物质的量相关计算专题

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物质的量计算题

物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n.物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol.1mol离子的集合体所含的粒子数约为＊10的23次方.把＊10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有＊10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1moln=N/Na , n=m/M, Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) , W=m(质)/m(液)＊100%, CB=nB/V, C前＊V前=C后＊V后,D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D:相对密度)CB=1000pw/MB, D=M1/M2,M1=D＊M2, M=(p单位:g/L)物质的量定义:物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和[长度".[质量".[时间"等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔(mol).简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少分子.原子.离子.质子.电子等物质的量的单位是摩(尔)符号:mol标准:0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合.阿伏伽德罗常熟(NA)以所含的碳原子数作基准.其近似值为×10＾23 mol-1.物质的量与粒子数关系:N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子.原子.离子.质子.中子.电子数)或它们的特定组合.如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称.例如说[1mol氧".是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确.又如说[1mol碳原子".是指1molC-12.还是指1molC-13.含义也不明确.粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:等.1molF中约含×10＾23个F原子,中约含××10＾23个CO2分子,1kmolCO2-3中约含1000××10＾23个CO2-3离子,amole-中约含a××10＾23个e-,·10H2O中约含××10＾23个Na2CO3·10H2O.即约含有3××10＾23个Na+.××10＾23个××10＾23个H2O.摩尔质量1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.公式表达:M=NAm(微粒质量)粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.几个基本符号:物质的量--n 物质的质量--m摩尔质量--M 粒子数--N阿伏加德罗常数--NA 相对原子质量--Ar相对分子质量--Mr 质量分数--w气体摩尔体积--Vm--L/mol--22.4L/mol物质的量浓度--C--mol/L物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)n=m/M n=N/NA n=CV(aq) n=V(g)/Vmn为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，这个也是一个常数单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；?【1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)1.它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为％，所含氧元素的质量分数为％，所含氮元素的质量分数为％，所含硫元素的质量分数为％。

化学物质的量相关计算所有公式知识点归纳

化学物质的量相关计算所有公式知识点归纳物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。

物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。

物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积p------压强T-----温度n ------物质的量N ----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1)ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)。

物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)

【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 (D ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C
A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋解析 c(Mg )＝＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－＝c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
解析
当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密
度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L× p % 3ρ1＋ρ2 w＝＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p % ρ2 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%；当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸
中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）答案：A A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100

专题四物质的量的有关计算

再见！
药品的取用
仪器的洗涤
溶解与稀释
试纸的使用
中和滴定
实验基本操作
溶液的配制
加热
蒸发与结晶
接拆气密性
过滤
微观
×MA ÷MA
宏观
m
N
× NA ÷ NA
n
÷Vm
×Vm
V
气体体积(L)
微粒个数(个)
物质质量(g)
物质的量（mol）
物质的量浓度 (mol/L) 反应热(kJ)
物质的量的主要走向
基本公式
1、物质的量（mol）== 物质的质量（g）摩尔质量（g/mol）微粒个数（个） NA（个/mol） 2、物质的量（mol）==
知识结构体系图解
基本概念题
B
反应热题
C
气体比例题
3：2
3：2
1：1
1：1
2 ：3
39.2
溶液中微粒数题
360
综合训练
在100mlFeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的Cl2，充分反应后，溶液中有1/3的Br 被氧化成溴单质.求原FeBr2溶液的物质的量浓度.
称量
称量
量取
溶解
物质的量浓度的配制方法
配制溶液
洗涤
定容
装瓶
例5、配置250ml1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的
体积是多少?
解:设250ml 1mol/LHCl溶液体积为V1,物质的量浓度为c1, 设12mol/LHCl溶液的物质的量浓度c2,体积为V2.
V2= c1 c2 V1
23
5、气体摩尔体积：1mol任何气体在标准状况下（0 C和1.01*10 Pa）的体积都约为22.4L。

