高三化学第二轮专题复习课件13弱电解质的电离平衡

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高三化学总复习课时1 弱电解质的电离

高三总复习专题八 ----- 水溶液中的离子平衡课时1 弱电解质的电离考点一弱电解质的电离1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。

弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。

(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。

②外因：a ．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。

b ．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。

c ．同离子效应：例如向CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 固体，溶液中c (CH 3COO －)增大，CH 3COOH 的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c (H ＋)减小，pH 增大。

一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸 c (H ＋) pH 中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H 2的量与金属反应的起始速率一元强酸大小相同大一元弱酸小大相同小探究思考1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。

(1)熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4 === Na ＋＋ H ＋＋ SO 42－ ( )(2)H 2CO 3的电离： H 2CO 3 ⇋ 2H ＋＋ CO 32－ ( )(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 ⇋ Fe 3＋＋ 3OH － ( )(4)水溶液中NaHSO 4的电离： NaHSO 4=== Na ＋＋ HSO 4－ ( ) 2．以0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：实例(稀溶液) CH 3COOH H ＋＋CH 3COO － ΔH >0改变条件平衡移动方向 n (H ＋) c (H ＋) 导电能力 K a 加水稀释加入少量冰醋酸通HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉升高温度【示例1】 (2013·福建，8)室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )。

弱电解质的电离平衡知识点

弱电解质的电离平衡知识点一、电解质、非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。

①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

如：SO2、CO2则不是。

③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

④难溶性化合物不一定就是弱电解质。

例如：BaSO4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。

⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。

蔗糖、酒精为非电解质。

二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。

2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。

电解质的强弱与其溶解度有何关系?①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。

强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。

②电解质的强弱与溶解度无关。

如BaSO4、CaCO3等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。

说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。

电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?3、电解质溶液的导电性和导电能力①电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。

高三化学二轮复习电离平衡

A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
pH
cⅠ
b
Ⅱ
a
溶液体积
探究二：电离常数的计算与应用
（一）电离常数的计算
【例4】（2014潍坊一模化学）25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与bmol•L﹣1盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。若混合溶液显中性，则NH3•H2O的电离平衡常数为。
【例5】（2013山东理综 29）25℃时，H2SO3
HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该
温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
mol/L
，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将（填“增大”“减小”或“不变”）。
【方法技巧】
第一步：列出所求平衡常数的表达式第二步：观察能否从题目中找出各种离子的浓度值，若能，直接代入求解第三步：若不能，借助于其他的平衡常数求解
【小结】（1）外界条件（温度、浓度）的改变是如何影响电离平衡的。
（2）研究平衡体系间相互影响的问题时，要深入思考，抓住主要矛盾。
【例2】（1）（2012山东理综改编）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，所得溶液中c ( H+) = c ( OH－) , c ( NH4+) = c ( NO3－) (填“＞”“＜”或 “＝”)，滴加氨水的过程中水的电逆离向平衡将 (填“正向”、“不”或“逆向”)移动。（2）（2010山东理综 28）实验室用锌和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡正向(填 “正向”、“不”或“逆向”)移动。

高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)

高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。

2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。

高三化学弱电解质的电离复习

HClO 3.0×10−8
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___. (2)同浓度的CH3COO−、HCO3−、CO32−、ClO−结合H+的能力由强到弱的顺序为___.
(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___.
4.氢氧化铝的电离方程式可以表示为
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO-- + H+
改变条件
平衡移 c(H+)
C
c
电离
动方向
(CH3COO- ) (CH3COOH) 程度
加热正向
加盐酸逆向
加 NaOH(s)
正向
逆向加CH3OONa (s)
加
正向
CH3COOH
加水正向
增大减小增大减小减小增大
4、电离平衡常数（K）---衡量弱电解质电离
二、弱电解质的电离
离子化
CH3COOH 分子化 CH3COO - + H+
1、电离平衡状态、特点
反应速
率 V(电离)
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
V(结合)
时间
3、影响电离平衡的外界因素
①温度电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动 (升温促进电离）
②浓度
当电离达到平衡时加水稀释向电离的方向移动（稀释促进电离）增加弱电解质浓度，向电离的方向移动
弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，不可合并。
强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完
弱酸的酸式盐在水溶液中电离强中有弱

2022年高考化学总复习：弱电解质的电离平衡

2022年高考化学总复习：弱电解质的电离平衡复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

3．外因对电离平衡的影响以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。

改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力K a加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大(1)当氨水电离处于平衡状态时，c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)(×)错因：弱电解质的电离程度很小，只有少部分电离。

