步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套课件：第六章 第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
步步高15届高考化学(广东专用)一轮复习配套课件大题冲关滚动练之四——电解质溶液的图表类综合题[可修
1
2
3
4
5
6
Ⅱ.由 BaSO4 和 BaCO3 的溶度积可求该沉淀转化平衡的平
衡常数 K，设每次溶解的 SO24－的物质的量为 x mol，则1x.7
＝
1.07×10－10 2.58×10－9
，
可
求
得
x≈0.07，即每次溶解
0.07
mol
BaSO4，所以至少需洗涤 3 次。
1
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3
4
5
6
答案 (1)①④③② (2)C6H5OH＋PO34－===C6H5O－＋HPO24－ (3)＝ (4)D (5)Kb＝cHCcOC3－O·c23－O H－ (6)Ⅰ.①< 5.0×10－9 ②ABC Ⅱ.3
浓度。 (4)苯酚电离程度更小，恰好反应时溶液为碱性，此时体积相等， 若略小于 10 mL 溶液也可能是碱性，故 A 选项错误；B 选项错 误，不符合电中性关系；C 选项恰好生成苯酚铵，盐的水解促 进水的电离，苯酚溶液是酸性溶液，抑制水的电离，故 C 选项 错误；D 选项正确，该关系可由物料守恒推出。
(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为
水解常数(用 Kb 表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出
Na2CO3 第一步水解反应的水解常数的表达式：_____________。
1
2
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5
6
(6)Ⅰ.如图所示，有 T1、T2 两种温度下两条 BaSO4 在水中的沉 淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
母序号)。
A．若混合液 pH>7，则 V≥10
B．若混合液 pH<7，则 c(NH4＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C．V＝10 时，混合液中水的电离程度小于 10 mL 0.01 mol·L－1
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套文档：第九章 第6讲 高分子化合物和有机合成.
第6讲高分子化合物和有机合成[考纲要求] 1.了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2.了解加聚反应和缩聚反应的特点。
3.了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
4.了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
考点一有机高分子化合物概述1．高分子化合物的概念高分子化合物是相对小分子而言的，相对分子质量达几万到几百万甚至几千万，通常称为高分子化合物，简称高分子。
大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。
2．高分子化合物的结构特点(1)高分子化合物通常结构并不复杂，往往由简单的结构单元重复连接而成。
如聚乙烯中：①聚乙烯的结构单元(或链节)为—CH2—CH2—。
②n表示每个高分子化合物中链节重复的次数，叫聚合度。
n越大，相对分子质量越大。
③合成高分子的低分子化合物叫单体。
如乙烯是聚乙烯的单体。
(2)根据结构中链节连接方式分类，可以有线型结构和体型结构。
①聚乙烯、聚氯乙烯中以C—C单键连接成长链。
②淀粉、纤维素中以C—C键和C—O键连接成长链。
(这些长链结构相互缠绕使分子间接触的地方增多，分子间的作用就大大增加)③硫化橡胶中，长链与长链之间又形成键，产生网状结构而交联在一起。
3．高分子化合物的基本性质(1)溶解性线型结构高分子(如有机玻璃)能溶解在适当的有机溶剂里，但溶解速率比小分子缓慢。
体型结构高分子(如橡胶)则不易溶解，只有一定程度的胀大(溶胀)。
(2)热塑性和热固性加热到一定温度范围，开始软化，然后再熔化成可以流动的液体，冷却后又成为固体——热塑性(如聚乙烯)。
加工成型后受热不再熔化，就叫热固性(如电木)。
(3)强度高分子材料强度一般比较大。
(4)电绝缘性通常高分子材料的电绝缘性良好，广泛用于电器工业上。
(5)特性有些高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特性，用于某些特殊需要的领域；有些高分子材料易老化、不耐高温、易燃烧、废弃后不易分解等。
【步步高】(新课标)2015届高考化学一轮复习 第1讲 化学与工农业生产课件 新人教版选修2
三个适宜条件 化剂(主要为V2O5) 三废与处理 废水(主要含硫酸)：加 石灰乳 后排放等 废合成 高温、高压 (1)生产原理：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 催化剂 ΔH(298 K)＝－92.2 kJ· mol－1，该反应是气体体积 减小 (填 “增大”或“减小”)、 放热 (填“放热”或“吸热”)的可 逆反应。 (2)合成氨适宜条件的选择 在实际生产中，需要考虑反应速率、化学平衡、原料选 择、产量与设备等多方面情况，以确定最佳的生产条件。 ①温度： 400～500 ℃ ；压强： 10～30 MPa ；催化剂： 以 铁触媒 为主的催化剂。
冷却水从下端进入，逆向冷却效果好
