高职无机化学总复习题答案
无机化学试题与答案
无机化学试题一、选择题20分,每题2分1.已知：298K时,反应C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ;kJ ·mol-1 kJ ·mol-1kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-12.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A． B. -0.123 C. D.3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2SO3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是和6 和9 C.9和18和186. 在配合物K3C O C13NO23中,中心离子的电荷是A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是A. CaOB. MgOC. SO3D. P2O58.原电池符号为：-Zn∣ZnS04c1‖Fe2S043c2, FeS04c3∣Pt+若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH342+,这时电池电动势将 ;A. 增大B.减小C.不变D.不能确定9. 酸性溶液中,锰的元素电势图如下：试判断发生歧化反应的物质是 ;A. MnO4- 和MnO42- B. Mn3+ 和Mn2+ C. Mn3+ 和MnO42- D. MnO2和Mn3+10.以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果,合理的是A. H,NO2-,Mn04-,CrO42- B. Fe2,Mn2+,SO42-,Cl-C. Fe3,Ni2,Iˉ,ClˉD. Fe2,SO42-,Clˉ,Cr2O72-二、填空题20分,每题2分1.配合物KPtC13NH3的名称是；内界是；外界是；中心离子的电荷数是 .2.对于一可逆反应,当浓度商Q＜Kc 时,反应_________进行；当浓度商Q=Kc时,反应_________; 当浓度商Q＞Kc时,反应_________进行;3.多原子分子的极性除了与有关,还与分子的有关;号元素Cr的核外电子排布为________________________,该元素在周期表中_____周期_____族 _____ 区;5.金属中导电性最强的是 ;密度最小的是 ;熔点最高的是 ;硬度最大的是 ;分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,CH4分子的几何构型为；而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,H2S分子的几何构型是 ;为___酸___碱盐,水解显____性；NH4C1为___酸___碱盐,水解显____性.8.硫化物ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是 , 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是,不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ,只溶于王水的是 .9.难溶电解质MgOH2,分别在1纯水中；2 MgC12溶液中；3NH4C1溶液中溶解,溶解度大小顺序为_________ ＞ _________ ＞ _______.10.当以金属与酸作用制取盐,最后溶液pH值等于3时,溶液中余下Fe3+杂质的浓度是 ;已知K sp FeOH3= 4×10-38三、判断题10分,每题1分1.温度越高,活化能就越大,反应速率也越快;2.氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外,其余全是强酸,它们的酸性强弱顺序是HC1〈 HBr〈 HI ;3.铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓HNO3强;4.金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△r H> 0;5.硼酸是三元酸;在酸中、碱中、受热、见光都不稳定;7.金属铁可与CuC12溶液反应而置换出金属铜；金属铜也能与FeC13溶液反应,但只能使FeC13还原为FeC12,而不能置换出金属铁;8.天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数;9.电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力,电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小;10.配离子的K不稳愈大,其稳定性愈大,在溶液中愈不易解离;四、简答题20分,每题10分1.根据下列实验现象确定各字母所代表的物质;2.配平化学反应方程式：A. C + HNO4→B. Cr2O72-+ H2S + H+→五.计算题20分,每题10分1. 1273K时,反应FeOs+COg Fes+CO2g的Kc=;若CO的起始浓度为mol·L-1,CO2的起始浓度为 mol·L-1时,问1反应物、生成物的平衡浓度各是多少2CO的转化率是多少3增加FeO的量,对平衡有何影响2.已知：EθPb2+ /Pb= , EθSn2+ / Sn=判断反应Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+能否在下列条件下自发进行（1） CPb2+ = CSn2+ =1 mol·L-1;（2） CPb2+ = mol·L-1 , CSn2+ =2 mol·L-1.六.推断题10分有一黑色铁的化合物固体A,溶于HC1时可得浅绿色溶液B,同时放出有腐败臭鸡蛋味的气体C,若将此气体导入硫酸铜溶液中,可得黑色沉淀物D;若将氯气通入B溶液中,则溶液变为黄色E,再加几滴硫氰化钾,溶液变血红色F;问A、B、C、D、E、F各为何物,并写出有关反应式;无机化学试题答案一. 选择题20分,每题2分1B, 2C.3C..5C.6C.8A.9C二、填空题30分,每题3分1三氯一氨合铂Ⅱ酸钾,PtC13NH3-,K+,+2.2逆向；平衡；正向;3分子组成,空间构型;4 1S22S22P63S23P63d54S1,4,ⅥB, d.5 Ag;Li;W;Cr6 SP3,正四面体；SP3,V字角型7 弱酸强碱,碱；强酸弱碱,酸;8 ZnS、MnS,SnS, CuS, HgS;9 3＞1＞210 4×10-5三、判断题10分,每题1分1×2√3×4×5×6√7√8√9√10×四、简答题20分,每题10分1解：A Ni2+ 2 分B Ni NH362+ 4 分C 镁试剂 6 分D Fe OH38 分E KFe Fe CN610分2 A. 3C + 4HNO3 → 3CO2↑+ 4NO↑ + 2H2OB. Cr2O72-+ 3H2S + 8H+→ 2Cr3+ + 3S↓ +7H2O五.计算题20分,每题10分1六．推断题A、FeS ,B、FeC12 ,C、H2S ,D、CuS , E、FeC13 , F、FeSCNn3-n;反应方程式如下：FeS + 2HC1 = FeC12 + H2S↑； Cu2+ + S2- = CuS ↓；2FeC12 +C12 = 2FeC13 ；Fe3+ + nSCN- = FeSCNn3-n ,n=1-6.。
