人教版高中化学选修四高二寒假作业满分卷考试.docx
人教版 化学 选修四 综合 寒假测试 (解析版)
绝密★启用前人教版化学选修四综合寒假测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是()A． HI的生成速率与HI的分解速率相等B． HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1C．单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成D．单位时间里断裂2n mol HI的同时生成n mol I2【答案】D【解析】只有既表达v(正)方向，又表达v(逆)方向，且二者速率之比等于计量数之比，才可作为判断平衡的标志。
A中以同一物质表示正逆反应速率，且数值相等，可作为平衡标志；B中前者表示v(正)，后者表示v(逆)，二者速率之比与计量数比相等，可作为平衡标志；C前者表示v(正)，后者表示v(逆)，二者速率之比与计量数比相等，可作为平衡标志；D中前者表示v(逆)，后者表示v(逆)，表示方向相同，不能判断平衡是否到达，符合题意。
2.下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【答案】C【解析】对有气体参加的化学反应，增大压强使体系体积减小，活化分子浓度增加，所以反应速率增大，故A正确；升高温度，分子能量增大，活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B正确；活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故C错误；加入适宜的催化剂，可降低活化能，使活化分子的百分数大大增加，增大化学反应的速率，故D正确。
3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和 1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2 kJ·mol－1B．＋44.2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1D．＋330 kJ·mol－1【答案】A【解析】本题由已知反应的燃烧热计算新反应的反应热。
人教版高中化学选修四高二化学寒假作业3《化学》.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版2016年高二化学寒假作业3《化学》选修4一、选择题（本题共7道小题）1.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2.下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4.改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A．增加反应物的量 B．增大压强C．加热 D．加酶5.盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度降低到25度D．增加KHCO3粉末的量6.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB. 浓硫酸在反应中只作催化剂C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率7.向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中C02的百分含量（CO2％）与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数A．①② B．①③ C．②④ D③④二、填空题（本题共3道小题）8.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“无”），原因是．（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小”、“不变”）．9.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、（答两种）；实验混合溶液A B C D E F4mol•L﹣1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V330 V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.55 V620H2O/mL V7V8 V9 V1010 0（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：．10.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。
高二化学寒假作业(选修4)
高中化学选修4第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化知识点回顾：一、反应热(焓变)1.定义: 条件下,反应的等于。
2.符号: 。
3.单位: 。
4.反应热的表示方法:ΔH为“+”或ΔH>0时为⑥吸热反应;ΔH为“-”或ΔH<0时为⑦放热反应。
反应热(ΔH)的确定通常是通过测定的。
5.ΔH计算的三种表达式(1)ΔH=反应物化学键断裂所吸收的总能量-生成物化学键生成所释放的总能量(2)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量(3)ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和二、热化学方程式1.定义:表明反应所的化学方程式叫作热化学方程式。
如:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.9 kJ·mol-1。
2.书写热化学方程式的注意事项(1)需注明反应的和。
因反应的和不同时,其ΔH 也不同。
特别提醒没有注明温度、压强的热化学方程式,一般都是指在25 ℃、101 kPa条件下。
(2)要注明反应物和生成物的状态。
物质的聚集状态与它们所具有的能量有关,固态、液态、气态、溶液 (用符号表示)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示 ,只表示 ,它可以是整数也可以是分数。
对于反应,当化学计量数不同时,其ΔH也不同。
三、中和热1.中和热(1)概念:在中,酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O,这时的反应热叫中和热。
____，符号________。
(2)中和热的表示:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
①中和热不包括离子化合时的生成热、电解质电离时吸热所伴随的热效应。
②中和反应的实质是H+和OH-结合生成 H2O(l),若反应过程中有其他物质生成,则这部分反应热不属于中和热。
四、中和热的测量1.仪器:量热计(环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯)2.原理:Q=-C(T2-T1)(C为热容)或Q=-cm(T2-T1)(c为比热容)中和热Q==,与酸、碱的用量无关。
人教版高中化学选修四高二上学期寒假作业(四)化学Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年高二寒假生活化学（四）一、选择题1． 某温度下，浓度都是1 mol ·L －1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为：[X 2]＝0.4 mol ·L －1，[Y 2]＝0.8 mol ·L －1，[Z]＝0.4 mol ·L －1，则该反应的反应式可表示为A ．X 2＋2Y 22XY 2 B ．2X 2＋Y 2X 2Y C ．3X 2＋Y 22X 3Y D ．X 2＋3Y 22XY 32． 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．图1所示装置可制取氨气B ．图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液C ．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀D ．图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂自性、还原性3． 下列关于化学反应速率的说法正确的是A ．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol ·L －1·s －1，是指在1 s 时某物质的浓度是0.8 mol ·L －1C ．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显4． 甲、乙两个容器内都进行A ―→B 的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A ，乙容器内每分钟减少2 mol A ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A ．快B ．慢C ．相等D ．无法判断5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：222232344632Fe S O O xOH Fe O S O -+--+++→+ 22H O +，有关说法正确的是A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B．x=2C．Fe2+、S2O32-都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol6．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应 D．稀硝酸与铜反应7．将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
