烃类+卤代物+苯的知识点总结
高三复习有机物第2讲烃卤代烃
a.苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪 色。以下也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.以下能使酸性高锰酸钾溶液褪色
催化氧化反应：烯、炔、醇、醛
• 乙烯分子里的 两个碳原子四
个氢原子在同 一平面上,键角 120°.碳－碳间 为双键.易断裂, 故易发生加成 反应.
的对比
石油炼制 的方法
分馏
裂化
裂解
原理
利用各成分沸点 的不同,用蒸发和 冷凝的方法把石 油分成不同沸点 范围的分馏产物
在把量的对沸一相大烃分点定对、断子较条分沸裂质低件子点为量的下质高相小烃， 、 。在 石 中 为 分高 油 长 短 子温 分 链 链 烃下 馏 烃 气 。,产 断 态把品 裂 小
变化
(3)甲苯、二甲苯易被酸性高锰酸钾溶液氧 化而 使酸性高锰钾溶液褪色
5.烃的物理性质：
1）烃：①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；
2）常见气态有机物 四碳及四碳以下的烃 甲醛 一氯甲烷
医药，染料，农药，合成材料 电极，筑路材料
冶金，燃料，合成氨
[思考]
煤的干馏和石油的分馏的区别： 煤的干馏是 化学 变化过程，原因是（ 发生分解反应生成了新物质 ） 石油的分馏是 物理 变化过程，原因是（ 将物质进行简单的分离 ）
苯知识点归纳
认识碳氢化合物的多样性
知识梳理——苯和芳香烃
考纲要求：
1． 知道苯的物理性质
2． 理解苯的分子结构，苯分子中碳碳键的特点，从结构上理解苯的化学性质与烷烃、烯烃的异同。
3． 理解苯的化学性质，苯的溴代实验(知道有机化学实验中的冷凝回流)，苯的硝化(知道水浴加热及作用)
4． 理解苯的同系物。苯与苯的同系物在化学性质方面的异同(甲苯的硝化反应)。在苯的同系物分子中，苯环与侧链之间的相互影响。
5． 知道甲苯、二甲苯、乙苯等比较简单的苯的同系物的结构和命名。
知识梳理：
一、芳香烃简介
在有机化学发展初期，研究得较多的是开链的脂肪族化合物。当时发现从香树脂、香料油等天然产物中得到的一些化合物，在性质上和脂肪族化合物有显著的差异。它们的碳氢含量比（C/H ）都高于脂肪族化合物，从组成上看来，它们是高度不饱和的化合物，但是它们却不容易起加成反应，而容易起饱和化合物所特有的取代反应。由于当时还不知道它们的结构，就根据其中许多化合物有香气这一特征，总称为芳香族化合物，现在的认识是分子中含有苯环的有机物称芳香族化合物。芳香族化合物中的碳氢化合物就叫芳香烃。
苯
芳香烃包括
苯的同系物
稠环芳烃 二、苯 1. 苯的表示方法： A. 化学式：C 6H 6, 结构式： ; 结构简式： CH 。
(碳碳或碳氢)键角：120°， 键长：1.4×10–10 m[苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键(1.54×10–10 m)和碳碳双键(1.33×10–10 m)之间的特殊的共价键]。
2. 苯的物理性质
① 无色带有特殊气味的液体②比水轻(ρ = 0.87g/cm 3)③难溶于水④熔沸点不高沸点80.1℃,熔点5.5℃(故具有挥发性) 3. A. 燃烧反应2C 6H 6(l) + 15O 2(g)→12CO 2(g) + 6H 2O(l) + 6520 kJ
关于苯的知识点总结
关于苯的知识点总结
一、苯的基本性质
1. 物理性质
苯是一种无色透明的液体，在室温下呈无色无味的液体。其结构是六个碳原子形成一个环状结构，环上每个碳原子与另外两个碳原子相连接。苯的密度为0.8765 g/cm3，在室温下很容易挥发。苯的沸点为80.1摄氏度，熔点为5.4摄氏度。苯是一种良好的溶剂，可以溶解许多有机物。
2. 化学性质
苯是一种不稳定的有机化合物，容易发生反应。它与氧气在阳光下可以发生自由基反应，生成苯酚。苯也可以通过加成反应发生氢化反应，生成环己烷。此外，苯还可以通过硝化反应生成硝基苯，通过氯化反应生成氯苯等。
二、苯的生产与用途
1. 生产
苯可以通过石油煤焦油裂解或苯乙烯裂解生产，也可以通过催化剂将甲苯进行甲基化反应来生产。目前，大多数苯是通过石油煤焦油裂解来生产。
2. 用途
苯是一种重要的工业原料，可以用于生产酚、苯酚、硝基苯、甲苯、邻二甲苯等。这些产物在医药、农药、染料、塑料、合成纤维、香料等领域有广泛的用途。此外，苯还可以用作溶剂、去污剂、染料中间体等。
三、苯的危害性
1. 对人体的危害
