高一2.2离子反应学案1
化学1必修2.2《离子反应》教案
第二章化学物质及其变化第二节离子反应2.2-1电解质在水溶液中的电离[教学目标]1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。
3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。
[教学重点、难点]重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点：电解质的概念[教学时数]一课时[教学过程][资料]电解质与非电解质的区别第二章化学物质及其变化第二节离子反应2.2-2 离子反应及其发生的条件[教学目标]1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.初步学会判断离子方程式的正误。
3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解。
4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。
[教学重点、难点]重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件[教学时数]一课时[教学用品]ppt、硫酸钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、试管、滴管等。
[教学过程]溶液的试管中加有白色沉淀产生溶液并没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的电离出来的Na+、Cl－的混合；而Na2SO4溶液与BaCl BaSO4沉淀：2NaCl+BaSO4↓［巩固练习］1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2OB. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O3. 下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4. 在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32－、OH－、Cl－、K+B. Na+、NO3－、OH－、Cl－C. K+、Na+、NO3－、Cl－D. K+、CO32－、H+、Ba2+6. 将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)27. 离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是____________________________________________________________________________________________________写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________8. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________________________________，为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。
【高中化学】一轮复习学案：2.2 离子反应(必修1)
第二节离子反应【高考新动向】考纲梳理1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性【考纲全景透析】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质定义在水溶液中能_完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电解质的电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：（1）强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOH CH3COO- + H+，（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离如溶液中：二、离子反应1．本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
2.离子方程式的书写（1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)①写：写出反应的化学方程式 ; CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示; CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑③删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
高一化学《2.2离子反应(第一课时)》教案
教学目标：知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、了解电解质和非电解质概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
过程与方法：1．引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。
2．通过独立思考探究碱与盐的定义。
情感、态度与价值观：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电解质含义，离子反应的本质及离子方程式书写。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教具准备：投影仪、多媒体课件教学过程：[设问]①根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？[板书] 第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。
[板书]1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。
HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、 NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。
[学生讨论]主动回答。
[讲解] CO2、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2、NH3称为非电解质。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。
[板书]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。
离子反应学案-最新公开课
课题第二章第二节离子反应学案（一）班别：姓名：学号：【学习目标】1、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；3、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质；4、掌握强电解质的电离方程式书写。
学习重点、难点：电解质的概念，电离方程式的书写。
【导学过程】酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了。
想一想：什么是电离？物质发生电离需要什么条件？是不是所有物质都能够电离？电解质和非电解质在水溶液熔融状态下能够导电的叫做电解质在水溶液熔融状态下都不能导电的叫做非电解质马上行动：一、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaCl ③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧蔗糖⑨ KOH ⑩MgO电解质：非电解质：二、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？归纳总结：①电解质和非电解质研究的是，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②电解质导电是有条件的，即电解质必须在或才能导电；③能导电的物质不一定是电解质，如④酸、碱、大部分盐和活泼金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质电离方程式的书写试一试：用电离方程式表示下列物质的电离HCl— H2SO4—NaOH — Ba(OH)2—MgCl2 — NH4Cl—归纳：酸、碱、盐定义电离时生成的阳离子的化合物叫做酸电离时生成的阴离子的化合物叫做碱电离时能生成和的化合物叫做盐[思考与交流]1．NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？练习：1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．硫酸 B．干冰C．蔗糖 D．硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH—B．NaOH=Na++O2—+H+=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42—3、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A．逐渐变小 B．先变大后变小C．逐渐增大D．先变小后变大6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，开始时灯泡由明变暗了，但后来又重新变明，下列说法正确的是A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同7.下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2 B．Cl2 C．BaSO4 D．NaOH溶液8.电解质是（）A．导电性很强的物质B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C．可溶性盐类D．在溶于水或熔化状态下能导电的物质9.下列电离方程式错误的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．MgCl2Mg2++Cl2- D．Ba(OH)2Ba2++2OH-10.下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质作业：1、课本P33-P34第1、3 、4题做在书上P34第8题做在作业本。
