2019届高考化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应速率课时训练 新人教版
高考化学(人教版)一轮总复习第七章 第一讲 化学反应速率
第七章化学反应速率和化学平衡第一讲化学反应速率一、选择题1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列反应速率的表示正确的是()。
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大解析 2 min内B的浓度减小0.6 mol·L－1，则v(B)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。
答案 B2．已知反应4CO＋2NO22＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1解析转化为相同的物质进行比较，B项v(CO)＝1.4 mol·L－1·min－1，C项v(CO)＝1.6 mol·L－1·min－1，D项v(CO)＝1.1 mol·L－1·min－1，C项速率最快。
答案 C3．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为()。
近年高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素高考真题实践新人教版(
2019版高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素高考真题实践新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素高考真题实践新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1节化学反应速率及其影响因素1．下列说法中正确的是（）A．(2016·高考天津卷)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．（2016·高考浙江卷）探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．(2015·高考天津卷)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．(2015·高考江苏卷)探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下, 向一支试管中加入2 mL 5％ H2O2和1 mL H2O,向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象答案：D2．(2017·高考江苏卷）H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明,少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大解析：选D。
2019-2020年高考化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应速率课时训练 新人教版
2019-2020年高考化学一轮复习第七章第1讲化学反应速率课时训练新人教版1．据新华网报道，加拿大卡尔加里大学的两位研究者柯蒂斯和西蒙发明了一种新型“电催化剂”，能够非常高效且廉价地将电能转化成化学能。
该新型“电催化剂”是一种多孔金属氧化物固体，用于在电解器中催化水分解为氢气与氧气的一种特殊催化剂。
下列说法中不正确的是()A．使用电催化剂，加快了水的分解速率B．金属氧化物固体的量越多，水分解速率越快C．反应一段时间，过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量没有发生变化D．金属氧化物固体的多孔结构利于提高催化剂的效率解析：选B。
催化剂的用量对化学反应速率有影响，在一定用量范围内，随着用量增加，反应时间缩短，反应速率加快；但催化剂的用量增加到一定值后，反应时间和反应速率不再改变，故B项错误。
2．A、B、C三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得：A B C反应速率v(H2)＝3v(N2)＝3v(NH3)＝4(mol·L－1·min－1)则三个容器中合成氨的反应速度()A．v(A)>v(B)>v(C)B．v(B)>v(C)>v(A)C．v(C)>v(A)>v(B) D．v(B)>v(A)>v(C)解析：选B。
合成氨的反应方程式是3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)(条件略)。
换算成同一物质来表示该反应的化学反应速率即可进行比较。
根据物质的反应速率之比等于物质的计量数之比，也可以换算成“v k＝v(某物质)/该物质的计量数”(单位略)∶v(A)k＝3/3＝1、v(B)k＝3/1＝3、v(C)k＝4/2＝2，进行比较即可，选B。
3．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()A．2SO2＋O2SO3B．CO＋H2O CO2＋H2C．CO2＋H2O H2CO3D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3解析：选D。
2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率练习新人教版
第七章 第1讲 化学反应速率1．(导学号27346740)下列说法正确的是( )A ．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B ．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D ．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显解析：C [A 项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，错误；B 项，0.8 mol/(L·s)是指1 s 内该物质的浓度变化量为0.8 mol/L ，错误；D 项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，错误。
]2．(导学号27346741)某温度下，浓度都是1 mol/L 的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经t min 后，测得各物质的浓度分别为c (X 2)＝0.4 mol/L ，c (Y 2)＝0.6 mol/L ，c (Z)＝0.4 mol/L ，则该反应的化学方程式可表示为( )A ．2X 2＋3Y 22X 2Y 3B.3X 2＋2Y 22X 3Y 2C ．X 2＋2Y 22XY 2D ．2X 2＋Y 22X 2Y解析：B [由题意知X 2、Y 2、Z 的浓度变化分别为0.6 mol/L 、0.4 mol/L 、0.4 mol/L ，故反应方程式中化学计量数之比为3∶2∶2，结合原子守恒知B 正确。
]3．(导学号27346742)反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)经一段时间后，SO 2的浓度减少了0.4 mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A ．0.1 sB 2.5 sC.5 sD.10 s解析：C [根据化学方程式，当SO 2的浓度减少了0.4 mol/L 时，消耗O 2的浓度是0.2 mol/L ，由化学反应速率的计算式v ＝Δc Δt 得Δt ＝Δc v＝0.2 mol/L＝5 s 。
高考化学讲与练第7章第1讲化学反应速率(含解析)新人教版(2021年整理)
2019年高考化学讲与练第7章第1讲化学反应速率（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学讲与练第7章第1讲化学反应速率（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第7章第1讲化学反应速率李仕才考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法,能正确计算化学反应的转化率（α）.2。
了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律.4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率的概念及计算1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v＝错误!,单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g）？？c C(g）＋d D（g）中，存在v(A)∶v（B)∶v(C）∶v(D)＝a∶b∶c∶d（1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显（×)(2）化学反应速率为0。
8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0。
8mol·L－1（×）(3)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×）(4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)（5）有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率(√）(6）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大，表示化学反应速率越快（×）（7)在2SO2(g）＋O2（g）？？2SO3（g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g）浓度分别是c、c2，则t1～t2时间内，SO3（g）生成的平均速率为v＝错误!(√)1(8）化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加（×)在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
高考化学一轮复习 第七章第一节 化学反应速率 新人教版
4.反应2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋
√ 3H2O(g)，使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生
产效率(2010·上海高考T17－A)
.