苯对人体有一定的毒性，长期接触或大量吸入苯汽会引起失眠、头晕、恶心等症状，严重的可致白血病等疾病。苯的蒸气是易燃和爆炸的，所以在生产和使用中要注意防范。
2. 对环境的危害
苯对环境也有一定的危害，过量排放会导致大气污染，对植物、动物和水环境造成影响。因此，要严格控制苯的排放，加强环境监测和治理。
总之，苯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。但同时，也需要注意其对人体和环境的危害，加强安全生产和使用管理，确保其生产和使用不会对人类和环境造成不良影响。
高考化学总复习课件：烃和卤代烃
C．①②④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
解析：苯乙烯中含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4 溶液褪
色，可发生加聚反应，①②正确；苯乙烯属于烃类，不溶
于水，易溶于有机溶剂如苯中，③错误，④正确；苯乙烯
中，苯环不能与溴水发生取代反应，⑤错误；苯乙烯中，
和
均为平面结构，两结构可处于同一平
面，则所有原子处于同一平面内，⑥正确。
(4)苯(甲苯)
试剂 溴水 NaOH 溶液 NaOH 溶液 酸性高锰酸钾溶 液、NaOH 溶液
(5)硝基苯(苯) (6)C2H4(CO2，SO2)
无 NaOH 溶液
方法 洗气 分液 分液
分液
蒸馏 洗气
题点四 常见烃的性质与反应类型的判断
8．(2018·南充模拟)下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪
分子式是 C6H14，常温常压下是液态，
C 错误；烃是指仅含碳氢两种元素的化合物，所以含有碳元 素的化合物不一定是烃，D 正确。
3．请回答下列问题： (1)链烃 A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在 65～75 之间，1 mol A 完全燃烧消耗 7 mol 氧气，则 A 的 结构简式是________________，名称是________________。 (2)链烃 B 是 A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面， 其催化氢化产物为正戊烷，写出 B 所有可能的结构简式 __________________________________________________ ____________________。 (3)C 也是 A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种
苯和卤代烃
一、苯的同系物结构与性质
①苯的同系物都含有1个苯环，在组成上比苯多一个或若干个CH2原子团，符合C n H2n－6（n≥6）的通式。实际上，只有苯环上的取代基是烷烃基时，才属于苯的同系物。
鉴别苯和苯的同系物的方法是：将试样分别与高锰酸钾酸性溶液混合振荡，使高锰酸钾溶液褪色的是苯的同系物，不褪色的是苯。
2、石油的炼制
①石油炼制的物理方法是分馏，化学方法有裂化、裂解。
②石油的分馏原理是根据石油中各烃的沸点不同进行分离，常压分馏主要得到汽油、煤油、柴油、重油等，减压分馏主要得到柴油、润滑油、渣油等。
【规律总结】芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者有何联系与区别？
【问题】.苯不能与溴水发生加成反应，是否苯与溴水混合无变化？
提示：苯不能与溴水中的溴反应，但可将溴水中的溴萃取，萃取分层后水在下层、溴的苯溶液在上层，溴的苯溶液一般为橙红色。
【共面问题】常见的平面型分子有：乙烯、苯、苯乙烯等。同理，它们分子中的氢原子被其他元素的一个原子取代后，所得分子仍呈平面型，如氯苯、四氟乙烯等。可以说乙炔分子中各个原子均处于同一平面内，但不能说乙炔是平面型分子；乙烯、1，3－丁二烯、苯、苯乙烯的同系物分子中，由于有烷基，均不是平面型分子。
甲苯的性质
甲苯是苯的同系物的代表物，它既可看作甲基取代苯环上氢的产物，又可看作苯基取代甲烷中氢的产物。因此应兼有甲烷和苯的化学性质。但还应考虑到甲苯分子中，甲基和苯环是互相影响的，使甲苯又有与甲烷、苯的性质不相同之处。如
典例剖析
【例1】已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：
烃类知识点
烃类知识点
《烃》总结
一、烃的分类及结构和性质
要求掌握本章所涉及的化学方程式
三、专题总结
（一）烃类反应6种类型
1、取代反应——一上一下，取而代之
