常见金属离子配位数及颜色总结 (自动保存的)

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金属及各类晶体配位数计算图总结

密堆积特点：结合能低，晶体结构稳定；配位数最大为12。
CHENLI
19
(1)六角密积（Be,Mg,Cd,Zn）
AB
第一层：每个球与6个球相切，有6个空隙，如编号1,2,3,4,5,6。
第二层：占据1,3,5空位中心。
第三层：在第一层球的正上方形成ABABAB······
排列方式。
CHENLI
20
配位数的确定
高考备考
CHENLI
16
Cl-按面心立方堆积的配位数是12。怎么都是配位数一会儿是6，一会儿又是12，这怎么理解？
氯离子按面心立方堆积是没错，但那不是真
正的配位数，因为氯离子是同号离子，是相互斥
的；
同理，钠离子也是按面心立方堆积的，这两
种离子形成的面心立方堆积都产生八面体空穴，
彼此进入对方八面体空穴中就对了，此时异号离
层的垂直方向为三次象转轴。
既是立方体的空间对角线。
原胞当中包含一个粒子，是
布拉菲格子。
CHENLI
7
CHENLI
8
3.典型结构的配位数
(1)六角密积和立方密积的配位数都是十二。即晶体中最
大配位数为十二。
(2)当晶体不是由全同的粒子组成时，相应的配位数要发
生变化—减小。由于晶体的对称性和周期性的特点，以
当0.73r 0.41时，两种球的化排钠列型为 R
o
R Cl - 1 .81 A
rNa 0.52
o
rNa 0 .95 A
RCl CHENLI
13
配位数和半径之比的关系
配位数
r/R
12
1
8
1～0.73
6
0.73～0.41