人教版高中化学选修四高二化学寒假作业9《化学》.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版2016年高二化学寒假作业9《化学》选修4一、选择题（本题共7道小题）1.-种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO2+e 一+H2O=MnO(OH)+OH-，下列说法正确的是A.铝电极上的电极反应式：Al- 3e一+3NH3.H20= Al(OH)3+3NH4+B．电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极C．每消耗27 g铝就会有3 mol电子通过溶液转移到正极上D．放电过程中正极附近溶液的pH减小2.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi Li x V2O5．下列说法中正确的是（）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反映为Li x V2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应3.以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A ．电池放电时Na +从a 极区移向b 极区B ．电极b 采用MnO 2，MnO 2既作电极材料又有还原作用C ．该电池的负极反应为：BH 4-+8OH --8e - = BO 2-+6H 2OD ．每消耗3 mol H 2O 2，转移的电子为6 mol4.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A ．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B ．充电电池可以无限制地反复放电、充电C ．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D ．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放5.一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C 2H 5OH+3O 2→2CO 2+3H 2O ，电池示意如图，下列说法正确的是（ ）A ．a 极为电池的正极B ．电池工作时电流由a 极沿导线经灯泡再到b 极C ．电池负极的电极反应为：4H ++O 2+4e ﹣=2H 2OD ．电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有12mol 电子转移6.下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）A ．图Ⅰ所示电池中，MnO 2作催化剂B ．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C ．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强二、填空题（本题共3道小题）8.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni （OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，负极材料是以下说法中正确的是（填字母代号）①以上反应是可逆反应②充电时镍元素被氧化③电子由正极经电解质溶液流向负极④放电时电能转变为化学能（2）写出放电时正极电极反应：．9.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为；肼的结构式：（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4（l）反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（1）△H1=﹣195kJ•mol﹣1②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出N2H4（1）和N2O4（1）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式；（4）肼一空气燃料电池是一种具有高效，环境友好的碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为．10.硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．（1）该电池工作时正极应通入．（2）该电池的负极电极反应式为：．（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液，1mol•L﹣1HNO3，1mol•L﹣1H2SO4，1mol•L﹣1HCl，0.1mol•L﹣1Ba（OH）2，0.1mol•L﹣1BaCl2．实验步骤实验现象及相关结论①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH 试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH②继续加入溶液，再加入溶液，振荡若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4 若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4．③另取少量电解质溶液于试管中，先加1mol•L﹣1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液，振荡；（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度．（结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）试卷答案1.A2.C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动．解答：解：A．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B．该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上Li x V2O5失电子，阳极上电极反应式为：Li x V2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+，故C正确；D．V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写3.B试题解析：A 、电池工作时，电极b 处H 2O 2得电子被还原生成OH-作正极，阳离子向正极移动，则Na+从a 极区移向b 极区，故A 正确；B 、电极b 为正极，H 2O 2得电子被还原生成OH-，MnO 2既作电极材料又有催化作用，故B 错误；C 、负极BH 4-失电子发生氧化反应生成BO 2-，电极反应式为BH 4-+8OH --8e -= BO 2-+6H 2O ，故C 正确；D 、正极电极反应式为H 2O 2+2e-=2OH-，每消耗3molH 2O 2，转移的电子为6mol ，正确。
高二寒假作业选修四的内容(整理版)答案
化学试卷 第1页 （共2页） 化学试卷 第2页 （共2页）作业（一）1～3（答案请翻看选修4教材，后面的作业同）4．C 5．（1）C （石墨，s ）+ 2H 2O(g) ＝ CO 2(g) + 2H 2 (g) ΔH ＝+113.4 kJ （2）3NO 2(g) + 2H 2O(g) ＝ 2HNO 3(aq) + NO(g) ΔH ＝－138kJ 6．（1）N 2H 4(l)+2H 2O 2(l) ＝ N 2(g) +4H 2O(g) ΔH ＝－641.563 KJ/mol （2）408.8 （3）产物不会造成环境污染。
7．（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小 作业（二）3．C 4．B 5．B 6．（1） ①②③④；（2） 393.5 kJ ／mol ；（3）1425 kJ ；（4）CO(g)+21O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝―283.1kJ/mol 。
7．H 2 ( g ) +21O 2 ( g )＝H 2O ( g ) ΔH ＝―241.8 kJ/mol 或2H 2 ( g ) + O 2 ( g )＝2 H 2O ( g ) ΔH ＝―483.6kJ/mol ―286.8 ―286.88．4C 3H 5N 3O 9 ＝ 6N 2↑+12CO 2↑+ O 2↑+ 10H 2O 324. 2 作业（三） 2．A 3．D 4．C 5．D 6．CO(g)+FeO(s)＝Fe(s)+CO 2(g) ΔH ＝―218.0kJ／mol 7．H 2(g) + 1/2O 2(g)＝H 2O(g)；ΔH ＝－241.8kJ/mol –285.5 285.5 8．–74.8 kJ/mol 作业(四)3．C 4．A 5．A 6．B 7．D 9．（1）＝ （2）放 （3）＞ （4）反应未达平衡，仍在向正反应方向移动（5）1.8 0.06mol/(L•min) 作业(五)7．CD 8．A 9．BC 10．B 11．（1）不变 （2）增大；增大 （3）不变；不变 （4）减小；减小 12．（1）①a > b ②a = b （2）①a < b ②a < b 13．该反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高 HCl 物质的量浓度降低使化学反应速率减小 作业（6） 5．C 6．（1）减小，减小（2）不变（3）增大（4）不变，减小 7．（1）固体或液体， 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的物质的量之和应该小于 2 （2）固体或液体 （3）吸热 8．（1） 0.025 mol/L·min （2） 略 （3） A 、C （4） 向正反应方向 不变（5）（见右图） 作业（7）5．C 6．B 7．D 8．C 9．C 10．B 11．A 作业（8）4．B 5．D 6．A 7．A 8．（1）都有气体产生；产生气体的速率不同，加盐酸的快；盐酸提供的氢离子的浓度比醋酸提供的氢离子的浓度大 （2）等于； 二者可以提供的氢离子物质的量相同 9.（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。
