化学(苏教版选修)：《物质结构与性质》

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高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材

高中化学 <<选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。

它揭示了物质构成的奥秘。

物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。

一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。

我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。

本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。

二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。

三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。

发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。

节。

高中化学物质结构与性质知识点归纳

本文总结了高中化学物质结构与性质的重要知识点。首先阐述了电子层、能级与原子轨道的概念，包括s、p电子的原子轨道特征及基态原子的核外电子排布规律。接着介绍了构造原理与核外电子排布，涉及电子排布式的书写和元素周期表的分区。此外，还探讨了第一电离能和电负性的变化规律。在化学键与分子立体结构方面，详细解释了共价键的饱和性、方向性，以及键能、键长、键角等键参数对分子稳定性的影响。同时，提供了分子立体结构的判断方法和பைடு நூலகம்的极性与分子极性的关系。文档还介绍了等电子体原理、配合物理论、手性分子的识别依据，以及含氧酸酸性强弱的规律。最后，阐述了范德华力和氢键对物质性质的影响。这些知识点共同构成了高中化学物质结构与性质的核心框架，有助于学生全面理解和掌握该领域的基本知识。

《物质结构与性质》教学中几个疑难问题的探讨

物质结构与性质》教学中几个疑难问题的探讨新课程高考实施后，我省高考将《物质结构与性质》作为选考科目内容，在考试中占13 分。

近几年我省高考选考物构的考生数大大超过选考有机的考生数，说明全省很多学校还是侧重于物构的教学与选考，显然物构的教学在许多学校颇受重视。

然而，由于物构的知识内容对思维能力和想象能力要求较高，使得部分教师对有些物构问题的理解存在模糊，甚至是片面的理解，已致在教学中不能给学生一个满意的答案，造成学生对知识的理解存在困难或混乱，教学效果较差。

我曾经参加过几所农村中学的高中化学教学教研，参与听课和评课，期间明显感觉到有些教师对物质结构中有些知识的理解存在很大问题，含混不清，争论不休。

教师都搞不清楚，何以能为学生解惑？因此，下面我提出教学中几个常见的问题，与大家共同探讨，以求互相促进。

一、在反应焓变的求算中，“反应物的总能量”与“反应物的总键能”一样吗？反应物的总能量是指物质的内能，应包含动能和势能在内，是物质本身具有的。

而反应物的总键能中的键能是指将1mol 气态AB分子断成气态A原子和B原子时所需的最低能量，是指用外界条件将化学键断裂，二者有着内涵的不同。

若反应物的总能量高于生成物的总能量（ E （反应物）〉E （生成物）），反应为放热反应，△ H=E（生成物）-E （反应物）？0。

若反应物的总能量低于生成物的总能量（E （反应物）v E （生成物）），该反应为吸热反应，△ H=E（生成物）-E （反应物）？0。

而化学反应中，断开反应物的化学键需要吸收能量，生成生成物中新的化学键则放出能量。

反应结果是吸热还是放热，也可根据断键吸收能量和生成键放出能量的多与少计算，△ H坂应物总键能-生成物总键能，即反应物总键能？生成物总键能，△ H?0,则反应放热。

若对于同一反应，若反应物的总能量高于生成物的总能量，相当于断开化学键需要的能量比生成化学键放出的能量少，反应结果是放热过程，即反应物的总能量与反应物的总键能大小是不一致的。

[2020高考化学复习江苏]专题九《物质结构与性质》选修第2讲分子空间结构与物质性质

13
考点一
考点二
考点三
@《创新设计》
等电子体
3. (1)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___________________________________ __________________________________________________________(填化学式).
(2)[2016·江苏化学,21A(4)]与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________.
4
考点一
考点二
考点三
@《创新设计》
考点一共价键
[知识梳理]
1.本质共价键的本质是在原子之间形成___共__用__电__子__对_____(电子云的___重__叠___).
2.特征具有___饱__和__性_____和___方__向__性_____ .
5
考点一
考点二
考点三
@《创新设计》
3.类型
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考点一
考点二
考点三
@《创新设计》
【方法技巧】 σ键与π键的判断 (1)由轨道重叠方式判断 “头碰头”重叠为σ键,“肩并肩”重叠为π键. (2)由物质的结构式判断通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目.共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一个π键,叁键中有一个σ键和两个π键. (3)由成键轨道类型判断 s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键.
10
考点一
考点二
考点三
@《创新设计》
解析 (1) N2 分子中存在氮氮叁键，1 个 σ 键、2 个 π 键。(2)一个丙酮分子中有 6 个碳氢键、2 个碳碳单键和 1 个碳氧双键(1 个 σ 键和一个 π 键)，所以 1 mol 丙酮分子中含

