高职无机化学总复习题答案

一、选择题

1.下列元素中最可能形成共价化合物的是（ ）

Ａ Ｃａ Ｂ Ｍｇ Ｃ Ｎａ Ｄ Ｌｉ

2.氯化铁溶于水时发生下列反应：FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl(吸热)，为了抑制水解，得到澄清的溶液，可采取的措施是 （ ）

(A) 升高温度； (B) 大量加水； (C) 加少量NaOH ； (D) 加少量盐酸。

3. 下列物质沸点最低的是（ ）。

（A ）NH 3； （ B ）PH 3； （C ） AsH 3；

（D ）SbH 3。

4.n 、l 、m 确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的 （ ）

(A) 数目； (B) 形状； (C) 能量； (D) 所填充的电子数目

5. 已知θϕ(A / B) <θ

ϕ(C / D)，在标准状态下自发进行的反应为 （ ）

(A)A+B→C+D； (B)A+D→B+C； (C) B+C→A+D； (D) B+D→A+C。

6.已知Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）＝２ＮＨ３（ｇ），１／２Ｎ２（ｇ）＋３／２Ｈ２（ｇ）＝ＮＨ

３（ｇ） １／３Ｎ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）＝２／３ＮＨ３（ｇ）的平衡常数分别为Ｋ１，Ｋ２和Ｋ

３，则其关系

是（ ）

Ａ Ｋ１＝Ｋ２＝Ｋ３ Ｂ Ｋ１＝（Ｋ２）２＝（Ｋ３

）３ Ｃ Ｋ１＝１／２Ｋ２＝１／３Ｋ３ Ｄ Ｋ１＝（Ｋ２）１／２＝（Ｋ３）

１／３ 7.下列元素在性质上最相近的是 （ ）

(A) B 和Si ； (B) B 和Al ； (C) B 和Mg ； (D)B 和C

8.下列反应达到平衡时，２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２ＳＯ３（ｇ），保持体积不变，加入惰性气体Ｈｅ，使总压力增加一倍，则（ ）

Ａ 平衡向左移动 Ｂ 平衡向右移动 Ｃ 平衡不发生移动 Ｄ 条件不充足，不能判断

9.往０．１ｍｏｌ／ＬＨＡｃ溶液中，加入一些ＮａＡｃ晶体，会使（ ）

A ＨＡｃ的Ｋａ增大 Ｂ ＨＡｃ的Ｋａ减小 Ｃ ＨＡｃ的解离度增大 Ｄ ＨＡｃ的解离度减小

10. 某可逆反应在一定条件下达到平衡，其平衡常数为Ka ，当加入催化剂后，下列说法正确的是（ ）

(A)正反应速率提高，逆反应速率降低；平衡常数不变

(B)正反应速率降低，逆反应速率提高；平衡常数不变

(C)正反应速率和逆反应速率同时提高或降低；平衡常数变大

(D)正反应速率和逆反应速率同时提高或降低；平衡常数不变

11.下图中表示基 态Ｆｅ原子的３ｄ和４ｓ轨道中８电子排布正确的是（ ）

；

；

12.下列化合物中，不存在氢键的是 （ ）

(A) HNO 3； (B) H 2S ； (C) H 3BO 3； (D) H 3PO 3。

13.H 2O 2与用H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液反应放出O 2，反应中KMnO 4的作用是 （ ）

(A) 氧化H 2O 2； (B) 氧化H 2SO 4； (C) 还原H 2O 2； (D) 还原H 2SO 4

14. 用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH 变化最大的是（ ）。

(A) 0.1 mol·L -1 HCl ； (B) 1 mol·L -1 HAc + 1mol·L -1 NaAc ；

4s

(C) 1 mol·L -1 NH 3·H 2O ； (D) 1 mol·L -1 NH 3·H 2O + 1 mol·L -1 NH 4Cl 。

二、填空题

1.浓氨水，含NH 3的质量分数为24%，密度0.90g·cm -3，c (NH 3) =

2.氢键一般具有_方向___。

3.已知θϕ(Fe 3+/ Fe 2+) = +0.77V ，θ

ϕ(Cl 2/Cl -) = +1.36V ，其原电池符号为

4.反应A + B C

5.反应 I 2 (g)

2I (g)

压强增大，I 2 (g)6.某二元弱酸H 2A 的a1θK = 6 ⨯ 10-8，a2θK = 8 ⨯ 10-14，若其浓度为0.05mol·L -1，则溶液中A 2-浓度约为_8 ⨯ 10-14____。

7.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（Ｈ＋）凡是能接受质子（Ｈ

＋

8.碱土金属的原子半径在同族中自上而下依次递__增___.

9.在元素周期表中电负性最大的元素是__F____,

10缓冲溶液是指能抵抗外加少量强酸或强碱或少量水稀释而__PH 值__基本不变的溶液。

三、简答题

1.为什么在洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水而用稀硫酸。

解： BaSO 4 Ba 2+ + SO 42-

用蒸馏水洗涤会造成BaSO 4微量溶解，由沉淀溶解平衡移动原理可知，用稀硫酸洗涤可用SO 42-来抑制BaSO 4的溶解。

2.写出下列各质子酸的的共轭碱：H 2PO 4

- NH 4+ H 2O HPO 42- NH 3 OH - 3. 写出下列各质子碱的共轭酸：Ac - Cl - H 2O

HAc HCl H 3O +

4. 在碱性溶液中，溴的电势图如下： θ

B ϕ/ V

问哪些粒子能发生歧化反应？

Br 2(l) 可以歧化为Br -和BrO -： θϕ右- θϕ左=1.07-0.45=0.62＞0 Br 2 + 2OH - == BrO - + Br - + H 2O

BrO - 可以歧化为Br -和BrO 3-： θϕ右- θϕ左=0.76-0.54=0.22＞0

四、计算题

1. 计算20 mL 0.10 mol·L -1 HAc 和20 mL 0.10 mol·L -1

NaOH 混合溶液的pH 值。 此题为盐的水解问题，课本没有此部分内容可不做 解：完全反应，产物为NaAc ，

c K K K c K c -θ-θ-

-θ-θ----=⋅⨯===⨯⨯⋅=

==⨯=1

14

10w h 5a h 16

(NaAc)0.050mol L 1.0010(Ac ) 5.6810(HAc) 1.7610因/(Ac )＞500,所以(OH )/(mol L ) 5.3310pH 8.73

2. Cl 2通入浓度为12mol·L -1的盐酸溶液中，计算此时氯电极的电极电势。

(Cl 2 + 2e - == 2Cl - θϕ(Cl 2 / Cl -

) = 1.36 V ） 解：电极反应为：Cl 2 + 2e - == 2Cl - θϕ(Cl 2 / Cl -) = 1.36 V

θθ2222(Cl )/[(Cl )/]0.0592V 2(Cl /Cl )(Cl /Cl )lg θ---=+

p p c c ϕϕ V V V 20.059211.36lg 1.30212=+

=