人教版高中化学选修四高二12月考试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品晋城一中2015-2016学年度高二12月考试题化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
请将全部答案按要求写在答题卡上。
可能用到的原子量：C 12 O 16 H 1 Ag 108 Na 23第Ⅰ卷选择题（共54分）（共18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1、可使C（s）+ CO2（g）=2CO（g）反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4)2CO3 D． Cl23、下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH−（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJC．由C（石墨）= C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol4、室温下，水的电离达到平衡H 2O H+＋OH−。
下列叙述正确的是( )A ．加热，平衡向正反应方向移动，Kw 不变B ．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H +)增大C ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH −)降低D ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c(OH −)＝c(H +)5、已知0.1 mol /L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，要使溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）值增大，可以采取的措施是( ) A ．加少量烧碱固体 B ．降低温度C ．加少量冰醋酸D ．加水6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ． 溴水中有下列平衡Br 2+H 2O ⇌HBr+HBrO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅B ． 对2HI （g ）⇌H 2（g ）+I 2（g ），平衡体系增大压强可使颜色变深C ． 反应CO+NO 2⇌CO 2+NO （正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D ． 合成NH 3反应为放热反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取低温的措施7、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）△H ＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A ． 图Ⅰ表示的是t 1时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响B ． 图Ⅱ表示的是t 1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C ． 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D ． 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高8、高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K = ，恒容时，升高温度，H 2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．升高温度，K 值减小)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)9、下列化学用语的描述正确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O === NH4+＋ OH−B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 === Na+＋ H+＋ SO42－C．Na2S溶液显碱性：S2－＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3↓＋ 3H+10、下列离子组一定能大量共存的是（）A．常温下c(OH−)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、CO32－B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2＋、Cl－、NO3－C．常温下由水电离出来的c(H＋) =1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－D．常温下，K w／c(H＋) = 0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－11、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)＝c(OH−)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同12、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作及现象实验目的或结论A 向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快证明FeCl3溶液的催化效率更高B 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：Cl>Si C 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明盐酸酸性比醋酸强D 取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，证明：Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl)出现黄色沉淀（AgI 沉淀为黄色）13、室温向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c 不变 C ．醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大D ．再加入10ml pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=714、已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。
人教版高中化学选修四高二化学寒假作业4《化学》.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版2016年高二化学寒假作业4《化学》选修4一、选择题（本题共7道小题）1.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大2.工业制硫酸中的反应：2SO2+O2⇌2SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量p%，则乙容器中SO2的百分含量（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断3.在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d4.已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); ΔH＝-49.0 kJ•mol-1。
一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是A、充分反应后该反应放出98 kJ的热量B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO 2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2NO 2（g）N2O4（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），如图正确的是（）A． B．C． D．7.反应N 2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJ·mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的转化率：A＞C二、填空题（本题共3道小题）8.对于反应xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）压强与温度对C的质量分数的影响如图：（1）若m、n表示不同温度，则m n，正反应为反应（填“放热”、“吸热”）；（2）若m、n表示不同压强，则m n，（x+y）（p+q）（填＜、＞、=）；（3）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是：；（4）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是：．9.