高中化学--钠的几种化合物 练习(解析版)
人教版高中化学必修一2.1.2钠的几种化合物焰色试验练习(含答案)
第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物课时作业第二课时钠的几种化合物焰色试验基础达标1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．Na2O2属于碱性氧化物D．Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大【答案】D【解析】Na2O2久置于空气中变成Na2CO3，A项错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物，C项错误；根据两反应中固体成分的变化：Na2O2Na2CO3、Na2O22NaOH可知，D项正确。
2．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（）A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2、Na2O均可做供氧剂【答案】C【解析】Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了电子转移，CO2既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，故C 项正确；Na2O在反应中无氧气产生，不能做供氧剂，D项错误。
3.下列关于焰色反应的叙述正确的是( )A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K＋D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化【答案】D【解析】焰色反应是某种金属或它们的化合物灼烧时使火焰所具有的特殊颜色，A、B 错误。
C中透过蓝色钴玻璃观察到的紫色可掩蔽其他焰色，只能说明溶液中含有K＋，C错误。
高中化学必修一 第一节 钠及其化合物一)20202021学年新)解析版)
第二单元海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物（一）一、基础巩固1．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是（）A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO2【答案】A【解析】A．氨碱法其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl，联合制碱法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，产品不完全相同，故A错误；B．由A分析可知，生产NaHCO3的反应原理，都是形成碳酸氢钠沉淀，故B正确；C．氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确；D．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，都循环利用了CO2，故D正确；故选：A。
2．纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（）A．主反应的原理相同B．二氧化碳来源不同C．都有氨的循环利用D．都具有一定局限性【答案】C【解析】①氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；②联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气。
高考化学钠及其重要化合物(解析版)
钠及其重要化合物【考情分析】1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
3.了解碱金属及焰色反应。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【重点知识梳理】 知识点一 钠与碱金属 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应△离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
△钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应△Na与盐反应的原理△钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
第08讲 钠及其重要化合物(练习)(解析版)
第08讲 钠及其重要化合物 （模拟精练+真题演练）1．（2023·广东汕头·统考二模）某实验小组模拟并改进侯氏制碱法制备3NaHCO ，下列有关连接方式正确的是A ．a→d→e→b→c→f→gB ．a→b→c→d→e→f→gC ．a→c→b→d→e→g→fD ．a→f→g→c→b→d→e【答案】A【解析】制备3NaHCO 的具体过程为先制备2CO ，再除去杂质HCl ，然后将纯净的2CO 通入饱和氨盐溶液中制得3NaHCO ，最后用NaOH 溶液处理多余的2CO ，所以装置的连接顺序为：a→d→e→b→c→f→g ，故A 正确；故选：A 。
2．（2023·山东聊城·统考一模）关于实验室保存试剂的说法错误的是 A ．实验室中金属钠通常保存在煤油里 B ．液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧瓶口 C ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 D ．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 【答案】B【解析】A ．钠密度大于煤油，与煤油不反应，所以金属钠在煤油中密封保存可以隔绝空气，故A 正确；B ．溴在水中的溶解度较小，溴的密度大于水的密度所以会分层，最下层是液溴，上层是溴水，能达到液封的目的，但溴具有氧化性，会腐蚀橡胶塞，不能用橡胶塞塞紧瓶口，故B 错误；C ．氢氧化钠可腐蚀玻璃，与玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠溶液，导致玻璃瓶打不开，不能用带磨口玻璃塞试剂瓶盛放，可以用带有橡胶塞的试剂瓶中盛放，故C 正确；D ．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，故D 正确；故选B 。
3．（2023·上海嘉定·统考二模）一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是 A ．钾 B ．镁C ．铁D ．铜【答案】C【解析】A. 钾和水反应生成KOH 和氢气，故A 不选；B. 加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；C. 加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；D. 铜和水不反应，故D不选。
化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)附详细答案
化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)附详细答案一、钠及其化合物1．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。
(2)写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应_______________。
②红褐色沉淀C与物质E反应__________。
