初三化学 碳和碳的氧化物知识点
(完整版)初三化学第二轮复习——碳和碳的化合物
初三化学第二轮复习（4）——碳和碳的氧化物
基础知识清单
一、碳的单质
1、碳单质的物理性质和用途（金刚石、石墨不同的原因：碳原子的排列方式不同）
金刚石——最硬的物质之一（划玻璃、切割金属、钻探机钻头）
石墨——很软、导电性良好、有滑腻感（电极、电车滑块、铅笔芯、润滑剂）
活性炭——有吸附性（自来水的净化、蔗糖的脱色、作防毒面具吸附毒气）
2、碳的化学性质
（1）在常温下，碳的化学性质不活泼。（用途：碳素墨水、墨汁）
（2）碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）；2C+O22CO（不充分燃烧）（固体燃料）（3）碳具有还原性（用于冶炼金属）：C+2CuO2Cu+CO2↑（现象:固体由黑变红）
二、二氧化碳的制取
1、原理：（石灰石与稀盐酸反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（固体和液体常温型）
3、收集装置：向上排空气法不能用排水法（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
4、验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
三、一氧化碳和二氧化碳（CO2和CO组成相同而化学性质不同的原因：分子结构或分子种类不同）（一）、二氧化碳的性质
1、一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳不仅溶于水而且能与水反应生成碳酸——CO2+H2O=H2CO3
3、二氧化碳能与碱反应——使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
初三化学第六单元碳和碳的氧化物 新课标 人教版
决定反映
决定
反映
初三化学第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60
[学海导航]
一、内容标准：
1.能了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质；
碳的单质有金刚石、石墨和C60、无定形碳(如木炭、活性炭、焦炭)等等。
金刚石：无色透明，天然存在的最硬的物质，可加工成钻石等装饰品。
石墨：自然界存在的最软的矿物之一，有滑腻感，有良好的导电性。
C60：分子由60个碳原子构成，形似足球，也称足球烯，应用于材料科学、超导体等方面。
金刚石、石墨、C60等都是碳的单质，可它们的物理性质差异很大，原因在于构成它碳原子的排列方式不同。
2.能了解木炭和活性炭具有的吸附性；
木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。
3.能掌握碳在常温下化学性质稳定及高温下碳的活动性加强；
⑴常温下的化学稳定性：常温下碳的化学性质不活泼，很难与其它物质反应。
⑵可燃性：碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳，在氧气不足的条件下不充分燃烧生成一氧化碳。C+O2CO2(充分煅烧) 2C+O22CO (不充分燃烧)
⑶还原性：碳能夺取含氧化合物里的氧元素，如：
C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ C+2CuO2Cu+CO2↑
4.能了解物质的用途是由其性质决定的。
名称金刚石石墨C60
外观无色透明、正八面体形状的
固体，有璀璨夺目的光泽
深灰色不透明的细鳞片
初三化学第六单元 碳和碳的氧化物知识点总结含答案
初三化学第六单元碳和碳的氧化物知识点总结含答案
一、选择题
1．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是
A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B．金刚石、石墨、碳60由于原子排列方式不同，它们的性质存在明显差异
C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火
D．CO极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命
2．下列关于二氧化碳的说法错误的
．．．是
A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色
D．二氧化碳能溶于水，只能用向上排空气法不能用排水法收集
3．诺贝尔物理学奖曾表彰了石墨烯材料方面的开创性研究者。金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构如图，下列说法正确的是
A．这四种物质的性质完全相同
B．石墨烯与C60是同一单质
C．石墨与金刚石一样硬度很大
D．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
4．实验室制取二氧化碳时，应选用的反应物是
A．大理石和稀盐酸B．大理石和浓盐酸
C．碳酸钠和稀盐酸D．大理石和稀硫酸