(4)将液氨与未反应的原料气分离
(5)13.8
递进题组
题组一
1
题组二
2
3
题组三
4
5
题组四
6
7
8
题组三 纯碱工业生产的原理及流程
4．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱 法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题： (1)“氨碱法”产生大量的 CaCl2 废弃物，请写出该工艺中 产生 CaCl2 的化学方程式： (2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ； ； ；
设 CO、H2O 起始浓度分别为 x、y mol· L－ 1 CO(g)＋H2O(g) c起 c变 c平 x 0.9x y 0.9x CO2(g)＋H2(g) 0 0.9x 0 0.9x 0.9x
0.1x y－0.9x 0.9x 0.9x2 K＝ ＝0.627 0.1xy－0.9x y∶x≈13.8。
知识梳理
2．硫酸工业的适宜条件为400～500 ℃、常压、催化剂(V2O5)、 通过量O2，请思考选择温度和压强的理由有哪些？
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套课件：第七章 第3讲 化学平衡常数、化学反应进行的方向
cpC· cqD cmA· cnB
不计入平衡常数表达式中)。
考点一
知识梳理
递进题组
返回
知识梳理
3．意义 (1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K 只受 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
考点一
知识梳理
反应是吸热反应，则温度升高 K 值增大，反之则减小。
考点一
知识梳理
递进题组
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知识梳理
4．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表 达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。
答案 对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数
表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。例如： ccC (1)aA(g)＋b cC(g) K1＝ a c A· cbB (2)naA(g)＋nb ncC(g) cncC n n K2＝ na ＝K1或 K1＝ K2 c A· cnbB 无论(1)还是(2)，A 或 B 的转化率是相同的。
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，则该反应的
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小
考点一
知识梳理
递进题组
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递进题组 题组一
解析
1 2
题组二
3
在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表
达式中，A 错误； K1 由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数 K＝K ，B 正确； 2 反应③中，温度升高，H2 浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸 热反应，正反应为放热反应，因此 ΔH<0，C 错误； 对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平 衡不移动，H2 的浓度不变，D 错误。
高考化学一轮复习 电解池 新人教版
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基础基础知自识主梳梳理理
典例解析方法
考点能力突破
一、电解原理
1.电解原理 使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质),而在阴、阳两极引起氧化还 原反应的过程。该过程把电能转化为化学能。 2.电解池的组成和工作原理(电解 CuCl2 溶液)
电解池的形成条件是什么? 提示:①直流电源;②与直流电源相连的两个电极;③电解质溶液(或熔 融的电解质);④形成闭合回路。
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基础知识梳理
典考例点解研析析突方破法
考点能力突破
答案:(1)①2H++2e- H2↑ 放出气体,溶液变红 ②2Cl--2e- Cl2↑ 把 湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近观察试纸是否变蓝色 (2)①纯铜 Cu2++2e- Cu ②粗铜 Cu-2e- Cu2+ 感悟提升:在分析解答电解类题目时,要特别注重把握以下几点:①分析电极 活泼性;②分析放电离子;③分析电极得失电子;④分析电极反应。
考点能力突破
①写出阳极的电极反应式：____________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因：_________________________________。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代 替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有
