)会使SO2-3对SO2-4的检验产生干扰,不能确认SO2 — 4是否存在(6)SO2 + Br2 + 2 H2O===4H + SO2— 4+ 2Br21.(除说明外,每空1分,共8分)答案：(1) Ca+ 2H2O=Ca(OH)2+H2, ; NaH + H z O=NaOH + H2 T(3) Na2CO3、NaHCO3 ( 2 分)(4)将CaCO3与盐酸反响生成CaCl2,然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙22.(共15 分).答案(1) 3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(每空1分)(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内( 2分)(3) Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2 + 2NO2T + 2H2O (2 分)(4)将NO2转化为NO (1 分) 3NO2+ H2O =2HNO 3 + NO ( 2 分)(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色( 2分)(6) a c d (3 分)。
高三第一次月考化学试卷
高三第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列说法不正确的是( )A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.纯碱和小苏打都是碱C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应2.下列说法正确的是( )A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B.“百炼成钢”主要发生了物理变化C.“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO4·5H2O)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同3.根据下列反应: (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br- > I-> Fe2+B. I- > Fe2+ > Br-C. Fe2+ > I-> Br-D. Br- > Fe2+ > I-4.既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. Cu2+5.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:Mn+C2+H+CO2↑+Mn2++□,下列有关叙述正确的是( )A.发生还原反应的是C2B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C.10 mol H+参加反应时,电子转移5 molD.该反应的氧化剂为KMnO46.常温条件下,下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NB.含有大量I-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、CC.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:N、Na+、S、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、N、S、C7.N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为N AB.一定条件下,2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC.1.0 L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1N AD.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O====3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O====HS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N====Ag++NO↑+H2O9.25℃、101 kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s); ΔH1=-414 kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s); ΔH2=-511 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)====2Na2O(s);ΔH=-317 kJ·mol-110.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变成深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有C存在11. 下列叙述中正确的是( )A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过12．下列物质的分类正确的是（）非电解碱酸式盐混合物质A 漂白粉Cl2氨水NaHCO3B 福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C 胆矾SO2纯碱NH4ClD 食醋C2H5OH 苛性钾NaHSO4 13．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．能否透过滤纸或半透膜C．分散质粒子的大小D．能否产生丁达尔现象14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-115．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电16．含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( ) A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6 kJ/molB ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）=== BaCl 2（aq ）＋2 H 2O （l ）; ΔH=＋114．6 kJ/molC ．21 Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）=== 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=－57．3 kJ/molD ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=＋57．3 kJ/mol17、下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） A ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H=－184.6kJ/mol B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－802.3kJ/mol C ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/mol D ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol 18．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷(解析版)
2025届师大附中高三月考化学试卷(一)故答案选A 本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Sb ：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能【答案】A 【解析】【详解】A ．酒香不怕巷子深体现了乙醇的挥发性，乙醇由液态变为气态，混乱度增加，是熵增的过程，A 正确；B ．船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，做负极，可以保护铁，是利用牺牲阳极法避免船体遭受腐蚀，B 错误；C ．烟花发出五颜六色的光被称为焰色反应，利用的是原子的发射光谱，C 错误；D ．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为电能，D 错误；。
2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是A. 3NH 的VSEPR 模型：B. 乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CHC. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：【答案】D 【解析】【详解】A ．3NH 中心原子N 原子价层电子对数：()13+5-3142×=，VSEPR 模型为四面体，含1对孤电子对，模型如图：，A 正确；B ．乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CH ，B 正确；C ．乙醇的结构32CH CH OH 有三种氢原子，且个数比为，3：2：1，的核磁共振氢谱：，C 正确；D ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D 错误；故选D 。