5．如图所示的“数字化”实验，可将传感器采集的实验相关信息显示成曲线图。若物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，则在持续通入二氧化碳过程中，下列对物质X和纵坐标Y的分析正确的是（）
选项物质X纵坐标Y
A水溶液的质量
B水溶液的pH
C氢氧化钠溶液溶质的质量
D氢氧化钙溶液溶液中钙元素质量
A．A B．B C．C D．D
6．物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是（）
初三化学复习第六单元碳和碳的氧化物
04
自然界中的碳循环和碳单质的用途
自然界中的碳循环
碳的存在形式
在自然界中，碳以单质和化合物两种形式存在。单质碳主要存在于金刚石、石墨和C60等中，而化合物碳则广泛 存在于有机物和无机物中。
碳的循环过程
自然界中的碳循环主要包括碳的吸收、转化和释放三个过程。绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，将其转化为 有机物并储存能量；动物和人类通过呼吸作用将有机物氧化分解，释放出二氧化碳；同时，动植物遗体和排泄物 中的碳也会通过微生物的分解作用重新进入大气或土壤。
还原性
高温下，碳单质能与某些氧化 物反应，夺取氧化物中的氧元 素，使氧化物失去氧而变成单 质。如一氧化碳还原氧化铜生 成铜和二氧化碳。
稳定性
常温下，碳单质化学性质稳定 ，不易与其他物质发生化学反 应。但在高温条件下，碳单质 能与多种物质发生反应。
02
二氧化碳制取的研究
实验室制取二氧化碳的反应原理
03
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳的物理性质和化学性质
02
01
03
物理性质 无色、无味的气体 密度比空气大
二氧化碳的物理性质和化学性质
能溶于水 化学性质
不能燃烧，也不支持燃烧
二氧化碳的物理性质和化学性质
能与水反应生成碳酸 能使澄清石灰水变浑浊
一氧化碳的物理性质和化学性质
物理性质 无色、无味的气体
初三化学氧化物知识点归纳
初三化学氧化物知识点归纳
初三化学氧化物知识点归纳篇1
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的.构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性：
完全燃烧(氧气充足)，生成CO2： C+O2点燃 CO2
不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃 2CO
3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结
初三化学
上第6单
元碳和碳
的氧化物
总结
氧气二氧化碳
物质性质物理
性质
无色、无味、不易溶于水、密度比空气大
无色无味的气体，能溶于水，有三态变化（固
态为干冰），密度比空气大
化学
性质
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，有
三态变化（固态：干冰）
○1一样不支持燃烧、不燃烧（能支持镁燃烧）
○2能与水反应○3与石灰水反应○4与碳反应
制法实验室
制法
固体加热型固+液常温型
或
固液常温型（与氧气制备的KCl
H2O2同）
工业
制法
分离液态空气法（物理变化）高温煅烧石灰石
收集方法（并注明缘故）排水法、向上排空气法（密度比空气大且不易
溶于水）
向上排空气法（能溶于水、密度比空气大）
检验方法
带火星木条伸入瓶内，看是否复
燃。
通入澄清石灰水变浑浊
验满方法排水法：瓶口有大气泡冒出。
向上排空气法：带火星木条伸至瓶口，复燃。
燃着的木条伸至瓶口，木条熄灭
药 品
原 理
装 置
氧气
分解过氧化氢溶液H2O2（无色液体），加入少量MnO2（黑色粉末
或
加热氯酸钾KClO3(白色固体)，加入少量MnO2
或
加热KMnO4(暗紫色固体)
二氧化碳 稀盐酸与大理石（石灰石）反应
一、【知识脉络】
放置方法 正放
用 途
动植物呼吸、炼钢、化工、航天、医疗急救、
气割、气焊、潜水
干冰—制冷剂、（ 人工降雨、冷冻保鲜、制化肥灭火、光合作用、化工原料 （制碳酸饮料、制化肥）、气体化肥
【单元小结】
一、碳及其氧化物的性质和用途
二、氧气和二氧化碳实验室制法比较
物质反应原理实验装置图检验方法
氧气过氧化氢催化分解或高锰酸钾
受热分解将带火星的木条伸入集
气瓶中，若木条复燃，则
该气体是02
初三化学下学期碳和碳的氧化物-PPT课件
的 氧
氧 实验室
药品及反应原理： 装置及注意事项
化 化 制法 收集方法
物 碳 用途
验满
性
物理性质（三点） 可燃性
一氧化碳
质 化学性质 还原性：还原金属氧化物 毒性：煤气中毒
用途：作燃料h 、冶金工业
2
1可以把金刚石、石墨、氧气归为一类物质，下
列物质中与它们同一类的是（ ）
我
A．水 B．氢气
C．盐 D．水银
(D)2∶12∶18
20下列可用来断定集气瓶里的是二氧化碳的是( )
(A)集气瓶正立在桌子上，瓶中气体是无色的。
(B)往瓶里倒入紫色石蕊试液，振荡后试液变红
(C)将燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭了，
(D)往瓶里倒入澄清石灰水h 振荡，石灰水变浑浊8
