无机及分析化学董元彦第二版课后答案

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无机及分析化学答案(第二版)第一章

第一章物质的聚集状态（部分）

1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。

解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30g

m( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102g

n( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88mol

n( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54mol

b( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1

c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1

x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.016

1-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。

解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1

b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1

蔗糖溶液沸点上升

∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K

蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K

葡萄糖溶液沸点上升

∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K

无机化学第二版课后练习题含答案

第一章晶体结构与晶体化学

练习题

1.什么是晶体结构？

2.描述组成配位数和形貌相同的正交晶系、四方晶系和六方晶系的特点。

3.TaCl5的结构类型是什么？给出TaCl5的点阵参数。

4.描述共价晶体和离子晶体的结构特点并给出两个例子。

答案

1.晶体结构是指对于一种给定的化学元素或化合物，其原子或离子分别

按一定的规律有序排列，形成具有规则重复的空间排列的结构。

–正交晶系：组成配位数为8，形貌倾向于长方体或正方体，一般相互垂直，如NaCl、MgO等。

–四方晶系：组成配位数为8，形貌为正方形或长方形板状，沿着一个轴和对角线对称。如ZnS、TiO2、CaF2等。

–六方晶系：组成配位数为12，形貌为六边形柱状或针状，有沿着一个轴对称的等边六边形截面。如α-石墨、SiC等。

2.TaCl5的结构类型是正交晶系。TaCl5的点阵参数为a = 5.73 Å，b

= 5.28 Å，c = 11.85 Å，α = β = γ= 90°。

–共价晶体：由原子间较强的共价键构成，如金刚石、氧化硅（SiO2）。

–离子晶体：由阳离子和阴离子通过电滑移力相互结合而成，如NaCl、MgO。

无机及分析化学答案(第二版)第三章

第三章定量分析基础

3-1．在标定NaOH 的时，要求消耗0.1 mol×L -1NaOH 溶液体积为20~30 mL ，问：

(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H 4O 4)多少克？

(2)如果改用草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)作基准物质，又该称多少克？

(3)若分析天平的称量误差为±0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。

(4)计算结果说明了什么问题？

解：(1) NaOH + KHC 8H 4O 4 = KNaC 8H 4O 4 + H 2O

滴定时消耗0.1 mol ×L -1NaOH 溶液体积为20 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：

m 1=0.1 mol ×L -1´20mL ´10-3´204 g ×mol -1=0.4g

滴定时消耗0.1 mol ×L -1NaOH 溶液体积为30 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 2=0.1 mol ×L -1´30mL ´10-3´204

g ×mol -1=0.6g

因此，应称取KHC 8H 4O 4基准物质0.4~0.6g 。

(2) 2NaOH + H 2C 2O 4 = Na 2C 2O 4 + 2H 2O

滴定时消耗0.1 mol×L -1NaOH 溶液体积为20和30 mL ，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：

m 1=⨯210.1 mol ×L -1´20mL ´10-3´126 g ×mol -1=0.1g

m 2=⨯210.1 mol ×L -1´30mL ´10-3´126g ×mol -1=0.2g

无机及分析化学第二版课后答案董元彦科学出版社课后答案

第一章分散体系

1-1 3%Na 2CO 3溶液的密度为1.03g ·ml -1,配制此溶液200ml ，需用Na 2CO 3·10H 2O 多少g?溶液的物质的量浓度是多少？

解：设所需Na 2CO 3m 克，则

m ＝ρ·V ·3％＝1.03 g ·ml -1×200 ml ×3％＝6.18g m(Na 2CO 3·10H 2O) = 6.18 ×286 / 106 = 16.7 (g) c(Na 2CO 3)＝m/[M(Na 2CO 3)·V]

＝6.18÷（106×0.200）＝0.292（mol ·L -1）

1-2 为了防止500ml 水在268K 结冰，需向水中加入甘油（C 3H 8O 3）多少克？解：设需加入甘油x 克，根据题意ΔT f ＝273-268＝5（K ） ΔT f ＝K f ·b （B ）

5K ＝1.86K ·kg ·mol -1×[x ÷M （C 3H 8O 3）÷0.5] x ＝（92g ·mol -1×5K ×0.50kg ）÷1.86K ·kg ·mol -1

x ＝123g

1-3某水溶液，在200g 水中含有12.0g 蔗糖(M=342),其密度为1.022g ·ml -1,,试计算蔗糖的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度。

解：x(蔗糖)＝n(蔗糖)/[n(蔗糖)+n(水)]＝(12.0÷342)÷[(12.0÷342)+(200÷18.0)]

