无机及分析化学董元彦第二版课后答案
无机及分析化学答案(第二版)第一章
第一章物质的聚集状态（部分）1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
无机及分析化学答案(第二版)第三章
第三章 定量分析基础3-1．在标定NaOH 的时，要求消耗0.1 mol×L -1NaOH 溶液体积为20~30 mL ，问：(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H 4O 4)多少克？(2)如果改用草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)作基准物质，又该称多少克？(3)若分析天平的称量误差为±0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。
(4)计算结果说明了什么问题？解：(1) NaOH + KHC 8H 4O 4 = KNaC 8H 4O 4 + H 2O滴定时消耗0.1 mol ×L -1NaOH 溶液体积为20 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 1=0.1 mol ×L -1´20mL ´10-3´204 g ×mol -1=0.4g滴定时消耗0.1 mol ×L -1NaOH 溶液体积为30 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 2=0.1 mol ×L -1´30mL ´10-3´204g ×mol -1=0.6g因此，应称取KHC 8H 4O 4基准物质0.4~0.6g 。
(2) 2NaOH + H 2C 2O 4 = Na 2C 2O 4 + 2H 2O滴定时消耗0.1 mol×L -1NaOH 溶液体积为20和30 mL ，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：m 1=⨯210.1 mol ×L -1´20mL ´10-3´126 g ×mol -1=0.1gm 2=⨯210.1 mol ×L -1´30mL ´10-3´126g ×mol -1=0.2g(3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为：RE 1=g 4.0g0002.0±= ±0.05%RE 2=g 6.0g0002.0±= ±0.03%用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为：RE 1=g 1.0g0002.0±= ±0.2%RE 2=g 2.0g0002.0±= ±0.1%(4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。
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一．选择题1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ，做电功50 kJ；（2）放热Q,不做功，则（）A. Q =－60kJB. Q =－10 kJC. Q =－ 40kJD. 反应的Q V=－10kJ解：选 A 。
2．在 298 K，下列反应中r H mθ与r G mθ最接近的是（）A. CCl 4 (g) +2H2O (g) =CO2 (g) + 4HCl (g)B. CaO (s) +CO2 (g) =CaCO3 (s)C. Cu2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn2+ (aq)D. Na (s) +H2O (l) =Na+(aq)+?H 2 (g)+OH－(aq)解：选 C。
∵r G θmr H mθT r S mθ当r S mθ = 0 时 ,r G mθr H mθ∴反应 C 中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，r S mθ值较小。
3．已知反应 2H2 (g)O2 (g)= 2H2O (g) 的r H mΘ483.63 kJ mol·–1，下列叙述正确的是（）A.θ483.63 kJ mol·–1 f H m (H2O,g)B. r H mθ483.63 kJ mol·–1表示Δξ= 1 mol 时系统的焓变C.rHmθ483.63 kJ mol·–12表示生成 1 mol H O (g) 时系统的焓变D. r H mθ483.63 kJ mol·–1表示该反应为吸热反应解：选 B。
A 错，根据fH mθ定义 ,H2的系数应为。
错，该方程为表示生成2O (g)1C 2 mol H O(g)时系统的焓变。
D 错， rH mθ＞ 0 时表示该系统能量的增加，该反应为吸热反应， rH mθ＜ 0 时表示该系统能量的减少，该反应为放热反应。
4．下列反应可以表示 f G mθ(CO2,g)===394.38 kJ mol -1的是（）A.C（石墨 ,s） +O2(g) ==== CO2(g)B.C（金刚石 ,s） +O2 (g) ==== CO2(g)C.C（石墨 ,s）+O2(l) ==== CO 2(l)D.C（石墨 ,s） +O2(g) ==== CO2(l)解：选 A 。