与物质的量有关的计算

CO和组成的混合气体， 4、在标况下，9 g 由CO和O2组成的混合气体，在标况下， L，则混合气体中CO CO和体积为 6.72 L，则混合气体中CO和O2物质的量比是（量比是（ A ）。Ａ．1 Ａ．1：1 Ｂ．2 Ｂ．2：3 Ｃ．4 Ｃ．4：3 Ｄ．2 Ｄ．2：1
5、利用装有HCl气体的烧瓶做喷泉实验，利用装有HCl气体的烧瓶做喷泉实验， HCl气体的烧瓶做喷泉实验若测得烧瓶内气体对空气的相对密度为 1.224， 1.224，则水能进入烧瓶内体积为烧瓶体 A 积的（积的（）。Ａ．0.86 Ａ．0.86 倍Ｂ．0.64 Ｂ．0.64 倍Ｃ．0.5 Ｃ．0.5 倍Ｄ．0.25 Ｄ．0.25 倍
（2）下列气体所含原子数最多的是 A) ）下列气体所含原子数最多的是( A．7.5g C2H6 B．14g N2 ．． C．7g CO D．24g O2 ．．
（3）在体积相同的两个密闭容器中分）别充满O 气体，别充满 2、O3气体，当这两个容器内温度和气体的密度相等时，温度和气体的密度相等时，下列说法正确的是（正确的是（ D ） A.两种气体的压强相等两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等两种气体的氧原子数目相等
一、下列说法是否正确，为什么？下列说法是否正确，为什么？ 100摩水（1）100摩水 0.5摩硫（2）0.5摩硫（3）1摩氢气（4）3摩铁 2mol铝离子（5）2mol铝离子 0.1氢氧根离子（6）0.1氢氧根离子
二、的相对分子质量为___ （1） CO2 的相对分子质量为___ 离子质量是____ （2）1mol Cl-离子质量是____ 离子的摩尔质量是____ （3）Na+离子的摩尔质量是____ NaCl质量是质量是____ （4）1mol NaCl质量是____ NaCl的摩尔质量是的摩尔质量是____ （5） NaCl的摩尔质量是____ 1mol氯气的体积是（6）1mol氯气的体积是 ____

物质的量计算专题

物质的量的计算
1.将CO2通入2g NaOH的溶液中,在低温、
减压下蒸干后得固体3.58g
(1)求该固体的成分是什么?各成分的质量是多少?
(2)将该固体溶于水,最多还能和多少克CO2反应?
2．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL 溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（）
3．把NaHCO3、Na2CO3·10H2O的混合物6.56克溶于水制成100毫升溶液，其中[Na+]=0.5摩尔/升，如果将6.56克这种混合物加热至恒重，会失重多少克？
4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。

将该混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的物质的量是多少？
5．向相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液中，分别通入足量的Cl2，待充分反应后，三种溶液消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、
Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为____________
6.把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的混合物溶解在200毫升1摩/升的盐酸中，完全反应后生成2.016升干燥的CO2气体（标况）。