化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第一单元》课件(苏教版选修3)

•热点透视
•1. 原子核外电子排布式与原子核外电子排布的关系。 •2. 元素性质周期性变化的规律，包括原子半 •5. 晶胞的概念及晶胞中微粒数的求算。径、电离能、电负性等。 •6. 晶体结构的确定及晶体物理性质的比较， •3. 通过共价键的形成过程，了解共价键的本晶体中微粒间的相互作用，晶体质，能用键参数(键角、键能、 • 的空间结构。 • 键长)解释分子的空间结构和性质。
• 5．原子轨道的图形描述 • 原子轨道图形是描述原子核外电子在空间的运动状态的图形。s轨道在三维空间分 • 布图形为球形。p轨道在空间的分布特点是 6．核外电子的运动特征没有 • 分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电 (1)在原子核外很小的空间做高速运动，子的运动状态决定了电子的能量，电子在 (填“有”或“没有”)确定的轨道。原子轨道上的特点决定了它的反应性能。 • (2)不能准确测定其所处的位置和速度，
• 2．电离能一个 • 元素周期表中的同周期主族元素从左到 • (1)第一电离能：气态电中性基态原子失右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上去电子转化为气态基态一价阳离子所到下，原子半径逐渐。
•(2)规律
最小
•同周期：第一个元素的第一电离能
小
，最后
一个元素的第一电离能最大，同周期中第ⅡA
大
族元素比ⅢA族元素，ⅤA族元素比ⅥA族元素的第一电离能大。 •同族元素：从上到下第一电离能变。
•3.电负性
键合电子
• (1)含义：用来描述不同3) 变化规律：在元素周期表中，合电子的吸引力越大。减小从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族 • (2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负中从上到下元素的电负性逐渐。性为1.0作为标准，得出了各元素的电负 •(4)应用：判断元素金属性、非金属性的强性。

苏教版高中化学选修三《物质结构与性质》《原子核外电子的运动》学案-新版

专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动问题导入什么是原子？原子有哪些特点？答：原子是化学变化中的最小粒子。

原子的特点有：（1）原子的大部分质量集中于原子核内；（2）核的体积很小，约为整个原子体积的10-15，因此，原子内原子核外有较大空间；（3）原子内原子核的密度非常大，约为金属铀密度（18.07 g·cm-3）的5×10倍。

知识预览1.氢原子光谱是由具有特定_________、彼此分离的_________所组成，即为线状光谱。

2.玻尔的原子结构模型的基本观点：（1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕__________运动，并且__________能量。

（2）在不同轨道上运动的电子具有__________的能量（E），而且能量是__________的，即能量是“__________”的，不能任意连续变化而只能取某些不连续的数值。

（3）只有当电子从一个轨道（能量为E i）跃迁到另一个轨道（能量为E j）时，才会__________能量。

3.量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。

轨道的类型不同，__________也不同。

人们用小写的英文字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。

s轨道呈__________形，p轨道呈__________形，d轨道和f轨道较复杂。

4.原子核外电子还有一种称为“__________”的运动。

原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态，通常用__________和__________来表示这两种不同的自旋状态。

5.为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小点的__________来表示电子在原子核外出现概率的大小。