配位离子的颜色与配位数

配位离子的颜色与配位数配位化合物是由一个中心金属离子和周围配位体形成的。

配位体通过共价键或配位键与中心金属离子结合。

在配位化合物中，配位离子的颜色与配位数之间存在着一定的关系。

本文将探讨配位离子的颜色与配位数的相关性，并从实验结果和分子结构的角度进行解释。

一、实验结果在实验室中，我们可以通过观察配位化合物的颜色来推断其中的配位离子的配位数。

一般来说，配位离子的颜色与其配位数之间存在着一定的规律。

以下是一些常见的实验结果：1. 二配位离子常为无色或淡黄色。

2. 四配位离子常为有色，颜色较深。

常见的例子包括四配位的铜离子（Cu²⁺）呈蓝色，四配位的镍离子（Ni²⁺）呈绿色等。

3. 六配位离子常为无色或淡色。

例如，六配位的铁离子（Fe³⁺）在溶液中呈黄色。

二、颜色与电子跃迁配位离子的颜色与其电子能级结构紧密相关。

当光线照射到配位离子上时，一部分光线被吸收，并使电子从一个能级跃迁到另一个能级。

吸收的光线波长（颜色）与跃迁的能级差有关。

1. 二配位离子的颜色较浅的原因是它们只有少数几个能级，相比之下吸收较少的光线。

2. 四配位离子有更多的能级，因此能够吸收更多波长的光线，从而产生较深的颜色。

3. 六配位离子同样具有多个能级，但是由于其配位体的对称性较好，导致吸收光线的能级差较小，从而产生无色或淡色。

三、分子结构的影响除了电子能级结构，配位离子的颜色还受到分子结构的影响。

分子结构包括配位离子和配位体之间的配位键的类型和数量，以及它们的空间排列。

1. 配位离子与配位体之间的配位键类型可以影响光线的吸收和反射。

例如，配位离子与双齿配位体形成的配位化合物比与单齿配位体形成的配位化合物更容易吸收光线。

2. 配位离子周围配位体的数量和排列方式也会影响配位化合物的颜色。

当配位体的排列方式对称时，配位离子与光线的相互作用较少，这可能导致无色或淡色的化合物。

综上所述，配位离子的颜色与其配位数之间存在着一定的关系。

金属及各类晶体配位数计算图总结

1.六角密堆积(六角密积)
(1)堆积形式
如图所示，为ABAB…组合
(2)堆积特点
层的垂直方向为6度象转轴。
六角晶系中的 c 轴。它是
一种复式格子。原胞当中
含有两个粒子。
2.立方密堆积(立方密积)
(1)堆积形式
如图所示：ABCABC…组合
(2)堆积特点
层的垂直方向为三次象转轴。
既是立方体的空间对角线。原胞当中包含一个粒子，是布拉菲格子。
3(层状结构)、2(链状结构)。
4.氯化铯型结构的配位数
如图所示，大球 ( 半径为 R) 中心为立方体顶角，小球(半径为r)位于立方体的中心。如果大球相切，则
立方体的边长为：
空间对角线的长度为： ak
a 2R
Cs

3a 2 3 R
RCl - 1.81 A rC s 1.69 A
3.典型结构的配位数 (1)六角密积和立方密积的配位数都是十二。即晶体中最
大配位数为十二。
(2)当晶体不是由全同的粒子组成时，相应的配位数要发
生变化 —减小。由于晶体的对称性和周期性的特点，以
及粒子在结合成晶体时，是朝着结合能最小、最稳固的
方向发展。因此，相应的配位数只能取:
8(CsCl 型结构 ) 、 6(NaCl 型结构 ) 、 4( 金刚石型结构 ) 、
我们在提到配位数时应当分析其所处环境。

1、在晶体学中配位数与晶胞类型有关； 2、离子晶体中指一个离子周围最近的异电性离子的数目； 3、配位化学中，化合物中性原子周围的配位原子的数目。
一、晶胞密堆积、配位数
1.配位数一个粒子周围最近邻的粒子数称为配位数。它可以描述晶体中粒子排列的紧密程度，粒子排列越紧密，

常见金属离子配位数及颜色总结自动保存的

[Cu(NH3)4]2+绛蓝[Fe(SCN)6]3-血红[Pt(NH3)4}2+顺式绿色反式黄色Fe3+与苯酚的配合物紫色Fe3+与CO的配合物血红二茂铁橙黄色铝与铝试剂的配合物玫瑰色1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。

Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si 灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕。

二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝Hg(OH)2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白Al2S3黄Ag2S黑MnS 浅红CdS黄FeS黑棕SnS棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS黑HgS红NiS黑PbS黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3黑FeCl3·6H2O棕黄Na3P红FeSO4·9H2O蓝绿NaBiO3黄Fe2（SO4）3·9H2O棕黄MnCl2粉红Fe3C灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄Fe（SCN）3暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl2·7H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO4·5H2O蓝AgI黄Cu2（OH）2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2-浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄MnO42-绿[Cu（NH3）4]2+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄Fe3+棕黄非金属互化物PCl3无XeF2、XeF4、XeF6无PCl5浅黄氯水黄绿CCl4无溴水黄—橙CS2无碘水黄褐SiC无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应Li紫红Ca砖红Na黄Sr洋红K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba黄绿Rb紫Cu绿稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫V ，Ti 及其化合物：黄色的CrO 42-，紫色的MnO 4-.二氧化钛(金红石),TiCl 3紫色粉末状固体,V 2O 5砖红色或橙黄色粉末,淡黄色的钒二氧基VO 2+,VO 2+蓝色，黄色的二过氧钒酸根阴离子[VO 2(O 2)2]3-，红棕色的过氧钒阳离子[V(O 2)]3+，Cr,Mo,W:Cr 2O 3绿色固体,Cr(OH)3灰蓝色胶状沉淀,Cr 3+紫色，CrO 2?绿色，CrO 42?黄色硫酸铬因含结晶水数量不同而有不同颜色：Cr 2(SO 4)3·18H 2O 紫色，Cr 2(SO 4)3·6H 2O 绿色，Cr 2(SO 4)3棕红。

常见金属离子配位数及颜色总结

[Fe(SCN)6]3- 血红[Pt(NH3)4}2+ 顺式绿色反式黄色Fe3+与苯酚的配合物紫色Fe3+与CO的配合物血红二茂铁橙黄色铝与铝试剂的配合物玫瑰色1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。

Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。

二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu （H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2-黄 MnO42-绿 [Cu（NH3）4]2+深蓝 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4 无 I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫V，Ti及其化合物：黄色的CrO42-，紫色的MnO4-.二氧化钛(金红石),TiCl3紫色粉末状固体,V2O5砖红色或橙黄色粉末,淡黄色的钒二氧基VO2+,VO2+蓝色，黄色的二过氧钒酸根阴离子[VO2(O2)2]3-，红棕色的过氧钒阳离子[V(O2)]3+，Cr,Mo,W:Cr2O3绿色固体,Cr(OH)3灰蓝色胶状沉淀,Cr3+紫色，CrO2−绿色，CrO42−黄色硫酸铬因含结晶水数量不同而有不同颜色：Cr2(SO4)3·18H2O紫色，Cr2(SO4)3·6H2O绿色， Cr2(SO4)3棕红。

金属及各类晶体配位数计算图总结

2R r2 2R2
r 0.41 排列最紧密，结构最稳定。 R
(2)如果小球直径大于0.41R, 则小球可以与大球相切, 而大球则不再相切。 (3)如果小球直径大于0.73R, 则变成氯化铯结构。 (4)如果小球直径小于0.41R, 则小球不能与大球相切, 小球在中心可以摇动，结构不稳定，以致不能存在，于是结构将取配位数较低的排列(配位数为4的排列)。
配位数：在晶体中与离子（或原子）直接相连的离子（或原子）数。
1、简单立方堆积 -配位数：6
1
4
2
3
6
1
4
2
3 5
2、钾型（体心立方堆积） -配位数：8
5
6
8
7
1
2
4
3
3. 镁型（六方堆积）
配位数：12
7 1 9
6
5
8 2
3 4
10
11
12
§1.8 密堆积配位数一、密堆积和配位数
1.配位数一个粒子周围最近邻的粒子数称为配位数。描述晶
成面心立方结构，称为立方密积。
层的垂直方向：立方体的对角线。
3.配位数的可能值
配位数的可能值为：12(密堆积：fcc,hcp)，8(bcc,氯化铯型
结构)，6(sc,氯化钠型结构)，4(ZnS,金刚石型结构)，3(石墨层
状结构)，2(链状结构)。
Cl
Cs
ak
aj
ai
4.致密度
如果把等体积的硬球放置在晶体结构中原子所在的位置上，球的体积取得尽可能大，以使最近邻的球相切，我们把一个晶胞中被硬球占据的体积与晶胞体积之比称为致密度(堆积比率，堆积因子，最大空间利用率)。
于 2 1 1

金属及各类晶体配位数计算图总结

我们在提到配位数时应当分析其所处环境。

1、在晶体学中配位数与晶胞类型有关； 2、离子晶体中指一个离子周围最近的异电性离子的数目； 3、配位化学中，化合物中性原子周围的配位原子的数目。
一、晶胞密堆积、配位数
1.配位数一个粒子周围最近邻的粒子数称为配位数。它可以描述晶体中粒子排列的紧密程度，粒子排列越紧密，
立方ZnS型离子晶体:
所属晶系: 立方; 点阵: 立方F; 结构基元及每个晶胞中结构基元的数目: ZnS, 4个; Zn和S离子的配位数都是4；
3
2 π 6
典型的晶体结构
结构晶胞中的原子个数
配位数
最近邻距离
fcc
bcc
CsCl
4 2
Cs+ 1
12
2a 2 3a 2 3a 2
8
Cl- 1
8
典型的晶体结构结构
晶胞中的原子个数配
3a 4
NaCl
Na+ 4 Cl- 4
6
a 2

