第二讲分子结构与性质
选修三物质结构和性质常考重要知识点总结
物质结构与性质（选修）
第一讲原子结构与性质
考点1原子核外电子排布原理
1．能层、能级与原子轨道之间的关系
2.原子轨道的能量关系轨道形状(1)①s电子的原子轨道呈球形。
电子的原子轨道呈哑铃形。②p 能量关系(2) 。d<nn fs<①相同能层上原子轨道能量的高低：nn p< ……②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s 轨道的能p n、n、pp③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n zxy量相等。．
3．基态原子核外电子排布的三个原理能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原(1)即原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低子的能量处于最低状态。状态。如图为构造原理示意图：
个电子，并且它们的自旋状态相反。(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独
占据(3)一个轨道，而且自旋状态相同。
0057361014(p和全空)半满)、(p、、fd、、fd洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满、(p、
d165022264s3p2pf3d)状态时，体系的能量最低，如：的电子排布式为Cr1s3s2s 。24 )((离子)核外电子排布式图的书写4．原子核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标(1)110622264s3p2s3d2p3s，其简化电子排布式为：1s明该能级上排布的电子数的式子。如Cu1104s[Ar]3d 。2662622624s3d3s4sFe(2)价电子排布式：如原子的电子排布式为1s2s3p2p。，价电子排布式为3d 价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。(3)电子排布图：方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中的各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。例如：
12-2分子结构与性质
第二讲分子结构与性质
一、选择题
1．以下推断准确的是 ( )
A.BF3为三角锥形分子
B.NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C
—H σ键
解析BF3为平面三角形，NH4+为正四面体形，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个s sp3σ键。
答案D
2．相关苯分子中的化学键描绘准确的是 ( )
①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键
④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
答案B
3．以下说法不准确的是( ) A．σ键比π键重叠水准大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
解析气体单质分子中，可能只有σ键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体。
答案C
4．以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2
C．CCl4与NH3D．C2H2和C2H4
解析BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2；CO2分子中含有2个π键，SO2分子中杂化轨道数为3，杂化类型分别为sp、sp2；
高二化学苏教版(2019)选择性必修2结构总复习课件
的分别为__D___、__C___（填标号）。
A
B
C
D
[2021河北卷•17题节选]
（1）在
的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同
的是_ _______ （填离子符号）。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 1 表示，
原子结构与性质考点透析
一、基态原子核外电子排布的“三”、 “四”、“五”、“六” 4、与核外电子运动有关的“六个常见问题” ①核外电子的运动状态共有 种； 24 ②核外电子的空间运动状态共有 种； 15 如基态Cr原子 ③能量不同的电子有 7种； ④电子云共有 种不同9 的伸展方向； ⑤未成对电子数目有 个； 6 ⑥电子所处最高能级是 电子所3处d 的最高能层符号 是 。N
一、基态原子核外电子排布的“三”、“四”、“五”、“六” 3、核外电子排布的 “五种表示方法”
表示方法
举例
电子排布式
Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2
电子排布简式
Ge [Ar]3d104s24p2
电子排布图（轨道表示式） S
价电子排布式
Ge 4s24p2 Cu 3d104s1
价电子排布图（轨道表示式） Fe
（2021年河北卷）（4）已知
清华北大化学竞赛专题：结构化学02
全国高中化学竞赛初赛结构化学
主讲：北京大学王琦
分子结构第二讲
• 1. 一般沸石由电负性骨架和骨架外阳离子构成, 利用骨架外阳离子的可交换性, 沸石可以作为阳离子交换或质子酸催化剂使用。下图为沸石的负电性骨架示意图:
•请在答题纸的图中画出上图所示负电性骨架结构的电子式(分别用“·”, “×”,表示氧, Si 和Al 原子提供的电子, “*”表示所带负电荷的电子。）
O Si O O O Al O O O Si O O O
•(1)叠氮离子N3－经由氨基钠与NO3－离子或N2O在一定温度下合成，试写出这些反应的离子方程式（产物中有氨放出）；
•(2)N3－离子中N的氧化数为多少？其中心氮原子采取何种杂化类型？写出两种与N3－离子是等电子体的物种；
•(3)HN3（叠氮酸）有哪些可能的较稳定共振结构？标明每个共振结
构中所有氮原子的形式电荷。讨论HN3分子中三个氮原子之间键长
的长短；
•(4)叠氮酸盐是不稳定的，但它可以在室温下进行操作，可以作为机
动车的“空气袋”，为什么？
• 5. 在CaSi2中存在[Si-]n层，其结构与石墨类似，试画出其示意图
全国高中学生化学竞赛基本要求之结构化学
•最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
• 5.原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
• 6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。
初三物理第二讲分子运动论内能
初三物理 第二讲
分子运动论 内能
一．网上课堂
（一）本讲主要内容
1．分子运动论的基本内容.
