无机化学常用化学式物质颜色常用俗称
无机化学 第2章-终结版
配合物的结构与性能
具有相同化学组成的配合物往往有不同的空间结构， 并表现出不同的性能。
例如
Cl Pt Cl NH3
Cl
NH3
H3N Pt
Cl NH3
顺式-二氯· 二氨合铂(Ⅱ)
具有抗癌活性
反式-二氯· 二氨合铂(Ⅱ)
无活性。
16
三乙二胺合钴的手性异构体
17
卟啉环中的镁原子 1960年美国R.B.伍 德沃德领导的实验室 合成了叶绿素a
6
概念说明
内界 (配离子)
[ Pt (NH3)4 (NO2) Cl ] CO3 中 心 离 子 配 外 位 界 体 配位原子：Cl,N,N 配位数：6 配位键： Cl,N,N与Pt
内界 (配离子) K4 [ Pt Cl6 ]
外 中 配 界 心 位 离 体 子
7
配位化合物的命名
H2 [Zn (OH)2 C12] Na2 [Mg Y] K4 [Pt Cl6 ] K2 [Hg I4 ] [Co (NH3)3 (H2O) C12 ] Cl [Cu (NH3)2 (CH3COO) ] Cl [Cu (en)2 ] SO4 Co2 (CO)8
2
目录
2. 1 物质的化学组成 2. 2 固 体
2. 3 液体和液晶
2. 4 气体和等离子体
3
2. 1 物质的化学组成
无机化学总结知识点高一
无机化学总结知识点高一
无机化学是化学中的一个重要领域，主要研究无机元素和无机化合物的性质、结构和反应。无机化学在材料科学、环境科学、生命科学等领域都有着重要的应用。而作为高中化学的
一部分，学习无机化学知识有助于学生建立系统的化学知识体系，为进一步深入学习化学
打下基础。
无机化合物的命名和化学式
在学习无机化学时，首先需要了解的是无机化合物的命名和化学式。无机化合物的命名方
法有对二价金属离子来自老化，对多价金属离子来自新方法，碳氢化合物的命名，离散的
电离态，大量碱金属及硼氢化合物的命名，内聚力最大的物质等。无机化合物的化学式也
需要掌握，包括简单离子化合物的化学式，配合物的化学式，化合物结构以及共价分子化
合物的化学式。这些知识点是无机化学的基础，对理解无机化合物的性质和反应至关重要。无机物质的性质
无机化合物的性质是无机化学研究的一个重要方面。无机化合物的性质包括物理性质和化
学性质。物理性质包括颜色、状态、溶解度、熔点、沸点、密度等；化学性质包括化学稳
定性、易溶解性、酸碱性、还原性、氧化性等。无机物质的性质对于其在化学反应中的作
用和应用具有重要的意义。通过学习无机物质的性质，可以深入了解无机化合物的特点和
用途。
无机物质的合成和制备
无机化学研究的另一个重要方面是无机物质的合成和制备。无机化合物可以通过物理方法、化学方法、电化学方法等途径来合成和制备。常见的合成方法包括直接合成、间接合成、
溶液法合成、气相法合成等。通过学习无机物质的合成和制备，可以了解不同合成方法的
原理和应用，为进一步研究提供基础。
14、无机化学万题库(填空题)(16-21)
十六) 碱金属 碱土金属
金属钠保存在 中，金属锂保存在 中。 * 在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是 。 * 由 MgCl 2·6H 2O 制备无水 MgCl 2 的方法是 化学方程式是
Ba 2＋
虽然有毒，但由于 BaSO 4
和
因此可用于消化道 X －射线检查疾病的造影剂。 ***
分离 Be(OH) 2 和 Mg(OH) 2 可根据它们性质上的差异是
具体方法是
；
。 **
锂 、 钠 、 钾 、 钙
、 锶 、 钡 的 氯 化
物 在 无 色 火 焰中 燃 烧 时 ， 火 焰 的 颜 色 分 别
为 、 、 、 、 、 。**
分别比较下列性质的大小： (用 > 、 < 表示) ***
1．
2． 3．
4．
5．
6．
7．
8．
9． 10．11．12．ⅠA 族只有
ⅡA 族只有
能直接和氮作用生成氮化物。
⑦ 溶解性： Ca 3 (PO 4)2 CaHPO 4
Ca(H 2PO 4)2
⑧ 熔点： H 2O H 2S H 2Se
⑨ 导电导热性： Al Cu Ag ⑩ 硬度： P 4 Al Si **
Θ ＋ Θ
在碱金属中， 标准电极电势 Θ
(M ＋
/ M) 最小的电对是
；在碱土金属中， 标准电极电势 Θ
(M 2+
/ M) 最小的电对是
。 *
在 s 区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是 。 ** 饱和的 NaCl 水溶液 、熔融的 NaCl 和熔融的 NaH 都可以电解。当电解 和
时 ，阳极的产物相同；当电解 和 时，阴极
的产物相同。 *** Na 2O 2 与稀 H 2SO 4反应的产物是 ，KO 2与 CO 2反应的产物是 在ⅡA 族元素中，性质与锂最相似的元素是
高中无机化学推断常识与题眼复习总结
无机推断题题眼归纳
一、据特殊的物理性质
1．常见的有颜色的物质：
固体淡黄色或黄色：S 黄、FeS2黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、
AgI 黄、Au 黄、CuFeS2黄、TNT 淡黄等。
111 红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3红棕等。
黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、
FeO黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。
紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑
白色腊状固体：白磷
溶液Cu2+蓝、 MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、
[Cu（H2O）4]2+蓝。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色
溴的有机溶液橙红—红棕、 I2的有机溶液紫红
气体Cl2黄绿、NO2棕红、 Br2 蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝
2．物质的状态、气味硬度等：
呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2
常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
臭鸡蛋气味的气体：H2S
刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3
地壳中元素的含量：O Si Al Fe
硬度最大的单质：C（金刚石）
111形成化合物种类最多的元素： C
3．依据焰色反应判断元素：
Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、
Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。
二、特殊的实验现象：
(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）
无机化学化学方程式
无机化学化学方程式
包括碱金属、卤族元素、硫和硫的化合物、碳族元素、氮族元素。
一、碱金属：
1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物
不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与
硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的
Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学
式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是
粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的
最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子
中药班 无机化学第一章元素与化学式
Cd镉
gé 1817年，德国的斯特罗迈厄， 从不纯的氧化锌中分离出褐 色粉，使它与木炭共热，制 得镉。 镉作为合金组土元能配成很 多合金，镉的化合物曾广泛 用于制造颜料、塑料稳定剂、 荧光粉等。镉还用于钢件镀 层防腐，但因其毒性大，这 项用途有减缩趋势。
Pb铅
qiān 铅主要用于制造铅蓄电池； 铅合金可用于铸铅字，做焊 锡；铅还用来制造放射性辐 射、X射线的防护设备；铅及 其化合物对人体有较大毒性， 并可在人体内积累。铅被用 作建筑材料，用在乙酸铅电 池中，用作枪弹和炮弹，焊 锡、奖杯和一些合金中也含 铅。
金属钴主要用于制取 合金。
Ni镍
niè 银白色金属 具有铁磁性的金属元 素,它能够高度磨光和抗 腐蚀。主要用于合金(如 镍钢和镍银)及用作催化 剂(如拉内镍,尤指用作 氢化的催化剂) ，可用 来制造货币等，镀在其 他金属上可以防止生锈。
Cu铜
呈紫红色光泽的金属，一般认 为人类知道的第一种金属是金， 其次就是铜。 铜在自然界储量非常丰富，并 且加工方便，是唯一的能大量 天然产出的金属,也存在于各种 矿石(例如黄铜矿、辉铜矿、斑 铜矿、赤铜矿和孔雀石)中,能以 金属状态及黄铜、青铜和其他 合金的形态用于工业、工程技 术和工艺上。
Pt铂
bó 用于制造首饰、坩 埚、特种容器和标 准量具衡具，充当 催化剂，与钴合制 强磁体。铂耐蚀、 耐酸（王水除外）。
无机化学知识点整理
无机化学知识点整理
无机化学是化学的一个分支，与研究机体化学性质的有机化学不同，无机化学主要是研究无机物质，如金属、非金属化合物、盐类和氧化物等。学习无机化学需要掌握一些重要的知识点，本文将对无机化学的重要知识点进行整理。
一、化学键
化学键是分子或离子的原子之间的连接，它决定了物质的化学性质。根据价电子的共享情况可以将化学键分为共价键和离子键两种。
1. 共价键
共价键指两个原子之间通过共享电子建立的化学键。共价键的特征是结合原子之间的电荷分布呈现相互穿插的状态。共价键的结构形式有单键、双键和三键。单键是最常见的共价键类型，例如氢气，每个氢原子与另一个氢原子共享一个电子。双键和三键包括多个共享的电子对，例如氮分子中有三个共价键，其中有一个双键和两个单键。
2. 离子键
离子键指两个离子之间的化学键，其中一个离子通常是金属离子，另一个通常是非金属离子。离子键的形成通常是由于离子之间电荷分布的相互吸引而建立的。以氯化钠为例，钠离
子和氯离子电荷相互吸引形成氯化钠分子，其中钠离子的电子数比氯离子少1个，在化学式中以+和-来表示。
二、化合物命名
在学习无机化学时，孩子们还需要学习如何为每种化合物命名。通常，化合物由正离子和负离子组成。正离子通常是金属离子，负离子则是非金属离子。命名化合物的过程取决于化合物的类型：
1. 离子化合物命名
