拉分练13+设计实验及物质推断类试题解题干货(教师版)

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物质推断题的题型及解题技巧

物质推断题的题型及解题技巧1、文字叙述型推断题：给出物质范围和实验现象，要求推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。

解答时寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。

这就要求熟悉常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。

例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。

2、框图型推断题：例：现在A 、B 、M 、D 、E 、F 、G 、R 等物质，它们的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）。

已知：A 、B 为黑色固体，E 为红色固体；D 能使澄清石灰水变浑浊；当G 不充足时，能与A 反应生成M 。

请回答下列问题：⑴F 的化学式为；⑵D 和F 反应的化学反应方程式为； ⑶写出B ＋M →D ＋E 的化学反应方程式； ⑷实验室制取D 的化学反应方程式为；⑸实验室可用一种白色固体和一种黑色固体混合加热得到G ，其化学反应方程式为；该反应属于（请填写基本反应类型）反应。

A BMD EDFGR高温加热通电＋3、表格型推断题：给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求推断出各未知物。

例3、有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，它们分别是NaOH、HCI、BaCl2、MgSO4、K2CO3中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液两两混合实验结果如表所示。

表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“－”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。

表A B C D EA ↓_ _ ↓B ↓↑_ ↓C _ ↑_ _D _ _ _ ↓E ↓↓_ ↓根据实验现象，可以判断A----E的物质名称是：A ___ B___C___ D___ E____现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂瓶，四个试剂瓶失去标签，分别编号为ABCD。

拉分练13 有关新物质的实验探究题(学生版)-2021年中考化学拉分题专练—实验探究题

拉分练13 有关新物质的实验探究题1.工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。

某研究性学习小组展开了如下系列研究。

（1）一、高纯CaO的制备【资料一】Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。

甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生________现象证明有SO2生成；装置________中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。

写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：。

（2）二、硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaC x）和CO。

反应①的化学方程式为。

证明固体M中不含CaCO3的方法是（写出实验的方法、现象）。

________反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是________。

（3）三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC x）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaC x中x的值进行如下实验。

【资料三】CaC x在空气中灼烧生成CaO和CO2。

步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。

（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。

试回答下列问题：①装置甲的作用是。

反应完全后继续缓缓通入空气的目的是。

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为________，计算确定CaC x的化学式（请写出计算过程）________。

2020年中考化学拉分题专练—实验探究及推断题专练10 实验方案设计类实验探究题(教师版)

拉分练10实验方案设计类实验探究题1. 某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。

（设计实验）第一小组同学共同设计了如图的A、B两套装置（1）你认为合理的是________（填编号）．（2）该实验观察到的现象是．（3）（改进实验）第二小组同学设计了C实验，优点是：．（4）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于1/5，这可能是由哪几种原因引起的？（写三点）________、________、________．（5）从实验现象分析可知：氧气约占空气总体积的________，氮气约为________．能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质是：．（6）（反思与交流）①此实验依据的实验原理是；②在实验前集气瓶底预先要放点水，其作用是：、；③小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答二点）、．【答案】（1）A（2）红磷在装置内燃烧，产生大量白烟，同时释放出大量的热．在冷却到室温后打开止水夹，水进入容器容积的1/5（3）环保，同时也利于实验的结果的准确（4）红磷的量不足；装置气密性不够好；没有等到冷却到室温就打开止水夹等（5）1/5；4/5；难溶于水、不与水反应、不燃烧、不支持燃烧（合理即可，不求全面）（6）通过可燃物消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积；降温；防止溅落物炸裂瓶底、吸收五氧化二磷；要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应；生成物为固体【解析】（1）A装置中红磷的高度适中，可以将集气瓶中氧气反应完全，合理装置为A；（2）该实验红磷在空气中燃烧，观察到的现象是：产生大量白烟，同时释放出大量的热．在冷却到室温后打开止水夹，水进入容器容积的1/5；改进实验：第二小组同学设计了C实验，优点是：装置气密性好，环保，同时也利于实验的结果的准确；（4）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于1/5，原因有：1、红磷的量不足，2、装置气密性不够好，3、没有等到冷却到室温就打开止水夹等；（5）从实验现象分析可知：氧气约占空气总体积的1/5，氮气约为4/5；能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质是：难溶于水、不与水反应、不燃烧、不支持燃烧；反思与交流①此实验依据的实验原理是：通过可燃物消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积；②在实验前集气瓶底预先要放点水，其作用是：1、降温，2、防止溅落物炸裂瓶底、吸收五氧化二磷；③小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：1、要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，2、生成物为固体。

拉分练07收集证据解释类实验探究题(教师版)-中考化学拉分题专练—实验探究及推断题

拉分练07 收集证据解释类实验探究题考纲考点预览1.【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；影响化学反应速率的因素探究；食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究2.【考点】实验探究物质的性质或变化规律3.【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价4.【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究5.【考点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律6.【考点】实验探究物质的性质或变化规律7.【考点】实验探究物质的组成成分以及含量8.【考点】测定空气中的氧气含量9.【考点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律10.【考点】测定空气中的氧气含量；根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价11.【考点】实验探究物质的性质或变化规律12.【考点】实验探究物质的性质或变化规律13.【考点】实验探究物质的组成成分以及含量1．在生活和化学实验中，经常用到各种除湿剂（或干燥剂）。

某化学实验小组的同学们关于除湿剂提出了下面两个问题，他们查阅资料，并进行下面的数字化实验探究。

请回答下列问题：（查阅资料）（1）①硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30％~35％，加热到200～350℃可以反复使用。