然后加入400毫升0.1摩/升的氢氧化钡溶液，使溶液中SO42-完全沉淀，再加入40毫升1摩/升盐酸，恰好将溶液中过量的碱中和。

最后把所得沉淀分离出来，测得干燥的硫酸钡的质量为1.48克，求混合物中三种化合物的物质的量。

物质的量和摩尔质量相关计算

（1）
三、摩尔质量
1、定义：单位物质旳量旳物质所具有旳质量
2、符号：M
3、定义式： M=m/n
4、单位：g/mol或g•mol-1 5、关系式：n= m/ M
（2）
一、填空题
2、物质旳量相等旳CO和O2，其质量比是＿＿7＿:8 ；所含分子个数比是＿＿1:1＿；所含氧原子个数比是＿＿1:2＿
三、选择题
4、0.5molH2具有（ C ） A. 0.5个氢分子 B. 1个氢原子 C. 3.01×1023个氢分子 D. 3.01×1023个氢原子
四、计算题
1、计算1mol下列物质旳质量。
(1) Zn
(2) H2O
(3) H2SO4 (4) 蔗糖（C12H22O11）
解 (1) 由题目可知 n(Zn)=1mol M(Zn)=65g/mol 由公式n=m/M可知，m=n×M ∴m(Zn)=n(Zn) ×M(Zn) =1mol×65g/mol =65g
二、判断题
4、1mol氢气旳物质旳量是2g。（ × ） 5、硫酸旳摩尔质量M(H2SO4)=98g。（ × ）
三、选择题
1、摩尔是（ C ） A.物质旳质量单位 B.物质旳量 C.物质旳量旳单位 D.6.02×1023个微粒
三、选择题
3、下列物质中质量最大旳是（ D ） A. 1molH B. 1mol(1/2H2) C. 1molN2 D. 1molO2
NaCl+AgNO3＝ NaNO3+AgCl↓
NaOH+HCl＝ NaCl+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复习小结
（1）n= N/ NA （2）n= m/ M （3）NA 阿伏伽德罗常数（4）无机反应类型

专题 07物质的量与计算-中考化学重难点复习精讲精练(上海专用)(解析版)

1、掌握物质的量相关的计算公式D 、H 2S 中氢、硫元素的质量之比为（1×2）:32≠2:1，故错误。

知识点二填空题综合考察【典型例题】例1（2021·上海杨浦·二模）已知2gH 2、20gHF 中所含分子数均为a 。

一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H 2和物质X 的变化曲线重合）。

下列说法正确的是A ．物质X 的分子式为F 2B ．一个F 原子的质量为19g aC ．t 时刻，H 2和HF 的质量相等D ．反应开始时，物质X 的质量为19g 【答案】AB【详解】A 、由图可知，a 个氢气和a 个X 反应生成2a 个HF ，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个H ，生成物中含2个H ，2个F ，故反应物中还应含2个F ，故X 的化学式为F 2，符合题意；B 、因为2g 氢气所含的分子式为a ，则所含的氢原子数为2a ，故a 个氢原子的质量为1g ，20gHF 所含分子数为a ，所含氢原子数为a ，氟原子数为a ，故a 个氟原子的质量为：20g -1g=19g ，故一个氟原子的质量为19g a，符合题意；C 、t 时刻，氢气和HF 的分子数相同，则质量比为：2:20=1:10，质量不相等，不符合题意；D 、该反应的化学方程式为：22H +F 2HF 一定条件，由图可知，氢气的分子数为a ，生成HF 的分子数为2a ，故氢气的质量为2g ，生成HF 的质量为2×20g=40g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得，反应开始时，物质X 的质量为40g -2g=38g ，不符合题意。

故选AB 。

例2（2021·上海虹口·二模）向盛有一定量大理石粉末的烧杯中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的物质的量与加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。

（假设二氧化碳全部逸出，杂质不溶于水也不参加反应）相关分析正确的是A．稀盐酸的体积为V1时，烧杯中溶液的溶质为amolB．实验过程中，烧杯内物质的质量，先变小再变大C．稀盐酸的体积为V3时，烧杯中的溶液只含有一种溶质D．大理石中碳酸钙为bmol【答案】AD【详解】A、稀盐酸体积为V1时，生成二氧化碳的量为amol，由方程式可知氯化钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则产生氯化钙的量也为amol，正确；B、根据化学方程式可以看出：73份氯化氢参加反应，可以生成44份二氧化碳，则溶液质量增加，当碳酸钙反应完后，加入的盐酸也使溶液质量增大，B说法错误；C、稀盐酸的体积为V3时，盐酸过量，则溶液中的溶质有反应生产的氯化钙和剩下的氯化氢，C错；D、反应最终产生bmol的二氧化碳，由方程式可知碳酸钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则碳酸钙的量也为bmol。