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：T℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6（1）该反应正向为△H 0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指．（答出一种即可）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），由此可以判断此时的温度为℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”或“不变”）．10.（14分）贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：请回答下列问题：（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为；（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）；（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g） C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2CO C H3OH浓度/（mol•L﹣1）0.20 o.10 o.40①该时间段内反应速率v（H2）= ；②该反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）；A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成B．CO的百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强不变化D．容器中混合气体的密度不变化（4）已知在常温常压下：①2C H3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2 O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2C O（l）+O2（g）2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O （g）H2 O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是；生产过程中合成气要进行循环，其目的是．试卷答案1.A考点：化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；B、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；D、等容时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动．解答：解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g）+3y （g）⇌2z（g）（△H＞0）向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以c的物质的量减小，故A错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确；故选A．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动．2.C考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动．解答：解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的百分含量为P%，则乙的SO2的百分含量将小于甲，小于p%；故选C．点评：本题考查了恒温容器恒压容器中化学平衡的特征分析判断，这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了，题目难度中等3.D考点：化学平衡的计算．分析：先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确．解答：解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D正确．故选D．点评：正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键4.D【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=100%来计算回答．【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2mol A和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=100%=100%=75%，故D正确．故选D．【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解．5.D解：A．加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D．对于2NO 2（g）N2O4（g），缩小容器体积平衡正向移动，但体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选D．6.D解：A、由反应方程式可知，正反应为体积缩小的反应，增大压强，化学平衡向着正向移动，图象A中增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与该反应不符，故A错误；B、该反应为吸热反应，达到平衡状态后，升高温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，图象B逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与实际情况不符，故B错误；C、升高温度，化学反应速率增加，平衡时间缩短，500℃时应该先达到平衡状态，图象C中却是100℃先达到平衡，图与理论不符，故C错误；D、升高温度，平衡向着正向移动，A的转化率增大，A的百分含量减小，温度高的条件下先达到平衡状态，图象D与实际反应相符，故D正确；故选D．7.CD解：A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大则反应速率大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；B．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A点的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，气体的转化率减小，所以A、C两点气体的转化率：A＞C，故D正确；故选：CD．8.（1）＜；放热；（2）＜；＜；（3）因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡；（4）HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE 段高于b曲线的GF段．解：（1）由图可知，根据先拐先平衡，温度高，则n＞m，又由温度高C的百分含量低，所以升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为发热反应，故答案为：＜；放热；（2）由图可知，根据先拐先平衡，压强高，则n＞m，又由压强高C的百分含量低，所以升压平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的方向；故答案为：＜；＜；（3）根据反应速率越大，到达平衡的时间越短，因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡，故答案为：因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡；（4）根据平衡移动原理，HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段，故答案为：HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段．9.（1）＞，CO2或H2的百分含量；（2）bc；（3）800，正，不变．解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故△H＞0，由图可知，温度升高Y的表示的物理量降低，升高温度平衡向正反应移动，故Y可以CO2或H2的百分含量等，故答案为：＞，CO2或H2的百分含量；（2）a．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；b．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变说明到达平衡状态，故b正确；c．v （H2）正=v （H2O）逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故c正确；d．平衡时二氧化碳与一氧化碳的浓度与转化率有关，c（CO2）=c（CO）不能说明到达平衡，故d错误；故答案为；bc；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数k==0.9，故为800℃，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，混合气体的总质量不变，混合气体的总的物质的量不变，平均相对分子质量不变，故答案为：800，正，不变．10.（1）C+H2O（g）CO+H2；（2）1；（3）①0.08mol/（L•min）；②BC；（4）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1；（5）温度高于900℃时，平衡向左移动；提高原料的利用率考点：工业合成氨．