2018版高考化学大一轮(人教版)复习(课时训练)第二章 化学物质及其变化 课时1
高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化课件新人教版
Cr2O72 HSO3
SO24
第七页，共8页。
2.【解析】(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气 氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是 防止Fe2+被空气氧化。 (2)Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+，自身得电子(diànzǐ)生成 Cl-，反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。 答案：(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
第二章 化学物质及其变化
(biànhuà)
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【考情分析(fēnxī)】
第二页，共8页。
【真题溯源(sùyuán)】
第三页，共8页。
第四页，共8页。
【真题溯源】解析与答案 1.【解析】(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，可知 Cr(OH)3有两性，也能溶解在NaOH溶液中。已知Cr3+为
chénɡ) ，
同时Cr2O被72 还原成Cr3+，所以反应的离子方程式为 Cr2O+723 H+SO53H+====2Cr3++SO324 +4H2O。
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答案：(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，
然后沉淀逐渐溶解形成(xíngchéng)绿色溶液
(4) +3 +5H+====2Cr3++3 +4H2O
第八页，共8页。
蓝紫色、Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体、
为绿色，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOHC溶r(O液H直)4 至过
2018版高考化学大一轮(人教版)复习(课件)第二章化学物质及其变化课时3
答案 A
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2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧 化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===H2SO4 ＋ 2HBr 相 比 较 ， 水 的 作 用 不 相 同 的 是 () A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
课时3 氧化还原反应基础
[2018备考·最新考纲] 1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原
反应。
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考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法
(考点层次A→自学、识记、辨析) 1．氧化还原反应本质和特征
第2页，共56页。
2．相关概念及其关系
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实例： 反应 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧 化 剂 是 ___M_n_O__2 ___ ， 氧 化 产 物 是 __C_l2_______ ， 还 原 剂 是 ____H_C_l____，还原产物是__M__n_C_l2____；生成 1 mol Cl2 时转 移电子的物质的量为___2_m__o_l ___，被氧化的 HCl 的物质的 量是__2__m_o_l____。
原的碘元素物质的量之比为 1∶5
D
高考化学(人教)总复习课件：第2章 化学物质及其变化 第4节
A．F－、CO2、Na C．Fe3＋、SO42－、NO－ 3
B．Na、I－、Zn D．Fe3＋、O2、H2O2
解析：选 B。 Na、Zn 是金属单质，只具有还原性，I－处于碘
元素的最低价态，只具有还原性。
3 ． 已 知 下 列 反 应 ： Co2O3 ＋ 6HCl( 浓 )===2CoCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正 确的是( ) A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂 D．反应Ⅱ中 Cl2 发生氧化反应
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定 Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的
顺序是( )
A．Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋ C．Ce3＋>Fe2＋>Sn2＋
B．Sn2＋>Ce3＋>Fe2＋ D．Fe2＋>Sn2＋>Ce3＋
解析：选 C。该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化， 难点是确定碳元素在 HCN 和 CaCN2 中的化合价，从反应物 CaCO3 到生成物 CO2，碳的化合价均为＋4 价，没有改变，再 从生成物 H2分析发现氢的化合价降低，显然 HCN 中 H 得电子， HCN 是氧化剂，而 CaCO3 中的各元素化合价均无变化，则还 原剂也必是 HCN，其中的碳元素一定被氧化，在 HCN 中碳为 ＋2 价，CO 中的碳也为 ＋2 价，则 CaCN2 中的碳为＋4 价， 故 CaCN2 为氧化产物。
解析：选 B。A．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知， 反应Ⅰ中还原性为 HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性为 I2＞HCl， 故 A 错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， 反应Ⅰ中氧化性为 Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性为 Cl2＞HIO3， 则氧化性为 Co2O3＞Cl2＞HIO3，故 B 正确；C．反应Ⅰ中 Cl 元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂，故 C 错误；D．反应Ⅱ 中 Cl 元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故 D 错误。
2018版高考化学大一轮(鲁科版)复习(课时训练)第二章化学物质及其变化课时1含答案
课时跟踪训练一、选择题1．下列食用品的有效成分正确的是（)答案C2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物,不是纯净物,A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离,均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物,聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确。
答案D3．(2017·湖南五市十校模拟）如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（)A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。
答案C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（)①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④ D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na2O、NaOH 与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。
Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物,NaOH属于碱，故③⑥错误。
④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。
第二章_化学物质及其变化(复习)
6、离子反应发生的条件 ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水（难电离物质即弱电解质） ④发生氧化还原反应。 发生氧化还原反应。 复分解反应： 复分解反应：实质上就是两种电解 质在溶液中相互交换离子的反应。 质在溶液中相互交换离子的反应。 交换离子的反应
二、离子共存问题
1、同一溶液中若离子间符合下列任意 一个条件就会发生离子反应， 一个条件就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。 便不能在溶液中大量共存。
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升 化合价升高
发生氧化反应 发生氧 （被氧化）
氧化产物
化合价
氧化反应， 氧化反应，被氧化 还原剂） （还原剂）
升失氧， 升失氧，降得还
电子得失
常见的氧化剂有： 常见的氧化剂有： ①活泼的非金属单质如：Cl2、O2等。 活泼的非金属单质如： ②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 高价金属阳离子如： SO4、 ③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 高价或较高价含氧化合物如： 酸化KMnO HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有： 常见的还原剂有： ①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 活泼或较活泼的金属： Na、Al、Fe等 Si等 ②一些非金属单质：如H2、C、Si等。 一些非金属单质： ③较低态的化合物：CO、H2S等。 较低态的化合物：CO、
溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温 溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（ 外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小 度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小 和离子所带电荷的多少 溶液与30%醋酸 NaCl是强电 例：浓度极稀的NaCl溶液与 浓度极稀的 溶液与 醋酸 是强电 解质，但浓度极稀时，自由移动的离子浓度很小。 解质，但浓度极稀时，自由移动的离子浓度很小。 所以导电性醋酸更强。 所以导电性醋酸更强。
2018版高考化学大一轮()复习(课时训练)第二章化学物质及其变化课时2含答案
课时2 电解质离子反应课时跟踪训练一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0。
1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质,B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离,而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确,D错误。
答案C2．（2017·南通测试)在含有大量H＋、Fe3＋、SO错误!的溶液中，还能大量存在的离子是( )A．CO错误!B．Ba2＋C．SCN－D．NH错误!解析CO2－，3与H＋不共存,A错误;Ba2＋与SO错误!不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存,C错误;NH＋，4与题中所给的三种离子都共存。
答案D3．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C。
K＋、Na＋、SO2－4、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO－，3、HCO错误!解析A项，Ba2＋和CO错误!因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B 项，SO2－3与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C 项,离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO错误!能反应生成CO2和H2O而不能大量共存.答案C4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO错误!、I－B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO错误! C．由水电离产生的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液:Na＋、Fe2＋、NO错误!、Cl－D．c(CO错误!)＝0。
人教版2018届高三化学一轮复习课件 第二章章末复习 (共38张PPT)
【例 1】 (2016· 河北衡水高三模拟)做实验时不小心使皮肤上沾 了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的 － － 稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO 4 ＋C2O2 4 ＋ ＋ ＋ H ―→CO2↑＋Mn2 ＋ 。下列有关叙述正确的是( ) － A．发生还原反应的是 C2O2 4 － B．该离子方程式右侧方框内的产物是 OH ＋ C．10 mol H 参加反应时，电子转移 5 mol D．该反应的氧化剂为 KMnO4 － 【解析】 C2O 2 4 中碳的化合价为＋ 3 ，反应中被氧化为 CO2， KMnO4 为氧化剂，故 A 项错误，D 项正确，由得失电子守恒配平该离 － － ＋ 2＋ 子方程式为 2MnO4 ＋5C2O2 ＋ 16H ===10CO ↑ ＋ 2Mn ＋8H2O， B 4 2 ＋ 项错误。16 mol H 参加反应时，电子转移 10 mol，推知 C 项也是错误 的。 【答案】 D
专题讲座二 离子反应与氧化还原反应的综合应用 离子反应理论和氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点， 二者是依据不同的分类标准对化学反应进行的分类。高考常将两部分 内容融合在一起考查，反应既符合离子反应规律，又符合氧化还原反 应规律。这类试题能很好的考查学生全面思考和解决问题的能力，难 度不大，但失分率较高。
【例 4】 (2016· 湖北高三检测)某溶液中含有的溶质是 FeBr2、 FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( ) － ＋ ①原溶液中的 Br 一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 ＋ Fe2 ④若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液，静置、分液，向上层 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I － ＋ － 、Fe2 、Br 均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第2章 化学物质及其变化 第1节 课时分层训练3 Word版含答案
课时分层训练(三)物质的组成、分类和性质A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是() A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B[氧化物为两种元素化合物，A错；CH3CH2OH不是电解质，C错；HCOOH 只电离出一个H＋，为一元酸，D错。
]2．表中所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是()C[化合物，化合物属于纯净物，C对；氧化还原反应也可能是吸热反应，D错。