3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C °水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】B 【解析】【详解】A. 向容量瓶转移液体时，为防止刻度线上端沾有溶液导致体积偏大，玻璃棒下端应在容量瓶刻度B. 由于酒精溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上，可先用酒精洗涤，B 错误；C. 硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫，C 正确；D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理，D 正确； 答案选B 。
江西省多校联考2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学含答案
江西省10月份高三联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：O16F19Mg24S32K39Cu64Zn65Ta181Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．每一种生肖都有其独特的文化内涵。
下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是（）A．错金杜虎符B．龙形玉佩C．瓷猪（宋）D．陶鸡2．下列化学用语表示正确的是（）A．HClO的电子式：B．质量数为238、中子数为146的铀（U）原子：238136UCaF的形成过程：C．2D．2－甲基－2－戊烯的键线式：3．化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是（）Na CO可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多A．23B．为了杀死自来水中的未知病毒，可向其中加入一点明矾C．汽油、煤油、植物油都是油，它们的主要成分相同D．通常将药物溶解在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中进行输液4．下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是（）选项氧化物性质用途A 22Na O 强氧化性用作呼吸面具的供氧剂B 23Al O 熔点高用作耐火材料C CaO吸湿性用作干燥剂D34Fe O 磁性用于制造录音磁带和电讯器材5．已知X 转化为R 和W 的反应分步进行：①(g)Y(g)2W(g)+ ，②Y(g)R(g)+ W(g)。
反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是（）A ．1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的能量之和B ．反应①生成1molY(g)时吸收()a1a 2kJ E E -能量C ．X 转化为R 的总反应生成1molW(g)时吸收()a1a 2a3a 4kJ E E E E -+-能量D ．断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成1molW(g)中化学键所放出的能量6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．硅酸钠与盐酸反应：2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++=↓+B ．将2Cl 通入石灰乳中制漂白粉：22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++C ．硫氰化铁溶液中加NaOH 溶液产生沉淀：33Fe 3OH Fe(OH)+-+=↓D ．用稀硫酸酸化的4KMnO 溶液与少量22H O 反应：24222MnO 6H 5H O 2Mn -++++=+225O 8H O ↑+7．化合物R 是一种药物合成的重要中间体，部分合成路线如图：下列说法错误的是（）A ．M 分子含手性碳原子B ．N 与R 相比，N 的沸点更高C ．R 不存在含有苯环的同分异构体D ．M 、N 、R 均能使酸性4KMnO 溶液褪色8．A N 代表阿伏加德罗常数的值。
2024届河南省青桐鸣联考高三上学期12月月考化学试题及答案
2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 废物改头换面，服务日常生活。
下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。
贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含答案)
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Sc-45一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题。
1．下列说法错误的是（）A ．纯碱和()3Al OH 都可以用作胃酸中和剂，制胃药B ．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定C．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得D ．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为34Fe O 2．下列说法正确的是（）A ．1-丁醇的键线式：B ．基态铜原子的价层电子排布式为923d 4sC ．3Fe +的价电子的轨道表示式：D ．2SO 的VSEPR模型：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A ．1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4AN B ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．pH 12=的23Na CO 溶液中OH -数目为0.01AN D ．常温常压下，32g 24N H 所含共价键的数目为5A N 4．下列方程式与所给事实相符的一项是（）A ．22Na O 吸收2SO 气体：2222322Na O 2SO 2Na SO O +=+B ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：233232273CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O-+++→++C ．泡沫灭火器的反应原理：()23223AlO HCO H O Al OH CO --++=↓+↑D ．向溶液中通入少量2CO：5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计10小题，总分40分）1.（4分）1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是( )A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用2.（4分）2．下列有关物质分类的说法正确的是( )A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液3.（4分）3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，36g 18O2中含有电子数为20N AB．1molCl2与足量的Fe反应，转移电子数为2N AC．常温常压下，22.4LN2中含有共价键数目为3N AD．1molOH-所含电子数为9N A4.（4分）4．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；①另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是( )A. 肯定有Al3＋、SO42－、Cl－，可能有NH4＋B. 肯定没有MnO4－、HCO3－、SO42－C. 肯定有Al3＋、Mg2＋、K＋，可能有Cl－D. 肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3－5.（4分）5．下列离子方程式正确的是( )-A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO23-D．碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O6.（4分）6．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
高三化学月考试卷及答案
高三化学月考试卷及答案高三化学月考试卷及答案一、选择题（共20分，每题2分）1.【单选】下列元素中，能与卤素形成正四面体结构的是（）A. 钙B. 锰C. 铁D. 钴答案：D2. 【单选】苯酚和酚的分子式分别为C6H6O和C6H5OH，它们的分子式组成相似，但结构不同。
