厦门大学 厦大 2003年分析化学 考研真题及答案解析
厦门大学海洋与地球学院分析化学课后答案
分析化学习题与部分思考题参考答案第1章 绪论1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015mol 230.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：132L 0.01988mol 250.065.39100.3250)(Zn -+⋅=⨯⨯=⋅=V M m c1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭⎫⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？ 答案：O 8H 10CO 2Mn16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--⎪⎭⎫⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭⎫⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛ 若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭⎫⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m1.4 用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量（见例1.6），若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol ·L -1 KMnO 4溶液约30mL ，问应称取试样多少克？ 答案：()g21.0 %10010208.5630020.05%40 %10010CaO 21KMnO KMnO 51CaO)(3344=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=s s s m m m M V c w1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。
厦门大学-分析化学-复习题及标准答案
厦门大学-分析化学-复习题及答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2习题 1（酸碱滴定一）1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH ＝9.0）时的终点误差。
（参考答案）答：2.用mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。
（参考答案）答：化学计量点前0.1％：3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。
计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。
若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）答：(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。
4.用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(p K b=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。
若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？（参考答案）答：(1)化学计量点时(2)当浓度为0.0200 mol·L-1时5.计算0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。
（参考答案）滴定至pH＝5.0，相当于滴定至6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL0.3 mol·L-1HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1NaOH标准溶液返滴。
厦门大学环境生态学院833分析化学历年考研真题(含部分答案)专业课考试试题
部分参考答案：
1、选择题 （1）、答案：B 解析：为了减小误差，应尽可能地使盐酸吸收CO2的体积与过量的 体积相近，因此本题答案选B。 （2）、答案：D 解析：A、B为缓冲溶液，改变浓度时pH改变较小，C为两性物 质，浓度增加后pH改变也不大，因此本题答案选D。 （3）、答案：D （4）、答案：B （5）、答案：C 解析：由图可知a和b具有相同的滴定起点，说明[NH3]是相同的，b 的突越小说明酸度大，故pH<10，因此本题答案选C。 （6）、答案：C 解析：用重铬酸钾滴定亚铁时常加入磷酸有两种作用：1.加入磷酸 与Fe3+络合生成稳定的[Fe(HPO4)2]-，降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的 电势，使滴定突跃范围增大，在变色范围内突跃，减小终点误差。2.由 于上述络离子为无色，消除了黄色的Fe3+的颜色干扰，便于观察终点。 因此本题答案选C。 （7）、答案：B （8）、答案：B （9）、答案：B