分析：（1）水蒸气在高温下与碳反应生成一氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）根据平衡常数表达式以及各种物质的浓度利用化学平衡三段式进行计算；（3）①先根据表中计算计算出甲醇的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的平均反应速率；②根据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化判断；（4）根据热化学方程式利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；（5）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动；提高循环利用可以提高原料的利用率．解答：解：（1）碳粉在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：C+H2O（g）CO+H2，故答案为：C+H2O（g）CO+H2；（2）CO+H2O（g）CO2+H2初始：0.2 0.3 0 0变化：0.12 0.12 0.12 0.12平衡：0.08 0.18 0.12 0.12则K==1，故答案为：1；（3）①由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化为0.4mol/L，故v（CH3OH）==0.04mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=20.04mol/（L•min）=0.08mol/（L•min），故答案为：0.08mol/（L•min）；②A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；B．CO百分含量保持不变，证明各组分不再变化，该反应已经达到了化学平衡状态，故B正确；C．该反应是一个前后气体体积变化的反应，容器中混合气体的压强不变化，证明达到了平衡状态，故C正确；D．混合气体质量守恒，体积恒定，所以容器中混合气体的密度不会发生变化，故D错误；故选BC；（4）①2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（l）+O2（g）2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol，根据盖斯定律，将已知反应（①﹣②+③4）得到：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），△H==﹣442.8kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1；（5）温度在900℃时，反应达到平衡状态，温度高于900℃时，即：升高温度，平衡向吸热方向，即向左移动；由于合成氨的反应为可逆反应，提高循环利用原料，可提高原料的利用率，故答案为：温度高于900℃时，平衡向左移动；提高原料的利用率．点评：本题考查工业合成氨及其应用，题目难度中等，注意利用三段式法解答，特别是盖斯定律的运用以及燃料电池的电极反应的书写，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．。
人教版高中化学选修四高二上学期寒假作业(二)化学.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年寒假生活化学（二）一、选择题1．利用下图装置，能完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，错误的是A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B ．若X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法C ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处时，铁电极上的电极反应式为Cu 2＋＋2e －===CuD ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于N 处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化2． 已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH <0，则下列关于该反应的叙述不正确的是A ．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与反应物的用量无关C ．该反应为放热反应D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 3. 下列说法正确的是A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．把化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出的化学方程式叫做热化学方程式D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ 4． 已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ ·mol －1(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ ·mol －1(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ ·mol －1，则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变ΔH 为( )A．488.3 kJ·mol－1 B．－244.15 kJ·mol－1C．244.15 kJ·mol－1D．－488.3 kJ·mol－15．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是A．一段时间后，锌片质量会变少B．铜电极附近会出现蓝色C．电流由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的负极6． 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省沂水县第三中学高二化学寒假作业满分卷考试2008.2一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1、空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性3、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互为同分异构体的类型是（）A．位置异构B．官能团异构C．顺反异构D．碳链异构4、298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此过程中体系的∆G = ∆H-T∆S和∆S的变化情况是（）A. ∆G>0，∆S<0B. ∆G<0，∆S>0C. ∆G>0，∆S>0D. ∆G<0，∆S<05、恒温恒压条件下，在容积可变的容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达平衡时，N2O4的体积分数（）A、不变B、增大C、减小D、无法确定6、下列溶液中，一定能在大量．．共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．由水电离出的c(H+) ＝1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、NO3-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-7、已知铅蓄电池的总反应为：2H2O+2PbSO4充电Pb+PbO2+2H2SO4用铅蓄电池作电源放电电解CuCl2溶液，当阴极析出32gCu时，消耗H2SO4的物质的量为（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol8、物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是（）A. NaCl 溶液中离子的总浓度和NaClO 溶液中离子的总浓度相等B. NaCl 溶液中离子的总浓度大于NaClO 溶液中离子的总浓度C. NaCl 溶液中离子的总浓度小于NaClO 溶液中离子的总浓度D. NaCl 溶液的pH 大于NaClO 溶液的pH9、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
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高中化学学习材料唐玲出品2015年高二寒假生活化学（五）一、选择题1. 将0.1mol ·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A. 溶液中c(H+)和c(OH —)都减小B. 溶液中c(H+)增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液中pH 增大2． 某氨水的pH ＝X ，某盐酸的pH ＝Y ，已知X ＋Y ＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B. c( NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c( NH4+ )＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D. c( NH4+)＋c(NH3.H2O)＝c(Cl-)3． 对于反应：M ＋N ―→P ，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min ，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为A ．9 minB ．27 minC ．13.5 minD ．3 min4． 把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol ·L －1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A ．