第二讲分子结构与性质

第二讲分子结构与性质考点一共价键1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。

()(2)在所有分子中都存在化学键。

()(3)H2分子中的共价键不具有方向性。

()(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。

()(5)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。

()2．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。

(1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。

(2)只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。

(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。

(4)不存在化学键的是__________。

(5)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。

33.(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

(2)CaC2中C2－2与O2＋2互为等电子体，O2＋2的电子式可表示为________；1 mol O2＋2中含有的π键数目为________。

(3)下列物质中：A．N2B．CO2C．CH2Cl2 D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl①只含有极性键的分子是__________；②既含离子键又含共价键的化合物是________；③只存在σ键的分子是________；④同时存在σ键和π键的分子是________。

4．(2016·佛山高三月考)下列关于共价键的说法正确的是()A．一般来说σ键键能小于π键键能B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性5.(教材改编)下列说法中正确的是()A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ考点二分子的立体构型1．判断下列物质中中心原子的杂化轨道类型。

BF3______；PF3______；SO3______；SO2______；H2S______。

答案：sp2sp3sp2sp2sp3“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

(2)丙烯腈分子(H2C===CH—C≡N)中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。

(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________。

(4)SO2－4的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________。

4．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键6.下列物质中存在配位键的是()①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4A．①②B．①③C．④⑤D．②④D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键7.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。

已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________。

(2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。

不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________________________________________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是________。

A．所有氧原子都采取sp3杂化B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去考点三分子间作用力与分子的性质1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。

()(2)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。

()(3)水分子间既存在范德华力，又存在氢键。

()(4)氢键具有方向性和饱和性。

()(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。

()(6)极性分子中可能含有非极性键。

()2．某一化合物的分子式为AB 2，A 属ⅥA 族元素，B 属ⅦA 族元素，A 和B 在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB 2分子的键角为103.3°。

下列推断不正确的是( )A ．AB 2分子的空间构型为V 形B ．A —B 键为极性共价键，AB 2分子为非极性分子C ．AB 2与H 2O 相比，AB 2的熔、沸点比H 2O 的低D ．AB 2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H 2O 分子间能形成氢键3.已知H 和O 可以形成H 2O 和H 2O 2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。

①1 mol 冰中有________mol 氢键。

②用球棍模型表示的水分子结构是________。

(2)已知H 2O 2分子的结构如图所示。

H 2O 2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O —H 键与O —O 键的夹角均为96°52′。

试回答：①H 2O 2分子的电子式是________________，结构式是________。

②H 2O 2分子是含有________键和________键的______分子。

(填“极性”或“非极性”) ③H 2O 2难溶于CS 2，简要说明理由：________________________________________ ④H 2O 2中氧元素的化合价是________，简要说明原因：_______________________________________________。

4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A ．CO 2、H 2SB ．C 2H 4、CH 4C ．Cl 2、C 2H 2D ．NH 3、HCl5．(教材改编)下列叙述中正确的是( )A ．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B ．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C ．非极性分子只能是双原子单质分子D ．非极性分子中，一定含有非极性共价键6．下列事实与氢键有关的是( )A ．水加热到很高的温度都难以分解B ．水结成冰体积膨胀C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱7．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含磷酸硫酸 高氯酸(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。

由此可推出它们的结构简式分别为①________________，②________________。

(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：________________________________________________________________________，写出化学方程式：______________________________________________________课后达标检测1．(2016·淮南高三模拟)淮南市煤炭年产量已达到1亿吨以上，是我国13个亿吨煤炭生产基地之一。

二甲基甲酰胺(C3H7NO)是以煤炭为原料的重要化工产品之一，其结构如图所示。

下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是()A．元素电负性：O>N>CB．二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键C．二甲基甲酰胺具有还原性，在化学反应中常作还原剂D．在空气中完全燃烧73 g二甲基甲酰胺可以得到标准状况下67.2 L CO22．(2016·张掖二中月考)下列说法正确的是()A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键3．(2016·商丘模拟)N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同4．(2016·忻州高三模拟)下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10N A(N A代表阿伏加德罗常数的值) 5．(2016·榆林高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H46．(2016·太原高三模拟)下列说法正确的是()A．由于水中存在氢键，所以水很稳定B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键D．由于C===O键是极性键，所以CO2是极性分子7．(2016·天门高三模拟)下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子在较高温度下也很稳定A．①②③⑤B．①②③④⑤C．①②③④D．①③④⑤8．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道9．具有6个配位体的Co3＋的配合物CoCl m·n NH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5二、非选择题10．(2016·苏州高三质检)《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。