其主要成分可看作是SiO2，其中Si元素的化合价为。

②生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰。

③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。

其原因是（写出一条即可）。

（2）（问题一）除湿剂是否真的可以除湿？（实验一）探究浓硫酸对氧气的干燥情况。

用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取的氧气，通过浓硫酸两次干燥，将湿度传感器放入收集氧气的密封保鲜袋内，连接数据采集器和电脑。

实验装置如图1，约采集5 min，得到变化曲线如图2。

图1中发生的化学方程式为。

分析图2曲线，袋内湿度明显降低，说明。

初中化学物质推断题的题型及解题技巧(K12教育文档)

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初中化学物质推断题的题型及解题技巧推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。

该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。

但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛.其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口,顺腾摸瓜，最终推出答案。

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征)，导出结论,最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。

在平时，必须具备一些“有用”有知识，如(仅列一部分）：碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2.含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色。

CuSO4粉未为白色，但它的晶体――CuSO4•5H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色（CuSO4）。

蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe（OH)3。

不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。

下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题：例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀，上层溶液为无色。

初中化学推断题和实验解题技巧和练习.doc

初中化学推断题专练一、解题思路1、阅读题目：要求通阅全题,统领大局.关键点要反复读,读得它“原形毕露,真相大白〞.2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件,挖掘隐含条件,寻找解题的突破口.3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合,运用合理的方法正确推断.4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验.二、解题方法1、顺推法：通常以题首为突破口,根据物质的性质,以及物质间的相互反响为依托逐步深入下去,直至顺利解题.2、逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口,从题尾入手依次向前逆推,从而获得问题的答案.3、分层法：将整个推断过程分层进行,先得出每层的结论,再统摄整理.4、剥离法：根据条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来,再将其作为条件来逐个推断其他物质.三、寻找突破1、以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化钵、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜〔铜绿〕；红棕色〔或棕红色〕的物质铁锈〔或氧化铁〕；蓝色的溶液：含有Cu%J溶液〔如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液〕.蓝色的物质：胆矶〔蓝矶CuSO4? 5H2O〕；黄色的单质：硫磺〔S〕；黄色的溶液：含有Fe的溶 ,+液〔如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁〕；浅绿色的溶液：含有Fe的溶液〔如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁〕；紫红色溶液：高镒酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁.常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钢、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钢、氯化银.例1：有四种物质的溶液：①Ba〔OH〕2、②NazSO』、③HNCh、©FeCH,不用其他试剂将它们逐一鉴别出,其鉴别的顺序是〔〕A.④③②① B .④①②③ C .①③④② D .①④②③例2：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成,为确定它的组成,做如下实验：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；②取局部此溶液参加氯化钢溶液, 有白色沉淀生成；③过滤,然后在白色沉淀中参加足量的稀硝酸, 沉淀最后全部溶解.由此可以推断：原固体混合物中肯定有,肯定没有,可能有o如果要进一步确定可能有的物质是否存在,可取①中得到的溶液加来检验.练习1：以下各组物质,不用其他试剂,只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是〔〕A . CuSCh、NaOH、BaCL、HNOsB . HCk Na2co3、KOH、NaNChC . CaC12> K2c O3、NaNO3> NaCID . FeCl 3、Ba(0H)2> KNCh、NaCl练习2：有一包白色固体混合物,可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钢、氯化钾中的一种或几种混合而成,为确定其组成进行如下图的实验：推断〔写化学式〕① A、B、C ；②白色固体一定含有,一定不含有,可能含有o2、以物质的用途为突破口：物质的用途是化学学习的重点, 由于我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题.新的课程理念尤其重视知识的应用. 在知识的运用中考查学生的各种水平. 所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握. 一些框图式、表达式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息,故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答. 如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的复原剂；熟石灰能用来改进酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等.练习3：以下框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑的主要成分, B属于氧化物,以下图是它们之间的相互转化关系.请答复：〔1〕写出以下物质的化学式：A , C 0〔2〕得到F溶液的操作I的名称是o〔3〕假设I是红褐色沉淀,请写出G+F-I的化学方程式：；假设I是蓝色沉淀,那么I沉淀的化学式是o〔4〕写出反响①的化学方程式 ,其根本类型是反响. 3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征, 如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素,不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素,不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是通.2和H?O；具有相同元素组成的固体是FeO、FeKh、Fe.Q’等等.