2．用分子运动论解释扩散等简单的物理现象.
3．大量分子热运动的速度、温度、内能三者间的关系.
4．改变内能的两种方法.
5．能量守恒定律，并用它解释简单的物理现象.
（二）学习指导
1． 本讲知识结构：
2．知识要点分析:
（1）分子运动论是热学的基本理论，它的三个要点是：
①物质是由分子构成的.分子很小，若把分子看成球形，其直径d 分子≈10-10m .
②一切物体的分子都在不停地做无规则运动.扩散现象向我们充分地证实了这一点，同时扩散现象还说明了分子之间有间隙，分子运动的快慢与物体的冷热程度——温度有关.大量分子的运动也叫做热运动.
③分子间同时存在着相互作用的引力和斥力.分子间有个平衡距离m r 10010-=，分子力的大小随着分子间距离的变化而改变：
最小.
②一切物体都具有内能.即便是温度降到绝对零度，分子动能为零，但分子力仍存在，分子势能不为零，物体仍然有内能.
注：内能针对的是物体，而不是个别分子.
①对物体做功，物体的内能会增大.
克服摩擦
压缩体积
一般指反复锤打⇒温度明显升高
反复扭转
巨烈碰撞
②物体对外做功，本身的内能会减小.一般指物体体积膨胀做功（多研究气体）
（6）改变内能的方法之二：热传递
①条件：物体间存在温度差（或同一物体各部分间存在温度差）.
②方向：热总是从高温物体传向低温物体（或由物体的高温部分传向低温部分），直到它们温度相同时为止.
③热量：在热传递过程中，传递内能的多少.符号：“Q”.单位：“J”.
第十二章第二讲 分子结构与性质
答案：(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相同数目
的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，
形成共用电子对数目越多，键长越短。 (2)气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 大 稳定
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 共价键
解析： 题组一 σ键、π键的判断 1．(2014·佛山高三月考)下列关于共价键的 说法正确的是( ) A．一般来说σ键键能小于π键键能 B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成 对电子数 C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有 弱极性
考点一 共价键
(2)极性键与非极性键：
极性 看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是______ 共
非极性共价键。 价键，同种元素的原子之间形成的是________
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 共价键
4．键参数 (1)键参数对分子性质的影响：
(2)键参数与分子稳定性的关系： 键能________ 越大 ，键长______ 越短 ，分子越稳定。
项正确。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 共价键
解析： 题组一 σ键、π键的判断
2．下列说法中不正确的是( C ) A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键 强 B．s－s σ键与s－p σ键的电子云形状对称性相同 C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 σ键“头碰头”重叠，π 键“肩并肩”重叠， “头碰头”重叠程度
第二讲分子结构
所以，稳定性Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
（3）优点
a.初步说明了原子为什么会构成分子，以及共价键的 饱和性；
b.形象地表示了成键价电子对和未成键电子的排列情 况，分子结构式，简单直观；
c.有利于了解共价键概念、书写简单分子结构，至今 仍在初等化学中应用。
（4）缺陷
a.未能解决共价键形成的本质和特性，更不能解释共 价键的方向性。 b.无法解释都是带负电荷的电子，为什么能够配对， 而不排斥。 c.无法解释并不符合惰性原子的电子结构，却能稳定 存在。
缺电子分子-- BF3 （BeF2、AlCl3 ）
多电子分子-- PCl5 （ＳＦ6、ＰＦ5 ）
2 价键理论
1927年，Heitler 和 London 用量子 力学处理氢气分子H2，解决了两个氢原子之 间化学键的本质问题，并将对 H2 的处理结 果推广到其它分子中，形成了以量子力学为 基础的价键理论。
发到相邻的空的价轨道上，变成未配对电子。激发电子所
需要的能量可由形成共价键时所放出的能量予以补偿。
例如： Cl：3s２3p5 Be：2s２2p0 →2s1２p1 能形成 BeCl２ 分子。
推广2：共价单键→共价多重键
例如： N2 共价叁键 （N：2s２2p3 ） N N
小结：电子配对成键原理决定了共价键的饱和性。
【2010年化学竞赛大纲 】
决赛：
用波函数的角向分布图像说明π键和σ键。分子轨道的 基本概念（成键、反键及非键）。第二周期同核双原 子分子的分子轨道能级图。氟化氢的分子轨道能级图。 最高占有轨道（HOMO）与最低未占有轨道（LUMO） 的概念。键级的概念。 分子轨道想论对氧的磁性的解 释。
第二讲分子结构和性质
第三讲晶体结构与性质
考点一四种晶体性质比较
