武汉大学2000无机化学与分析化学考研真题
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)配套题库【名校考研真题】【圣才出品】
5．一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用 p、V、T、n 表示，如果 用 i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（ ）。[华东理工大学 2007 研]
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A．pV＝nRT；
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B．piV＝niRT；
C．pVi＝niRT；
D．piVi＝niRT
【答案】D
【解析】利用理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及阿马加分体积定律。
6．323 K 时，液体 A 的饱和蒸气压是液体 B 的饱和蒸气压的 3 倍，A，B 两液体形成 理想液态混合物，气液平衡时，在液相中 A 的物质的量分数为 0.5，则气相中 B 的物质的量 分数为（ ）。[中国科学技术大学 2004 研]
A．3，0，1，- 1 2
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B．2，－1，0， 1 2
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1
C．4，2，2，
2
1
D．2，0，－2，-
2
【答案】C
【解析】主量子数 n 为除零以外的正整数，其中每一个 n 值代表一个电子层；n 值确
定后，副量子数 l 可为零到（n-1）的正整数；磁量子数 m 的取值决定于 l 值，可取（2l＋1）
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【解析】
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，两式相除得
，即体积分数等于摩尔分数。
2．人在呼吸时呼出气体的组成与呼入空气的组成不同。在 36.8℃、101 kPa 时，某典 型呼出气体的体积组成是：N2 75.1％、O2 15.2％、CO2 3.8％、H2O 5.9％，则 p（CO2） ＝______kPa，p（O2）＝______kPa。[华东理工大学 2007 研]
武汉大学_无机化学__期末试卷A
下列关于 O 2 2 和 O 2 的性质的说法中，不正确的是（
）
(A) 两种离子都比 O2 分子稳定性小
(B) O 2 2 的键长比 O 2 键长短
）
(C) 2 f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s) – f H m (I2, g) (D) f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s)
11. 已知： f H m (PCl3 , l) = -319.7 kJ ·mol-1 f H m ( PCl3 , g) = -287.0 kJ ·mol-1 ( PCl3 , l) = 217.1 J ·mol-1 ·K-1 (PCl3 , g) = 311.7 J ·mol-1 ·K-1 Sm Sm 在 101 kPa 时，PCl3 (l)的沸点约为（ ） (A) 0.35℃ (B) 346℃ (C) 73℃ (D) -73℃ 12. 下列元素电负性大小顺序中，正确的是（ ） (A) Be > B > Al > Mg (B) B > Al > Be Mg (C) B > Be Al > Mg (D) B Al < Be < Mg 2NaI(s) + 1 13. 反应 Na2 O(s) + I 2(g) 2 O2 (g) 的 r H m 为（ (A) 2 f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s) (B) f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s) – f H m (I2 , g)
武汉大学期末考试
一、单项选择题 ( 共 18 题 36 分 )
武大物化考题
武汉大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试试题一 1. 某实际气体,经历了一不可逆循环,该过程的W= 400 J, 则此过程的Q 为多少？ 解：对于循环过程，体系的内能不变，故 Q=W ＝ 400 J 2. 1摩尔单原子分子理想气体，沿着p/V=b (常数)的可逆途径变化，试求沿该过程变化时，理想气体的热容？ 解：C = δQ/dT dU = δQ －δW = C V dT ∴ δQ/dT = C V + p(dV/dT) (1)p/V=b ∴p=bVpV m =RT=bV m 2 两边取微分，得： 2VdV = (R/b)dT dV/dT = R/2bV 代入(1)式 δQ/dT = C V + bV ×R/2bV = C V + R/2二 试判断在383K 、111500Pa 的条件下，水蒸气能否自动凝结为液态水？已知在1000C 、101325Pa 下，水的蒸发热为40700J.mol -1；C p,m (H 2O,g)=33.6J.K -1.mol -1,C p,m (H 2O,l)=75.3J.K -1.mol -1，设水蒸气可视为理想气体，压力的改变对液态水的状态影响可以忽略不计。
∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3+ ∆H4+ ∆H5∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3+ ∆S4+ ∆S5∆H1=C g d Tp ()383373⎰= 33.6×(373－383)= －336 J∆H2 = 0 (dT=0, 理想气体) ∆H3 = －40700 J∆H4 = 0 (压力对凝聚态体系状态的影响可忽略不计) ∆H5=C l d Tp ()373383⎰= 75.3×(383－373)= 753 J∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3+ ∆H4+ ∆H5 = －40283 J ∆S1=C g d T Tp ()383373⎰= 33.6×ln (373/383) = －0.89 J.K -1 ∆S2= R ln(111500/101325)= 0.796 J.K -1∆S3= －40700/373= 109.12 J.K -1∆S4=0b()d T pT C TT+⎰气m e lt fHT ∆+f()(0)d T p C S T S TT=+⎰(固)bf()+d T p TC TT⎰液∆S5=C l d Tp ()373383⎰= 75.3×ln(383/373)= 1.99J.K -1∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3+ ∆S4+ ∆S5 = －107.23 J.K -1∆G=∆H －T ∆S=－40283－383×(－107.23) = 786 J >0 ( dT=0 dp=0 ) 不能自动凝结三 1 对于1、2、3组分体系，当体系达平衡时最多可有几相共存？ 解：由相律，体系自由度的表达式为：f = C －Φ+2∴ Φ = C+2－f当f=0时，Φ最大 1组分体系，最多有3相；2组分体系最多有4相；3组分体系最多有5相。
新版武汉大学化学考研经验考研参考书考研真题
考研是我一直都有的想法，从上大学第一天开始就更加坚定了我的这个决定。
我是从大三寒假学习开始备考的。
当时也在网上看了很多经验贴，可是也许是学习方法的问题，自己的学习效率一直不高，后来学姐告诉我要给自己制定完善的复习计划，并且按照计划复习。
于是回到学校以后，制定了第一轮复习计划，那个时候已经是5月了。
开始基础复习的时候，是在网上找了一下教程视频，然后跟着教材进行学习，先是对基础知识进行了了解，在5月-7月的时候在基础上加深了理解，对于第二轮的复习，自己还根据课本讲义画了知识构架图，是自己更能一目了然的掌握知识点。
8月一直到临近考试的时候，开始认真的刷真题，并且对那些自己不熟悉的知识点反复的加深印象，这也是一个自我提升的过程。
其实很庆幸自己坚持了下来，身边还是有一些朋友没有走到最后，做了自己的逃兵，所以希望每个人都坚持自己的梦想。
本文字数有点长，希望大家耐心看完。
文章结尾有我当时整理的详细资料，可自行下载，大家请看到最后。
武汉大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（655）分析化学和物理化学（881）无机化学和有机化学参考书目为：1、《无机化学》(上下册)，天津大学无机化学教研室编，高等教育出版社，第四版；2、《有机化学》，徐寿昌主编，高等教育出版社，第二版；3、《分析化学》，郑燕英主编，同济大学出版社，2015年4、《物理化学》（上下册），天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社，第五版关于英语复习的建议考研英语复习建议:一定要多做真题，通过对真题的讲解和练习，在不断做题的过程中，对相关知识进行查漏补缺。
对于自己不熟练的题型，加强训练，总结做题技巧，达到准确快速解题的目的。
虽然准备的时间早但因为各种事情耽误了很长时间，真正复习是从暑假开始的，暑假学习时间充分，是复习备考的黄金期，一定要充分利用，必须集中学习，要攻克阅读，完形，翻译，新题型！大家一定要在这个时间段猛搞学习。
在这一阶段的英语复习需要背单词，做阅读（每篇阅读最多不超过20分钟），并且要做到超精读。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
《分析化学》考研武汉大学2021考研真题库与笔记
《分析化学》考研武汉大学2021考研真题库与笔记第一部分考研真题精选一、选择题1下列哪种方法不能消除或减少原子吸收中的光谱干扰（）？[南京理工大学2009研]A．调小狭缝B．光谱化学缓冲剂C．用较小的通带D．换高纯度灯【答案】B查看答案【解析】光谱化学缓冲剂是用来消除化学干扰的方法。
2以下标准溶液可以用直接法配制的是（）。
[国际关系学院2014研]A．B．NaOHC．D．【答案】C查看答案【解析】A项，是强氧化性物质，且见光易分解，不能用直接配制法配制。
B项，NaOH吸水，不能用直接配制法配制。
C项，性质稳定，氧化性适中，纯度高，可直接配制。
D项，易被氧化为三价铁，不能直接配制。
3下列有关置信区间的描述中，正确的是（）。
[华南理工大学2017研]A．在一定置信度下，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间B．真值落在某一可靠区间的几率即为置信区间C．其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越窄D．平均值的数值越大，置信区间越宽【答案】A查看答案【解析】其他条件不变，置信度越高，置信区间越宽。
4在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者之间的关系是：（）。
[中山大学2017研]A．增加、增加、增加B．减少、不变、减小C．减小、增加、增加D．增加、不变、减小【答案】B查看答案【解析】根据朗伯-比尔定律可知，吸光度仅与摩尔吸光系数，液层厚度及浓度有关，浓度与吸光度成正比关系。
5有色物的摩尔吸收系数与下列因素有关的是：（）。