对象：饱和烃、苯和苯的同系物；
卤素要求是纯净的卤素单质
如：甲烷和氯气的取代反应（方程式、实验现象、产物的物性、取代的有关计算）苯和苯的同系物：卤化、硝化、磺化（方程式、实验设计、产物的物性、除杂）2、加成反应——断一拉二，只上不下
对象：不饱和烃（烯烃、炔烃和苯及苯的同系物）
烯与H2、X2、HX、H2O的加成。炔与H2、X2、HX 的加成；
苯与H2、Cl2的加成。马氏加成。
掌握单烯烃的单一加聚和混合加聚，掌握由加聚产物反推单体。
4、氧化反应
点燃：所有烃都可以燃烧。充分燃烧意即O2适量或过量。产物为CO2和H2O。
掌握所涉及的计算：差量法、极限法、平均值法、十字交叉法、守恒法
被酸性KMnO4溶液氧化：烯、炔、苯的同系物
5、还原反应——不饱和烃加氢
6、分解反应
甲烷分解成C和H2；烷烃的裂化
（二）常见经验规律
1、气态烃燃烧前后总物质的量的变化
C x H y+（x+y/4）O2——XCO2 + y/2 H2O（气）
当y=4时，反应前后气体总物质的量不变
当y＞4时，n前＜n后
当y＜4时，n前＞n后（只有C2H2）
如：125℃，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧后的混合气体体积为10L，则该烃可能是：CH4、C2H4、C3H4
2、·质量相同的不同烃，燃烧耗氧量由y/x决定或H%决定，比值越大，耗氧量越大。
生成CO2、H2O的量分别由C%、H%决定。
因此最简式相同的有机物（各元素百分比相同），不管以任何比例混合，只要混合物总的质量一定，各元素的质量就相同，完全燃烧后生成的CO2和H2O及消耗O2的总量就一定。
苯——知识点总结及习题
烃
苯
一、苯
(一)物理性质密度比较：
(二)分子结构空间构型：键角：
碳原子之间键的类型：
(三)化学性质易取代、难加成、能氧化
1、氧化反应
2、取代反应
(1)卤代反应
(2)硝化反应
(3)磺化反应
3、加成反应
思考：苯使溴水褪色的原因？苯是否能使溴的四氯化碳溶液褪色？原理是什么？
练习：
1、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②③④
2、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()
3、通常情况下，苯的化学性质较稳定，这是由于()
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反应
C．是由苯的分子结构所决定的D．苯是芳香烃
4、下列叙述中，错误的是( )
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯
5、某烃的化学式为C8H10 ，它不能使溴的四氯化碳溶液退色，但能使酸性高锰酸钾溶液退色。该有机物苯环上的一氯代物只有一种，则该烃是( )
6、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是( ) （双选）
A．该反应的类型为消去反应
B．乙苯的同分异构体共有三种
苯及知识点总结
苯及知识点总结
一、苯的结构
苯是由六个碳原子和六个氢原子组成的环状芳香烃，化学式为C6H6，结构式为一个六角形的环状分子结构，其中每个碳原子都与一个氢原子相连，并且所有的碳碳键都是等长的共价键。苯分子中含有三对共轭双键，即苯环中的每个碳原子都在两个相邻的碳原子上存在一个π键，这种结构被称为共轭体系。
苯环上的每个碳原子都具有sp2杂化，形成一个平面的六角形结构，而每个碳碳键都是120度的键角。由于苯环中每个碳原子都由一个未杂化的p轨道，因此苯分子中存在六个π电子，这些π电子以很高的速度在整个分子结构上移动，使得苯具有良好的导电性和光学性质。
二、苯的性质
1. 物理性质：苯是一种无色、透明的液体，在常温下呈无色透明的液体，具有特殊的芳香气味。苯的密度为0.88g/cm3，沸点为80.1摄氏度，熔点为5.5摄氏度，易挥发。
2. 化学性质：苯具有良好的稳定性和不活泼的化学性质，不易与其他物质发生反应。但在一定的条件下，苯能够和氧气发生爆炸性反应，因此要注意防止苯的过氧化现象。此外，苯还能够和强氧化剂、氢气、卤素等发生反应，生成不同的芳香族化合物。
3. 溶解性：苯是一种良好的溶剂，能够溶解许多有机和无机物质，如油脂、树脂、橡胶、矿物油等，因此广泛用于化工生产和实验室研究实验。
4. 光学性质：苯分子中的π电子能够吸收紫外光和可见光，并在特定波长下产生吸收峰，这使得苯具有良好的光学性质，可用于荧光染料、有机合成材料、光纤通信等领域。
