化学平衡图像专题讲义

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高中化学-化学平衡图像专题

一、几大影响因素对应的基本v-t图像1．浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线：2．温度。

在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。

化学平衡图像专题知识梳理由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆<υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ吸衡向着放热的方向移动。

3．压强对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。

改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p]由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。

【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说：*若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。

化学平衡讲义4一平衡平衡图像分析

化学平衡讲义4——平衡图像分析班级____________姓名_____________化学平衡图像是高考必考题型之一，本文根据图像横坐标表示的意义，将化学平衡图像分解成如下五类进行讨论。

1.速率(V)一时间(t)图通常用纵坐标表示反应速率，横坐标表示反应时间，曲线反映了外界条件改变后反应速率的变化情况，虽然图像形式上反映的是速率与时间之间的关系，但问题的解决需要运用勒夏特列原理。

例1：右图是反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的速率变化图像，则t0时改变的条件可能是A．升高温度、同时加压B．减小压强、同时降温C．增加反应物的浓度，使用催化剂D．增大反应物浓度、同时减小生成物浓度解析：由于t0时刻改变条件后，正反应速率大于原平衡速率而逆反应速率小于原平衡速率，故只能是浓度改变引起的，对照四个选项知A、B、C应淘汰，答案：D。

［应对策略］(1)抓住瞬时速率与原平衡速率关系确定条件改变的可能范围与方式：瞬时速率均增大：升温、加压(有气体参与)、使用催化剂；只有V(正)增大，增加了反应物浓度。

瞬时速率均减小：降温、减压(有气体参与)；只有V(正)减小，降低了反应物浓度。

(2)根据条件改变后V(正)、V(逆)的相对大小确定具体改变的条件：条件改变后，若V(正)>V(逆)，则表明平衡向正反应方向移动，再结合勒夏特列原理即可确定变化的具体条件。

如果题目提供的图像中只有一种速率图像，则在新平衡建立过程中，平衡总是向速率增大的一侧进行［如V(正)增大，则平衡向逆反应方向移动)。

2．量值-时间图图像中的坐标轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程)，将可逆反应中物质数量的变化与时间的变化体现在图像中。

例2：反应aA(g)+bB(g)cC(g) (△H＜0)在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1)反应的化学方程中a∶b∶c为；(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；(3)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必．须．标出A、B、C）。

化学平衡图像讲解

外界条件对化学反应速率的影响化学平衡移动与图像影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度增加不变增加增加增大压强不变不变不变增加升高温度不变增加增加增加正催化剂不变增加增加增加总结：①只要增大浓度、增大压强、升高温度，新平衡都在原平衡的上方，v′正=v′逆>v正=v逆；只要减小浓度、降低压强、降低温度，新平衡都在原平衡下方，v″正＝v″逆<v正＝v逆。

②只要是浓度改变，一个速率一定是在原平衡的基础上改变；两个速率同时增大或减小(中间断开)一定是压强或温度改变。

③加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不移动。

速率和平衡图像分析：⑴分析反应速度图像：①看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。

②看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。

升高温度时，△V吸热＞△V放热。

③看终点：分清消耗浓度和增生浓度。

反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。

④对于时间——速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。

分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。

增大反应物浓度V正突变，V逆渐变。

升高温度，V吸热大增，V放热小增。

⑵化学平衡图像问题的解答方法：①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。

③先拐先平：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率-时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡。

它所代表的温度高、压强大。

这时如果转化率也较高，则反应中m+n>p+q。

若转化率降低，则表示m+n<p+q。

④定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

化学反应速率化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

6化学平衡图像讲义

化学平衡图像专题1、下面是条件改变时，化学反应速率的变化与新平衡建立的过程中几种典型曲线：2、下面是条件改变时，速率与平衡变化的图像1)其他条件不变，只改变浓度：移动原因增大[反应物] 增大[生成物] 减小 [反应物] 减小[生成物] 速率变化υ正瞬时↑υ逆瞬时↑υ正瞬时↓≠0 υ逆瞬时↓≠0 υ逆从平衡点逐渐↑υ正从平衡点逐渐↑υ逆从平衡点逐渐↓υ正从平衡点逐渐↓υ正，>υ逆，υ逆，>υ正，υ逆，>υ正，υ正，>υ逆，移动方向正向逆向逆向正向最终υII >υIυII >υIυII <υIυII <υI2)其他条件不变，只改变温度移动原因升温升温降温降温正反应热效应吸热放热吸热放热速率变化υ吸υ放同时↑υ吸υ放同时↑υ吸υ放同时↓υ吸υ放同时↓υ吸，>υ放，υ吸，>υ放，υ吸，<υ放，υ吸，<υ放，移动方向正向逆向逆向正向最终υII >υIυII >υIυII <υIυII <υI3)其他条件不变，只改变压强（适用于有气体参加的反应）移动原因加压加压减压减压正向体积变化减小增大增大减小速率变化υ正υ逆同时↑υ正υ逆同时↑υ正υ逆同时↓υ正υ逆同时↓υ正，>υ逆，υ逆，>υ正，υ正，>υ逆，υ逆，>υ正，移动方向正向逆向正向逆向最终υII >υIυII >υIυII <υIυII <υI特例：对于反应前后气体体积不变的反应：H2(气)+I2(气) 2HI(气)加压减压4)催化剂：催化剂只改变化学反应速率，不能使平衡移动。