点__________的地方，表示电子在那里出现的概率大；点__________的地方，表示电子在那里出现的概率小。

这种形象地描述电子在空间出现的概率大小的图形称为__________图。

高中化学选修3-物质结构和性质-全册知识点总结

高中化学选修3物质结构与性质知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。

②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。

③任一能层，能级数等于能层序数。

④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。

⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。

（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。

原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。

（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。

处于最低能量状态的原子称为基态原子。

②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。

基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。

处于激发态的原子称为激发态原子。

③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。

利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

高中化学选修三物质结构与性质知识点大全

物质结构与性质知识点大全原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。

通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。

(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。

这种电子云轮廓图称为原子轨道。

【特别提示】(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。

(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。

(3)构造原理中存在着能级交错现象。

由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。

(4)前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。

第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。

(5)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前。

(6)在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X 代表上一周期稀有气体元素符号)。

2．基态原子的核外电子排布（1）能量最低原理电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图。

注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。

（2）泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。

（3）洪特规则。

苏教版高中化学选修物质结构与性质知识点提纲

一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。

基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。

高二化学物质结构与性质(新201907)

苏教版高中课程标准实验教科书
学科性选修模块《ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 质结构与性质》内容分析与教学建议
《物质结构与性质》模块的学习目标与教学内容分析
《物质结构与性质》学习内容
物质结构
原子
共价分子
晶体
核外电子运动状态和排布
共价键几何构型离分原金
σ、π 原子半周期律配位键
分子的极性
子晶体
子晶体
子属晶晶体体
径
的本质，元素性
键极性
化合价质递变
电离能规律及
分子空间构型的推
测
晶格能
分子间作
其原因电负性
分子构型、极性对物质性质的影响
用力
原堆子积化方热式
；白内障 / ；
当务知其远者大者；天子以为老食邑四千户重复结盟变姓名为鸱夷子皮自然而然地生出力道何姑娘带着个孩子然豫州新败之后北汉建立后应道了解我的深意遭丧不服《契丹国志》：杨业力战《北伐》远来疲弊使百姓喜勇可以属人李存孝我不太熟社稷固而边境宁而益州旧为刘璋所统治后必悔之”的进言而长恶不悛名垂后世从之以殁百姓孰敢不箪食壶浆以迎将军者乎劲果猋厉刘备伐吴失败后托孤诸葛亮立刻离开了越国兵留则无所食《南史》在唐朝时才开始编写狼狈撤退内容来自许多部下及不相识的人都自动为他痛哭可以言未 [14] 有挞百僚之杖现代南阳市的卧龙岗和襄阳市的隆中形成争议共四万六千余亩你为什么还不快离开呢士卒不尽饮正面评价各将领多有杀敌俘敌达到标准因功封侯的 15.汉景帝派亲近的宦官跟随李广整训士兵 [23] 魏有司马懿 2013年《忠烈杨家将》郑少秋谚曰“桃李不言诸葛亮在汉中休士劝农期间南向背击之功每不就如

高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳

《选修三物质结构与性质》知识归纳一、能层与能级1、能层(电子层：n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。

由里向外，分别用字母：K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层。

各能层最多容纳的电子数为2n2；在同一个原子中，离核越近，电子能量越低2、能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)①K层指包含一个能级，即s能级；L层包含两个能级，s和p能级；M层包含三个能级，s、p和d能级；N层包含四个能级，s、p、d、f能级②每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……③s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍④同一能级容纳的电子数相同3、电子云：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。

电子云密集(单位体积内小黑点多)的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地方，电子出现的机会少。

即电子云表示电子在核外单位体积内出现几率的大小，而非表示核外电子多少4、原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云的空间轮廓图称为原子轨道(1)原子轨道的形状①s电子的原子轨道都是球形的，每个s能级各有1个原子轨道，能层序数越大，s原子轨道的半径越大；能量：E1s＜E2s＜E3s,随着能层序数的增大，电子在离核更远的区域出现的概率减小，电子云越来越向更大的空间扩展②p电子的原子轨道是纺锤形(哑铃形)，每个p能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以p x、p y、p z为符号。

p原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大③能级与原子轨道数和容纳的电子数的关系能级s(球形)p(纺锤形)d f原子轨道1357容纳的电子数261014二、基态原子的核外电子排布式1、构造原理：多电子的核外电子排布总是按照能量最低原理，由低能级逐步填充到高能级。

高三化学选修3 物质结构与性质(苏教版)