离子化合物是由正离子和负离子组成的，通常是由金属和非金属元素组成的，如氯化钠。虽然正离子的名称不变，但负离子的名称通常要以“-ide”作为结尾。例如，氯离子的化学式为Cl--，则把这个离子与钠的离子Na+相结合，形成NaCl（氯化钠）。
常用有机物俗名化学名对照
二画
二茂铁二聚环戊二烯铁Fe[(CH)5]2
三画
山梨酸己二烯-[2,4]-酸CH3CH=CHCH=CHCOOH
马来酐顺丁烯二酸酐
马来酸顺丁烯二酸 HOOCCH=CHCOOH
四画
六氢吡啶氮杂环己烷NH-(CH2)5
火棉胶硝化纤维(11~12%N)
天冬氨酸丁氨二酸HOOCCH2CH(NH2)COOH
天冬酰胺 HOOCCH2CH(NH2)CONH2
木醇甲醇
木醚二甲醚CH3OCH3
牙托水甲基丙烯酸甲酯CH2=C(CH3)-COOCH3
月桂酸十二酸CH3(CH2)10COOH
月桂醛十二醛
月桂醇十二醇
乌洛托品环六次甲基四胺
双酚A HO-苯-C(CH3)2-苯-OH
巴豆酸丁烯-[2]-酸CH3CH=CHCOOH
巴豆醛丁烯-[2]-醛CH3CH=CHCHO
水杨酸邻羟基苯甲酸
五画
半胱氨酸 beta-巯基丙氨酸HSCH2CH(NH2)COOH
平平加O 一种非离子表明活性剂,主要成分石聚氧化乙烯脂肪醇醚
RO(CH2CH2O)nCH2CH2OH,其中R为C12~C18的烷基,n为15~16.
甘油丙三醇
甘氨酸氨基乙酸H2NCH2COOH
甘醇乙二醇
甘露醇己六醇
可的松 11-脱氢-17羟基皮质菑酮,或称皮质酮
石炭酸苯酚
龙胆紫系含义模糊的商业名称,文献上各有其说,一般为甲紫和糊精的等量混和物
卡必醇二甘醇单乙醚HOCH2CH2OCH2CH2OCH2CH3
尼古丁烟碱,即1-甲基-2-(3-吡啶基)吡咯烷
丝氨酸 beta-羟基丙氨酸HOCH2CH(NH2)COOH
六画
冰片莰醇-[2]
衣康酸甲叉丁二酸CH2=C(COOH)-CH2COOH
14无机化学万题库填空题1621
（十六）碱金属碱土金属
1．金属钠保存在中，金属锂保存在中。*
2．在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是。*
3．由MgCl2·6H2O 制备无水MgCl2的方法是
化学方程式是***
4．Ba2＋虽然有毒，但由于BaSO4和，因此可用于消化道X－射线检查疾病的造影剂。***
5．ⅠA族只有ⅡA族只有能直接和氮作用生成氮化物。
**
6．分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质上的差异是
具体方法是
。***
7．比较下列各对物质的性质：（以> 或 < 符号表示）
⑴熔点：BeCl2CaCl2；⑵碱性：NH3 PH3；
⑶氧化性：NaClO NaClO3；⑷溶解度：BaCrO4CaCrO4 ；
⑸水解性：TlCl TlCl3。***
8．碱金属与氧化合能形成四种氧化物，它们的名称及通式分别为：
；；
；。**
9．锂、钠、钾、钙、锶、钡的氯化物在无色火焰中燃烧时，火焰的颜色分别为、、、、、。**
10．分别比较下列性质的大小：（用>、<表示）***
⑴与水反应的速率：MgO BaO ；
⑵溶解度：CsI LiI ；CsF LiF ；LiClO4KClO4；
⑶碱性的强弱：Be (OH)2Mg (OH)2；Mg (OH)2Ca (OH)2 ；
⑷分解温度：Na2CO3MgCO3 ；CaCO3BaCO3 ；
⑸水合能：Be2＋Mg2＋；Ca2＋Ba2＋；Na＋K＋。11．ⅡA族元素从上向下金属活泼性，氢氧化物碱性；
ⅡB族元素从上向下金属活泼性，氢氧化物或氧化物的碱性碱性。
**
12．将下列性质递变规律用“>”、“<”符号连接：
无机化学常用化学式 物质颜色 常用俗称
精心整理
无机化学反应式
1、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
3、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
4、NaOH 和NaHCO 3离子方程式为：OH -+HCO 3-=CO 32-+H 2O
5、氯气溶于水（新制氯水中含Cl 2.HClO.H 2O.H +.Cl -.ClO -.OH -）： Cl 2+H 2O=HCl+HClOCl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O
6、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：
2↑ 7、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO8、MnO
2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 9、1113
15)17
19=2NO 22124NO+6H 232
24252628③⑤2930313234363738239、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2+4e -+2H 2O=4OH -负极：Fe-2e -=Fe 2+ 40、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