无机及分析化学 第二版 课后答案 董元彦 科学出版社 课后答案
第一章 分散体系1-1 3%Na 2CO 3溶液的密度为1.03g ·ml -1,配制此溶液200ml ，需用Na 2CO 3·10H 2O 多少g?溶液的物质的量浓度是多少？解：设所需Na 2CO 3m 克，则m ＝ρ·V ·3％＝1.03 g ·ml -1×200 ml ×3％＝6.18g m(Na 2CO 3·10H 2O) = 6.18 ×286 / 106 = 16.7 (g) c(Na 2CO 3)＝m/[M(Na 2CO 3)·V]＝6.18÷（106×0.200） ＝0.292（mol ·L -1）1-2 为了防止500ml 水在268K 结冰，需向水中加入甘油（C 3H 8O 3）多少克？ 解：设需加入甘油x 克，根据题意ΔT f ＝273-268＝5（K ） ΔT f ＝K f ·b （B ）5K ＝1.86K ·kg ·mol -1×[x ÷M （C 3H 8O 3）÷0.5] x ＝（92g ·mol -1×5K ×0.50kg ）÷1.86K ·kg ·mol -1x ＝123g1-3某水溶液，在200g 水中含有12.0g 蔗糖(M=342),其密度为1.022g ·ml -1,,试计算蔗糖的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度。
解：x(蔗糖)＝n(蔗糖)/[n(蔗糖)+n(水)]＝(12.0÷342)÷[(12.0÷342)+(200÷18.0)]＝0.035÷[0.035+11.1]＝0.035÷11.15＝0.00314b(蔗糖)= n(蔗糖)/m(水)＝0.035÷(200×10-3)＝0.175mol ·kg -1c(蔗糖)= n(蔗糖)/V(溶液)＝0.035÷[(200+12.0)/1.022]=0.169 mol ·L -11-4 101mg 胰岛素溶于10.0ml 水中，该溶液在298K 时的渗透压为4.34kPa ，求胰岛素的摩尔质量。
无机与分析化学第二版答案
无机与分析化学第二版答案【篇一：无机及分析化学答案(第二版)第三章】>3-1．在标定naoh的时，要求消耗0.1 mol?l?1naoh溶液体积为20~30 ml，问：(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(khc8h4o4)多少克？(3)若分析天平的称量误差为?0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。
(4)计算结果说明了什么问题？解：(1) naoh + khc8h4o4 = knac8h4o4 + h2o滴定时消耗0.1 mol?l?1naoh溶液体积为20 ml所需称取的khc8h4o4量为：m1=0.1 mol?l?1?20ml?10?3?204 g?mol?1=0.4g滴定时消耗0.1 mol?l?1naoh溶液体积为30 ml所需称取的khc8h4o4量为：m2=0.1mol?l?1?30ml?10?3?204 g?mol?1=0.6g因此，应称取khc8h4o4基准物质0.4~0.6g。
(2) 2naoh + h2c2o4 = na2c2o4 + 2h2o滴定时消耗0.1 mol?l?1naoh溶液体积为20和30 ml，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：1?m1=20.1 mol?l?1?20ml?10-3?126 g?mol?1=0.1g1?m2=20.1 mol?l?1?30ml?10-3?126g?mol?1=0.2g(3) 若分析天平的称量误差为?0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为：0.0002gre1=0.4g= ?0.05%0.0002gre2=0.6g= ?0.03%用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为：0.0002gre1=0.1g= ?0.2%0.0002gre2=0.2g= ?0.1%(4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。
3-2．有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%、24.93%，而铜的实际含量为25.05%。
无机及分析化学(董元彦)第六章选择题及答案
12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（B）A. 升高B. 降低C. 不变D. 无法判断15．H2C2O4水溶液的质子条件式为（ B ）A. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)B. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)C. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+2c(OH-)D. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(OH-)1.下列溶液不能组成缓冲溶液的是( C)（A）NH3和NH4Cl （B）H2PO4- 和HPO42-（C）氨水和过量HCl （D）HCl和过量氨水7. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（D）A. pH 突跃范围B. 指示剂变色范围C. 指示剂颜色变化D. 指示剂分子结构2．已知H3PO4的Ka1=7.6(10(3，Ka2=6.3(10(8，Ka3=4.4(10(13。
用NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时，溶液的pH值约为（B ）（A）2.12; （B）4.66; （C）7.20; （D）9.86 （）4．由等浓度HB和B-组成的缓冲系，若B-的KbΘ=1.0×10-10，则此缓冲溶液的PH值为（A）4.00 （B）5.00 （C）7.00 （D）10.00 （A）9. 在HAc溶液中，加入NaAc会导致：( B)A. 同离子效应B.同离子效应和盐效应C.盐效应D.降低溶液中Ac－浓度7、下述何种物质不能起酸的作用：D（1）HSO4－（2）NH4+ （3）H2O （4）NaH8、决定弱酸和强酸因素是？C（1）浓度（2）电离度（3）电离常数（4）溶解度19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值是：C（1）4（2）8.2（3）5.47（4）6.820、缓冲溶液的缓冲范围是：D（1）pH±1（2）Ka±1 (3)Kb±1 (4)pka±18．下列溶液等体积混合，不具有缓冲能力的是 B 。
无机及分析化学(董元彦)第五章选择题及答案
10．下列各数中有效数字位数为四位的是（D）A. 0.0101B. c（OH－）= 0.0235 mol·L-1C. pH = 3.102D. NaHCO3％= 25.302．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( B )（A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（ C）（A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml6. 标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7⋅12H2O, 因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是：( A )（A）偏低（B）偏高（C）准确（D）无法确定7. 可以用直接法配制标准溶液的是: （ A）（A）含量为99.9%的铜片（B）优级纯浓H2SO4（C）含量为99.9%的KMnO4（D）分析纯Na2S2O315．定量分析中，准确测量液体体积的量器有（D ）A.容量瓶B.移液管C. 滴定管D. ABC三种3. 下列物质中不能用作基准物质的是：（ B ）A．K2Cr2O7 B. NaOH C. Na2C2O4 D. ZnO10．下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（D）A、做对照实验B、校正仪器C、做空白实验D、增加平行测定次数15．用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（C）A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D.相对误差2.用于标定标准溶液准确浓度的基准物，为了减小其称量误差，最好具有(C)（A）足够的纯度（B）物质的组成与化学式完全相符（C）稳定的化学性质（D）较大的摩尔质量4.计算一组数据：2.01，2.02，2.03，2.04，2.06，2.00的相对标准偏差为(D)（A）0.7% （B）0.9%（C）1.1% （D）1.3%6.用50mL滴定管进行滴定时，如果要求读数的相对误差小于0.1%，则滴定剂的体积应大于（C）（A）10mL （B）20mL （C）30mL （D）100mL7.数字0.0408有几位有效数字? （ D）（A）1 （B）2 （C）3 （D）45. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（A）A. 增加平行测定次数B. 进行方法校正C. 进行空白试验D. 进行仪器校正6. 下列各数中有效数字位数为四位的是（D ）A. 0.0001B. c （H +）= 0.0235 mol·L -1C. pH = 4.462D. CaO ％ = 25.307．偶然误差可以通过以下哪种方法得以减小：（B ）A. 引入校正系数进行校正B. 增加平行测定的次数C. 用标准样进行对照试验D. 不加试样，进行空白试验8．下列因素引起的误差可以通过做“空白实验”校正的是 （ C ）A 、 称量时，天平的零点波动B 、 砝码有轻微锈蚀C 、 试剂中含少量待测成分D 、 重量法测SO 42-，沉淀不完全9．滴定分析法要求相对误差为±0.1％，若称取试样的绝对误差为0.0002g ，则一般至少称取试样(B)（A ）0.1g （B ）0.2g ； （C ）0.3g （D00.4g ；5．砝码生锈属于 A 。
无机及分析化学题解(16-20章)
0.1866
0.0022 0.0015 0.0006 0.0014 0.0044 (2)d
5 0.0015
(3)s 0.00222 0.00152 0.00062 0.00142 0.000442 5 1
