安徽省安庆市达标名校2018年高考一月调研化学试卷含解析
安庆市2018年高一化学第一次月考10份试卷合集word文档可编辑
一．单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分）第一学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1C:12O:16Cl:35.5N：14S:32K:39Cl:35.5Mg:24Mn:55Cu:64第I卷选择题（共54分）．．．．．．．．1.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是()2．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中B.1.00mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1D．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋3．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指()A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏4.下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；其中可以用酒精灯直接加热的仪器是() A．①②③④B．④⑤C．①③D．④5.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，再加热氧化铜6.提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（）。
A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B．KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤C．CaCO3（CaO）：加一些水、过滤D．Cu（CuO）：盐酸、过滤7.用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL。
2018-2019学年安徽省安庆市高一上学期期末教学质量调研考试化学试题(答案+解析)
安徽省安庆市2018-2019学年高一上学期期末教学质量调研检测数学试题一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.设集合{}|10,A x x =∈+>Z 集合{}02|≤-=x x B ，则=B A （） A.)2,1(-B.]2,1(-C.{}2,1-D.{}2,1,02.已知角α的终边经过点)1,2(-P ，则=αsin （）A.55 B.55-C.552 D.552- 3.已知函数,0,3log 0,)(21⎩⎨⎧>-<=-x x x x x f 则=-+)21()16(f f （）A.3B.1C.-1D.-2 4.式子4tan 2cos 1sin ⋅⋅的符号为（）A.正B.负C.零D.不能确定 5.下列函数图象与x 轴均有交点，其中不能用二分法求图中函数零点的是（）6.已知一扇形的半径为2，弧长为4，则此扇形的圆心角的弧度数和此扇形的面积分别为（） A.2，4 B.4，4C.2，8D.4，87.函数)1lg(2)(+-=x xx f 的定义域是（）A.]2,1(-B.]2,0()0,1[ -C.]2,0()0,1( -D.]2,0(8.已知角α满足ααcos 2sin =，则=α2cos （）A.54 B.54-C.53D.53- 9.函数)10(||)(<<=a a xx x f x的大致图象是（）10.已知1ln ln 1(e ,1),ln ,(),e 2xx x a x b c -∈===（e 是自然对数的底数），则c b a ,,之间的大小关系是（）A.a c b >>B.a b c >>C.c a b >>D.c b a >>11.若函数)(x f y =的图象的一部分如图（1）所示，则图（2）所对应的的函数解析式可以是（）A.)212(-=x f y B.)12(-=x f yC.)2121(-=x f yD.)121(-=x f y12.已知函数π()sin()(08,||)2f x x ωϕωϕ=+<<<，若)(x f 满足3π11π()()21616f f +=，则下列结论正确的是（） A.函数)(x f 的图象关于直线π16x =对称 B.函数)(x f 的图象关于点7π(,0)16对称 C.函数)(x f 在区间ππ[,]1616-上单调递增D.存在π(0,]8m ∈，使函数)(m x f +为偶函数二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分. 13.函数x y 2tan =的最小正周期为_______________.14.已知1sin(π)3α+=，则πcos()2α+=_________________. 15.定义域为R 的函数)(x f 满足)(2)2(x f x f -=+，且1)1(=f ，则=)7(f ___________. 16.某农场种植一种农作物，为了解该农作物的产量情况，现将近四年的年产量)(x f （单位：万斤）与年份x （记2015年为第1年）之间的关系统计如下：则)(x f 近似符合以下三种函数模型之一：①b ax x f +=)(；②a x f x+=2)(； ③b x x f +=2)(.则你认为最适合的函数模型的序号是_______________.三、解答题：本大题共6小题，共70分. 解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17.（本题满分10分）（1）计算：43213)161(38log log ---；（2）已知b a ==7lg ,5lg ，试用b a ,表示49log 28.18.（本题满分12分）已知集合{}2|30,A x x ax a =-+=∈R . （1）若A ∈1，求实数a 的值；（2）若集合{}2|20,B x x bx b b =-+=∈R ，且{}3=B A ，求B A .19.（本题满分12分）已知函数π()sin cos()(0)6f x x x ωωω=++>的图象的相邻两条对称轴之间的距离为π2. （1）求函数)(x f y =的单调区间；（2）当π[0,]2x ∈时，求函数)(x f y =的最大值和最小值，并指出此时的x 的值.20.（本题满分12分）某生产厂家生产一种产品的固定成本为4万元，并且每生产1百台产品需增加投入0.8万元.已知销售收入)(x R （万元）满足,)10(44)100(4.106.0)(2⎩⎨⎧>≤≤+-=x x x x x R （其中x 是该产品的月产量，单位：百台），假定生产的产品都能卖掉，请完成下列问题： （1）将利润表示为月产量x 的函数)(x f y =；（2）当月产量为何值时，公司所获利润最大？最大利润为多少万元？21．（本题满分12分）已知函数b x x f a +=log )(（其中b a ,均为常数，10≠>a a 且）的图象经过点)5,2(与点)7,8(. （1）求b a ,的值； （2）设函数2)(+-=x xab x g ，若对任意的]4,1[1∈x ，存在]5log ,0[22∈x ，使得m x g x f +=)()(21成立，求实数m 的取值范围.22.（本题满分12分）如图，在平面直角坐标系xOy 中，角ππ()62αα<<的顶点是坐标原点，始边为x 轴的非负半轴，终边与单位圆O 交于点),(11y x A ，将角α的终边绕原点逆时针方向旋转π3，交单位圆O 于点),(22y x B（1）若531=x ，求2x 的值； （2）分别过B A ,向x 轴作垂线，垂足分别为D C ,，记△AOC ，△B O D 的面积分别为21,S S .若212S S =，求角α的大小.【参考答案】一、选择题 1.D【解析】由已知得{}{}2|,1|≤=->∈=x x B x Z x A ，则{}2,1,0=⋂B A .