第6页，此课件共38页哦
基基础础知自识主梳梳理理
典例解析方法
考点能力突破
3.电解冶炼钠 (1)电极反应:阳极:2Cl--2e- Cl2↑ 阴极:2Na++2e- 2Na。 (2)总反应方程式:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (3)应用:冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套课件：第八章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡
B．氧化铝 D．氯化铁
递进题组
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知识梳理
递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。 A．物理变化 B．化学变化 C．既有物理变化又有化学变化 (3)在氯氧化法处理含 CN－的废水过程中，液氯在碱性条件 下可以将氰化物氧化成氰酸盐 (其毒性仅为氰化物的千分之 一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2 Ca2 (aq)＋2OH (aq)
＋ －
ΔH<0， 下列有关该 ( )
平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加 入适量的 NaOH 溶液
考点一
知识梳理
递进题组
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知识梳理
深度思考
1． (1)0.1 mol· L 1 的盐酸与 0.1 mol· L 1 的 AgNO3 溶液等体积混合
－ －
H2O、H 、OH 、Ag 、 完全反应后溶液中含有的微粒有________________________
Cl－、NO－ 3 、AgCl
(2)下列方程式① ②AgCl===Ag＋＋Cl－、 各表示什么意义？
考点一
＋
1
2
题组二
3
4
沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用
污染物 废酸 Cu2 等重金属离子 含纯碱的废水
知识梳理
处理措施 加生石灰中和 加硫化物沉降 加石灰水反应
递进题组
方法类别 物理法 化学法 化学法
高考化学一轮复习专题课件：电解池 (共23张PPT)上课用
电极 方程式
电解 物质
总化学 方程式
含氧酸(如H2SO4) 阳极：_4_O_H__－_
强碱(如NaOH) －__4_e_－_=_=_=_O__2↑__
活泼金属的含 ＋__2_H_2_O__
H2O
氧酸盐(如
阴极：__4_H_＋__ ＋__4_e_－_=_=_=_2_H__2↑_
KNO3、Na2SO4)
电解池及其应用
1. 了解电解池工作原理，及其在生产生活中的应用。 能写出简单的电极反应式和总反应方程式。
2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、 防止金属腐蚀的措施。
高考对本节内容的考查，一是电解过程的分析， 多借助于图像考查电极上离子的放电顺序与产 物的判断，电极反应式的书写；二是注重原电池 与电解池相结合考查新型充电电池；三是考查新 情景下电解原理的实际应用，如氯碱工业，电解 精炼铜、电镀、电解除污，结合离子交换膜进行 电解；四是金属腐蚀的原因与防护措施。
通电
2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+Cl2 ↑
Cl—
H+
Na+
Na+
OH—
探讨7：电解槽内插入阳离子交换膜，你知道
它的作用是什么吗？
NaOH 溶液
知识点二 电解原理的应用
应用2------粗铜的精炼
粗铜（含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au杂质），如何得到 纯铜？画出简易的装置图并写出阴阳极的电极反应式。
试一试：写出工业上冶炼金属铝的电极反应？
阳极： 6O2- －12e- == 3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- == 4Al 总反应：2Al2O3(熔融) 通电 4Al + 3O2 ↑
【2015步步高】2015届高考一轮复习(题组扣点+课堂探究+学科素养培养+)：第六章 动量守恒定律 第3课时
第3课时 弹性碰撞和非弹性碰撞
碰撞特点的应用与判断
题组扣点
课堂探究
学科素养培养 高考模拟
课堂探究
第3课时 弹性碰撞和非弹性碰撞
【突破训练 2】 质量为 M 的物块以
速度 v 运动，与质量为 m 的静止
物块发生正碰，碰撞后两者的动
量正好相等．两者质量之比 M/4
C．5
D．6
解析 两物块在碰撞中动量 守恒：Mv＝Mv1＋mv2，由碰 撞中总能量不增加有：12Mv2≥ 12Mv21＋12mv22，再结合题给条 件 Mv1＝mv2，联立有Mm≤3，
题组扣点
课堂探究
学科素养培养 高考模拟
课堂探究
第3课时 弹性碰撞和非弹性碰撞
深化拓展 (1)碰撞过程中作用时间极短，内力远大于外力，所以 满足动量守恒． (2)不受外界因素影响的情况下，碰撞只能发生一次且碰后的能量 不比碰前的能量大．
题组扣点
课堂探究
学科素养培养 高考模拟
课堂探究
第3课时 弹性碰撞和非弹性碰撞
【例 2】 质量相等的 A、B 两球在光滑水平面上沿同一直线、
同一方向运动，A 球的动量 pA＝9 kg·m/s，B 球的动量 pB＝3 kg·m/s，当 A 球追上 B 球时发生碰撞，则碰撞后 A、B 两球的
动量可能的是
(A)