高一化学物质的量的计算

高一有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算例1．填空：练习1.把29.3g 食盐配成500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）练习2.要配制0.1nol/L 的100mL 的CuSO 4溶液，则需要CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL ）的物质的量浓度是多少？12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（）A.Sd M 10mol ·L 1-B. M Sd 10mol ·L 1-C. )100(1000S M Sd +mol ·L 1- D. SdS M 1000)100(+mol ·L 1-类型3 稀释问题例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，硫酸盐酸醋酸 c (mol/L) 0.1 0.1 V (mL) 100 200 n (mol)0.10.5所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液的物质的量浓度为多少？练习4.要配制250mL 0.1moL/L的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）练习5.将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。

求(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。

物质的量及有关计算

物质的量及有关计算物质的量是化学中的基本概念之一，它描述了物质中含有的粒子的数量。

物质的量可以用摩尔（mol）作为单位表示，它与质量和体积的关系密切相关。

在化学反应和物质转化中，了解物质的量十分重要，因为它可以帮助我们计算反应的产量、理解反应机理以及解决各种化学问题。

物质的量与质量的关系可以通过物质的摩尔质量来建立。

摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数与质量之间的比率，通常以克/摩尔（g/mol）表示。

例如，氧气（O₂）的摩尔质量是32g/mol，这意味着1摩尔的氧气质量为32克。

利用摩尔质量，可以进行物质的量和质量之间的转换。

具体而言，物质的质量可以通过以下公式计算：质量（g）= 物质的量（mol）× 摩尔质量（g/mol）同样地，物质的量也可以通过以下公式计算：物质的量（mol）= 质量（g）÷ 摩尔质量（g/mol）通过这些计算，可以轻松地将一个量值转换为另一个量值，从而使得我们可以更好地理解物质的性质和相互作用。

在化学反应的计算中，物质的量也起着关键的作用。

在平衡反应方程式中，反应物和生成物的系数表示了它们之间的物质的量的比例。

通过平衡反应方程式，可以确定化学反应中物质的量的变化，并从中推导出反应的产量。

例如，平衡反应方程式2H₂+O₂→2H₂O表明，2摩尔的氢气反应与1摩尔的氧气生成2摩尔的水。

如果我们知道初始物质的量，那么我们就可以计算出反应的产量。

物质的量还可以用于计算溶液中的浓度。

浓度是指溶质在溶剂中的物质的量与溶液体积之间的比率。

通常，浓度以摩尔/升（mol/L）表示。

浓度的计算可以通过以下公式进行：浓度（mol/L）= 物质的量（mol）÷ 溶液体积（L）利用这个公式，我们可以计算出溶液中溶质的浓度，并根据浓度的变化来了解溶液中物质的量的变化。

物质的量计算在其他领域也有广泛应用。

在分析化学中，我们可以利用光谱学或电化学方法来确定产生或消耗的物质的量。

物质的量的计算例题讲解

物质的量的计算例题讲解例1：用天平称量固体和液体混合物，所得结果分别是100g和10ml，问：（ 1）这两种固体的物质的量之比是多少？计算如下：固体的质量m=10g，液体的质量m=10mL，根据固体、液体的质量之比为3： 4，求出固体和液体的物质的量之比为3： 8。

10克= 1000毫升， g=1000mg， 10克=1000ml， 1g=1000mg， 10克=10千克，由此解得，固体的质量m=10g，液体的质量m=10L， m=g。

解：设固体的质量为M，液体的质量为y，则， 10克=1000毫升，10g/1000ml=3/8，得： m=10g， M=10g， y=1000ml/1000g=10，答：这两种固体的物质的量之比为3： 8。

例2：某地测得空气中氧气含量的数据如下：氧气的质量约是空气质量的1/5，水的质量约是空气质量的2/5，木炭的质量约是空气质量的3/5，铁丝的质量约是空气质量的4/5。

现在用图象法测得空气的密度为1立方米3/米，每立方米空气中氧气和其他气体的质量分别为2克和0.5克，如果用一个装有5克木炭的小圆筒从上述实验室中通入氮气，恰好使得圆筒完全被木炭填满。