③F与黄绿色气体乙反应____________。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。
(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。
你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。
【答案】Cl2 FeCl2 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 1～100nm 是否有丁达尔现象【解析】【分析】金属A是食盐中的元素为Na元素，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。
【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C 为Fe(OH)3。
—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：第二课时 钠的几种化合物 焰色试验 含答案
第二课时钠的几种化合物焰色试验学习目标：1.了解氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉它们在生产、生活中的应用。
2.学会用焰色试验鉴别K＋、Na＋等。
1．氧化钠和过氧化钠的比较2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)物理性质(2)化学性质1)热稳定性a ．Na 2CO 3性质稳定，受热不易分解，Na 2CO 3·10H 2O 易风化。
b ．NaHCO 3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
2)与酸(足量盐酸)反应a ．Na 2CO 3：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
b ．NaHCO 3：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
3)与碱(氢氧化钠)反应a ．Na 2CO 3：与NaOH 不反应；b ．NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
4)相互转化Na 2CO 3③CO 2＋H 2O①固(加热)②液(NaOH )NaHCO 3 ③的化学方程式：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
(3)用途①碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
②碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多的药剂。
3．焰色试验(1)概念根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
(2)操作步骤(3)几种金属的焰色Na：黄色，K：紫色(观察时透过蓝色钴玻璃)。
(4)应用①焰色反应在化学上常用于金属元素的鉴别。
②利用焰色试验制造节日烟花。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)每次焰色试验后都要用稀盐酸清洗铂丝()(2)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(3)焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色()(4)将Na2O2加入石蕊溶液中，有气泡产生，且溶液变蓝色()(5)等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性，前者小()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈强度：NaHCO3>Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3<Na2CO3[解析]A项，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不易分解，正确；B 项，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈，正确；C项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，正确；D项，两者与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，错误。
高中化学--钠的几种化合物 练习(解析版)
高中化学--钠的几种化合物 练习1．（浙江省高一期末）为测定Na 2CO 3和NaHCO 3固体混合物样品的组成,称取四份质量均为2.96g 的固体溶于水,分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L －1的盐酸,加入盐酸溶液的体积和收集到CO 2气体的体积(忽略气体在水中的溶解,气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：．．．A ．实验1中发生反应的离子方程式为：CO 2-3＋H +＝HCO -3B ．实验2溶液中,含有NaCl 、Na 2CO 3和NaHCO 3三种溶质C ．实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaClD ．原固体混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比为2:1【答案】B【解析】【分析】Na 2CO 3和NaHCO 3固体混合物中滴加盐酸,开始没有气体生成,发生的反应为CO 2-3＋H +＝HCO -3,再加盐酸,开始有气体生成,发生的反应为HCO -3+ H +＝CO 2↑+H 2O,由表格可知,气体体积为672mL 时反应结束。
【详解】A ．根据分析,实验1中尚未出现气体,故发生的反应为CO 2-3＋H +＝HCO -3,A 正确,不选； B ．实验2已经开始生成气体,溶液中没有Na 2CO 3,B 错误,符合题意；C ．通过表格中生成的气体量,可以推断实验3和实验4已经反应完,溶液中有NaCl 和HCl,蒸干后只剩NaCl,C 正确,不选；D ．设Na 2CO 3的物质的量为x,NaHCO 3的物质的量为y,672mlCO 2的物质的量为0.672L =0.03mol 22.4L /mol,根据题意可得 0.03mol 10684 2.96g x y x y +=⎧⎨+=⎩,解得0.02mol 0.01mol x y =⎧⎨=⎩,故Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比为2:1,D 正确,不选；故选B 。
2．（衡水市第十四中学高一月考）下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（ ） A ．热稳定性：233Na CO O NaHCB ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D ．22Na O 中阴、阳离子的个数比为1：2【答案】B【解析】A ．NaHCO 3不稳定,加热易分解,发生2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑,碳酸钠受热不分解,正确；B ．Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠和氧气,不是碱性氧化物,错误；C ．碳酸氢钠可与盐酸反应,且碳酸氢钠的碱性较弱,对胃壁的刺激作用较小,可用于中和胃酸过多,正确；D ．Na 2O 2中阴离子为O 22-,Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1：2,正确；故选B 。