故选D. 2.B【解析】根据正弦函数的定义得()5551121sin 22-=-=-+-=α.故选B. 3.C【解析】由已知得()134316log 162=-=-=f ，221211-=⎪⎭⎫⎝⎛-=⎪⎭⎫ ⎝⎛--f ，所以()1212116-=-=⎪⎭⎫⎝⎛-+f f .故选C.4.B【解析】因为1，2，4分别表示第一、二、三象限的角，所以sin10>，cos20<，tan 40>，故选B. 5.B【解析】 A ，C ，D 中的图象均可用二分法求函数的零点. 故选B. 6. A【解析】此扇形的圆心角的弧度数为224=，面积为42421=⨯⨯. 故选A. 7.C【解析】由201011x x x -≥⎧⎪+>⎨⎪+≠⎩，得12x -<≤且0x ≠. 故选C.8.D【解析】将ααcos 2sin =代入1cos sin22=+αα，解得51cos 2=α，根据二倍角公式知531cos 22cos 2-=-=αα. 故选D.9. A【解析】0()0x xxa x xf x a x a x ⎧>⎪==⎨-<⎪⎩，，.故选A. 10.A【解析】因为1e 1x -<<，所以1ln 0a x -<=<，ln 1122xb ⎛⎫<=< ⎪⎝⎭，1ln e e 1x c x -<==<. 故选A. 11.B【解析】函数()f x 先整体往右平移1个单位，得到(1)y f x =-，再将所有点的横坐标压缩为原来的12倍，得到()12-=x f y .故选B ． 12.C【解析】设函数()x f 的最小正周期为T ，根据条件知21631611πππ=-=nT ，其中n 为正整数，于是ωππ22==nT ，解得n 4=ω，又80<<ω，则4=ω，()()ϕ+=x x f 4sin ，将163π=x 代入，又2πϕ<知4πϕ-=，所以()⎪⎭⎫ ⎝⎛-=44sin πx x f ，经验算C 答案符合题意. 故选C ． 二、填空题 13.π2【解析】因为函数tan y x ω=的最小正周期为πω，所以函数tan 2y x =的最小正周期为π2. 14.13【解析】由()31sin =+απ，得31sin =-α，即31sin -=α， 所以3131sin 2cos =⎪⎭⎫ ⎝⎛--=-=⎪⎭⎫ ⎝⎛+ααπ. 15.8-【解析】()()()()()()()8182143423252257-=-=+==+-=-=+=f f f f f f f . 16. ①【解析】若模型为②，则()421=+=a f ，解得2=a ，于是()22+=xx f ，此时()()()184,103,62===f f f ，与表格中的数据相差太大，不符合；若模型为③，则()411=+=b f ，解得3=b ，于是,3)(2+=x x f ()()()194,123,72===f f f 此时，与表格中的数据相差太大，不符合；若模型为①，则根据表中数据得⎩⎨⎧=+=+734b a b a ，解得25,23==b a ，经检验是最适合的函数模型. 三、解答题17.解：（Ⅰ）3421281log 3log 316-⎛⎫-- ⎪⎝⎭()34222log 3log 8log 316=+--38=-5=-.（Ⅱ）28lg 49log 49lg 28=2lg 72lg 2lg 7=+()2221lg 522b bb a b==-+-+. 18.解：（Ⅰ）由条件知将1=x 代入方程032=+-ax x ，得031=+-a ，解得4=a . （Ⅱ）由{}3=⋂B A 知B A ∈∈3,3.将3=x 代入方程032=+-ax x ，得0339=+-a ，解得4=a .解方程0342=+-x x ，得1=x 或3=x ，此时{}3,1=A . 将3=x 代入方程022=+-b bx x ，得0318=+-b b ，解得9=b . 解方程09922=+-x x ，得23=x 或3=x ，此时⎭⎬⎫⎩⎨⎧=3,23B . 所以⎭⎬⎫⎩⎨⎧=⋃3,23,1B A . 19.解：（Ⅰ）π()sin cos 6f x x x ωω⎛⎫=++⎪⎝⎭1sin sin 22x x x ωωω=+-1sin 22x x ωω=+πsin 3x ω⎛⎫=+ ⎪⎝⎭. 因为函数()y f x =图象的相邻两条对称轴之间的距离为π2，所以函数()y f x =的最小正周期为π，即2ππω=，得2ω=，所以π()sin 23f x x ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭.由ππ3π2π22π(Z)232k x k k +≤+≤+∈得π7πππ()1212k x k k +≤≤+∈Z ， 所以函数()y f x =的单调递减区间为π7πππ+()1212k k k ⎡⎤+∈⎢⎥⎣⎦Z ，. （Ⅱ）当π02x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，时，ππ4π2333x ≤+≤， 所以当ππ232x +=即π12x =时，函数()y f x =的最大值为1；当π4π233x +=即π2x =时，函数()y f x =的最小值为 20.解：（Ⅰ）由条件知20.610.40.84,010()4440.8,10x x x x f x x x ⎧-+--≤≤=⎨-->⎩20.69.64,010400.8,10x x x x x ⎧-+-≤≤=⎨->⎩. （Ⅱ）当010x ≤≤时，()22()0.69.640.6834.4f x x x x =-+-=--+，当8x =时，()y f x =的最大值为34.4万元；当10x >时，()400.840832y f x x ==-<-=万元，综上所述，当月产量为8百台时，公司所获利润最大，最大利润为34.4万元. 21．解：（Ⅰ）由已知得⎩⎨⎧=+=+78log 52log b b aa ，消去b 得24log 2log 8log ==-a a a ，即42=a ，又0>a ，1≠a ，解得4,2==b a .（Ⅱ）由（Ⅰ）知函数()x f 的解析式为()4log 2+=x x f .分()224+-=x xx g .当[]4,1∈x 时，函数()4log 2+=x x f 单调递增，其值域为[]6,4=A ； 令t x=2，当[]5log ,02∈x 时，[]5,1∈t ，于是()()42424222--=-=-=+t t t x g x x []5,4-∈. 设函数()()m x g x h +=，则函数()x h 的值域为[]m m B ++-=5,4， 根据条件知B A ⊆，于是⎩⎨⎧≤+-≥+4465m m ，解得81≤≤m .所以实数m 的取值范围为[]8,1.22.解：（Ⅰ）由已知得54531cos 1sin ,53cos 221=⎪⎭⎫⎝⎛-=-===αααx ，所以10343235421533sin sin 3cos cos 3cos 2-=⨯-⨯=-=⎪⎭⎫⎝⎛+=παπαπαx .（Ⅱ）根据条件知ααα2sin 41cos sin 211==S ， ⎪⎭⎫⎝⎛+-=⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛+-=322sin 413cos 3sin 212παπαπαS ，因为212S S =，所以⎪⎭⎫ ⎝⎛+-=⎪⎭⎫ ⎝⎛+-=32sin 2cos 32cos 2sin 2322sin 22sin παπαπαααα2cos 32sin -=，于是02cos =α，22πα=，解得4πα=.。
安徽省安庆市重点名校2017-2018学年高一下学期期末调研化学试题含解析
安徽省安庆市重点名校2017-2018学年高一下学期期末调研化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤【答案】D【解析】试题分析：硫氰化钾溶液用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，A错误；氯气与氯化亚铁溶液反应，B错误；铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，D正确。
考点：物质的提纯点评：除杂质时要注意不能引入新的杂质、不能把主要成分除去，同时生成的物质要便于分离，如生成沉淀或生成气体等。