无机化学综合题及试题答案
⽆机化学综合题及试题答案⽆机化学综合题（2）⼀、单项选择题1、可逆反应2NO(g)←→N2(g) +O2(g)，△rH m?=－180 kJ. mol-1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。
A、升⾼温度，K增⼤B、升⾼温度，K变⼩C、增⼤压⼒平衡则移动D、N2增加浓度，NO解离度增加2、已知反应NO(g) +CO(g)←→1/2N2(g) +CO2(g)的△rH m?=－373.2 kJ. mol-1，若提⾼有毒⽓体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）A、低温低压B、低温⾼压C、⾼温⾼压D、⾼温低压3、下列不是共轭酸碱对的⼀组物质是（）A、NH3, NH2－B、NaOH, Na+C、HS－,S2－D、H2O,OH－4、0.4 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度的的是（）A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍5、已知反应A(g)+2B(l)←→4C(g)的平衡常数K=0.123，则反应4C(g)←→A(g)+2B(l)的平衡常数为（）。
A、0.123B、－0.123C、8.13D、6.476、CuSO4.5H2O中的5个H2O（）。
A、有4个是结晶⽔B、有4个配位⽔C、全部是结晶⽔D、全部是配位⽔7、下列⾦属与相应的盐可以发⽣反应的是（）。
A、Fe与Fe3+B、Cu与Cu2+C、Hg与Hg2+D、Zn与Zn2+8、既易溶于稀氢氧化钠⼜易溶于氨⽔的是（）。
A、Cu(OH)2B、Ag2OC、Zn(OH)2D、Cd(OH)2⼆、填空题1、卤化氢中唯有沸点⾼，氢卤酸中唯有酸性弱，这是因为。
2、已知盐酸和醋酸（K a=1.8×10-5）的浓度均为 1.0 mol.L-1,两溶液的pH分别为_______和_______；若两种酸等体积混合后，溶液的pH为________。
3、FeF63-的中⽂名称为, 中⼼离⼦的杂化轨道类型是，配离⼦的空间构型是。
化学(无机、有机化学)期末考试复习题及参考答案-专升本
《化学(无机、有机化学)》复习题一、填空题1、300K时，已知某难挥发非电解质的水溶液浓度为0.3 mol•L-1，则该溶液的渗透压为。
2、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG < 0时反应。
3、若可逆反应正向放热，则其活化能Ea正于Ea逆。
4、某弱酸HA的p OH=5，此溶液的pH＝。
5、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变，6、某原子的原子序数为24，价电子层结构为。
7、H2O分子的空间构型为。
8、在沸水中加入少量FeCl3所得到的胶体，其胶粒结构式为。
9、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的命名为。
10、。
11、CH3－CH－CH－CH2－CH2－CH－CH3CH3CH3CH3。
12、32CH3OH。
13. CH3CH=CHCH2CHO被NaBH4还原水解后的产物为。
14. 仲胺与亚硝酸反应的现象为。
15. 乙炔与硫酸亚铜的氨溶液作用的现象是。
16、往FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入CCl4，CCl4层的现象为。
17、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG > 0时反应。
18、对于吸热反应，升高温度，化学平衡向移动。
19、某弱酸溶液中，c r(H+) c r(OH) ＝。
20、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变。
21、某原子的原子序数为26，价电子层结构为。
22、NH3分子中N的杂化类型为。
23、Kθ与标准电动势Eθ的关系为。
24、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的命名为。
25、的系统命名为。
26、甲基环丙烷与HBr反应的主要产物是。
27、在稀碱、加热条件下乙醛与乙醛缩合的产物为。
28、被酸性高锰酸钾氧化的产物的结构式为。
29、乙酸与乙醇在浓硫酸条件下加热，反应产物的结构式为。
CH330、CH3－CH－CH－CH2－CH2－CH－CH3CH3CH3CH3的系统命名为。
二、选择题1、温度一定时，气态的A和B反应生成气态的C,设c(A)增加一倍，则反应速率增加了100％，c(B)增加一倍，则反应速率增加了300％，该反应速率方程为（）A. v =k c(A) c(B)B. v =k c(A)2 c(B) C . v =k c(A) c(B)2 D. 以上都不是2、配合物[Ni(CN)4]2-的磁力矩μ=0 B.M，则可推测该配合物的中心离子的杂化类型及配合物的空间结构分别为；（）A、sp3杂化，正四面体B、sp2d杂化，平面正方形C、dsp2杂化，平面正方形D、不等性sp3杂化，三角锥形3、下列各组量子数中，不合理的一组是（）A. n=2, l=1, m=0, ms =+1/2 B . n=2, l=2, m=+1, ms=+1/2C. n=3, l=0, m=0, ms =-1/2 D. n=3, l=2, m=0, ms=-1/24、电对Fe3+/Fe2+和Cu2+/Cu组成原电池（铜电对为负极），其电动势为E，当在Cu2+/Cu电对中加入氨水后，电动势将（）A. 变大B. 变小C. 不变D. 不能确定5、下列物质属于非极性分子的是（）A. HFB. H2S C. BF3D. NF36、对于配位数的正确的说法是（）A. 温度升高，配位数增大B. 配体电荷愈高，配位数愈大C. 中心离子半径愈大，配位数愈大D.若配体都是单齿体，则内界中配体的总数就是中心离子的配位数7、为配制pH=5的缓冲溶液，最好选择下列哪对缓冲对（）A. HＡc－NaAc(p K aθ=4.75)B. HCOOH－HCOONa(p K aθ=3.75)C. H3PO4－NaH2PO4(p K a1θ=2.12) D.NH3•H2O－NH4Cl(p K bθ=4.75)8、质量百分比浓度均为5%的乙二醇、丙三醇、葡萄糖、蔗糖四种水溶液，其中最容易结冰的是（）A、乙二醇（C2H6O2）水溶液 B、丙三醇（C3H8O3）水溶液C、葡萄糖（C6H12O6）水溶液 D、蔗糖（C12H22O11）水溶液9、下列几组物质中既是质子酸又是质子碱的物质是（）A、 H2O，H2S，HCO3－ B、 HS－，HCO3－，H2OC、 S2－，HAc，CO32－ D、 HS－，S2－，HPO42－10、0.1mol·L－1的HAc和NaAc等体积混和，然后往溶液中加1mL（相当于总体积的1/100）0.1mol·L－1的NaOH,再稀释一倍，则溶液pH值约为（已知HAC之p K aθ=4.75） ( )A、 11.10B、 4.75C、 9.25D、 7.0011、下列化合物哪个既有顺反异构，又有旋光异构（）12、酸性最强的化合物是（）。
无机化学试题及答案大专
无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。
答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。