它们是（）A. 极性分子B. 无极分子C. 离子化合物D. 加合物答案：A3. 【单选】常见的溶液浓度表示方法中，不是“体积分数”表示法的是（）A. 饱和度B. 百分数体积C. 摩尔浓度D. 体积分数答案：A4. 【单选】下列离子中，电子构型为[Ar]3d6的是（）A. Fe2+B. Mn2+C. Ni2+D. Cu2+答案：A5. 【单选】铜和硅分别是（）A. 双性离子和金属B. 金属和非金属C. 金属和半金属D. 金属和贵金属答案：C二、填空题（共10分，每题2分）6. 氧化还原反应中，还原剂把电子（）给氧化剂，自己（）为氧化剂。
答案：给，氧化7. 非金属单质中，固态的氯气为（）答案：双原子分子8. 熔点较低的卤素是（），氟气的化学性质是最（）的。
答案：碘，活泼9. 碱金属的钠和镁的活泼程度依次为（）。
答案：Na > Mg10. 化学计量法第一步是（）。
答案：写化学方程式三、简答题（共30分，每题6分）11. 【简答】化学式的含义是什么？它有哪些特点？答案：化学式是表示化学物质元素种类和原子数目的一种符号组合。
化学式具有无歧义性、简洁性、规范性、精确性等特点。
12. 【简答】什么是还原反应和氧化反应？简述它们之间的区别。
答案：还原反应是指某种物质受到一些影响后失去氧化物，同时还受到电子的作用而发生还原现象。
而氧化反应是指某种物质与氧气或其他氧化剂作用时产生氧化物，其中这种物质失去了一定量的电子。
两者的区别在于还原反应物质含有氧化物，而氧化反应物质含有氧气或氧化剂。
13. 【简答】写出硝酸盐中阳离子的组成和性质。
答案：硝酸盐的阳离子是金属离子，常见的有Na+、K+、Mg2+、Fe2+、Cu2+等。
湖北省武汉市武钢三中2023-2024学年新高三上学期七月月考化学试题(含答案)
武钢三中2023-2024学年新高三七月月考化学试题(2024.7.18)可能用到的相对原子质量：H1 O16 Si28 Fe56 Ni59 Ge73一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. 设N A 表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 常温下，60g SiO 2分子中含有Si-O 极性共价键的数目为4N A B. 常温下，16.8g 铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N AC. 叠氮化胺(NH 4N 3)发生爆炸反应NH 4N 3 ═ 2N 2↑+2H 2↑，则每收集标况下89.6L 气体，爆炸时转移电子数为4N AD. 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-、CO 32-的粒子总数为0.1N A 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 澄清透明的酸性溶液中：、、、B. 由水电离的的溶液：、、、C. 0.1mol/L 溶液中：、、、D. 使甲基橙变红色的溶液：、、、4. 某绿色溶液A 含有、、、、、、、和中的若干种。
取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B ；②取滤液B ，先用酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是A. 溶液A 中一定存在、和B. 溶液A 中不存在、和，不能确定存在的3Fe +3Al +Cl -3NO -()14H110mol /L c +-=⨯I -3Al +3NO -Na +2NaAlO Na +K +3NO -3HCO -3Al +Na +I -223S O -H +Na +2Mg +2Fe +2Cu +24SO -Cl -23CO -3HCO -24Ag SO ()2Ba OH 3HNO 10.001mol L -⋅3AgNO H +24SO -Cl -2Mg +23CO -3HCO -Na +C. 第②步生成的白色沉淀只是AgClD. 溶液A 中存在与中的一种或两种，且可用NaOH 溶液判断5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C. K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D. TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -6. 下列“类比”合理的是A. 与反应生成和，则与反应生成和B. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和C. 与反应生成和，则溶液与反应生成和D. 溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和7. 下列实验探究方案能达到探究目的是选项探究方案探究目的A向溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化氯水中含有HClO B取5mL 0.1 溶液，向其中加入1mL 0.1 KI 溶液，振荡，向上层清液滴加3～4滴KSCN 溶液，观察溶液颜色变化是可逆反应C用pH 计测定、溶液pH ，比较溶液pH 大小C 的非金属性比Si 强D将NaClO 溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化pH 对氧化性的影响A. A B. B C. C D. D8. 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.（3分）1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.（3分）2．下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．石墨和C60互称为同位素 B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去3.（3分）3．在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。
同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤D．①④⑤4.（3分）4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④5.（3分）5、下列组合正确的是（）A．1 mol重水比 1mol水多N A个质子B、1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A( )C．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间( )D．3 g 3He含有的中子数为2N A( )7.（3分）7．下列说法正确的是( )A．Na2O2与水的反应中，水是还原剂B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成8.（3分）8、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、NO－3C．能使Al转化为AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Cl－D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH －9.（3分）9．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、SO2－4C.c OH－c H＋＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中： K＋、Al3＋、SO2－4、CH3COO。
甘肃省靖远县2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)
高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Zn65 Se79 Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文化兴国运兴，文化强民族强。
没有高度的文化自信，没有文化的繁荣兴盛，就没有中华民族伟大复兴。
下列文化内容中蕴含的化学知识描述错误的是（ ）选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化米粉：米粉富含淀粉，淀粉属于高分子B劳动文化隧道盾构机：盾构机的刀片通常是由钨钢制成的。
这种材料具有高硬度、高耐磨等性能C 服饰文化汉服：丝质汉服的主要材质为丝绸，可用灼烧丝线的方法检验真伪D 民俗文化古建筑的修复：古建筑的红色涂料的主要成分为FeO2．下列化学用语错误的是（ ）A ．基态的价电子轨道表示式：B ．的名称：3，5，5-三甲基已烷CuC ．的形成过程：D ．的空间结构模型为3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染B ．三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀C ．液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性D ．汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键4．在一定条件下，可实现如下转化，下列说法错误的是（）A ．Y 的化学名称为2-羟基丙酸B ．X →Y 的反应为还原反应C ．Y 、Z 分子中均含有手性碳原子D ．Y →Z 的反应方程式为5．工业上用乙烯（）与在银催化作用下制备（g ）和的历程如图所示，下列说法错误的是（）A ．由乙烯生成乙醛的总反应的B ．环氧乙烷和乙醛互为同分异构体C ．中间体生成吸附态（ads）的活化能为2MgCl 23CO -22CH CH =2O 3CH CHO 0S ∆<128kJ mol-⋅D ．相同条件下，生成乙醛的速率比生成环氧乙烧的速率快6．下列与有关的实验装置中，其原理正确且能达到实验目的的是（）ABCD制取收集制备吸收尾气7．雌黄（）和雄黄（）都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。