（ 1）密度=物质的质量/物质的体积，所以空气的密度为1立方米3/米。

则空气的体积为m3。

（ 2）氧气约占空气总质量的1/5，所以氧气的密度为1克/米3。

将小圆筒内的空气从上述实验室中通入氮气恰好使得圆筒完全被木炭填满，则氮气的密度为0.5克/米3。

例3：空气中含有氧气约占空气总质量的（ 1/5），氧气的密度为1克/立方厘米，用一个长4cm，直径2cm，高3cm的长颈漏斗向空气中通入氮气后恰好使得长颈漏斗完全被氮气充满。

则氮气的密度为多大？（ 2）体积=物质的质量×物质的密度，根据氧气和氮气的密度为0.5克/立方厘米，可求出长颈漏斗中氮气的质量为1g，则长颈漏斗中氮气的密度为0.5克/立方厘米；所以，该空气中氮气的密度约为0.8千克/立方米，也就是说，空气中氮气的密度约为8千克/立方米。

物质的量题型及解法

物质的量题型及解法
物质的量是物理化学中的一个重要概念，用来描述物质的数量。

下面是几种常见的物质的量题型及解法。

1. 物质的量的计算：
题目中一般给出物质的质量、摩尔质量等信息，要求计算物质的量。

解法是根据物质的量的定义公式 n = m/M，其中 n 是物
质的量，m 是物质的质量，M 是物质的摩尔质量。

根据给定
的信息，代入公式即可得到答案。

2. 物质的量与物质的比例关系：
题目中给出两种物质的质量、摩尔质量等信息，要求计算它们之间的物质的量比。

解法是先计算出两种物质各自的物质的量，然后求出它们的比值。

3. 反应物和生成物之间的物质的量关系：
题目中给出一个化学反应方程式，要求根据反应方程式计算反应物和生成物之间的物质的量关系。

解法是先根据反应方程式中的化学计量关系确定反应物和生成物的物质的量比，然后根据给定的物质的量计算出未知的物质的量。

4. 溶质和溶液之间的物质的量关系：
题目中给出一个溶液的成分和质量，要求计算溶质的物质的量。

解法是根据溶液的成分和质量计算出溶液中溶质的质量，然后根据溶质的质量和摩尔质量计算出溶质的物质的量。

在解题过程中，要注意单位的统一，确保计算的准确性。

同时，
还要注意化学计量关系的应用，根据给定的信息确定未知物质的物质的量。

物质的量经典例题计算过程

物质的量经典例题计算过程物质的量是描述物质数量的物理量，用单位摩尔（mol）表示。

计算物质的量需要知道物质的质量和相应物质的摩尔质量。

一般来说，计算物质的量的公式为：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）以下是几个经典的例题，包括计算物质的量、质量和摩尔质量的过程和方法。

例题1：计算铁（Fe）的物质的量。

已知质量为10g，求物质的量。

解答：首先，我们需要知道铁的摩尔质量。

根据元素周期表，铁的摩尔质量约为55.845g/mol。

将已知的质量和铁的摩尔质量代入公式：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）物质的量= 10g / 55.845g/mol ≈ 0.1788 mol所以，铁的物质的量约为0.1788 mol。

例题2：计算硫酸铜（CuSO4）含有的铜（Cu）的质量。

已知硫酸铜的物质的量为0.1 mol，求铜的质量。

解答：首先，我们需要知道硫酸铜和铜的摩尔质量。

硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量可通过元素周期表得知：63.546g/mol (Cu) + 32.07g/mol (S) + 4 * 16.00g/mol (O) ≈ 159.60g/mol 铜（Cu）的摩尔质量可直接从元素周期表得知：63.546g/mol将已知的物质的量和硫酸铜的摩尔质量代入公式：质量（g）= 物质的量（mol）* 摩尔质量（g/mol）质量= 0.1 mol * 159.60g/mol ≈ 15.96g所以，硫酸铜含有的铜的质量约为15.96g。

