2016新课标三维人教化学选修3 第二节原子结构与元素的性质
新课标高中化学选修3第二节原子结构与元素周期表
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第二节 原子结构与元素的性质第1课时 原子结构与元素周期表学业要求素养对接1.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征,了解元素周期表的应用价值。
2.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
模型认知:建构元素周期表模型,并利用模型分析和解释一些常见元素的性质。
微观探析:从微观角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
[知 识 梳 理]一、元素周期表的结构 1.周期(横行)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧短周期⎩⎨⎧第一周期:2种元素第二周期:8种元素第三周期:8种元素长周期⎩⎨⎧第四周期:18种元素第五周期:18种元素第六周期:32种元素第七周期:32种元素2.族(纵行)⎩⎨⎧主族;ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 共七个主族副族:ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 共七个副族第Ⅷ族:三个纵行(8、9、10),位于ⅦB 与ⅠB 之间0族:稀有气体元素3.元素的分区(1)按电子排布,把周期表里的元素划分成5个区,分别为s 、p 、d 、f 、ds 。
(2)元素周期表共有16个族,其中s区包括ⅠA、ⅡA族,p区包括ⅢA~ⅦA、0族,d区包括ⅢB~ⅦB族及Ⅷ族(镧系、锕系除外),ds区包括ⅠB、ⅡB族,f区包括镧系元素和锕系元素。
【自主思考】1.由碱金属元素在周期表中的位置和价电子排布式,可以看出碱金属元素所在的周期与电子层数有何关系?提示碱金属元素的周期数=电子层数。
二、元素周期系1.碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式基态原子的电子排布图锂 3 二1s22s1或[He]2s1钠11 三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19 四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1铷37 五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1—铯55 六[Xe]6s1—2.元素周期系形成的原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
人教版高中化学选修3-物质结构与性质--第二节-原子结构与元素的性质(第2课时)省公开课获奖课件说课
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选修3 物质构造与性质 第一章 原子构造与性质 第二节 原子构造与元素旳性质 第2课时
2024/10/5
1
元素周期律
【教学目旳】
能说出元素电离能、电负性旳涵义, 能应用元素旳电离能阐明元素旳某些 性质。
2024/10/5
2
元素周期律
二、元素周期律
1.定义
元素旳性质随( 核电荷数 )旳递增发生周
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能
× 量,则其第一电离能为650KJ/mol。 × 4、Ge旳电负性为1.8,则其是经典旳非金属
5、气态O原子旳电子排布为:
× 6、 半径:K+>Cl-
×
√ 7、酸性 HClO4>H2SO4 ,碱性:NaOH > Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2,第二周期有2*22=8,则第五周
D.钾旳第一电离能比镁旳第一电离能大.
K〈Na〈Mg
2024/10/5
16
元素周期律
2、在下面旳电子构造中,第一电离能最小旳
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
2024/10/5
17
元素周期律
(三)电负性(阅读课本P18)
1、基本概念
化学键:元素相互化合,相邻旳原子之间产生旳 强烈旳化学作用力,形象地叫做化学键。
(第ⅡA元素和第ⅤA元素旳反常现象怎样解释?) ⅤA半充斥、 ⅡA全充斥构造
2)同主族旳元素自上而下第一电离能逐渐降低。
2024/10/5
12
元素周期律
3、电离能旳意义:
高中化学选修3教案:第一章第二节原子结构与元素的性质
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第二节原子结构与元素的性质一、教材分析本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容,是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分:第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上,从原子核外电子排布的特点出发,结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上,进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时,本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习,然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系,再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究,最后在学生讨论交流的基础上,总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。
根据新课标的要求,本人在教学的过程中采用探究法,坚持以人为本的宗旨,注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养,提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点1、电离能得定义及与原子结构之间的关系2、电离能得定义及与原子结构之间的关系3、电负性的应用。
四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识,引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 对于电离能和电负性概念的教学,应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。
在了解电离能概念和概念要点的基础上,重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的关系。
人教版化学选修三第一章第二节-原子结构与元素的性质--课件
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元素的金属性与非金属性的表现
7s1
通式: ns1
2He 10Ne
18Ar 36Kr 54Xe 86Rn 118X
1s2 2s22p6
3s23p6 4s24p6
5s25p6 6s26p6 7s27p6 通式:ns2np6(除He)
结论
(1) 每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 __碱__金__属__,最外层电子排布为___n_s_1_,每一周期 的最后一种元素都是 __稀__有__气__体_, 这些元素的 最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是_n_s_2_n_p.6 如此循环往复,这就是元素周期系中的一个个 周期。元素周期系的形成是由于元素的原子核 外电子排布发生周期性的重复。
<科学探究>:
1. 为什么副族元素又称为过渡元素?