.
一、化学反应速率
1．表示方法
用单位时间内反应物或生成物的浓度 (常用物质的量浓度)
变化来表示，其表达式为：v＝
Δc Δt
.
2．单位
mol/(L·s)或mol/(L·min)．
.
3．下列说法中正确的是
()
A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反
应速率增大
B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应
速率增大
C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
.
解析：增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)， 不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子浓度； 升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压 强只能增大有气体参加的反应的反应速率． 答案：B
.
4．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)正反应为放热反
应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确
的是
()
A．体积不变，升温，正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率
增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大
.
.
.
全局性掌控
.
全局性掌控
本节重要知识有化学反应速率的概念及影响化学 反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外 界条件对化学反应速率的影响．预测2012年的高考仍 会以下面几个方面为主：化学反应速率的大小比较， 外界条件对速率影响的分析判断，结合具体图象与化 学平衡综合考查.
高三新化学一轮复习同步讲练 第7章 第1讲 化学反应速率含答案
第1讲化学反应速率［考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响,认识其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用.考点一化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.2．数学表达式及单位v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
深度思考1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？答案化学反应速率一般指平均速率。
2．能否用固体或纯液体表示化学反应速率？答案不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
3．在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2（g)错误!2NH3（g），若氮气浓度由0。
1mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2 s,那么由0。
06 mol·L－1降到0。
024 mol·L－1需要的反应时间为（）A．等于1。
8 s B．等于1.2 sC．大于1。
8 s D．小于1。
8 s答案C解析前2 s内的反应速率为v（N2）＝错误!＝0.02 mol·L－1·s －1，若反应速率不变，t＝错误!＝1。
8 s。
因为随着反应的进行，反应速率减慢，所以t>1。
8 s。
4．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程式为___________________________________；从反应开始至2 min时,Z的反应速率为____________。
答案3Y＋Z2X 0。
2019高考化学人教版一轮课件：7.1化学反应速率
第七章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
考点一
化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 减少 或生成物浓度的 增加 来表示。 2．数学表达式及单位 Δc v＝ ，单位为 mol/L· min 或 mol/(L· s) 。 Δt
第七章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
第七章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
考点二
影响反应速率的因素
1．内因 反应物本身的性质是主要因素，如相同条件下 Mg、Al 与稀盐 酸反应的速率大小关系为，v(Mg)＞v(Al) 。
第七章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
2．外因(只改变一个条件，其他条件不变)
第七章
析考点层级突破
(2)前 5 min 内 B 的反应速率 v(B)＝_______________________。 (3)平衡时 A 的转化率为____________________________。
第七章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
0.5 mol/L 解析： (1)v(D)＝ ＝0.1 mol/(L· min)＝v(C)， 由此推知 x＝2。 5 min vC 0.1 mol/L· min (2)v(B)＝ ＝ ＝0.05 mol/(L· min)。 2 2 (3) 起始浓度(mol/L) 转化浓度(mol/L) 平衡浓度(mol/L) 3A(g)＋ a 0.75 a－0.75 B(g) a 0.25 2C(g)＋2D(g) 0 0.5 0 0.5 0.5
第七章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
(全国版)2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率习题课件
解析 一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2,2 min 时测得剩余 N2 为 1 mol，故 2 min 内， ΔcN2 以 N2 表示的反应速率 v(N2)＝ ＝0.25 mol/(L· min)，A Δt 项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故 v(H2) ＝3v(N2)＝3×0.25 mol/(L· min)＝0.75 mol/(L· min)， B 正确； v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol/(L· min)＝0.5 mol/(L· min)， C 错误，D 正确。
解析
对于溶液中进行的反应，反应物 A、B 的浓度越