[中山大学2017研] A．比色皿厚度B．有色物浓度C．入射光强度D．入射光波长【答案】D查看答案【解析】摩尔吸光系数的大小与待测物、溶剂的性质及光的波长有关。
待测物不同，则摩尔吸光系数也不同，溶剂不同时，同一物质的摩尔吸光系数也不同，光的波长不同，其吸光系数也不同。
单色光的纯度越高，摩尔吸光系数越大。
6络合滴定的直接滴定法终点所呈现的颜色是指：（）。
大学无机化学考研真题(共13套).doc
大学无机化学考研真题（共13套）北京师范大学 2000 年无机考研题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一：选择题（15分） 1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0; B. Q0,W0,△U=0,△H=Q; C. Q=-W,△U=Q+W,△H=0; D.QW,△U=Q+W,△H=0; 2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 A、1/2 级 B、1 级C、2 级D、0 级 3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 A. NH4+,NH3;B. HF,H2F+;C. NH3,NH2-;D. H3O+,OH- 4、下列分子中，偶极矩为零的是 A.NF3; B. NO2;C. PCl3;D. BCl3 5、下列氯化物中，熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl2 6、下列分子和离子中，键能最大的是 A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN- 7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是 A. NO+;B. [Fe(CN)6]4-;C. B2;D.CO 8、分裂能△0 最大的是A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4- 9、晶体场稳定化能最大的是 A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-10、酸性强弱关系正确的是 A. H6TeO6H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D.HClOHClO3 11、下列物质中，还原性最强的是 A. HF;B. PH3;C.NH3;D. H2S12、下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是 A. HgS;B. CuS;C.SnS;D. Ag2S 13、 [Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是 A、0 B、2 C、4 D、6 14、下列配合物中，磁矩约为 2.8BM 的是 A.K3[CoF6];B. K3[Fe(CN)6];C. Ba[TiF6];D. [V(H2O)6]3+ 15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是 A. SO42-;B.ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62- 二、填空题（16 分） 1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)___________； (NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________; 2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4） ____________. 3、往 KI和足量 KClO3 组成的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4，可观察到的现象是（5） _____________. 4 、配离子稳定性大小比较： [Cd(NH3)4]2+ (6)_________[Cd(en)2]2+; [HgI4]2- (7)________[HgCl4]2-. 5、根据碰撞理论，反应速率取决于以下 3个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。
无机化学和分析化学习题
《无机与分析化学》综合练习题及答案（本综合练习题及答案与中国农业出版社出版，张凤、王耀勇、余德润主编的《无机与分析化学》教材配套使用）《无机与分析化学》综合练习题一、选择题1.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为（）。
A. 溶质的本性B. 溶液中溶质的粒子数C. 剂的体积D. 溶液的体积2. 高原地区水的沸点一般( )。
A. 等于100℃B. 高于100℃C. 低于100℃D. 无法确定3. 在常压下,海水的沸点一般( )。
A. 等于100℃B. 高于100℃C. 低于100℃D. 无法确定4. 在常压下,海水的凝固点一般( )。
A. 等于0℃B. 高于0℃C. 低于0℃D. 无法确定5. 溶液的凝固点总是( )纯溶剂的凝固点。
A. 等于B.高于C.低于D. 无法确定6. 静脉注射时,注射液应与血液是( )。
A. 等渗溶液B.高渗溶液C. 低渗溶液D. 无法确定7. 常量分析的称量一般在( )。
A. 0.1g以上B. 10g以上C. 0.01～0.001gD. 1～10g8. 确定样品中各组分的相对含量属于（）。
A. 定性分析B. 定量分析C. 结构分析D. 滴定分析9．对微量成分进行分析一般采用（）。