1.配位数一个粒子周围最近邻的粒子数称为配位数。描述晶体中粒子排列的紧密程度。
2.粒子排列规律粒子在晶体中的排列应该采取尽可能的紧密方式。
3.密堆积由全同的小圆球组成的最紧密的堆积称为密堆积。在一般情况下，晶体中的粒子不能看成全同的小圆球。
粒子处在晶体中的平衡位置时，相应的结合能最低，
二、六角密堆积和立方密堆积
c
b a
(2)立方密积
（Au，Ag，Cu，Al，Ni）
第一层：每个球与6个球相切，有6个空隙，如编号为1,2,3,4,5,6。第二层：占据1，3，5空位中心。第三层：占据2，4，6空位中心，按ABCABCABC· · · · · · 方式排列，形成

金属及各类晶体配位数计算图总结

立方ZnS型离子晶体:
所属晶系: 立方; 点阵: 立方F; 结构基元及每个晶胞中结构基元的数目: ZnS, 4个; Zn和S离子的配位数都是4；
CaF2型离子晶体:
所属晶系: 立方; 点阵: 立方F; 结构基元及每个晶胞中结构基元的数目: CaF2, 4个; Ca和F离子的配位数分别是8和4；
三、在配位化合物(简称配合物) 中

配位场理论认为中心原子的内层轨道受周围配体的影响，也即关系到配位数。例如，Ni2+离子与H2O和NH3等具有小的相互排斥力的弱场配体，生成配位数为 6 的【Ni(H2O)6】2+和【Ni(NH3)6】2+等八面体配离子;与Br-和I-等具有大的相互排斥力的弱场配体则趋向于生成配位数为4的【NiBr4】2-和【NiI4】2-等正四面体配离子；与CN-等强场配体则生成配位数为4
3.典型结构的配位数 (1)六角密积和立方密积的配位数都是十二。即晶体中最
大配位数为十二。
(2)当晶体不是由全同的粒子组成时，相应的配位数要发
生变化—减小。由于晶体的对称性和周期性的特点，以
及粒子在结合成晶体时，是朝着结合能最小、最稳固的
方向发展。因此，相应的配位数只能取:
8(CsCl型结构)、6(NaCl型结构)、4(金刚石型结构)、
3(层状结构)、2(链状结构)。
4.氯化铯型结构的配位数
如图所示，大球(半径为R)中心为立方体顶角，小球(半径为r)位于立方体的中心。如果大球相切，则
立方体的边长为：
空间对角线的长度为： ak
a 2R
Cs

3a 2 3 R
RCl - 1.81 A rC s 1.69 A
o o

金属及各类晶体配位数计算图总结

2-
中心离子（或原子）同单基配体结合的数目就是该中心离子（或原子）的配位数。例如[Cu(NH3)4]SO4中Cu离子的配位数为4， [Co(NH3)2（HO)4]Cl中Co离子的配位数为6。中心离子（或原子）同多基配体配合时，配位数等同于配位原子数目，例如[Cu(en)] 中的乙二胺（en）是双基配体，因此Cu离子的配位数为4。
立方ZnS型离子晶体:
所属晶系: 立方; 点阵: 立方F; 结构基元及每个晶胞中结构基元的数目: ZnS, 4个; Zn和S离子的配位数都是4；
CaF2型离子晶体:
所属晶系: 立方; 点阵: 立方F;
结构基元及每个晶胞中结构基元的数目: CaF2, 4个; Ca和F离子的配位数分别是8和4；
三、在配位化合物(简称配合物) 中
配位数：在晶体中与离子（或原子）直接相连的离子（或原子）数。
1、简单立方堆积 -配位数：6
1
4
2
3
6
1
4
2
3 5
2、钾型（体心立方堆积） -配位数：8
5
6
8
7
1
2
4
3
3. 镁型（六方堆积）
配位数：12
7 1 9
6
5
8 2
3 4
10
11
12
§1.8 密堆积配位数一、密堆积和配位数
1.配位数一个粒子周围最近邻的粒子数称为配位数。描述晶
12
最近邻距离
2a 2
bcc 2
8
3a
2
CsCl Cs+ 1
8
3a
Cl- 1
2
结构
典型的晶体结构
晶胞中的原子个数