2025届湖南省长沙市长郡中学高三上学期月考化学试题(一)(含答案)
大联考长郡中学2025届高三月考试卷（一）化学1．各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是（时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14O~16Ti~48Cu~64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
））A ．大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料B ．2SiO 具有导电性，所以可以用于制作光导纤维C ．橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降D ．新型陶瓷的主要成分是硅酸盐2．下列化学用语表述正确的是（）A ．基态2Fe +的价电子排布图：B ．HCl 分子中σ键的形成：C ．聚丙烯的链节：222CH CH CH ----D ．4CF的电子式：★3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A ．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B ．图乙：稀释浓硫酸C ．图丙：萃取分离碘水中的碘D ．图丁：测定醋酸溶液浓度4．下列有关物质结构或性质的说法错误的是（）A ．乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于32CH CH O H+B ．乳酸的结构简式为，则乳酸分子是手性分子C ．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构D ．苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）A ．AgCl 沉淀在氨水中溶解：()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦B ．钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀：()2222Fe O 2H O2Fe OH ++C ．2SO 通入漂白粉溶液中：2223SO H O Ca2Cl 2HClO+-+++↓+D ．以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应：222H 2e OH O---+★6．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸（RNA ）的结构片段示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是（）A ．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物B ．该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关C ．该核糖核酸完全水解生成的酸是34H PO D ．该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素★7．选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成2CO ，下列说法正确的是（）A ．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A →F →E →C →D →B B ．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成2COC ．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成2COD ．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有2CO 生成8．下列实验操作、现象和推论都正确的是（）选项实验操作及现象推论A 向4CuSO 溶液中通入2H S 气体，出现黑色沉淀酸性：224H S H SO >B 取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键C 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该未知无色溶液中一定含有Na+D向()3Fe SCN 溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅3Fe +与SCN -的反应是可逆反应9．绿矾()42O FeSO 7H ⋅的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A ．24SO -中S 的杂化方式为2sp 杂化B ．电负性：O S Fe >>C ．2H O 的键角大于24SO -的键角D ．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键★10．双极膜可用于电解葡萄糖()6126C H O 溶液的同时制备山梨醇()6146C H O 和葡萄糖酸()6127C H O 。
湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考(五)化学试题及答案
长沙市一中2024届高三月考试卷（五）化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H ～1Li ～7C ～12N ～14O ～16Cl ～35.5K ～39Zn~65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.“绿水青山，就是金山银山”.近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是（）A.使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C.乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NO x 的排放D.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2.下列化学用语表示正确的是（）A 乙二酸的实验式：224C H O B.基态C 原子的轨道表示式：C.()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷D.聚丙烯的链节：222CH CH CH ----3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.37Na ClO 与35H Cl 反应每产生271gCl ，转移电子的数目小于A NB.含240.2molH SO 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于A 0.2NC.264.6gC H O 完全燃烧，可能有A 0.6N 个C H -断裂D.30.1molAlCl 受热熔融时电离得到的离子数目为A 0.4N 4.下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是（）A.图①：除去苯中混有的苯酚B.图②：排出盛有4KMnO 溶液的滴定管尖嘴内的气泡C.图③：分离碘和氯化钠混合物D.图④：吸收HCl 制盐酸5.滑雪镜的制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯（简称PC ），其合成方法和分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A.反应物Ⅰ的分子式为1514C H OB.反应物Ⅱ分子中所有原子可能共平面C.向反应后的混合物中加入3FeCl 溶液检验反应物Ⅰ是否完全反应D.PC 有很好的光学性能，且耐强碱6.表示下列反应的离子方程式正确的是（）A.用过量23Na CO 溶液吸收废气中的2SO ：22322332CO SO H O SO 2HCO ---++=+B.在氨水中加入少量4CuSO 溶液：23224Cu2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅=↓+C.向碘化亚铁溶液中滴加少量桸硝酸：23323Fe4H NO 3Fe 2H O NO ++-+++=++↑D.向()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液：2332Mg2HCO 2OH MgCO 2H O+--++=↓+7.某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图.X 、Y 、Z 、W 、M 是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X 与Z 的原子序数之和与W 的原子序数相等.下列说法正确的是（）A.分子极性：33XZ WY > B.