A. 滴定分析B. 重量分析C. 气体分析D. 仪器分析10.下列叙述错误的是（）。
A. 方法误差属于系统误差B. 系统误差呈正态分布C. 系统误差具有重现性D. 系统误差包括操作误差11.下列（）种情况可引起系统误差。
A. 天平零点突然有变动B. 看错滴定管读数C. 加错试剂D. 使用的蒸馏水不纯12. 减少偶然误差的方法为（）。
A. 空白试验B. 对照试验C. 校正仪器D. 取多次测得值的平均值13. 偶然误差产生的原因不包括（）。
A. 室内温度突然变化B. 气压变化C. 仪器性能的微小变化D. 滴定分析仪器刻度不准14. 滴定管读数的绝对误差为±0.02mL，若滴定时用去滴定液20.00 mL，则相对误差为（）。
武汉大学化学考研复试题源
无机化学实验思考题一、问答题1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。
由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。
2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。
3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9）答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。
再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。
生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4 ,这样就达不到除去Na2CO3的目的。
因为KSPBaCO3≈5OKSPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时,BaS04就可能转化为BaC03.4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。
加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][ SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。
武汉大学 无机化学 考试试卷
《无机化学》试题一、选择和填空题 ( 共12分，每空1.5分 )1. 能共存于酸性溶液中的一组离子是……………………………………………………（ ） (A) K +，I -，-24SO，-4MnO (B) Na +，Zn 2+，-24SO ，-3NO(C) Ag +，-34AsO ，S 2-，-23SO(D) K +，S 2-，-24SO，-22O Cr2. 下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是………………………………………（ ）(A) Pb(IV) (B) Bi(V) (C) Cr(VI) (D) Tl(III)3. 用Cr 2O 3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是…………………………………………（ ） (A) 浓硝酸 (B) KOH(s) + KClO 3(s) (C) KMnO 4 (D) H 2O 24. 三氯化氮(NCl 3)和三氯化磷(PCl 3)的水解产物分别是………………………………（ ） NCl 3 PCl 3 (A) NH 3和HCl PH 3和HOCl (B) HNO 3和HCl H 3PO 3和HCl (C) HNO 3和HCl PH 3和HOCl(D) NH 3和HOCl H 3PO 3和HCl5. 如果氢原子的电离能是13.6 eV ， 则Li 2+的电离能为………………………………（ ） (A) 13.6 eV (B) 27.2 eV (C) 54.4 eV (D) 122.4 eV6. M n O 4-离子的紫色不可能由配位场跃迁所产生，因为 ，其紫色由于 产生。
7. 用Jahn-Teller 原理判断[Cr(OH 2)6]2+的几何构型为 。
二、简答和计算题 ( 共28分 )8. （5 分）误吞食草酸及其草酸盐进入体内会导致死亡，通常的处理方法是：尽可能快地服用一杯石灰水(Ca(OH)2饱和溶液)或1 % CaCl 2溶液，随即使病人呕吐几次，然后再用15 ~ 30 g 的泻盐(MgSO 4·7H 2O)溶于水中让病人服用，而不必再让病人呕吐，试解释这种处理方法的原因。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)名校考研真题-溶液(圣才出品)
第9章溶液一、选择题1．同温下，渗透压最大的水溶液是（）。
[北京航空航天大学2010研]A．0.01mol·kg-1Ba（NO3）2B．0.01mol·kg-1KNO3C．0.01mol·kg-1HCOOHD．0.01mol·kg-1蔗糖溶液【答案】A【解析】A和B是强电解质，C是弱电解质，D是非电解质。
在同温下，同浓度的化合物，其质点总浓度c的大小依次为A＞B＞C＞D。
根据van’t Hoff方程：π=；V nRTn RT cRTπ==V即渗透压与质点总浓度成正比。
A项溶液渗透压最大。
2．将0.5mol难挥发性非电解质溶于4.5mol溶剂中，所形成溶液的饱和蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为（）。
[天津大学2009研]A．1:9B．1:10C．9:10D．10:9【答案】C【解析】根据拉乌尔定律，溶液的蒸气压为二、问答题1．稀溶液的依数性主要包括什么?请举例说明依数性的应用（至少两个实例）。
[北京航空航天大学2010研]答：稀溶液的依数性是指稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目，而与溶质本身的性质无关。