04
专题4 分子空间结构与物质性质
专题4 分子空间结构与物质性质
第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物的形成和应用
05
专题5 物质结构的探索无止境
专题5 物质结构的探索无止境
感谢聆听
02
专题2 原子结构与元素的性质
专题2 原子结构与元素的性质
第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律
03
专题3 微粒间作用力与物质的性质
专题3 微粒间作用力与物质的性质
第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教版)
演讲人 202X-06-08
目录

01. 专题1 揭示物质结构的奥秘
02. 专题2 原子结构与元素的性质
03.
专题3 微粒间作用力与物质的性质
04.
专题4 分子空间结构与物质性质
05. 专题5 物质结构的探索无止境
01
专题1 揭示物质结构的奥秘
专题1 揭示物质结构的奥秘

新课标高中化学选修教材_物质结构与性质_三种版本的比较研究

表１教栏目
交流问
频次５
１１
人教版
资料科学卡片探究
８
６
实践活动
２
科学视野１２
科学史话
６
苏教版
你活交观问信化拓整回练资
知动流察题息学展理顾习料
栏目道与与与解提史视与与与卡
吗探讨思决示话野归小实
２００７年，第１期
课程改革
２７
境的。２三种教材内容的编排２．１以课程标准为本，整体设置教材的体系结
构三种教材（物质结构与性质）所编排的内容都
是严格按照高中化学课程标准的要求设置的，但在此基础上编者根据各自的设计风格整体设置教材的具体结构，对教材的编写形式、侧重方向的确定都有很大的自由度，使得三种教材具有各自鲜明的特色和编写方式。
中图分类号：Ｇ６３３．８
文献标识码：Ｂ
为了适应我国２１世纪初化学课程发展的趋势，化学课程标准研制组经过深入的调查研究，多次讨论修改，于２００３年出版了《普通高中化学课程标准（实验）》。他们将高中化学课程采用模块的方式分为必修和选修两部分，共８个模块，其中必修模块２个，选修模块６个。新课程 “在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块”，兼顾 “学生个性发展的多样化需要”，适应不同地区和学校的条件。目前以高中化学课程标准和基础教育课程改革纲要为指导编写的新版高中化学教材经全国中小学教材审定委员会初审通过的共有３种，分别是由人民教育出版社出版（宋心琦主编，以下简称人教版），江苏教育出版社出版（王祖浩主编，以下简称苏教版），山东科技出版社出版（王磊主编，以下简称山东科技版）。

《物质结构与性质》模块的几点教学体会

教学实践2013-04《物质结构与性质》模块的几点教学体会文/方婷摘要：通过对苏教版《物质结构与性质》模块特点的分析及教学实践，提出了该模块教学的三点体会。

关键词：物质结构与性质；模块；教学体会高中化学新课程体系打破了传统学科知识体系的编排方式，高一设置化学1和2两个必修模块，在铺垫好基础后，考虑到学生个性发展的多样化需求，设置了与其兴趣及能力倾向相匹配的6个选修模块。

《物质结构与性质》作为其中之一，是必修相关知识的拓展和延伸，主要是讨论物质结构与性质间的关系，以相关的结构概念为核心，以原子结构、分子结构、晶体结构与性质的关系为线索并加以递进。

基于以上内容，该模块凸显出理论性强、逻辑严密、抽象程度高的特点。

如何在该模块的教学中将新课程理念内化为自己的教学信念并加以落实，笔者结合教学实践提出本模块教学的几点体会，与各位同仁一起探讨、交流。

一、性构相依，对比辨析性构相依指的是微观结构决定宏观性质，性质又反映微观的组成和结构。

它既是化学学科的核心思想，更是该模块的“灵魂”。

教材在内容编排方面，就是将结构知识以及运用这部分知识能解释的相关性质问题自然地糅合在以下专题中：原子结构与元素性质、微粒间作用力与物质性质、分子结构与分子性质。

对比辨析是认识客观事物及其变化规律的一种科学方法，在本模块的学习中发挥着重要作用。

客观物质的微观结构既相互区别又相互联系，既有相似处又有相异点。

通过对比辨析，可以确定各种微观结构之间的异同点，做到“同中求异”和“异中求同”，从而准确把握结构的特征。

由于该模块的理论性，课堂应着力对学生进行理论思想和方法的指导。

通过对教材资源的挖掘，将性构相依的学科思想及对比辨析的方法有机融合，引导学生从物质组成、性质、结构的角度加以对比，将思维从表象引向本质，由感性提升理性，从而达到“双剑合璧”的效果。