简单氢化物的沸点：Z ＞Y ＞XC.2YZ 和2WY 的VSEPR 模型名称相同D.与M 原子最外层电子数相同的同周期元素还有1种8.雄黄（44As S ，）与雌黄（23As S ，，）是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：雄黄2H O2333As O H AsO −−−→Ⅱ（三元弱酸）雌黄，A N 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.0.5mol 雄黄中含有A N 个S S-B.反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7:1C.230.1mol /LNaH AsO 溶液中的离子浓度存在如下关系：()()()()()2333H Na OH 2HAsO 3AsO c c c c c ++---+=++D.雌黄分子中As 原子的杂化方式为3sp ，S 原子的杂化方式为2sp 9.过氧硫酸氢根()5HSO -参与烯烃的不对称环氧化反应的机理如图，下列说法不正确的是（）A.该反应有水生成B.利用此反应可将乙烯氧化为环氧乙烷C.过氧硫酸氢根是该反应的催化剂D.5HSO -、均有较强的氧化性10.下列实验操作、现象、实验结论均正确的是（）选实验操作现象结论项A向等浓度等体积的22H O 中分别加入等浓度等体积的4KMnO 溶液和4CuSO 溶液前者产生气泡速率快4KMnO 的催化效果比4CuSO 好B向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入少量稀3AgNO 溶液有黄色沉淀生成()()sp sp AgCl AgI K K >C取A 、B 两支试管，各加入4mL0.01mol /L 的224H C O 溶液，然后向A 试管中加入2mL0.01mol/L 酸性高锰酸钾溶液，同时向B 试管中加入2mL0.02 mol/L 酸性高锰酸钾溶液B 试管褪色时间短其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快D取5mL0.1mol /LKI 溶液于试管中，加入31mL0.1mol /LFeCl 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变红3Fe +与I -的反应有一定限度11.我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s SnLi -，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图1所示，图2为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化.下列说法错误的是（）图1图2A.2O 、2CO 均为非极性分子B.充电时，阳极发生反应：224OH 4e O 2H O---=+C.使用催化剂Sn 或s SnLi -均能有效提高甲酸盐的选择性D.放电时，当Zn 电极质量减少6.5g 时，电解质溶液增重6.5g12.2N O 是常见的环境污染性气体.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入21molN O ，发生反应：()()()2222N O g 2N g O g + .反应相同时间内，三个容器中2N O 的转化率如图中A 、B 、C 三点.下列叙述正确的是（）A.A 点的v 正小于C 点的v 逆B.C 点加入适当催化剂，不能提高2N O 的转化率C.若B 点为平衡点，在该温度下，反应的平衡常数 6.4K =D.在恒温恒容下，向A 点平衡体系中再充入一定量的2N O ，与原平衡相比，2N O 的平衡转化率减小13.2Mg Fe 是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为pm a .Mg 原子占据Fe 形成的所有四面体空隙，储氢后，2H 分子占据Fe 形成的八面体空隙，化学式为()22Mg Fe H x .下列说法正确的是（）A.2Mg Fe 晶胞中，存在的化学键类型为金属键和离子键B.氢气储满后晶体的化学式为()222Mg Fe HC.氢气储满后，2H 和2H的最短距离为pm 2a D.晶胞中Fe 与Mg 的配位数均为414.常温下，向一定浓度224H C O 溶液中加入()KOH s ，保持溶液体积和温度不变，测得pH 与lgX -［X 为()224H C O c 、()224C Oc -、()()22424C O HC O c c --］变化如图所示.下列说法错误的是（）A.常温下，224H C O 的 2.3al 10K -=B.a 点溶液中：()()()()()24224KOH HC O 2H C O H c c c c c +--+-=+-C.24KHC O 溶液中：()()()22424224HC O C O H C O c c c -->>D.b 点溶液中：()()24K3HC O c c +-<第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分.）15.（14分）乙酰苯胺是一种白色结晶粉末，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体.已知：物质苯胺冰醋酸乙酰苯胺熔点-6.2℃16.6℃113℃沸点184℃117.9℃304℃其他性质微溶于水，易被氧化而变色—白色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备：制备原理：实验装置：如图所示（加热、夹持装置略）实验步骤：①向仪器a 中加入11.4mL （约0.2mol ）冰醋酸、9.1mL （约0.1mol ）无水苯胺、0.1g 锌粉；②组装好仪器，对仪器a 加热，当温度计读数达到100℃左右时有液体馏出，维持温度在100～105℃之间反应60min ；③反应结束后，在搅拌下趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，析出固体，将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品.（1）仪器a 的名称是__________.仪器a 的最适宜规格为__________（填标号）.a.25mLb.50mLc.150mLd.200mL（2）步骤②中锥形瓶中的馏出液主要成分是__________（填物质名称），锥形瓶中实际收集的液体远多于理论量，可能的原因为_________________________.（3）为探究锌粉用量对乙酰苯胺产率的影响，实验小组做了对比实验，实验数据如下表，试合理推测加入锌粉的作用是______________，第二组实验中锌粉用量最多但乙酰苯胺产率反而降低的原因可能是__________________.组别第一组第二组第三组苯胺（mL ）9.19.19.1冰醋酸（mL ）15.615.615.6锌粉（g ） 1.625 3.250产量（g ） 3.4 2.26 1.27产率（%）4130.117.1Ⅱ.乙酰苯胺的提纯：将上述制得的粗乙酰苯胺粗产品移入500mL 烧杯中，加入100mL 热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水.稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min ，趁热过滤.待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.8g.（4）上述提纯乙酰苯胺的方法是__________.（5）该实验中乙酰苯胺的产率是_________（保留两位有效数字）.16.（15分）随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂（LFP ）是目前使用最多的动力电池材料，困此回收磷酸铁锂具有重要意义.一种从废旧磷酸铁锂正极片（4LiFePO 、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下：已知：23Li CO 在水中的溶解度随温度升高而降低.回答下列问题：（1）旧电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收，其原因是______________.（2）“碱浸”时，为加快浸出速率，可采取的措施是___________（答出一点即可）.（3）“氧化浸出”时，实际生产中氧化剂选用22H O ，不选用3NaClO 的原因是__________.“氧化浸出”时生成了难溶的4FePO ，该反应的离子方程式为___________________.（4）“沉锂”过程中使用水浴加热保持温度在95℃，“一系列操作”具体包括_________、_________、干燥.（5）滤液Ⅲ中()1Li2.0mol Lc +-=⋅，“沉锂”结束时溶液中()23CO c -为12.1mol L-⋅，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为__________％［已知：浸出液在沉锂过程中溶液体积不变，()4sp 23Li CO 8.410K -=⨯］.（6）某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构（底面为平行四边形）如图所示.该晶体的化学式为_________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为pm a ，石墨烯层间距离为pm b ，则该晶体的密度为_________3g cm -⋅（列出计算式，用A N 表示阿伏加德罗常数）.17.（14分）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰”、“碳中和”的重要举措.