A．pA′＝6 kg·m/s，pB′＝6 kg·m/s B．pA′＝8 kg·m/s，pB′＝4 kg·m/s C．pA′＝－2 kg·m/s，pB′＝14 kg·m/s D．pA′＝－4 kg·m/s，pB′＝17 kg·m/s
题组扣点
课堂探究
学科素养培养 高考模拟
课堂探究
第3课时 弹性碰撞和非弹性碰撞
步步高2015届高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套文档专题4第3讲Word版含答案
第3讲 含硫化合物的性质及应用[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2――→ 氧化性S 0――→ 还原性S ＋4O 22．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：3．三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
步步高2015届高考化学(新课标通用)一轮复习配套课件：选修2 第2讲 化学与资源开发利用
考点一
知识梳理
递进题组
返回递进题组题组一源自1 2题组二3
4
题组三
5
①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。 ②写出通电后阳极区的电极反应式：_____________________ ___________________________________________________； 阴极区的现象是_______________________________________ _________________________________。
－
答案 (1)永久 (2)先加石灰后加纯碱 (3)H＋ 强碱
(4)①B ②2Cl －2e ===Cl2↑ 电极上产生无色气体，溶液中 出现少量白色沉淀
考点一
－ －
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一
1 2
题组二
3
4
题组三
5
反思归纳
1．常见的水处理技术知识框架
考点一
知识梳理
化学
选修2
第2讲
化学与技术
化学与资源开发利用
[考纲要求] 1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 2.了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 3.了解海水的综合利用，了解化学科学发展对自然资源利用 的作用，了解化学在水处理中的应用。 4.了解化学资源对废弃物的再生和综合运用的作用。
考点一
递进题组
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考点一
知识梳理
知识梳理
通过施用 化学药剂 或 化学法 水处理的方法 利用 微生物 的代谢作 生物化学法 用，除去废水中的 溶胶
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套课件：第七章 第1讲 化学反应速率
mA a x a－ x
＋
nB b nx m nx b－ m
递进题组
pC c px m px c＋ m
返回
转化浓度(mol· L 1)
－
某时刻浓度(mol· L 1)
－
考一
知识梳理
知识梳理
I
考点二
影响化学反应速率的因素
1．内因(主要因素) 反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
考点一
知识梳理
递进题组
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组三
2X。
5
即可以确定化学反应方程式为 3Y＋
再根据反应速率的概念，可求出从反应开始至 2 min 时，Z 的反 － 0.05 mol· L 1 应速率为 v(Z)＝Δc(Z)/Δt＝ 2 min ＝0.025 mol· L－1· min－1。
1.0 mol－0.7 mol －1 Δc(Y)＝ ＝ 0.15 mol· L ， 2L
1.0 mol－0.9 mol －1 Δc(Z)＝ ＝ 0.05 mol· L 。 2L 根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定 X、Y、Z 三种物质的化学计量数分别为 2、3、1。
根据图像可以确定 X 是生成物，Y、Z 是反应物，
0.02 mol· L 1· s
－ －1
＝1.8 s。
因为随着反应的进行，反应 速率减慢，所以 t>1.8 s。
递进题组
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考点一
知识梳理
递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组三
5
失误防范
(1)“===”、“ ”运用不准确。
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套课件：第九章 专题讲座十 有机综合推断题突破策略
广东
第九章
有机化学基础
专题讲座十 有机综合推断题突破策略
专题讲座十
有机综合推断题突破策略
一、根据部分产物和特征条件推断反应物 有机综合推断题常以框图或变相框图的形式呈现一系列物 质的衍变关系， 经常是在一系列衍变关系中有部分产物已知 或衍变条件已知， 因而解答此类问题的关键是熟悉烃及各种 衍生物之间的转化关系及转化条件。
专题讲座十
答案 (1)乙醇
有机综合推断题突破策略
浓H2SO4 (2)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O △ (3)C9H10O3 水解反应(或取代反应)
催化剂 催化剂 (5)nCH2==CH2 ——→ CH2—CH2 或 CH2==CH2＋H2O ——→ △ CH3CH2OH(其他合理答案均可)