2．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解【答案】B【解析】【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；B. 铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B正确；C. 澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误；D. 氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D错误；答案为B。
3．如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。
在时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )A．B．C．D．【答案】B【解析】分析：由图像可知，在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题。
详解：在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B。
安庆市达标名校2018年高考一月调研化学试卷含解析
安庆市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的Na2O2(设溶液体积不变)，推断正确的是A．产生CO2气体B．产生白色沉淀C．所得溶液的碱性一定减弱D．所得溶液中一定不含HCO3-2．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，结构如图所示：LiFePO4＋nC。
下列说法不正确的是（）已知原理为（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋Li x C n充电放电A．充电时，Li＋向左移动B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C．充电时，阴极的电极反应式为xLi＋＋xe－＋nC=Li x C nD．放电时，正极的电极反应式为（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO43．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法错误的是A．充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B．放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-C．充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-D．M是阴离子交换膜4．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()A．B．C．D．5．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．1L 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3N AB．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A6．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A．制乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解7．根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾8．W、Ⅹ、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。
安庆市达标名校2018年高考三月调研化学试卷含解析
安庆市达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、T 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 位于同一周期，X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y 在同周期中电负性最小，二元化合物E 中元素Y 和W 的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z 形成的离子半径最小；T 元素的价电子排布式为3d 104s 1。
下列说法正确的是（ ）A ．简单离子的半径Y ＞Z ＞WB ．最高价氧化物对应水化物的酸性W ＞Z ＞XC ．W 和T 的单质混合加热可得化合物T 2WD ．W 的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，22.4LCH 4含有的分子数小于N AB ．7.8gNa 2O 2与足量水反应转移的电子数为0.2N AC ．1mol 苯中含有的碳碳双键数为3N AD ．1L1mol·L -1的磷酸溶液中氢离子数为3N A3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A ．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO 42－B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO 24．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋＋OH －＋NH 4+＋SO 42-=BaSO 4↓＋NH 3·H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→C 6H 5OH ＋HCO 3-5．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
最新-安徽省安庆市2018~2018学年度第一学期教学质量监测高二化学试题(理科)(选修5) 精品
安徽省安庆市2018~2018学年度第一学期教学质量监测高二化学试题（理科）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共有12小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．下列物质属于有机物的是A．氰化钾（KCN）B．碳酸（）C．尿素[CO（NH2）2] D．碳化硅（SiC）2．下列分子式表示某物质中各分子的组成（即，若为混合物，但各物质的分子式是相同的），该物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C6H6C．CH4O D．C2H4Cl23．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱法B．红外光谱法C．色谱法D．核磁共振谱法4．能够在酸性溶液中水解，生成相对分子质量相等的两种物质的是A．蔗糖B．乙酸乙酯C．油脂D．淀粉5．下列有机物命名正确的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯6．证明某有机物属于烃，应完成的实验内容是A．测定该样品的质量及样品完全燃烧后生成的H2O和CO2的质量B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只要测定其燃烧产物中H2O和CO2的质量之比-D．只要测定样品完全燃烧后生成的H2O和CO2的质量7．下列物质中存在顺反异构体的是A．2-氯丙烯B．丙烯C．2-丁烯D．1-丁烯8．下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时生成水的质量也一定，符合这一条件的组合是A．CH4O和C2H4O2B．C8H10和C4H8O2C．C2H4和C2H4O D．C8H8和C4H8O39．有关甲烷和乙烷的说法中，错误．．的是A．都为饱和烃B．均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰D．二氯取代物均为两种10．下列各物质中，互为同系物的是A．B．HCOOCH3和CH3COOHC．油酸和软脂酸 D．11．2018年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺（结构如图所示）。