10℃ 20 mL 3 mol ·L －1的X 溶液B ．20℃ 30 mL 2 mol ·L －1的X 溶液C ．20℃ 10 mL 4 mol ·L －1的X 溶液D ．10℃ 10 mL 2 mol ·L －1的X 溶液5． 下列关于催化剂的说法，正确的是A ．催化剂能使不起反应的物质发生反应B ．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C ．催化剂不能改变化学反应速率D ．任何化学反应，都需要催化剂6． 反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H 2＋Cl 2===2HCl 的反应速率v 可表示为v ＝k [H 2]m [Cl 2]n ，式中k 为常数，m 、n 值可用下表中数据确定。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学作业一、选择题1、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A.C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H142、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．2-甲基-3,4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷 D．2，4-二甲基-3-乙基已烷3、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。
例如，下列有机物含有一个手性碳原子（用*标记），具有光学活性。
当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性．．．．．的是（）A、水解B、与氢气发生加成反应C、与金属钠发生反应D、与甲酸在一定条件下发生酯化反应4、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A. C2H2B.C3H8C. C 2H6D.C6H65、下列叙述正确的是（）A.CH3OOCCH3和CH3COOCH3互为同分异构体B.邻二甲苯的核磁共振氢谱上有两个峰，两个峰的高度比是2∶3C.已知1,2,3-三苯基环丙烷的3个苯基可分布在环丙烷平面的上下，因此如下2个同分异构体，据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）4种同分异构体D.由乙烯推测丙烯的结构，丙烯分子中所有原子都在同一平面上6、不能用勒沙特列原理解释的是（）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B ．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C ．加大压强更有利于合成氨D ．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成7、下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是( )A ．NaAlO 2B ．AlCl 3C ．Na 2SO 3D ．（NH 4）2CO 38、下列叙述正确的是A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c （SO 42-）>c （NH 4+）B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C ．pH=13的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1mol ·L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中32()()c OH c NH H O -⋅增大9、右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
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OH OHCH 2CH 2 OHCH 3CH 2CHCH 2CH 3高中化学学习材料江苏省盐城中学09-10学年高二上学期期末考试化学（选修）试卷说明：本场考试100分钟，满分150分 可能用到的相对原子质量：H －1；C －12；O －16第Ⅰ卷 (选择题共56分)一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意） 1．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的A ．乙酸B ．甲醇C ．乙醛D ．苯酚2．常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1．2升二氧化碳。
则该混和气体中一定含有A ．甲烷B ．乙烯C ．乙烷D ．丙烯 3．只用水就能鉴别的一组物质是 A ．苯、丙三醇、四氯化碳 B ．乙醇、乙醛、乙酸 C ．乙醛、乙二醇、硝基苯 D ．苯酚、乙醇、甘油4．下列有机物在铜催化作用下被O 2氧化生成的物质不能发生银镜反应的是A ．CH 3CH 2OHBC ．(CH 3)3CCH 2OHD ． 5．下列物质中通过化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．甲苯B ．氯化铁C ．氯乙烷D ．乙烯6．将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后铜丝质量减轻的是A ．苯B ．盐酸C ．乙醇D ．乙醛 7．能够鉴定卤代烃中卤元素存在的操作是 A ．在卤代烃中直接加入AgNO 3溶液B ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO 3溶液C ．加入NaOH 溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO 3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液8．CCTV《科技博览》报道，中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是A．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体B．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物C．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
人教版 化学 选修四 全册 寒假练习包含答案
绝密★启用前人教版化学选修四全册寒假练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是()A．降低温度B．升高温度C．使用催化剂D．增加反应物浓度2.能用焓判据判断下列过程的方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律混乱排列的概率大3.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是()A．蛋白质的变性B．蛋白质的盐析C．胶体聚沉D．盐类水解4.对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A． H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率一定相等5.常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该溶液中溶质不可能是()A． NaHSO4B． Al2(SO4)3C． NaOHD． HCl6.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A． X>Z>Y>MB． X>Y>Z>MC． M>Z>X>YD． X>Z>M>Y7.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此判断这四种金属的活动性顺序是()A． a>b>c>dB． b>c>d>aC． d>a>b>cD． a>b>d>c8.在298K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
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高中化学学习材料唐玲出品河北南宫中学2013——2014学年高二上学期12月月考化学试题 (普通班)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
可能用到的原子量：Cu-64 O-16 H-1 C-12 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐3．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越小D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同4.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是 ( )A.NH＋4 B．PH3 C．H3O＋ D．OF25．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（）A. 适当升高温度B. 加入NH4Cl固体C. 通入NH3D. 加入少量水6．将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C（Na+）>C(X－)，则下列关系错误的是（）A．C（OH－）<C(H+) B．C(HX)>C(x-)C．C(HX)+C(x-)=2C(Na+) D．C(H+)+（Na+） C(X-)+C(OH－)7．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 ( )A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色8．常温时，将111LmolcmLV-⋅的氨水滴加到122LmolcmLV-⋅的盐酸中，下述结论中正确的是（）A．若混合溶液的pH＝7，则2211VcVc>B．若21VV=，21cc=，则混合液中)c(Cl)c(NH4-+=C．若混合液的pH＝7，则混合液中)c(Cl)c(NH4-+>D．若21VV=，且混合液的pH＜7，则一定有21cc<9．下列物质的沸点比较，前者低于后者的是 ( )A．F2与I2 B．HF与HClC．Na与K D．NaCl与H2O10．下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是 ( ) A．XeF2 B．CO2 C．PCl5 D．HClO二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高二化学选修4寒假作业