] 3．(2017·无锡模拟)下列物质的分类结果全部正确的是()A．NO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．汽油——混合物胆矾——纯净物HD——单质C．纯碱——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D．液氯——非电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质B[A项，NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；C项，纯碱是盐不是碱；D项，液氯为单质，不是非电解质。
]4．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。
当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。
二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。
以下说法不正确的是()【导学号：95812014】A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B．雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D．PM2.5是直径小于或等于2.5 μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围D[胶粒直径范围为1 nm～100 nm即1×10－9m～1×10－7m，而1 μm＝1×10－6 m。
2018版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节.
第三节 氧化还原反应[基础知识自查]1．本质和特征2．相关概念及其关系3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．常见氧化剂与还原剂 (1)氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl 2，一般被还原为Cl －。
②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO 2。
③过氧化物：如H 2O 2，一般被还原为H 2O 。
(2)还原剂①活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为Zn 2＋。
②某些活泼的非金属单质：如H 2，一般被氧化为H 2O 。
③元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为CO 2。
[应用体验]1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
[提示] 置换 复分解 分解2．对于反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，请填空。
(1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。
(2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。
(3)生成1 mol Cl 2，被氧化的HCl 为________mol ，转移电子数为________。
(4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。
[提示] (1)MnO 2 还原 MnCl 2(2)HCl 氧化 Cl 2 (3)2 2N A (4)MnO 2[考点多维探究]角度1 电子转移的表示和计算1．(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。
①3S＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ③3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF(2)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。
①4NH 3＋5O 2=====催化剂高温4NO ＋6H 2O②2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑③Cr 2O 2－7＋14H ＋＋6Cl －===2Cr 3＋＋3Cl 2↑＋7H 2O ④CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑2．(1)156 g Na 2O 2与足量CO 2充分反应，转移电子数为________。
2018版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应教师用书 新人教版
第二节 离子反应[基础知识自查]1．电解质和非电解质 (1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO 3、NaOH 、CaCO 3等 |弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等 2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用连接。
如Na 2SO 4：Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4， HClO ：＋＋ClO －。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H 2CO 3：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O[应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？[提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。
CO2、NH3、SO2的水溶液中生成了H2CO3、NH3·H2O、H2SO3这些电解质而使溶液导电。
(2)CaCO3、BaSO4、AgCl为强电解质。
这三种物质在水中溶解度很小，离子浓度很小，导电性很差，但溶于水的这三种物质全部电离，应属强电解质。
近年高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化综合过关规范限时检测 新人教版(2021年整理)
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第二章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Br－80 Ag－108 I－127第Ⅰ卷(选择题，共42分）一、选择题（本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题6分,共42分）1．(2016·河北正定中学期末)下列各组物质分类正确的错误!（ B ）[解析］纯碱是23B正确；石膏是CaSO4·2H2O，属于盐，不是碱，C错误；二氧化碳是氧化物，不是酸，石灰石是盐，不是氧化物，D错误。
2．（2016·四川成都六校期中）下列说法中正确的是错误!( D )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液出现红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH）3胶体C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动,说明Fe(OH）3胶体带正电D．往Fe(OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚,再继续逐滴滴加时,沉淀又会消失［解析] 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1~ 100 nrn之间,A错误；将小烧杯中25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈棕红色，便要停止加热，B错误；Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶粒带正电，胶体不带电，C错误。
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课时1 物质的组成、性质及分类课时跟踪训练一、选择题1．下列食用品的有效成分正确的是()答案 C2．下列关于物质分类的说法正确的是()A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确。