稀溶液的依数性包括溶液的蒸气压下降、沸点升高（溶质不挥发）、凝固点（冰点）下降和渗透压。
依数性的应用主要可分为三个方面：（1）测定分子的摩尔质量；例如已知某非电解质稀溶液的渗透压为π，求溶质的摩尔质量。
可根据以下公式求得mπcRT RT==MV（2）制作防冻剂和制冷剂；例如在冬天，为防止汽车水箱冻裂，常在水箱的水中加入甘油或乙二醇以降低水的凝固点，这样可防止水箱中的水因结冰体积膨大而导致的水箱胀裂。
若已知凝固点降低值，亦可求出所需加入的甘油量。
（3）配制等渗输液。
例如大量的静脉注射液的渗透压必须与血液的渗透压相等，否则会引起严重的疾病。
2．试推导稀的水溶液的质量摩尔浓度和溶质的摩尔分数的关系。
[南京航空航天大学2012研]答：由摩尔分数的定义，溶质B在水溶液中的摩尔分数为若溶剂H2O为1000g，则有溶剂H2O为1000g，则溶质B的物质的量等于溶液的质量摩尔浓度，即对于稀的水溶液，b B比55.6小得多，即代入上式得三、计算题1．将0.100dm3CuSO4溶液蒸干后，得4.994g水合晶体，再将其于300℃加热脱水至恒量，得3.192g无水固体。
武汉大学《分析化学》第5版上册配套题库【名校考研真题】【圣才出品】
代入数据后，得混合物中 Ag 的质量分数为
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4．作为基准物质的试剂应该具备哪些条件？标定下列标准溶液分别选用的基准物质是 什么？[东南大学 2005 研]
答：（1）作为基准物质的试剂应该具备的必要条件为：①组成与化学式相符；②纯 度>99.9%；③化学稳定性好；④有较大的摩尔质量。
（2）标定题目中所给标准溶液选用的基准物质依次是： ； ； ；
； ；
H2C2O4 2H2O ）。
5．邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，既可标定 NaOH 标准溶液的浓度，又可标定高氯酸 标准溶液的浓度，为什么？写出各标定反应和浓度计算关系式，并说明各标定反应使用什么 指示剂及终点颜色变化？[东南大学 2005 研]
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浓度表达式为
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第 2 章 分析试样的采集与制备
一、选择题 1．用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于（ ）。［北京科技大学 2013 研］ A．加热的温度过低 B．加热的时间不足 C．试样加热后没有冷到室温就称量 D．加热后的称量时间过长 【答案】C
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第一部分 名校考研真题
第1章 概 论
简答题 1．简述分析化学的主要任务。[南京理工大学 2007 研] 答：分析化学是研究分析方法的科学，是人们获得物质化学组成和结构信息的科学。分 析化学的主要任务如下： （1）定性分析——鉴定物质的化学组成（或成分），如元素、离子、原子团、化合物 等，即“解决物质是什么的问题”。 （2）定量分析——测定物质中有关组分的含量，即“解决物质是多少的问题”。 （3）结构分析——确定物质的化学结构，如分子结构、晶体结构等。
无机及分析化学第一章 气体、溶液和胶体
V nBRT
或
nB V
RT
cB RT
bB RT
是渗透压，单位为 kPa。
由上式看出，非电解质稀溶液的渗透压与溶液中所 含溶质的物质的量浓度成正比，而与溶质的本性无关。
两溶液渗透压相等，称为等渗溶液；不等，则渗透 压高的称为高渗溶液，渗透压低的称为低渗溶液。
溶质的本性决定，溶质不同则性质各异； 第二类：如溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点
下降、渗透压等则与溶质的本性无关，取决于溶液中溶 质的自由粒子（可以是分子、离子、原子等微粒）数目，
即浓度。 后一类性质常称为溶液的依数性，也称为溶液的通
性。在难挥发非电解质的稀溶液中，这些性质就表现得 更有规律。
1.溶液的蒸气压下降
(3)n(H 2O )=M m ((H H 2 2O O ))11 80 .0 025.55m ol x(C 12H 22O 11)=n(C 12n H (C 221 O 2H 11)22 O n 11 ()H 2O )0.05 0. 05 5.558.93103
二、溶液的依数性
第一章第二节
溶液的性质有两类： 第一类：如颜色、导电性、酸碱性等，这些性质由
xB
nB n
若某一混合物为两组分A 和B，物质的量分别为nA
和nB，则：
xA + xB = 1 多组分体系？
4. 质量分数
溶液中溶质B的质量mB 与溶液的总质量m之比称为 溶质B的质量分数（mass fraction）。
wB
mB m
一、溶液浓度的表示法
第一章第二节
5. ppm 和 ppb 浓度
主要用于极稀的溶液（环境分析、食品分析中）。 ppm (百万分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的百万分之几，即每kg溶液所含溶质的mg数。如： 1ppm：1g/1,000,000g溶液 = 1mg溶质/1kg溶液。 8ppm：8g/1,000,000g溶液 = 8mg溶质/1kg溶液。
武汉大学 无机化学 考试试卷
