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人教版高中化学选修五课件第三章第二节醛
变式应用
3.关于乙醛的下列反应中,乙醛被还原的是( ) A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醛与新制氢氧化铜反应 D.乙醛的燃烧反应 解析:乙醛作氧化剂时被还原,显然选项B符合题目 要求。 答案:B
4.(易错题)下列物质中不能发生银镜反应的是( )
A.CHO
B.HCOOH
C.HCOOC2H5D.CH3CH3
构有CH3CH2CH2CHO和CH3—CH—CHO两种。
答案:A
CH3
4.对有机物CH2=C—CHO的化学性质叙述正确的是
(C)
CH3
A.只能发生氧化反应
B.与H2发生加成反应,必定得一种纯的新有机物 C.能发生加聚反应生成高聚物
D.检验—CHO可用酸性KMnO4溶液
5.下列叙述错误的是( ) A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用酸性高锰酸钾溶液可区分乙烷和乙烯 C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 解析:乙醇可与金属钠反应生成氢气,而乙醚不可以; 3-乙烯属于烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色;苯和溴苯均不 溶于水,但苯的密度小于水的,而溴苯的密度大于水的;甲酸 甲酯和乙醛均含有醛基,都能发生银镜反应。
1molHCHO~4molAg,1molHCHO~2molCu2O,这与其他一 元醛是有区别的。
答案:A
名师点睛:醛类发生银镜反应有关量的计算关系:
—CHO~2Ag(NH3)2OH~2Ag~2Cu(OH)2~Cu2O;若为甲 醛,则有:HCHO~4Ag(NH3)2OH~4Ag~4Cu(OH)2~2Cu2O。
(2)“A[OB]C”[这O条] 连续氧化链是“醇→醛→羧酸(— CH2OH→CHO→—COOH)”;“[CHA] B”[O这] 条氧化还原链是 “醇←醛→羧酸(HOCH2—←—CHO→—COOH)”的特征。
选修5 第三章 第二节 乙醛
4、乙醛与氢气在一定条件下反应生成乙醇, 此反应属于: AC A、还原反应 B、氧化反应 C、加成反应 D、消去反应 5、下列有机物在反应中被氧化的是 BD A、CH2=CH2转化成CH3CH3 B、CH3CH2OH转化成CH3CHO C、CH3CHO转化成CH3CH2OH D、CH3CHO转化成CH3COOH
H
O
R-CH-C-H
R-CH-C-H
△ -H2O
O R-CH2-CH=C-C-H R O
以乙烯合成1-丁醇 资料36页 15题 现有一化合物A,是由B、C两物质通 过上述原理的反应生成的。试根据A的结 构式写出B、C的结构式 CH3 CH3CHO A:CH3 C CH2CHO O OH CH3 C CH3
聚甲醛, 假象牙,是一 种很好的有机塑料 nHC≡CH
一定条件
— [ CH=CH— ]n 聚乙炔,导电塑料
苯酚与甲醛的缩聚反应
OH
n
O + n HCH
OH
]n -CH2-
缩聚反应——单体间相互反应生成高分子 化合物的同时还生成小分子的反应 条件: 每一种单体必须有能够形成两条 半键的原子或原子团
-
1mol 甲醛~
2
mol Cu2O
若分子中有1个醛基: 若1个分子中有 1mol该醛 —— 2mol Ag 多个醛基,依 若分子中有2个醛基: 次类推 1mol该醛 —— 4mol Ag 所以可根据醛的物质的量和生成的Ag 的物质的量的关系,可知醛分子中所含醛 基的个数 但需注意:甲醛(HCHO)是一元醛,分子中 只有1个醛基,但在发生氧化反应时,相当 于二元醛,如与银氨溶液反应时: 1mol HCHO —— 4mol Ag
了解 2、乙醛也可和HX、HCN加成 O OH CH3CH + HX
最新人教版高中化学选修五第三章烃的含氧衍生物 第二节 醛
第二节 醛学习目标核心素养1.掌握乙醛的组成、结构及主要化学性质。
2.了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。
3.了解丙酮的结构特点及主要性质。
4.了解甲醛对环境和人类健康的影响。
1.通过宏观实验认识乙醛的性质,运用结构决定性质的观点,从微观角度认识乙醛性质的本质。
(宏观辨识与微观探析)2.从乙醛性质出发,依据探究目的,改进实验装置,优化探究方案,运用化学实验对乙醛的性质进行探究。
(科学探究与创新意识)3.通过乙醛的特征性质,运用从特殊到一般的方法,类推其他醛类物质的化学性质,建立分析同类有机物性质的思维模型。
(证据推理与模型认知)一、醛类1.醛的结构特点及物理性质2.醛的分类3.常见的醛类别 甲醛(蚁醛) 乙醛 分子式 CH 2O C 2H 4O 结构简式 HCHO CH 3CHO 物 理 性质 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体 溶解性 易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、 乙醇等互溶【微思考】最简单的醛的结构简式是什么?醛是饱和的有机物吗?为何某些醛被称为饱和一元醛?提示:最简单的醛是甲醛,结构简式为HCHO 。
醛中的醛基可以发生加成反应,所以不能说醛是饱和的有机物。
所谓的饱和一元醛实际指的是醛的烃基是饱和的。
【教材二次开发】教材资料卡片“桂皮和杏仁中含有的醛”介绍了桂皮含肉桂醛 (),肉桂醛含有哪些官能团?其核磁共振氢谱含有几组峰?峰面积之比是多少?提示:碳碳双键、醛基 6 1∶1∶1∶1∶2∶2 二、乙醛的化学性质 1.氧化反应 (1)银镜反应。