回答下列问题：（1）利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景.乙醇在Ni MgO -催化下，制取氢气有如下方法：方法a ：水蒸气催化重整()()()()132221CH CH OH g H O g 4H g 2CO g Δ257kJ mol H -++=+⋅ 11111Δ459J mol K Δ120.2kJ mol S G ---=+⋅⋅=+⋅方法b ：部分催化重整()()()()322221CH CH OH g O g 3H g 2CO g Δ2H ++ 1122ΔS 400J mol K ΔG --=+⋅⋅已知：298K 时，相关物质的相对能量如图1.图1①依据图1数据，计算方法b 反应的2ΔH =________1KJ mol -⋅.②已知体系自由能变化：ΔΔΔS G H T =-，Δ0G <时反应自发进行.298K 时，请根据ΔG 的计算结果分析方法a 、b 哪个更有利？_________________________________.（2）甲烷水蒸气重整制氢的逆反应为()()()()2423H g CO g CH g H O g ++ .若将2H 与CO 按物质的量之比3:1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为()4CH x ，在250t =℃条件下()4CH x 与p 的关系，在5510Pa p ⨯=条件下()4CH x 与t 的关系如图2所示.当CO 的平衡转化率为653时，反应条件可能是__________图2中能表示相同状态下，相同平衡状态的点是__________（填标号）.210℃时，甲烷水蒸气重整制氢反应在该温度下，反应的标准平衡常数K θ=（已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应()()()()D g E g G g H g d e g h ++ ，对于反应，G H D E ghd e P P p p K P P p p θθθθθ⎛⎫⎛⎫⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭=⎛⎫⎛⎫⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，其中100kPa p θ=，G p 、H p 、D p 、E p 为各组分的平衡分压）.图2（3）大量研究表明12Pt Ni 、12Sn Ni 、12Cu Ni 三种双金属合金团簇均可用于催化DRM 反应()422CH CO 2CO 2H ++，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图3所示（吸附在催化剂表面上的物种用＊标注，TS1、TS2、TS3，TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4）.图3①12Pt Ni 、12Sn Ni 、12Cu Ni 催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为1v 、2v 、3v ，则脱氢过程的速率由大到小的关系为___________.②12Sn Ni 催化剂催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是：________（用化学方程式表示）.18.（15分）2，5-二羟基对苯二甲酸（DHTA ）是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物.利用生物质资源合成DHTA 的路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）A →B 的反应类型为___________.（2）C 的结构简式为___________.（3）D 的化学名称为___________.（4）G →H 的化学方程式为______________________（5）含有氨基的物质的碱性随着N.原子电子云密度的增大而增强，则3NH 、32CH NH 、2NH OH 的碱性由强到弱的顺序为___________（6）写出一种能同时满足下列条件的G 的同分异构体的结构简式：___________（a ）核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3:2；（b ）红外光谱中存在C ＝O 、C-O 吸收峰，但没有O-H 、O-O 吸收峰；（c ）可与NaOH 水溶液反应，反应液酸化后可与3FeCl 溶液发生显色反应.（7）阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一.试以碘甲烷()3CH I 、对羟基苯乙酮（）和对叔丁基甲苯［］为原料，设计阿伏苯宗的合成路线（无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选）.长沙市一中2024届高三月考试卷（五）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）题号1234567891011121314答案DCDCBAABCDDDCA1.D 【解析】燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，则不能减少酸雨发生，燃煤时加CaO 脱硫，可减少酸雨的发生，D 错误.3.D 【解析】373522ClO Cl 2H Cl H O --+++=↑+，产生的2Cl 为3735Cl Cl -，71g 该氯气的物质的量小于1mol ，转移电子数小于A N ，A 正确；浓硫酸与足量的镁反应，若生成4MgSO 、2SO ，则240.2molH SO 转移0.2mole -，若生成4MgSO 和2H ，则240.2molH SO 转移0.4mole -，因此含240.2molH SO 的浓硫酸转移的电子数大于A 0.2N ，B 正确；334.6gCH OCH 完全燃烧，有A 0.6N 个C H -断裂，C 正确；3AlCl 是共价化合物，受热熔融时不电离，D 错误.5.B 【解析】由结构简式可知，反应物Ⅰ的分子式为15162C H O ，A 错误；由结构简式可知，反应物Ⅱ分子中的苯环和酯基都是平面结构，由单键可以旋转可知，分子中所有原子可能共平面，B 正确；由结构简式可知，反应物Ⅰ与反应物Ⅱ发生缩聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，则不能用氯化铁溶液检验反应后的混合物中反应物Ⅰ是否完全反应，C 错误；由结构简式可知，聚碳酸酯分子中含有酯基，碱性条件下能发生水解反应，则PC 不具有耐强碱的性质，D 错误.7.A 【解析】Y 可以形成两个共价键，所以Y 应为第ⅥA 元素，所以Y 可能为O 元素或S 元素；W 可以形成六个共价键，所以W 应为S 元素；若W 为S 元素，则Y 只能为O 元素；由于M 可以形成＋1价阳离子且原子序数大于W ，所以M 为K 元素；又由于Z 可形成一个共价键，且原子序数小于W ，所以Z 为F 元素；又由于X 与Z 的原子序数之和与W 的原子序数相等，所以X 为N 元素；所以X 、Y 、Z 、W 、M 分别为N 元素、O 元素、F 元素、S 元素、K 元素.根据分析，3XZ 为3NF ，3WY 为3SO ，根据价层电子互斥模型，3NF 的价电子对为3＋1，为三角锥形，是极性分子；3SO 的价电子对为3＋0，为平面三角形，是非极性分子，所以极性：33NF SO >，A 正确；常温下，水为液体，氟化氢和氨气为气态，所以水的沸点最高，即Y 的简单氢化物沸点最高，B 错误；2YZ 为2OF ，中心原子价电子对数为224+=，VSEPR 模型名称为四面体形，2WY 为2SO ，中心原子价电子对数为213+=，VSEPR 模型名称为平面三角形，C 错误；与K 原子最外层电子数相同的同周期元素还有Cr 和Cu 两种，D 错误.8.B 【解析】图中黑球代表As 原子，白球代表S 原子，所以雄黄中不含S-S ，A 错误；根据图示的反应历程知，反应Ⅰ的方程为442223As S 7O 4SO 2As O +=+，氧化剂与还原剂物质的量之比为7:1，B 正确；0.1mol /L 的23NaH AsO 溶液中离子浓度存在关系：()()()()()()233323H Na OH 2HAsO 3AsO H AsO c c c c c c ++----+=+++，C 错误；由图知雄黄分子中S 上有2个σ键，由于S 的最外层有6个电子，故应该还有两个孤电子对，因此，S 原子的杂化方式为3sp ，D 错误.9.C 【解析】由图像分析，在碱性()OH-条件下反应步骤有2H O 生成，A 正确；利用题给机理，22CHCH =与进一步得到环氧乙烷，B 正确；通过图像流程分析，5HSO -参与反应最终转化为24SO -，不是催化剂，C 错误；5HSO -中含有过氧键，中也含有过氧键，因此均有较强的氧化性，D 正确.11.D【解析】2O 分子中只含非极性键，2O 是非极性分子，2CO 是直线形分子，结构对称，2CO 为非极性分子，A 正确；放电时，Zn 失电子生成[]24Zn(OH)-，Zn 是负极，因此由图可知充电时，阳极发生反应224OH 4e O 2H O ---=+，B 正确；使用催化剂Sn 或s SnLi -均能降低生成甲酸的活化能，有效提高甲酸盐的选择性，C 正确；放电时，负极发生反应[]24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=、正极发生反应22CO 2e H O HCOO OH ---++=+，当Zn 电极质量减少6.5g 时，电路中转移0.2mol 电子，正极吸收20.1molCO ，电解质溶液增重6.5g 