4、几种平衡图像对于反应mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)；△H＝－Q⑴转化率－时间⑵含量－时间图⑶转化率－温度－压强图⑷含量－温度－压强图解题一般方法：1．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意：外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度—时间图、转化率—时间图、反应物的含量—浓度图等上如何体现。

化学平衡图像专题完整各类型图像知识讲解

化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律） 1. 速率-时间图1. 对于达平衡的可逆反应X ＋Y W ＋Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如上图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（）。

(A)Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体 (B)Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体 (C)X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体 (D)X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A ．B ．C ．D ．E ． (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C 的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A 的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图3. 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（） A ．反应的化学方程式为： 2 MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t 1时，N 的是M 浓度的2倍 3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A （s ）＋n B （g ）e C （g ）＋f D （g ），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。

(A)达平衡后，加入催化剂则C ％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n ＞e +f(D)达平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动 5. 在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ） R （g ）＋2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（） (A ) 正反应吸热，L 是气体 (B ) 正反应吸热，L 是固体 (C ) 正反应放热，L 是气体 (D ) 正反应放热，L 是固体或液体 6. 可逆反应m A(s) + n B(g)p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如图（T 2＞T 1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定n＞p+q7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。

化学平衡图像专题PPT课件演示文稿

压强
练习1：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（） AD
A.B物质的转化率 Y
B.正反应的速率
C.平衡体系中的A%
300℃ 200℃
100℃
P
D.平衡体系中的C%
第二十八页，共31页。
练习2：
对于可逆反应 2AB3(g)
A2(g) ＋ 3B2(g) (正反应
t3曲线变化的原因是（）
D
A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂
C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度
第三十一页，共31页。
A的百分含量与外压强有如下图的关系， (温度不变)则： (1) P点左面曲线表示为_________
(2) X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是： A％
(1) 达平衡前的情况
(2) ＜；达到平衡点P后加压，
A％增加，说明平衡向左移动了
P·
0
看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态
第二十七页，共31页。
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是放（吸、放）热反应；
⑶气体物质的量增大（增大、减少）的反应。
第八页，共31页。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连
续的，则是物质浓度发生改变
2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，
质的初始加入量。下列说法中正确的是（ A）

化学平衡图像专题超详细版

1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量
（增大、减小）的反应。
化学平衡图像专题超详细版
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的转
T1
化率
T2
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出化相学平关衡图像的专题v超详–细版t图。
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡
移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
由于v正、v逆均有不同程度的增大, 引起平衡移动的因素可能是 a. 升
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率。
⑤先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、浓度大、压强高。
⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
化学平衡图像专题超详细版
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B
的转
P1
化率
P2
t
判断m+n与p+q的关系？

知识讲解—化学平衡图像(基础)

高考总复习化学平衡图像图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。

这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响,具有很强的灵活性和综合性。

该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。

当某些外界条件改变时,化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化,反映在图像上,相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现"断点")。

解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。

析图的关键在于对“数”、“形” 、“义” 、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。

一、解答化学平衡图像题的一般方法：化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。

从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

①确定横、纵坐标的含义。

②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。

③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。

④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。

⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。

⑥最后检验结论是否正确。

二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反应mA (g)+nB (g)pC (g)+qD (g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。

1．v-t图像2．v-p（T）图像3．c-t图像4．c-p（T）图像类型一：速率-时间的图像例1．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等从图像可看出该反应达到平衡态Ⅰ后v正突然增大，v逆当时不变，而后才增大，应该是增大反应物浓度所致。

化学平衡图像专题(超详细版)

化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。

在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。

为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。

一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。

这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。

1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。

当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。

2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。

当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。

3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。

在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。

三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。

1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。

当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。

2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。

当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。

3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。

这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。

化学平衡图像专题(超详细版)ppt课件

速率与化学平衡中的常见图像类型
1
速率与化学平衡中的常见图像类型
（一）速率图像
1、浓度－时间图 2、速率－时间图 3、速率－温度 (或压强)图
（二）常见化学平衡图像
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图 2、某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
2
解化学平衡图像题的技巧
Y
A. B物质的转化率
300℃ B. 正反应的速率
200℃ 100℃
C. 平衡体系中的A%
P D. 平衡体系中的C%
A、D
22
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
23
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
500℃
200℃
正反应放热
m+n<p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？
19
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa
正反应吸热 T m+n>p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-
温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的
正反应放热
转化

