高中化学必修一鲁科版课件：第2章 第3节第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性

(6)Fe(OH)2 是白色固体，在空气中可以稳定存在。 ( ) (7)Fe2 可以被 Cl2 氧化为 Fe3 ，说明 Fe2 具有氧化
＋ ＋ ＋
性。(
)
(8)向溶液中加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明溶液 中不含 Fe2＋。( )
(9)反应 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 是化合 反应，也是氧化还原反应。( )
2．铁在空气中燃烧的化学方程式是： 点燃 3Fe＋2O2=====Fe3O4 ，其产物 Fe3O4 是一种复杂的化合 ___________________ 物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。
3．写出下列反应方程式，能写离子反应方程式的写 离子方程式，是氧化还原反应的标出电子转移情况。
(6)Fe3O4 与稀硫酸反应： Fe3O4＋8H＋===4H2O＋2Fe3＋＋Fe2＋。 (7) 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： Fe3 ＋ ＋ 3OH － ===Fe(OH)3↓。
＋ －
===Fe(OH)3↓。
三、铁盐和亚铁盐、铜盐 1．Fe3＋的检验方法。 Fe 溶液呈棕黄色。 2．Fe2＋的检验方法。 Fe2＋溶液颜色呈浅绿色， 滴加硫氰化钾溶液无明显变 化，再滴加氯水时溶液变成红色。
3＋
3．Fe2＋与 Fe3＋的转化。 (1)实验及现象。
溶液颜色变化： 由棕黄色→浅绿色→无明显现象→红 色。
(9)Fe2O3 与稀碘酸反应：
自主学习 一、铁的氧化物 1．组成与物理性质。
化学式 俗称 颜色和状态 铁的价态 水溶性 FeO Fe2O3 铁红 黑色粉末 红棕色粉末 ＋2 不溶 ＋3 不溶 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 ＋2、＋3 不溶
2.化学性质。 (1)稳定性：Fe2O3、Fe3O4 较稳定；FeO 不稳定，空 气中受热被氧化为 Fe3O4 。化学反应方程式： 6FeO ＋ O2===2Fe3O4。 (2)与酸反应：FeO、Fe2O3 是碱性氧化物，与盐酸反 应的离子方程式为 FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O； Fe2O3：Fe2O3＋6H ===2Fe ＋3H2O。
(2)反应的离子方程式。 Fe＋2Fe3 ===3FБайду номын сангаас2 、2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl 、
＋ ＋ ＋ ＋ －
Fe3 ＋3SCN ===Fe(SCN)3
＋ －
(3)结论。
4．铁盐的净水作用。 向混有少量泥沙的浑水加入少量 Fe2(SO4)3，浑水会 变澄清，其原理是 Fe3＋与水反应生成了 Fe(OH)3 胶体， 吸附悬浮物而净水。 5．铜盐简介。 (1)硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐易溶于水；铜绿 的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，其难溶于水。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Fe3O4 中化合价有＋2 和＋3 价，为混合物。( (2)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( (3)磁铁矿的主要成分为 Fe3O4。( (4)FeO 与 Fe2O3 均为碱性氧化物。( ) ) ) )
(5)Fe3O4 与酸反应生成盐和水，所以 Fe3O4 是碱性氧 化物。( )
＋
3＋
3．用途：Fe2O3 常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主 要成分是 Fe2O3，是炼铁原料。
二、铁的氢氧化物 1．物理性质。
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水
2.化学性质。 (1)稳定性：Fe(OH)2 在空气中易转化为 Fe(OH)3。 化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； 反应现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红 褐色。 Fe(OH)3 受热易发生分解，化学方程式是 △ 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O。
第2章
元素与物质世界
第 3 节 氧化剂和还原剂 第 3 课时 探究铁及其化合 物的氧化性或还原性
[学习目标] 1.会分析判断铁的氧化物、氢氧化物能 与酸反应，铁的化合物的氧化性或还原性。2.学会铁的氢 氧化物的制备方法、Fe3＋的检验方法及 Fe2＋、Fe3＋之间 的相互转化。
知识衔接 1．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝(填写三种元 素名称)居第四位，在自然界中除陨石中存在游离态的铁 外，它一般是以＋ 2 价和＋3 价的化合物形式存在。如 Fe2O3 是赤铁矿的主要成分，是一种红棕色的粉末，俗称 铁红，常用作红色颜料，也是炼铁的主要原料。
(2)铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与 蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。 (3)CuSO4 溶液与石灰乳形成波尔多液，杀灭害虫。 (4)CuSO4 可作水的检验试剂，现象是白色粉末形成 蓝色晶体。
易错提醒 1．Fe3O4 中铁元素化合价有三分之一呈＋2 价，三分 之二呈＋3 价，从组成上可以看成是 FeO· Fe2O3，但它是 纯净物而不是由另两种氧化物组成的混合物。
(2)与盐酸反应(写离子方程式)： Fe(OH)2：Fe(OH)2＋2H ===Fe2 ＋2H2O。
＋ ＋
Fe(OH)3：Fe(OH)3＋3H ===Fe ＋3H2O。
＋
3＋
3．制备(写离子方程式)。 (1)可溶性亚铁盐与 NaOH 溶液反应：Fe2 ＋2OH
＋ －
===Fe(OH)2↓。 (2) 可溶性铁盐与 NaOH 溶液反应： Fe3 ＋ 3OH
(10)反应 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 是 化合反应，也是氧化还原反应。( 答 案 ： (1)× (2)× (3)√ ) (4)√ (5)× (6)×
2．Fe(OH)2 制备时，将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管 插入溶液以下，虽然不符合滴管的规范使用，但这样操作 可以防止生成的 Fe(OH)2 被氧化，可以观察到 Fe(OH)2 的白色。
3．检验 Fe2＋时，必须先加 KSCN 溶液后加氯水，两 者顺序不能颠倒，若先加氯水，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，加 KSCN 溶液变红无法说明原溶液中是否有 Fe2＋。 4．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中铜元素化合价为＋2 价；Cu2＋在水溶液中的颜色是蓝色，与 OH－反应可生成 蓝色沉淀[Cu(OH)2]。