(2)强电解质都是离子化合物(×)错因：许多共价化合物如强酸、氯化铝等都是强电解质。

(3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)错因：0.1mol·L－1CH3COOH加水稀释，醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。

(4)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大(×)错因：温度不变时，向溶液中加入弱电解质，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。

高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡

高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡必备知识解读一、弱电解质的电离（弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。

）1．电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的分数。

(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大2．电离常数(1)概念：电离平衡的常数叫做电离常数。

(2)表达式①对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离常数K a ＝c(H ＋)·c (A －)c(HA)。

②对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离常数K b ＝c(B ＋)·c(OH －)c(BOH -)。

(3)特点多元弱酸各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3，故其酸性取决于第一步电离。

(4)影响因素内因：弱电解质本身的性质外因：电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。

(5)意义K越大―→越易电离―→酸碱性越强如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2C2O4＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。

3.电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。

③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。

④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。

有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。

HX H＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则：K＝c（H＋）·c（X－）c（HX）－c（H＋）＝c2（H＋）c（HX）－c（H＋）由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝K·c（HX），代入数值求解即可。

高考化学重点复习专项：弱电解质的电离平衡考点归纳

例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH
CH3COO-+H +
A 加水稀释，平衡向正向移动，电离程度变大，但 c(CH 3COOH) 、c(H +)、c(CH 3COO -)变小；
B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移动， c(CH 3COOH) 、 c(H +)、 c(CH 3COO -)均增大但电离程
四、一元强酸、弱酸的比较
相同体积、相同物质的量浓度的比较
酸的浓度
C（ H +）
一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（ CH 3COOH ）
pH
开始与金中和碱的与活泼金
属反应的能力
属反应产
速率
生 H2 的量
一元强酸相同
大
小
大
相同
相同
一元弱酸
小
大
小
相同体积、相同 pH 的比较一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（ CH3COOH ）
1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。
2.外因 ①温度 : 升高温度，由于电离过程吸热
,平衡向电离方向移动，电离程度增大。
②浓度 : 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
因为溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大；所
以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
水稀释至体积 V, pH 随的变化如图所示 ,下列叙述错误的是（
）
A ． MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度： b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH - )相等
D．当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则

高考化学二轮复习备考提升指导与精练13弱电解质电离平衡及电离平衡常数含解析

高考化学二轮复习备考提升指导与精练：弱电解质电离平衡及电离平衡常数弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1.应用①影响电离平衡的因素例1．氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4+OH−。

下列叙述正确的是（）A．加水后，溶液中n(OH−)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH−)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小【解析】向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n(OH−)增大，A正确；向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中c(OH−)减小，B错误；向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误；向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，D错误；故答案为：A。

【答案】A2.应用②电离平衡常数的应用例2．分析下表，下列选项错误的是（）弱酸CH3COOH HCN H2CO3K a1=4.3×10－7电离常数(25℃) 1.8×10－5 4.9×10－10K a2=5.6×10－11A．CH3COO－、HCO－3、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大D．pH=a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小【解析】根据电离常数可知HCO－3和CH3COO－、HCO－3和CN－均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCN>HCO－3，根据“越弱越易水解”可知C错误；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3种酸溶液，加入相同体积的水，CH 3COOH 溶液pH 变化最大，则pH 变化相同的情况下，CH 3COOH 溶液中加入水的体积最小，D 正确。

高中化学知识之弱电解质的电离、盐类的水解解析

弱电解质的电离、盐类的水解知识精讲一. 学习内容弱电解质的电离、盐类的水解二. 学习目的1. 掌握弱电解质的电离平衡的建立过程2. 了解电离平衡常数和电离度3. 理解盐类水解的本质，掌握盐类水解的方程式的书写4. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用三.学习教学重点、难点盐类水解的过程四.知识分析（一）、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CH3COOH CH3COO— + H+（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

（4）电离平衡的特点：动：v电离=v结合、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。

根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。

（2）表达式：CH3COOH CH3COO— + H+Ka = [CH3COO—][H+]/ [CH3COOH]注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。

H3PO4H2PO4— + H+ Ka1 = 7.1 × 10—3mol·L—1H2PO4—HPO42— + H+ Ka2 = 6.2 × 10—8mol·L—1HPO42—PO43— + H+ Ka3 = 4.5× 10—13mol·L—1注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2O NH4+ + OH—K b=[NH4+][OH—]/[NH3·H2O]室温：K b（NH3·H2O）= 1.7 × 10—5mol·L—13. 电离度α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数× 100％注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。