安徽省安庆一中、安师大附中2018届高三1月阶段性测试理综物理试题 含答案
2018届1月份高三阶段性测试理科综合可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56第I卷（选择题共126分）14.某同学通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的冲击力：将一张白纸铺在水平地面上，把排球在水里弄湿，然后让排球从规定的高度自由落下，并在白纸上留下球的水印．再将印有水印的白纸铺在台秤上，将球放在纸上的水印中心，缓慢地向下压球，使排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水印，记下此时台秤的示数即为冲击力的最大值．下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的方法相近的是（）A．建立“瞬时速度”的概念 B．建立“合力与分力”的概念C．建立“点电荷”的概念 D．探究导体电阻与其影响因素的定量关系15.如图所示的是一个力学平衡系统，该系统由三条轻质细绳将质量均为 m的两个小球连接悬挂组成，小球直径相比细绳长度可以忽略，轻绳1与竖直方向的夹角为30°，轻绳2与竖直方向的夹角θ大于45°，轻绳3水平．当此系统处于静止状态时，细绳1、2、3的拉力分别为F1、F2、F3 ,比较三力的大小，下列结论正确的是（）A．F1<F3 B．F2<F3 C．F1>F2 D．F1<F216.甲、乙两辆汽车沿同一方向做直线运动，两车在某一时刻刚好经过同一位置，此时甲的速度为5m/s，乙的速度为10m/s，甲车的加速度大小恒为1.2m/s2。
以此时作为计时起点，它们的速度随时间变化的关系如图所示，根据以上条件可知( )A．乙车做加速度先增大后减小的变加速运动B．在t=4s时，甲车追上乙车C．在前4s的时间内，甲车运动位移为29.6 mD．在t=10s 时，乙车又回到起始位置17.如图所示，一正方形物体A内有一圆柱形空腔，此时正以一定的初速度在粗糙的水平面向右减速运动，其质量为M，空腔中有两物体，一个是质量为m的光滑小球B，位于空腔中，其所在位置与圆心的连线与竖直方向的夹角为θ，与A保持相对静止，另一个物体的质量也为m物块C，位于空腔中圆心的正下方，也与A保持相对静止。
安徽省安庆市达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析
安徽省安庆市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)一定条件−−−−−−→(丙)下列说法正确的是A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化学式是C4H718OOD．丙在碱性条件下水解生成和CH318OH2．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高D．简单离子的半径：R>M>X3．干电池模拟实验装置如图。
下列说法不正确的是A．锌皮作负极，碳棒作正极B．电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被氧化D．该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收4．生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低5．下列有机实验操作正确的是A．证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO4溶液B．验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中C．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热6．下列物质性质与应用的因果关系正确的是（）A．大气中的N2可作为工业制硝酸的原料B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性D．氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离7．有机物X、Y的转化如下：下列说法不正确的是A．X能加聚反应B．Y分子苯环上的二氯代物有5种C．与Y互为同分异构体D．X、Y分子的所有原子可能共平面8．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
2018届安徽省安庆市望江中学高三第一次月考化学试题及答案 精品
安徽省安庆市望江中学2018届高三第一次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Al—27 Fe —56 Cu—64 Ba—137一、选择题（共17个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（）A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关[ C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．煤的气化、煤的干馏 B．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C．焰色反应、石油的裂化D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫3．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的分子式：CH2===CH2B．次氯酸分子的结构式：H—O—ClC．羟基的电子式：··O······HD．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋4．下列说法中，正确的是（）A．胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的。
B．强电解质均是离子化合物C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物5．下列化学式能准确表示物质分子组成的是（）A．NH4Cl B．C6H5NO2 C．SiO2 D．Cu6．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢7．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH 溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm 的磁流体。
安徽省达标名校2018年高考一月适应性考试化学试题含解析