三、苯的制备
苯的生产方法主要有煤焦油裂解、煤气化、汽化裂解和乙烯加氢等方法。
烃类+卤代物+苯的知识点总结
常用物质的化学式: 有机物的官能团:
1 •碳碳双键：C C
3•卤（氟、氯、溴、碘）原子： —X
各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃C n H 2n+2 仅含C — C 键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴
水、
强酸强碱反应
烯烃C n H 2n 含C==C 键
与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、
加聚反应
炔烃C n H 2n-2含C 三C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应
饱和链疑一烷绘 不饱和链炷
芳香刚 苯和苯的
同系糊
烃和卤代烃
通式©H 血2（必1） 性质：稳定，能发生取代、 .代
表物；c 卧①啟 31式：匚虫日曲仗工力 性质：能发生加成、力曝* ■代表物：C 哉 通式；C h H^—a tn 2） 性质；能发生加成、力曝* .代表物；C J H 3 「通式；C 斗沁6）
性庶易发生取代反应:硝化、卤代、磺他何发生加威辰应
CH
氧化反应，且会紛解
代表物:
CH
氧化反应
氧化反应 稠环芳香炷：分子中靜个苯环的塩 如慕
5.醛基：一CHO
6 .羧基：—COOH
7 •酯类的基
团:
CT
—
一
2 •碳碳叁键： C C
4.（醇、酚）羟基：一0H
苯（芳香烃）C n H 2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）
卤代烃：C n H 2n+l X 醇：C n H 2n+l OH 或 C n H 2n+2。 苯酚：遇到 FeC 3溶液显紫色
要点精讲
一、几类重要烃的代表物比较 1•
2、化学性质 （1）甲烷
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如 KMnO 4）等一般不起反应。
烃和卤代烃知识点总结
，苯是，苯是 气味的气味的 ， 溶于水。溶于水。沸点是苯会苯会 ；则会 ，苯常用做苯常用做 。苯的分子式为苯的分子式为 ，结构简式为结构简式为 或 。空间构型为空间构型为 ，键角为键角为 。苯分子中的个碳碳键完全相同，是一种介于 和 之间的：表现在：表现在 产生现象的原因 反应名称反应名称
反应条件反应条件 方程式方程式 产物性质产物性质 溴代反应溴代反应
硝化反应硝化反应
。③伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 。 ④导管末端④导管末端 插入锥形瓶内水面以下，因为插入锥形瓶内水面以下，因为 。 ⑤导管口附近出现的⑤导管口附近出现的 ，是，是 。
⑥纯净的溴苯是⑥纯净的溴苯是 的液体，烧杯底部是油状的褐色芳香烃是指芳香烃是指 的芳香烃苯是苯是 颜色 体。体。密度比水 。）燃烧现象： ）完全燃烧的方程式方程式 ①溴应是①溴应是 ，而不是，而不是
酸沿器壁缓缓注入浓酸沿器壁缓缓注入浓 酸中，并不断振荡使之混合均匀。切不可将匀。切不可将 酸注入浓酸注入浓 剂和剂和 ，特点：，特点：
甲苯和氯气在光照的条件下甲苯和氯气在光照的条件下 液体，这是因为液体，这是因为溴苯溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入 溶液，振荡，再用溶液，振荡，再用 分离。分离。
(4)实验室制取硝基苯，注意以下几点：
①配制混酸时，一定要将浓①配制混酸时，一定要将浓 酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。发生事故。
②水浴的温度一定要控制在50℃－60℃左右，温度过高，苯易挥发，且℃左右，温度过高，苯易挥发，且硝酸硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸发生副反应。时苯和浓硫酸发生副反应。
高考化学 一轮复习 有机化学基础 第2节 烃的卤代烃(必修2+选修5)
[对点练] (1)甲基环己烷可由甲苯与氢气
加成制得，则甲苯和甲基环己烷的一氯代物的同
分异构体数目分别为_____、______种。
(2)对三联苯是一种有机合成中间体，工业上
合成对三联苯的化学方程式为
对
三联苯的一氯取代物有________种。
(3)乙苯的一氯代物有____________种，试写 出其结构简式