答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。
答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。
答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。
答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。
答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。
答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。
答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。
答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
高职无机化学总复习题答案
一、选择题1.下列元素中最可能形成共价化合物的是（ ）Ａ Ｃａ Ｂ Ｍｇ Ｃ Ｎａ Ｄ Ｌｉ2.氯化铁溶于水时发生下列反应：FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl(吸热)，为了抑制水解，得到澄清的溶液，可采取的措施是 （ ）(A) 升高温度； (B) 大量加水； (C) 加少量NaOH ； (D) 加少量盐酸。
3. 下列物质沸点最低的是（ ）。
（A ）NH 3； （ B ）PH 3； （C ） AsH 3；（D ）SbH 3。
4.n 、l 、m 确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的 （ ）(A) 数目； (B) 形状； (C) 能量； (D) 所填充的电子数目5. 已知θϕ(A / B) <θϕ(C / D)，在标准状态下自发进行的反应为 （ ）(A)A+B→C+D； (B)A+D→B+C； (C) B+C→A+D； (D) B+D→A+C。
6.已知Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）＝２ＮＨ３（ｇ），１／２Ｎ２（ｇ）＋３／２Ｈ２（ｇ）＝ＮＨ３（ｇ） １／３Ｎ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）＝２／３ＮＨ３（ｇ）的平衡常数分别为Ｋ１，Ｋ２和Ｋ３，则其关系是（ ）Ａ Ｋ１＝Ｋ２＝Ｋ３ Ｂ Ｋ１＝（Ｋ２）２＝（Ｋ３）３ Ｃ Ｋ１＝１／２Ｋ２＝１／３Ｋ３ Ｄ Ｋ１＝（Ｋ２）１／２＝（Ｋ３）１／３ 7.下列元素在性质上最相近的是 （ ）(A) B 和Si ； (B) B 和Al ； (C) B 和Mg ； (D)B 和C8.下列反应达到平衡时，２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２ＳＯ３（ｇ），保持体积不变，加入惰性气体Ｈｅ，使总压力增加一倍，则（ ）Ａ 平衡向左移动 Ｂ 平衡向右移动 Ｃ 平衡不发生移动 Ｄ 条件不充足，不能判断9.往０．１ｍｏｌ／ＬＨＡｃ溶液中，加入一些ＮａＡｃ晶体，会使（ ）A ＨＡｃ的Ｋａ增大 Ｂ ＨＡｃ的Ｋａ减小 Ｃ ＨＡｃ的解离度增大 Ｄ ＨＡｃ的解离度减小10. 某可逆反应在一定条件下达到平衡，其平衡常数为Ka ，当加入催化剂后，下列说法正确的是（ ）(A)正反应速率提高，逆反应速率降低；平衡常数不变(B)正反应速率降低，逆反应速率提高；平衡常数不变(C)正反应速率和逆反应速率同时提高或降低；平衡常数变大(D)正反应速率和逆反应速率同时提高或降低；平衡常数不变11.下图中表示基 态Ｆｅ原子的３ｄ和４ｓ轨道中８电子排布正确的是（ ）；；12.下列化合物中，不存在氢键的是 （ ）(A) HNO 3； (B) H 2S ； (C) H 3BO 3； (D) H 3PO 3。
化学(无机、有机化学)期末考试复习题及参考答案-专升本
《化学(无机、有机化学)》复习题一、填空题1、300K时，已知某难挥发非电解质的水溶液浓度为0.3 mol•L-1，则该溶液的渗透压为。
2、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG < 0时反应。
3、若可逆反应正向放热，则其活化能Ea正于Ea逆。
4、某弱酸HA的p OH=5，此溶液的pH＝。
5、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变，6、某原子的原子序数为24，价电子层结构为。
7、H2O分子的空间构型为。
8、在沸水中加入少量FeCl3所得到的胶体，其胶粒结构式为。
9、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的命名为。
10、。
11、CH3－CH－CH－CH2－CH2－CH－CH3CH3CH3CH3。
12、32CH3OH。
13. CH3CH=CHCH2CHO被NaBH4还原水解后的产物为。
14. 仲胺与亚硝酸反应的现象为。
15. 乙炔与硫酸亚铜的氨溶液作用的现象是。
16、往FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入CCl4，CCl4层的现象为。
17、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG > 0时反应。
18、对于吸热反应，升高温度，化学平衡向移动。
19、某弱酸溶液中，c r(H+) c r(OH) ＝。
20、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变。
21、某原子的原子序数为26，价电子层结构为。
22、NH3分子中N的杂化类型为。
23、Kθ与标准电动势Eθ的关系为。
24、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的命名为。
25、的系统命名为。
26、甲基环丙烷与HBr反应的主要产物是。
27、在稀碱、加热条件下乙醛与乙醛缩合的产物为。
28、被酸性高锰酸钾氧化的产物的结构式为。
29、乙酸与乙醇在浓硫酸条件下加热，反应产物的结构式为。
CH3。
中职《无机化学》试卷及答案-
《无机化学》试题使用教材:中等职业学校规划教材《无机化学》试题范围:全册出版社:化学工业出版社版次:第四版学校名称:平凉信息工程学校(需要的相对原子质量为:Al:27,H:1,Cl:35.5,Ca:40,N:14,O:16一、填空题(每空1分,共20分1. 0.5 mol铝的质量为g,能与mol盐酸完全反应,产生mol氢气。
2.煅烧石灰石的化学方程式为。
3.碱土金属原子最外层有个电子,次外层有个电子(Be除外。
4、MgO和CaO分子中都含有键,他们是化合物。
5.原电池是把能转化为电能的装置,负极发生反应。
6.化学反应2SO2 + O2 = 2SO3的平衡常数表达式为。
7.水溶液中[H+] >[OH-]时,溶液呈性;pH值7。
8.K2Cr2O7中Cr的氧化值为。
9、减少硬水中Ca2+、Mg2+的含量的过程叫水的,软化永久硬水的方法主要有和。
10.4020Ca中,质子数为,中子数为,电子数为。
二、单项选择题(每题2分,共20分1.关于摩尔的理解,正确的是(。
A.摩尔是表示物质的质量的单位B.摩尔是表示物质的量的单位C.摩尔是表示物质的重量的单位D.摩尔是表示物质的体积的单位2.热化学方程式要注明物质的(。