安徽省达标名校2018年高考一月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是A．反应①的正反应是放热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11C．达平衡(I)时，X的转化率为20％D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数不相等2．25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．K a(HX)>K b(NH3·H2O)B．b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)C．a、b、d几点中，水的电离程度d>b>aD．a →b点过程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)3．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．Na和AlCl3溶液反应C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小4．下列有关物质性质的比较，错误的是( )A．溶解度(25℃)：小苏打< 苏打B．沸点：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷> 水D．碳碳键键长：乙烯< 苯5．某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。
安徽省安庆市达标名校2018年高考五月调研化学试卷含解析
安徽省安庆市达标名校2018年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用固体燃料电池技术处理H2S废气并发电的原理如图所示。
根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为质子传导型和氧离子传导型,工作温度分别为500℃和850℃左右，传导质子时的产物硫表示为S x。
下列说法错误的是A．气体X 是H2S废气，气体Y 是空气B．M传导质子时，负极a 反应为：xH2S—2xe-=S x+2xH+C．M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题D．氧离子迁移方向是从a 电极向b 电极2．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO43．某校化学兴趣小组探究恒温(98℃)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。
实验得到数据如下表(各组实验反应时间均5分钟)：下列关于该实验的说法不正确的是A．乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+B．浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动4．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强A．A B．B C．C D．D5．2019 年是“国际化学元素周期表年”。
安徽省达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
安徽省达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。
下列有关说法正确的是（）选项 A B C D科技成果蛟龙号潜水器探取到的多金属结核样品中的主要成分有锰、铜等港珠澳大桥斜拉桥锚具材料采用的低合金钢国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷中国天眼传输信息用的光纤材料相关说法这些金属元素均属于主族元素具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能属于新型有机材料主要成分是单晶硅A．A B．B C．C D．D2．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：Ⅰ. 向5mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ. 向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡静置，下层显极浅的紫色Ⅲ. 向另一份加入CCl4，振荡静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确．．．的是：A．反应a为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2B．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+C．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bD．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ< Ⅲ3．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（）A．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯4．向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定A．含Cu2+B．含Fe2+C．呈中性D．含Fe2+和Cu2+5．中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。
下列有关说法正确的是（）A ．在Na-Fe 3O 4上发生的反应为CO 2+H 2=CO+H 2OB ．中间产物Fe 5C 2的生成是实现CO 2转化为汽油的关键 C ．催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率D ．该过程，CO 2转化为汽油的转化率高达78％6．含铬(227Cr O -)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
安徽省安庆市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
安徽省安庆市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是( ) A ．在烧杯中称量 B ．在研钵中研磨 C ．在蒸发皿中加热D ．在石棉网上冷却2．下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确．．．的是 A ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根……”，这里的“黄芽”是指硫B ．三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。
萁在釜中燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的操作原理类似于化学实验中的过滤C ．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO 3）和朴硝（Na 2SO 4）的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法用了焰色反应D ．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，因为绿矾能电离出H +，所以“味酸” 3．下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A ．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OD ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl+S 2-=Ag 2S+2Cl - 4．下列离子方程式正确的是A ．钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu 2+=Cu+2Na +B ．在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2OC ．向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2C1-D ．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O 5．下列各组性质比较中，正确的是() ①沸点：HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性：2----S >Cl >Br >I ③酸性：444HClO HBrO HIO >> ④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：2HF HCl H S >> ⑥半径：2--+2+O >F >Na >Mg A ．①②③B ．③④⑤⑥C ．②③④D ．①③④⑤⑥6．化合物ZYX 4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。