2．请设计测定水硬度的实验方案。
3．请设计H2SO4和H2C2O4混合液中而组分浓度的分析方案。
第二部分 厦门大学其他院系分析化学考 研真题
2013年厦门大学827分析化学（含仪器分析） 考研真题
2012年厦门大学827分析化学（含仪器分析）考研 真题
2011年厦门大学827分析化学（含仪器分析）考研 真题（含部分答案）
4．试剂厂生产FeCl3.6H2O试剂，国际规定二级品含量不低于 99.0%，三级品不低于98.0%；现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶 液中加少量盐酸酸化，并加入过量碘化钾充分反应，再用0.100mol/L的 硫代硫酸钠滴定，其反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定至 终点用去Na2S2O3标准液18.17mL，试通过计算确定此样品属于哪一级 产品？
厦门大学分析化学考研真题
厦门大学分析化学考研真题思睿厦大考研网厦门大学XX年分析化学考研真题科目代码：科目名称：分析化学招生专业：分析化学、化学生物学、纳米材料化学专业考生须知：答案必须使用黑色墨水笔；不得在试题纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、选择题1对置信区间的正确理解是：一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的范围一定置信度下以测定平均值为中心包括总体平均值的范围总体平均值落在某一可靠区间的概率一定置信度下以真值为中心的可靠范围/溶液与下列何种物质组成的缓冲溶液，其pH=：已知：CH3的=；NH3的=；的=；6N4H+的=；吡啶 CH3 NH3 6N4H+ 3下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的物质是：H2CO3-CO32- H3O+-OH-42--PO43- NH3+CH2-NH3+CH2-4．卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下：二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄如用法扬司法分别测定Br-和Cl-时，应分别选择的指示剂是：二甲基二碘荧光黄和荧光黄二甲基二碘荧光黄和曙红荧光黄和曙红曙红和荧光黄5右图所示的滴定曲线最有可能代表的滴定反应是：滴定滴定滴定Na2CO3 滴定6在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高：已知相关络合物常数为：Fe3+与H3PO4的lg1=；Fe3+与H2C2O4的lg13=；Fe2+与H2C2O4的lg13=；Fe3+与邻二氮菲的lg13=；Fe2+与邻二氮菲的lg13=；Fe3+与磺基水杨酸的lg13=；Fe2+与磺基水杨酸的lg13=H3PO4 H2C2O4 邻二氮菲磺基水杨酸7在pH=10的溶液中，用滴定/2+和/3+混合溶液中的Zn2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+，此时和三乙醇胺的酸效应为：同时削弱主反应同时增进主反应思睿厦大考研网前者增进主反应，后者削弱主反应前者削弱主反应，后者增进主反应8 8-羟基喹啉在氯仿-水中存在右图所示的平衡；在pH=时，8-羟基喹啉在氯仿-水中的分配系数与分配比相等，由此可以判断8-羟基喹啉在pH=的水溶液中存在的主要型体是：H2L+ HL L- H2L-与L- 9 对离子交换树脂性能参数表述正确的是：交联度大有利于大分子的选择性分离交联度大交换速度快，有利于提高分离速率交联度大有利于小分子的选择性分离交联度小表明单位重量树脂的交换基团少 10极谱分析是特殊的电解，是由于在电解测量时：被测物不必%的被电解溶液必须保持静止状态滴汞电极产生浓差极化使用滴汞电极作为微电极定量分析法被测定元素的灵敏度、准确度在很大程度上取决于：光源系统原子化系统检测系统分光系统 12 某物质能吸收红外光辐射，产生红外光谱，那么其分子结构必然是：具有共轭体系具有极化度的变化具有偶极矩的变化具有对称性13 在液相色谱中，范式方程中的哪一项对柱效能的影响可以忽略不计？涡流扩散项分子扩散项固定相传质阻力项流动相中的传质阻力14下列几个检测器中哪一个是作为高效液相色谱中的通用型的浓度检测器：紫外-可见光度检测器电导检测器荧光检测器差示折光检测器15在溴乙烷的质谱图中，观察到两个强度相等的离子峰，最大可能的是： m/e为15和29 m/e为93和15 m/e为29和95 m/e为95和93 二、计算题1某实验室研制出一台氨基酸快速测试仪用此新仪器测量食品标准样品的氨基酸，5次测量的结果的平均值为%，标准差为%问此结果与标准值相比是否有显著性差异显著性水平2=的t值表d 3 4 5 6 7t2．