例题3：计算氯化钠（NaCl）溶液中的氯离子（Cl-）的物质的量。

已知氯化钠的物质的量为0.5 mol，求氯离子的物质的量。

解答：首先，我们需要知道氯化钠和氯离子的摩尔质量。

氯化钠（NaCl）的摩尔质量可通过元素周期表得知：22.99g/mol (Na) + 35.45g/mol (Cl) ≈ 58.44g/mol氯离子（Cl-）的摩尔质量可直接从元素周期表得知：35.45g/mol由于氯化钠中的氯离子与钠离子的物质的量相等，所以氯离子的物质的量也为0.5 mol。

物质的量的计算例题讲解

物质的量的计算例题讲解一、配平和化简二、速算方法三、列方程解四、注意事项1．物质的量浓度与摩尔质量的关系【例】水的物质的量浓度为10L，摩尔质量为18g/mol，计算该溶液的物质的量浓度。

解：溶质的物质的量=10×18g/mol=0.6mol由于两边都乘了9，再看看右边，有水，则0.6×10=6mol，所以H的物质的量浓度= 0.6mol ×10=6mol/L故答案为： 6mol/L。

2．用公式求摩尔质量【例】 Mg是1mol质量，则1mol中含有质量分数为10%g的元素，即1mol质量中含有0.8g的某元素。

求1mol该元素的质量。

解： 1mol=0.8g/mol=0.02mol该元素的质量=0.02mol×g=0.2g 这是根据以前学习过的物质的量浓度大小与原子个数的关系式，求出的物质的量浓度，然后用该式就可以求出该元素的质量。

3．由摩尔质量计算物质的量浓度用“假设法”求物质的量浓度。

4．推导阿伏加德罗常数的公式推导公式: ①一种物质的质量；②一种物质的物质的量；③一种物质的体积；④一种物质的质量分数。

5．应用举例①测定空气中氧气的质量；②计算水中溶解物质的质量；③计算石灰石的质量分数等。

四、速算方法五、分析计算六、反思总结七、拓展提升水溶液中，可以利用化学计算器来进行相关的计算，让我们在使用计算器的同时，更好地掌握化学计算的方法，让化学变得轻松起来。

本节课重点内容是物质的量浓度和摩尔质量的关系，物质的量浓度与摩尔质量之间的关系，及阿伏加德罗常数的推导。

通过本节课的学习，我们知道了怎样从理论上去分析和计算各种物质的量浓度与摩尔质量之间的关系。

还知道了摩尔质量与相对分子质量之间的关系，并且能够正确写出几种常见物质的摩尔质量的大小。

物质的量计算专题.

物质的量计算专题一、以物质的量为中心的各量间的关系知识网络m规律点睛1、正确理解五个概念（1）物质的量：实际上表示含有一定数目粒子的集体。

1mol 任何粒子的粒子数与0.012kgC 12中所含的碳原子数相同。

（粒子：指原子、分子、离子、电子、质子、中子等）（2）阿伏加德罗常数（N A ）：1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

通常使用6.02×1023这个近似值。

（3）气体摩尔体积（V m ）：单位物质的量的气体所占有的体积。

单位：L/mol 、m 3/mol 。

（4）摩尔质量（M ）：单位物质的量的物质所具有的质量。

（5）物质的量浓度(C)：以单位体积溶液所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

单位：mol/L 或mol/m 3 。

2、物质的量与其它量之间的换算恒等式==M m n Vm V NA N =H Q ∆=)100(S M xS +=C ·V 3、有关计算的几个导出关系（1）求气态物质的摩尔质量或相对分子质量： M(g/mol)=ρg/L ×22.4L/mol=A 对B 的相对密度×B 的摩尔质量=mRT/PV（2）比较气体分子数目的多少：关键是比较气体的物质的量的大小。