[注意] (1)甲基对苯环有影响，所以甲苯比苯易发生 取代反应；因为苯环对甲基有影响，所以苯环上 的甲基能被酸性 KMnO4 溶液氧化。 (2)先加入足量溴水，然后加入酸性 KMnO4 溶 液，若溶液褪色，则证明苯中混有甲苯。
问题 芳香烃一卤代物数目的判断方法 (1)等效氢法 “等效氢”就是在有机物分子中处于相同位 置的氢原子，任一等效氢原子若被相同取代基取 代所得产物都属于同一物质。在分析芳香烃的同 分异构体数目时，除综合考虑苯环上基团的类别 和个数及基团在苯环上的相对位置外，还要充分 注意到分子的对称性和思维的有序性。
反应
(2)CH2===CHCH3
CH3C≡CCH3( 或
CH3CH2C≡CH) CH2===CHC≡CH
角度一 脂肪烃的结构与命名 1．已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构 。有机物 A 的键线式结构为 ，有机物 B 与等 物质的量的 H2 发生加成反应可得到有机物 A。下 列有关说法错误的是( )
苯知识点归纳
认识碳氢化合物的多样性 知识梳理——苯和芳香烃
考纲要求：
1． 知道苯的物理性质
2． 理解苯的分子结构，苯分子中碳碳键的特点，从结构上理解苯的化学性质与烷烃、烯烃的异同。
3． 理解苯的化学性质，苯的溴代实验(知道有机化学实验中的冷凝回流)，苯的硝化(知道水浴加热及作用)
4． 理解苯的同系物。苯与苯的同系物在化学性质方面的异同(甲苯的硝化反应)。在苯的同系物分子中，苯环与侧链之间的相互影响。
5． 知道甲苯、二甲苯、乙苯等比较简单的苯的同系物的结构和命名。 知识梳理： 一、 芳香烃简介
在有机化学发展初期，研究得较多的是开链的脂肪族化合物。当时发现从香树脂、香料油等天然产物中得到的一些化合物，在性质上和脂肪族化合物有显着的差异。它们的碳氢含量比（C/H ）都高于脂肪族化合物，从组成上看来，它们是高度不饱和的化合物，但是它们却不容易起加成反应，而容易起饱和化合物所特有的取代反应。由于当时还不知道它们的结构，就根据其中许多化合物有香气这一特征，总称为芳香族化合物，现在的认识是分子中含有苯环的有机物称芳香族化合物。芳香族化合物中的碳氢化合物就叫芳香烃。
苯
芳香烃包括苯的同系物 稠环芳烃 二、 苯
C
C C C C C H
H H H H H
点燃
1. 苯的表示方法：
A. 化学式：C 6H 6,结构式：;结构简式：或；最简式：CH 。 (碳碳或碳氢)键角：120°，键长：×10–10
m[苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳
单键×10
–10
m)和碳碳双键×10
–10
m)之间的特殊的共价键]。
2. 苯的物理性质
① 无色带有特殊气味的液体②比水轻(ρ=cm 3)③难溶于水④熔沸点不高沸点℃,熔点℃(故具有挥发性)
苯知识点归纳
认识碳氢化合物的多样性
知识梳理——苯和芳香烃
考纲要求：
1．知道苯的物理性质
2．理解苯的分子结构，苯分子中碳碳键的特点，从结构上理解苯的化学性质与烷烃、烯烃的异同。
3．理解苯的化学性质，苯的溴代实验(知道有机化学实验中的冷凝回流)，苯的硝化(知道水浴加热及作用) 4．理解苯的同系物。苯与苯的同系物在化学性质方面的异同(甲苯的硝化反应)。在苯的同系物分子中，苯环与侧链之间的相互影响。
5．知道甲苯、二甲苯、乙苯等比较简单的苯的同系物的结构和命名。
知识梳理：
一、芳香烃简介
在有机化学发展初期，研究得较多的是开链的脂肪族化合物。当时发现从香树脂、香料油等天然产物中得到的一些化合物，在性质上和脂肪族化合物有显著的差异。它们的碳氢含量比（C/H）都高于脂肪族化合物，从组成上看来，它们是高度不饱和的化合物，但是它们却不容易起加成反应，而容易起饱和化合物所特有的取代反应。由于当时还不知道它们的结构，就根据其中许多化合物有香气这一特征，总称为芳香族化合物，现在的认识是分子中含有苯环的有机物称芳香族化合物。芳香族化合物中的碳氢化合物就叫芳香烃。
苯
芳香烃包括苯的同系物
稠环芳烃
二、苯
1.苯的表示方法：
A.化学式：C6H6, 结构式：; 结构简式：或；最简式：CH。
(碳碳或碳氢)键角：120°，键长：1.4×10–10 m[苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键(1.54×10–10 m)和碳碳双键(1.33×10–10 m)之间的特殊的共价键]。
2.苯的物理性质
①无色带有特殊气味的液体②比水轻(ρ = 0.87g/cm3)③难溶于水④熔沸点不高沸点80.1℃,熔点5.5℃(故