电离平衡专题复习ppt课件演示文稿

思考：pH＝5的盐酸稀释1000倍,为何pH≠8?如何计算?
例．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是 ① a=5时，A是强酸，B是弱酸； ②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2； ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
(3)a的取值范围是
3.5< a <14/3
。
例3：在-50℃时，2NH3 NH4+ + NH2-，NH4+的平衡浓度1×10-15 mol/L，下列说法错误的是（ A）
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨离子积变大；
B.在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变；
C.此温度下液氨的离子积为1×10-30； D.在液氨中放入金属钠可有NaNH2生成；
【例】 1体积 pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
③若pH酸＋pH碱＜14,则酸过量
pH≈pH酸＋0.3
例.在25℃时，若10体积某強酸溶液与1体积某強碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该強酸溶液的pH与该強碱溶液的pH之间应满足的关系是酸与碱溶液的pH之和为15 。強酸与強碱混合至溶液呈中性时，強酸与強碱溶液的pH值必须满足如下关系式： V酸 pH酸 + pH碱 = 14 + lg V碱
不同溶液酸碱性的比较
(1).pH相同的酸(或碱)，酸性(或碱性)越弱，其物质的量浓度越大．例：下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（ A ） A H2SO4 B H2SO3
C CH3COOH
D HNO3

《强弱电解质及弱电解质的电离平衡》张人教版高中化学选修教学课件

《强弱电解质及弱电解质的电离平衡》PPT课件张人教版高中化学选修
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（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】（2）强电解质都溶于水，弱电解质少部
分溶于水，大部分难溶于水是否正确？
电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然
属于弱电解质
C．碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
【答案】D【解析】A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故 SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质； C项，BaCO3属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。
《强弱电解质及弱电解质的电离平衡》PPT课件张人教版高中化学选修
《强弱电解质及弱电解质的电离平衡》PPT课件张人教版高中化学选修
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究1】（1）强电解质溶液导电能力一定比弱电
解质溶液的导电能力强，这句话对吗？
不对。导电的前提条件是要有自由移动的带电粒子。溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子带的电荷多少有关，所以弱电解质溶液中离子浓度有可能比强电解质溶液中离子浓度大，例如：BaSO4、 CaCO3、AgCl等物质的溶液与醋酸溶液、氨水相比较，显然后者离子浓度大，导电能力强。
《强弱电解质及弱电解质的电离平衡》PPT课件张人教版高中化学选修
《强弱电解质及弱电解质的电离平衡》PPT课件张人教版高中化学选修

高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)

弱电解质的电离平衡
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弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】知识点相对简单，好理解常考细节，需抓好关键点二、【弄清原理，举一反三】积累电离平衡移动的情形题型较固定，变化不大弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度（1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大（2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。故选C．

专题十二水溶液中的离子平衡第一课时弱电解质的电离平衡

专题十二水溶液中的离子平衡第一课时弱电解质的电离平衡【课堂目标】1.举例常见的弱电解质，并判断离子共存问题。

区分强弱电解质的电离方程式2.会分析（温度、浓度）对弱电解质电离平衡的影响。

3.相同浓度、相同PH的一元强酸与一元弱酸的性质比较【基础梳理】活动一：电解质1.举例常见的弱电解质(1)弱酸：。

(2)弱碱：。

(3)H2O辨析：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的打“√”( )①c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、CH3COO－( )②滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－( )③滴入甲基橙变红色的溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－( )④滴入紫色石蕊试液变红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、F－( )⑤由水电离出的c(H＋)=10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－( )⑥溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－( )⑦与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－( )⑧pH=l的溶液中：Mg2＋、Na＋、AlO2－、SO42－2.电离方程式的书写(1)H2SO4：。

(2)CH3COOH：。

(3)H2CO3：。

(4)Ba(OH)2：。

(5)Mg(OH)2：。

(6)NH3·H2O：。

(7)NaCl：。

(8)AgCl：。

活动二：分析(温度、浓度等)对弱电解质电离平衡的影响以CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) △H＞0为例【例1】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤【变式1】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A.加少量烧碱B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水活动三：一元强酸与一元弱酸的比较1.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的比较2.相同pH、相同体积的盐酸和醋酸的比较【例2】一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸。