化学人教版必修2达标训练：第二章1.化学能与热能含解析

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高一化学人教版必修二第二章第一节化学能与热能达标练

第一节化学能与热能一、选择题1．反应A+B C是放热反应,该反应分两步进行:①A+B X是吸热反应,②X C是放热反应。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 ()2．下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是()A．生石灰和水的反应B．石灰石在高温下的分解反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧3．4P(红磷，s)P4(白磷，s)ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是()A．当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量B．正反应是一个放热反应C．当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量D．白磷比红磷稳定4．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。

从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是()A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了5．下列变化过程吸收能量的是()A．H＋H―→H2B．H＋Cl―→HClC．H2―→H＋H D．C＋O2―→CO26．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程如图所示：下列说法中正确的是( ) A ．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B ．该过程中，CO 先断键形成C 和O ，再生成CO 2 C ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 和O 2反应，生成了CO 2D ．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用7．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。

奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。

下列说法中不正确的是( )A ．火炬燃烧时化学能只转化为热能B ．所有的燃烧反应都会释放热量C ．1 mol C 3H 8和5 mol O 2所具有的总能量大于3 mol CO 2和4 mol H 2O 所具有的总能量D ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料8．肼(H 2N —NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 键为942、O===O 键为500、N —N 键为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A ．194B ．391C ．516D ．658 9．以下叙述错误的是( )A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应释放能量B ．物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、光能等形式释放出来C ．氢原子与氯原子结合生成氯化氢后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低D ．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应 10．化学反应A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A－A键和l mol B－B键共放出x kJ能量C．断裂2 mol A－B键需要吸收y kJ能量D．2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的总能量11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

化学人教版必修2成长训练：第二章1.化学能与热能含解析

主动成长夯基达标一、选择题1.下列反应一定属于放热反应的是( )A.Mg与CH3COOH溶液的反应B.燃烧反应C.中和反应D.复分解反应思路解析：酸碱发生中和反应，是放热反应。

与铝跟稀盐酸的反应类似，镁跟醋酸溶液的反应也是放热反应。

燃烧是指剧烈的发光发热的反应，因而都是放热反应。

复分解反应，有的是放热反应，如酸碱中和反应；有的是吸热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应。

答案：ABC2.已知反应X+Y====M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生思路解析：从物质储存的能量来分析，各种物质都储存有化学能，不同的物质所包含的化学能各不相同。

一个确定的化学反应的热效应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

在化学反应中，“能量的变化”与反应发生的“需要条件”没有必然的联系。

有些放热反应在常温下就可进行，如白磷的缓慢氧化、自燃和酸碱中和反应等；有些放热反应却需要较高温度下才能发生，如：铁丝在氧气中燃烧、铁粉和硫粉的反应等。

答案：C3.下列说法正确的是( )A.绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程B.生物能是与化学反应无关的一种能源C.化学能只能以热能的形式释放D.物质燃烧一定是放热反应思路解析：光合作用是光能转化为化学能；生物能也是通过化学反应释放出来的；化学能可以转化成多种形式的能，如光能、电能、热能等；燃烧的概念就决定了它一定是放热反应。

答案：D4.根据下列叙述回答第(1)(2)题:能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)通电2H2(g)+O2(g) ΔH=+517.6 kJ·mol-1(1)下列叙述正确的是( )A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是( )A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚焦产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气思路解析：(1)根据能源的划分原则，电能和焦炉气很明显是由其他能源，如火力、水力、原子能或炼焦等能源转变而来的，因而它们属于二级能源。

2021年高中化学人教版必修2(练习)2.1. 化学能与热能 Word版含解析

方针导航] 1.知道化学键的开裂和构成是化学反响中能量改动的首要原因。

2.了解化学反响中热量改动的实质，了解化学反响吸热或放热的原因。

3.了解化学能与热能的彼此转化，了解中和热的概念。

4.了解人类动力使用的前史和远景，进步节能知道。

一、化学键与化学反响中能量改动的联系1．化学反响中能量改动的原因——微观视点1.化学反响的实质原子的重新组合，即反响物中旧化学键的开裂和生成物中新化学键的构成进程。

2.化学反响中能量改动的原因①原因②实例开裂1 mol H—H键(H—H―→2H)吸收436 kJ能量，构成1 mol H—H键(2H―→H—H)放出436 kJ能量；开裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)吸收1 660 kJ能量，构成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)放出415 kJ能量。

③定论化学反响中能量改动的首要原因是化学键的开裂和构成。

2．化学反响中能量改动的决定因素——微观视点定论：化学反响中的能量改动决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对巨细。

指点物质具有的能量越低，断开其间的化学键需求的能量越多，该物质越安稳；物质具有的能量越高，断开其间的化学键需求的能量越少，该物质越不安稳。

议一议判别正误，正确的打“√”，过错的打“×”1.化学键开裂需求吸收能量，化学键构成会放出能量()2.化学反响必定随同能量改动()3.相同条件下由原子构成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量持平()4.放出能量越多的反响一般生成物越不安稳()答案(1)√(2)√(3)√(4)×二、化学能与热能的彼此转化1．两个根本自然规则——“质量守恒”和“能量守恒”1.质量守恒定律：自然界中的物质产生转化时总质量坚持不变。

2.能量守恒定律：不同方法的能量产生转化时总能量坚持不变。

2．吸热反响和放热反响1.界说吸热反响：吸收热量的化学反响；放热反响：放出热量的化学反响。

2019版高中化学第二章第一节化学能与热能训练(含解析)新人教版必修2

第一节化学能与热能课时过关·能力提升根底稳固1以下关于化学反响与能量的说法正确的选项是( )答案:D解析:化合反响不一定是放热反响,例如C+O2CO2是放热反响,而C+CO22CO是吸热反响;形成化学键时要放出能量;反响物的总能量与生成物的总能量不相等,才使反响表现为吸热或放热。

2以下有关能量转化的说法错误的选项是( )2是热能转变成化学能的过程2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程答案:C解析:动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程,C项错误。

3以下变化过程属于吸热反响的是( )D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合答案:D解析:活泼金属与水(或酸)的反响、燃烧反响均为放热反响;浓硫酸溶于水为放热过程;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响为吸热反响,D项正确。

4有关能源的以下说法不正确的选项是( )A.煤、石油、天然气均为化石能源D.氢能、核能均是无污染的高效能源答案:D解析:煤、石油、天然气均为非可再生的化石能源。

氢能是可再生能源,由H2O的分解制取大量H2;氢能是一种环保能源,其燃烧的唯一产物是H2O,对环境无污染;从单位质量产生的能量来看,氢能又是一种高效能源。

核能也是一种高效能源,但可能带来污染,因核反响堆的残渣中含有大量的放射性物质。

5(2021山东学考)以下反响过程中能量变化的趋势与图示一致的是( )A.C+CO22CO3CaO+CO2↑C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O答案:C解析:由图像可知,反响物的能量高于生成物的能量,为放出能量的反响。

A、B、D三项中的反响均为吸收能量的反响,错误;C项中反响为放出能量的反响,正确。

6以下对化学反响的认识错误的选项是( )答案:C解析:化学反响的实质是旧键断裂、新键形成,从而生成新的物质,同时伴随着能量变化,表现为吸热反响或放热反响,不一定引起物质状态变化。

新人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量1化学能与热能课后达标检测含解析

——教学信息分享网化学能与热能[基础巩固]1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适宜的选择是( )A ．浓硫酸与水B ．生石灰与水C ．熟石灰与水D ．氯化钠与水解析：选B 。

浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多；氯化钠溶于水能量变化不明显。

2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了( )A ．该反应是吸热反应B ．该反应是放热反应C ．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D ．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量解析：选B 。

反应发生后立即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应为放热反应，A 错误，B 正确；该反应需要加热才能发生，常温下不能进行，C 错误；该反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即铁粉和硫粉的总能量高于硫化亚铁的总能量，D 错误。

3．下列有关能量的说法不正确的是( )A ．化石能源物质内部贮存着大量的能量B ．植物的光合作用使太阳能转化为化学能C ．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨的能量比金刚石的能量低D ．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能解析：选D 。

化石能源物质内部贮存着大量的能量，燃烧时放热，A 正确；植物的光合作用是太阳能转化为化学能的过程，B 正确；吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，C 正确；燃料燃烧时，化学能主要转化为热能，还有部分转化为光能等其他形式的能量，D 错误。

