专题突破：突破阿伏伽德罗常数题陷阱(教师版)

突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1. 11.2 L NH3所含分子数为0.5N A(×)
2．25 ℃、1个标准大气压下，22.4LCO2中含有N A个CO2分子(×)
3. 常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)
4. 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A(×)
5．标准状况下，11. 2 LSO3中含有1.5N A个氧原子(×)
6. 标准状况下，2.24LBr2含有的分子数等于0.1N A(×)
7. 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A(×)
8. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为N A(×)
9. 标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×)
10. 标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A(×)
11．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为N A个(√)
12. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个(×)
13. 标准状况下，22.4 L 氯仿含有分子的数目为N A(×)
14. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A(×)
15. 标准状况下，22.4 L的甲醛中含有的分子数为N A(√)
16. 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5N A(×)
17．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0. 5N A (×)
18．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A(×)
19. 标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L(√)
20. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 N A(√)
21. 含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L(×)
22. 常温常压下，2.24 L CO2中含有的原子数小于0.3N A (√)
23. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A(√)
24. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A(×)
25. 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2(√)
题组二物质的量或质量与状况
1. 常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子(√)
2. 常温常压下，
3.2 g O2所含的原子数为0.2N A (√)
3. 标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)
4. 常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子(√)
5．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g(×)
6. 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等(×)
7. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A(×)
8. 标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N A(×)
9. 标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子(×)
题组三物质的微观结构
2．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子(×)
3. 1mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(×)
4．标准状况下,120g二氧化硅固体中,含有2N A个二氧化硅分子(×)
5. 84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO32－(×)
6. 84 g NaHCO3晶体中含有N A个HCO3－(√)
7．78 g苯含有C=C双键的数目为3N A (×)
8. 39 g苯分子中共含6 N A个共价单键(×)
9．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子(×)
10. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol(√)
11. 标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为N A(√)
12. 标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子(×)
13. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等(×)
14. 18 g D2O所含的电子数为10N A (×)
15. 1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0N A(×)
16. 在18g18O2中含有N A个氧原子(√)
O2中含有的中子数为5N A(√)
17. 9g18
8
18. 标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子(√)
19．标准状况下，2.24 L氯气中含有的3517Cl数目一定为0.2N A(×)
20. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A(×)
21. 常温常压下16 g O2和O3混合气体含有N A个氧原子(√)
22．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A(√)
23. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A(√)
24．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A(√)
25. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(√)
26. 28 g聚乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(√)
27．13g的乙炔与苯的混合物含的碳原子数为N A(√)
28. 30g乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子数为4N A(√)
29. 30g乙酸与甲酸甲酯的混合物含的碳原子数为N A(√)
30．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√)
31. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A(×)
32. 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为N A(×)
33. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A (×)
34. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在N A～2N A之间(×)
35. 1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为N A(√)
36. 4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 N A(√)
37. 0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2N A(×)
38．6.8gKHSO4中含有0.1N A个阳离子(×)
39．将含有0.1mol氯化铁饱和溶液加入到沸水中，所得胶体中含有0.1N A 胶粒。

(×)
40. 0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒(×)
41. N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g(×)
42．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子总数为2N A个(√)
43. 24g镁的原子最外层电子数为N A(×)
44. 1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A(×)
45. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A(×)
46. 2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N A(√)
47. 1mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023(√)
48. 18 g D2O所含的电子数为10N A(×)
49. 标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子(√)
50．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N A(√)
51. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A(×)
52. 17 g的氢氧根离子中含有的电子数为9N A(×)
53．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子(×)
54．1 mol OH－和1 mol－OH（羟基）中含有的质子数均为9 N A(√)
55. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A(×)
56. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等(×)
57．常温下，18g重水所含的中子数为10N A个(×)
58. 常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 N A(×)
59. 16g CH4中含有4 N A个C−H键(√)
60. 1 mol甲苯含有6 N A个C—H键(×)
61. 标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl数目为0.3 N A(×)
62. 12 g金刚石中含有的共价键数为2N A (√)
63．12g 金刚石含有的共价键数为4N A (×)
64．28 g 晶体硅中含有Si-Si 键的数目为2N A(√)
65. 12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A (√)
66．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N A(√)
67. 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A (√)
68. 31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A (√)
69．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个(×)
70. 常温下，34 g H2O2中H—O键数目为2N A(√)
71. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为N A (×)
72. 标准状况下，11.2 L正丁烷中所含共用电子对的数目为7N A(×)
73. 46 g乙醇中含有的化学键数为7N A(×)
74. 4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023(×)
75. 30 g甲醛中含共用电子总数为4N A (×)
76. 常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N A(×)
题组四电解质溶液中，粒子数目的判断
1. 0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-的数目为N A(×)
2. 1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 N A个Na+(×)
3. 2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A(×)
4. 常温下，1L0.1molL－1的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.1N A(×)
5. 常温下，1L pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数小于0.01N A (×)
6. 常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01N A(×)
7. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A(×)
8. 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H+(×)
9．1L0.1m ol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―(×)
10. 25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01 N A(√)
11．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A(×)
12. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A(×)
13. 室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A(×)
14. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A (×)
15.．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子(×)
16. 1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 N A(×)
17. 0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A(×)
18. 常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1N A(×)
19．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A(√)
20. 100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋的数目是0.1N A(×)
21. FeCl3溶液中，若Fe3+数目为N A，则Cl—数目大于3N A(√)
22. 1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A(×)
23. 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A(×)
24. 1L 0.1 mol.L-1 Na2SO3溶液中含有0. 1N A个SO32-(×)
25．1 L1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A(×)
26. 10.6gNa2CO3粉末中含有CO32－数为N A(√)
27. 1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于N A(×)
28. 28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 NA(×)
29. 10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32－总数为3N A(×)
30. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 N A(×)
31. 常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 N A(×)
32．1L 1 mol·L-1碳酸钠溶液中阴离总数大于0．1 N A(√)
33. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A(×)
34．100 g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4N A(×)
35. 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N A(×)
36. 300mL 2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A(×)
37. 等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A (×)
38. 含N A个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol/L(×)
题组五“隐含反应”、特殊反应、化学平衡
1．某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为
0.6 N A(×)
2. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A(×)
3．已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H= - Q kJ/mol(Q>0)，则将2N A个SO2分子和N A个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量(×)
4．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合，气体的分子总数约为1.5N A(×)
5. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N A(×)
6. 标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A(×)
7. 标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A(√)
8. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A (×)
9. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(×)
10. 含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023(×)
11．50ml，l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A(×)
12. 6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1 N A(√)
13. 用0.50 L 8 mol·L－1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2N A(×)
14. 20mL 10 mol/L浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N A(×)
题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断
1．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子(×)
2. 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0. 2N A之间(×)
3. 2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A(√)
4. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A(√)
5. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A(√)
6. 1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子(√)
7. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3 N A(×)
8．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2N A个电子(×)
9. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A (×)
10. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子(×)
11. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N A (×)
12. 1 mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为3N A (×)
13. 1 mol Fe在足量氯气气中燃烧，转移电子数为3N A(√)
14. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A (×)
15. 1molCl2与足量的铁反应，产物为Fe Cl2，转移的电子数为2N A (×)
16. 1 mol Cu在足量氯气气中燃烧，转移电子数为2N A(√)
17. 1mol Cu 和足量硫粉反应转移电子数为2N A (×)
18． 1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生N A 个NO 分子(×)
19. 常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A (×)
20. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A (×)
21. 常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移(×)
22. 0.1 mol Zn 与含0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A (×)
23. 1 mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数为2N A (×)
24. 将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g ，反应中转移的电子数为aN A 14
(×) 25.. 78gNa 2O 2固体与足量H 2O 反应转移的电子数为N A (√)
26. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A (×)
27.. 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成4.48LO 2,转移电子的数目为0.4 N A (×)
28. 在H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N A 个电子(√)
29. 反应中，每生成1mol O 2, 转移电子的数目一定为4 N A (√)
30. 1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为2N A (√)
31. 1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A (×)
32. 标准状况下，将2.24L Cl 2溶于水，可得到HClO 分子的数目是0.1N A (×)
33. 1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移的电子数为2N A (×)
34. 标准状况下，2.24LCl 2通人足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A (×)
35. 2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.1N A (×)
36. 1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A (×)
37. 向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有1 mol Fe 2＋
被氧化时，共转移的电子的数目为N A (×)
38. 向FeI 2、NaBr 的混合溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，该反应转移电
子的数目至少为3 N A (√)
39． 标准状况下，6. 72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A (×)
40. 在反应中，每生成3mol I 2转移的电子数为一定为6N A (×)
41. 在5I －+ IO 3－+ 6H + ====3 I 2 + 3H 2O 反应中，每生成3mol I 2转移的电子数为6N A (×)
42. 1 mol 氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6 N A (×)
43. NH 4NO 3完全分解生成氮气、硝酸和水，当生成1molN 2时转移的电子数为3.75N A (√)
44. 1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子(×)
45. 氢氧燃料电池负极消耗22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为2N A (×)
46. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A(×)
47. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g(×)
48. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N A(√)
49. 电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数大于0.1N A(√)
50. 用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2L气体（标
准状况下）(×)
51. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L(×)。