新教材高中化学 2.2 离子反应学案(1)新人教版必修第一册
1.2.2 离子反应1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；2、能判断离子方程式的正误初中学习的常见可溶盐有，常见的沉淀有。
将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？结果：原因（学习后填写）：实验1-3：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。
请同学们互相讨论填写下表。
分析现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子反应的化学方程式为从微观的角度出发，实际上发生过程为。
1、离子反应的概念：2、离子方程式：3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）（1）写出化学方程式：；（2）将易溶于水且易电离．．．．．．．．的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：；电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：①。
②。
③。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：（1）可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。
（2）一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。
【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O上面两个方程式说明，离子反应还要注意的有：（1）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。
（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-。
学人教版高中化学必修一2-2离子反应学案
第二章第2节离子反应(3)【学习目标】离子共存、离子方程式的书写【学习重点】离子共存【学习难点】离子共存【学法指导】通过小组讨论、加深理解和应用。
【知识链接】1．常见的强酸有_______、_______、________、________、________、________，常见的强碱有_________、_________、________、_______。
2．常见物质的溶解性：所有硝酸盐都______；氢氧化物中_________、_________、________、_______可溶，_________微溶，其余都_______；氯化物中_______难溶，其余都________；硫酸盐中“一难溶”为__________，“两微溶”为_______、__________，其余都_______；碳酸盐中_______、_______、________可溶，其余难溶或水解。
【知识巩固】按步骤写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：（3）铁与硫酸铜溶液反应：（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：（5）铝与稀硫酸反应：（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应【新知讨论】四、离子共存1.“一色”--溶液颜色若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、Br－生成沉淀2.“二性”--溶液的酸，碱性（1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；（2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
高中化学 离子反应学案
必修一第二章第二节离子反应（第一课时）课前预习学案一、预习目标1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在条件能导电的，称作电解质。
（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。
（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。
2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）(NH4)2SO43.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。
电离时叫做碱。
电离时叫做盐。
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
二、学习过程（一）：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________①固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________①NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【问题2】①上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？①葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜①固态NaCl ①CO2①H2SO4①碳棒①酒精①KOH 晶体①熔融状态的KNO3①葡萄糖①氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质①：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质①：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
一轮复习学案：2.2离子反应(第1课时
一. 内容及其解析1.本节课要复习的内容是：电解质、非电解质与强弱电解质两个基本概念，以及离子反应发生的条件与离子方程式的书写。
2.解析: 离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。
这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。
二. 考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
三.考纲解读：本节知识常以选择题的方式对强弱电解质的判断、离子方程式正误判断进行考查。
在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求1、基本概念的应用2、离子方程式正误的判断3、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大多数都是在溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。
三.教学问题诊断分析通过复习，加深对电解质、非电解质与强弱电解质、离子反应概念和反应条件的认识，复习时注意概念的内涵和外延。
弄清离子方程式书写的注意事项，才能准确判断离子方程式的正误，要能熟练书写离子反应方程式，才能强化对离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。
四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第I课时问题1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较1.电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能电离产生离子NaCl、H2SO4、NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离，不能导电蔗糖、酒精2．强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质是指在水溶液里部分电离成离子的电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2…………水是一种极弱的电解质。