0.01 mol 大，化学反应速率越快。溶液①中 c(A)＝c(B)＝ ＝ 0.02 L 0.05 mol 0.5 mol· L ，溶液②中 c(A)＝c(B)＝ ＝1.0 mol· L－1， 0.05 L
－1
1 溶液③中 c(A)＝c(B)＝ ×0.1 mol· L－1＝0.05 mol· L－1，溶液 2 1 －1 －1 ④中 c(A)＝c(B)＝ ×0.5 mol· L ＝0.25 mol· L ，据此推知 2 反应速率的大小关系为②>①>④>③。
5．[2017· 贵阳高三期末]在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应， H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是 ( ) A．保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2(g)，反应 速率一定加快 B．保持容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不参 加反应)，反应速率一定加快 C． 保持容器内气体压强不变， 向其中加入 1 mol N2(N2 不参加反应)，反应速率一定加快 D． 保持容器内气体压强不变， 向其中加入 1 mol H2(g) 和 1 mol I2(g)，反应速率一定加快
2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第一讲 化学反应速率课后达标训练
第一讲 化学反应速率[课后达标训练]一、选择题1．反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④解析：选C 。
增大固体的量、恒容时充入惰性气体对化学反应速率均无影响；②中体积缩小一半，反应物浓度变大，化学反应速率增大；④中体积变大，反应物浓度变小，化学反应速率减小。
2．(2018·北京东城区期末)在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，则m 与n 的关系正确的是( )A ．m ＝12n B ．m ＝23n C ．m ＝32n D ．m ＝2n 解析：选C 。
已知：v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，根据反应速率之比等于对应计量数之比，故n ∶m ＝2∶3，即m ＝32n 。
3．(2018·济宁高三中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2＋3H 22NH 3。
在10 s 内N 2的浓度由5 mol/L 降至4 mol/L ，下列说法正确的是( )A ．用NH 3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B ．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C ．增加H 2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D ．反应足够长时间，N 2、H 2中至少有一种物质浓度降为零解析：选B 。
根据题意v (N 2)＝0.1 mol/(L·s)，则v (NH 3)＝0.2 mol/(L·s)，A 项错误；使用合适的催化剂能加快合成氨的反应速率，B 项正确；降低温度，反应速率减慢，C 项错误；N 2、H 2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N 2、H 2的浓度不可能降为0，D 项错误。
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2019届高考化学一轮复习第七章第1讲化学反应速率课时训练新人教版1．据新华网报道，加拿大卡尔加里大学的两位研究者柯蒂斯和西蒙发明了一种新型“电催化剂”，能够非常高效且廉价地将电能转化成化学能。
该新型“电催化剂”是一种多孔金属氧化物固体，用于在电解器中催化水分解为氢气与氧气的一种特殊催化剂。
下列说法中不正确的是( )A．使用电催化剂，加快了水的分解速率B．金属氧化物固体的量越多，水分解速率越快C．反应一段时间，过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量没有发生变化D．金属氧化物固体的多孔结构利于提高催化剂的效率解析：选B。
催化剂的用量对化学反应速率有影响，在一定用量范围内，随着用量增加，反应时间缩短，反应速率加快；但催化剂的用量增加到一定值后，反应时间和反应速率不再改变，故B项错误。
2．A、B、C三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得：A．v(A)>v(B)>v(C) B．v(B)>v(C)>v(A)C．v(C)>v(A)>v(B) D．v(B)>v(A)>v(C)解析：选B。
合成氨的反应方程式是3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)(条件略)。
换算成同一物质来表示该反应的化学反应速率即可进行比较。
根据物质的反应速率之比等于物质的计量数之比，也可以换算成“v k＝v(某物质)/该物质的计量数”(单位略)∶v(A)k＝3/3＝1、v(B)k ＝3/1＝3、v(C)k＝4/2＝2，进行比较即可，选B。
3．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )A．2SO2＋O2SO3B．CO＋H2O CO2＋H2C．CO2＋H22CO3D．Fe3＋＋3SCN－3解析：选D。
增大容器的体积相当于减小压强，压强只对有气体参加或生成的反应的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应的反应速率则无影响，D项正确。
4．可逆反应m A(g)＋n p C(g)＋g D(g)的v－t图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图乙所示。
①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为( )A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑧解析：选A。
使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，②④⑤⑦正确。
5．在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：m A2(g)＋n B 2，2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s －1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1，则m和n的值分别为( )A．2、3 B．3、2C．3、1 D．1、3解析：选D。