＝0.035÷[0.035+11.1]＝0.035÷11.15＝0.00314

b(蔗糖)= n(蔗糖)/m(水)＝0.035÷(200×10-3)＝0.175mol ·kg -1

无机及分析化学课后习题与答案

第1章思考题与习题参考答案

一、选择题

1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）

A. 蔗糖（C12H22O11）溶液

B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液

C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液

D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液

解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。

2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）

A. NaCl溶液

B. C12H22O11溶液

C. HAc溶液

D. H2SO4溶液解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。

3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）

A. 胶团

B. 电位离子

C. 反离子

D. 胶粒

解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。

4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）

A. 胶体的布朗运动

B. 胶体的丁铎尔效应

【免费下载】无机及分析化学(董元彦)第五章选择题及答案

10．下列各数中有效数字位数为四位的是（D）

A. 0.0101

B. c（OH－）= 0.0235 mol·L-1

C. pH = 3.102

D. NaHCO3％= 25.30

2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( B )

（A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g

3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（ C）

（A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml

6. 标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7⋅12H2O, 因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是：( A )

（A）偏低（B）偏高（C）准确（D）无法确定

7. 可以用直接法配制标准溶液的是: （ A）

（A）含量为99.9%的铜片（B）优级纯浓H2SO4

（C）含量为99.9%的KMnO4（D）分析纯Na2S2O3

15．定量分析中，准确测量液体体积的量器有

（D ）

A.容量瓶

B.移液管

C. 滴定管

D. ABC三种

3. 下列物质中不能用作基准物质的是：（ B ）

A．K2Cr2O7 B. NaOH C. Na2C2O4 D. ZnO

10．下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（D）

A、做对照实验

B、校正仪器

C、做空白实验

D、增加平行测定次数

15．用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为

（C）

A. 绝对偏差

无机及分析化学答案(第二版)第一章

第一章物质的聚集状态（部分）

1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为，这种水溶液的密度为⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。

解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯⋅mL-1⨯ = 30g

m( H2O) = 1000mL⨯⋅mL-1⨯(1- = ⨯102g

n( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=

n( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54mol

b( H2O2)= / = ⋅kg-1

c( H2O2)= 1L = ⋅L-1

x( H2O2) = .+54) =

1-4．计算%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。

解：b(C12H22O11)=(342g.⋅mol-1⨯=⋅kg-1

b(C6H12O6)=(180g.⋅mol-1⨯=⋅kg-1

蔗糖溶液沸点上升

∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= ⋅kg⋅mol-1⨯⋅kg-1=

蔗糖溶液沸点为：+=

葡萄糖溶液沸点上升

∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= ⋅kg⋅mol-1⨯⋅kg-1=

葡萄糖溶液沸点为：+ =

1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。

(l)凝固点: ⋅kg-1 C12H22O11溶液，⋅kg-1 CH3COOH溶液，⋅kg-1 KCl溶液。

(2)渗透压：⋅L-1 C6H12O6溶液，⋅L-1CaCl2溶液，⋅L-1 KCl溶液，1mol⋅L-1 CaCl2溶液。（提示：从溶液中的粒子数考虑。）解：凝固点从高到低：

无机及分析化学(董元彦)第四章选择题及答案

9．基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是（C ）

A. 4，1，0，+1/2或－1/2

B. 4，1，1，＋1/2或－1/2

C. 3，0，0 ，+1/2或－1/2

D. 4，0，0 ，+1/2或－1/2 9．基态19K原子最外层电子的四个量子数应是（D）

A. 4，1，0，+1/2或－1/2

B. 4，1，1，－1/2

C. 3，0，0 ，+1/2

D. 4，0，0 ，+1/2或－1/2

9．在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（B）

（A）n （B）n和l （C）n, l, m （D）l

14．在一个多电子原子中，具有下列各组量子数（n,l,m,m s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（A）

A. 3,2,+1,+1/2

B. 2,1,+1,-1/2

C. 3,1,0,-1/2

D. 3,1,-1,+1/2 12．下列各组量子数中，合理的是：（A ）

A. n=3，l =1，m=1

B. n=3，l =2，m=3

C. n=4，l =4，m=0

D. n=2，l =1，m=－2

16. 以波函数Ψ(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是（A ）

A. Ψ3

，2，0B. Ψ3

，1，1/2

C. Ψ3

，3，2

D. Ψ4

，0，-1

10．某元素基态原子，有量子数n=4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子，此元素价电子层构型及其在周期表中的位置为 B 。

A.3p63d44s1四周期ⅤB

B. 3p63d104s1四周期ⅠB

C.3p63d44s1四周期ⅠB

D. 3p63d104s1三周期ⅠB

12．可以用来描述3d电子的一组量子数是A 。

无机及分析化学（董元彦）第九章选择题及答案

13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（A ）

A. E = 0，E ≠0

B. E ≠0，E ≠0

C. E ≠0，E = 0

D. E = 0，E = 0

14. 用Nernst 方程式计算Br 2/Br ?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（B ）