4.4g 10.9g +=，D 错误.12.D 【解析】A 点体积小，压强大，反应速率快，A 错误；由题干图像可知，容器的容积依次增大，反应速率依次减小可知，C 点未达到平衡状态，使用催化剂可加快反应速率，提高2N O 的转化率，B 错误；B 点对应的体系为L b ，因此平衡常数 6.4K b=，C 错误；在恒温恒容下，向A 点平衡体系中充入一定量的2N O ，等效于加压，平衡逆向移动，2N O 的平衡转化率减小，D 正确.13.C 【解析】构成该晶体的元素均为金属元素，所以存在的化学键类型为金属键，A 错误；Fe 原子形成的八面体空隙在晶胞的棱心和体心，所以每个晶胞中含有4个Fe 和8个Mg ，16142⨯+=个2H ，因此氢气储满后晶体的化学式为22Mg FeH ，B 错误；2H 和2H的最短距离为面对角线的二分之一，为pm 2a ，C 正确；根据晶胞结构示意图可知，距离Mg 原子最近且等距的Fe 原子有4个，即Mg 的配位数为4，而该晶体的化学式为2Mg Fe ，所以Fe 的配位数为8，D 错误.14.A 【解析】向一定浓度224H C O 溶液中加入KOH 固体，随着pH 增大，()Hc +减小，()224H C O c 减小，()224C O c -增大，则()224lg H C O c -增大，()224lg C O c --减小，()()()224a 24C O HC O H c Kc c --+=增大，则()()22424C O lgHC O c c ---减小，则曲线M 表示()224lg H C O c -，曲线N 表示()224lg C O c --，曲线L 表示()()22424C O lg HC O c c ---.由()()22424C O lg 0HC O c c ---=时溶液pH 4.3=可得()()()2244.3a 224C O H 10HC O c c K c -+--⋅==.a 点时，()()224224C O H C O c c -=，()()()()222425.6ala 2224C O H H 10H C O c c K K c c -++-⋅⨯===，则 5.61.3a14.3101010K ---==，A 错误；a 点时，()()224224C O H C O c c -=，由电荷守恒有()()()()()22424K H OH HC O 2C O c c c c c ++---+=++，则()()()()()24224KOH HC O 2H C O H c c c c c +--+-=+-，B 正确；1412.7w h2a21.3a1101010K KK K ---===<，即24HC O -的电离程度大于其水解程度，则24KHC O 溶液中()()224224C O H C O c c ->，C 正确；b 点时，溶液pH 4.3=，溶液呈酸性，()()H OH c c +->且()()22424HC O C O c c --=，则由电荷守恒()()()()()22424K H OH HC O 2C O c c c c c ++---+=++得()()24K 3HC O c c +-<，D 正确.二、非选择题（本题共4小题，共58分.）15.（14分）（1）圆底烧瓶（1分）b （1分）（2）水（2分）乙酸挥发进入锥形瓶（2分）（3）用作还原剂，防止苯胺被氧化（2分）锌粉的用量过多会与冰醋酸反应造成原料损耗（2分）（4）重结晶（2分）（5）80%（2分）16.（15分）（1）放电有利于Li +向正极移动并进入正极材料（2分）（2）升温、粉碎、增大NaOH 的浓度（1分，任答一点）（3）盐酸和氯酸钠反应生成的氯气会污染空气（2分）422422LiFePO H O 2H 2Li 2FePO 2H O ++++=++（2分）（4）过滤（或趁热过滤）热水洗涤（共2分）（5）99（2分）（6）6LiC （2A 2[A 2]（2分）【解析】（1）放电时Li +移向正极，正极可以得到更多Li +，所以放电有利于Li +向正极移动并进入正极材料.（2）升温、粉碎、增大NaOH 的浓度等可加快浸出速率.（3）氯酸钠具有强氧化性，能与盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气，污染空气，所以氧化浸出时选用过氧化氢做氧化剂，不选用氯酸钠；“氧化浸出”时生成了难溶的4FePO ，该反应的离子方程式为422422LiFePO H O 2H 2Li 2FePO 2H O ++++=++.（4）由于23Li CO 在水中的溶解度随温度升高而降低，因此“一系列操作”具体包括趁热过滤、热水洗涤、干燥.（5）()4sp 23Li CO 8.410K -=⨯，“沉锂”结束时溶液中()23CO c -为12.1mol L-⋅，则()21Li2.010mol L c +--==⨯⋅，若所得浸出液中()1Li 2.0mol L c +-=⋅，则锂的沉降率为2112.010mol L 1100%99%2.0mol L---⨯⋅-⨯=⋅.（6）由图可知，Li 原子位于顶点，个数为11441126⨯+⨯=，C 原子位于面上和体内，个数为18262⨯+=，则化学式为6LiC ；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为pm a ，则底边边长为3pm a ，石，墨烯层间距离为pm b ，又底边为平行四边形，顶角为60°，设晶胞的密度为3g /cm ρ，晶胞质量为A7126g N +⨯，晶胞体积为2303(3)10cm 2a b -⨯⨯⨯，结合密度公式m V ρ=，得3/cm ρ=.17.（14分）（1）①+15（2分）②在298K 下，11Δ120.2kJ mol 0G -=+⋅>，方法a 不自发；12Δ104.2kJ mol 0G -=-⋅<，方法b 自发，则在298K 下方法b 更有利（2分）（2）250℃、5310Pa ⨯（或280℃、5510Pa ⨯）（2分）BC （2分）108（2分）（3）①132v v v >>（2分）②***32CH CH H =+（或****32CH H CH 2H +=+）（2分）【解析】（1）①反应()()()()322221CH CH OH g O g 3H g 2CO g Δ2H ++= 生成物的总能量-反应物的总能量()111110kJ mol 2235kJ mol 15kJ mol---=-⋅⨯--⋅=+⋅；②在298K 下，11Δ120.2kJ mol0G -=+⋅>，方法a 不自发；12Δ104.2kJ mol0G -=-⋅<，方法b 自发，则在298K 下方法b 更有利.（2）对于反应()()()()2423H g CO g CH g H O g ++ ，设2H 与CO 按物质的量分别为3mol 、1mol ，反应达平衡时，CO 的平衡转化率为653，则平衡时2H 、CO 、4CH 、2H O 的物质的量分别为14153、4753、653、653，则平衡时()4653CH 0.03141476653535353x ==+++.对于反应()()()()2423H g CO g CH g H O g ++ ，升高温度，平衡逆向移动，4CH 的体积分数减小，增大压强，平衡正向移动，4CH 的体积分数增大，则a 曲线表示()4CH x 随压强变化曲线，b 曲线表示()4CH x 随温度变化曲线，所以反应条件可能是：250℃、5310Pa ⨯或280℃、5510Pa ⨯；图2中，B 、C 两点的温度相同，()4CH x 相同，则能表示相同状态下，相同平衡状态的点是BC.210℃时，甲烷水蒸气重整制氢反应为()()()()422CH g H O g 3H g CO g ++ ，在该温度下达平衡，()4CH 0.10x =、()2H O 0.10x =、()2H 0.60x =、()CO 0.20x =，反应的标准平衡常数30.20500kPa 0.60500kPa 100kPa 100kPa 1080.10500kPa 0.10500kPa100kPa 100kPaK θ⨯⨯⎛⎫⨯ ⎪⎝⎭==⨯⨯⨯.（3）①催化剂能够降低反应的活化能，活化能越低，则化学反应速率越大，所以132v v v >>；②活化能最大的过程为反应的决速步骤，由图可知，过渡态为TS2的反应为决速步骤，对应的方程式为***32CH CH H =+或****32CH H CH 2H +=+.18.（15分）（1）加成反应（或还原反应）（2分）（2）322CH OOCCH CH COOH （2分）（3）丁二酸二甲酯（2分）（4）（2分）（5）3232CH NH NH NH OH >>（2分）（6）（2分）（7）（3分）。
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高三化学月考试题可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是：A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关~2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO23、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。