专题讲座十
有机综合推断题突破策略
二、确定官能团的方法 1.根据试剂或特征现象推知官能团的种类 (1)使溴水褪色，则表示该物质中可能含有“ “ ”结构。 ”、 ”或
(2)使 KMnO4(H＋)溶液褪色， 则该物质中可能含有“ “ ”或“—CHO”等结构或为苯的同系物。
(3)遇 FeCl3 溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该物质中 含有酚羟基。
(6)根据 E 的分子式中氧原子数为 3，结合题给条件可知 G 中含 有甲酸酯基和醚基。
专题讲座十
有机综合推断题突破策略
答案
(1)邻二甲苯
(2)取代反应
专题讲座十
有机综合推断题突破策略
专题讲座十
有机综合推断题突破策略
【例 2】 下图中 A、B、C、D、E、F、G 均为有机 化合物。根据下图回答下列问题。
专题讲座十
有机综合推断题突破策略
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套文档：第六章 第1讲 化学能与热能
第1讲化学能与热能[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
深度思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√解析(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案第3章 课堂练习16 用途广泛的金属材料.doc
用途广泛的金属材料一、金属的活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 H 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au――→金属在__________中失去电子生成阳离子的能力依次________，对应阳离子得电子能力依次增强。
该规律有多种应用，归纳如下：1．判断金属与酸能否发生置换反应排在____前边的金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
2．判断金属与盐溶液能否发生置换反应排在前边的较活泼的金属能把排在后边的金属从其____溶液中置换出来，生成________和________。
3．判断金属与水能否发生置换反应(1)极活泼金属(K、Ca、Na)可与____水发生置换氢的反应；(2)活泼金属(Mg、Al)可与____水发生置换氢的反应；(3)较活泼金属(Zn、Fe)与水蒸气在高温下反应，可置换水中的氢生成氢气，但生成的氢氧化物受热分解，最后得到金属氧化物；(4)排在氢后边的金属与水不反应。
4．判断原电池正、负极及电极反应由两种金属构成的原电池电极，位于金属活动顺序表前面的金属为____极。
(1)负极反应：电极金属____电子被________，形成金属阳离子进入溶液。
(2)正极反应：溶液中微粒(酸性条件下为H＋，中性条件下为H2O和O2)在____极上得到电子被还原。
5．判断金属在自然界的存在状态6．判断金属氢氧化物的热稳定性强弱金属活动顺序表中越位于前面的金属，其氢氧化物越________，越________分解，越后面的金属氢氧化物越易分解，极不活泼的金属Pt、Au甚至无氢氧化物。
7．判断金属的冶炼方法金属冶炼是金属离子得到电子，被还原成金属原子的过程。
金属活动顺序表中的不同金属，因金属离子结合电子能力不等，所以冶炼方法不同。
二、金属的冶炼1．冶炼原理金属的冶炼是利用__________反应原理，在一定条件下，用________法把金属离子________成金属单质。
【步步高】(广东专用)2015版高考化学-考前三个月高考冲刺练-第6题-突破基本概念、基本理论选择题
有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略二、要注意掌握两个微弱观念1．弱电解质的电离平衡弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。
如在H2S的水溶液中：H2S== HS-+H+ ，HS- ==S2-+H+， H2O== H++OH－，则离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c(HS-) ＞c(S2-)＞c(OH－)。
2．盐的水解平衡在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。
在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。
多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。
如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32－＋H2O== HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O ==H2CO3＋OH－，则c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c（H+）。
三、要全面理解三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
例如：NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3－)＋2n(CO32－)＋n(OH－)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