2022年人教版高中化学必修第一册同步培优第二章第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物、焰色试验
第二章 第一节 第2课时基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO 2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达不正确的是( C )A ．反应生成的O 2有利于棉花燃烧B ．过氧化钠与CO 2反应放热C ．CO 2对棉花燃烧起助燃作用D ．过氧化钠与CO 2反应属于氧化还原反应解析：氧气具有助燃性，A 项正确；棉花燃烧是因为过氧化钠与CO 2反应放热，使温度达到了棉花的着火点，B 项正确；CO 2不支持燃烧，对棉花燃烧不能起助燃作用，C 项错误；过氧化钠与CO 2反应过程中有氧气产生，氧元素化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应，D 项正确。
2．下列物质或溶液不能与CO 2反应的是( B )A ．Na 2O 2B ．CaCl 2溶液C ．NaOH 溶液D ．Na 2CO 2溶液 解析：过氧化钠和CO 2反应生成碳酸钠和氧气；因碳酸酸性比盐酸弱，则CO 2与CaCl 2溶液不反应；CO 2与NaOH 溶液反应生成Na 2CO 3和H 2O ；Na 2CO 3溶液与CO 2反应生成NaHCO 3，故选B 。
3．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO 3作发泡剂，因为它( C ) ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供碳酸钠A ．②③B ．①④C ．①③D ．③④ 解析：由2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑可知，碳酸氢钠受热易分解生成Na 2CO 3、水和CO 2气体，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，故选C 。
4．向含有HCO －3、CO 2－3、NO －3、Na ＋的溶液中加入一定量Na 2O 2后，下列离子的浓度减小的是( A )A ．HCO －3B ．CO 2－3C ．NO －3D ．Na ＋解析：由于2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，HCO －3可与OH －发生反应HCO －3＋OH－===CO 2－3＋H 2O ，因此HCO －3的浓度减小。
高考化学一轮易错点强化训练：钠及其重要化合物【解析版】
酚酞溶液变成红色
有NaOH生成
D
钠球游动，有“嘶嘶”的响声
有气体生成
25．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是( )
A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠
D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠
钠及其重要化合物
1．(2019·浙江省丽水、湖州、衢州市高三期末考试)已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是()
A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2
B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中液的试管里，不可能观察到的现象是()
A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有白色物质生成D．溶液变浑浊
24．将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()
选项
实验现象
结论
A
方形金属钠变成小球
钠反应速率快
B
钠浮于水面
水的密度大于钠
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL溶液，取10.00 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定
消耗盐酸
的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增重
C
重量法
将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸
高中化学第一节钠及其化合物第2课时钠的几种重要化合物焰色试验课时作业新人教版必修第一册
第2课时钠的几种重要化合物焰色试验1．下列物质和水或二氧化碳反应均能生成氧气的是( )A．Na B．Na2OC．Na2O2 D．NaHCO32．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠可用作供氧剂3．向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( )A．产生大量气泡 B．溶液无变化C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色4．下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D.Na2O和Na2O2互为同素异形体5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )A．溶液中的Na＋总数增大B．溶液的碱性增强C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变6．将钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )①稀H2SO4②氯化镁溶液③氢氧化钠溶液④硫酸铜溶液⑤氯化铁溶液A．①④B．④⑤C．②③④ D．②④⑤7．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是( )A.相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＜碳酸氢钠B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠＞碳酸氢钠D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠9．失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是( )①取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3溶液④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A．①②④⑤ B．②③④⑤C．②④⑤D．④⑤10．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
人教版(2019)高中化学必修一第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠专题练习及答案
第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠[核心素养发展目标] 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