下列有关镓的性质及其用途叙述不正确．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间4、下列四个实验中肯定有错误的是①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32-②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物]③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3-④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓度A、①②B、①③C、②③D、②④5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数)A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N AB、该混盐的水溶液显酸性C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价D、该混盐具有较强的还原性6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：CuI+Hg→Cu2HgI4+Cu (未配平)，当有1molCuI参与反应时，转移的电子为A、B、C、1mol D、2mol—7、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A、①④B、②③C、②③④D、只有④8．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可象I2一样升华。
在粗碘中加入下选项中一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（）A．H2O B．Zn C．KI D．KCl二、选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项．．．．．．．符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9、设N A表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是A、标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N AB、离子中所含的电子数为N A:C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2N AD、N A个氮分子和N A个氢分子的体积比是1︰110、下列有关晶体的说法正确的是A、金属晶体是由金属离子间的相互作用形成的B、冰熔化时，水分子中的共价键发生断裂C、白磷为分子晶体，分子结构为正四面体D、固体不导电，但熔融状态下和溶于水能导电不可能是分子晶体的性质11、四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是A、a-b=n-mB、原子序数：a＞b＞c＞d$C、元素非金属性：Z＞RD、最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y12、下列离子方程式书写正确的是A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+B、向氯化铁溶液中加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===3NH4++Fe(O H)3↓C、NaHS水解：HS-+H2O H3O++S2-D、饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-=====H2O13、在25℃时，某溶液中，由水电离出来的c（H+）=×10—12mol·L－1，则该溶液一定能够大量共存的离子组是A、K+、Fe2+、(SO4)2—、Br-B、Na+、Ca2+、I-、NO3-C、Ba2+、K+、Cl-、NO3-D、Na+、K+、Cl-、HCO3-"14、常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是A、若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2B、若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)== c(Cl-)C、若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)D、若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1== c215．已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（）A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能小于2 molSO3(g)所具有的内能B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化·16、用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为A、·L－1B、1mol·L－1C、2mol·L－1D、4mol·L－117、由H2、CO2、N2组成的混合气体，在同温同压下与CO的密度相同。
则该混合气体中H2、CO2、N2的体积比为A、8︰13︰29B、1︰22︰14C、16︰26︰57D、8︰29︰1318、使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是第Ⅱ卷（非选择题共76分）19．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl 气体，而且能防止倒吸的有（ ）~20.下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
a $b d e {fc g h (（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是 _____（填字母）。
（2）4dh 比4gh 稳定，其原因是______________________________________的缘故。
（3）在一定条件下，a 与e 可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为 ；该物质溶于水后的溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），这是由于___________________________________________________（结合该物质分子结构的特点解释）（4）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X 是周期表中_________族元素。
（5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的2CO ，你认为该物质应该是由上表中的_______（填字母）元素组成的，用电子式表示该物质的形成_____________________________________________。
飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为________。
另在运送飞船的火箭推进器中盛有分别由ae 和af 元素组成的两种液态化合物，它们的分子皆为18电子微粒，当它们混合反应时即产生e 的单质和a 2f 。
请写出该反应的化学方程式为____________________________。
这个反应应用于火H 2OCCl 4A B C D箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________________。
21、市面上出售的干电池大多对环境构成污染，如废旧电池含有的高浓度氯化铵溶液使土壤酸化，以及重金属污染等。
据报道美国人每年抛弃27亿节电池。
这些废弃电池的日积月累，会严重影响地球生态。
某中学研究性学习小组的学生发明一种新型环保电池，其结构简单，取材容易，一般家庭都能制造。
同时还具有废物利用、电极材料及电解质用完后可更换、电解液对环境污染小等特点。
他们所用的原料有：铁、铝（可取用废弃的易拉罐）、家庭常用的漂白水（含次氯酸根离子）、食盐、氢氧化钠（一般化学药店有售）。
根据上述所用材料．．．．．．指出该电池的负极材料_______，正极材料_______写出电极反应式：负极___________________；正极______________________#22、在2L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下述反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为·L－1⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动（填正向、逆向或不）⑵维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是·L－1的是________。
A、4molA+2molBB、2molC+1molDC、2molA+1molB+2molC+1molDD、1molA++1molC+⑶若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是·L－1。
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是________②若加入和，则C和D起始物质的量分别{应满足________________, _____________23、（6分）A、B、C、D、E五种元素均为元素周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为AB和A2B；A与E可形成极易溶于水的气体AE；C、D、E三种原子最外层共有12个电子，且D的最高价氧化物可溶于C的最高价氧化物对应水化物的溶液中。