用/溶液滴定/L某弱酸HA，当滴定完成一半时，溶液对应的pH为试计算化学计量点的pH，并指出滴定时应选择什么指示剂？3已知某3试样约含1%3，今称取试样，溶解成25mL溶液，然后用思睿厦大考研网滴定Pb2+，若用6N4CH2）6N4H+缓冲溶液控制pH=，请计算以二甲酚橙作为指示剂时滴定的终点误差已知：=，=，pH=时，=；醂=，M=，M=4从长的填充色谱柱上测得如下数据：化合物保留时间tR 峰底宽度Y 空气A组分B组分请计算：求B组分有效塔板数；求A、B两组分的分离度R；为了使A、B两组分色谱峰完全分开，色谱柱至少该有多长？三、简答题5 简要回答与解释列出下列酸碱组分的:① 浓度为② 浓度为简要说明水溶液中金属离子萃取分离的原理6实验室备有：标准酸碱溶液、常用酸碱指示剂和广泛与精密pH试纸现有一个未知的一元弱酸样品，可采用碱标准溶液滴定，请用上述物品以最简要的分析方法测定该一元弱酸的解离常数近似值7简述采用离子计测量未知溶液的pH值时，要考虑哪些主要的问题和关键的实验步骤？为什么普通的玻璃电极只能用于测量1<pH<10范围溶液的pH值？8简述电子轰击粒子源质谱图可以提供哪些谱图参数？这些谱图参数如何体现出分子结构的信息？9请扼要指出试样的分析全过程涉及到哪些重要的环节；并指出可以用哪些主要指标评价某个仪器分析方法四、综合题10请设计一个实验方案：分析食品中蛋白质的含量，要求给出分析方法、指示剂和计算式11某一卤水样品中含有常量级的Ca2+、Mg2+、Fe3+和Cl-离子，请设计一套实验方案：采用化学分析方法测定该卤水样品中这四种离子的浓度12请分别画出紫外-可见分光光度计与分子荧光分光光度计各主要部件的结构狂如、框图，并扼要说明它们之间差别的原因13某化合物的分子式为C8H12O4，波谱图如下：。
厦门大学分析化学思考题参考答案
分析化学思考题参考答案(无节操复制)注：参考答案仅供参考祝大家取得好成绩！！第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长；答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。
进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。
分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。
增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。
做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。
因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
x1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%)E1=39.15－39.16 =-0.01(%) E2=39.24－39.16 = 0.08(%)6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
厦门大学-分析化学-复习题及答案
[标签:标题]篇一：2014厦门大学833分析化学考研真题思睿厦大考研网2014厦门大学833分析化学考研真题Ⅶ历年真题试卷与答案解析历年考研真题试卷厦门大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析科目代码：833科目名称：分析化学招生专业：环境科学、环境管理考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、简答题1. 简述定量分析的一般过程？2. 简要说明t分布曲线与标准正态分布曲线的异同点。
3. 简述生活用水的COD的测定方法。
4. 分析化学中酸碱平衡的处理是基于什么理论，简述内容。
5. 影响EDTA络合滴定中pM·突跃的因素有哪些？怎样影响的？6. 下列基准物：金属锌、重铬酸钾、十水硼酸钠和氯化钠分别用于何种滴定法中何种标准溶液的标定。
7. 为什么硫酸钡可以通过控制沉淀条件获得晶形沉淀，而氯化银却不能？8. 什么是分光光度法中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？二、计算题1. 用比色皿法测定血浆样品的葡萄糖含量。
已知该项常规分析的总体标准偏差为0.10，应客户的要求将95%置信水平的置信区间控制在±0.12mol/L，至少应测定几次？（2005）f345678910∞t3.182.782.572.452.372.312.262.231.962. 现有1.0mol/LNaH2PO4溶液和1.0mol/L酒石酸氢钾溶液各100ml。