例如：NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)3．质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量\应相等。
例如：在Na2CO3溶液中(HCO3－、H2CO3为得到质子后的产物；故有以下关系： c(H3O+)+2c(H2CO3)+ c(HCO3－)==c(OH－)。
四、要熟悉常见题型与对策1．单一溶质溶液中离子浓度大小关系①强酸、强碱、强酸强碱盐溶液对策：只考虑电解质的电离与水的电离。
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3＋
注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
考点一
知识梳理
递进1.用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程， 并总结电解规律(用惰 性电极电解 ) 电解质 (水溶液 ) 电极方程式
－ 4OH － 阳极： － 4e ===O2↑＋ 含氧酸 2H2O (如 ＋ 4H ＋ 阴极： H2SO4) 4e－===2H2↑
考点一
知识梳理
递进题组
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
解析
4
题组三
5
2. 用 惰 性 电 极 电 解 一 定 浓 度 的 CuSO4 溶液，通电一段时间后， 向 所 得 的 溶 液 中 加 入 0.1 mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的 浓度和 pH。 则下列说法正确的是 ( B ) A.电解过程中阴极没有气体生成 B.电解过程中转移的电子的物质 的量为 0.4 mol C.原 CuSO4 溶液的浓度为 － 0.1 mol· L 1 D. 电解过程中阳极收集到的气体 体积为 1.12 L(标况下 )
答案 D
考点一
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1 2
题组二
3
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4
题组三
5
2. 用 惰 性 电 极 电 解 一 定 浓 度 的 CuSO4 溶液，通电一段时间后， 向 所 得 的 溶 液 中 加 入 0.1 mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的 浓度和 pH。 则下列说法正确的是 ( ) A.电解过程中阴极没有气体生成 B.电解过程中转移的电子的物质 的量为 0.4 mol C.原 CuSO4 溶液的浓度为 － 0.1 mol· L 1 D. 电解过程中阳极收集到的气体 体积为 1.12 L(标况下 )
1 2
题组二
3
4
题组三
5
电解原理和电解规律的考查
1.右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。 通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石 蕊溶液。下列实验现象描述正确的是 ( ) A.逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C.a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D.a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色
考点一
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组三
5
解析
－ － － SO2 、 OH 移向 b 极，在 b 极 OH 放电，产生 O2， 4
b 极附近 c(H＋)>c(OH－)，石蕊试液变红。Na＋、H＋移向 a 极，在 a 极 H＋放电产生 H2，a 极附近 c(OH－)>c(H＋)，石 蕊试液变蓝。 所以产生的气体体积 a 电极的大于 b 电极的； 两种气体均为无色无味的气体。A、B、C 均错。
液复原应加入 CuO，而加入 Cu(OH)2 会使溶液的浓度降低。②若 Cu2 全部放电，又继续通电一段时间(此时电解水)，要使溶液复原
＋
应加入 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3，若只加入 CuO，此时浓度偏高。
考点一
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4.若用惰性电极电解饱和的 Na2SO4 溶液，此时溶液 的浓度和 pH 怎样发生变化？为什么？
化学
广东
第六章
第3讲 电解池
化学反应与能量
金属的电化学腐蚀与防护
[考纲要求] 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反 应方程式。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、 金属腐蚀的危害、 防止金属腐蚀的措施。
考点一
电解的原理
考点二 电解池 金属的 电化学 腐蚀与 防护
电解原理的应用
考点三 考点四
考点一
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(2)电极名称及电极反应式(如图)
阳极 氧化
2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极 还原
Cu2++2e－===Cu
考点一
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(3)电子和离子的移动方向