1．判定正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)固态物质必然是晶体。( )
(2)冰和固体碘晶体中彼此作使劲相同。( )
(3)晶体内部的微粒按必然规律周期性的排列。( )
(4)凡有规那么外形的固体必然是晶体。( )
2．在以下物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。其中：
(1)只含有离子键的离子晶体是________；
(2)既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________；
(3)既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________；
(4)既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________；
(5)含有极性共价键的非极性分子是________；
(6)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________；
(7)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________；
(8)含有极性共价键的原子晶体是________。
3.有A、B、C三种晶体，别离由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：
(1)晶体的化学式别离为A___________，B___________，
C__________。
(2)晶体的类型别离为A__________，B________，C________。
(3)晶体中微粒间作使劲别离是A________，B___________________________________
其它-第2讲分子结构ppt
P
Cl Cl
Cl
（注：含PCl4+和Biblioteka BaiduCl6—两种离子，前者为正四面体，后者 为正八面体，因此前者只有一种键长，后者也只有一种键
长，加起来有两种键长。）
• (定的4)其形PB中式r5只作气存出态在解分一释子种。结P构-B与r键PC长l5。相P似B，r5熔它体的为熔什体么也导能电导？电用，最但简经洁测 PBr5＝PBr4+＋Br－ PBr4+结构同PCl4+
离子键理论能很好解释电负性差值较大的离 子型化合物的成键与性质，但无法解释其 他类型的化合物的问题。
美国化学家路易斯(G N Lewis)提出了共价键 (covalent bond)的电子理论：原子间可 共用一对或几对电子，以形成稳定的分子。 这是早期的共价键理论
（2）共价键的特征
有饱和性——未成对电子决定 有方向性——电子云重叠最大的方
（若X是NaBO3·4H2O，则Y中Na的质量分数为 23/81.8=0.28 不符合题意。）
• (2) 用最恰当的视角画出Z2-离子的立体结构（原子用元素符号表 示，共价键用短线表示）。
HO B
HO
O
O
O
B
O
2-
OH OH
•
( 不写“2－”不扣分。)
• 参考图形：
• 3．（2008全初第1题，第三部分） • 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃
第二讲 分子结构(讲义)
H C 3
N N C H 3
N N H O
C O ON a
因此形成的氢键为：
O
。
第二问由于苯环为富电子体系，HCCl3中Cl原子的强拉电子，造成C-Cl电子云向Cl原子 一端偏移，根据诱导效应，H-C电子云向C原子一端偏移，这样就造成了H原子的“裸露”成为
C l C l C l C H
可能，满足了氢键形成的条件：
NH 2 C NH2
3+ 2 O
O C O
+
O C O
O C O
23
NH
（3）
H2N
C NH2
+H2CO3
NH2 C
+
NH2 C H2N
NH2
+HCO3-
NH
HCO3-+
C H2N NH2
H2N
+CO32-
NH2
5．本题着重研究氢键。第一问乙酰水杨酸钠中的羟基与咖啡因中的氮原子或氧原子形 成氢键。但氧原子由于与六元环上的双键、氮原子的孤对电子共轭，因此羰基氧上的电子云 密度降低，结合成氢键较困难。氮原子分布在五元环和六元环上，根据结构知识，五元环上 的氮原子电子云密度较大，即富电子程度大，同时六元环上的氮原子为 sp3 杂化，而五元环 上的氮原子为 sp2 杂化，推出五元环上的氮原子的电负性较六元环上的单元原子电负性大。 O C H
第 2 讲生物大分子
三、脂类
脂类是脂肪和类脂的总称。包 括三脂酰甘油、类脂。
脂类的功能： 1.储能、供能. 2.构成生物膜的主要成分。 3.转变生成多种具有重要生理功 能的物质。
四、糖类
（一）单纯糖类 1.单糖 2.寡糖 3.多糖
1.氨基酸
氨基酸是同时具有α－氨基和α－羧基的 wk.baidu.com分子
参与蛋白合成的共有20种天然氨基酸
根据侧链结构和性质，可把20种 氨基酸分成不同的组：
疏水氨基酸： 亲水氨基酸： 酸性氨基酸： 碱性氨基酸： 含硫氨基酸： 含羟基氨基酸： 带环氨基酸 ：
亮氨酸 丝氨酸 天冬氨酸 精氨酸 半胱氨酸 苏氨酸 酪氨酸
（3）每个螺旋10个碱基对，螺距为 3.4nm。
(三)RNA的结构、功能和分类 RNA的碱基是A、U、G、C，
单链（在链可以有局部双链或链 内双链）。核糖核苷酸的连接方 式与DNA相同。
分类： 1.mRNA（信使RNA）：分子大
小变化大，原核和真核细胞中 的差别较大。真核生物mRNA 结构：