对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以m∶n∶2＝v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1∶1.5 mol·L－1·s－1∶1 mol·L－1·s－1＝1∶3∶2，故m和n的值分别为1和3。
6．反应4A(s)＋＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
对此反应速率的正确表示是( )A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：选B。
A为固体，不能用来表示反应速率，A错；经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1，这2 min内的平均反应速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1，而不是2 min末时的反应速率，C错；根据反应速率之比等于化学计量数之比可知B正确，D错误。
7．在100 ℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L－1·s－1B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同解析：选D。
选项A，由表中数据可知，从反应开始至20 s时，v(N2O4)＝0.001 25 mol·L －1·s－1，则v(NOv(N2O4)＝2×0.001 25 mol·L－1·s－1＝0.002 5 mol·L－1·s－1，A错2)＝2误；选项B,60 s时处于化学平衡状态，NO2的物质的量不再变化，所以80 s时与60 s时混合气体颜色相同，但n3＝n4＝0.24<0.26，所以比40 s时颜色浅，B错误；选项C，向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，He为惰性气体，不参与反应，增大体积，对参加反应的气体来说，相当于减小压强，则平衡向生成NO2的方向移动，C错误；选项D,0.40 mol NO2与0.20 mol N2O4相当，若在相同条件下，最初向该容器充入的是0.20 mol N2O4，能够达到同样的平衡状态，D正确。
8．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ解析：选D。
A项，根据控制变量原理，Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响，而Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，控制Ⅱ实验的温度为35℃，A项错误；B项，时间越长，反应速率越小，B项错误；C项，题述方案只能探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，稀硫酸浓度和锌与稀硫酸的接触面积均相同，C项错误；D项，同条件下，温度高，反应速率大，得出反应速率Ⅱ>Ⅰ，实验Ⅲ中构成铜锌原电池，反应速率大大增加，实验Ⅳ中，硫酸铜的量过多，可能会导致大量铜覆盖住锌，阻止反应的进行，D项正确。
9．(2015·黄冈模拟)下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )2NH 32H 4(l)＋H 2(g)，把容积的体 10．(2015·山西太原调研)用如图所示的实验装置进行实验X 及Y 时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。
下列选项中可正确表示实验X 及Y 的结果是( )解析：选A 。
由镁和盐酸反应的化学方程式可知，两者反应时镁均过量，因此两者产生等量的氢气，排除了选项C 和D 。
根据浓度越大，化学反应速率越快的事实可知实验X 产生氢气的速率快，体现在图象上即曲线的斜率大，结合以上两点可知选项A 符合题意。
11．在一密闭容器中充入1 mol I 2和1 mol H 2，压强为p (Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H 2(g)＋I 2ΔH <0。
(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H 2，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________。
(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2(不参加反应)，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是______________。
(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol CO2，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是______________________。
解析：(1)容器体积V不变，充入H2，增大反应物的浓度，使反应速率增大。
(2)容器体积V不变，充入CO2，并没有改变H2、I2的浓度，故反应速率不变。
(3)保持p不变，充入CO2，使容器体积增大，H2、I2的浓度减小，反应速率减小。
答案：(1)增大增大反应物浓度，反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减小容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小12．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：_____________________________________________。
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________。
(3)利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝________。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_____________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
___________________________________________________________________________ ______________________________________________________。
解析：(2)分析题目所给信息，可知其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大。
(3)利用实验3中数据计算，v(KMnO4)＝(0.2 mol/L×3/10)/4 min＝1.5×10－2mol/(L·min)。
(4)①分析题图2可知，生成物中的MnSO4为该反应的催化剂。
②需要加入MnSO4，探究其对反应速率的影响。
③若该小组同学提出的假设成立，与实验3相比，溶液褪色所需时间短。