例4：以下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物,且A与B的组成元素相同,D与E的组成元素也相同.C、丙均为黑色粉末,C和E在高温条件下可生成丙和D, D能使澄清的石灰水变浑浊.其余反响条件、局部反响物和生成物均已略去.试推断：〔1〕D物质的化学式 ________ ;〔2〕写出以下化学方程式：A 甲 +B _________________甲E甲C ____________________________________________________________4、以典型反响条件为突破口：由于初中化学中所涉及的化学反响不多,有些化学反响条件在题中带有明显的指向性,例如：“通电〞条件就是指水在通电条件下分解；“高温〞①指碳酸钙高温分解,②指铁矿石炼铁的反响；“ MnCh作催化剂〞就是指双氧水在二氧化钵催化下分解的反响.练习5：以下图中的A-K分别代表初中化学中的常见物质.：A、C两物质组成元素相同；G溶液为某物质的稀溶液,G的浓溶液能使小木棍变黑.图中局部生成物未标出.请答复以下问题：〔1〕写出J可能的化学式：〔任写一种〕.〔2〕写出以下反响的化学方程式：① A ：；② F+H — E+C：；③I +碱一K：〔任写一种〕o 〔3〕写出实验室制取D的另一种反响的化学方程式：o 5、以物质的典型性质为突破口：这里所指的性质应具有鲜明的个性,例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反响放热；硝酸镂溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红〔或红色Fe2O3变黑〕的气体是H2或CO,固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反响等等.例5：有CK、CO、上三种纯洁的气体,分别燃烧后,将生成的气体先通过无水硫酸铜固体〔A装置〕,再通过澄清的石灰水〔B装置〕,贝心〔1〕如果A装置变蓝,B装置无现象,那么原气体是o(2)如果A装置不变蓝,B装置变浑浊,那么原气体是o(3)如果A装置变蓝,B装置变浑浊,那么原气体是o6、以化学反响的特殊现象为突破口：特殊的反响现象常作推断题的突破口, 例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰, 而在氧气中燃烧那么发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaC03、BaC03、Mg(OH)2、A1(OH)3 ；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等. 练习6：A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：⑴A (沉淀)+B-C+H2O(2)C+KOH-D I (蓝色)+E (3)B+D f C+H2O(4)E+BaC12 - F I (白色,不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系,推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F o7、以元素或物质之最为突破口：常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是A1；人体中含量最多的元素是O,最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的元素是N；形成化合物最多的元素是C；质子数最少的元素是H；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H?；相对分子质量最小的氧化物是HzO；自然界中硬度最大的物质是金刚石；空气中含量最多的气体是Nz；最简单的有机物是CH4；最常用的溶剂是FLO；人体中含量最多的物质是HzOo例6： A是常见金属单质,B、C是非金属单质,且C是密度最小的气体,甲是磁铁矿的主要成分,乙是无色液体,它们之间有如下的转化关系(局部产物和反响条件未标明)o(1)推断C、甲、乙的化学式为：C,甲,乙；♦♦♦(2)写出反响②的化学方程式 :(3)写出反响①的化学方程式 ,该反响除了具有放出热量多,原料不受限制的优点外,还有的优点.练习7：氢氧化钠是一种重要的化工根底原料,广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业.〔温馨提示：Ca Cl ；溶液显中性〕根据溶液变红这一现象说明样品中含有〔填序号〕.A. CaCl 2B. Na 2CO3C. NaOHD. Na〔1〕氢氧化钠的俗名是〔只写一种〕.氢氧化钠与硫酸反响的化学方程式为「〔 2〕实验室有一瓶久置的固体,标签上写着“氢氧化钠〞 NaOH,实验员取少量该固体样品进行以下实验：O 为了检验里面是否还存在白色沉淀祥昌加过量SCI 工溶液,过滤无色溶液滴加酚酎溶液-------------- %=-红色溶液2cCh 和 NaOH如果白色沉淀中含有两种物质,这两种物质是 ____________________ 练习8：据报道：2005年据月石景山区为局部居民更换了―- 旧自来水铁质管道, 根本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题.请答复：〔填化学式〕.—Fl帏品〔1〕以下与铁质管道生锈有关的物质是〔填代号〕.①水②氧气③氮气〔2〕预防铁制品生锈的一种方法是〔3〕某课外小组截取一段旧铁质管道作样品,按如下图进行实验. 为化合物,甲是稀盐酸,乙是稀硫酸,那么溶液 A 中的溶质有___B 是气体,丙,样品.与丙反响的化学 _____________________ .练习9：现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质, 是最常见的金属,B 是气体单质,D 为浅绿色溶液, 为蓝色溶液,它们之间存在如右关系：C 、〔1〕试推测以下物质的化学式:D , F o〔2〕写出C-A 转化的化学方程式:练习10：根据以以下图推断〔假设能发生反响的均反响完全〕固体A 〔纯洁充分卜搅拌只含有一种溶质的有色溶液C力口BaC12+C0高温------------- AB 是水或酸溶液4G〔1〕假设B是水,那么A是；〔填化学式〕〔2〕假设B是酸溶液,那么A是；〔填化学式〕〔3〕写出C与BaCl 2溶液反响的化学方程式：练习11： A、B、C、D四个试剂瓶中盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种, 取四种溶液各少量,依次滴入物质X的溶液和稀硝酸,发生的现象如下表所示：A B C DX 白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象稀硝酸沉淀不消失沉淀消失有气体产生沉淀不消失无现象答复：〔1〕物质X的化学式是 _______________〔2〕物质B是 __________________ ,参加X后反响的化学方程式是____________________________ 加稀硝酸后,沉淀消失的反响化学方程式是 __________________________________________ .〔3〕为进一步区别A和C,可根据置换反响的原理进行实验,写出其中一个反响的化学方程式O初中化学推断题及实验题解题技巧推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化.1.常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2> CuO、Fe3O4、C、FeS 〔硫化亚铁〕蓝色：CuSO4? 5H20、Cu 〔OH〕 2、含CM+溶液、液态固态Ch 〔淡蓝色〕红色：Cu 〔亮红色〕、Fe.Os 〔红棕色〕、红磷〔暗红色〕3+绿色：FeSCh? 7H2、含Fe?+的溶液〔浅绿色〕、碱式碳酸铜[Cu 2〔OH〕 2co3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、.2、印、CH4有色气体：C12 〔黄绿色〕、NO2 〔红棕色〕有刺激性气味的气体：NH3 〔此气体可使湿润pH试纸变蓝色〕、SO?、HC1有臭鸡蛋气味：H2s产生酸雾：HCk HNO33.常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4. AgCl 〔就这两种物质〕②蓝色沉淀：C U〔0H〕2> C11CO3③红褐色沉淀：Fe〔OH〕3Fe〔OH〕2为白色絮状沉淀,在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe〔OH〕3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体〔CO2〕放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4.燃烧时的主要现象①在氧气中：硫一一蓝紫色火焰；铁一一火星四射；木炭一一发白光.