实验操作实验现象向①中滴加氨水,现象为先出现白色沉淀后变澄清,水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层光亮的银镜①银氨溶液配制。
a.溶液配制步骤。
在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡边滴加2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
b.发生的化学反应。
AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O②银镜反应。
高中化学选修五第三章羧酸和酯知识点
第二节羧酸和酯第三节原创不容易,为有更多动力,请【关注、关注、关注】,谢谢!第四节落红不是无情物,化作春泥更护花。
出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》一、羧酸1、羧酸的定义:羧基和烷基直接相连形成的化合物称为羧酸2、分类1)按羧基数目:分为一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸2)按烃基饱和度:分为饱和羧酸、不饱和羧酸3)按分子中是否含有苯环:分为脂肪酸、芳香酸3、通式:一元羧酸:R—COOH,饱和一元羧酸:CnH2n+1—COOH或CnH2nO24、代表物质:乙酸(俗称醋酸)1)乙酸的基本结构结构式:结构简式:CH3COOH2)乙酸的物理性质具有刺激性气味的液体,熔点为16.6 ℃,易凝结成像冰一样的晶体,无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇3)乙酸的化学性质①酸性CH3COOH ⇌ CH3COO - +H +②取代反应(酯化反应)实验步骤:在一试管中加入3 mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。
按如图所示连接好装置。
用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min,产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上CH3COOH+HOCH2CH3⇌ CH3COOCH2CH3+H2O实验现象:碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生,并可闻到香味。
实验结论:在有浓硫酸存在和加热的条件下,乙酸与乙醇发生反应,生成无色、透明,不溶于水,有香味的油状液体。
注意:I、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。
II、收集试管中加入的是饱和Na2CO3溶液,主要作用有两个:其一使混入乙酸乙酯中的乙酸跟Na2CO3反应而除去,同时还能使混入的乙醇溶解;其二使乙酸乙酯的溶解度减小,易分层析出。
III、装置中的斜长导管起到了对反应物的冷凝回流作用,同时导管末端切莫插入液体内,以防止液体倒吸。
IV、乙酸乙酯的分离:由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液,且比水的密度小,故用分液漏斗分液,取上层液体。
5、羧酸的化学性质羧酸的化学性质与乙酸相似,主要取决于羧基官能团。
人教版高中化学选修五 第三章 第二节 醛
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三、酮 1.酮的概念和结构特点
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2.丙酮
(1)丙酮是最简单的酮类化合物,结构简式为
。
(2)常温下丙酮是无色透明液体,易 挥发 ,能与水、乙醇等混溶。不能被银氨溶液、
新制的氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化,但能燃烧、能催化加氢生成 醇 。
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4.下列说法正确的是( ) A.醛类只能发生还原反应 B.乙醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应,表现酸性 C.在加热和有催化剂的条件下,醇都能被空气中的 O2 氧化,生成对应的醛 D.甲醛是一种无色气体,使用不当会危害人体健康
解析:醛类既能发生氧化反应又能发生还原反应;乙醛被新制的 Cu(OH)2 悬浊液氧 化表现还原性;分子结构中羟基所连 C 原子上无 H 原子的醇不能被催化氧化,只有 一个 H 原子的醇被催化氧化成酮。 答案:D
3.了解醇、醛(或酮)之间的相互转化 面,对社会贡献巨大;醛特别是甲醛是一
关系。 种有毒物质,是空气污染物之一,严重危
4.了解甲醛对环境和健康可能产生 害人体健康,应该合理使用,保护环境。
的影响。
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01 基础 自主落实 02 要点 系统认知 03 检测 课堂达标 04 演练 效果检测
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[微思考] 银氨溶液和新制 Cu(OH)2 悬浊液都是弱氧化剂,分析乙醛能否被酸性 KMnO4 溶液氧化?