1）金刚石物理特性有哪些？ 金刚石 、 、 体结构，是自然界 的物质。
第六单元
碳和碳的氧化物
h
1
知识网络： 碳的
金刚石、石墨、C60
碳 和 碳
碳 单碳 化性质单 学物质性活理的质性性常还可碳质温 原燃、：不稳 性性木（燃定 ：：炭四烧， 与（、点，高 金完炭）不温 属全黑支会 氧燃、持和 化烧焦燃一物和炭烧些和不（，C物完吸O不2质全附的供反燃性反呼应烧）应吸）。 二 质 化学性质 酸性氧化物：与水和碱的反应
我
D．d气体在密度是氢气的8h 倍，难溶于水
初三碳及碳化物性质复习
第六单元碳和碳的氧化物
教学目标：
1、碳元素三种单质性质的认识
2、练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体；
3、加深对碳氧化物性质的认识。
教学重难点难点：
第一节金刚石、石墨和C60
一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元
素组成的单质。
二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
三、金刚石、石墨的物理性质和用途
化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途
金刚石
C 无色透明正八面体最硬无无无
高
划玻璃、切割金属、钻
探机钻头、制装饰品等
石墨
深灰色、有金属
光泽、不透明
细鳞片状
最软
之一
优良良好良好电极、铅笔芯、润滑剂等
⏹金刚石是天然存在的最硬的物质。
⏹无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
颜色、状态制法用途
木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属
活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体和液体、作防毒面具
焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属
炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧
墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作
橡胶制品的填料
⏹木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。
四、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
五、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、碳的化学性质
⏹单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同
初三化学第六单元复习(碳)
有大量气泡生成，气 体能使澄清石灰水变 浑浊
结构 决定 性质 决定 用途
金刚石 石墨
结构
碳原子 排列方 式不同
木炭、 活性炭 疏松多孔
性质
用途
天然最硬 软
导电性
玻璃刀、钻头 铅笔芯 电极
吸附性
脱色、除臭、 防毒面具
C CO
物 状态 不同的碳 无色、无
理
单质，物 味、气体
性 密度 理性质有 略小于空
CO2 (8) H_2CO3
CO2与水反应
CO2 + H2O = H2CO3
无色
无色
无色
气体
液体
液体
CO2能使紫色石蕊 溶液变红色
碳酸分解（碳酸不稳定，易分解）
H2CO3
无色 液体
H2O + CO2↑
无色 无色 液体 气体
红色的溶液加热后 变紫色
反应与现象
CO2与石灰水反应
CO2
(5)
(6) C_aCO3
质
很大的差 气
水溶性 异。
难溶于水
化 可燃性
学
性 还原性
质
毒性
可燃 有 无毒
可燃 有 有毒
CO2
无色、无味、 气体
大于空气
能溶于水
不可燃 不助燃
无 与水反应
无毒
与石灰水反 应
初三化学第六单元碳和碳的氧化物复习课件
3．C60 ：是由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种足 球结构的碳分子很稳定，可应用于材料科学、超导体等方面。
·人教版
[注意] 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，由于碳 原子排列方式不同，它们的性质存在差异。 4．木炭、活性炭：主要是由石墨的微小晶体和少量杂 吸附性 质构成。木炭和活性炭都具有________，如木炭用来吸附 工业中的色素和消除异味，活性炭用在防毒面具中吸附毒 气。
·人教版
一氧化碳 无 无 ____色、____ 气味的气体
物 理 性 质
状 态
·人教版
项目 物 密 理 度 性 质 溶 解 性 化 学 性 质 可 燃 性
二氧化碳
一氧化碳
大 比空气____
小 比空气______
在1体积水里溶解1体积二氧 在1体积水里溶解 化碳，能溶于水 0.02体积，难溶于水 一般情况下，既不 燃烧也不支持燃烧
► 类型一 碳单质的性质和用途
命题角度：碳单质的性质和用途。
例1 [2010·株洲]下列对一些事实的解释错误的是( C )
事实 解释
A.