②在空气中：镁带一一耀眼的白光；红磷一一“白烟〞；硫、氢气--- 淡蓝色火焰；CO、CH4 -------- 蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H 2O〔H2CO3 + 2NaOH = Na 2CO3 + 2H 2O 〕 SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH =K2so3 +2H2O SO 3 + 2NaOH = Na 2SO4 + H2OHSO + 2NaOH = Na SO + 2H 02 4 2 4 2②酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：〔各元素的化合价不变〕CO+H O = HCO SO +H O = HSOS03 + H 20 =H2SO4N2O5+ H2O =2HNO3〔说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色〕6.碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO + 2HC1 = CuCH +H 2O Cu〔OH〕.+ 2HC1 = CuCl 2+2H 2OCaO + 2HC1 = CaCl + H O Ca〔OH〕+ 2HC1 = CaCl + 2H O9 7 9 ? ?A M②碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：〔生成的碱一定是可溶于水,否那么不能发生此反应〕K 20 + 10= 2KOH Na 2O +H2O = 2NaOHBaO + H 20= Ba〔OH〕 2 CaO + H 2O = Ca〔OH〕2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：AMg(OH)2 ---- M gO + H2O Cu(OH)A I2Fe(OH)3 ----- F e 2O3 + 3H 2O 2A1(OH). ICuO + H2OI3 A12O3 + 3H2O1 . X、Y、Z、甲、乙、丙均为初中化学中常见的物质,其中X、Y、Z为单质,Z为红色固体,甲、乙、丙为氧化物, X、丙为黑色固体.它们之间在一定条件下存在以下图所示的转化关系.〔1〕 Z的化学式是______________ .Y的化学式是o〔2〕写出有关反响的化学方程式：X+Y； X+ 丙—2 .有一瓶气体,它由H2> CO> CCh、CH』中的一种或儿种组成,用它进行如下图的实验；用化学式答复以下问题：（1）气体中一定没有.（2）气体的组成可能是〔有几种填几种,可不填满〕① ______________________ ② _______________________ ③3.以下图是一定条件下相关物质的转化关系,其中A是只含两种元素的纯洁物,B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体.〔1〕写出以下物质的化学式♦♦・C E〔2〕写出符合反响①的一个化学反响方程式:4.有一无色液体A,在通电条件下,可以产生B和H两种单质气体.其它关系如下图,请完成以下问题.反响类型为 O 〔4〕从装置I 、II 、IH 可看出, 02的来源是 CO2和H2.,假设产生 896 go 2,消耗1012 g CO 2,那么同时消耗 H 2Q g o9.A 、E 、F 是单质,B 、C 、D 是化合物,它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成.其中B 是相对分子质量最小的氧化物, 它们之间的转化关系如右图所示.〔1 〕那么A 、E 的化学式为A, E〔2〕请你写出一下变化的化学方程式：A+F — C ；D- B+C _______________ : _______________〔1〕写出反响②的根本反响类型.〔2〕写出有关物质的化学式：A 是 ________________________ , G 是 ____________________〔3〕写出反响④的化学方程式 ______________________________________________________ 5. A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的五种无色气体,其中两种是单质,另三种是化合物.它们之间有以下图所示的转化关系〔图中未注明反响条件,X 在常温下不是气体.〕①写出这五种气体的化学式：A ___________ 、B ____________ 、C 、D 、E o ②在上述五种气体中, 不含有组成A 气体的元素的是〔填化学式〕 _____________ . 6. 甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,其中一种物质为单质,另外两种物质组成元素相同.其转化关系如以下图所示：〔1〕假设甲为单质,写出相应的反响方程式.①; ②; ③ O〔2〕假设丙为单质,那么甲为 ;乙为;丙为 o 〔填化学式〕实验室制丙的化学方程式为〔写出一种〕7. A 、B 、C 、D 、E 、F 都是初中化学常见的物质,其中 B 是常用于光合作用和灭火的气体.它们之间的关系如以下图所示.〔图中“一〞表示两端的物质能发生化学反响；〞质间存在转化关系.〕〔1〕B 的化学式为 o〔2〕反响①、②、③的根本反响类型相同.反响①的化学方程式为,根本反响类型为 o〔3〕反响④、⑤、⑥中,一个有沉淀生成,另一个有气体生成,还有一个没有明显现象.B 、E 不含相同元素,D 、F 只含一种相同元素.反响④的化学方程式为 , 反响⑤的化学方程式为 o8.航天飞行器座舱内空气更新过程如以下图所示:⑴装置I 的作用是O〔2〕装置n 是C02和H2的反响装置,该反响的化学方程式为⑶装置m 发生反响的化学方程式为〔可不写反响条件〕. ,其根本空气网融D 物质很不稳定,容易分解成B 和C,ABCD E F G〔1〕写出编号①和②仪器的名称：①, ② 〔2〕在通常情况下,硫化氢是一种没有颜色,具有臭鸡蛋气味的有毒气体,比空气重,能溶于水,在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成,硫化氢的实验室制法：用块状硫化亚铁和稀硫酸反响,就有硫化氢气体逸出,应选用做气体发生装置,选用做气体收集装置. 〔3〕硫化氢在空气中燃烧的方程式：〔4〕有一名同学欲用 F 装置收集CO?,那么CO?应从导管口通入.11、学生甲把石灰石装入试管时,不慎打破管底,其原因可能是： ________________________ ,后来学生乙用这支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成制取二氧化碳的发生装置〔如右图所示〕.在铜网上应盛放 ________________________ ,广口瓶中应盛入______________ o 两种药品发生反响的化学方程式为12、〔 1〕标准的实验操作是实验成功的前提.请答复：①量取8mL 稀硫酸,应选用 ________________ 〔填字母〕的量筒.A 、5mLB 、 10mLC ②往试管里装固体粉末,通常使用①写出装置中标号仪器的名称： a __________ o②写出一个实验室制取氧气的化学方程式 .据该反响原理,可选择上图中 ________________ 〔填字母〕与 _____________ 〔填字母〕组装一套制取氧气的装置.③实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _____________________________13、有以下如下图的仪器,请根据要求答复以下问题.、100mL__________ 〔填字母〕.10、.根据以下装置图答复以下问题〔装置图用序号填空〕0A 、镶子B 、玻璃棒C 、药匙〔或纸槽〕〔2〕请结合以下图所示实验装置答复有关问题:(1)在实验室里常用石灰石和稀盐酸反响来制取二氧化碳气体.反响的化学方程式为(2)用图示所给仪器可以组装出在实验室中制取二氧化碳的发生装置和收集装置.请你组装一套,写出所选择的仪器编号：.(3)用你所组装的装置收集二氧化碳,如何知道氧气已经收集满？(4)小明查阅资料得知：碳酸钠是白色粉末,与稀盐酸反响的化学方程式为：Na2co3+2HCl=2NaCl+HO+CO2 t ,在小组讨论时,小明提出了一个问题：为什么实验室中,一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,而不用碳酸钠粉末与稀盐酸反响制取呢？针对这个问题,请写出你的一个猜测：________________________________O(5)如果用你组装的装置制取套气, 五了限制反响速率,应对该装置如何改进？(可另增仪器)?_________________________________________________________________________________________________________________________________ o用改进后的装置制取氧气,发生反响的化学方程式为：_______________________________________________ .。