41、电解CuCl 2溶液：阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑阴极：Cu 2++2e -=Cu 总反应：CuCl 2↑ 42、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e -=Cu 2+阴极：Cu 2++2e -=Cu
43、电镀铜：阳极：Cu-2e -=Cu 2+阴极：Cu 2++2e -=Cu
442Cl --2e -=Cl 2↑阴极：2H ++2e -=H 2↑
无机化学公式总结
无机化学公式总结
1. 离子式
无机化学研究中，离子式是一种简洁而重要的表示化学物质组成的方法。离子式由正离子和负离子组成，它们通过电荷的吸引作用结合在一起。下面是一些常见的离子及其化学式：
•氢离子：H⁺
•氧离子：O²⁻
•水合离子：[M(H₂O)n]^m⁺（M为金属离子，n为水和离子结合的个数，m为电荷）
2. 酸碱反应
酸碱反应是无机化学中常见的反应类型，涉及到酸和碱之间的中和反应。常见的酸和碱的化学式及反应方程式如下：
•盐酸：HCl
硫酸：H₂SO₄
硝酸：HNO₃
醋酸：CH₃COOH
•氢氧化钠：NaOH
氢氧化钾：KOH
氢氧化铵：NH₄OH
酸碱反应的一般化学方程式如下：
酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
3. 氧化还原反应
氧化还原反应是无机化学中重要且常见的反应类型。在氧化还原反应中，电子的转移是关键步骤。以下是一些常见的氧化还原反应及其化学式：
•氧化反应：
2Na + Cl₂ → 2NaCl
•还原反应：
PbO₂ + 4H⁺ + SO₃²⁻ → Pb²⁺ + H₂O + SO₄²⁻
4. 配位化合物
配位化合物是由中心金属离子与周围配体形成配位键而构成的化合物。以下是一些常见的配位化合物及其化学式：
•菌胺：[Cu(NH₃)₄]²⁺
铁氰化物：[Fe(CN)₆]⁴⁻
硝酸铜：[Cu(NO₃)₄]²⁻
配位化合物的常见表示法是使用配位数表示。
5. 晶体结构
无机化合物中的晶体结构对于了解化合物的性质和行为至关重要。以下是一些常见的晶体结构：
•立方晶系：
–体心立方晶格
–面心立方晶格
无机化学知识点
无机化学知识点
无机化学知识点
常见物质的颜色
1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)
2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)
3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物：NO2
5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和
C)
7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：
9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
无机化学方程式总结
1. 金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)
2. 金属钠与盐酸的化学方程式：
无机化学物质的命名
(tetra-,mono-后缀中的a, o在后-o之前省去)
1.2 Multivalence ions
• Cation’s name = Element (N)
4.2 对于其它族的非金属氢化物，Ｈ在化学式中 写在后面，可加后缀-ane，氮族还可加-ine。
举例：
PH3: phosphine或phosphane AsH3: arsine或arsane SbH3: stibine或stibane BiH3: bismuthane CH4: methane SiH4: silane B2H6: diborane NH3: ammonia
VIIA • fluorine (F) • Chlorine (Cl) • Bromine (Br) • Iodine (I) • Astatine (At)
0 • Helium (He) • Neon (Ne) • argon (Ar) • Krypton (Kr) • Xenon (Xe) • Radon (Ra)
S-block Element (S区元素) P26
• IA • Hydrogen (H) • Lithium (Li) • Sodium (Na) • Potassium (K) • Rubidium (Ru) • Cesium (Ce) • Francium (Fr)
初中化学常见化学物质俗称大全
常见化学物质俗称大全
一、硫酸盐类：
1.皓矾：ZnSO4.7H2O
2.钡餐,重晶石：BaSO4
3.绿矾,皂矾,青矾：FeSO
4.7H2O
4.芒硝,朴硝,皮硝：Na2SO4.10H2O
5.明矾：KAl(SO4)2.12H2O
6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O
二、矿石类：
3.黄铜矿：CuFeS2
5.磁铁矿石：Fe3O4
6.赤铁矿石：Fe2O3
7.褐铁矿石：2Fe2O3.3H2O
8.菱铁矿石：Fe2CO3
14.石英：SiO2
17.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体
18.黄铁矿（愚人金）：FeS2
20.智利硝石：NaNO3
22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3
23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2