B. C.
书写档案规定必须使用碳素墨水
石墨能够作电池的电极材料 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来
碳的化学性质稳定
石墨能够导电 焦炭具有氧化性ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D.
制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖
初三化学1碳讲义
第六单元：碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1.金刚石(色散性好，坚硬)金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3.C60（由分子构成）
4.无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2==(点燃)CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2==(点燃)2CO
3、还原性：C+2CuO ==(高温) 2Cu+CO2↑（置换反应）
2Fe2O3+3C==(高温)4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
初三化学碳和碳的氧化物知识点3篇
初三化学碳和碳的氧化物知识点3篇
珍惜这次考试，沉着冷静，考出好的成绩，成就自己的梦想。愿你能以平常的心态参加考试，发挥自己的水平，考上理想的学校。下面是小编给大家带来的初三化学碳和碳的氧化物知识点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!
初三化学《碳和碳的氧化物》知识点
一、知识考查点
考点1 碳单质的性质与用途
碳单质包括金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)、C60、碳纳米管、石墨烯等，学习或复习时按“名称――结构性质用途”这条线来掌握这部分知识。
1. 碳单质的物理性质与用途。金刚石的正八面体结构坚硬性作玻璃刻刀、机器钻头、装饰品等;石墨的细鳞片状结构质软、导电性、滑腻性、耐高温铅笔芯、电极、润滑剂、坩埚;木炭和活性炭的疏松多孔的结构吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味剂等;C60分子(又称足球烯)的球状结构稳定性超导体等;碳纳米管的多孔结构储氢等。
2. 碳单质的化学性质与用途。碳单质物理性质各异，但化学性质类似，都具有可燃性作燃料，家庭取暖、做饭等;具有还原性冶炼金属，如冶炼金属铜、铁等;常温下稳定性制作字画、书写档案等。
例1 (2011·日照市)2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是
A.将石墨变成石墨烯发生了化学变化
B.四种物质碳原子的排列方式不同
C.四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D.石墨烯是一种新型的有机物
【初三化学】碳的知识点解析
炭黑 极细的黑色粉末 含碳物质不完全燃烧
制造墨、油墨、油漆、鞋油、颜料等，做橡胶制品的填料
知识点2：木炭与活性炭的吸附性
木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附气体或溶液里的色素。其中管道越多，跟气体或溶液的接触面积越大，吸附能力越强。吸附过程属于物理变化过程。活性炭是木炭经过水蒸气高温处理而得到，因此，活性炭具有更大的表面积，它的吸附能力比木炭还要强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制得白糖 知识点3：单质碳的化学性质
1 稳定性：常温下化学性质不活泼。在常温下，碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化
2 可燃性：单质碳在点燃条件下能与氧气反应，而氧气的量充足与否，会影响产物不同
（1） C+O 2−−−→点燃
CO 2（空气足量）
（2） 2C+O 2−−−→点燃2CO(空气不足量)
3 还原性：单质碳在高温下，能与某些氧化物反应 （1）2CuO + C
2Cu +CO 2↑
注意:①碳单质作还原剂一般需要大量的热,属于吸热反应,因此反应条件一般要写高温
②在木炭还原氧化铜实验中,操作时注意试管口要略向下倾斜,配制混合物时木炭粉应稍过量些,目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化.在实验结束时要先撤导管,后撤酒精灯,如果先撤酒精灯会使试管的温度降低,导致试管内的压力突然变小,石灰水会倒流入试管,导致试管炸裂.所以实验完毕,一定要先撤出导气管.