⑷ H3BO3 不能，因Ka = 6×10-10太小。 ⑸ 硼砂 滴至H3BO3 ，终点突跃约为4.3～5.1，
用 HCl 标准溶液，甲基红指示剂。
⑹ 柠檬酸 Ka 1 = 10-3.03 ， Ka 3 = 10-6.4 用 NaOH 标准溶液，酚酞（7.4 左右）指示剂。
4. 某一含有Na2CO3，NaHCO3及杂质的试样0.6020g，加水 溶解，用0.2120 mol·L-1HCl 溶液滴定至酚酞终点，用 20.50mL；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08mL。求 Na2CO3NaHCO3 的质量分数。
3. 讨论下列物质能否用酸碱滴定法直接滴定滴定？
⑴ NH4Cl 不 能，因Ka (NH4+) = 10-9.25太小。
⑵ NaF
不能，因Kb(F-) = 10-10.5太小。
⑶ 乙胺 Kb = 5.6×10-4 ， Ka = 1.8×10-11 ，
终点突跃约为10.7左右，用 HCl 标准溶液，百里酚酞指示剂。
问：⑴ 对于最后一个分析结果0.1030，按照Q检验法是否可以弃舍？ ⑵ 溶液准确浓度应该怎样表示？ ⑶ 计算平均值在置信水平为95%的置信区间。
解 (1)Q 0.1030 0.1023 0.78 0.1030 0.1021
置信水平为90%：n=4，查表知：Q 表=0.76 ＜Q 计算=0.78 ，该数值弃舍
无机及分析化学答案(第二版)第二章
第二章 化学反应一般原理2-1 苯和氧按下式反应：C 6H 6(l) + 215O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓∆c H m 和该燃烧反应的∆r U m 。
解： ξ = νB -1∆n B = (-0.25 mol) / ( -1) = 0.25 mol∆c H m = ∆r H m = = -817 kJ / 0.25 mol= -3268 kJ ⋅mol -1∆r U m = ∆r H m - ∆n g RT= -3268 kJ ⋅mol -1 - (6 -15 / 2) ⨯ 8.314 ⨯ 10-3 ⨯ 298.15 kJ ⋅mol -1= -3264 kJ ⋅mol -12-2 利用附录III 的数据，计算下列反应的∆r H m 。
(1) Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) → 3Fe(s) + 4H 2O(g)(2) 2NaOH(s) + CO 2(g) → Na 2CO 3(s) + H 2O(l)(3) 4NH 3(g) + 5O 2(g) → 4NO(g) + 6H 2O(g)(4) CH 3COOH(l) + 2O 2(g) → 2CO 2(g) + 2H 2O(l)解： (1) ∆r H m = [4 ⨯ (-241.818) - (-1118.4)] kJ ⋅mol -1= 151.1 kJ ⋅mol -1(2) ∆r H m = [(-285.830) + (-1130.68) - (-393.509) - 2 ⨯ (-425.609)] kJ ⋅mol -1= -171.78 kJ ⋅mol -1(3) ∆r H m = [6 ⨯ (-241.818) + 4 ⨯ 90.25 - 4 ⨯ (-46.11)] kJ ⋅mol -1= -905.5 kJ ⋅mol -1(4) ∆r H m = [2(-285.830) + 2(-393.509) - (-484.5)] kJ ⋅mol -1= -874.1 kJ ⋅mol -12-3 已知下列化学反应的标准摩尔反应焓变，求乙炔(C 2H 2，g)的标准摩尔生成焓∆ f H m 。
无机及分析化学答案(第二版)第三章
第三章 定量分析基础3-1．在标定NaOH 的时，要求消耗0.1 mol ⋅L -1NaOH 溶液体积为20~30 mL ，问：(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H 4O 4)多少克？(2)如果改用草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)作基准物质，又该称多少克？(3)若分析天平的称量误差为±0.0002g ，试计算以上两种试剂称量的相对误差。
(4)计算结果说明了什么问题？解：(1) NaOH + KHC 8H 4O 4 = KNaC 8H 4O 4 + H 2O滴定时消耗0.1 mol ⋅L -1NaOH 溶液体积为20 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 1=0.1 mol ⋅L -1⨯20mL ⨯10-3⨯204 g ⋅mol -1=0.4g滴定时消耗0.1 mol ⋅L -1NaOH 溶液体积为30 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 2=0.1mol ⋅L -1⨯30mL ⨯10-3⨯204 g ⋅mol -1=0.6g因此，应称取KHC 8H 4O 4基准物质0.4~0.6g 。