安徽省安庆市名校2018-2019学年高一化学期末调研试卷
安徽省安庆市名校2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4N AB．标准状况下，40gSO3 所占的体积一定小于11.2LC．0.4mol/LNa2SO4 溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2N AD．在标准状况下，0.1molFe粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2N A2．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．Cl2用于自来水消毒 B．Fe3O4用作红色油漆和涂料C．NaHCO3用于蒸馒头 D．Na2O2用作供氧剂3．生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。
该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的A．银 B．铁 C．铝 D．锌4．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( )A．挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹5．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为A．1︰2 B．1︰4C．3︰4 D．3︰26．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A．烧杯中的溶液呈黄色 B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应:Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+7．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D．木材浸过水玻璃后，不易着火8．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( )A．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂9．下图中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是A．①B．①②C．①②③D．①②④10．下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是A．B．C．D．11．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A.均为有色单质B.均为双原子分子C.原子最外层电子数均为7D.均可从海洋中提取12．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）13．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是（）①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色A．①③B．①②C．②③D．①④15．下列实验装置能够实现相应实验目的的是A．图1用于分离CCl4与Br2的混合物B．图2用于分离植物油和氯化钠溶液C．图3用于除去CO2中的SO2D．图4用于收集NO16．下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Fe和FeCl3 B．Na与O2C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl317．盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是A．A B．B C．C D．D18．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是A．新制氯水需要避光保存 B．Na可保存在煤油中C．NaOH固体需要密封保存 D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉19．自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。
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安徽省安庆市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC．溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变2．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1下列说法正确的是A．升高温度能提高HCl的转化率B．加入催化剂，能使该反运的焓变减小C．1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量D．断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N AD．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A4．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是（）A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物5．新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）选项 A B C D消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液A．A B．B C．C D．D6．取三份浓度均为0.1 mol/L，体积均为1 L 的CH3COONa 溶液中分别加入NH4Cl 固体、CH3COONH4固体、HCl 气体后所得溶液pH 变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是A．曲线a、b、c 分别代表加入CH3COONH4、NH4Cl、HClB．由图可知Ka(CH3COOH)＝K b(NH3﹒H2O)＝1×10－7C．A点处c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．C点处c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L7．室温下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A．MOH是强碱，M点水电离产生c(OH－)=10－13mol·L－1B．N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)C．P点溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)D．从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小8．下列实验目的能实现的是A．实验室制备乙炔B．实验室制备氢氧化亚铁C．实验室制取氨气 D ．实验室制取乙酸丁酯 9．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M ，X 的一种单质可用于自来水的消毒，Y 的焰色反应呈黄色，X 与Z 同主族。
