高中化学人教版步步高选修4化学反应原理第一章 专项训练

化学反应与能量专项训练

题组1 能源及其利用

1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B ．绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D ．吸热反应没有利用价值 答案 D

解析 大多数分解反应是吸热反应,某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。

2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证,你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )

A ．开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

B ．研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展

C ．在农村推广使用沼气

D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 答案 B

题组2 中和热和燃烧热的概念

3．25 ℃、101 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －

1,则下列

描述正确的是( )

A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===1

2K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)

ΔH ＝－57.3 kJ·mol －

1

B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －

1

C ．H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －

1

D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ 热量 答案 A

解析 根据中和热的定义和题意,A 正确；中和反应为放热反应,ΔH 为负值,B 错误；中和热指生成1 mol H 2O(l)时的反应热,C 错误；D 中醋酸是弱酸,电离要吸收热量,生成1 mol 水时放出的热量小于57.3 kJ 。 4．已知反应热:

①25 ℃、101 kPa 时,2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)

②稀溶液中,H ＋(aq)＋OH －

(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －

1

弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是( ) A ．C 的燃烧热大于110.5 kJ·mol －

1

B ．①的反应热为221 kJ·mol －

1

C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol －

1

D ．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ 热量 答案 A

解析 ①的反应热为－221 kJ·mol －

1；稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol －

1；

稀氨水是弱电解质,与稀盐酸反应时电离吸热,所以生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ 。 题组3 热化学方程式书写正误判断

5．已知在1.01×105 Pa 、298 K 条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量,下列热化学方程式正确的是( ) A ．H 2O(g)===H 2(g)＋1

2O 2(g)

ΔH ＝＋242 kJ·mol －

1

B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －

1

C ．H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(g)

ΔH ＝＋242 kJ·mol －

1

D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋484 kJ·mol －

1

答案 A

解析 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量,则1 mol 氢气燃烧生成水蒸气应放出

12×484 kJ ＝242 kJ 热量,放出热量ΔH 为“－”,各物质的状态分别是H 2(g)、O 2(g)、H 2O(g)。B 项中的H 2O 的状态应为气态；C 、D 项中ΔH 的符号应为“－”；A 项是逆向进行的反应,ΔH 为“＋”,数值相等,故应选A 。

6．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －

1

B ．

C 2H 2(g)＋5

2

O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)

C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －

1

D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －

1

答案 C

解析 放热反应中ΔH ＜0,所以B 、D 错误；生成1 mol CO 2时放出b kJ 的热量,所以,生成4 mol CO 2时放出的热量为4b kJ,所以C 正确。 7．下列热化学方程式正确的是( ) A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol

－1

,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋

2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －

1

B ．500 ℃、30 MPa 下,将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)

500 ℃30 MPa

2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －

1

C ．已知在120 ℃、101 kPa 下,1 g H 2燃烧生成水蒸气放出121 kJ 热量,其热化学方程式为H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －1 D ．25 ℃、101 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －

1,硫酸溶液

与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋2KOH(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －

1

答案 C

解析 由燃烧热的定义可知,水应以液态形式存在,A 项错误；N 2与H 2反应生成NH 3为可逆反应,不能完全进行,所以19.3 kJ 不是0.5 mol N 2与1.5 mol H 2完全反应放出的热量,B 项错误；D 选项,反应物的物质的量与ΔH 不对应。 题组4 盖斯定律在反应热计算中的典型应用

8．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol －

1、1 411.0 kJ·mol －

1和1 366.8

kJ·mol －

1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为( )

A ．－44.2 kJ·mol －1

B ．＋44.2 kJ·mol －

1

C ．－330 kJ·mol －1

D ．＋330 kJ·mol －

1

答案 A

解析 本题由已知反应的燃烧热计算新反应的反应热。依据燃烧热的概念,写出热化学方程式。

①C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ·mol －

1

②C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)