(2) 2NaOH + H 2C 2O 4 = Na 2C 2O 4 + 2H 2O滴定时消耗0.1 mol ⋅L -1NaOH 溶液体积为20和30 mL ，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：m 1=⨯210.1 mol ⋅L -1⨯20mL ⨯10-3⨯126 g ⋅mol -1=0.1gm 2=⨯210.1 mol ⋅L -1⨯30mL ⨯10-3⨯126g ⋅mol -1=0.2g(3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g ，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为：RE 1=g 4.0g0002.0±= ±0.05%RE 2=g 6.0g0002.0±= ±0.03%用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为：RE 1=g 1.0g0002.0±= ±0.2%RE 2=g 2.0g0002.0±= ±0.1%(4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。
无机及分析化学答案(第二版)第四章
无机及分析化学答案(第二版)第四章第四章酸碱平衡与酸碱滴定法4-1．将300mL0.20 mol?L?1HAc溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍。
?10.20mol?L?300mLc?V解：设稀释到体积为V ，稀释后220.20 ?2?0.20?300?(2?)c?Ka?V?(1?2?)1??得： 1??由 ?5 ?1因为K?a =1.74?10ca = 0.2 mol?L caK?a > 20K?w ca/K?a>500 故由 1?2? =1?? 得V =[300?4/1]mL =1200mL 此时仍有 caK?a>20K?w ca/K?a>500 。
4-2．奶油腐败后的分解产物之一为丁酸(C3H7COOH)，有恶臭。
今有0.40L含0.20 mol?L?1丁酸的溶液， pH为2.50,求丁酸的K?a。
解：pH=2.50 c(H+) =10?2.5 mol?L?1? =10?2.5/0.20 = 1.6?10?2??22c?2?0.20?(1.6?10)?5.2?10?5?21?1.6?10K?a=1???1?4-3．What is the pH of a 0.025mol?L solution of ammonium acetate at 25℃? pKa of acetic acid at 25℃ is 4.76, pK?a ofthe ammonium ion at 25℃ is 9.25, pKw is 14.00.?10?10 解： c(H+)=Ka1Ka2?10pH= ?logc(H+) = 7.004-4．已知下列各种弱酸的K?a值，求它们的共轭碱的K?b值，并比较各种碱的相对强弱。
(1)HCN K?a =6.2×10?10；(2)HCOOH K?a =1.8×10?4； (3)C6H5COOH(苯甲酸) K?a =6.2×10?5； (4) C6H5OH (苯酚) K?a =1.1×10?10；(5)HAsO2 K?a =6.0×10?10；(6) H2C2O4 K?a1=5.9?10?2；K?a2=6.4?10?5；解： (1)HCN Ka= 6.2?10?10Kb=Kw/6.2?10?10 =1.6?10?5(2)HCOOH Ka= 1.8?10?4 Kb=Kw /1.8?10?4 =5.6?10?11 (3)C6H5COOH Ka=6.2?10?5 Kb=Kw /6.2?10?5 =1.61×10?10 (4)C6H5OH Ka=1.1?10?10 Kb=Kw/1.1?10?10 =9.1?10?5 (5)HAsO2 Ka=6.0?10?10 Kb=Kw /6.0?10?10 =1.7?10?5(6)H2C2O4 Ka1=5.9?10?2 Kb2=Kw /5.9?10?2 =1.7?10?13 Ka2=6.4?10?5 Kb1=Kw /6.4?10?5 =1.5 ×10?10?4.76?9.24?7.00?碱性强弱：C6H5O4-5．用质子理论判断下列物质哪些是酸？并写出它的共轭碱。
无机及分析化学董元彦第二版课后答案
6-3：提示:pKa+pKb=14
6-4：2.38,4.2%
6-5:(1)1.30,(2)1.93,(3)11.12,(4)2.89,(5)11.78,(6)8.31,(7)7.00,(8)9.92 6-6:c(H＋）=c(HCO3―）=1.31×10-3,c(CO32―）=Ka2=5.61×10-11 6-7:HCOOH-HCOO–（pK=3.75)较合适
解：HgO(s)=Hg(l)+
1 O2(g)
2
，∑μ=0.5
，ζ=0.250
，Qp=ζ△rHmθ=22.71
△ Hr m θ =90.84kJ.mol-1 ； △ Hr m θ = △ rUm θ + ∑ μ RT △ rUm θ =90.84 ×
1000-0.5 × 8.314 × 298=89601 J.mol-1 ， Qv= ζ △ rUm θ =0.5 ×
[Cr(NH3)6]Cl3 三氯化六氨合铬（Ⅲ） B：[Cr(NH3)5Cl]Cl2
二氯化一氯五氨合铬（Ⅲ）
8-2 指出下列配合物的中心离子、配体、配位数、配离子电荷
89601=22.40 kJ。
2-7、提示：(3)=-(1)-(2)=157.32kJ/mol