核酸--核苷酸
戊糖
核苷
碱基：A、T、U、
G、C
核酸
DNA RNA
戊糖
脱氧核糖（DNA） 核糖（RNA）
DNA：A、T、G、C 碱基
化学分子结构与性质
化学分子结构与性质
化学分子结构与性质是研究化学领域中的重要内容，它们的关系密切影响着物质的性质和反应过程。本文将从分子的构成和排列方式、分子特性与宏观性质的关系、分子结构对化学反应的影响等方面进行探讨，以帮助读者深入了解化学分子结构与性质的基本原理。
1. 分子的构成和排列方式
分子是由原子经过化学键连接而成的，不同原子之间通过共价键、离子键或金属键等方式结合在一起。在化学分子中，原子之间按照一定的方式排列组成不同的分子结构，从而决定了分子的性质。不同分子的构成和排列方式有着重要的差异，如线性分子、环状分子、立体分子等。这些结构的不同直接影响着分子的物理性质和化学性质。
2. 分子特性与宏观性质的关系
分子的特性是指分子独特的结构和化学键类型。不同的分子具有不同的特性，如极性、反应活性、稳定性等。这些特性决定了分子在物质中的行为，从而影响宏观性质的表现。以水为例，由于水分子的极性，使得水具有很好的溶解性和表面张力，同时水的氢键作用也决定了水的高沸点和比热容。因此，分子特性与宏观性质之间存在着紧密的联系。
3. 分子结构对化学反应的影响
分子的结构对化学反应的速率和产物有着重要的影响。分子内部的化学键和官能团的存在，决定了分子的反应活性和特定的反应途径。
例如，含有特定官能团的分子可以发生特定类型的反应，如酯化反应、醇酸反应等。另外，分子之间的空间排列方式也会影响化学反应的发生。立体异构体具有不同的结构和空间构型，因此在反应活性和反应
途径上也会有所不同。
总结：
化学分子结构与性质的关系是化学领域中一个重要的研究课题。分
分子结构与性质
(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图 所示：
①在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接________个六元环，每个 六元环占有________个 C 原子。 ②在金刚石晶体中， C 原子所连接的最小环也为六元环， 每个 C 原子连接________个六元环，六元环中最多有________个 C 原子在 同一平面。
位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各 物质的稳定性依次减弱；D 中水分子不是直线形的，是 V 形结构。 [答案] B
4．(2015· 福建理综，31)科学家正在研究温室气体 CH4 和 CO2 的转化和利用。 (1)CH4 和 CO2 所 含 的 三 种 元 素 电 负 性 从 小 到 大 的 顺 序 为 ________________。 (2)下列关于 CH4 和 CO2 的说法正确的是________(填序号)。 a．固态 CO2 属于分子晶体 b．CH4 分子中含有极性共价键，是极性分子 c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4 熔点低于 CO2 d．CH4 和 CO2 分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3 和 sp
(3)在 Ni 基催化剂作用下，CH4 和 CO2 反应可获得化工原料 CO 和 H2O ① 基 态 Ni 原 子 的 电 子 排 布 式 为 ______________________ ______________，该元素位于元素周期表中的第________族。 ②Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4 中含有________mol σ 键。
第二讲分子、原子、离子
• （1）请画出17号元素的原子结构示意图 ，该元素在化学 反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子， 属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 • （2）上表中达到稳定结构的是 原子（写出一种即可） • （3）根据以上表格，你还能获得哪些信息？ （写出一种即可）。
• 20．(4分)下图是两种元素在元素周期表中的信 息和4种粒子的结构示意图。请回答下问题： •
• 111.（2011.无锡市）（6分）现有H、O、N、C、Na五种元素， 请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表 示）： • （1）空气中含量最多的气体 ；（2）人体中含量最多的 物质 ； • （3）食醋中含有的酸 __；（4）可用于制作“叶脉书 签”的碱 。 • （5）发酵粉成分之一的小苏打________；（6）可用于人工降 雨的干冰 。 • 113.（2011．济宁市）(3分)天然气的主要成分是甲烷(CH4)，作 为一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质， 燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，可从根本上改善环境 质量。请完成下列问题： • ①甲烷(CH4)中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为____； • ②从分子角度，CH4表示的意义为_____________________； • ③从物质角度，CH4表示的意义为______________________。