A.聚集状态B.质量C.分子数D.体积3.原子的质量数A,原子序数Z,原子内中子数N之间的关系为(。
A.A = Z+ NB.Z = A+ NC.N = A+ Z D A+ Z+ N=04.原子序数为22的Ti4+离子,质量数是48,它的核内质子数、中子数及核外电子数分别为(。
A.48,22,18B.22,24,18C.22,26,18D.18,26,225、下列物质属于两性氧化物的是(A、CO2B、Na2O2C、Al2O3D、CaO6.下列元素中金属性最强的是(A.BeB.BC.AlD.Si7.下列物质属强电解质的有(。
A.HFB.HAc水溶液C.氨水D.HCl8.氧化还原反应NH3 + O2→NO + H2O配平后,各物质的系数正确的是(。
中职《无机化学》试卷及答案
《无机化学》试题使用教材：中等职业学校规划教材《无机化学》试题范围：全册出版社：化学工业出版社版次：第四版学校名称：平凉信息工程学校(需要的相对原子质量为：Al:27，H:1，Cl:35.5，Ca:40，N:14，O:16)一、填空题（每空1分，共20分）1. 0.5 mol铝的质量为g，能与mol盐酸完全反应，产生mol氢气。
2.煅烧石灰石的化学方程式为。
3.碱土金属原子最外层有个电子，次外层有个电子（Be除外）。
4、MgO和CaO分子中都含有键，他们是化合物。
5.原电池是把能转化为电能的装置，负极发生反应。
6.化学反应2SO2 + O2 = 2SO3的平衡常数表达式为。
7.水溶液中[H+] ＞[OH-]时，溶液呈性；pH值7。
8.K2Cr2O7中Cr的氧化值为。
9、减少硬水中Ca2+、Mg2+的含量的过程叫水的，软化永久硬水的方法主要有和。
10.4020Ca中，质子数为，中子数为，电子数为。
二、单项选择题（每题2分，共20分）1.关于摩尔的理解，正确的是（）。
A．摩尔是表示物质的质量的单位B．摩尔是表示物质的量的单位C．摩尔是表示物质的重量的单位D．摩尔是表示物质的体积的单位2.热化学方程式要注明物质的（）。
A．聚集状态B．质量C．分子数D．体积3.原子的质量数A，原子序数Z,原子内中子数N之间的关系为（）。
A.A = Z+ N B．Z = A+ N C．N = A+ Z D A+ Z+ N=04.原子序数为22的Ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数、中子数及核外电子数分别为（）。
A．48，22，18 B．22，24，18C．22，26，18 D．18，26，225、下列物质属于两性氧化物的是（）A、CO2B、Na2O2C、Al2O3D、CaO6.下列元素中金属性最强的是（）A．Be B．B C．Al D．Si7.下列物质属强电解质的有（）。
A．HF B．HAc水溶液C．氨水D．HCl8.氧化还原反应NH3 + O2→NO + H2O配平后，各物质的系数正确的是（）。
高等无机化学复习考试参考题及答案
高等无机化学复习考试参考题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是无机化合物？A. 甲醇 (CH3OH)B. 溴化镁 (MgBr2)C. 磷酸 (H3PO4)D. 硝酸铵 (NH4NO3)答案：A. 甲醇 (CH3OH)2. 下列元素中，氮的电子核排布是：A. 1s2 2s2 2p3B. 1s2 2s2 2p5C. 1s2 2s2 2p6 3s2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3答案：D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33. 下列配位物中，属于配位数为六配位的是：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]2+C. [Co(CN)6]3-D. [Ni(CO)4]答案：C. [Co(CN)6]3-二、填空题1. 铜的化学符号是_________。
答案：Cu2. 银的原子序数是_________。
答案：473. 氧化亚氮的化学式是_________。
答案：NO三、判断题1. 氧化剂是指能够接受电子的化合物或离子。
答案：错误2. 钾离子的电子构型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1。
答案：正确3. 高锰酸钾是一种强还原剂。
答案：错误四、简答题1. 解释无机化合物的定义，并举例说明。
答案：无机化合物是由无机元素构成的化合物。
这些化合物通常不包含碳-碳键。
例如，氯化铁 (FeCl3)、硫酸 (H2SO4)等都属于无机化合物。
2. 阐述金属的晶体结构。
答案：金属的晶体结构可以分为离子型、共价型和金属键型。
在离子型中，金属原子失去电子形成阳离子，被剩余的电子填充形成电子海。
共价型结构中，金属原子之间通过共用电子形成共价键。
金属键型结构中，金属原子之间共享自由电子形成金属键。
3. 解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl是一个氧化还原反应，钠原子氧化为钠离子，氯原子还原为氯离子。
无机化学复习题(含参考答案)
无机化学复习题全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 A1—27 Fe—56K—39 Cl—35.5 Mg—24 S—32 Cu—64一、选择题〔每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分〕1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是〔〕A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染2．有关晶体的下列说法中正确的是〔〕A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏3．下列说法正确的是〔〕A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成的生物原电池中,有关判断正确的是〔〕A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2- C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是〔〕A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液,不能．．区别SO2和CO2气体的是A．只有①B．①⑤ C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。
无机化学高职书答案