2-8、提示：(4)=(1/6)[-3(1)+(2)+2(3)]: 16.65kJ/mol 2-9、提示：△rHmθ=∑μ△fHmθ .(1) –1169.6kJ/mol; (2) –3341.3kJ/mol; (3) –41.16kJ/mol
(3) 0.368
3-14、解:设所需 CO 的压力为 x kPa
HbO2(aq.)+CO(g)===HbCO(aq.)+ O2(g)
无机及分析化学(董元彦)第二章选择题及答案
1. 下列符号表示状态函数的是：（ B ）（A）ΔU （B）S0 （C）ΔH O （D）W2．热力学第一定律的表达式为（C）A. H=U+PVB. G=H-TSC. △U=Q+WD. △r G m=-RTlnK3. 系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为（C）A. ΔH = 0B. ΔS = 0C. ΔH =ΔUD. ΔU = 04. 下列有关功与热的论述正确的是：（ D）A．热等于系统恒压时的焓值。
B．功等于系统的吉布斯函数值。
C．热等于系统恒容时的热力学能值。
D．功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。
6．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），则反应进度ξ为（D）A. 2 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 无法确定7．已知△cH m(石墨)= -393.7kJ·mol-1，△cH m(金刚石)=-395.6kJ·mol-1，则金刚石的标准摩尔生成热△f H m(金刚石)为(B) （A）-789.5kJ·mol-1 （B）1.9 kJ·mol-1（C）-1.9 kJ·mol-1 （D）789.5 kJ·mol-18．已知下列反应的反应热分别为（1）A＋B→C＋D，∆r HӨm,1＝x kJ • mol－1，（2）2C＋2D→E，∆r HӨm,2＝y kJ • mol－1，则反应（3）E→2A＋2B的∆r HӨm,3等于：（D ）A. 2 x＋y kJ • mol－1 B. x2y kJ • mol－1C. 2xy kJ • mol－1D. －2x－y kJ • mol－19、在100℃及标准压力下，1摩尔水变成水蒸汽的过程中，下列表示体系的△S、△H、Q、W等的关系，其中正确的是：（ C ）A、△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＞0；B、△S＜0、△H＞0、Q＞0、W＜0；C、△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＜0；D、△S＜0、△H＞0、Q＞0、W＜0；10．已知（1）A＋B→C＋D，⊿r HΘm,1＝－40.0kJ • mol－1，（2）2C＋2D→E，⊿r HΘm,2＝60.0kJ • mol－1，则反应（3）E→2A＋2B的⊿r HΘm,3等于：（D）A. 140kJ • mol－1B. －140kJ • mol－1C. －20kJ • mol－1D. 20kJ • mol－1 11．已知下列两个热化学方程：（1）Zn(s) + ½O2(g) = Zn O(s) △r H m(1)= -351.5 kJ/mol（2）Hg (l) + ½O 2(g) = HgO (S) △r H m (2)= -90.8 kJ/mol由此可知，反应Zn (s) + HgO (S) = Hg (l) + Zn O (s) 的反应热△r H m 等于（A ） （A ）-260.7 kJ/mol （B ）-263.6 kJ/mol （C ）-442.3 kJ/mol （D ）-462.2 kJ/mol 12、已知下面四个反应的△H °298，其中液态水的标准生成热是：B （1）2H(g)+O(g)=H 2O(g) △r H m θ298（1） （2）H 2(g)+1/2 O 2(g)= H 2O(1) △r H m θ298（2） （3）H 2(g)+1/2 O 2(g)= H 2O(g) △r H m θ298（3） （4）H 2(g)+ O(g)= H 2O(1) △r H m θ298（4）13. 化合物H 2O(g)的标准摩尔生成焓可以用下列哪个反应的标准摩尔反应焓表示 BA.2H 2(g) + O 2(g)→2H 2O(g)B. H 2(g) + 1/2O 2(g)→H 2O(g)C. H 2(g) + 1/2O 2(g)→H 2O(l)D. H 2O(g)→H 2(g) + 1/2O 2(g)14、甲烷的燃烧是-965.6kJ/ mol ，其相应的热化学方程式是：D（1）C(g)+4H(g)=CH 4(g) △r H m θ298（1）=-965.6 kJ · mol -1 （2）C(g)+4H 2(g)=CH 4(g) △r H m θ298（1）=-965.6 kJ · mol -1（3）CH 4(g)+3/2O 2(g)=CO(g)+ 2H 2O(1)△r H m θ298（1）=-965.6 kJ · mol -1 （4）CH 4(g)+2O 2(g) =CO 2(g)+ 2H 2O (1)△r H m θ298（1）=-965.6 kJ · mol -115、20℃时PbCl 2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是3.34克/100克水所以反应PbCl 2(s)=Pb 2＋(aq)+2Cl -(aq)的△r H m θ是：A（1）大于零 （2）小于零 （3）等于零 （4）不能确定16．