高三化学烃的知识总结,烷,烯,炔,苯知识点分析
口诀法记有机知识
在新课程理念下，如何让学生学好有机化学知识？让学生在题海战术、死记硬背中解放出来。有机知识是中学化学的重点之一，也是考试热点之一，但由于种类繁多、概念杂、各类物质性质的差异，以及前面学习无机化学对学生思维的影响；要快速而准确的掌握有机知识也不是一件容易的事，为了让学生尽快掌握有机化学，喜欢有机化学。本文将烃类相关知识编成顺口溜，供广大师生参阅：
一：烃类性质归纳：
有机化学中心碳，必须形成四个键，单双三键均可连，
形成长链或碳环，同分异构性质变，种类多达几千万；
学好有机也不难，结构基团是关键，只有碳氢叫做烃，
有氧可能是酸醇，醛酮苯酚要分清，醚类酯类记在心；
烃类包括烷烯炔，单双三键是区别，另外还有芳香烃，
好似单双相间行(1)。甲烷性质就三招，分解取代和燃烧，
取代条件是光照，二一取代最为妙(2)；分解高温需加热，
产物氢气和碳黑，高锰酸钾不褪色，一氯取代是气体，
三四取代作溶剂，四种取代皆不溶，三四取代比水重(3)。
烷中甲烷是代表，其它烷烃性质套，化学性质多不变，
物理性质需细看，状态熔沸和密度，主要取决碳个数，
状态气体要记全，甲乙丙丁新戊烷；丙烷熔点为最低，
甲乙位置要更替，沸点密度渐攀高(4)，特殊丙烷需记好，
烷烃密度比水轻，与水混合要分层；式子相同结构异(5)，
互为同分异构体；同分异构要写全：最长碳链做主链，
找出中心对称线，主链由长渐变短，支链先整后分散，
位置由心再到边，支链排布邻对间；同碳烷烃支链多，
熔沸密度走下坡(6)，结构写完看命名，系统命名记在心；
最长碳链做主链，甲乙丙丁称某烷，编写号码定支链，
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总
甲烷 、烷烃知识点
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质
无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构
甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形
三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应
CH 4+2O 2−−→−点燃
CO 2+2H 2O
a.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S
在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。 2.甲烷的取代反应
现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。 ③量筒内水面上升。 ④量筒内产生白雾
［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯
甲烷，反应如下：
a.注意CH 4和Cl 2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH 4+2Cl 2−−→−强光
苯的知识点总结
2. （1）光照条件下，甲烷与氯气发生 取代 反应，生 成一氯代物的化学方程式为 CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl （2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生 加成 反应， 反应的化学方程式为 CH2 CH2+Br2 CH2 CH2 。
Br Br （3）丙烯在一定条件下发生 加聚 反应生成聚丙 烯，反应的化学方程式为
A.①②③
B.②③
C.①③
D.
CH2中有双键,
解析 SO2具有还原性，能把强氧化剂Br2及KMnO4 还原而使其褪色。CH3—CH2—CH
遇Br2能发生加成反应，遇酸性KMnO4能被氧化，
从而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色。苯结构稳 定，不能被KMnO4氧化。
几类烃的结构、性质规律总结
甲烷 结构 CH4 简式 乙烯 乙炔 CH2 H2 CH≡ CH 苯
加入顺序及操作是 （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加 热前应采取的措施是 （3）实验中加热试管a ① ; ② （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是