拉分练10 实验方案设计类实验探究题(教师版)-中考化学拉分题专练—实验探究及推断题

拉分练10 实验方案设计类实验探究题考纲考点预览1.【考点】催化剂的特点与催化作用；实验探究物质的性质或变化规律；化学式的相关计算2.【考点】实验探究物质的组成成分以及含量3.【考点】中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律4.【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；实验步骤的探究5.【考点】催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究6.【考点】金属活动性的探究7.【考点】氧气的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律8.【考点】测定空气中的氧气含量9.【考点】实验探究物质的组成成分以及含量10.【考点】溶解度的影响因素11.【考点】质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件1．某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案，该方案的实验目的是：探究氯酸钾与二氧化锰的质量比对反应速率的影响。

编号温度催化剂氯酸钾、二氧化锰的质量比生成1升氧气所需时间/s 实验Ⅰ400ⅠMnO21:1153实验Ⅰ400ⅠMnO22:1240（1）要得出正确的实验结论，除了测量收集1升氧气所需要的时间，还可以测量相同时间内；（2）小芳在实验时，误把氧化铜当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行了如下探究：（猜想Ⅰ）除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。

（设计实验）按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度(即分解温度，分解温度越低，表示反应速度越快)。

实验编号实验药品分解温度(Ⅰ)①氯酸钾580（数据和结论） ①由实验与对比，证明猜想合理；②实验所用的三种物质中，有一种催化效果最好，写出该物质与氯酸钾混合加热的符号表达式。

（3）（反思）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的和是否改变。

（4）小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙(CaO 2)增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅰ。

（猜想Ⅰ）过氧化钙与水反应可制取氧气。

实验结论：过氧化钙与水反应 (填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。

拉分练09实验分析评价类实验探究题(教师版)-2022年中考化学拉分题专练实验探究及推断题

拉分练09 实验分析评价类实验探究题考纲考点预览1.【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算2.【考点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用3.【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验4.【考点】常见气体的检验；碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；文字表达式5.【考点】文字表达式；二氧化碳的实验室制法6.【考点】酸的化学性质；文字表达式；根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究7.【考点】氧气的实验室制法；反应类型的判定；氢气的化学性质与燃烧实验；化学实验方案设计与评价8.【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的化学性质9.【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价10.【考点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法11.【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系1．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成份。

（提出问题）该淡黄色固体的化学成份是什么？（查阅资料）Ⅰ.硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。

Ⅰ.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。

（设计实验方案）方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。

方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。

（1）比较以上两方案，从环保或操作角度分析，你认为的最佳方案是(填“方案一”或“方案二”)，理由是。

(答一点即可)（2）（实验验证并得出结论）小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH)，确定该淡黄色粉末为过氧化钠(Na2O2)。

小明还想对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：A．该气体是CO2 B．该气体是O2C．该气体是H2同学们首先一致认为上述假设中的(填“A”或“B”或“C”)肯定不合理，理由是。

2020年中考化学拉分题专练—实验探究及推断题专练04 气体的组成实验探究题(教师版)

拉分练04气体的组成实验探究题1. 某化学小组对人体吸入的空气和呼出气体进行了如下实验探究。

（提出问题）人体吸入的空气与呼出气体组成有什么不同？（资料）①白磷着火点约40℃；②通常条件下，氢氧化钠溶液与白磷不反应，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。

（1）（实验操作）实验一：（如图1）①检查好装置气密性后装入试剂，医用输液袋中收集VmL空气。

②打开弹簧夹________，缓慢将袋中空气全部排入锥形瓶中，读出量筒内收集到液体V1mL．由此测得空气中________的体积为________mL。

（2）关闭弹簧夹K1、K2，再用________方法（填具体操作），使燃烧匙内的白磷迅速燃烧，反应的化学方程式为________。

充分反应后，冷却至室温，打开K2，量筒内剩余液体为V2mL。

由此测得氧气在空气中所占的体积分数可表示为________。

实验二：（如图2）（3）把测定氧气、二氧化碳、水蒸气的传感器放入食品保鲜袋，然后向袋内呼出气体。

采集的数据经处理如图3所示，表示氧气体积分数变化的________。

（填“X”、“Y”或“Z”）。

Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是________。

（4）（数据处理）实验二中，200s时没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为________%。