答案 D3．(2017·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。
答案 C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。
Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH 属于碱，故③⑥错误。
④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。
即分类标准正确的是①④⑤，故本题选D。
答案 D5．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④⑥解析水煤气是不可再生能源；纯碱是Na2CO3，是一种盐而不是碱。
因此②⑤错误。
答案 D6．下列说法错误的是()A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质解析由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O2与O3组成的物质。
答案 B7．下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是()A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子解析有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；石油的分馏是物理变化，B 项错误；电解质溶液导电时一定同时发生化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子，D项错误。
答案 A8．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是() A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B项不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C项符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，D项不符合题意。
答案 C9．(2015·课标全国Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是()A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确。
答案 C10．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔效应B．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化C．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用D．硝酸型酸雨与氧化还原反应无关解析淀粉溶液、豆浆、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，A项正确；形成合金的过程没有发生化学变化，B项错误；明矾净水利用的是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮杂质，该过程发生了化学变化及物理变化，但Al(OH)3不具有强氧化性，不能杀菌、消毒，C项错误；硝酸型酸雨的形成过程为：N2→NO→NO2→HNO3，与氧化还原反应有关，D项错误。
答案 A11．(2015·福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫解析A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。
答案 A12．已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。
A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化。
则A可能是()A．Cl2B．CC．N2D．Si解析A是单质，能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是显不同价态，E有强酸性和强氧化性，则A中元素是非金属性较强的元素。
A项，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氧气不反应，错误；B项，碳和氧气反应生成一氧化碳，CO和O2反应生成二氧化碳，CO2和H2O反应生成碳酸，但碳酸是弱酸，错误；C项，N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成一氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成硝酸，硝酸是强酸且是强氧化性酸，正确；D项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反应，硅酸是弱酸，错误。
答案 C二、填空题13．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A________，B________，C________。
(2)写出C中形成分散系的化学方程式：_______________________________________________________________________________________。
(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：①_____________________________________________________________，②________________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为____________________________________________________________________________________。
答案(1)悬浊液溶液胶体(2)FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(3)①观察颜色，红色的液体为B，红褐色的液体为C②用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B(4)先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液14．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：(1)写出相应物质的类别：(2)在以上反应中(属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。
(3)写出反应③和⑦的离子方程式：_______________________。
解析C为蓝色不溶于水的固体，故C为Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成CuO，则D为CuO；依据图中各物质间的转化关系进一步推知E为CuSO4，A为Cu，B为CuCl2。
答案(1)盐碱碱性氧化物(2)①、②、⑦③、④、⑤(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋15．(2017·忻州模拟)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：请回答下列问题：(1)图中所示的分类方法叫________。
(2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为____________。
(3)C 组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe 2O 3的化学方程式：___________________________________________。
(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。
(5)B 组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g 该物质参与反应。