（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的
现象是 解析 （1）浓H2SO4溶解时放出大量的热，因此应
先加入乙醇然后边摇动试管边慢慢加入浓H2SO4，
②乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为
CH3COOH+CH3CH2OH +H2O 。 CH3COOCH2CH3
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烃和卤代烃
常用物质的化学式：
有机物的官能团：
1．碳碳双键：C C 2．碳碳叁键：C C 3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH
5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：
各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃H 2n+2 仅含C —C 键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、 强酸强碱反应
烯烃H 2n 含C==C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、 加聚反应
炔烃H 2n-2含C ≡C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应
苯（芳香烃）H 2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系
O O
C
物可以与高锰酸钾发生氧化反应）
卤代烃：H2n+1X 醇：H2n+1OH或H2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：H2n O 羧酸：H2n O2酯：H2n O2
要点精讲
一、几类重要烃的代表物比较
1.结构特点
2、化学性质
（1）甲烷
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
①氧化反应
甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol
②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：
第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
第二步：CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl
第三步：CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl
第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl
甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯
①与卤素单质X 2加成 CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成
CH 2＝CH 2＋H 2
催化剂 △
CH 3—CH 3
③与卤化氢加成
CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成
CH 2＝CH 2＋H 2O −−
→−催化剂CH 3CH 2OH ⑤氧化反应
①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧
CH 2＝CH 2＋3O 2−−→
−点燃
2CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ⑦加聚反应
CH2=CH2是单体（小分子）,-CH2-CH2-是链节,n 是聚合度（小分子个数），聚乙烯是高聚物。
二、烷烃、烯烃和炔烃
1．概念及通式
（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：H2n ＋2（n ≥l ）。
（2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：H2n （n ≥2）。 （3）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：H2n －2（n ≥2）。