高职书答案第一章 物质及变化 ......................................................................................................... 1 第二章 化学反应速率和化学平衡 ................................................................................. 4 第三章 电解质溶液和离子平衡 ................................................................................... 13 第四章 氧化和还原 ....................................................................................................... 30 第五章 原子结构和元素周期律 ................................................................................... 39 第六章 分子结构和晶体结构 ....................................................................................... 44 第七章 配合物 ............................................................................................................... 49 第八章 碱金属和碱土金属 ........................................................................................... 54 第九章 铝锡铅砷锑铋 ................................................................................................... 58 第十章 氢 稀有气体 卤素 ......................................................................................... 62 第十一章 氧硫氮磷碳硅硼 ........................................................................................... 66 第十二章 铜锌副族 ....................................................................................................... 68 第十三章 铬锰铁钴镍 (70)第一章 物质及变化GZP14-1．在30℃时,在一个10.0L 的容器中,N 2，O 2，CO 2混合气体的总压为93.3kPa 。
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末考试保密★★★模拟试题适用班级：一、填空（每空1分，共20分）1．Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为，该元素的原子序数是，位于元素周期表的第周期，第族，其价层电子构型为。
2．共轭酸碱对的θaK与θbK的关系是。
3．基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为；反应总级数为；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的倍。
4．理想气体混合物中组分B单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的。
5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，1KθS(s)+O2(g)SO2(g)，2Kθ则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的Kθ为。
6．配合物[Cu（NH3）4]SO4命名为，其中心离子是，配位体是，配位数是。
7．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为。
8．铜锌原电池的电池符号为，其正极半反应式为，原电池反应为。
二、选择（每题2分，共30分）（）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A．H2S B．H2O C．PH3D．CH4（）2．下列各组物质沸点的比较正确的是A．SiH4＜CH4B．HF＜HClC．CH3OH＜CH3CH2OH D．CO2＞CS2（）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是A．HF B．I2C．NH3D．HCl（）4．反应AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的转化平衡常数θK为。
A．θspK/θK稳B．θspK·θK稳C．θspK+θK稳D．θspK－θK稳（）5．某理想气体A、B混合物中，A的体积占10%，则当总压为200kPa时，气体B的分压为A．20kPa B．10kPa C．180kPa D．90kPa（）6．不能使下列平衡C (s) + CO2 (g) 2CO (g) ΔH mθ＞0向正反应方向移动措施是A．增加CO2的分压B．加入催化剂C．减小CO的分压D．升高温度（）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的A．2~4倍B．1~3倍C．2~5倍D．4倍（）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。
大专无机化学A卷及答案
*****学院成人高等教育《无机化学》试卷（A卷）年级13级专业应用化工层次大专注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。
要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。
3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。
一·单项选择题（每小题3分,共45分）1．熔化下列晶体,需要破坏共价键的是（）（A）KF (B)Ag(C)SiF4(D)SiC2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是（）(A)SiC (B)SO2(C)KBr (D)CuCl23.下列叙述中，正确的是（）(A) 复杂反应是由若干元反应组成的；(B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；(D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。
4、关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低5、在一定条件下，反应A(g) + B (g) C (g) 的K= 10-10。
当反应在密闭容器中进行时（）(A) 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；(B) 由于反应逆向进行，气体C不存在；(C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；(D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。
6、多电子原子的能量决定于量子数（）(A) n； (B) n和 l；(C) n、l 和m； (D) n、l、m和m s。