2017-2018学年高中化学一课堂学案：2.2离子反应第1课时含答案
第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离［学习目标定位] 1。
了解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3.会书写电解质的电离方程式。
一、电解质和非电解质1.电解质的概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.如：酸、碱、盐、金属氧化物、水.（2）非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
如:蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
思考①盐酸能导电，盐酸是电解质吗？②纯醋酸在熔融状态时不导电,纯醋酸是非电解质吗？答案①盐酸是HCl的水溶液，是混合物,不是电解质.②纯醋酸在水溶液中能导电，纯醋酸是电解质。
2.导电条件及原因（1）固体电解质不导电,只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。
因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。
(2）金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下,定向移动形成电流而导电。
（1)电解质与非电解质都必须是化合物，单质和溶液都既不是电解质，也不是非电解质.(2）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。
1。
下列关于电解质的叙述中错误的是（)A。
电解质是自身可电离出离子的化合物B.电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质C。
在水中能导电的化合物一定是电解质D。
纯水的导电性很差，但水也是电解质答案C解析在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质（能电离产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质(不能电离产生离子），A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。
特别提示氨气、二氧化硫、二氧化碳其水溶液能导电，是因为它们都能与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。
氨水是混合物不是电解质.2。
现有下列12种物质:①硫酸②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦氢氧化钡⑧二氧化硫⑨水⑩氧化钠⑪盐酸⑫乙醇。
离子反应教案汇总
人教版必修1 第二章第二节离子反应（第一课时）（一）指导思想与理论依据“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。
在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。
关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。
在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。
（二）教学背景分析教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应教学内容。
离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
本节课在教材中起到承上启下的作用。
离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。
学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。
另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。
高一化学必修一2-2离子反应第1课时导学案
第二节离子反应（第1课时）学习目标导航【学习目标】理解电解质、非电解质概念；学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；从电离角度进一步认识酸、碱、盐。
【学习重点】电解质、非电解质的判断; 电离方程式的书写。
课前·自主学习【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有。
【知识衔接】石墨、Cu导电的原因：有自由移动的电子存在。
酸、碱、盐导电的原因：它们在水溶液里或熔融状态下发生了电离，产生了自由移动的离子。
【基础知识】一、电解质、非电解质（阅读教材P第1、2自然段，完成下列问题。
）301．在或能导电的，叫作电解质；在 和 都不能导电的 ，叫作非电解质。
【课前练习1】1． 判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）石墨、盐酸均能导电，因此二者都是电解质。
（2）蔗糖溶于水和熔融状态时都不导电，故蔗糖是非电解质。
（3）氯化钠固体不导电，故氯化钠是非电解质。
（4）一种物质如果不是电解质，则一定是非电解质。
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离（阅读课本30P 第3自然段到31P 【思考与交流】），完成下列问题。
1． 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成__________的过程。
2．电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离的式子。
=42SO H-++=OH Na NaOH-++=2424SO Cu CuSO 3.从电离角度认识酸碱盐酸：电离时产生的阳离子全部是+H 的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是-OH 的化合物。
盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
4.电解质导电与金属导电的区别电解质在一定条件下导电是因为电离形成了_________的阴、阳离子，而金属导电依靠_________。
【课前练习2】1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）HCl ; HNO3（2）NaOH ；KOHBa(OH)2 ；Ca(OH)2（3）NaNO3；BaCl2NH4Cl ；Na2SO4课堂·互动探究探究1 电解质的判断及导电性【探究背景】根据氯化钠在水中溶解和电离的示意图，探究以下问题：1.NaCl固体是电解质吗？NaCl固体能导电吗？2.NaCl熔融时或在水溶液中能导电吗？两种状态下的NaCl还是电解质吗？3.根据以上两题分析电解质导电的本质是什么？4.CO 2、NH 3的水溶液能导电，那么CO 2、NH 3是电解质吗？探究2 电离方程式的书写1.下列电离方程式中正确的是（ ）A 、-++++=2533O N H HNOB 、222)()(-++=OH Ca OH CaC 、-++=Cl Al AlCl 333D 、-++=24334232)(SO Al SO Al课堂·分组练习1.下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（ ）A 、CH 3COOH （醋酸）B 、K 2SO 4C 、Cl 2D 、CO 22.下列物质 ①铁片 ②液态的HCl ③盐酸 ④NH 3 ⑤NH 3·H 2O ⑥H 2SO 4 ⑦KNO 3 ⑧熔融状态的KNO 3 ⑨O 2 ⑩BaSO 4固体 ⑾酒精（1）以上物质中能导电的是 。
教学：高中化学 2.2离子反应(1)教案 新人教版必修1
离子反应盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
Flash演示：NaCl 的溶解和电离［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。
加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。
水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)1、电离 ( ionization )［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。
这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。
一个问题的解决是另一个问题的产生。
［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
［板书］2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
人教版高中化学必修2.2离子反应导学案
第二章第二节离子反应【学习目标】1．会写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写有关离子方程式。
3．了解离子反应原理的应用。