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内(如图)?处于非金属三角区边 缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么?
s
p
二、原子结构和性质周期性变化
元素周期律 概念:由于元素原子核外电子排布的周期 性变化,元素的性质随着核电荷数的递增 发生周期性的递变。 具体内容包括:
3、元素性质的周期性变化
IA
0
1 2 3 4
5 6
7
H IIA
金Li Be 属性Na Mg IIIB IVB 逐19 20 21 22 渐K Ca Sc Ti 增Rb Sr 强Cs Ba 57-71
**
Fr Ra 89-103
非金属性逐渐增强
VB VIB VIIB VIII
IB IIB
23 24 25 26 27 28 29 30 V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
选修3第一章第二节原子结构与元素的性质
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第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与 元素的性质
知识回顾:一、元素周期表的结构(由周期
与族构成)
第1周期(H--He):2 种元素
短周期 第2周期(Li--Ne):8 种元素
第3周期(Na--Ar):8 种元素
周期
(横行)
第4周期(K--Kr):18 种元素
长周期 第5周期(Rb--Xe):18 种元素
1、影响因素:
原子半径 的大小
取决于
1、电子的能层数 2、核电荷数 3、核外电子数
2、规律:
(1)电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。
(2)电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小。 (3)电子层、核电荷数都相同时,电子数越多,原子半 径越大。
(二)电离能
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气 态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号I1表示,单位:kj/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2
解答:Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO, Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,H3BO3、H2SiO3都是弱 酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。
二、元素周期律
1.定义
元素的性质随( 核电荷数)的递增发生周期
性的递变,称为元素的周期律。 2.实质
元素原子 核外电子排布 的周期性变化.
(一)原子半径
元素周期表中的 同周期主族元素从左 到右,原子半径的变 化趋势如何?应如何 理解这种趋势?周期 表中的同主族元素从 上到下,原子半径的 变化趋势如何?应如 何理解这种趋势?
3、为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上 角三角区内(如图)?处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属。为什么?
高中化学选修三知识点总结原子结构与性质
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高中化学选修三知识点总结:原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理:随着核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级),叫做构造原理。
能级交错:由构造原理可知,电子先进入4s轨道,后进入3d轨道,这种现象叫能级交错。
说明:构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高),而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说,整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
(2)能量最低原理现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低,而不局限于某个能级。
(3)泡利(不相容)原理:基态多电子原子中,不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之,一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反(用“↑↓”表示),这个原理称为泡利(Pauli)原理。
(4)洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规则叫洪特(Hund)规则。
洪特规则特例:当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时,是较稳定状态。
前36号元素中,全空状态的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充满状态的有:7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充满状态的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。
4.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式,例如K:1s22s22p63s23p64s1。
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》
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③判断化合物中元素化合价的正 负
例:NaH中,Na:0.9 H:2.1
Na显正价,H显负价
[思考4]对角线规则:某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似,被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释?