常见的金属离子的颜色

Cu2+的水溶液
I2与淀粉的混合物
紫色
KMnO4(紫黑色)
I2(紫黑色)
石蕊(pH=8~10)
Fe3+与苯酚的混合物
黑色
FeO
Fe3O4
FeS
CuS
Cu2S
Ag2S
PbS
MnO2
C粉.
CuO
白色
Fe(OH)2
AgOH
无水CuSO4
Na2O
Na2CO3
NaHCO3
AgCl,
CaCO3
CaSO3
BaSO4
常见的金属离子的颜色
红色
Fe(SCN)]2+(血红色)
Cu2O (砖红色)
Fe2O3(红棕色);
红磷(红棕色
液溴深红棕色
Fe(OH)3(红褐色)
I2的CCl4溶液(紫红色)
MnO4-(紫红色)
Cu (紫红色)
在空气中久置的苯酚(粉红色)
橙色
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱK2Cr2O7溶液
溴水
黄色
AgI(黄色)
AgBr(浅黄色)
K2CrO4(黄色)
其它
甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫
焰色反应
Li紫红Ca砖红Na黄Sr洋红K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba黄绿Rb紫Cu绿稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫
Cu2+的水溶液
I2与淀粉的混合物
紫色
KMnO4(紫黑色)

常见的金属离子的颜色

常见的金属离子的颜色1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质绝大多数单质：银白色。

主要例外：镧系锕系及下表物质Cu 紫红O2 无Au 黄S 黄B 黄或黑F2 淡黄绿C（石墨黑Cl2 黄绿C（金刚石）无Br2 红棕Si 灰黑I2 紫黑H2 无稀有气体无P 白、黄、红棕。

二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2 棕红N2O5和P2O5 白N2O3 暗蓝ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2 浅黄PbO 黄K2O 黄Pb3O4 红K2O2 橙Rb2O 亮黄Rb2O2 棕Cs2O 橙红Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO 绿CuO 黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑Hg2O 黑Fe2O3 红棕HgO 红或黄Cu2O 红V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2 溶液亮蓝Cu(OH)2 蓝Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S 棕黄CuFeS2 黄KHS 黄ZnS 白Al2S3 黄Ag2S 黑MnS 浅红CdS 黄FeS 黑棕SnS 棕FeS2 黄Sb2S3 黑或橙红CoS 黑HgS 红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿NaBiO3 黄Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄MnCl2 粉红Fe3C 灰MnSO4 淡红FeCO3 灰Ag2CO3 黄Fe（SCN）3 暗红Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝AgI 黄Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色：NO2- 浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝MnO4- 紫红[CuCl4]2- 黄MnO42- 绿[Cu（NH3）4]2+ 深蓝Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿CrO42- 黄Fe3+ 棕黄非金属互化物PCl3 无XeF2、XeF4、XeF6 无PCl5 浅黄氯水黄绿CCl4 无溴水黄—橙CS2 无碘水黄褐SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4 无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿Rb 紫Cu 绿稀有气体放电颜色He 粉红Ne 鲜红Ar 紫。

常见金属离子配位数及颜色总结 (自动保存的)

红褐溶有NO2);Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。

Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。

二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙来源于网络来源于网络四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS 、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe （SCN ）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH ）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu （H2O ）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl 4]2- 黄 MnO 42- 绿 [Cu （NH 3）4]2+ 深蓝 Cr 2O 72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙 CXHY （烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）绿稀V ,V 2O 52(O 2)2]3-，2(SO 4)3CrO 34，PbCrO 4Mn 2+淡粉Fe,Co,Ni:Co(OH)2粉红色,4Co(OH)3棕褐色,Ni(OH)2绿色,FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 浅蓝绿色晶体.CoO 灰绿色固体,CoCl 2 ·6H 2O 粉红色,CoCl 2 (无水)蓝色,CoSO 4·7H 2O 红色晶体CoSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 复盐，硫酸钴铵CoCl 2 ·H 2O 蓝紫色NiO 暗绿色固体NiX 2 ·6H 2O 绿色晶体NiX 2 (无水)按F 、Cl 、Br 、I 顺序，颜色由淡黄→黑NiSO 4·7H 2O 绿色晶体NiSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 复盐硫酸镍铵K 4[Fe(CN)6]黄血盐KFe[Fe(CN)6]普鲁士蓝K 3[Fe(CN)6]赤血盐KFe[Fe(CN)6]藤氏蓝Co[(NH 3)6]2+ 棕黄色Co(CN)2红色K 4[Co(CN)6]紫红色[Ni(NH 3)6]2+ 蓝色[Ni(en)3]2紫色[Ni(CN)4]2- 黄色 [Cu(OH)4]2 蓝紫色,浅蓝色的碱式硫酸铜,宝石蓝色[Cu(NH 3)4]2+CO 能使银氨溶液变黑。