4．环保型燃料——丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。

下列说法中不正确的是( )A ．燃烧时化学能只转化为热能B ．所有的燃烧反应都会释放热量C ．1 mol C 3H 8和5 mol O 2所具有的总能量大于3 mol CO 2和4 mol H 2O 所具有的总能量D ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料解析：选A 。

高中人教版化学必修2训练第二章第一节化学能与热能

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课后篇巩固提升基础巩固1.对于放热反应2H2+O22H2O,下列说法正确的是()A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量,B项正确,A、C项错误;根据题给条件无法比较反应物H2的总能量与产物H2O的总能量的相对大小,D项错误。

2.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰B.②③C.①④⑤D.②④⑤,吸热反应为②④,液态水汽化是吸热过程,不是化学反应,浓硫酸稀释时放热。

3.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化,是吸热反应,但有能量变化的过程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量变化,但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成,故不是化学变化,A正确,B 错误;化学反应中能量变化的形式有多种,除热能外,还有光能、电能等,C错误;由图像知,该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应是放热反应,D错误。

4.据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢气:2H2O2H2↑+O2↑。

下列说法不正确的是()A.水的分解反应为放热反应B.氢气是理想的能源C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应D.在题给反应中,光能转化为化学能O分解需要吸收能量,属于吸热反应,故A错误;氢气的燃烧产物只有水,不会产生CO2, 2有利于控制温室效应,故B、C正确;题给反应过程是光能转化为化学能,D正确。

5.下列说法正确的是()A.铁与硫在加热条件下才能发生反应,所以该反应属于吸热反应B.含等物质的量溶质的HNO3、H2SO4溶液分别与少量NaOH溶液反应释放的热量相等C.分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应,所以N2与其他物质的反应也都是放热反应与S虽然需在加热条件下才能反应,但该反应是放热反应,A项错误。

人教版高中化学必修二课后练习(有解析)2.1.化学能与热能

课后作业限时：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分，每小题有1－2个正确选项)1．下列说法中正确的是( )A ．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B ．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C ．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D ．因为3O 2===2O 3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼解析：A 选项，化学反应发生的过程中都有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。

如水蒸气变成液态水的过程是放热过程，但它是物理变化。

B 选项，一个反应是吸热反应还是放热反应和反应条件没有必然的联系。

如碳燃烧需要加热，但此反应为放热反应；氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，不需加热也能自发进行。

C 选项，一个反应是吸热反应，从宏观来看，说明反应物的总能量比生成物的总能量低；从微观来看，旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多。

D 选项，因为3O 2===2O 3为吸热反应，臭氧具有的总能量比氧气的总能量高，所以臭氧比氧气活泼。

答案：D2．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。

奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。

下列说法中不正确的是( )A ．火炬燃烧时化学能只转化为热能B ．所有的燃烧反应都会释放热量C ．1mol C 3H 8和5mol O 2所具有的总能量大于3mol CO 2和4mol H 2O 所具有的总能量D ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料解析：火炬燃烧时还有化学能与光能的转化，A 错；燃烧都是放热反应，B 对；因为丙烷燃烧为放热反应，所以据反应的化学方程式可知，C 对；丙烷完全燃烧时产物为CO 2与H 2O ，故对环境无污染，D 对。

高中化学人教版必修2练习：第二章第一节化学能与热能含解析

第一节化学能与热能1．以下说法正确的选项是 ()①需要加热方能发生的反响必定是吸热反响②放热反响在常温下必定很简单发生③反响是放热仍是吸热一定看反响物和生成物所拥有的总能量的相对大小④放热反响加热到必定温度引起后，停止加热反响也能持续进行A．③④B．①②C．①②③④D．②③④分析：需要加热才能发生的反响不必定是吸热反响，如铝热反响；放热反响常温下不必定简单发生，如铝热反响；反响是放热仍是吸热取决于反响物、生成物所拥有的总能量的相对大小；因为放热反响在反响过程中放出热量，能够保持反响的持续进行，因此停止加热后反应也能够持续进行。