《无机化学》试题一、选择题( 共15分每空1.5分)1. 下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是………………………………………（）(A) CrO3(B) MnO2(C) PbO2(D) V2O52. 下列氧化物中，能与浓盐酸反应生成氯气的是……………………………………（）(A) Fe2O3 (B) Co2O3(C) Cr2O3(D) Ga2O33. 在酸性介质中，下列物质与H2O2作用不可能形成过氧化物的是…………………（）(A) Na4TiO4(B) (NH4)3VO4(C) K2Cr2O7(D) KMnO44. 在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是…………………………………（）(A) Cr + S (B) Cr2S3 + Na2SO4CrO+ S2-(C) Cr(OH)3 + H2S (D)-25. 下列化合物中易水解的是……………………………………………………………（）(A) SiCl4(B) CCl4(C) CF4(D)SiF62-6. 将铝与碳在电炉中反应所生成的固体加入水中，继续反应，所放出的气体是……（）(A) CO2(B) C2H4(C) CH4(D) CH3-C≡CH7. 气态时，Ti2+、Ti3+、Ti中半径最大的是，电离出第一个电子所需能量最大的是。
气态时，F-、O2-、Na+中半径最大的是，电离出第一个电子所需能量最大的是。
二、简答和计算题( 共85分)8. （6 分）请写出在四面体场中易发生畸变的d电子的排布构型。
9. (6 分) O2、KO2和BaO2中的O—O键长分别为121、128和149pm，这些数据表明了键长和氧化态之间的关系。
含O2配合物[Co (CN)5O2]3-、[Co (bzacen) (Py)O2]（bzacen是一种非环四齿配位体）、[(NH3)5Co(O2)Co(NH3)5]4+和[(NH3)5Co(O2)Co(NH3)5]5+中O—O键长分别为124、126、147、130 pm，试讨论各配合物中电子从Co到O2的转移程度。
武汉大学化学考研复试题源
无机化学实验思考题一、问答题1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。
由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。
2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。
3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？〔已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9〕答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，假设先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。
再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想方法除去。
生成的BaSO4沉淀假设不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4 ,这样就达不到除去Na2CO3的目的。
因为KSPBaCO3≈5OKSPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时,BaS04就可能转化为BaC03.4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。
加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][ SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。
武汉大学考研真题2000综合知识(含宏微观经济学和会计学)
武汉大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：综合知识（含宏微观经济学和会计学）科目代码：537一、名词解释（每小题3分，共15分）1.Giffen good2.Increasing-Cost industry3.Externalities4相对收入假说(.Relative income hypothesis)5.Built-in stabilizers二、简答题（每小题7分，共35分）1.下列事件对产品x的需求会产生什么影响？（1）产品x变得更为时行；（2）产品x的替代品y的价格上升；（3）预计居民收入将上升；（4）预计人口将有一个较大的增长。
2.简述垄断形成的内在根源。
3.简述社会福利函数的基本特征和阿罗不可能定理的主要内容。
4.简述LM曲线的弹性及其对财政货币政策效应的影响。
5.你认为下列政策中哪一项会影响到一国的长期经济增长率？（1）货币政策；（2）财政政策；（3）教育科研政策；（4）人口控制政策；（5）刺激劳动投入的政策。
三、论述题（10分）当前中国存在哪些种类的失业？在有关失业种类的分析和失业治理的讨论中，西方经济学中哪些概念和原理可以值得借鉴？答案部分武汉大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：综合知识（含宏微观经济学和会计学）科目代码：537一、名词解释（每小题3分，共15分）1.Giffen good：即吉芬商品, 指需求与价格之间呈反常变化的一类商品，由英国统计学家罗伯特·吉芬（Robert Giffen）发现而得名。
这种商品的价格与需求量的变动违反了需求规律，即价格越低购买的越少，价格提高反而购买的更多，商品需求量与其价格成正比关系。
1854年当爱尔兰发生大饥荒而使马铃薯的价格大幅度上涨之时，对马铃薯的需求量却反而增加了。
之所以会发生这种现象的原因在于所引起的替代效应远远低于其收入效应。
说得通俗一些，也就是因为当时人们太穷了，平时人们所能消费的肉类不太多，如今马铃薯涨价了，相对来说他们更穷了，穷到买不起原来消费肉类的数量，结果只好增加对马铃薯的购买来补救。