下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：r （Y ）>r （Z ）>r （X ）>r （W ）B ．X 与Z 形成的常见化合物均能与水发生反应C ．M 是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解D ．X 的气态氢化物比Z 的稳定是因为X 的氢化物形成的氢键牢固10．下列有机物命名正确的是（ ）A ．氨基乙酸B ．2—二氯丙烷C ．2—甲基丙醇D ．C 17H 33COOH 硬脂酸11．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A ．用量筒量取浓盐酸俯视读数B ．溶解搅拌时有液体飞溅C ．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D ．摇匀后见液面下降,再加水至刻度线12．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠的强还原性13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Na(s)2O (g)−−−→点燃Na 2O 2(s)2CO (g)−−−→Na 2CO 3(s) B ．Fe 3O 4(s)Al(s)−−−→高温Fe(s)2Cl (g)−−−→点燃FeCl 2(s) C ．SiO 2(s)HCl(aq)−−−→SiCl 4(g)2H (g)−−−→高温Si(s) D ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) 14．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A ．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度C ．物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4溶液与(NH 4)2CO 3溶液中NH 4+的物质的量浓度D ．相同温度下，10mL 0.1mol/L 的醋酸与100mL 0.01mol/L 的醋酸中H +的物质的量15．以下说法不正确的是A．日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀B．硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳C．硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆矾制取硫酸D．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。
该过程属于生物化学转换二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。
实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。
除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是__________，气体从_______口(填“a”或“b”)进。
(2)检验SO2常用的试剂是__________________，利用了SO2的_________性。
(3)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：(4)实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________。
(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。
(用方程式表示)(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。
由此得出的结论是___________________________。
若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美拉性的合成路线如下：I 中间体F的合成：II奧美拉唑的合成：已知：结合上述合成路线，请回答：（1）下列说法正确的是__________A．奥美拉的分子式为C18 H19N3O3SB．J生成K的反应类型为加成反应C．化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成D．设计A转化为B的目的是保护其中的官能团（2）化合物F的结构简式为_______________________________；（3）请写出A→B的反应方程式___________________________________；（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体: _____________________________①分子中含苯环，遇FeC13显紫色②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。
(用流程图表示，无机试剂任选)_________________________四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。
回答下列问题：（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____。
与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____。
（3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用____，该晶体的化学式为_____。
（4）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，硫氰酸(H －S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。
（5）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。
（6）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。
如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。
解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。
（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。
阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。
阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。
假设晶胞边长为anm，N A代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为________g/cm3。
（用含a，N A的代数式表示）19．（6分）深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：（1）已知在常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式______________。