答案： A2．以下说法正确的选项是 ()A．任何化学反响都陪伴着能量的变化B． H2O(g)===H 2O(l) 该过程放出大批的热，因此该过程是化学变化C．化学反响中能量的变化都表现为热量的变化D．关于以下图的过程，是汲取能量的过程分析： B 项，为物理变化，不是化学变化，错误； C 项，化学反应的能量变化除表现为热量变化之外，还可表现为光能、电能等，错误； D 项，反响物总能量比生成物总能量高，应为放出能量的过程。

答案： A3．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在必定条件下能够转变成金刚石。

已知 12 g 石墨完整转变成金刚石时，要汲取 a kJ 的能量。

以下说法中正确的选项是()①石墨不如金刚石稳固②金刚石不如石墨稳固③等质量的石墨和金刚石完整焚烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完整焚烧，石墨放出的能量多A．①②B．②③C．①④D．③④分析：由石墨完整转变成金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳固；同质量的石墨和金刚石完整焚烧时，消耗氧气的量相同，生成相同多的二氧化碳，因为金刚石的能量高，所以金刚石焚烧后放出的能量要多。

答案： B4．(1)以下过程中不必定开释能量的是________(填编号 )。

A．化合反响 B．分解反响 C ．形成化学键 D．燃料焚烧E．酸碱中和 F．炸药爆炸(2)等质量的以下物质分别完整焚烧，放出热量许多的是________(填序号 )。

高中化学第2章第1节化学能与热能同步达标练(含解析)新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题

化学能与热能1、在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,下列叙述错误的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应是吸收能量的反应2、下列反应过程吸收能量的是( )3、某化学反应包括A(g)B(g)、B(g)C(g)两步反应,整个反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.涉及的三种物质中C(g)最稳定C.1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为4kJ ED.反应A(g)B(g)一定要加热才能发生4、1mol 2H (g)与1mol 2I (g)反应生成HI(g)释放出8.7kJ 热量,有关数据如图所示:下列说法不正确的是( ) A.2H 和2I 的总能量低于HI 的能量 B.破坏1mol H —I 键需要的能量是298.7kJC.1mol HI(g)完全分解生成2H (g)和2I (g)时吸收4.35kJ 热量D.2H (g)中的H —H 键比HI(g)中的H —I 键牢固5、利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法,如合成甲醇(3CH OH )燃料的反应为23CO(g)+2H (g)CH OH(g) ,该反应过程的能量变化如图所示,下列判断正确的是( )A.CO(g)与()2H g 反应生成1mol ()3CH OH g 释放出91KJ 的能量B.用碳制备原料气CO 、2H 的反应属于放热反应C.反应物总键能高于生成物的总键能D.若该反应生成液态3CH OH ,则放出的能量更少6、可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是( ) A.化石燃料是可再生能源 B.氢能、太阳能是清洁能源 C.化石燃料都是清洁能源D.海洋能、地热能是不可再生的清洁能源7、下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是( ) A.钾与水的反应 B.灼热的木炭与2CO 反应 C.酒精的燃烧反应D.碳酸钙在高温下分解8、冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。

高中化学必修二章节过关测试——第二章第1节化学能与热能

必修二专题过关测试——第二章第1节化学能与热能1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A ．灼热的碳与CO 2的反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．铝片与稀盐酸的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应解析：灼热的碳与CO 2的反应生成CO ，属于氧化还原反应，也是吸热反应，A 正确；Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应生成BaCl 2、NH 3和H 2O ，属于非氧化还原反应，B 错误；铝片与稀盐酸的反应放热，C 错误；甲烷在氧气中的燃烧反应放热，D 错误。

答案：A2．下列图示变化为吸热反应的是( )解析：选A 。

A 项中生成物的总能量大于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B 项则恰好相反；C 项中浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D 项是放热反应。