提示:可以,因为醛具有较强的还原性,能被[Ag(NH3)2]OH 溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液等弱氧化剂氧化。而酸性 KMnO4 溶液的氧化能力比[Ag(NH3)2]OH 溶液、新 制 Cu(OH)2 悬浊液强得多,故酸性 KMnO4 溶液也能氧化乙醛,而自身被还原,从 而使溶液褪色。
【精选】人教版高中化学选修五3.2《醛》word教案-化学知识点总结
第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛1.乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42,结构式是,简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式,醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2.乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度小于水,沸点为C8.20。
乙醛易挥发,易燃烧,能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发,易燃烧,故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3.乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼,乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如,乙醛的加成反应和氧化反应,都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如,使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂,乙醛与氢气发生加成反应:说明:①在有机化学反应中,常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知,还原反应的概念的外延应当扩大了。
注:此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中,通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化,如在一定温度和催化剂存在的条件下,乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸:注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下,乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为:O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃 乙醛不仅能被2O 氧化,还能被弱氧化剂氧化。
【实验3-5】在洁净的试管里加入1 mL 2%的3AgNO 溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴滴入2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
高中化学选修五_第三章 第二节 第二课时 乙醛和甲醛
思考:如何将乙醛与新制氢氧化铜 反应后的乙酸钠转化成乙酸?
先过滤,再向滤液中加稀硫酸酸化。
能否不过滤直接加稀硫酸酸化?
不能,氧化亚铜在酸性条件下会歧化为同 和铜盐。
【用途】 1.检验醛基
2.医疗上检验尿糖
以上两个反应的共同点:
★均需新配制的试剂; ★均在碱性环境中进行; ★均可用于鉴定-CHO的存在。
乙醛可以被还原为乙醇,能否被氧化? ②氧化反应 a、 燃烧 b 催化氧化
该反应原子利用率高,常用于制乙酸。
氧化
乙醇
还原
乙醛
氧化
乙酸
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 ①配制银氨溶液 取一洁净试管,加入2ml2%的AgNO3溶液, 再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好 溶解 AgNO3+NH3· H2O → AgOH↓+NH4NO3
★1mol -CHO ~ 2mol Cu(OH)2 ~1mol Cu2O
【注意事项】
醛基能将新制的Cu(OH)2还原为红色的Cu2O 沉淀,这是检验醛基的另一种方法。该实 验注意以下几点: (1)所用Cu(OH)2必须是新制的,否则,悬浊 液会吸收空气中的CO2转化为碱式碳酸铜而 影响实验效果。 (2)在制备Cu(OH)2时,应向NaOH溶液中滴 加少量硫酸铜,NaOH溶液必须明显过量。 (3)加热时须将混合溶液加热至沸腾,才有 明显的红色沉淀产生。 (4)加热煮沸时间不能过久,否则将出现黑 色沉淀,原因是Cu(OH)2受热分解为CuO。
资料卡片
实验室常用稀氨水除去试管上附着的 难溶性银的化合物,如AgCl 、Ag2O、 Ag2CO3等。
人教版高中化学选修五 第三章第二节:醛(I)卷
人教版高中化学选修五第三章第二节:醛(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题;共16分)1. (2分)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A . 福尔马林能使蛋白质变性,可用于浸泡食物B . 臭氧的氧化性极强,可用于饮用水的消毒C . 氧化镁的熔点很高,可用于制造耐火材料D . 钠、钾合金常温下呈液态,可用于快中子反应堆的热交换剂【考点】2. (2分)在农业上常用稀释的福尔马林来浸种,给种子消毒.福尔马林中含有()A . 甲醇B . 甲醛C . 甲酸D . 乙醇【考点】3. (2分) (2015高三上·湛江开学考) 具有防腐作用的甲醛()A . 分子中共有12个电子B . 能发生加聚反应C . 难溶于水易溶于酒精D . 比例模型为:【考点】4. (2分)某羧酸酯的分子式为C18H26O5 , 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为()A . C14H18O5B . C14H16O4C . C14H22O5D . C14H10O5【考点】5. (2分)某学生做乙醛还原性的实验,取1 mol/L的CuSO4溶液2 mL和0.4 mol/L的NaOH溶液4 mL,在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾,无红色沉淀,实验失败的原因是()A . NaOH不够量B . CuSO4不够量C . 乙醛溶液太少D . 加热时间不够【考点】6. (2分) (2019高二下·辽阳期末) 下列说法正确的是()A . 与含有相同的官能团,互为同系物B . 属于醛类,官能团为-CHOC . 的名称为:2-乙基-1-丁烯D . 的名称为:2-甲基-1,3-二丁烯【考点】7. (2分) (2016高一下·温州期中) 下列反应属于不属于取代反应的是()A . 