7、原子的核外M层可容纳的最多电子数是（）(A) 8 个 (B) 18 个(C) 32 个 (D) 50 个8、主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是（）(A) 32 (B) 16(C) 8 (D) 49、某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：( )(A) p区ⅦA族 (B)s区ⅡA族(C)ds区ⅡB族 (D)p区Ⅵ族10、下列元素中第一电子亲和能最大的是（）(A).O (B). F(C).S (D).Cl11、在下列元素中，电负性大小顺序正确的是（）(A). F＞N＞O (B). O＞Cl＞O(C). AS ＞P＞H (D). Cl＞S＞AS12、下列分子中，键和分子均具有极性的是（）（A）Cl2（B）BF3（C）CO2（D）NH313、CO和N2的键级都是3,两者相比CO的 ( ) （A）键能较小,较易氧化; （B）键能较小,较难氧化; （C）键能较大,较难氧化; （D）键能较大,较易氧化.14、加热熔化时需要打开共价键的物质是( )（A） MgCl2（B） CO2(s)（C） SiO2（D） H2O15、下列物质中熔点最高的是（）（A）干冰（B）氯化钠（C）金刚（D）汞二.填空题(每空1分,共25分)1、一定温度下，增加反应物的_____可以加快反应速率；对于大多数反应来说，______升高反应速率随之加快。
中职药剂专业《无机与分析化学基础》复习题带答案概要
《无机与分析化学基础》第1—3章复习题一、名词解释1.同位素：质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素2.元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律3.离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键4.共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键5.分散系：一种或几种物质以细小粒子，分散在另一种物质里所形成的体系6.摩尔质量：摩尔质量就是质量除以物质的量7.物质的量浓度：溶质B的物质的量除以溶液的体积二、填空1.原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。
原子核是由质子和中子两种粒子构成。
2.各电子层最多容纳的电子数目是2n2个，最外层电子数目不超过8个。
3.同位素可分为放射性同位素和稳定性同位素两类。
4.元素周期表中有7个周期，其中3个短周期，3个长周期，1个不完全周期。
周期表中共有16个族，其中7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。
5.同周期元素的原子，在原子结构上具有相同的电子层数，同周期元素性质的递变规律是，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素的原子，在原子结构上具有相同的最外层电子数，同主族元素性质的递变规律是，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
6.物质B的物质的量的符号为n（B），单位符号是mol。
7.阿伏伽德罗常数的符号为N A，数值是6.02×1023 。
8.物质B的摩尔质量的符号为M ，单位符号是g/mol。
9.粗分散系根据其分散质的状态不同，分为悬浊液和乳浊液两类。
12.影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、催化剂和压强。
三、选择（E ）1.决定原子种类的是A.核电荷数 B.核内质子数 C.核外质子数 D.核内中子数E.核内质子数和中子数（C ）2.最稳定的原子最外层含有的电子数为A.4个 B.6个 C.8个 D.18个 E.32个（D ）3.19世纪门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说 B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律E.发现了镭元素（B ）4.元素性质发生周期性变化的根本原因是A.元素的核电荷数逐渐增多 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化E.元素的金属性和非金属性呈周期性变化（A ）5.下列物质中，既有离子键，又有共价键和配位键的是A. NH4Cl B. CaCl2 C. KOH D. CO2 E. H2（C ）6.下列叙述正确的是A.化学键包括离子键、共价键、氢键 B.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用力 C.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用 D.甲烷分子中的C—H 键是非极性键 E.氯气分子中的Cl—Cl键是极性键（B ）7.下列说法不正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中可能存在共价键 D.共价化合物中不可能存在离子键E.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键（ B ）8.胶体分散系的分散质颗粒的直径为 A.小于1nm B.1～100nm C.大于100nm D.大于1nm E.小于100nm（C ）9.下列物质属于胶体溶液的是A.生理盐水B.泥浆 C.血浆 D.注射用葡萄糖 E.氨水（ D ）10.阿伏伽德罗常数的数值是A.3.01×1022 B. 3.01×1023 C. 6.02×1022 D.6.02×1023 E.6.02×1024（C ）11. 6.02×1023个氢原子是A.1mol原子 B.1mol原子氢 C. 1mol氢原子 D. 1mol氢元素 E. 1mol氢分子（C）12.下列叙述正确的是 A.摩尔是物质质量的单位 B.摩尔是物质数量的单位C.1molH2O的质量是18g D.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 E.氧气的摩尔质量是32g（D ）13.生理盐水的质量浓度为A.19g/L B.19mol/L C.9mol/L D.9g/L E.0.9g/L （E ）14.决定化学反应速率的最主要因素是A.温度 B.反应物的浓度 C.催化剂 D.压强E.反应物的本性（E ）15.影响化学反应速率的主要外界因素有 A.浓度 B.压强 C.温度 D.催化剂 E.以上都是四、计算题（15分）5. 将2mol NaOH制成500ml溶液，溶液的物质的量浓度是多少？解：500ml=0.1LC NaOH=2mol/0.1L=20 mol/L 答：。
《无机化学》题库(含答案)