一、钠的原子结构 钠与非金属单质的反应1．钠元素的原子结构及存在2．钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应条件 常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O ，白色加热时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2，其中O 为－1价 ③条件不同，钠与氧气反应的产物不同(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na 与Cl 2在点燃条件下可反应，化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中()(2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体()(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同()(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶()(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同() 答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√1．在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？提示钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子________多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量______大，试着写出你的理由。
提示一样第一块二、钠与水的反应1．实验探究实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠的熔点低，反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的氢气推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐钠与水剧烈反应，产生气体变小，最后消失反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质(氢氧化钠)生成2.实验结论(1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
第06讲 钠及其化合物(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第06讲钠及其化合物1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，还可能含有K＋【答案】B【解析】Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，而且黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K元素。
2．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
该鉴别方法利用的原理是()A．受热升华B．颜色反应C．焰色试验D．丁达尔效应【答案】C【解析】含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色试验，C正确。
3．下列有关钠的说法中，不正确的是()A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B．高压钠灯常用于道路和广场的照明C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质【答案】A【解析】钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误；高压钠灯常用于道路和广场的照明，B正确；钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂，C正确；钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，D正确。
4．下列关于钠的氧化物的说法正确的是()A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物【答案】C【解析】钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠和氧气，故A错误；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；Na和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，故C正确；碱性氧化物是能和水反应只生成碱的氧化物，而Na2O2与水反应，除了生成NaOH还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故D错误。
高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点及答案解析
高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点及答案解析一、高中化学钠及其化合物1．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。
（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。
（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。
（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。
此时生成标准状况下气体体积为5.6L。
则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。
（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。
请列式计算：①求原混合物中Na2O2的质量B___；②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？【答案】m 1.12 2 7.8g 200mL≤V≤320mL【解析】【分析】(1)利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应；2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3﹣2Na2O2＝2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O﹣O2＝2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；(2)氧化钠、过氧化钠与水反应后的溶质为氢氧化钠，根据n＝mM计算出氢氧化钠的物质的量，再根据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后根据c＝nV计算出氢氧根离子的物质的量、根据过氧化钠与水的反应方程式计算出生成的标况下氧气的体积；(3)生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为：5.6L22.4L/mo1＝0.25mol，所以过氧化钠的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol×2＝1mol，沉淀质量为5.8克，即氢氧化镁的质量为5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：5.858/1gg mo＝0.1mol，生成氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1×2＝0.2mol，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为：0.3+0.1＝0.4mol ，则c ＝0.4mol 0.2L＝2mol/L ； (4)①结合发生的反应2Na 2O 2+4NaHCO 3＝4Na 2CO 3+2H 2O↑+O 2↑和2Na 2O 2+2NaHCO 3＝2Na 2CO 3+2NaOH+O 2↑计算；②反应后固体为0.08mol 的NaOH 和0.12mol 的Na 2CO 3，再结合反应原理计算。