高二化学选修4寒假作业1一、单项选择题1. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是( )A.工业合成氨B.铁生锈C.木炭燃烧D.电解饱和食盐水2．已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量3.肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是( )A.194B.391C.516.D.6584．下列热化学方程式中|ΔH|能表示燃烧热的是( )A．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O (g) ΔH＝－241.8 kJ/molB．CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3kJ/molC．2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molD．CO(g) ＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol5．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃烧，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4(s)＝N2(g)＋4H2O(g)＋Cl2(g)＋2O2(g)△H＜0。
下列对此反应的叙述中错误．．的是（）A. 上述反应属于分解反应B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵中只起氧化剂的作用6．将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49.0 kJ·mol－1②CH 3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如上图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9 kJ/mol7．根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g)＝CF4+4HF(g)的反应热ΔH为（）A．–1940 kJ · mol－1B．1940 kJ · mol－1 C．–485 kJ · mol－1D．485 kJ · mol－1 8. 能正确反应出N2+3H22NH3（正反应放热）的关系是（）9．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
人教版高中化学选修四高二级模块考试试题化学试题.docx
高中化学学习材料培英中学09学年高二级第五学段模块考试试题化学（选修四）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共36分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等按要求涂写在选择题答题卡上；答第Ⅱ卷前，考生务必将自己的姓名、班别、考号等填写在密封线左边的空格内，并在试卷右上角填上座位号。
2．第Ⅰ卷的答案必须答在选择题答题卡上；第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔或钢笔按各题要求答在答题卡上。
3．考试结束时，将选择题答题卡和第Ⅱ卷答题卡一并交回，试卷和草稿纸自己带走。
相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－13．在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g ）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度4．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g ）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
人教版 化学选修四 综合 寒假作业含答案
绝密★启用前人教版化学选修四综合寒假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.以下自发反应不可用熵判据来解释的是()A． CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)B． NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)D． 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)2.下列说法中可以证明反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是()①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．①②③④B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧3.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果是()A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－14.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是()A．相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCNB． 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO32−C． 2HCOOH＋CO32−===2HCOO－＋H2O＋CO2↑D．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量相等5.下列溶液中导电性最强的是()A． 1 L 0.2 mol·L－1醋酸B． 0.1 L 0.1 mol·L－1H2SO4溶液C． 0.5 L 0.1 mol·L－1盐酸D． 2 L 0.1 mol·L－1H2SO3溶液6.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。
人教版高中化学选修四高二(上)寒假作业检测
高二（上）寒假作业检测理科综合能力测试试题卷满分[300] 分，时间［150］分钟选择题部分（共120分）选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法不正确的是A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法8．下列有关生活生产中的叙述合理的是A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率B．打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释C．氯碱工业中用阳离子交换膜电解槽电解时，往阴极室注入经过精制的饱和NaCl溶液，往阳极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，最主要原因是该反应的催化剂在500℃左右时活性最好9．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如下图所示。
下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋（高浓度）＞H＋＞Ni2＋（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH—－4e—==O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变10．已知常温下，浓度均为0.1 mol·L—1的4种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3 NaClO NaHCO3NaHSO3pH 11.6 10.3 8.3 5.2 下列说法中正确的是A．足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为H2O+SO2+ClO－＝HClO+HSO3－B．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)> c(H+)>c(HSO3—) >c(SO32—)>c(OH—) 11．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是A．甲是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa 溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图B．乙是足量CO2不断通入含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图C．由丙可知，H2O2在有催化剂存在的分解反应的热化学方程式为：2H2O2(l)＝2H 2O(l)＋O2(g) △H＝－2(Ea2′－Ea2) kJ·mol－1D．丁装置图能实现铁上镀锌12．用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。