（5）（评价与反思）由实验二分析，人体呼出气体与空气相比，组成上的差异是________。

【答案】（1）K1、K2；CO2；V-V1（2）加入热水（热水温度大于40℃）；4P + 5O22P2O5；×100%（3）X；水蒸气冷凝（4）76.66（5）氧气含量比空气低，二氧化碳、水蒸气含量比空气高【解析】（1）打开弹簧夹K1、K2；缓慢将袋中的空气全部排入锥形瓶中。

读出量筒中液体体积为VmL，氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成可以溶于水的碳酸钠和水，锥形瓶中氢氧化钠溶液的作1用是吸收气体中的二氧化碳，减少的液体体积等于二氧化碳体积，二氧化碳的体积=V﹣V 1；（2）关闭弹簧夹K1、K2，再向烧杯中加入热水（热水温度大于40℃），以促使白磷迅速燃烧。

探究物质的组成(酸碱盐及合金)(教师版)-中考化学拉分题专练—实验探究及推断题

拉分练05 探究物质的组成（酸碱盐及合金）1. 【考点】缺失标签的药品成分的探究2. 【考点】物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备；实验步骤的探究；化学实验方案设计与评价3. 【考点】研究牙膏摩擦剂的成分；实验探究物质的组成成分以及含量4. 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用5. 【考点】吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算6. 【考点】测定某工业级NaN 3样品中Na 2CO 3的质量分数；实验探究物质的组成成分以及含量7. 【考点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价8. 【考点】探究镁燃烧后产物成分；实验探究物质的组成成分以及含量9. 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价10. 【考点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律11. 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价1．氧化钙和氢氧化钠固体的混合物俗称“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。

碱石灰在空气中久置会变质，某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程：（1）固体A中一定含有（填化学式）。

（2）【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性【猜想】溶液B 中的溶质可能为：猜想①：NaOH ；猜想②：Na 2CO 3；猜想③：NaOH 和Na 2CO 3 猜想④：Ca （OH ）2和（2）（填化学式）。

（3）【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究:甲同学：取少量溶液B 于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B 中的溶质是Na 2CO 3。

乙同学：取少量溶液B 于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B 中的溶质一定含有NaOH 。

【反思与评价】丙同学认为上述两位同学的实验结论均有不足之处，他认为溶液B 中一定含有Na 2CO 3，考纲考点预览可能含有NaOH。

拉分练11 框图类推断题-基础(教师版)-中考化学拉分题专练—实验探究及推断题

拉分练11 框图类推断题-基础1．如下图所示，A～G是初中化学常见物质，“→”表示转化关系，部分转化条件未标出。

在通常状况下，A为黑色固体，E为无色液体，B、C、D是常见气体，其中C有毒；A与一定量B在点燃条件下反应可生成C或D；C与D、B与E均可相互转化；G是一种很不稳定的弱酸，易分解成D和E。

（1）写出A、G的化学式：A，G。

（2）D转化为C的化学方程式为。

（3）F在MnO2催化作用下生成B和E的化学方程式为。

【答案】（1）C；H2CO3（2）C+CO2高温__2CO（3）2H2O2MnO2__2H2O+O2↑【解析】A～G是初中化学常见物质，G是一种很不稳定的弱酸，可推出G为碳酸，G易分解成D和E，D为气体，可推出D为二氧化碳，E为无色液体，可推出E为水，A为黑色固体，B、C、D是常见气体，A能与B转化为C、D，其中C有毒，可推出C为一氧化碳，A为碳，B为氧气，F能转化为B、E，可推出F为过氧化氢，代入验证，正确。

（1）由分析可知，A为碳，化学式为：C；G为碳酸，化学式为：H2CO3；（2）D转化为C的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：C+CO2高温__2CO；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2MnO2__2H2O+O2↑。

【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。

2．A～E为初中化学常见的五种物质，存在转化关系如图（图中“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系，其中的反应条件已略去）。

其中A、D是组成元素相同的化合物，B、C为单质，A是生活中常见液体，E能使澄清石灰水变浑浊。

（1）E的化学式为。

（2）物质C的一种用途。

（3）A→B反应的化学方程式为。

（4）物质A和D的化学性质不同，从微观角度分析其原因是。

初中化学物质的推断专题及练习题(非常详细)

初中化学物质的推断专题及练习题(非常详细)给出范围，根据现象推断物质；不给范围，推断物质；给出混合物的可能组成，推断其含有的成分；给出物质间转化关系，推断物质或操作；给出物质间转化关系，推断操作中所加试剂。

这些都是物质推断的类型。

物质推断的突破口主要有两个方面：一是物质的特征，包括组成、结构、性质、用途等方面；二是反应的特征，包括反应的类型、现象、条件等。

通过这些突破口，可以进行物质推断。

物质推断的一般方法包括正推法、逆推法、表析法、图示法和计算法。

其中正推法和逆推法是最常用的方法。

在进行物质推断时，需要遵循一定的步骤，如估计可能、缩小范围、试探求解、精心验证等。

举个例子，如果给出一个框图，其中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO 溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，那么我们可以根据B的用途确定为氢氧化钙，从反应⑤可知I为氨气，E为电解产生，则C为水，E为氢气或氧气，而J是常见金属，所以得出E为氢气，F为氧气，通过反应③特征，可以确定J为铁，且该反应为铁生锈，且A为酸，D为酸、碱中和产物中的钙盐，所以H为碳酸钙，且D能与硝酸银反应有白色沉淀，所以D为氯化钙。