【重点难点】离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写【活动方案】活动一：了解电解质和非电解质现有下列物质：(1) H2SO4(2) 液氨(3) 氨水(4) BaSO4 (5) 氯化钠(6) 石墨(7) 氢氧化钠(8) CO2(9) 乙醇(10) CaO，根据有关概念回答下列问题：①能够导电的是_________________________。
②属于电解质的是___________________________________。
③属于非电解质的是_________________________________。
活动二：从酸、碱、盐的电离角度认识酸、碱、盐的本质试写出下列各组物质的电离方程式：（1）HCl___________________________ H2SO4_________________________（2）NaOH_________________________ Ba(OH)2________________________ （3）Na2CO3________________________ Al2(SO4)3_______________________【交流促学】分析上述各组物质的电离方程式，试从电离的角度认识酸、碱、盐的本质：①酸是__________________________________________________________________。
②碱是__________________________________________________________________。
③盐是__________________________________________________________________。
高中化学人教版高一必修一2.2离子反应教案1
弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3
弱碱：NH3H2O、难溶碱
[过渡]在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。
［板书］5、微溶物的处理
1.生成物——用化学式表示
2.反应物——若澄清溶液，用离子式表示
［投影总结］
(1)注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3等。
对于微溶物的处理，有以上三种情况：
①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2＋+2OH―+CO2==CaCO3↓+H2O
②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2+CO32―==CaCO3↓+2OH―
5、微溶物的处理。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
［复习提问］上节课我们学习了电离，并知道酸、碱、盐在水溶液中的电离，请同学回忆什么是酸、碱、盐？
［问］是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生电离呢？
(不是)
［过］在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要探究的问题------探究复分解型离子反应发生的条件。
有白色沉淀
SO42―+ Ba2＋==BaSO4↓
2、向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止
人教版高中化学必修一-2.2.1离子反应教学设计教案
2.2.1离子反应（第一课时）一、内容及其解析1．内容：酸、碱、盐在水溶液中的电离及书写电离方程式。
2．解析：讲解电解质、非电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl 电离方程式的书写，以及 HCl 、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
二、目标及其解析1．目标（1）理解电解质的概念，判断某种物质是不是电解质。
（2）理解电离的概念，会书写电离方程式。
2．解析本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
三、教学问题诊断分析1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。
教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。
2.教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。
例如，不要把电解质的分类扩大。
四、教学支持条件分析. 做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。
五、教学过程设计（一）教学基本流程演示初根据电解质电离方程式的书酸、中已做的概念，学会区写碱、过的实分电解质盐验：“物质的的导电定性实验。
”（二）教学情景思考 1］下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸， NaOH溶液， NaCl 固体，石墨， NaCl 溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液， Cu.1、石墨、 Cu 导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl 溶液、NaOH 溶液、熔融 NaCl 导电是由于有自由移动的离子导入新课在初中化学中，我们已做过溶液的导电性实验。
人教版高中化学必修一2.2《离子反应及其发生条件》导学案
（3）与Ba2+能大量共存的离子有哪些？
（4）无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些？
达标检测能力具体化
（1）下列离子方程式中，正确的是（）
A．铁屑放入硫酸铜溶液中Fe + Cu2+＝Fe2++ Cu
B．盐酸滴在石灰石上CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑
（1）Zn溶于稀H2SO4:。
（2）大理石与稀盐酸的反应:。
（3）Fe跟CuSO4溶液反应:。
（4）CuO跟稀盐酸反应:。
（5）CO2跟足量的NaOH溶液反应:。
问题三下列离子方程式书写是否正确？若错误，请说明原因。
（1）盐酸与BaCO3反应：CO32—+2H+＝H2O+CO2↑
（2）向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液SO42—+Ba2+＝BaSO4↓
（3）向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
（4）Fe跟稀H2SO4++3H2↑
（5）H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
你认为离子反应方程式的正误判断应该注意哪些事项？
问题四有下列四种溶液：AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。
合作探究归纳总结
学习过程----不看不讲不议不讲不练不讲
知识体系梳理知识问题化
实验探究
实验
现象
化学方程式
1.向盛有CuSO4溶液的试管中加入NaCl溶液
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高一2.2离子反应学案1
离子反应
一、电解质和非电解质
电解质
⑴定义：
①使用范围：
②前提条件：
③必须是电离出自由移动的离子导电
例如:co2、So2、So3、NH3电解质
H2co3、H2So3、H2So4、NH3•H2o电解质
⑵常见的电解质
①
②
③
[练习1]判断对错：
A铁能导电，所以铁是电解质
B氯化钙溶液能导电，所以氯化钙溶液是电解质c固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
E三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质非电解质
⑴定义：
①使用范围：
②前提条件：
⑵常见的非电解质
①
②
③
[练习2]指出下列物质：属于电解质
属于非电解质
H2So4、Hcl、So3、cl2、oH、AgNo3、co、H2o、NH3、Na2So4、
BaSo4、Al3、cuSo4、cu、盐酸、cH3cooH
[思考]影响电解质溶液导电能力强弱的因素
[思考]单位体积内溶质数目相同的条件下：
为什么cH3cooH溶液、氨水、Hcl溶液、NaoH溶液、Nacl 溶液的导电能力不同？
电解质的分类
依据电解质溶于水是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
强电解质：溶于水电离的电解质
强电解质在水溶液中存在的微粒为：
常见的强电解质：弱电解质：溶于水电离的电解质
弱电解质在水溶液中存在的微粒为：
常见的弱电解质：[练习3]下列物质哪些能导电：
哪些是电解质：
哪些是强电解质电解质：
哪些是弱电解质电解质：
哪些是非电解质：
金属铜固态Naclco2H2So4碳棒酒精水溶液oH水溶液熔融状态的No3 葡萄糖o2Hcl气体液态Hcl盐酸co纯水cH3cooHcu2BaSo4
电离方程式
⑴强电解质用号、弱电解质用号连接分子和离子
⑵多元弱酸电离，所以电离方程式写，以为主
⑶多元弱碱电离，但电离方程式写完
[练习4]写出下列物质的电离方程式：
Hcl：
Ba2：
Fecl3：
NH3•H2o：。