特别提醒 电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离 子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。
＋ －
(3)用铁作电极电解 NaCl 溶液
－ 2＋ Fe － 2e ===Fe 阳极反应式_____________________； ＋ － 2H ＋ 2e ===H2↑ 阴极反应式_____________________ ；
电解 Fe ＋ 2H O===== Fe(OH)2↓＋H2↑ 。 2 总反应离子方程式_______________________________
考点一
2－
－ － － － ＋ ＋ －
3＋
2＋
＋
2＋
2＋
＋
3＋
2＋
＋
2＋
＋
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注意
①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定
是溶液 (或熔融电解质 )中的阳离子放电。②最常用、最重
－ － ＋ ＋ ＋
要的放电顺序是：阳极：Cl >OH ；阴极：Ag >Cu2 >H 。 ③电解水溶液时，K ～Al 不可能在阴极放电，即不可能 用电解水溶液的方法得到 K、Ca、 Na、Mg、Al 等金属。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要
答案 溶液浓度和 pH 均不发生变化，因为用惰性电 极电解饱和 Na2SO4 溶液，实质是电解水，会析出 Na2SO4· 10H2O 晶体， 剩余溶液仍为该温度下的饱和溶 液，所以浓度和 pH 值均不变。
考点一
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组三
5
考点一
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递进题组 题组一 题组一
电解 电解质 被电解 总化学方程式 质浓 溶液 pH 溶液复 的物质 或离子方程式 度 原
电解 2H2O===== 增大 O2↑＋2H2↑
水
减小
加 H2O
考点一
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阳极： 4OH －4e === 强碱 (如 O2↑＋2H2O ＋ － 4H ＋ 4e === 阴极： NaOH) 2H2↑
－
电解 CuCl2=====
盐
Cu＋Cl2↑
减小
加
CuCl2
考点一
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－ 活泼金 2Cl － 阳极： 2Cl－＋2H2O 属的无 2e－===Cl2↑ 电解 水和盐 =====Cl2↑＋ ＋ 氧酸盐 阴极： 2H ＋ － (如 － H ↑ ＋ 2OH 2e ===H2↑ 2 NaCl) － 4OH － 不活泼 阳极： 2＋ 2Cu ＋ － 金属的 4e ===O2↑ 电解 水和盐 2H2O===== 含氧酸 ＋2H2O 2Cu＋ O2↑＋ 2Cu2＋＋ 盐 (如 阴极： ＋ － 4H CuSO4) 4e ===2Cu
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组三
5
题组二
突破电极反应式、电解总方程式的书写
3.按要求书写电极反应式和总方程式 (1)用惰性电极电解 AgNO3 溶液：
－ － 4OH － 4e ===O2↑＋2H2O 阳极反应式__________________________________ ； ＋ － 4Ag ＋ 4e ===4Ag 阴极反应式_______________________ ； 电解 ＋ ＋ 4Ag ＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4H 。 总反应离子方程式________________________________
考点一
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组三
5
(2)用惰性电极电解 MgCl2 溶液 － － 2Cl － 2e ===Cl2↑ ； 阳极反应式___________________
2H ＋2e ===H2↑ 阴极反应式______________________ ；
电解 － 2＋ Mg ＋ 2Cl ＋ 2H O===== Mg(OH) 2↓＋Cl2↑＋H2↑ 2 总反应离子方程式_______________________________________ 。
(5)用 Al 作电极电解 NaOH 溶液
－ － ＋ － 6H O ＋ 6e ===3H ↑＋ 6OH 或 6H ＋ 6e ===3H2↑ ； 2 2 阴极反应式____________________________________________
－ － － 2Al － 6e ＋ 8OH ===2AlO 2 ＋4H2O 阳极反应式______________________________________ ；
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阳极：2Cl －2e 无氧酸 (如 ===Cl2↑ ＋ － HCl)， 除 HF 2H ＋ 2e 阴极： 外 ===H2↑ 不活泼金属 的无氧酸盐 (如 CuCl2)， 除氟化物外
－
－
－
电解 2HCl=====
酸
Cl2↑＋H2↑
减小 增大
通入 HCl 气体
阳极：2Cl －2e ===Cl2↑ － 2＋ Cu ＋ 2e 阴极： ===Cu
答案
电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什