油脂的水解B . 在一定条件下,苯与浓硝酸反应制取硝基苯C . 乙醛与氢气的反应D . 甲烷与氯气在光照条件下反应【考点】8. (2分) (2018高一下·西安期末) 将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入溶液中,放置片刻铜片质量减小的是()A . 水B . 无水乙醇C . 石灰水D . 盐酸【考点】二、填空题 (共2题;共4分)9. (2分)(1)在试管里加入2mL蛋白质溶液,然后加入2mL甲醛溶液,可以观察到________,再加水,现象是________,即甲醛溶液能使蛋白质________(填“盐析”或“变性”).(2)你认为以下三种做法中正确的是________ (填代号):A.商贩在鱿鱼、海带等水发食品中加入少量甲醛溶液以防止食品腐败;B.生物实验室用甲醛水溶液浸泡动物标本;C.某人用喷洒甲醛溶液的方法给居室消毒.【考点】10. (2分)实验室配制少量银氨溶液的方法是先向试管中加入________溶液,然后边振荡边逐滴滴入________溶液,至________为止,其反应方程式为________、________ ,向银氨溶液中滴加少量的乙醛,用________温热片刻即可在试管内壁形成银镜,反应方程式为________【考点】三、综合题 (共3题;共21分)11. (5分)(2019·哈尔滨模拟) A是石油裂解气的主要成分之一,以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下:已知i.ii. 。
人教版高中化学选修五第三章烃含氧衍生物第二节醛练习题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作饶平侨中第三章烃的含氧衍生物第二节醛练习题一.选择题(每题有1~2 个正确答案)1.以下表达中,正确的选项是A.醇在必然条件下都能氧化成醛B.在有机化学反应中,加氢或加氧都是还原反应C.含有醛基的有机物不用然都是醛类D.凡能发生银镜反应的有机物必然都是醛2.某学生用 1 mol/L 的 CuSO4溶液 1 mL 和 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 4 mL 混杂,尔后加入40%的甲醛溶液0.5 mL ,加热到沸腾,未见红色积淀产生,主要原因是A .甲醛的量太少B .硫酸铜的量太少C.氢氧化钠的量太少 D .加热时间很短3.为了鉴别乙烯、甲苯和丙醛,可使用的试剂组是A .新制的氢氧化铜悬浊液及溴水B.酸性高锰酸钾溶液及溴水C.银氨溶液及酸性高锰酸钾溶液D.氯化铁溶液及溴水4.乙炔、苯和乙醛的混杂物中碳的质量分数为A . 22%B. 19.6% 5.在标准状况下,由甲烷、甲醛和乙烷组成的72%,则氧元素的质量分数为C. 8.8%D. 4.4% 11.2L 混杂气体完好燃烧后,生成了相同状况下的CO2气体,则混杂气体中乙烷的体积分数为A.20%B. 40%C. 60%D. 80%6.某有机物在气态时,其密度是氢气密度的29 倍(相同状况下);充分燃烧该物质,生成 2.7g 水和 3.36L 二氧化碳(标准状况),且该有机物可发生银镜反应,则它的结构简式为A . CH3CH2CHO B. CH3CH2CH 2OHC.CH 3CH 2OH D. CH3CH2CH2CHO7.某3g醛和足量的银氨溶液反应,结果析出43.2g Ag ,则该醛为A .甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛8.饱和一元醛和酮的混和物共0.5 摩尔,质量为40.4 克,若此混和物发生银镜反应,可析出银43.2 克,吻合题意的组是A .乙醛和丙酮B.丙醛和丙酮C.乙醛和丁酮D.丙醛和丁酮9.已知某有机物结构简式结构为CH 2=CH — CH2—CHO 。
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第三章 烃的含氧衍生物
解析:做银镜反应实验的试管必须洁净,如果内壁上 有油污,则产生的银不易附着在试管壁上,一般用NaOH 溶液促使油污发生水解反应而除去。配制银氨溶液一定是 向AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至产生的沉淀恰好 溶解为止,滴加顺序不能改变。水浴加热保证试管受热均 匀,产生的银容易附着。在金属活动性顺序中,银排在H 的后边,用盐酸不能使其溶解,应用硝酸。
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第三章 烃的含氧衍生物
解析:设该一元醛的物质的量为 x。
1 mol 216 g
x
4.32 g
x=1
mol×4.32 216 g
答案:A
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第三章 烃的含氧衍生物
6. (1)做乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化的实验时, 下列各步操作中:①加入0.5 mL乙醛溶液;②加入10%的 氢氧化钠溶液2 mL;③加入2%的CuSO4溶液4~5滴;④ 加热试管。正确的顺序是________。
(2)实验室配制少量银氨溶液的方法:先向试管中加 入________,然后_____________________________,
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第三章 烃的含氧衍生物
7. 今有以下几种化合物:
(1) 请 写 出 丙 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 : ________________________。
(2) 请 判 别 上 述 哪 些 化 合 物 互 为 同 分 异 构 体 : ___________________________。
2. 下列关于醛的说法中正确的是( ) A. 所有醛中都含醛基和烃基 B. 所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,并能 发生银镜反应 C. 一元醛的分子式符合CnH2n+2O的通式 D. 醛的官能团是-COH 解 析 : 醛 中 不 一 定 含 有 烃 基 , 如 HCHO , A 选 项 错 误;饱和一元醛的分子式符合CnH2nO,C选项错误;醛基 应写为-CHO,D选项错误。 答案:B
高中化学选修五第三章-醛第二节第三课时-甲醛
22
2。、某醛的结构简式(CH3)2C=CHCH2CH2CHO (1)水浴检加验热分有银子镜中生醛成基,可的证方明法有醛是基加入银氨溶液后,
化(学C方H3程)2式C=为CHCH2CH2CHO +2Ag(NH3)2OH→
(CH3)2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
2)—检CH验O后分,子调中pH碳至碳酸性双再键加的入溴方在水法加,是银看氨是溶否液褪氧色化。
?1mol甲醛最多可以还原得到多少 m o l Ag?