因为它们电负性的大小比较接近
1、只要有坚强的意志力,就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己,对自己的力量的信心,百这种信心是靠克服障碍,培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心,并使他们变得更坚强。4、天行健,君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志,比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语:对一个歌手的要求,首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为:对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求,首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人,才是成功者。9、三军可夺帅也,匹夫不可夺志也。 10、发现者,尤其是一个初出茅庐的年轻发现者,需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑,才能坚持自己发现的意志,并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果, 相反,我的意志是我的本质的结果,因为我先有存在,后有意志,存在可以没有意志,但是没有存在就没有意志。12、公共的利益,人类的福利,可以使可憎的工作变为可 贵,只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然,方其根芽,犹未有干;及其有干,尚未有枝;枝而后叶,叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定,而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声,还是鬓狗的狂吠,无论是鳄鱼的眼泪,还是恶狼的嚎叫,都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难,已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人,就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路,那么,任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从,不论程度如何,它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志,就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强,就会战胜恶运。22、只有刚强的人,才有神 圣的意志,凡是战斗的人,才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是:在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度,同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动,坚持正见,度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的,所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的,学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力,不懈地奋斗,就没有征服不了的东西。28、立志不坚,终不济事。29、功崇惟志,业广惟勤。30、一个崇高 的目标,只要不渝地追求,就会居为壮举;在它纯洁的目光里,一切美德必将胜利。31、书不记,熟读可记;义不精,细思可精;惟有志不立,直是无着力处。32、您得相 信,有志者事竟成。古人告诫说:“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候,才必须勉为其难地一步步走下去,才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧,我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小,而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样,要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候,那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生,那么就应该从今 天起,以毫不动摇的决心和坚定不移的信念,凭自己的智慧和毅力,去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人,将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中,如果 你用勇气与坚决的双手紧握着,胜利必属于希望。40、富贵不能淫,贫贱不能移,威武不能屈。41、生活的道路一旦选定,就要勇敢地走到底,决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标,并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍,毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见,匆忙的旅人落在从容的后边;疾驰的骏马落在后头, 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚,不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在,而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成,首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志,谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志;无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待,换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天,是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法,就是去做你害怕的事,直到你获得成功的经验。 