2．物理性质
（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
（2）沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
（3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
（4）在水中的溶解性：均难溶于水。
3．化学性质
（1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：
（2）烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
（3）烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
7．烃的基本实验
[甲烷与氯气的取代反应]
①反应原理：
(一氯甲烷) (二氯甲烷) (氯仿) (四氯化碳)
②实验现象及解释：
a．量筒壁中出现油状液体(生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4为不溶于水的液体)；
b．量筒水面上升(反应后气体总体积减小且生成的HCl气体易溶于水)；
c．水槽中有晶体析出(生成的HCl气体溶于水后使NaCl溶液过饱和)．
③应注意点：a．不要将混合气体放在日光直射的地方，以免引起爆炸；b．反应产物是两种气体(HCl、CH3Cl)和三种液体(CH2Cl2、CHCl3、CCl4)的混合物．
[乙烯的实验室制法]
①反应原理：
CH3CH2OH （浓硫酸、170度）CH＝CH2++H2O （消去反应）
②所需主要仪器和用品：酒精灯，圆底烧瓶，温度计，双孔橡胶塞，碎瓷片．
③发生装置：液+液二气体型装置．与制C12、HCl气体的发生装置相似，只需将制C12、HCl 气体装置中的分液漏斗改为温度计即可．
④收集方法：排水法(不能用排空气法，因为乙烯与空气的密度很接近)．
⑤反应液中无水酒精与浓H2SO4的体积比为1∶3．应首先向烧瓶中加入酒精，再慢慢地注入浓H2SO4(类似于浓H2SO4加水稀释)。使用过量浓H2SO4，可提高乙烯的产率，增加乙烯的产量．
⑥浓H2SO4的作用：催化剂和脱水剂．
⑦温度计水银球放置位置：必须插入反应液中(以准确测定反应液的温度)．
⑧发生的副反应：
2CH3CH2OH （140度）C2H5OC2H5 + H2O
（乙醚）
因此，在实验室加热制乙烯时，应迅速使温度上升到170℃，以减少乙醚的生成，提高乙烯的产量。
C2H5OH + 4H2SO4(浓)＝4SO2↑+ CO2↑+ C↓+ 7H2O
在加热过程中，反应液的颜色由无色变为棕色，甚至变为黑褐色．这是因为浓H2SO4具有强氧化性，将部分乙醇氧化为炭．由于有上述两个副反应发生，所以在制得的乙烯中会混有CO2、SO2等杂质气体，其中SO2也能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，因此，在做乙烯的性质实验之前，应首先将气体通过碱石灰或碱液以除去SO2．
⑨在圆底烧瓶中加入碎瓷片的目的：防止液体受热时产生暴沸．
[乙炔的实验室制法]
①反应原理：CaC2 （电石)+ 2H2O →Ca(OH)2↓+ CH≡CH↑(电石气)
②装置：固+ 液→气体型装置，与制H2、CO2等气体的发生装置相同．用排水集气法收集乙炔．
③所需主要仪器；分液漏斗，平底烧瓶(或大试管、广口瓶、锥形瓶等)，双孔橡胶塞．
④不能用启普发生器的原因：a．碳化钙与水的反应较剧烈，使用启普发生器难于控制反应速率；b．反应过程中放出大量热，易使启普发生器炸裂；c．反应生成的Ca(OH)2为浆状物，易堵塞导管．
⑤注意事项：a．为减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，可用饱和NaCl溶液代替水，用块状电石而不用粉末状的电石．b．为防止反应产生的泡沫堵塞导管，应在导气管口附近塞上少量棉花．c．电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，它们也跟水反应生成H2S、
PH3等气体，因此，用电石制得的乙炔(俗称电石气)有特殊臭味．把混有上述混合气体的乙炔气通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶，可除去H2S、PH3等杂质气体．