A. Br 2的浓度增大，E 增大

B. Br ?的浓度增大，E 减小

C. H +的浓度增大，E 减小

D. 温度升高对E 无影响

5．已知在1. 0mol ·L －1H 2SO 4溶液中，电对Ce 4＋/Ce 3＋和Fe 3＋/Fe 2＋的条件电极电势分别为

1.44V 和 0.68V ，在此条件下用Ce （SO 4）2标准溶液滴定Fe 2＋，其化学计量点的电势值

为：（ C ）

A. 2.12V

B. 0.86V

C. 1.06V

D. 1.26V

6．已知Cl 元素电势图：

酸性介质中：E A ?/V ClO －───Cl 2───Cl －

碱性介质中：E B ?/V ClO －───Cl 2───Cl －

则：（ B ）

A. 碱性介质中Cl 2会发生逆歧化反应

B. 碱性介质中会发生歧化反应

C. 酸性介质中Cl 2会发生歧化反应

D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应

9. KBrO 3是强氧化剂，Na 2S 2O 3是强还原剂，但在用KBrO 3标定Na 2S 2O 3时，不能采用它们之间的直接反应其原因是：（ C ）（A ）两电对的条件电极电位相差太小（B ）可逆反应

无机及分析化学(董元彦)第零章选择题及答案

1.下列数据中有效数字为3位的是：（ C ）

A ．0.030%

B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-4

2.根据有效数字运算规则，算式01120.010

.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（Ｂ）

A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×103

1. 现有 1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M ，密度为d ，在温度T 下体积为V ，下述关系正确的是--------------------------------------------( D )

(A) pV =（M ／d ）RT (B) pVd = RT

3.理想气体是指：（ A ）

A ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略

B ．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略

C ．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力

D ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略

1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在

2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变 , 则混合气体的总压力为---------------------( D )

(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa

无机及分析化学(董元彦)第六章选择题及答案

12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（B）

A. 升高

B. 降低

C. 不变

D. 无法判断

15．H2C2O4水溶液的质子条件式为（ B ）

A. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

B. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

C. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+2c(OH-)

D. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(OH-)

1.下列溶液不能组成缓冲溶液的是( C)

（A）NH3和NH4Cl （B）H2PO4- 和HPO42-

（C）氨水和过量HCl （D）HCl和过量氨水

7. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（D）

A. pH 突跃范围

B. 指示剂变色范围

C. 指示剂颜色变化

D. 指示剂分子结构

2．已知H3PO4的Ka1=7.6(10(3，Ka2=6.3(10(8，Ka3=4.4(10(13。用NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时，溶液的pH值约为（B ）

（A）2.12; （B）4.66; （C）7.20; （D）9.86 （）4．由等浓度HB和B-组成的缓冲系，若B-的KbΘ=1.0×10-10，则此缓冲溶液的PH值为（A）4.00 （B）5.00 （C）7.00 （D）10.00 （A）

9. 在HAc溶液中，加入NaAc会导致：( B)