真正的爱,应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒,不经三番五次的提炼呵,就不会这样可口!人格的完善是本,财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼,经验可以慢慢积累,热情不可以没有。不管什么东西,总是觉得,别人的比自己的好!只有经历过地狱般的折磨,才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人,决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的;第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱,孤独是为了幸福而 等待。每天清晨,当我睁开眼睛,我告诉自己:我今天快乐或是不快乐,并非由我所遭遇的事情造成的,而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝,
人教版高中化学选修3-1.2《原子结构与元素的性质》参考教案
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第3节原子结构与元素性质【课程标准与教材分析】本节教材包括两部分内容,1、电离能及其变化规律2、元素的电负性及其变化规律。
在《化学2(必修)》中学生学习了核外电子排布和核外电子排布与元素周期表关系,在此基础上本节教材通过“联想·质疑”引入了电离能、电负性的概念,定量地描述元素原子的得失电子能力;教材又通过“交流·研讨”等活动性栏目,使学生在讨论中主动构建元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响,从而对元素周期律的认识更为深刻,并能建构起新的“构(原子结构)——位(元素在周期表中的位置)——性(元素性质)”三者关系的认识平台。
本节课计划2课时(建议连堂上)本节主要内容是理解电离能的概念及其变化规律;理解元素的电负性的概念及其变化规律并能够用此从定量的角度来解释元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响。
在教学过程中注意给学生必要的知识支持,如电负性数据的来源【教学设计】教学目标:知识与技能目标:1、使学生了解电离能、电负性的概念及。
认识主族元素电离能(特别是第一电离能)的周期性变化规律,知道电离能与元素化合价的关系。
2、使学生知道主族元素电负性与元素的金属性、非金属性的关系,认识主族元素电负性的周期性变化规律。
3、使学生体会原子结构与元素周期律的本质联系。
过程与方法目标:运用演绎推理和数据分析理解掌握电离能和电负性在元素周期表中的变化规律。
情感态度价值观目标:通过电负性电离能的逐步引入,感受科学家们在科学创造中的丰功伟绩。
本节知识框架:本节重点难点:1、元素原子核外电子排布、元素的第一电离能、元素的电负性的周期性变化2、元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系。
3、元素的电离能、电负性与元素得失电子能力的教学媒介:多媒体演示教学素材:素材1:主族元素原子得失电子能力的变化趋势素材2、元素的化合价化合价是元素性质的一种体现。
人教版高中化学选修三《原子结构与元素的性质》教学课件
![人教版高中化学选修三《原子结构与元素的性质》教学课件](https://img.taocdn.com/s3/m/347fd9fd336c1eb91a375dce.png)
5s25p6
6 32
6s1-2
4f1-146s2 5d1-106s2
5d106s1-2
6s26p1 -5
6s26p6
各区元素特点:
包括元素 价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA~零族 ns2np1~6 大多为非金属
d区 ⅢB~Ⅷ族 (n-1)d1~8ns2 过渡元素
112
111133 111144 111155 111166
111177
118
族结构:七主、七副、零族、第VIII族
元素周期表的分区简图
ⅠA
0
1
Ⅱ A
ⅢⅣⅤⅥⅦ AAAAA
2
3
ⅢⅣⅤⅥⅦ Ⅷ Ⅰ Ⅱ
BBBBB
BB
4
p区
5 s区
d区
ds区
6
7
镧系 锕系
f区
[想一想]划分区的依据是什么?
元
周素
期 数 ⅠA- 目 ⅡA
D.Li、Na、K
电负性
1. 基本概念:表示不同元素的原子对键合电子(用于 形成化学键的电子)吸引力的大小
电负性越大,对键合电子的吸引力越大
人教版高中化学选修三1.2《原子结构 与元素 的性质 》教学 课件
观察这组电负性数据,找出其大致变化规律:
人教版高中化学选修三1.2《原子结构 与元素 的性质 》教学 课件
电离能 1. 概念:气态基态电中性原子失去一个电子转化为气 态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的 能量叫做第二电离能。
人教版高中化学选修三1.2《原子结构 与元素 的性质 》教学 课件
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共21张PPT)
![人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共21张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/979d55b8a8956bec0875e35a.png)
A、电子总数为3~7,ⅢB~ⅦB族 B、电子总数为8~10,Ⅷ族 C、电子总数为11~12,ⅠB和ⅡB族
3)零族:
3、区的划分
I A
0
1 1 II
A
S2 3 4
元素周期表
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