28.辉铜矿：Cu2S
三、气体类：
1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体
2.水煤气CO,H2
3.天然气（沼气）：CH4
4.液化石油气：C3H8，C4H10为主
四。其他类：
1.白垩：CaCO3
2.石灰乳：Ca(OH)2
3.熟石灰：2CaSO
4.H2O
4.足球烯：C60
5.铜绿：Cu2(OH)2CO3
6.纯碱（碱面）：Na2CO3
7.王水：HCl,HNO3 (3:1)
8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3
9.小苏打：NaHCO3
10.苏打：Na2CO3
11.大苏打（海波）：Na2S2O3
12.盐卤：MgCl2.6H2O
13.雌黄：As2S3
14.雄黄：As4S4
15.朱砂：HgS
16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2
17.砒霜：As2O3
五水硫酸铜化学式
五水硫酸铜化学式
五水硫酸铜，简称CuSO₄·5H₂O，是一种常见金属硫酸盐，也称
为绿宝石或绿矾，是白色或黄色微晶粉末。它是一种极重要的无机化
学物质，最大的用途是构成非金属离子交换树脂的容载体以及各种有
机结构中的金属离子基架。
五水硫酸铜有一定的危害性，但却有很大的作用。它具有颜色稳定性，可增加水泥耐碱性、耐腐蚀性及低温性能，而且它还有很好的固体吸
收性，可在工业上用作分子筛孔形成剂。
1. 五水硫酸铜的化学式
五水硫酸铜的化学式是CuSO₄·5H₂O，其中Cu代表铜，S代表硫，O
代表氧，H代表氢，共有五个水（五水）。
2. 五水硫酸铜的特性
五水硫酸铜是一种极重要的无机化学物质，具有颜色稳定性，可增加
水泥耐碱性、耐腐蚀性及低温性能，而且它还有很好的固体吸收性，
可在工业上用作分子筛孔形成剂。
3. 五水硫酸铜的用途
五水硫酸铜最大的用途是构成非金属离子交换树脂的容载体以及各种
有机结构中的金属离子基架，用于食品添加剂、金属表面处理、纸张
制品阻燃剂、颜料和新陈代谢加速剂、物理和化学分析、造纸及制稿等。
4. 五水硫酸铜的安全性
五水硫酸铜在害性上比较轻，但不能和有害物质混合使用，特别是酸性物质，以免发生反应。如果进入眼睛，可能导致角膜损伤，进入呼吸道可能导致气道反应，因此应穿适当的防护装备，尤其是眼罩和面罩。
总之，五水硫酸铜是一种很重要的无机化学物质，其化学式为CuSO₄·5H₂O，它具有多种用途：构成非金属离子交换树脂的容载体以及各种有机结构中的金属离子基架，可用于食品添加剂、金属表面处理、纸张制品阻燃剂等。尽管五水硫酸铜相对安全，但仍不推荐与酸性物质混合使用，应该穿戴防护装备以防止受伤。
无机化学_15氧族全解
第十五章 氧族元素
破坏臭氧层的污 染气体主要有
NO2、CO、 H2S、SO2... 氟氯烃如氟里昂 CFCl3 CF2Cl2
CF2Cl2 Cl• + O3 ClO• + O
hν
CF2Cl + Cl• ClO• + O2 Cl• + O2
净反应：O3 + O == 2O2 NO + O3 → NO2 + O2 NO2 + O → NO + O2 净反应：O3 + O == 2O2
PbS+2O3＝PbSO4+O2 O3+KCN=KOCN+N2 2KI+H2SO4+O3＝I2+O2+H2O+K2SO4
λ<242nm
3O2 + hν λ(220~330nm) 2O3
化学与环境工程系
第十五章 氧族元素
一、臭氧的存在
高 空 臭 氧 层 的 形 成 原 理
在离地面20-40km处有 个臭氧层，为0.2ppm。
碱性如何变化？ 碱性逐渐增强
H2SO3 H2SO4
酸性如何变化？ 酸性增强
氧化物性质变化规律 １、同周期元素氧化物从左到右，酸性增强，碱性减弱。 ２、同主族元素氧化物自上而下，碱性增强，酸性减弱。 ３、同元素不同价态氧化物，高价态呈酸性，低价态呈碱性。
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无机化学反应式
1、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
3、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
4、NaOH 和NaHCO 3离子方程式为：OH - +HCO 3- =CO 32- +H 2O
5、氯气溶于水（新制氯水中含 .H + .Cl - .ClO - .OH -）： Cl 2+H 2O=HCl+HClO Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O
6、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）： 2HClO 光照
2HCl+O 2↑
7、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 8、MnO 2+4HCl(浓)
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
9、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 10、 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 11、Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 12、H 2O 2的分解： 2H 2O 22