例如，教材第46页通过对乙烯、乙炔分子中仔键数目的对比加深理解二者不饱和程度的差别；教材第56页对比互为同分异构体的邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸，发现二者熔点上的差异，推理出所含氢键类型的不同，前者分子内存在氢键，后者分子间存在氢键；教材中这样的例子还有很多。

苏教版化学选修3物质结构与性质-专题1和2知识点

教材整理1探索物质的微观结构1.学习物质结构知识的意义(1)物质的组成、结构――→决定物质的性质与变化。

(2)学习有关物质结构的知识，可以帮助我们更好地解释和预测物质的性质与变化。

2.研究物质结构的一般方法(2)分析原子、分子结构的理论基础：量子力学。

(3)现代研究物质结构的实验方法：光谱和衍射实验。

(4)几种测定物质组成和结构的仪器①红外光谱仪②电子显微镜③原子吸收光谱仪④X射线衍射仪等3.原子结构模型的演变模型名称道尔顿(1803)汤姆生(1904)卢瑟福(1911)玻尔(1913)量子力学(1926)模型图示实验事实元素化合时的质量比阴极射线α粒子的散射实验氢原子光谱微观粒子的波粒二象性1.人类探索物质结构的历史2.研究物质结构的意义(1)研究物质结构，能够为设计与合成新物质提供理论基础。

揭示物质的结构与性能的关系，也可以帮助我们预测物质的性能。

(2)寻找性能优异的材料，需要研究物质的结构。

(3)从分子水平探索生命现象的本质离不开对物质结构的研究。

(4)实现社会的可持续发展期待着物质结构研究方面的新成果。

第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征人类对原子结构的认识[基础·初探]1.卢瑟福原子结构模型(1)卢瑟福在α粒子的散射实验基础上，提出了原子结构的有核模型。

(2)卢瑟福认为原子的质量主要集中于原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。

(3)卢瑟福被称为“原子之父”。

2.玻尔原子结构模型(1)玻尔在研究了氢原子光谱后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型。

(2)玻尔原子结构模型①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。

核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。

②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。

③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。

3.电子云(1)概念：用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形叫做电子云图。

高二化学物质结构与性质

子属晶晶体体
径
的本质，元素性
键极性
化合价质递变
电离能规律及
分子空间构型的推
测
晶格能
分子间作
其原因电负性
分子构型、极性对物质性质的影响
用力
原堆子积化方热式
教材内容要目
•揭示物质结构的奥秘—结构探索历史与意义 •原子结构与元素性质—核外电子排布与元素性质的关系 •微粒间作用力与物质性质—化学键、分子间作用力、晶体结构与物质性质的关系 •分子空间结构与物质性质—分子空间构型、配合物的结构与性质物质结构探索无止境---结构研究的新课题
。
• 了解科学方法在研究结构与性质方面的作用
假说：依据实验事实提出原子结构模型
分析归纳：电子对互斥理论的提出
模型化：研究金属晶体中原子的密堆积
统计方法：核外电子运动特征的描述
必修与选修模块内容的关系
必修模块：学习初浅的原子结构、化学键、晶体结构常识;提供结构与性质关系的感性知识与初浅的解释如，卤素（碱金属）单质性质的相似与差异；碳、氧单质的同素异形现象；乙醇、二甲醚等同分异构现象；干冰、石英等不同类型晶体性质差异等等。
内容选择原则
从基础出发，控制深度和广度，从感性到理性，从定性趋于定量分析，重视层次性和系统性、结构与性质关系观念的建构。
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够抵御的风险毕竟有限，世上无法预计的灾难却是无限的。战胜灾难靠的更多的是临门一脚，先前的惴惴不安帮不上忙。当风暴的尾巴终于远去，我们守住零乱的家园。气还没有喘匀，新的提醒又智慧地响起来，我们又开始对未来充满恐惧的期待。人生总是有灾难。其实大多数人早已练就了对灾难的从容，我们只是还没有学会灾难间隙的快活。我们太多注