已知反应A → 2B 和2A → C 的反应热分别为ΔH 1和ΔH 2, 则反应C →4B 的反应热ΔH 3为 ( D) (A) 2ΔH 1+ΔH 2 (B)ΔH 2-2ΔH 1 (C)ΔH 1+ΔH 2 (D)2ΔH 1-ΔH 217．单质S 的标准燃烧热与下列哪一种物质的标准生成相等 (A)（A.） SO 2( g ) B. SO 2( l ) （C.）SO 3( g ) （D ）SO 3( l ) 18．已知：Cu 2O(s) +½O 2(g) = 2CuO(s)的Δr H m =﹣144 kJ·mol ﹣1 CuO(s) + Cu(s) = Cu 2O(s)的Δr H m =﹣11 kJ·mol ﹣1 ，则反应 Cu(s) +½O 2(g) =CuO(s) 的Δr H m = kJ·mol ﹣1。
无机及分析化学(董元彦)第七章选择题及答案
无机及分析化学(董元彦)第七章选择题及答案work Information Technology Company.2020YEAR20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（D）A. 溶解度小B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分子量尽量大D. A、B和C17． Ca3 (PO4)2的溶解度为 a/2 mol·L-1，其Ksp为 ( D)（A）. 36a5 （B） 4 a5/ 9 （C） 9a5 /4 （D） 27a5 /87．已知在一定的温度下，CdCO3的K sp=4.0×10－12,Cd(OH)2的K sp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：（ B ）A.CdCO3＞Cd(OH)2B.CdCO3＜Cd(OH)2C.CdCO3= Cd(OH)2D.不能确定13． AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是 ( A )A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)38.KNO3存在下，AgCl的溶解度比纯水中大，原因是（C）（A）同离子效应（B）酸效应（C）盐效应（D）配位效应9. 在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象是（ B）A. 同离子效应B. 盐效应C. 酸效应D. 配位效应5. 某物质的化学式是AB3，其溶解度S和容度积常数K spΘ的关系式是（C）A. K spΘ=2S2B. K spΘ=2S3C. K spΘ=27S4D. K spΘ=4S29、已知在一定的温度下，CdCO3的K sp=4.0×10－12,Cd(OH)2的K sp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：B（1）CdCO3＞Cd(OH)2 （2）CdCO3＜Cd(OH)2（3）CdCO3= Cd(OH)2 （4）不能确定16、Ag2S的溶度积K sp的表示式为：D（1）K sp=c(Ag+)c(s2-) （2）K sp= c(Ag+)c(s2-) 2（3）K sp= 2c(Ag+)c(s2-) （4）K sp= c(Ag+) 2c(s2-)11. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（D）A. 100 cm3水B. 1000 cm3水C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液20．关于晶型沉沉淀的条件，下列说法错误的是： ( D)（A）沉淀反应应当在适当稀的溶液中进行；（B）沉淀作用应当在热溶液中进行；（C）沉淀完毕后进行陈化使沉淀晶体完整、纯净；（D）当沉淀剂是挥发性物质时，沉淀剂用量应为其理论用量的200%为宜。
无机及分析化学答案(第二版)第一章说课材料
第一章物质的聚集状态（部分）1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。
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解：△Tf=273.15-268=5.15K
△Tf=Kfb
,b=
m(B)∴m(B)= 5.15 92 500 =123.7(g)
1.86 1000
1-3、（1）0.375;（2）0.666;（3）13.04mol/kg;（4）10.43mol/L
30
解：（1）w(B)=
30 30 50
=0.375;(2)X(B)=
30
46 50
=0.666
46 154
30
30
(3)b(B)=
50
46 10 3
=13.04mol/kg;(4)
c(B)=
30
46 50 103
=10.43mol/L
1.28
1-4、5760g/mol
解：M(B)= mRT = 101 0.001 8.314 298 =5760(g)
1-10、690g/mol
解：平衡时，b(甲)=b(乙)