MnO 2H 2O+O 2↑
13、2SO 2+O 2
催化剂、△
2SO 3 14、SO 2+Cl 2+H 2O=2HCl+ H 2SO 4 15、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 16、C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
17、
催化剂高温、高压
22
N +3H 32NH 18、N 2+O 2
放电
ChemPaster 2NO
19、2NO+O 2=2NO 2 20、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 21、4NH 3 +5O 2
4NO+6H 2O 22、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH 3+HCl=NH 4Cl
23、2NH 4Cl+Ca(OH)2
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （实验室制氨气）
24、Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 25、 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O
26、C+4HNO 3(浓)=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 27、Fe+3SCN -=Fe(SCN)3 28、盐类水解： ①CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH - ② CO 32- +H 2O
3-+OH -
③HCO 3- +H 2O 2CO 3+OH - ④NH 4+ +H 2O 3?H 2O+H +
⑤Fe 3+ +3H 2O
Fe(OH)3+3H +
29、铝热反应： 2Al+Fe 2O 3高温
2O 3 4Al+3MnO 2
高温
2O 3
30、Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4(实验室室制备氢氧化铝)
31、高温下铁与水反应 ：3Fe+4H 2O （g)
高温
Fe 3O 4+4H 2
32、FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 33、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 34、2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 35、2FeCl 3+Fe=3FeCl 2
36、氯化铁溶液中加入铜粉： 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2
37、金属的冶炼：Fe 2O 3+3CO
高温
2Fe+3CO 2
CuO+C
高温
Cu+CO↑
38、铜锌原电池：正极：2H ++2e - =H 2↑ 负极：Zn-2e - =Zn 2+ 39、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2+4e - +2H 2O=4OH - 负极：Fe-2e - =Fe 2+ 40、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl 3 +3H 2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
41、电解CuCl 2溶液：阳极：2Cl - -2e - =Cl 2↑ 阴极：Cu 2++2e - =Cu 总反应：CuCl 2
通电
ChemPaster 2↑ 42、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e - =Cu 2+ 阴极：Cu 2++2e - =Cu 43、电镀铜：阳极：Cu-2e - =Cu 2+ 阴极：Cu 2++2e - =Cu 44、电解饱和食盐水：阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑ 阴极：2H + +2e - =H 2↑ 总反应：2NaOH+2H 2O 通电
ChemPaster 2↑+2NaOH+Cl 2↑ 45、黄铁矿的燃烧： 4FeS 2 +11O 2
高温
2O 3+8SO 2
46、氨水吸收少量SO 2： SO 2+2NH 3 +H 2O=(NH 4)2SO 3 47、C+H 2O(g)
高温
2
一、物质的颜色 物质分类
颜 色
单质
名称 颜色 名称 颜色 名称 颜色 石墨 黑色 金刚石 无色 硅
灰黑色
白磷
白或黄色 红磷
红棕色
硫 淡黄色
F 2 淡黄绿色 Cl 2
黄绿色
Br 2 深红棕色 I 2 紫黑色
铜
紫红色 金 金色 铯
金色 氧化物
NO 2
红棕色
N 2O 4 无色
23
（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。
附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色
序号物质俗名序号物质俗名