要使溶液的pH值增加1.0个pH单位，分别需加1.0mol/L NaOH溶液多少ml？请比较计算结果，说明为是什么（离解常数依次为2.16，7.21，12.32；3.04，4.37）3. 在pH=1时，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定含0.02mol/LBi3+和0.02molPb2+的混合液中的Bi3+。
计算说明Pb2+是否干扰测定？副反应主要是酸效应还是Pb2+对Y4-的副反应？（lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，pH=1时lgaY（H）=18.01）4. 试剂厂生产FeCl3.6H2O试剂，国际规定二级品含量不低于99.0%，三级品不低于98.0%；现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸酸化，并加入过量碘化钾充分反应，再用0.100mol/L的硫代硫酸钠滴定，其反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定至终点用去Na2S2O3标准液18.17ml，试通过计算确定此样品属于哪一级产品？5. 计算AgCl沉淀在pH=8.00，络合剂L的总浓度c（L）=0.10mol/L溶液中的溶解度。
2002级化学专业、化学教育、材料专业《分析化学》期末试卷：
2002级化学专业、化学教育、材料专业《分析化学》期末试卷：厦门大学试卷《分析化学》期终考试试卷（Ⅵ）课程一、选择题（28分，每题2分）1．下面哪种说法不符合随机误差正态分布的特点：----------------------------------（）A．各种数值的误差随机出现。
B．大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。
C．绝对值相同、正负号不同的误差出现的概率相等。
D．误差的分布与总体标准偏差（ ）无关。
2．有50 mL 含0.10 mol / L HAc - 0.050 mol / L NaAc缓冲溶液，增加其缓冲容量的最有效办法是-------------------------------------------------------------------------------------------（）A．加50 mL 0.050 mol / L的HCl。
B．加50 mL 0.050 mol / L的NaOH。
C．加2.5 mmol NaAc。
D．加2.5 mmol HAc。
3．有一溶液含有浓度均为0.1 mol / L的乙胺（C2H5NH2, p K b= 3.37 ）和六次甲基四胺（(CH2)6N4, ( p K b = 8.87 )，取20 ml该溶液，加入20 ml 0.1 mol / L HCl，混合溶液的酸碱性应是：----------------------------------------------------------------------------------（）A. 酸性B. 弱酸性C. 中性D. 弱碱性4．用0.2 mol / L NaOH滴定0.2 mol / L 乳酸（p K a = 3.86），应选指示剂为--------（）A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 二甲酚橙 D. 甲基红5．已知K CuY > K ZnY > K MgY 。
2003年厦大真题
3.已知某泵的特性曲线为H=30－2.4Q2，将其与另外一台性能相同的泵并联组合，请写出并联泵组的特性曲线。（2分）
4.含尘气体在降沉室中除尘，若气体温度上升，质量流量及含尘情况不变，试分析降沉室出口气体的含尘量的变化情况（上升、下降或不变），并说明原因。（2分）
14.如保持精馏塔中的F，xF，xD，xW及回流比R不变，若加料状态由原来的饱和蒸汽加料改为饱和液体加料，则所需理论板数，提馏段上升蒸汽量V’、提馏段下降液体量L’、精馏段下降液体量L将分别如何变化？（增加，减少，不变）（3分）
15.写出板式塔发生液泛的原因。（3分）
16.简述干燥介质的相对湿度与物料的临界湿含量对固体干燥过程的影响。（2分）
（3）写出提馏段的操作线方程；（本题15分）
5.某填料试验塔在常压下逆流等温操作，用清水吸收空气中的丙酮，若进塔气体中含丙酮6%，出塔气体中含丙酮1.9%（均为体积%），操作时的液气比L/V为2，设物系服从亨利定律，平衡关系为y*=1.68x
试求：（1）塔底排出液的丙酮含量；
（2）在此操作条件下的气相总传质单元高度；
厦门大学2003年招收攻读硕士学位研究生
入学考试试题
招生专业：化学工程、生物工程考试课程：802传递过程与单元操作
研究方向：
注意：答案必须标明题号，按序写在专用答题纸上，写在本试卷上或草稿纸上者一律不给分。
一、综合题（60分）
1.某密闭容器内盛有水，水面上方压力为p0，如图（a）所示器壁上分别装有两个水银压强计和一个水银压差计，其读数分别为R1、R2、R3，若水面压强p0增大，则R1、R2和R3有何变化？（3分）
厦大化学系考研试卷
814厦 门 大 学2001年攻读硕士学位研究生入 学 考 试 试 题（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）招生专业：材 料 学 考试课程：材 料 科 学 基 础 研究方向：共 2 页 （每题10分，任选10题） 一、计算体心立方晶体的： （1）致密度；（2）四面体间隙的; A B r r /（3）八面体间隙的;A B r r /二、比较在相同的结晶条件下，均匀形核和非均匀形核的过冷度，指出这种差异的原因。
三、分别举例说明如何通过掺杂改变陶瓷材料的电学和光学性质，并讨论其原理。
四、讨论铝合金热处理的基本原理，为什么不能和钢铁一样进行调质处理。
五、讨论固溶强化、弥散强化和加工硬化的基本原理及其主要优缺点。
六、讨论材料的晶体结构和显微组织的主要表征方法及各种方法的局限性。
七、从腐蚀电化学角度讨论不锈钢的耐腐蚀机理。
Ti Ni Cr 9180八、讨论影响扩散的主要因素及其机理。
九、讨论合金元素在钢中的主要存在形式，它们分别引起钢的性能方面什么变化。
Ti Ni Mn Cr C 、、、、十、晶粒大小对材料的常温和高温力学性能各有什么影响，说明其原因。
十一、讨论：（1）形成置换固溶体或间隙固溶体的基本规律；（2）形成无限固溶体的基本条件；（3）如A 和B 组元可以形成无限固溶体或只能形成有限固溶体，其相图有何不同，画出示意图。
十二、某厂对高锰钢零件进行固溶处理，经1000℃加热后用冷拨钢丝绳吊挂，由起重吊车送往淬火水槽，行至中途，钢丝绳突然断裂。
这是一条新的钢丝绳，使用前经过检验，并无质量问题。
试分析钢丝绳断裂的原因，并提出防止措施。
十三、说明：（1）为什么金属材料的电阻率随着温度的升高而增加？ （2）半导体和绝缘体的电阻率随温度的升高而下降？（3）当温度足够高时，为什么非本征半导体的电导率与本征半导体的电导率趋于一致？十四、现自行设计一高温炉（加热温度>1200℃）,其中高温发热体和绝热材料应该选用哪一类材料？说明原因及高温发热体和绝热材料的制备原理。
厦门大学《仪器分析》课程期末试卷_8643
一、选择题(单项选择，每题1.5分，共27分)1. 对于同一级光谱，当波长变化时，平面衍射光栅的分辨率： ( )(A) 不变 (B) 变大 (C) 变小 (D) 无法确定2. 可见光辐射的能量范围为：( ) (A) 1.24×104~1.24×106 eV(B) 1.43×102~71 eV(C) 6.2~3.1 eV (D) 3.1~1.65 eV 3. 在光学分析法中，采用钨灯作光源的仪器是：( ) (A) 原子吸收光谱法(B) 分子荧光光谱法(C) 分子吸收光谱法 (A) 红外吸收光谱法 4. 物质的紫外-可见吸收光谱的产生是基于：( ) (A) 分子振动、转动能级的跃迁(B) 分子成键电子能级的跃迁 (C) 原子外层电子的跃迁 (D) 原子内层电子的跃迁5. 萘在下述哪一种溶剂中荧光最强：( ) (A) 1-氯丙烷 (B) 1-溴丙烷 (C) 1-碘丙烷6. 下列哪一种分子的去活化过程是磷光发射过程?( ) (A) 分子从第一电子激发单重态的最低振动能级跃迁回单重基态(B) 分子从第二电子激发单重态的最低振动能级跃迁回第一激发单重态(C) 分子从第一电子激发单重态经系间窜跃至第一电子三重激发态后跃迁回三重基态(D) 分子从第一电子激发三重态的最低振动能级跃迁回单重基态7. 荧光分光光度计常用的光源是：( ) (A) 空心阴极灯 (B) 氙灯 (C) 钨灯 (D) 硅碳棒8. 下列哪种荧光物质的荧光量子产率最高： ( )(A) 联苯 (B) 苯 (C) 萘 (D) 蒽9. 下列哪种电子能级跃迁属于光谱选律禁阻的跃迁：( ) (A) 31S 0→31P 1 (B) 31S 0→31D 2 (C) 33P 2→33D 3(D) 43S 0→43P 1； 10. 下列哪种仪器可用于合金中元素含量的定性、半定量分析：( )(A) 电子显微镜 (B) 折光仪 (C) 原子发射光谱仪(D) 红外光谱仪厦门大学《仪器分析》课程期末试卷化学化工 学院 化学系 2003 年级 专业 主考教师：李耀群 江云宝 林竹光 试卷类型：(A 卷）2006/6/21化学、化学生物 化学教育、高分子11. 原子吸收分光光度计的光源所起的作用是：( ) (A) 提供试样蒸发和激发所需的能量(B) 发射连续的紫外-可见光谱 (C) 发射待测元素的特征谱线 (D) 提供试样原子化所需的能量12. 在石墨炉原子吸收分光光度计中，利用塞曼效应来消除：( ) (A) 物理干扰 (B) 背景干扰 (C) 化学干扰 (D) 电离干扰13. 可以概述三种原子光谱(吸收、发射、荧光)产生机理的是： ( )(A) 能量使气态原子外层电子产生发射光谱 (B) 能量与气态原子外层电子相互作用 (C) 辐射能使原子内层电子产生跃迁(D) 辐射能使气态基态原子外层电子产生跃迁14. 在醇类化合物中，O-H 伸缩振动的频率随溶液浓度的增加，向低波数方向位移的原因是：( )(A) 溶液极性变大 (B) 形成分子间氢键 (C) 诱导效应随之变大(D) 产生振动耦合15. 在红外吸收光谱法分析中，采用KBr 作为样品池的材料，这是因为：( ) (A) KBr 晶体在4000~400 cm -1范围会散射红外光(B) KBr 晶体在4000~400 cm -1范围会吸收红外光(C) KBr 晶体在4000~400 cm -1范围不吸收红外光(D) KBr 晶体在4000~400 cm -1范围不会散射红外光16. 