根据题目的要求，我们可以写出反应②、⑤的化学方程式，指出反应①的基本反应类型，以及日常生活中为了阻止反应③发生所采取的措施。

1.化学式A为什么物质？化学式甲为什么物质？化学式E 为什么物质？答：化学式A为氢氧化物，甲为氧气，E为一氧化碳。

2.写出化学方程式A→B+甲和C+E→丙+D。

答：A+甲→B，C+E→丙+D。

3.写出化学式A、B、D的化学式。

答：A为氢氧化物，B为硫酸钠，D为一氧化碳。

4.写出化学方程式H→E+G和G→I。

答：___→E+G，G+O→I。

5.根据图中的转化关系，回答下列问题：a。

E的化学式是什么。

答：E的化学式为H2O。

b。

A与B反应的化学方程式可能是什么。

拉分练13文字描述类推断题(教师版)-2022年中考化学拉分题专练实验探究及推断题

拉分练13 文字描述类推断题1．有一固体物质A，已知其中可能含有NH4Cl、CuO或CuCl2三种物质中的一种或多种。

另有一固体物质B，其中可能含有Fe2O3和CaCO3或两者之一。

为了探究A、B固体的成分，某研究小组对两种固体进行了实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和图示提供的信息进行分析推理，填写以下空白：（1）气体C的水溶液pH7（选填“>”“=”“<”之一），气体G化学式为，沉淀M 的化学式为。

（2）请写出实验②中发生的一个化学方程式。

（3）步骤④向沉淀D中加入足量稀盐酸后，出现的现象N为。

（4）溶液H中一定存在的阳离子是（填离子符号）。

（5）固体混合物A中，还不能确定的物质是（填化学式）。

固体混合物B的成分为（填化学式），请说明理由。

【答案】（1）>；CO2；Fe(OH)3（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）固体溶解，溶液变为蓝色（4）Ca2+、Na+（5）CuO；Fe2O3和CaCO3；由反应⑥澄清石灰水变浑浊可知含有碳酸钙，由反应⑤产生红褐色沉淀可知含有Fe2O3【解析】（1）气体C的水溶液是氨水，其pH>7，气体G是二氧化碳，其化学式为CO2，沉淀M是氢氧化铁，其化学式为Fe(OH)3。

（2）实验②中发生的一个化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）沉淀D 是氢氧化铜，步骤④向沉淀D 中加入足量稀盐酸后，出现的现象N 为固体溶解，溶液变为蓝色。

（4）溶液E 中含有氯化钠，溶液F 含有氯化钙、氯化铁，所以溶液H 中一定存在的阳离子是Ca 2+、Na +。

（5）固体混合物A 中，还不能确定的物质是CuO 。

固体混合物B 的成分为Fe 2O 3和CaCO 3，由反应⑥澄清石灰水变浑浊可知含有碳酸钙，由反应⑤产生红褐色沉淀可知含有Fe 2O 3。

2020年中考化学拉分题专练—实验探究及推断题专练08 猜想与假设类实验探究题(教师版)

拉分练08猜想与假设类实验探究题1. 某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：（作出猜想）猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：氮气。

（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是。

（2）（进行实验）分别进行实验：利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到，则猜想一错误。

（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察_ ，则猜想二正确。

（4）（得出结论）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式_。

（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为________ 。

（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。

其原因是。

（用化学方程式表示）（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式。

【答案】（1）反应物中不含有氮元素（2）带火星的木条不能复燃（3）气体燃烧，发出淡蓝色火焰（4）2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（5）147：40（6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（7）延展；4Al+3O2═2Al2O3【解析】[作出猜想]（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是反应物中不含有氮元素。

故填：反应物中不含有氮元素。

[进行实验]（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到带火星的木条不能复燃，则猜想一错误。

故填：带火星的木条不能复燃（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则猜想二正确。

故填：气体燃烧，发出淡蓝色火焰[得出结论]（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故填：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。

拉分练10 实验方案设计类实验探究题(教师版)-2021年中考化学拉分题专练—实验探究题

拉分练10 实验方案设计类实验探究题1.甲、乙两位同学分别设计下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中含有SO42﹣甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀你认为哪种方案合理，为什么？【答案】解：乙；甲不能有效地排除银离子的干扰，而乙可以排除银离子和碳酸根离子的干扰．【解析】对于甲同学，先加氯化钡会生成白色沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀，银离子也会与氯离子生成沉淀，加盐酸沉淀都不溶解；对于乙同学，加盐酸没有沉淀，说明了不存在银离子，再加氯化钡会生成沉淀，就只能是硫酸钡沉淀．故答案为：乙；甲不能有效地排除银离子的干扰，而乙可以排除银离子和碳酸根离子的干扰．2.有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质，请设计实验方案验证这瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na2CO3溶液呈碱性）【答案】实验步骤：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液变红色（或酚酞试液不变色）；实验结论：氢氧化钠部分变质（或氢氧化钠全部变质）．【解析】【解答】解：实验方案：实验步骤：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液变红色（或酚酞试液不变色）；实验结论：氢氧化钠部分变质（或氢氧化钠全部变质）．故答案为：实验步骤：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液变红色（或酚酞试液不变色）；实验结论：氢氧化钠部分变质（或氢氧化钠全部变质）．3.有三种白色粉末，分别是硝酸铵、硫酸铵和尿素，请设计一个实验方案，把这三种物质区分开来．简要写出实验的操作、现象和结论．【答案】分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素；另取少量白色粉末于试管中，加入少量的水，分别滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵．【解析】硝酸铵、硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，尿素不能，则分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素．硫酸铵中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，另取少量白色粉末于试管中，加入少量的水，分别滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵．故答案为：分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素；另取少量白色粉末于试管中，加入少量的水，分别滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵．4.碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．（1）【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．实验方案：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色．结论：．（2）【探究实验2】能与酸反应．实验方案：取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：．反应的化学方程式为：．（3）【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．实验方案：设计实验装置如图所示，并进行实验．现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊，充分加热后，试管中留下白色固体．结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）步骤：；现象：．试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：．（4）【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：．【答案】（1）碳酸氢钠溶液呈碱性（2）产生气泡；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；溶液变浑浊（合理即可）；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（4）治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）【解析】【探究实验1】因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性；故填：碳酸氢钠溶液呈碱性；【探究实验2】碳酸氢钠和盐酸反应二氧化碳气体，会看到溶液中能产生气泡．③反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；故填：产生气泡；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；【探究实验3】碳酸钠能和氢氧化钙反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙不反应，故取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；二氧化碳能使澄清石灰水溶液变浑浊；碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；溶液变浑浊（合理即可）；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；【拓展应用】碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．故填：治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．5.正确的方案设计和规范的实验操作有助于达到实验目的，请分析或改进以下实验。