2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C） A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D） A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C） A.2n2(n 为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7 规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B） A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B） A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C） A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D） A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A） A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积
大学无机化学复习题
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指键长，键角和键能。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于正反应速率与逆反应速率相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质使弱电解质或难溶强电解质的解离度增大或溶解度升高的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与K O比较，当 Q ＜ K O时平衡正向移动，而当Q ＞K O 时平衡逆向移动。
（7）分子内相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态 ,而与系统变化的途径无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有△H ＜ 0 和△S ＞ 0的特点。
（14）体系与环境之间既无能量交换又无物质传递的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为吕查德原理。
（16）若干个能级相近的原子轨道相互混合形成电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角，的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道。
(17) 摩尔分数是指混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比。
（20）酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。
该理论中酸的定义是：质子的给出体，碱的定义是：质子的接受体。
二．选择题（单选）1．下列分子的Δf H0m(B，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A．石墨(s) B．H2(g) C．H2O(g) D．Cl2(g)4．关于缓冲溶液的性质，正确的说法是：( B )A. 在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B. 在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5．某温度下，反应2A + B= D 的k0 =5，则反应2D = 4A +2 B的标准平衡常数为：( C )A.25B. 0.2C. 0.04D. 1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol·L-1），pH值最小的是：( A )A. HOAc-HCl混合溶液；B. HOAc-NaOAc混合溶液；C. NH4Cl水溶液；D. pH = 1的水溶液12．反应H2(g)+Br2 (g)= 2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：( B )A.吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17． 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ;则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ； C. θ2K /θ1K ； D. θ1K /θ2K 18．表示正确的一组量子数是 （ 4 ） （1）（4、1、2） （2） （2、0、－1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）△H ＞0 △S ＞0 （2）△H ＜0 △S ＜0 （3）△H ＞0 △S ＜0 （4）△H ＜0 △S ＞0三． 完成下表表：1四．回答下列问题2． 能否将0.1mol/L 的NaOH 溶液稀释至C OH － = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末复习试题含答案题目一：反应速率和化学平衡1. 解释什么是反应速率？如何用实验方法测定反应速率？答案：反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。
可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2. 什么是化学平衡？写出化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化，反应物与生成物的浓度比例固定，且不受反应物初始浓度的影响。
3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。
3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐33B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2答案：3A反应是偏向反应物，3B反应是偏向产物。
题目二：金属与非金属元素的反应1. 铁与硫反应生成什么化合物？写出反应方程式。
答案：铁与硫反应生成硫化铁（FeS），反应方程式：Fe(s) + S(s) → FeS(s)2. 铝与氧反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：铝与氧反应生成氧化铝（Al2O3），反应方程式：4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)3. 锌与硫酸反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn(s) +H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)题目三：物质的氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？简要说明氧化和还原的定义。
答案：氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。
氧化是指物质失去电子，增加氧原子数，或者减少氢原子数；还原是指物质获得电子，减少氧原子数，或者增加氢原子数。