(2)3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑
(3)C+CO 22CO
【初中化学】初三化学碳和碳的氧化物知识点总结
【初中化学】初三化学碳和碳的氧化物知识点总结
【—初三化学总结】化学要点：co2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性
质决定它有什么用途。接下来导师为大家带来的是初三化学之碳和碳的氧化物。
碳和碳氧化物
一、认识物质的多样性
（1）碳：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识到同一元素可以形成不同的元素；
(2)无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途;
（3）钻石和石墨的显著特征是什么？主要原因是什么？它们有什么用途？
二、初步学习实验室制取co2
（1）用什么药？CaCO 3或Na 2CO 3粉末可以用作固体吗？液体可以用稀盐酸或稀
硫酸吗？
原理是什么?用什么装置?
（2）选择发电和收集设备的依据是什么？常见的发电设备有哪些？常见的收集设备
是什么？
(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?
三、了解自然界的氧和碳循环
初中地理
怎样
四、温室效应：知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探索二氧化碳的主要特性和用途
(1)co2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?
（2）探索二氧化碳和水、澄清水、灰烬和水之间的反应，并学会设计实验来证明二
氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧？
由此性质决定它有什么用途?
六、了解CO的主要性质和用途（1）物理性质是什么？（2）这三种化学性质是什么？（3）怎么查公司？
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
对
初三
化学知识点概述：碳和碳氧化物。我相信所有热爱化学的学生都做了笔记。接下来，有越来越多的综合性化学知识等着你去学习。
初三化学氧化物知识点归纳
初三化学氧化物知识点归纳
初三化学氧化物知识点归纳
氧化物是初三化学所要学习的一种氧元素与另一种化学元素组成的二元化合物。下面是店铺为大家整理的初三化学氧化物知识点归纳的相关资料，仅供大家参考。
初三化学氧化物知识点归纳篇1
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性：
完全燃烧(氧气充足)，生成CO2： C+O2点燃 CO2
不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃 2CO
3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
初三化学知识点复习：碳的氧化物
初三化学知识点复习：碳的氧化物
关于初三化学知识点复习：碳的氧化物
二氧化碳和一氧化碳性质的比较
对比项目
一氧化碳
二氧化碳
物理性质
状态
无色、无味气体
无色、无味气体
密度
1.025 g/L（略________空气）
1.977g/L（________空气）
化学性质
溶解性
在1体积水里溶解0.02体积
在1体积水里溶解1体积二氧化碳
可燃性
有可燃性2CO + O2 === 2CO2
一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧
还原性
有还原性CuO + CO === Cu + CO2
没有还原性
与水反应
不能跟水反应
跟水反应CO2+ H2O===H2CO3
跟石灰水反应
不能跟石灰水反应
跟石灰水反应
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3 + H2O
碳元素的化合价
又无毒性
有剧毒
无毒
主要用途
从上表看出，一氧化碳和二氧化碳同属碳的氧化物，其组成相同，但因不同，性质差异很大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）
密度比空气小用向下排空气法
2
、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
2) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO 3高温CaO+CO 2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH)2】
4、制取二氧化碳药品选择的探究
①液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。
②也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯； ③固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。
结论：在实验室里制取二氧化碳．最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。
5、实验室制取二氧化碳步骤
一检、二装、三注入、四收集
将固体药品放入锥形瓶
检查装置的气密性收集二氧化碳从长颈漏斗处加入酸
6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图
7、制取二氧化碳的注意事项
（1）在实验前要检验装置的气密性
（2）先放石灰石，后加稀盐酸
（3）长颈漏斗应伸入液面以下
（4）导气管不能伸入太长
（5）应用向上排空气法收集 （6）在集气瓶口盖玻璃片 （7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底 （8）不能用稀硫酸代替稀盐酸
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O==H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 本反应可用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO 2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。 温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
五、一氧化碳的性质
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质: （H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O 2点燃2CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
【H 2和O 2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO 和O 2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH 4和O 2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】 2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO 2 【非置换反应】 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。
尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
※除杂：CO[CO 2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液
CO 2[CO] 通过灼热的氧化铜
CaO[CaCO 3] 煅烧
Cu[CuO] 通入一氧化碳并加热
CuO [Cu] 在空气中加热