下列原子核中，自旋量子数不为零的是： ( )(A) F 199 (B) C 126 (C) O 168 (D) He 4217. 化合物的化学式为C 3H 5Cl 3，其1H NMR 谱图上出现3组吸收峰，可能的结构是：( ) (A) CH 3-CH 2-CCl 3(B) CH 3-CCl 2-CH 2Cl (C) CH 2Cl-CH 2-CH 2Cl (D) CH 2Cl-CH 2-CHCl 218. 1H 、19F 和31P 的自旋量子数均为Ｉ = 1/2，其磁矩分别为μ H = 2.7927核磁子，μ F = 2.6727核磁子，μ P = 1.1305核磁子，若照射频率相同，产生核磁共振信号所需的磁场强度为： ( )(A) 31P > 19F > 1H (B) 31P = 19F = 1H (C) 19F < 31P < 1H (D) 1H > 19F > 31P二、填空题(共10题20分，请按标号写在答卷纸上)1. 若平面衍射光栅光谱仪所用光栅的宽度为：5 cm ，刻痕为：1200条/mm ，其第二级的分辨率为： (1) 。
全国2003年10月高等教育自学考试
浙江省2005年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题课程代码：03047一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。
每小题1分，共20分)1.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )。
A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小2.有一化验员称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氮的含量。
滴定耗用0.280mol/LNaOH溶液18.30ml，下列四种计算结果中合理的是( )。
A.17%B.17.4%C.17.44%D.17.442%3.某砷化物Cu3(AsO3)2·2As2O3·Cu(CH3COO)2（以M表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是( )。
A.As2O3/MB.2As2O3/MC.3As2O3/MD.4As2O3/M4.BaSO4沉淀重量法测定Ba2+时，对于BaSO4沉淀的洗涤最好使用( )。
A.母液B.水C.稀H2SO4D.稀HCl5.非水酸碱滴定中，滴定弱碱常选用的溶剂是( )。
A.二甲基甲酰胺B.冰HAcC.甲基异丁基酮D.苯－甲醇6.铬酸钾指示剂法中，滴定反应只能在如下溶液中进行( )。
A.强酸性B.中性或弱酸性C.中性、弱碱性D.强碱性7.浓度为1.0×10-3mol/L配位剂L滴定1.0×10-3mol/L金属离子M，设配合物ML的稳定常数为K ML=1014.0，在何种pH条件下可以准确滴定( )。
A.pH=2.0 lgαL（H）=14.0B.pH=8.0 lgαL（H）=3.0C.pH=7.0 lgαy（H）=5.5D.pH=6.0 lgαL（H）=8.08.用EDTA标准溶液滴定Ca2+，常用指示剂为( )。
A.二甲酚橙（X.O）B.PANC.甲基红D.铬黑T9.对于Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+滴定反应，影响滴定突跃大小的因素为( )。
厦门大学物理化学(一)期末试卷2003级
一、选择题( 共10题每题2分)1. 已知373 K 时，液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa，液体B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：( )(A) 1/1.5 (B) 1/2(C) 1/2.5 (D) 1/32. 已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。
问:(1)下列结论何者正确? ( )(A) y2>x2 (B) y2=x2 (C) y2<x2 (D) 不确定(2)若将上述溶液精馏,则能得到 ( )(A) 纯苯 (B) 纯乙醇(C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物3. 在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：( )(A)1 (B)2 (C)3 (D) 44. CuSO4与水可生成CuSO4⋅H2O,CuSO4⋅3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物,则在一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有： ( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐5. 当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。