即：n 1:n 2=N 1:N 2（3）比较气体在相同条件下体积的大小：关键是比较气体的物质的量的大小。

即：n 1:n 2=V 1:V 2（4）关于物质的量浓度的计算① C (B)=VLnmol L mol Mg mL dg mL =⨯⨯⨯1//1000ω ② C(浓溶液)·V(浓溶液)=C （稀溶液）·V(稀溶液)二、阿伏加德罗定律的应用知识网络概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

同温、同压：n 1:n 2=V 1:V 2=N 1:N 2阿伏加德定律推论同温、同压、同质量：V 1:V 2=M 1:M 2同温、同压：ρ1:ρ2=M 1:M 2同温、同体积：n 1:n 2=p 1:p 2规律点睛1、气体的密度和相对密度标准状况下，气体的密度ρ(g/L)=M(g/mol)/22.4 (L/mol) D(相对密度)=ρ1/ρ2=M 1/M 22、求相对分子质量M(或平均相对分子质量M )的几种方法(1) M=22.4ρ(2) M =ba B bM A aM ++)()(【a 、b 为物质的量M(A)、M(B)为摩尔质量】 (3) M =M(A)·m%+M(B)·n%【m%、n%为A 、B 的体积分数】3、确定气体分子组成若2体积气体A x 于1体积气体B y 恰好完全反应生成A 2B ，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于体积比，即 A x :B y :A 2B=2:1:2,所以两气体反应物为双原子分子即A 2和B 2 。

(完整)物质的量的计算题型分类家教必备

题型一、物质的量【例题1】质量相同的两种物质N2和NO2,它们的物质的量之比为（）,所含原子个数比为( )A． l：l B。

23：14 C. 14：23 D.23：21【练习】同质量的下列气体中,所含分子数最多的是( )，原子数最少的是（）。

A．CH4 B．CO2C．H2S D．N2题型二、摩尔质量【例题1】下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol—1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol【练习】1．下列物质中,物质的量最大的是 ,含分子个数最多的是 ,含原子个数最多的是，质量最大的是 .A．6g氢气B．0。

5molCO2C．1。

204×1024个氯化氢分子D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH） F．4℃时l8mL水【例题2】12。

4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________,R的相对原子质量为_____________。

含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_____________。

【例题3】某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量最接近： A.32 B。

65 C.120 D。

150题型三、阿伏加德罗常数【例题1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）。

A．1molO2比1molN2的质子数多NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA D．17g氨气中含有的电子数为10NA【练习】1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中错误的是（）A.1molOH－含10NA 个电子 B。

18g水中所含的电子数为8NAC。

1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等D.1molH2SO4分子约含有1.204×1024个H原子2．20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0。

物质的量及其有关计算专题复习 (1)

长度
质量时间电流
米
千克秒安[培]
m
Kg S A
热力学温度
物质的量发光强度
开[尔文]
摩 [尔 ] 坎[德拉]
K
mol cd
÷NA
N
微粒数
n
×NA
物质的量
练习： (1) 1mol H2O约含有 6.02 _________ ×1023 水分子；0.5 mol H2O约含有 3.01 ________ ×1023 个水分子，1 mol H2O含有 ___ mol 质子_______mol 电子______mol 原子。 10 10 3 ×1023 (2) 1mol H2SO4 分子约含有 6.02 _________ 个 H2SO4 分子；______mol 氢原子；约 6.02 _________ 2 ×1023 个硫原 4 2 子______mol 氧原子；和_____mol CO2分子所含有的氧原子数相等。
÷ 摩尔质量 ×摩尔质量
物质的量
小
结
2、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔的关系标准物理量单位
气体摩尔体积
(一).气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm 单位：L/mol或m3/mol等公式： V Vm= ——
n
对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况下：Vm约22.4L/mol 标准状况：温度：0oC、压强1.01×105Pa
2、摩尔质量和相对原子质量（或式量）的关系
粒子相对原子或（分子）质量一个粒子的真实质量（g/个） 1.993×10-26 9.302×10-26 5.31×10-26 1.63×10-26 1mol物质含有 1mol物质的粒子数(个）的质量(g) 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 12 56 32 98