即:H2CO3
6
或
所以,甲醛分子中相当于有2个—CHO,
当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 作用时,可存在如下量的关系:
1 mol HCHO~4 mol Ag
特1别mo提l H醒C:HO~利4 m用o银l C镜u(O反H应)2~或2与mo新l C制u2O
官能团
试剂
Br2的水溶液
酸性KMnO4 溶液
能否褪 烯烃 色
√
√
炔烃
苯的 同系 物
原因
能否褪 色 原因
能否褪 色 原因
×
加成反应
√
加成反应
氧化反
应√
氧化反 应
√
氧化反 15
官能团
试剂 Br2的水 溶液
酸性 KMnO4溶
液
能否褪色 醇
原因
×
氧化反应
酚
能否褪色
原因
取代反应 氧化反应
能否褪色
醛 原因
氧化反应 氧化反应
• 1.醛基与醛的关系
• (1)醛基为醛类有机物的官能团,因此醛 中一定含醛基,而含醛基的物质不一定 是醛。
人教版高中化学选修五-醛-
1、用化学方法鉴别下列各组物质 甲苯 乙醛 1-己烯
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应,析出银
21.6g,等量的此醛完全燃烧时生成CO2 8.96L (标况下),则此醛是( C D )
A、乙醛 C、丁醛
B、丙醛 D、2-甲基丙醛
巩固练习
3、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式
与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 与氢气反应
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
(第1课时)
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
为求延长保质 期 不良奸商 竟然给冰鲜鱼 浸甲醛保鲜
甲醛有毒,如果用它来浸 泡水产,可以固定海鲜、 河鲜形态,保持鱼类色泽 食用过量会休克和致癌
一、醛的定义:
从结构上看,由
烃基(或氢原子)跟
醛基
醛基相连而成的化合
R 物叫醛。 注意:醛一定含有
5.宇宙的其他地方对于地球上发生的 任何事 物根本 不在乎 。绕着 太阳公 转的行 星的运 动似乎 最终会 变成混 沌,尽 管其时 间尺度 很长。 这表明 随着时 间流逝 ,任何 预言的 误差将 越来越 大。在 一段时 间之后 ,就不 可能预 言运动 的细节 。
6.太阳和其他恒星绕着银河系的运动 ,以及 银河系 绕着其 局部星 系团的 运动也 是混沌 的。我 们观测 到,其 他星系 正离开 我们运 动而去 ,而且 它们离 开我们 越远, 就离开 得越快 。这意 味着我 们周围 的宇宙 正在膨 胀:不 同星系 间的距 离随时 间而增 加。
人教版高中化学选修五-醛-
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12种症状帮你判断室内污染程度 1.每天清晨起床时,感到憋闷、恶心甚至头晕; 2.家里人经常容易患感冒; 3.虽不吸烟,也很少接触吸烟环境,但经常感到嗓子不舒服,有异物感,呼吸 不畅; 4.家里小孩经常咳嗽、打喷嚏、免疫力下降,新装修的房子孩子不愿意回家; 5.家人常有皮肤过敏等毛病,而且是群发性的; 6.家人共有一种疾病,而且离开这个环境后,症状就有明显变化和好转; 7.新婚夫妇长时间不孕,且查不出原因; 8.孕妇在正常怀孕情况下发现胎儿畸形; 9.新搬家或新装修后,室内植物不易成活,叶子容易发黄、枯萎,特别是一些 生命力极强的植物也难以正常生长; 10.新搬家后,家养的宠物猫、狗或热带鱼莫名其妙地死掉,而且邻居家也是这 样; 11.一上班就感觉喉疼,呼吸道发干,时间长了容易疲劳,下班后就没有问题了, 而且同楼其他工作人员也有这种感觉; 12.新装修的家庭和写字楼的房间或者新买的家具有刺眼、刺鼻等刺激性异味, 而且超过一年气味仍然不散。
人教版高中化学选修5 第3章烃的含氧衍生物 3.2 醛
吊兰
龙舌兰
去甲醛十大植物高手
练习:下列物质分子中所有原子一定
不共面的是 D
A.CH2=CH2
B.
OH
C.