6、“教学的艺术不在于传授本领,而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲,什么该留着不讲,不该讲的东西就好比是学生思维的器,马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分49秒17:22:499 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么,称职的教师向学生解释怎么做,出色的教师示范给学生,最优秀的教师激励学生。下午5时22
过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族(n-1)d10ns1~ 过渡元素
区
2
镧系和锕系(n-2)f0~14ns2 过渡元素
f区
练习
下面给出外围电子排布及对应的元素
周期表中的位置,其中正确的是 B ,
请说明错误选项的理由
A. 4s24p5
四周期ⅤA族
B. 3d74s2
四周期Ⅷ族
C. 4d105s2
五周期ⅡA族
第二节 原子结构与元素的性质
周期
定义 分类
长周期 短周期 不完全周期
按能级组分类
元
元素:IA族
2016新课标创新人教化学选修3 第二节 原子结构与元素的性质
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2016新课标创新人教化学选修3 第二节原子结构与元素的性质1.认识原子结构与元素周期系的关系。
了解元素周期系的应用价值。
2.了解元素的电离能、电负性的含义。
能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
3.理解元素原子半径、元素的第一电离能、电负性的周期性变化。
4.了解元素的“对角线规则”,能列举实例予以说明。
细读教材记主干1.元素的周期序数与原子结构有何关系?如何确定主族元素的主族序数?提示:周期序数=电子层数=能层数;主族序数=最外层电子数=价电子数。
2.每一周期(第一周期除外)都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束,外围电子排布从 n s 1――→递增n s 2n p 6(He 为 1s 2)。
3.各区元素原子的外围电子排布。
s 区:n s1~2;p 区:n s 2n p1~6;d 区:(n -1)d1~9n s1~2;ds 区:(n -1)d 10n s 1~2。
4.同周期,同主族,元素性质的变化规律是什么?提示:(1)同周期从左向右⎩⎪⎨⎪⎧原子半径逐渐减小最高正价:+1―→+7金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强(2)同主族从上到下⎩⎪⎨⎪⎧原子半径逐渐增大金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱5.气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
同族元素从上到下第一电离能变小,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族与第ⅢA族、第ⅤA族与第ⅥA族之间出现反常。
6.电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小的。
同周期从左到右,元素的电负性逐渐变大;同主族从上到下,元素的电负性逐渐变小。
[新知探究]1.元素周期系(1)碱金属和稀有气体元素原子的价电子排布对比周期碱金属价电子排布稀有气体价电子排布二锂2s1氖2s22p6三钠3s1氩3s23p6四钾4s1氪4s24p6续表周期碱金属价电子排布稀有气体价电子排布五铷5s1氙5s25p6六铯6s1氡6s26p6结论每一周期从碱金属元素开始到稀有气体元素结束,价电子排布从n s1递增到n s2n p6,但元素周期系的周期不是单调的,每一周期里元素的数目并不总是一样多(2)元素周期系的形成①形成②原因:元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
人教版 选修3 第一章 第二节 原子结构与元素的性质课件 (共32张PPT)
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自主学习反馈
回顾化学(必修2)中的《元素周期律》,同 周期从左到右,随着原子核电核数增多,原子 半径怎样递变?元素的金属性和非金属性如何 变化?同主族从上到下,随着原子电子层数增 多,又如何变化?
电负性:用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。(电负性是相对值,没 有单位)
(三)电负性
鲍林L.Paul究电负性的手搞
(三)电负性
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 标准,得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
A.②③④
B.①④
C.③④
D.①②③
二、元素周期律 (二)电离能
1、概念(阅读课本P17)
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号I1表示,单位:kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2
观察图1-21,总结元素第一电离能的变化 规律:
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
回顾第1课时
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 3、原子的电子构型和元素的分区
科学史话 第一张元素周期表
第2课时
二、元素周期律
【学习目标】 1.能说出元素电离能、电负性的涵义。
二、元素周期律 P17
(一)原子半径:
元素周期表中同
周期主族元素从左 到右,原子半径的 变化趋势如何?应 如何理解这种趋势? 周期表中的同主族 元素从上到下,原 子半径的变化趋势 如何?应如何理解 这种趋势?
人教版化学选修三原子结构与元素的性质PPT文档共27页
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46、我们若已接受最坏的,就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会,使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首,不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功,谁就会和我一样成功。——莫扎特