高中化学：活泼的金属单质-钠 练习(解析版)
高中化学：活泼的金属单质-钠练习1．（广东省高一期末）下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是（）A．Na熔成光亮小球B．Na沉在水底C．反应发出嘶嘶的响声D．滴入酚酞后溶液呈红色【答案】B【解析】A. 因钠的熔点较低,钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球,故A正确；B. 钠的密度比水小,所以钠浮在水面上,故B错误；C. 因钠与水反应时生成氢气,所以反应时发出嘶嘶的响声,故C正确；D. 钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性,滴入酚酞后溶液呈红色,故D正确；答案选B。
2．（福建省高一期末）下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软,在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时,立即放出氧气【答案】A【解析】A. 钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在,只能以化合态存在,A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子,易失去电子,具有较强的还原性,而钠离子最外层为8电子稳定结构,不再具有还原性,B错误；C. 钠有很多用途,例如钠和硫黄构成钠硫电池,C错误；D. 将一小块钠投入水中时,立即放出无色气体,但该气体是氢气,D错误；答案选A。
3．（三亚华侨学校高一开学考试）少量钠应保存在()A．密闭容器中B．煤油中C．水中D．汽油中【答案】B【解析】A．将金属钠放在密闭容器中,容器中含有空气也会将金属钠氧化,故A错误；B．钠的密度大于煤油的密度,且钠和煤油不反应,所以把钠放置在煤油中,可阻止Na与氧气和水的反应,故B正确；C．钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气,所以钠不能保存在水中,故C错误；D．汽油容易挥发,保存时间不长久,不能用于保存金属钠,故D错误。
答案为B。
4．（天津高一学业考试）下列关于钠及其化合物的叙述中,正确的是（）A．金属钠具有很强的氧化性B．过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠C．金属钠可保存在乙醇中D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜【答案】B【解析】A．金属钠容易失去电子,表现很强的还原性,A错误；B．过氧化钠露置于空气中会与空气中的H2O反应产生NaOH,NaOH吸收CO2气体,最后变成碳酸钠,B正确；C．金属钠能够与乙醇发生反应,因此不能保存在乙醇中。
钠的几种化合物 课时作业 高一化学人教版(2019)必修第一册
2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时作业2.1.2钠的几种化合物一．选择题(共有15题）1.2Na O 和22Na O 具有的相似性质是( ) A.颜色 B.水溶液的酸碱性C.氧化性D.漂白性2.22Na O 是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于22Na O 的叙述正确的是( ) A.22Na O 中阴、阳离子的个数比为1:1B.22Na O 分别与22H O CO 、反应，产生相同质量的2O 时，消耗2H O 和2CO 的质量不相等C.在22Na O 与2CO 反应过程中，22Na O 只作氧化剂D.22Na O 能漂白所有的有色物质3.取甲、乙两个相同的小烧杯，分别加入6.2g 2Na O 固体和7.8g 22Na O 固体，再加入等体积的蒸馏水使其完全溶解。
下列有关叙述正确的是( ) A.两烧杯中反应的类型相同 B.两烧杯中均有气体产生 C.反应后溶液的质量：甲<乙 D.反应后溶质的质量：甲=乙4.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是( ) A.常温时，在水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 B.热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠C.质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠>碳酸氢钠D.质量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成2CO 的质量：碳酸钠=碳酸氢钠 5.五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。
下列说法不正确的是( ) A.焰色试验一定发生化学变化 B.Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同 C.可以用焰色试验来区别NaCl 和KClD.观察24K SO 的焰色应透过蓝色的钴玻璃6.下列关于2Na O 、22Na O 的比较正确的一项是( ) A.2Na O 、22Na O 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B.2Na O 、22Na O 都是易溶于水（与水反应）的白色固体 C.22Na O 是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 D.2Na O 和22Na O 中阴、阳离子的个数比均为1：27.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( )A.溶液中有晶体析出，Na +数目减少B.溶液中有气体逸出，Na +数目增加C.溶质的质量分数增大D.溶液中Na +数目减少，溶质的质量分数变小8.下列各组物质中的两种物质反应,反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是( ) A.C+O 2B.Na+O 2C.CO 2+Ca(OH)2D.Na 2O 2+H 2O9.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )A.二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO 2的量一样多D.二者在一定条件下可以相互转化10.加热5.00g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.93g,则原混合物中碳酸钠的质量为( ) A.2.48gB.2.58gC.4.16gD.4.41g11.下列说法正确的是( )A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素B.某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.焰色试验中发生的变化是化学变化12.用焰色反应检验K +时的操作有:①蘸取待测液;②置于酒精灯火焰上灼烧;③透过蓝色钴玻璃观察;④用稀盐酸洗净铂丝。