CHD.OCH3CHO
(二)物性:
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 CH3COONH4 +2Ag↓ +3NH3+H2O
还原
O
氧化
O
CH3 CH2OH
CH3 C H
CH3 C OH
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa +Cu2O↓+ 3H2O
O
O
还原
氧化
R CH2OH
R CH
R C OH
2.醛类
4.试管内壁银镜的处理:稀硝酸清洗
5.1mol醛基被氧化,就应有2molAg被 还原
B、被新制Cu(OH)2氧化与新制氢氧化铜反应.mp4 新制Cu(OH)2的配制方法: 2mlNaOH(10%)+4~6滴CuSO4(2%)
必须过量
CH3CHO+2Cu(OH)2 加热
CH3COOH+Cu2O+2H2O
醛
常情况下, 醛基中的C=O不能
和HX、X2、H2O发生加成反应
氧化反应
醛基中碳氢键较活泼,能被氧化成羧基
(三)乙醛的用途:
是有机合成的重要原料,主要用于制取
乙酸、乙醇
(四)乙醛的工业制取:
(1)乙醇的催化氧化
(2)乙炔水化法:
2020版高中化学人教版选修5有机化学基础课件第3章 第2节
第二节醛课程目标核心素养建构1.掌握乙醛的组成、结构特点和主要化学性质。
2.了解醛的结构特点,能理解醛的性质。
3.了解醛基的检验方法。
4.了解甲醛对环境和健康的影响,关注有机化合物的安全使用问题。
[知识梳理]一、醛类1.醛的概念、通式及物理性质2.常见的醛甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H4O结构简式HCHO CH3CHO物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、乙醇等互溶【自主思考】1.等物质的量的乙醛和乙炔完全燃烧时,二者耗氧量的大小关系是什么? 【温馨提示】:耗氧量相等。
乙醛(C 2H 4O)的分子式可以看作C 2H 2·H 2O,只有C 2H 2耗氧。
二、乙醛的化学性质 1.氧化反应 (1)银镜反应实验操作实验现象向①中滴加氨水,现象为先产生白色沉淀后变澄清,加入乙醛,水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层光亮的银镜 有关反应的 化学方程式 ①:AgNO 3+NH 3·H 2O===AgOH ↓(白色)+NH 4NO 3,AgOH +2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH +2H 2O ③:CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH ――→△2Ag ↓+CH 3COONH 4+3NH 3+H 2O(2)与新制Cu(OH)2的反应实验操作实验现象①:溶液出现蓝色絮状沉淀,滴入乙醛,加热至沸腾后,③溶液有砖红色沉淀产生有关反应的 化学方程式 ①:2NaOH +CuSO 4===Cu(OH)2↓+Na 2SO 4③:CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH ――→△CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O(3)催化氧化乙醛在有催化剂并加热的条件下,能被氧气氧化为乙酸,反应的化学方程式为2CH 3CHO +O 2――→催化剂△2CH 3COOH 。
(4)燃烧的化学方程式:2CH 3CHO +5O 2――→点燃4CO 2+4H 2O 。
人教版高中化学选修五课件:第三章第二节
白色沉淀
稀氨水作用制得 银氨溶液
逐渐溶解
试管内壁出 现 光亮的 银镜
银氨溶液的主要成分
Ag(NH3)2OH 是一种 弱氧化剂 ,将乙醛 氧化成乙酸 ,而
[Ag(NH3)2]+中的银离 子被还原成单质银
学习·探究区
与新
本 制的
课
时 氢氧
栏 目
化铜
开 关
悬浊
液反
应
有蓝色沉淀
产生
NaOH 溶液与 CuSO4 溶
( B)
本
A.与金属钠放出 H2
B.能发生银镜反应
课
C.能与酸发生酯化反应
D.能与 H2 发生加成反应
时
栏 目
解析 与 Na 反应放出 H2 体现葡萄糖的氧化性,A 错误;
开 葡萄糖把银氨溶液还原成单质银,体现了葡萄糖具有还原
关
性,B 正确;
与酸发生酯化反应是取代反应,非氧化还原反应,C 错误;
与 H2 发生加成反应体现了它的氧化性,D 错误。
本
课 时
②
。
栏 目
(2)上述两反应中有机产物分子结构上的相同点是 都含有
,
开 关
因此它们都能与 H2 发生 加成反应 生成醇。 (3)上述反应②中有机产物的分子不含有醛基,其物质类别是 酮 ,该
物质名称是 丙酮 ;是一种无色液体,能跟水、乙醇等互溶。
学习·探究区
[归纳总结] (1)甲醛与其它醛类相比较,其分子结构特点是 醛基与H 原子相连,无烃基。甲醛分子发生氧化反应时,相当于有
MA=4.08
g-30 g·mol-1×0.02 0.06 mol
mol=58
g·mol-1
本 根据题意,醛 A 应符合通式 CnH2nO:12n+2n+16=58,
山东临清市四所高中高二化学教学设计 选修5 第3章 第2节 醛(新人教选修5)
【教学设计】学校:临清第三高级中学学科:化学编写人:高国忠审稿人:张磊第三章第二节醛一、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物.由于醛基很活泼,在化学反应中易受进攻,醛可以发生多种化学反应,在有机合成中起着重要的作用.在中学化学中所介绍的含氧衍生物中,醛是其相互转变的中心环节教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后,从结构引出乙醛的两个重要化学反应:乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应.通过乙醛与氢气的加成反应,把乙醛与乙醇联系起来,并结合乙醛的加氢还原,从有机化学反应的特点出发,定义还原反应;通过乙醛的氧化反应,又把乙醛和乙酸联系起来,同时结合乙醛的氧化,给出了有机化学反应中的氧化反应定义.从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义,在这里得到扩展和延伸.二、教学目标1.知识目标:(1)记住乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