人教版化学选修三原子结构与元素的性质
11、获得的成功越大,就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因, 节制使 人枯萎 。 12、不问收获,只问耕耘。如同种树 ,先有 根茎, 再有枝 叶,尔 后花实 ,好好 劳动, 不要想 太多, 那样只 会使人 胆孝懒 惰,因 为不实 践,甚 至不接 触社会 ,难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕,不悔(虽然只有四个字,但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己, 我用清 洁与的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米,如 果他不 曾希望 它长成 种籽; 单身汉 不会娶 妻,如 果他不 曾希望 有小孩 ;商人 或手艺 人不会 工作, 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
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2016新课标三维人教化学选修3 第二节原子结构与元素的性质第二节⎪⎪原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表—————————————————————————————————————[课标要求]1.熟知原子结构与元素周期表的关系,进一步熟悉元素周期表的结构。
2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
1.每一周期(第一周期除外)都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束,外围电子排布从n s1~n s2n p6。
2.各区元素原子的外围电子排布,s区:n s1~2;p区:n s2n p1~6;d区:(n-1)d1~9n s1~2;ds区:(n-1)d10n s1~2。
3.原子的电子层数=能级中最高能层序数=周期序数,主族元素原子的外围电子数=该元素在周期表中的主族序数,主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外),ⅢB~ⅦB元素的最高正价=副族序数。
元素周期系1.碱金属元素和稀有气体元素原子的外围电子排布周期碱金属外围电子排布稀有气体外围电子排布二锂2s1氖2s22p6三钠3s1氩3s23p6四钾4s1氪4s24p6五铷5s1氙5s25p6六铯6s1氡6s26p62.元素周期系的形成(1)随着元素原子核电荷数的递增,每一周期(第一周期除外)从碱金属元素开始到稀有气体元素结束,外围电子排布从n s1递增到n s2n p6,但元素周期系的周期不是单调的,每一周期里元素的数目不总是一样多。
(2)元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
3.周期、能级组和元素数目的对应关系周期对应能级组对应能级组电子最大容量周期中所含元素的数目一1s 2 2 二2s、2p 8 8 三3s、3p 8 8 四4s、3d、4p18 18 五5s、4d、5p18 18六6s、4f、5d、6p32 32七7s、5f、6d、7p32 32[特别提醒](1)原子的电子层数=能级中最高能层序数=周期序数。
(2)主族元素原子的外围电子数=该元素在周期表中的主族序数。
1.外围电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是()A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族解析:选B由外围电子排布知,该元素是主族元素。
因为最高能层的序数=周期数,外围电子数=主族序数,所以该元素位于第五周期第ⅢA族。
2.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于()A.ⅤB族B.ⅡB族C.Ⅷ族D.ⅡA族解析:选D由题意推知,该元素的外围电子排布为4s2,故该元素位于第四周期第ⅡA族。
元素周期表的分区1.元素周期表的分区按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区。
除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
2.各区外围电子排布特点分区外围电子排布s区n s1~2p区n s2n p1~6(除He外)d区(n-1)d1~9n s1~2(除钯外)ds区(n-1)d10n s1~2f区(n-2)f0~14(n-1)d0~2n s21.P、Ga、Cr元素的最高正价是多少?提示:+5、+3、+6。
2.Fe、Cu、Zn的常见化合价是多少?提示:+2、+3;+1、+2;+2。
外围电子排布与元素最高正价数的关系(1)当主族元素失去全部价电子后,表现出该元素的最高化合价。
最高正价=主族序数(O、F 除外)。
(2)ⅢB~ⅦB族可失去n s2和(n-1)d轨道上的全部电子,所以,最高正价数=族序数。
(3)Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分d电子,所以最高正价低于族序数(8),只有Ru和Os可表现8价。
(4)ⅠB族可失去n s1电子和部分次外层d电子,所以ⅠB的族数<最高正价,ⅡB只失去n s2电子,ⅡB的族序数=最高正价。
1.元素周期表中,非金属元素存在的区域为()A.只有s区B.只有p区C.s区、d区和ds区D.s区和p区解析:选D s区存在非金属氢元素,而大部分非金属元素存在于p区。
2.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是()A.第三周期Ⅷ族,p区B.第三周期ⅤB族,ds区C.第四周期Ⅷ族,d区D.第四周期Ⅴ族,f区解析:选C+3价离子的核外有23个电子,则原子核外有26个电子,26号元素是铁,位于第四周期Ⅷ族,位于d区。
[三级训练·节节过关]1.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是() A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素解析:选B由该原子的电子排布知该原子核外共有25个电子,即为25号元素Mn,是第ⅦB族元素。