物质的量在化学计量数计算中的应用

物质的量在化学方程式计算中的应用专项练习命题人：李晓庆审题人：刘满平班级：姓名：一、选择题1、在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是A．10∶1 B．9∶1 C．1∶10 D．90∶12、等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．8∶93、完全中和24.6 g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是A．42 B．82 C．162 D．844、将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体A．钠最多B．一样多C．铁最多D．铝最多5、能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是A．40 mL 0.1 mol /L盐酸B．20 mL1 mol /L硫酸溶液C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液D．5mL 1 mol /L磷酸溶液6、将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12L B．11.2L C．2.24L D．22.4L7、X元素的气态单质X210mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物Z 20mL气体体积均在相同条件下测得）气态物Z的分子式为A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY38、bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。

则该金属的相对原子质量为二、计算题1、用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应。

试计算：(1) 产生的氢气在标准状况下体积。

(2) 应中转移的电子数目。

(3) 溶液增加质量。

(4) 生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）2、7．8g Na2O2投入水中，充分反应后，计算：(1)在标准状况下放出O2的体积是多少升?(2)把反应的溶液加水稀释至500Ml，NaOH的物质的量浓度是多少?3、把100g铁片插入500mL 2 mol·L-1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为104g。

专题01 物质的量及相关计算(考点突破)(解析版)

专题01物质的量及相关计算考点一阿伏加德罗常数的判断阿伏加德罗常数(N A)的正误判断是近几年高考的常考题型，并保持着较高的稳定性和连续性。

该题型既考查考生对概念的理解，又考查物理量之间的转化关系，题目设计的相关选项中有较多的知识隐藏，特别涉及微粒计算的判断，出错率较高，因此熟悉物质的量与微粒数目间的转化是求解微粒数目的关键。

计算N(微粒数)的基本思路如图。

(一)围绕“气体摩尔体积的使用条件”进行判断此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。

典例11、若2.24L某气体中含有的分子数为0.1N A,则该气体所处的状态一定为标准状况根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，错误；2、11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5N A由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，错误；3、标准状况下，2．24L苯含C-H键的数目为0.6N A标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；4、标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1N A标准状况下HF是液体，错误；5、2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，错误。

(二)围绕“物质的组成与微观结构”进行判断此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数；一定量的物质中存在的化学键数目如共价键数目。

典例21、常温常压下，18gD2O含有的质子数为10N A常温常压下，18gD2O含有的质子数1810920/A Ag N Ng mol⨯⨯=，错误；2、0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2N A熔融状态下的NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.1N A，错误；3、7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4N A7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4N A个共价键，正确；4、常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8N A0.1mol乙醇中含有极性键0.7N A，分别为C-H×5，C-O×1，O-H×1，错误；5、1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为N A1mol淀粉水解后产生n mol葡萄糖，分子数目为nN A，错误；6、1mol羟基中含有电子数目为10N A羟基中没有电子数目变化，所以1mol羟基中含有电子数目为9N A，错误；7、2.8g环已烷含共价键数目为0.4N A2.8g环已烷的物质的量为2.884/gg mol=130mol，含共价键数目为130mol×18N A=0.6N A，错误；8、142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N ANa2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3N A个，正确；9、4.0g H218O与D2O的混合物中，所含中子数为2N AH218O与D2O的相对分子质量均是20，所含中子数均是10个，因此4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2N A，正确；10、44g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22N A44g CO2、N2O的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有质子的物质的量为：22×1mol=22mol，含有的质子数为22N A，正确；11、31g白磷中含有1.5N A个P-P1mol白磷中含有6mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5N A个，正确；12、12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是6×1/3＝2，12g石墨烯(单层石墨)的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5N A，正确；13、1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6N A溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以1.0L1.0mo1·L－1C6H12O6水溶液中含有的氧原子数大于6N A，错误【名师点拨】熟记常考物质的组成与结构(1)物质的构成有些物质是由分子构成的，分子又是由原子构成的。

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