(2)能说出醛类和甲醛的性质和用途。
(3)熟悉银氨溶液的配制方法。
2.能力目标:通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。
3.情感、态度和价值观目标:培养实验能力,树立环保意识三、教学重点难点重点:醛的氧化反应和还原反应难点:醛的氧化反应四、学情分析我们在必修二中曾经学习过葡萄糖的银镜反应以及与新制氢氧化铜溶液的反应,可以从中引入对乙醛知识的学习。
五、教学方法1.实验法:通过实验学习性质。
2.学案导学:见后面的学案。
3.新授课教学基本环节:预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1.学生的学习准备:预习实验,完成学案填写2.教师的教学准备:准备实验仪器七、课时安排:1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑,使教学具有了针对性。
(二)情景导入、展示目标。
前面学习了乙醇的知识,乙醇在加热和Cu 做催化剂的条件下,氧化成什么物质呢?写出反应的化学方程式。
[学生活动]回忆,思考,回答并写出有关化学方程式:醛是重要的一类化合物,引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛,今天我们将学习醛的结构与性质。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二节醛目标要求 1.了解醛类的结构特点和饱和一元醛的通式。
2.从官能团的角度理解乙醛的化学性质,能类比学习醛类的性质。
3.知道甲醛的特殊结构和性质。
一、醛类1.官能团:______(—CHO)2.通式:饱和一元醛为__________或____________。
3.常见的醛甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H4O结构简式HCHO CH3CHO物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气态液态溶解性易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液又称____________能跟水、乙醇等互溶二、乙醛的化学性质1.氧化反应(1)银镜反应________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)与新制Cu(OH)2悬浊液反应________________________________________________________________________。
思考·讨论乙醛可与银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液反应,试写出甲醛与它们反应的方程式。
(3)催化氧化________________________________________________________________________。
2.加成反应(还原反应)________________________________________________________________________。
知识点1醛的结构1.下列物质不属于醛类的是()2.已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。
下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是()知识点2乙醛的性质3.乙醛蒸气跟氢气的混合物,通过灼热的镍催化剂时可发生反应生成乙醇,此反应属于()A.取代反应B.消去反应C.氧化反应D.还原反应4.下列物质中不能发生银镜反应的是()5.某学生做乙醛还原性的实验,取1 mol/L的CuSO4溶液2 mL和0.4 mol/L的NaOH溶液4 mL,在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾,无红色沉淀,实验失败的原因是()A.NaOH不够量B.CuSO4不够量C.乙醛溶液太少D.加热时间不够练基础落实1.下列关于醛的说法中正确的是()A.所有醛中都含醛基和烃基B.所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,并能发生银镜反应C.一元醛的分子式符合C n H2n O的通式D.醛的官能团是—COH2.下列反应中,属于氧化反应的是()A .①②B .②③C .③④D .①④ 3.丙烯醛的结构简式为CH 2===CH —CHO 。
下列关于它的性质的叙述中错误的是( ) A .能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B .在一定条件下与H 2充分反应,生成1-丙醇C .能发生银镜反应表现出氧化性D .在一定条件下能被空气氧化4.是某有机物加氢后的还原产物,那么原有机物可能是( ) A .乙醛的同分异构体 B .丁醛的同分异构体 C .丙醛的同分异构体 D .戊醛 5.下列有关银镜反应实验的说法正确的是( )A .实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤B .向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液,配得银氨溶液C .可采用水浴加热,也可直接加热D .可用浓盐酸洗去银镜练方法技巧残基法确定醛的同分异构体6.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应,又叫羰基的合成。
如由乙烯可制丙醛:CH 2===CH 2+CO +H 2――→催化剂CH 3CH 2CHO ,由丁烯进行醛化反应也可得到醛,在它的同分异构体中,属于醛的有( )A .2种B .3种C .4种D .5种 有关醛的总量计算7.某3 g 醛和足量的银氨溶液反应,结果析出43.2 g Ag ,则该醛为( ) A .甲醛 B .乙醛 C .丙醛 D .丁醛练综合拓展8.今有以下几种化合物(1)请写出丙中含氧官能团的名称:________________________________________________________________________。