A. 同离子效应

B.同离子效应和盐效应

C.盐效应

D.降低溶液中Ac－浓度

无机及分析化学(董元彦)第三章选择题及答案

1. 反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ D）

A. 对反应没有影响

B. 使平衡常数增大一倍

C. 不改变反应速率

D. 使平衡常数减小

2. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是（D）

A. 各步平衡常数之和

B. 各步平衡常数之平均值

C. 各步平衡常数之差

D. 各步平衡常数之积

3. 当反应A

2 + B

→ 2AB 的速率方程为υ = k(A

)(B

)时，可以得出结论：此

反应（C）

A. 一定是基元反应

B. 一定是非基元反应

C. 无法肯定是否为基元反应

D. 对A来说是基元反应

4．已知下列两个反应在时的标准平衡常数：

SnO

2(s)＋2H

(g) ===2H

O(g)＋Sn(s) K1Ө＝m

H 2O(g)＋CO(g) ===H

(g)＋CO

(g) K2Ө＝n

则反应2CO(g)＋SnO

2(s) === 2CO

(g)＋Sn (s)在的标准平衡常数K3Ө为：（ C）

A. m+n

B. m×n

C. mn2

D. m－n

5. 下列叙述中正确的是：（ B ）

（A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；

（B）反应活化能越小，反应速率越大；

（C）增大系统压力，反应速率一定增大；

（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。

6. 已知下列反应的平衡常数

2Cu(S)+1/2O

2(g)=Cu

O(s) K

2O(s)+1/2O

(g)=2CuO(s) K

则可指出反应2Cu(S)+O

(g)= 2CuO(s) 的K等于：（C）

A. K 1＋K 2

B. K 1－K 2

C. K 1×K 2

无机及分析化学答案(第二版)第二章

第二章化学反应一般原理

2-1 苯和氧按下式反应：

C 6H 6(l) + 2

15O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓∆c H m 和该燃烧反应的∆r U m 。

解： ξ = νB -1∆n B = (-0.25 mol) / ( -1) = 0.25 mol

∆c H m = ∆r H m = = -817 kJ / 0.25 mol

= -3268 kJ ⋅mol -1

∆r U m = ∆r H m - ∆n g RT

= -3268 kJ ⋅mol -1 - (6 -15 / 2) ⨯ 8.314 ⨯ 10-3 ⨯ 298.15 kJ ⋅mol -1

= -3264 kJ ⋅mol -1

2-2 利用附录III 的数据，计算下列反应的∆r H m 。

(1) Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) → 3Fe(s) + 4H 2O(g)

(2) 2NaOH(s) + CO 2(g) → Na 2CO 3(s) + H 2O(l)

(3) 4NH 3(g) + 5O 2(g) → 4NO(g) + 6H 2O(g)

(4) CH 3COOH(l) + 2O 2(g) → 2CO 2(g) + 2H 2O(l)

解： (1) ∆r H m = [4 ⨯ (-241.818) - (-1118.4)] kJ ⋅mol -1

= 151.1 kJ ⋅mol -1

(2) ∆r H m = [(-285.830) + (-1130.68) - (-393.509) - 2 ⨯ (-425.609)] kJ ⋅mol -1

无机及分析化学答案(第二版)第二章

第二章化学反应一般原理

2-1 苯和氧按下式反应：

C 6H 6(l) + 2

15O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓∆c H m 和该燃烧反应的∆r U m 。

解： ξ = νB -1∆n B = (-0.25 mol) / ( -1) = 0.25 mol

∆c H m = ∆r H m = = -817 kJ / 0.25 mol

= -3268 kJ ⋅mol -1

∆r U m = ∆r H m - ∆n g RT

= -3268 kJ ⋅mol -1 - (6 -15 / 2) ⨯ 8.314 ⨯ 10-3 ⨯ 298.15 kJ ⋅mol -1

= -3264 kJ ⋅mol -1

2-2 利用附录III 的数据，计算下列反应的∆r H m 。

(1) Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) → 3Fe(s) + 4H 2O(g)

(2) 2NaOH(s) + CO 2(g) → Na 2CO 3(s) + H 2O(l)

(3) 4NH 3(g) + 5O 2(g) → 4NO(g) + 6H 2O(g)

(4) CH 3COOH(l) + 2O 2(g) → 2CO 2(g) + 2H 2O(l)

解： (1) ∆r H m = [4 ⨯ (-241.818) - (-1118.4)] kJ ⋅mol -1

= 151.1 kJ ⋅mol -1

(2) ∆r H m = [(-285.830) + (-1130.68) - (-393.509) - 2 ⨯ (-425.609)] kJ ⋅mol -1

无机及分析化学答案(第二版)第二章

第二章化学反应一般原理

2-1 苯和氧按下式反应：

C 6H 6(l) + 2

15O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓∆c H m 和该燃烧反应的∆r U m 。

解： ξ = νB -1∆n B = (-0.25 mol) / ( -1) = 0.25 mol

∆c H m = ∆r H m = = -817 kJ / 0.25 mol

= -3268 kJ ⋅mol -1

∆r U m = ∆r H m - ∆n g RT

= -3268 kJ ⋅mol -1 - (6 -15 / 2) ⨯ 8.314 ⨯ 10-3 ⨯ 298.15 kJ ⋅mol -1

= -3264 kJ ⋅mol -1

2-2 利用附录III 的数据，计算下列反应的∆r H m 。

(1) Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) → 3Fe(s) + 4H 2O(g)

(2) 2NaOH(s) + CO 2(g) → Na 2CO 3(s) + H 2O(l)

(3) 4NH 3(g) + 5O 2(g) → 4NO(g) + 6H 2O(g)

(4) CH 3COOH(l) + 2O 2(g) → 2CO 2(g) + 2H 2O(l)

解： (1) ∆r H m = [4 ⨯ (-241.818) - (-1118.4)] kJ ⋅mol -1

= 151.1 kJ ⋅mol -1

(2) ∆r H m = [(-285.830) + (-1130.68) - (-393.509) - 2 ⨯ (-425.609)] kJ ⋅mol -1