高中化学离子颜色总结

高中化学离子颜色总结
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4——紫色 MnO4-——紫色。

高中常见离子颜色大全

高中常见离子颜色大全高中常见离子颜色大全离子是由带电的原子或分子组成的化学物质，它们在水溶液中可以表现出不同的颜色。

在高中化学课程中，学生需要了解一些常见离子的颜色及其在化学反应中的作用。

下面是一些高中常见离子及其颜色的大全：1. 铁离子 (Fe2+ 和 Fe3+)- 铁(II)离子 (Fe2+) 的颜色是淡绿色或浅绿色。

- 铁(III)离子 (Fe3+) 的颜色是黄色或橙色。

2. 铜离子 (Cu2+)- 铜离子 (Cu2+) 的颜色是蓝色。

3. 铬离子 (Cr3+)- 铬离子 (Cr3+) 的颜色是绿色。

4. 锰离子 (Mn2+)- 锰离子 (Mn2+) 的颜色是粉红色或淡紫色。

5. 铅离子 (Pb2+)- 铅离子 (Pb2+) 的颜色是白色。

6. 银离子 (Ag+)- 银离子 (Ag+) 的颜色是白色。

7. 钡离子 (Ba2+)- 钡离子 (Ba2+) 的颜色是无色。

8. 铝离子 (Al3+)- 铝离子 (Al3+) 的颜色是无色。

9. 锌离子 (Zn2+)- 锌离子 (Zn2+) 的颜色是无色。

10. 镉离子 (Cd2+)- 镉离子 (Cd2+) 的颜色是无色。

此外，一些复杂离子也具有独特的颜色：1. 氯铜离子 (CuCl42-)- 氯铜离子 (CuCl42-) 的颜色是黄色。

2. 铁氰化铁离子 (Fe(CN)64-)- 铁氰化铁离子 (Fe(CN)64-) 的颜色是深蓝色。

这些颜色对于化学实验和分析中的离子识别非常重要。

高中化学课程中，学生需要通过识别离子的颜色来进行实验室工作，例如鉴定未知溶液中的离子种类和浓度。

总结：这是一份高中常见离子颜色的大全，它可以帮助学生更好地理解离子的特性和颜色变化。

通过对这些离子颜色的了解，学生可以更好地进行化学实验和分析工作。

高中常见离子颜色大全

高中常见离子颜色大全
在高中化学中，常见离子的颜色主要包括以下几种:
1. 红色离子:Fe2+ (浅绿色) 和 Fe3+ (红褐色)。

2. 蓝色离子:Cu2+ (蓝色) 和高锰酸根离子 (紫色)。

3. 绿色离子:Fe2+ 的水溶液 (绿色) 和 Fe3+ 的水溶液 (蓝色)。

4. 黄色离子:Ag+ (黄色) 和 Cr2+ (黄绿色)。

5. 橙色离子：溴水 (橙色) 和 K2Cr2O7 溶液 (橙色)。

6. 紫色离子:I2 (紫黑色) 和 MnO4- (紫红色)。

7. 黑色离子:Fe2+ (黑色) 、Fe3+ (黑色) 、Cu2+ (黑色) 、Ag+ (银色) 和 Pb2+ (黑色) 等。

此外，还有许多离子的颜色比较特殊，比如氯离子 (黄绿色) 和氟离子 (淡黄绿色) 等。

总之，离子的颜色取决于其水溶液或熔融状态下的颜色，具体情况需要根据具体离子进行分析。