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体:________________________________________________________________________。
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。
①鉴别甲的方法:________________________________________________________________________; ②鉴别乙的方法:________________________________________________________________________; ③鉴别丙的方法:________________________________________________________________________。
9.若有A 、B 、C 三种烃的衍生物,相互转化关系如下:C 跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体。
(1)A 、B 、C 中所含官能团的名称是__________、________、________。
(2)书写下列反应的化学方程式: A ―→B 的化学方程式为:________________________________________________________________________。
B ―→C 的化学方程式为:________________________________________________________________________。
B ―→A 的化学方程式为:________________________________________________________________________。
(3)上述A 、B 、C 、D 四种物质还原性最强的是____________(填名称)。
10.有机物A 为茉莉香型香料。
(1)A 分子中含氧官能团的名称是________。
(2)C 的分子结构可表示为(其中R 和R ′代表不同的烃基):A 的化学式是________,A 可以发生的反应是________(填写序号字母)。
a .还原反应b .加成反应c .氧化反应d .水解反应(3)已知含有烃基R 的有机物R —OH 与浓溴水反应产生白色沉淀,则含有烃基R ′的有机物R ′—OH 的类别属于________。
(4)A 分子结构中只有一个甲基,A 的结构简式是________________________________________________________________________。
第二节 醛知识清单 一、1.醛基2.C n H 2n O C n -1H 2n -1—CHO 3.福尔马林二、1.(1)CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4+3NH 3 +2Ag ↓+H 2O(2)CH 3CHO +2Cu(OH)2――→△CH 3COOH +Cu 2O ↓+2H 2O 思考·讨论 银镜反应:HCHO +2Ag(NH 3)2OH(不足)――→△+2Ag ↓+3NH 3+H 2OHCHO +4Ag(NH 3)2OH(足量)――→△(NH 4)2CO 3+4Ag ↓+6NH 3+2H 2O 与新制Cu(OH)2悬浊液反应HCHO +2Cu(OH)2(不足)――→△Cu 2O ↓+HCOOH +2H 2O HCHO +4Cu(OH)2(足量)――→△2Cu 2O ↓+5H 2O +CO 2↑ (3)2CH 3CHO +O 2――→催化剂△2CH 3COOH 2.CH 3CHO +H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 对点训练 1.B2.D [已知甲醛的4个原子是共平面的,提示了羰基的碳原子所连接的3个原子(或原子团)也是共平面的。
因此,苯环(本身是共平面的一个环)有可能代替甲醛的1个H 。
—OH 也有可能代替苯甲醛的1个H ,B 、C 都可能同在一个平面上。
乙烯的6个原子是共平面的,苯环代替了1个H ,可以共平面。
只有苯乙酮,由于—CH 3的C 位于四面体的中心,3个H 和羰基的C 位于四面体的顶点,不可能共平面。
]3.D4.D [A 是醛类,含有醛基;B 的结构简式为,也含有醛基;C 的结构简式为,也含有醛基;D 属于酮类,不含醛基。
所以正确选项为D 。
]5.A [由于CH 3CHO 和新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行[即用CuSO 4和NaOH 制备Cu(OH)2时须NaOH 过量],所以本实验失败的原因是NaOH 不足。
]课后作业1.B [醛分子中都含有醛基(—CHO),醛基有较强的还原性,可还原溴水和酸性KMnO 4溶液。
甲醛中无烃基,只有饱和一元醛的通式为C n H 2n O 。
]2.B [有机物加氧去氢的反应是氧化反应,故②、③中发生的是氧化反应,有机物加氢去氧的反应是还原反应,则①、④中发生的反应是还原反应。
]3.C [由于在丙烯醛中含有,又含有,所以它既有的性质,也有醛的性质。
①可与溴水发生加成反应;②可与酸性高锰酸钾溶液反应;③催化加H 2生成饱和一元醇;④被O 2氧化;⑤发生银镜反应等。
A 、B 、D 三项的叙述是正确的;C 项中在与Ag(NH 3)2OH 发生银镜反应时,表现为还原性,故选C 项。
]4.B [,转化过程中有机物分子的碳架结构不变。
] 5.A [作银镜反应实验时,所用试管必须洁净,故应用热碱液除去油污,再用蒸馏水清洗;加热过程中只能用水浴加热;配制银氨溶液应向AgNO 3溶液中滴加氨水至澄清;Ag 和浓盐酸不反应,应选用稀硝酸清洗银镜。
]6.C [丁烯醛化反应后得到醛的分子式为C 5H 10O ,可写作,由于—C 4H 9有四种结构,则该醛也有四种结构。
]7.A [因1 mol —CHO 通常可以还原得到2 mol Ag ,现得到43.2 g108 g/mol=0.4 mol Ag ,故醛为0.2 mol ,该醛的摩尔质量为 3 g0.2 mol=15 g /mol ,此题似乎无解,但1 mol 甲醛可以得到4 mol Ag ,即 3 g 甲醛可得到43.2 g Ag ,符合题意,选A 。