高考化学钠及其化合物推断题(大题培优)及详细答案
高考化学钠及其化合物推断题(大题培优)及详细答案一、钠及其化合物1.如图所示：43国图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X, C, F, G。
(2)写出下列反应的化学方程式①。
②。
【答案】(NH4)2CO3(或NH4HCQ) NH3 NO2 HNO3 2NmO2+2CO2=2Na2CO3+O2 4NH s +催化剂502 4NO+ 6H20A【解析】【分析】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸钱盐，则C为NH3,气体A 能与过氧化钠反应，故A为C02,则X应为碳酸氢俊或碳酸俊，分解产物中B为H20；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为。
2,反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO, NO和O2反应生成的F为NQ, NO2 再与水反应生成HNO3和NO,则G为HNO3,再结合物质的性质进行解答。
【详解】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸钱盐，则C为NH3,气体A 能与过氧化钠反应，故A为CC2,则X应为碳酸氢俊或碳酸俊，分解产物中B为H2O;反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2,反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO, NO和O2反应生成的F为NQ, NO2 再与水反应生成HNO3和NO,则G为HNO3；(1)由分析知：X 为(NH4)2CO3(或NH4HCO3), C 为NH3, F 为NO2, G 为HNO3；(2)反应①为CQ与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CQ=2Na2CO3+O2；反应②为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3 +催化剂5O2 4NO+ 6H2O。
A【点睛】以无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH溶液反应生成无色气体，确定X为碳酸俊或碳酸氢俊。
【知识解析】钠的几种化合物
钠的几种化合物1 氧化钠和过氧化钠知识衔接◆（1）教材P35·实验2－3过氧化钠与水的反应化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑想一想上述反应是氧化还原反应吗？属于基本反应类型吗？答案◆因反应前后有元素的化合价发生变化，故上述反应属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）中的任一类型反应。
名师提醒Na2O2与H2O的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程：①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2②2H2O2===2H2O＋O2↑①×2＋②得所以Na2O2与H2O反应时，Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，且二者个数比为1∶1；NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物；反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，故向反应后的溶液中滴加酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。
（2）过氧化钠与二氧化碳的反应Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
既作氧化剂又作还原剂（3）氧化钠和过氧化钠的比较2Na2O＋O22Na2O2因Na2O2具有强氧化性名师提醒（1）Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有氧气生成（如2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O ＋O2↑），故Na2O2不属于碱性氧化物。
（2）Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶2，而不是1∶1。
2 碳酸钠和碳酸氢钠知识衔接◆（1）碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱、苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，二者都属于盐。
（2）Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，反应的化学方程式分别为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
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高中化学--钠的几种化合物练习1．（广东省高一期末）下列关于Na2O2的说法错误的是( )A．属于碱性氧化物B．氧元素的化合价为-1C．可用于呼吸面具中氧气的来源D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色【答案】A【解析】A．与酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物，Na2O2还会产生氧气，故A说法错误;B．根据化学式的书写原则，钠元素的化合价为+1价，故氧元素的化合价为-1价，B说法正确; C．Na2O2和二氧化碳反应可产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故C说法正确; D．Na2O2与水反应后的溶液产生碱性物质，滴加酚酞变红，但Na2O2具有强氧化性，可使溶液褪色，D说法正确;答案选A。
2．（山东省高一期末）下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是（）A．Na2O2B．CaO C．KF D．NaHCO3【答案】AO，阳离子为Na+，所以阴离子与阳离子数目比为1:2，故【解析】A．过氧化钠中阴离子为2-2A符合题意;B．CaO中阴离子为O2-，阳离子为Ca2+，阴阳离子数目比为1:1，故B不符合题意;C．KF中阴离子为Fˉ，阳离子为K+，阴阳离子数目比为1:1，故C不符合题意;HCO，阳离子为Na+，阴阳离子数目比为1:1，故D不符合题意; D．NaHCO3中阴离子为-3综上所述答案为A。