化学平衡图像专题 PPT课件

v逆
v正
t1
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出相关的v – t图。
例1：对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平
衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
t1
t2 t
例2：反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
率
1.01106Pa
1.01105Pa
看图技巧：图象中有三
0
T
温度个量时，“定一议二”
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C
m+n > p+q
A
转
200C
化
100C ΔH > 0
率
0
P 压强
mA(g)+nB(g) A%
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C m+n < p+q
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的转化率
1.01*107Pa 1.01*106Pa
正反应放热 m+n>p+q
1.01*105Pa
T
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？
四、某物质的转化率(或百分含量)温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)

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化学平衡图像专题
解化学平衡图像题三步曲
（1）看懂图像：
看图像要五看。

一看面，即看清横坐标和纵坐标；
二看线，即看线的走向、变化趋势；
三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；
四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；
五看定量图像中有关量的多少。

（2）联想规律：
联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

（3）推理判断：
结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。

解答化学平衡图像问题的技巧
1、“先拐先平，数值大”：
在含量—时间曲线中，先出现拐点的，则先达到化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大；2、“定一议二”：
在含量—温度（或压强）曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系（因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变，导致的平衡移动的分析），即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨论横坐标与曲线的关系。

一、物质的量（或浓度）—时间图象
[例1]、图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，
t1是到达平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是______ ；
（2）反应物的转化率是______；
（3）该反应的化学方程式为__ ___．
[练习1]600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图1所示，
仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（）。

A．A是反应物
B．前4minA是分解速率是0.1mol·（L·min）-1
C．4min后，若升高温度，A的转化率增大。

D．4min后，若增大压强，A的转化率减小。

二、速率—时间图
此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．
[例2]、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体．
[练习2] N 2 (g) + 3 H2 (g)2NH3(g);△H<0下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：
（1）加入稀有气体后的平衡图为____________。

（2）降低温度后的平衡图为______________。

（3）体系加压后的平衡图为_____________。

（4）升高温度后的平衡图为____________。

（5）减小生成物浓度后的平衡图为___________。

（6）加入催化剂后的平衡图为_____________。

三、速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象
[例3]、下列各图是温度（或压强）对应；
的正、逆反应速率的影响，其中正确的是（）
四、含量（转化率）—时间—温度（压强）图
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，
解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的
特征以及定一议二原理的应用．
[例4]、同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）＋Q，
A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）
A．T1＞T2，Q＜0
B．T1＜T2，Q＜0
C．T1＞T2，Q＞0
D．T1＜T2，Q＞0
[例5]、现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q（Q＞0），
在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，
其中结论正确的是（）
A．p1＞p2，n＞3
B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3
D．p1＞p2，n=3
[练习3]、反应2Ｘ（g）＋Ｙ（g）2Ｚ（g）,（正反应放热），在不同温度及压强下，产物Ｚ的物质的量与反应时间（ｔ）的关系如图所示。

下述判断正确的是（）
Ａ．T1＜T2，p1＜p2
Ｂ. T1＜T2，p1＞p2
Ｃ．T1＞T2，p1＞p2
Ｄ．T1＞T2，P1＜P2
[练习4]、对于可逆反应ｍＡ（g）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（g）＋ｑＤ（g）反应过程中，
其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，
判断下列说法正确的（）。

Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动
Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，
有利于平衡向正反应方向移动
五、恒压（温）线
该类图象的纵坐标为物质的质量分数或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．
[例6]、对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（）
[练习5]、对反应：A 2（g）＋3B2（g）2AB3（g）＋Q上述图象中正确的是（）
[练习6]、对于ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率R A同
压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（）。

Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
[练习7]、左图表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；右图表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反应放热
Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反应吸热
Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应放热
Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应吸热
[练习8]、有可逆反应，试根据下图回答：
（1）压强，P1比P2_____________填（大、小）
（2）体积_____________（填大、小）
（3）温度T1℃比T2℃____________（填高、低）
（4）正反应热（吸，放）
[练习9]、右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO （g）＋O2（g）2NO2（g）
（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。

图上标有A、B、C、D、E五点，
其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是）A. A或E B. C
C. B
D. D
答案
例1、（1）A；（2）40％；（3）2A B＋C．[练习1] C
例2、A
[练习2]（1）D （2）F （3）A （4）B （5）E （6）C
[例3]、A、C
[例4]、C
[例5]、B
[练习3]、C
[练习4]、A
[例6]、A D
[练习5]、A
[练习6] A、
[练习7]、C
[练习8]（1）P1<P2。

（2）。

（3）T1<T2。

（4）吸热反应。

[练习9] B。