2.具有以下结构的原子,一定属于主族元素原子的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布为n s2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④次外层无未成对电子的原子A.①②B.②③C.①③D.②④解析:选C最外层有3个电子的原子,其最外层电子排布为n s2n p1,属于第ⅢA族,①正确;如Fe的最外层电子排布为4s2,He为1s2,它们都不是主族元素,②错误;因最外层电子数最多不超过8,故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为n s2n p3,该元素一定为主族元素,③正确;有些过渡元素的次外层也可以达到饱和状态,如Cu:1s22s22p63s23p63d104s2,所以④错误。
3.下列各组元素属于p区的是()A.原子序数为1,2,7的元素B.O,S,PC.Fe,Ar,Cl D.Na,Li,Mg解析:选B A项中的氢位于s区;C中Fe 位于d区;D项均位于s区。
4.元素周期表长周期共有18个纵行,从左到右排为18列,即碱金属是第1列,稀有气体是第18列。
按这种规定,下列说法正确的是()A.第9列元素中没有非金属B.第15列元素的原子最外层的电子排布是n s2n p5C.最外层电子排布为n s2的元素一定在第2列D.第11、12列为d区的元素解析:选A第9列元素是过渡元素,没有非金属,A项正确;第15列元素的最外层电子排布是n s2n p3,B项错误;最外层电子排布为n s2的元素也可能是过渡元素或0族元素He,C项错误;11、12列为ds区元素,D项错误。
5.某元素原子共有三个价电子,其中一个价电子位于第三能层d能级。
(1)该原子的电子排布式为_________________________________________ _。
(2)该元素的原子序数为________,在周期表中处于第________周期________族,属于________区。
该元素为________(填“金属”或“非金属”)元素,其最高化合价为________。
解析:此题的关键是根据外围电子排布写出核外电子排布式。
有三个价电子其中一个价电子在3d能级,则其他两个价电子必在4s上,外围电子排布为3d14s2,原子序数是21,在第四周期第ⅢB族,处于d区,是金属元素,最高化合价是+3。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d14s2(2)21四ⅢB d金属+31.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2,其应在()A.s区B.p区C.d区D.f区解析:选D元素在周期表中的分区,取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级,因最后一个电子进入f能级,所以该元素为f区元素。
2.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A.第三周期ⅦB族B.第三周期ⅡB族C.第四周期ⅦB族D.第四周期ⅡB族解析:选D该元素的最大能层数为4,应位于第四周期,3d和4s电子数之和为12,应在第12列,是ⅡB族。
3.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于s区的是()A.Fe B.MgC.Al D.La解析:选B周期表在分区时,依据最后一个电子所进入的能级来分,若最后一个电子进入s轨道则为s区。
A项Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,为d区;B项Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,为s区;C项Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1,为p区;D项La为镧系元素,属于f区。
4.下列说法中,正确的是()A.s区都是金属元素B.s区都是主族元素C.稀有气体在ds区D.所有非金属元素都在p区解析:选B s区包括第ⅠA族和ⅡA族,第ⅠA族中含有氢元素,A项错误,B项正确;稀有气体属于p区元素,C项错误;氢元素在s 区,故D项错误。
5.下列说法中错误的是()①所有的非金属元素都分布在p区②元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素③除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8④同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同A.①②B.②③C.③④D.①④解析:选D非金属元素中氢在s区,其余非金属均分布在p区;同一元素的各种同位素的化学性质均相同,但物理性质不同。
6.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子解析:选B该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,原子中共有39个电子,有5个电子层,最外层有2个电子,M能层有18个电子。
7.下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是()A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子解析:选C A项,最外层只有一个电子的不一定在同一族,如Na和Cu的最外层都是一个电子,但是Na在ⅠA族,而Cu在ⅠB族,错误;B项,X原子是He,在0族,Y原子是Be,在ⅡA族,错误;D项,X原子核外M层上仅有两个电子,X是镁原子,在ⅡA族,N层上也仅有两个电子的原子除了ⅡA族的钙原子,还有锌、铁等原子,错误。
8.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是() A.上述钛原子中,中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素解析:选C48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28,A正确;22Ti的外围电子排布式为3d24s2,因此钛是d区第四周期的过渡元素,故B、D叙述正确;元素在周期表中的位置由其质子数决定,钛的同位素原子的质子数相同,在周期表中的同一位置,故C叙述不正确。