( )（A）溶质的活度相同（B）溶质的活度系数相同（C）溶质的标准化学势相同（D）溶质的化学势相同6. 等温等压下完全互溶的双液系与其平衡共存的气相为理想混合气体，不成立的关系式是：( )(A) x A dμA+ x B dμB= 0(B) x A dln p A+ x B dln p B= 0(C) d U A,m= - (x B/x A) d U B,m(D) (∂ln p A/∂ln x B)T = (∂ln p B/∂ln x A)T7. 水与苯胺的最高临界溶点温度为T。
厦门大学分析化学课程作业002 参考答案
A类 1. ACT p.55-56: 2.12, 2.13, 2.14 2. MAC p.98: 2 3. You have obtained the following data for the alcohol content of a sample of blood: %C2H5OH: 0.084, 0.089, and 0.079. Calculate the 95% confidence limits for the mean assuming (a) that you know nothing about the precision of the method and (b) that on the basis of previous experience, you know that s = 0.005 % C2H5OH and that s is a good estimate of σ.
或 （9.44％，9.68％） ；
n=9
9.56% 0.08%
或 （9.48％，9.64％） 。
MAC 2. Shown in the following rows are results for the determination of acetaminophen (in
milligrams) in ten separate tablets of Excedrin Extra Strength Pain Reliever 224.3 261.7 240.4 229.4 246.3 255.5 239.4 235.5 253.1 249.7
分析化学考研填空题及参考答案
分析化学考研填空题及参考答案(总9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--二、填空题原子吸收1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。
当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。
2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。
3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。
4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（）。
5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法），（标准加入法）。
6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。
其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。
分离与富集1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。
（设在两相中的分配系数为K D，I2可形成I3-，其形成常数为K I3-，）在条件下，D=K D。
2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达%，每次用5mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取2次。
3．某溶液含Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余, 则Fe3+在水、油两相中的分配比= 99 。
4．用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率达%，试问（1）每次用5ml氯仿萃取，需萃取 6 次（2）每次用10ml萃取，需萃取 4 次？已知：分配比D=.5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取 2 次6．含CaCl2和HCl的水溶液，移取,用L的NaOH溶液滴定至终点，用去，另移取试液稀释至,通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用L的HCl滴至终点，用去。