3．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2【解析】A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成二氧化碳体积相同，故A正确;B．根据Na元素守恒，物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠，与盐酸反应后都生成NaCl，则碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误;C．Na2CO3=2Na++CO32−，NaHCO3=Na++HCO3−，设它们的质量相等时都是1g，物质的量分别为：1g106g/mol和1g84g/mol，在水中电离出的Na+离子的物质的量为：1g21=mol106g/mol53和1g1=mol84g/mol84，数目不同，故C错误;D．它们的质量相等时，碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量不相等，它们的物质的量不相等，与足量盐酸反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成CO2的物质的量不相等，故D错误;答案选A。
4．（山东省高一期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确;B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确;C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确;D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误;故答案为：D。
5．（江苏省白蒲高级中学高一期末）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1mol Na2CO3、1mol CO2、1mol H2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol CO2恰好与1mol Na2O2反应生成1mol Na2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故选:A。
6．（吉林长白山保护开发区教育局高一月考）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠【答案】C【解析】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误;B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误;C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确;D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。
答案选C。
7．（安徽省太湖中学高一期末）下列实验操作正确的是（）选项实验操作A 观察Na与H2O反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中B 证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D 检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液【答案】B【解析】A．用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察Na与H2O反应的现象，故A错误;B．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故B正确;C．碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故C错误;D．若NaCl溶液中混有硫酸氢钠，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液也会产生沉淀，故D错误;故答案为B。
8．（安徽省太湖中学高一期末）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）A．含有两种溶质B．只含有一种溶质C．只含有碳酸钠D ．有碳酸钠和碳酸氢钠【答案】C【解析】CO 2与NaOH 反应为①CO 2+NaOH=NaHCO 3，②CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，当()()2n CO n NaOH ≥1，反应按①进行，等于1时，CO 2、NaOH 恰好反应生成NaHCO 3;大于1时，生成NaHCO 3，CO 2有剩余;当12＜()()2n CO n NaOH ＜1，反应按①②进行，CO 2、NaOH 反应，无剩余，生成物为NaHCO 3、Na 2CO 3;当()()2n CO n NaOH ≤12，反应按②进行，等于12时，CO 2、NaOH 恰好反应生成Na 2CO 3;小于12时，生成Na 2CO 3，NaOH 有剩余;则 A ．由上述分析可知，当含有两种溶质，不论是Na 2CO 3、NaOH ，还是NaHCO 3、Na 2CO 3，滴加盐酸都不能立即产生气体，选项A 错误;B ．①当溶质为Na 2CO 3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V （HCl ）的关系为;②当溶质为NaHCO 3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V （HCl ）的关系为，选项B 错误;C ．由B 中分析可知，只含一种溶质，当溶质为Na 2CO 3时，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，选项C正确;D．M含有Na2CO3和NaHCO3，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为选项D错误。
答案选C。
9．（定远县民族学校高一月考）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________(2)装置B的作用是_________________，装置C的作用是_____________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。
【答案】(1)6mol·L-1盐酸(2)除去气体中的HCl 干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3(4)78%【解析】【分析】实验的目的是测定Na2O2试样的纯度，其中杂质为Na2O;根据所给装置，本实验中是要通过测定二氧化碳二氧化碳与Na2O2反应生成的氧气的量来确定样品中过氧化钠的量，所以首先在装置A中利用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，之后用浓硫酸进行干燥，然后在装置D中CO2和Na2O2反应生成氧气，用碱石灰吸收未反应的CO2，氧气不易溶于水，可以用排水法测定生成的氧气的体积。
【详解】(1)装置A的目的是制取二氧化碳，一般用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，所以装置A中液体试剂为盐酸;(2)装置B可以除去CO2中混有的HCl气体;浓硫酸具有吸水性，所以装置C干燥气体;装置E 中的碱石灰吸收未反应的CO2，避免对氧气体积的测定产生影响;(3)装置D中为CO2和Na2O2、Na2O的反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3;(4)生成的氧气体积为224mL，物质的量为0.224L22.4L/mol=0.01mol，根据反应方程式可知样品中Na2O2的物质的量为0.02mol，所以样品的纯度为78g/mol0.02mol100%2.0g⨯⨯=78%。