答案：A3、下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( ) ①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应③灼热的炭与2CO 反应 ④()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应 ⑤甲烷在2O 中的燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧铝热反应 ⑨煅烧石灰石制生石灰 ⑩钾与水的反应 A ．①⑤⑦⑧⑩ B ．①③⑤⑦⑩C ．①②⑤⑦⑧⑩D ．①③⑤⑥⑦⑩解析：①过氧化钠与水反应中存在元素化合价变化，为氧化还原反应，且属于放热反应，故①正确；②氨水与稀硫酸的反应为放热反应，但不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故②错误；③灼热的炭与2CO 反应中存在元素化合价变化，为氧化还原反应，但该反应为吸热反应，故③错误；④()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应为吸热反应，且不存在元素化合价变化，故④错误；⑤甲烷在2O 中的燃烧为氧化还原反应，且属于放热反应，故⑤正确；⑥灼热的炭与水蒸气反应为氧化还原反应，但属于吸热反应，故⑥错误；⑦铝片与稀硫酸反应为放热反应，且为置换反应，属于氧化还原反应，故⑦正确；⑧铝热反应为置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，故⑧正确；⑨煅烧石灰石制生石灰，没有元素化合价变化，且为吸热反应，故⑨错误；⑩钾与水的反应的反应为放热反应，且存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故⑩正确；答案：A 4．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(互为同素异形体)，在100 kPa 时，1 mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ 的热能，据此，试判断在100 kPa 下，下列结论正确的是( )A ．石墨比金刚石稳定B ．金刚石比石墨稳定C ．1 mol 石墨比1 mol 金刚石的能量高D ．金刚石转化为石墨是物理变化解析：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，互为同素异形体，在100 kPa 时，1 mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ 的热能，说明石墨的能量低于金刚石所具有的能量，石墨较稳定。

化学人教版高一必修2自主训练：第二章1.化学能与热能_word版含解析

我夯基我达标1.下列说法不正确的是（）A.当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B.人类对能源的利用处于化石能源时代C.人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的D.凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类思路解析：尽管随着社会的发展，人类已开发利用了多种能源，但是当今人类社会的主要能源仍是煤、石油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的能量的释放，均是通过化学反应实现的。

人体内有机物所含能量的释放是有机物被氧化成简单无机物的过程。

至于化学反应放出的能量，可以造福人类，也可以给人类带来灾难，比如火灾。

答案：D2.有关能源的下列说法不正确的是（）A.煤、石油、天然气均为化石能源B.化石能源是非再生能源C.氢能是再生能源D.氢能、核能均是无污染的高效能源思路解析：煤、石油、天然气均为非再生的化石能源。

氢能是再生能源——可以由H2O的分解制取大量H2。

氢能是一种环保能源，因其燃烧的唯一产物是H2O，对环境无污染。

从单位质量产生的能量来看，氢能又是一种高效能源。

核能也是一种高效能源，但有污染——核反应堆的残渣中含有大量的放射性物质。

答案：D3.下列物质分别溶于水中，温度显著升高的是（）A.浓H2SO4B.食盐C.烧碱D.酒精思路解析：强酸、强碱溶解时放出大量的热，食盐、酒精溶于水时热效应不大，温度没有明显的变化。

答案：AC4.下列说法错误的是（）A.任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应思路解析：因为不同的物质储存的能量不同，所以化学反应中一定都伴有能量的变化。

当反应物的总能量高于生成物的总能量时，整个反应体系便释放出能量，反之则消耗能量。

而能量变化的表现形式有多种，如光能、电能、机械能等。

答案：BD5.在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的是（）A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1<Q2D.无法判断思路解析：硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色的火焰，而在纯氧中燃烧时发出明亮的蓝紫色的火焰。

2019-2020学年高一化学人教版必修2第二章化学反应与能量达标测试 Word版含解析.doc

变大极到b极4．下列图示变化为吸热反应的是()【解析】A项，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，正确；B项，反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应；C项，浓硫酸溶于水放热，该过程发生的是物理变化；D项，锌与稀盐酸的反应是放热反应。

【答案】 A5．下列说法不正确的是()A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。

【答案】 B6．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为() A．X>Y>Z B．X>Z>YC．Y>X>Z D．Y>Z>X【解析】根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知Y>X，根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知X>Z，故有Y>X>Z。

【答案】 C7．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。

下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是()A．镀铝塑扣B．食品罐头盒(镀锡铁盒)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章【解析】在构成原电池反应中，被腐蚀的是较活泼的作负极的金属，根据金属活动顺序表，Zn、Al比Fe较活泼，Fe比Sn(锡)、Cu比Ag较活泼，而Fe 比Cu活泼，故镀锡铁盒镀层破坏后腐蚀最快。

【答案】 B8．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为()A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ【解析】设1 mol H —H 键断裂时吸收能量为x kJ 。