第二讲分子、原子、离子、元 素的相关知识
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第二讲分子结构与性质
考点一共价键
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。()
(2)在所有分子中都存在化学键。()
(3)H2分子中的共价键不具有方向性。()
(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。()
(5)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。()
2．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、
⑨CO2、⑩C2H4。
(1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。
(2)只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。
(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。
(4)不存在化学键的是__________。
(5)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。3
3.(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
(2)CaC2中C2－2与O2＋2互为等电子体，O2＋2的电子式可表示为________；1 mol O2＋2中含有的π键数目为________。
(3)下列物质中：
A．N2B．CO2C．CH2Cl2 D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl
①只含有极性键的分子是__________；
②既含离子键又含共价键的化合物是________；
③只存在σ键的分子是________；
④同时存在σ键和π键的分子是________。
4．(2016·佛山高三月考)下列关于共价键的说法正确的是()
A．一般来说σ键键能小于π键键能
B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数
C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性
5.(教材改编)下列说法中正确的是()
A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°
D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ
考点二分子的立体构型
1．判断下列物质中中心原子的杂化轨道类型。
BF3______；PF3______；SO3______；SO2______；H2S______。
答案：sp2sp3sp2sp2sp3
“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
(2)丙烯腈分子(H2C===CH—C≡N)中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________。
(4)SO2－4的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________。
4．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()
A．sp，范德华力B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键D．sp3，氢键
6.下列物质中存在配位键的是()
①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4
A．①②B．①③
C．④⑤D．②④
D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
7.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________。
(2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________________________________________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列有关胆矾的说法正确的是________。
A．所有氧原子都采取sp3杂化
B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
考点三分子间作用力与分子的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。()
(2)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。()
(3)水分子间既存在范德华力，又存在氢键。()
(4)氢键具有方向性和饱和性。()
(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。()
(6)极性分子中可能含有非极性键。()