2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应：2A. 锌和硫酸反应答案：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2B. 铜和硝酸反应答案：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)3. 在以下反应中，哪个物质被氧化？哪个物质被还原？3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：氯气(Cl2)被还原，钠(Na)被氧化。
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一、选择题
1.下列元素中最可能形成共价化合物的是（ ）
Ａ Ｃａ Ｂ Ｍｇ Ｃ Ｎａ Ｄ Ｌｉ
2.氯化铁溶于水时发生下列反应：FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl(吸热)，为了抑制水解，得到澄清的溶液，可采取的措施是 （ ）
(A) 升高温度； (B) 大量加水； (C) 加少量NaOH ； (D) 加少量盐酸。
3. 下列物质沸点最低的是（ ）。
（A ）NH 3； （ B ）PH 3； （C ） AsH 3；
（D ）SbH 3。
4.n 、l 、m 确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的 （ ）
(A) 数目； (B) 形状； (C) 能量； (D) 所填充的电子数目
5. 已知θϕ(A / B) <θ
ϕ(C / D)，在标准状态下自发进行的反应为 （ ）
(A)A+B→C+D； (B)A+D→B+C； (C) B+C→A+D； (D) B+D→A+C。
6.已知Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）＝２ＮＨ３（ｇ），１／２Ｎ２（ｇ）＋３／２Ｈ２（ｇ）＝ＮＨ
３（ｇ） １／３Ｎ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）＝２／３ＮＨ３（ｇ）的平衡常数分别为Ｋ１，Ｋ２和Ｋ
３，则其关系
是（ ）
Ａ Ｋ１＝Ｋ２＝Ｋ３ Ｂ Ｋ１＝（Ｋ２）２＝（Ｋ３
）３ Ｃ Ｋ１＝１／２Ｋ２＝１／３Ｋ３ Ｄ Ｋ１＝（Ｋ２）１／２＝（Ｋ３）
１／３ 7.下列元素在性质上最相近的是 （ ）
(A) B 和Si ； (B) B 和Al ； (C) B 和Mg ； (D)B 和C
8.下列反应达到平衡时，２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２ＳＯ３（ｇ），保持体积不变，加入惰性气体Ｈｅ，使总压力增加一倍，则（ ）
Ａ 平衡向左移动 Ｂ 平衡向右移动 Ｃ 平衡不发生移动 Ｄ 条件不充足，不能判断
9.往０．１ｍｏｌ／ＬＨＡｃ溶液中，加入一些ＮａＡｃ晶体，会使（ ）
A ＨＡｃ的Ｋａ增大 Ｂ ＨＡｃ的Ｋａ减小 Ｃ ＨＡｃ的解离度增大 Ｄ ＨＡｃ的解离度减小
10. 某可逆反应在一定条件下达到平衡，其平衡常数为Ka ，当加入催化剂后，下列说法正确的是（ ）
(A)正反应速率提高，逆反应速率降低；平衡常数不变
(B)正反应速率降低，逆反应速率提高；平衡常数不变
(C)正反应速率和逆反应速率同时提高或降低；平衡常数变大
(D)正反应速率和逆反应速率同时提高或降低；平衡常数不变
11.下图中表示基 态Ｆｅ原子的３ｄ和４ｓ轨道中８电子排布正确的是（ ）
；
；
12.下列化合物中，不存在氢键的是 （ ）
(A) HNO 3； (B) H 2S ； (C) H 3BO 3； (D) H 3PO 3。
13.H 2O 2与用H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液反应放出O 2，反应中KMnO 4的作用是 （ ）
(A) 氧化H 2O 2； (B) 氧化H 2SO 4； (C) 还原H 2O 2； (D) 还原H 2SO 4
14. 用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH 变化最大的是（ ）。
(A) 0.1 mol·L -1 HCl ； (B) 1 mol·L -1 HAc + 1mol·L -1 NaAc ；
4s
(C) 1 mol·L -1 NH 3·H 2O ； (D) 1 mol·L -1 NH 3·H 2O + 1 mol·L -1 NH 4Cl 。
二、填空题
1.浓氨水，含NH 3的质量分数为24%，密度0.90g·cm -3，c (NH 3) =
2.氢键一般具有_方向___。
3.已知θϕ(Fe 3+/ Fe 2+) = +0.77V ，θ
ϕ(Cl 2/Cl -) = +1.36V ，其原电池符号为
4.反应A + B C
5.反应 I 2 (g)
2I (g)
压强增大，I 2 (g)6.某二元弱酸H 2A 的a1θK = 6 ⨯ 10-8，a2θK = 8 ⨯ 10-14，若其浓度为0.05mol·L -1，则溶液中A 2-浓度约为_8 ⨯ 10-14____。
7.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（Ｈ＋）凡是能接受质子（Ｈ
＋
8.碱土金属的原子半径在同族中自上而下依次递__增___.
9.在元素周期表中电负性最大的元素是__F____,
10缓冲溶液是指能抵抗外加少量强酸或强碱或少量水稀释而__PH 值__基本不变的溶液。
三、简答题
1.为什么在洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水而用稀硫酸。
解： BaSO 4 Ba 2+ + SO 42-
用蒸馏水洗涤会造成BaSO 4微量溶解，由沉淀溶解平衡移动原理可知，用稀硫酸洗涤可用SO 42-来抑制BaSO 4的溶解。
2.写出下列各质子酸的的共轭碱：H 2PO 4
- NH 4+ H 2O HPO 42- NH 3 OH - 3. 写出下列各质子碱的共轭酸：Ac - Cl - H 2O
HAc HCl H 3O +
4. 在碱性溶液中，溴的电势图如下： θ
B ϕ/ V
问哪些粒子能发生歧化反应？
Br 2(l) 可以歧化为Br -和BrO -： θϕ右- θϕ左=1.07-0.45=0.62＞0 Br 2 + 2OH - == BrO - + Br - + H 2O
BrO - 可以歧化为Br -和BrO 3-： θϕ右- θϕ左=0.76-0.54=0.22＞0
四、计算题
1. 计算20 mL 0.10 mol·L -1 HAc 和20 mL 0.10 mol·L -1
NaOH 混合溶液的pH 值。
此题为盐的水解问题，课本没有此部分内容可不做 解：完全反应，产物为NaAc ，
c K K K c K c -θ-θ-
-θ-θ----=⋅⨯===⨯⨯⋅=
==⨯=1
14
10w h 5a h 16
(NaAc)0.050mol L 1.0010(Ac ) 5.6810(HAc) 1.7610因/(Ac )＞500,所以(OH )/(mol L ) 5.3310pH 8.73
2. Cl 2通入浓度为12mol·L -1的盐酸溶液中，计算此时氯电极的电极电势。
(Cl 2 + 2e - == 2Cl - θϕ(Cl 2 / Cl -
) = 1.36 V ） 解：电极反应为：Cl 2 + 2e - == 2Cl - θϕ(Cl 2 / Cl -) = 1.36 V
θθ2222(Cl )/[(Cl )/]0.0592V 2(Cl /Cl )(Cl /Cl )lg θ---=+
p p c c ϕϕ V V V 20.059211.36lg 1.30212=+
=。