1.68
2.45
342(24.9 1.68) M (20 3.22)
M=690
1-11、因为 K2CrO4 过量，所以：
[( Ag2CrO4 )m nCrO42 (2n x)K ]x xK
胶 核 电位离子
反离子
反离子
吸附层
扩散层
V
4.34 10 0.001
1-5、373.30K; 272.6K
解：b=
RT
750 8.314 298
0.3 ;
Tb=Kbb+Tb※=0.512×0.3+373.15=373.30K
Tf=Tf※-Kfb=273.15-1.86×0.3=272.6K
1-6、S8
1-7、692.8kPa
1-8、400g.mol
△rSmθ=72.09+213.64-112.13=173.60J.mol-1 △rGmθ=△rHmθ-T△rSmθ=274.68-298×173.60×10-3=222.95kJ.mol-1 设反应最低温度为 T，则：△rHmθ-T△rSmθ<0,求出 T>1582K。
2-13、(1) –73.07 kJ/mol;-134.2 J.K–1.mol–1;-113.06 kJ/mol (2) –33.0 kJ/mol;-198.61 J.K–1.mol–1 ;–92.19 kJ/mol (3)-1007.56 kJ/mol;-390.41 J.K–1.mol–1;-1123.9×10-3 J/mol （提示：按书中公式：（2-10）、（2-13）、（2-15））
2-10、(1) 9.47kJ/mol; (2)21.3kJ/mol
2-11、-1273.07kJ/mol
2-12、274.68kJ/mol; 173.60J.K–1.mol–1; 222.95kJ/mol;1582K 解：298K 时，△rHmθ=∑μ△fHmθ=（-393.51）+（-548.10）-（-1216.29） =274.68 kJ.mol-1
2-14、-349.7kj/mol 2-15、2127kj/mol，2127kj/mol
第三章 化学反应速率和化学平衡习题参考答案 3-1、反应的速率常数是指各反应物浓度均为单位浓度（1mol/L）时 的反应速度。它的大小与浓度无关,与温度和催化剂有关。 3-2、反应体系中能量较高且能发生反应的分子称为活化分子，活化 分子的最低能量与体系中分子的平均能量之差称为活化能。它是影响 化学反应速率的内因。 3-3、催化剂：又称为触媒，是能增加化学反应速率，而本身的组成、 质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。 3-4、（略） 3-5、（1）υ=kc2(NO)c(O2)
解：HgO(s)=Hg(l)+
1 O2(g)
2
，∑μ=0.5
，ζ=0.250
，Qp=ζ△rHmθ=22.71
△ Hr m θ =90.84kJ.mol-1 ； △ Hr m θ = △ rUm θ + ∑ μ RT △ rUm θ =90.84 ×
1000-0.5 × 8.314 × 298=89601 J.mol-1 ， Qv= ζ △ rUm θ =0.5 ×
1-9、2.3kPa; 373.37K; 272.22K; 1023.12kPa
解：p=p※x(A)=2333.14× 200 /18.0 =2300
200 /18.0 15 /180
b=0.42
△Tb=Kbb=0.512×0.42=0.22K,Tb=373.15+0.22=373.37K △Tf=Kfb=1.86×0.42=0.78K, Tf=273.15-0.78=272.22K ∏=bRT=1023.12kPa
胶粒
胶团
稳定剂 K2CrO4 ; 起凝结作用的是 K+、Mg2+、[Co(NH3)6]3+; 凝结值大小：K3[Fe(CN)6]>MgSO4>[Co(NH3)]Cl3 1-12、80ml 解：设最多加 XmL, X< 0.016 25 =80
0.005
1-13、O/W; W/O 1-14、C6H12O6 1-15、不是电解质
1-16、6.59%，0.442mol/kg
1-17、膨胀（0.6），收缩（1）
第二章 化学热力学基础习题参考答案
2-5、-3269kJ/mol; -3276kJ/mol(提示：△U=Qv=ζ△rUmθ=-272.3kJ, ζ
=6.5/78,△rHmθ=△rUmθ+∑μRT)
2-6、90.84kJ/mol; 22.40kJ/mol
第一章 分散体系习题参考答案
1-1、16.67 克；0.292mol/L
解 ： m(Na2CO3)=3% × 1.03 × 200=6.2 （ g ） , Na2CO3 则 需 16.67g
Na2CO3.10H2O,c=
6.2 /106.14 200 103
=0.292mol.L-1
1-2、 123.7 克
（2）反应级数为 3 级；k=0.240/(0.20)2(0.20)=30L2.mol-2.s-1 （3）0.101mol.L-1.s-1 3-6、2.76×10-2(s-1 ) 3-7、3.9×10-2(s-1) 3-8、12.4kJ.mol–1
89601=22.40 kJ。
2-7、提示：(3)=-(1)-(2)=157.32kJ/mol
2-8、提示：(4)=(1/6)[-3(1)+(2)+2(3)]: 16.65kJ/mol 2-9、提示：△rHmθ=∑μ△fHmθ .(1) –1169.6kJ/mol; (2) –3341.3kJ/mol; (3) –41.16kJ/mol