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高中化学学习材料山东省沂水县第三中学高二化学寒假作业满分卷考试2008.2一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1、空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性3、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互为同分异构体的类型是（）A．位置异构 B．官能团异构C．顺反异构 D．碳链异构4、298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此过程中体系的∆G = ∆H-T∆S和∆S的变化情况是（）A. ∆G>0，∆S<0B. ∆G<0，∆S>0C. ∆G>0，∆S>0D. ∆G<0，∆S<05、恒温恒压条件下，在容积可变的容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达平衡时，N2O4的体积分数（）A、不变B、增大C、减小D、无法确定6、下列溶液中，一定能在大量．．共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．由水电离出的c(H+) ＝1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、NO3-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-7、已知铅蓄电池的总反应为：2H2O+2PbSO4充电Pb+PbO2+2H2SO4用铅蓄电池作电源电解放电CuCl2溶液，当阴极析出32gCu时，消耗H2SO4的物质的量为（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol8、物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是（）A. NaCl 溶液中离子的总浓度和NaClO 溶液中离子的总浓度相等B. NaCl 溶液中离子的总浓度大于NaClO 溶液中离子的总浓度C. NaCl 溶液中离子的总浓度小于NaClO 溶液中离子的总浓度D. NaCl 溶液的pH 大于NaClO 溶液的pH9、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱共有多少个峰（ ）A ．4B ．3C ．2D ．110、0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，又知：H 2O (l ) =H 2O （g ） △H = +44 kJ ·mol -1，下列热化学方程式，正确的是 （ ）A 、31B 2H 6 (g)+O 2 (g) = 31B 2O 3 (g)+H 2O (g) △H = -677.7 kJ/mol B 、B 2H 6 (g)+3O 2 (g) =B 2O 3(s)+3H 2O (g) △H = -2165 kJ/molC 、B 2H 6 (g)+3O 2 (g) =B 2O 3(s)+3H 2O (g) △H = -2033 kJ/molD 、B 2H 6 (g)+3O 2 (g) = B 2O 3(s)+3H 2O （l ） △H = -2033 kJ/mol二、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意）11、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N 2(g)+CO 2(g) △H ＝－373.2 kJ •mol -1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是 （ ）A 、加催化剂同时升高温度B 、加催化剂同时增大压强C 、升高温度同时充入N 2D 、降低温度同时增大压强12、一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA （气）+yB （气）zC （气）。
达到平衡后，测得A 气体的浓度为0.5mol •L -1。
当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A 的浓度为0.3mol •L -1。
下列叙述正确的是 （ ）A. 平衡向正反应方向移动B. x+y ＞zC. C 的体积分数降低D. B 的转化率增大13、根据金属活动性顺序，Ag 不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H 2↑。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，该反应就能实现。
下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 ( )14、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。
现将1mol A 和2molB 加入甲容器中，将4 molC 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。
下列说法正确的是（ ）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)15、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B. 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大16、能发生消去反应且产物存在同分异构体的是（）A、CH3CH2CH2BrB、CH3CHBrCH3C、CH3CH2CBr(CH3)2D、CH3Cl17、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。
下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li18、下列叙述正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性19、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X浓度之间的关系为K sp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20mL0.01mol•L-1KCl溶液；②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液A. ①>②>③>④>⑤B. ④>①>③>②>⑤C. ⑤>④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①20、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) == 2P2O5(s) △H = -a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g) =2P2O5(s) △H = -b kJ/mol，若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．ａ＝ｂ C.ａ＞ｂ D．无法确定题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案II卷三、填空题（本题包括6个小题，共50分）21、（8分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填“不变”、“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是。
a. Ba(OH)2b. Ba(NO3)2c. BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为（选填a、b、c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl。
22、（6分）（1）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图1，①“立方烷”的分子式为。
②该立方烷的二氯代物的同分异构体的数目是。
（2）降冰片烷立体结构如图2，其分子式为，一氯取代最多有种。
（3）1，2，3-三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如图3所示的2种异构体。
据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定5个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是。
23、（8分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度（填增大、减小或不变）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。
（4）据图判断，反应进行至20min时曲线发生变化的原因是。
（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）a. 加了催化剂b. 缩小容器体积c. 降低温度d. 增加SO3的物质的量24、（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.2 0.2 pH＝a 乙 C 0.2 pH＝7 丙0.2 0.1 pH＞7 丁0.1 0.1 pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA 是强酸还是弱酸。