拉分练03 框图类推断题(拔高)(教师版)-2021年中考化学拉分题专练—推断题

拉分练03 框图类推断题（拔高）1.已知A~F六种物质都是初中化学常见物质，图甲是它们之间的转化和反应关系图（图中“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物已省略），图乙是其中部分物质中某种元素的化合价与物质类别的关系图。

（1）写出物质的化学式：B________，C________。

（2）利用D和E的反应可以清除铁制品表面的锈。

D和E充分反应后所得溶液颜色为________色。

（3）若F与其他物质的类别不同且与A含有一种相同金属元素，则D和F反应的化学方程式为________。

【答案】（1）H2SO4；Fe （2）黄（3）或【解析】（1）B为硫酸，化学式为：H2SO4；C为铁，化学式为：Fe；（2）E为三氧化二铁，D为稀盐酸，三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故填：黄；（3）若F与其他物质的类别不同且与A含有一种相同金属元素，A为氯化钡或硝酸钡，可推出F为氢氧化钡，D为稀盐酸或稀硝酸，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的化学方程式为：；氢氧化钡与稀硝酸反应生成硝酸钡和水，该反应的化学方程式为：。

2.下列是初中部分常见物质的转换关系，已知，固体F是银白色的金属。

C、D、G、H、J属于氧化物。

请做出合理推断并完成下面的问题。

（1）写出固体F的化学式________，属于纯净物中的________类别。

（2）固体E名称为________，黑色固体C在反应②中的作用是________。

（3）反应③的基本反应类型是________。

（4）写出反应⑦的化学反应方程式是________，该反应体现了气体G具有________。

（5）反应①和反应②都可用于实验室制取无色气体B，同学们讨论后认为较好的方法是②，你觉得同学们的理由是：________、________。

（写2条理由）【答案】（1）Fe；单质（2）碳；催化作用（3）化合反应（4）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；还原性（5）操作简便；不需加热，节约能源【解析】（1）银白色固体铁和氧气在点燃的条件下生成黑色的四氧化三铁，因此F是铁，属于单质；故答案为：Fe；单质；（2）黑色的碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，因此E是碳；C是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，其中二氧化锰起催化作用；故答案为：碳；催化作用；（3）反应③是黑色的碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，属于化合反应；故答案为：化合反应；（4）反应⑦是一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，其中一氧化碳具有还原性；故答案为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；还原性；（5）反应①和反应②都可用于实验室制取无色气体氧气，反应②的优点是：操作简便；不需加热，节约能源；故答案为：操作简便；不需加热，节约能源3.A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质。

拉分练14 工艺流程类推断题(基础)(教师版)-中考化学拉分题专练—实验探究及推断题

拉分练14 工艺流程类推断题（基础）1．自来水厂净水过程的主要流程如图，请结合流程图回答下列问题：（1）上述过程中物质A的名称为。

（2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于（“化学变化”或“物理变化”）。

（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的，搅拌，如果观察到泡沫少、浮渣多，则样品为硬水。

（4）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是____。

A．水是由氢元素和氧元素组成的B．水是最常见的溶剂C．水是人体主要的供能物质D．水中氧元素含量很高，能提供入体所需的氧气【答案】（1）活性炭（2）化学变化（3）肥皂水（4）A；B【解析】（1）活性炭疏松孔，具有吸附性，能除去水中的颜色和异味，可放在吸附池内起吸附作用；（2）杀菌清毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质的生成，发生了化学变化；（3）可用肥皂水鉴别软水和硬水。

加入肥皂水搅拌后，观察到泡沫少，浮渣多的是硬水。

（4）A、由化学式H2O可知，水是由氢元素和氧元素组成的，正确；B、水可溶解多种物质，是最常见的溶剂，正确；C、糖类是人体的主要供能物质，水不是人体的供能物质，不正确；D、水中氧元素含量很高，但不能提供人体所需的氧气，不正确。

故答案为：AB。

2．分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。

分离空气的简易流程如下：请根据流程图回答下列问题。

（1）空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的（填序号）。

①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳⑤水（2）稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是。

（3）氮气的化学性质不活泼，常用作。

（4）分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的（填“熔点”或“沸点”）不同，发生（填“物理”或“化学”）变化。

【答案】（1）④⑤或⑤④（2）稀有气体化学性质稳定（3）保护气（4）沸点；物理【解析】(1)空气中主要含氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和水，由图可知，分离液态空气得到了稀有气体、氮气和液氧，故应除去二氧化碳和水，故填：④⑤；(2)稀有气体化学性质稳定，故可填充于灯泡中，用作保护气；(3)氮气的化学性质不活泼，常用作保护气；(4)分离液态空气，是利用氮气和氧气的沸点不同，该过程无新物质生成，属于物理变化。