【选修四】高中化学必备知识点：3.2.4酸碱中和滴定
高中化学必修课---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题
（含答案解析）
【学习目标】
1、掌握酸碱中和滴定的原理；
2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。
【要点梳理】
要点一、中和滴定的原理和方法。
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。
2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。
3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
4、指示剂的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
②指示剂的选择。
选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。
如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。
要点二、中和滴定操作。
【高清课堂：酸碱中和滴定】
1、中和滴定的仪器和试剂。
①仪器。酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。
②试剂。标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
酸碱中滴定
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
一、酸碱中和反应
1.实质: H++OH－=H2O 2.酸碱恰好完全中和:
n(H+)=n(OH-)
新课标高中化学选修四
酸碱中和滴定
二、酸碱中和滴定
1、 定义： 利用酸碱中和反应，用已知 浓度的酸(或碱)(标准溶液)来测定未 知浓度的碱(或酸)(待测溶液)的实验 方法叫做酸碱中和滴定。
7
突跃范围
4.3 3.3 2.28
滴定终点
25 30 35 40
甲基橙
45
5
10
15
20
加入NaOH溶液的体积V(mL)
新课标高中化学选修四
酸碱中和滴定
中和滴定的记忆口诀
酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零； 莫忘滴加指示剂，开始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定准成功。
2、 原理：
cH+V酸 cOH -V碱
新课标高中化学选修四
酸碱中和滴定
二、酸碱中和滴定
3、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、 锥形瓶、烧杯。 4、酸碱中和滴定所用的试剂 ⑴标准液（已知准确浓度 的溶液）、待测液 ⑵适当的指示剂（甲基橙、 酚酞）
人教版高中化学选修四——酸碱中和滴定教案设计
. . . .
. 学习.资料.
《酸碱滴定》教学设计
123 12
教学方法
创设情境——提出假设——设计研究——探究分析——得出结论——实际运用
教学流程
四、教学环境及设备、资源准备
1．实验用品：滴定管、10ml量筒、烧杯、锥形瓶、蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、甲基橙试剂。2．教学媒体：多媒体设备、DIS设备技术。
五、教学过程
教学过程教师活动学生活动
媒体设备资
源应用分析
【引入】师：今天老师从实验室中带来了一瓶试剂，由于放置的时间长了，这瓶试剂的标签已经被腐蚀了，我们可以通
过大屏幕观察到这是一瓶氢氧化钠溶液，但是它的物质
的量浓度我们无法通过观察得到。
前一阶段，我们学习了两个定量实验，大家能否运用这
两种方法来测定这瓶氢氧化钠溶液的浓度呢？小组之
间讨论一下，我等会儿请同学来汇报。
师：这些方法在理论上确实可行，但是测定的实验步骤生：1）取一定量的氢氧化钠溶液，然后加入过量的金属铝，通过测定产生氢气的体积来测定氢氧化钠的物质的量。
2）取一定量的氢氧化钠溶液，蒸发溶剂，称量氢氧化钠固体的质量，从而转化为氢氧化钠的物质的量。
6
. 学习.资料.
高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验
根据实验结果和解释，可以得出酸碱中和滴定的结论，包括滴定剂的浓度、滴 定误差的来源和影响、滴定方法的适用范围等。结论需要具有科学性和实用性 ，能够为实际应用提供指导。
实验总结与反思
实验总结
在酸碱中和滴定实验结束后，需要对实验进行总结，包括实验目的、实验过程、 实验结果和结论的总结等。实验总结有助于巩固实验知识和提高实验技能。
滴定液的装入
将待测溶液加入滴定管中 ，确保液面在刻度线之上 。
滴定管的调整
根据实验要求，调整滴定 管的滴定方式（连续滴定 或逐滴加入）。
滴定操作
溶液的混合
将待测溶液和标准溶液分别倒入 锥形瓶中，摇匀。
滴定的开始
从滴定管中缓慢滴加标准溶液，同 时用搅拌棒搅拌锥形瓶内的溶液。
滴定的终点
当达到实验要求的滴定终点时，停 止滴加标准溶液。
01
02
03
中和反应
酸和碱发生中和反应，生 成盐和水。
滴定终点
当加入的滴定剂与被滴定 物质恰好完全反应时，称 为滴定终点。
滴定误差
由于操作、仪器等原因引 起的误差，需要进行实验 数据处理和误差分析。
实验步骤
准备实验仪器和试剂
标定滴定剂
滴定管、移液管、烧杯、容量瓶、酸碱指 示剂等。
使用已知准确浓度的标准溶液标定滴定剂 。
误差分析
误差分析是实验结果分析的重要步骤，需要对实验过程中可 能产生的误差进行分析，包括仪器误差、操作误差、读数误 差等。误差分析有助于提高实验结果的可靠性。
高中化学选修四的知识点总结
高中化学选修四的知识点总结高中化学选修四的知识1化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1.化学反应速率(v)
⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)
⑷影响因素：
①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)
②条件因素(外因)：反应所处的条件注意：
(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(2)惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡
(一)1.定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据(二)影响化学平衡移动的因素
1.浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
高中化学选修4人教版3.2酸碱中和滴定的实验及误差分析 课件
目录
CONTENTS
1、酸碱中和滴定的操作 2、酸碱滴定的误差分析 3、酸碱中和滴定的拓展应用
PART 1
酸碱中和滴定的操作
一、酸碱中和滴定
1.定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知 物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定. 2.原理：
H＋＋OH－＝H2O
氧化还原反应滴定
3.实例 (1)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶 液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
氧化还原反应滴定
3.实例 (2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理： 2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分 钟内不褪色，说明到达滴定终点。
0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸
思考：1.用NaOH滴定未知浓度 的醋酸，选哪种指示剂？
2.用HCl滴定未知浓度的氨水， 选哪种指示剂？
3.用标准HCl溶液滴定NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择哪种 指示剂？
高中化学《酸碱中和滴定》优质教学课件设计
需确 定
C(NaO C (HCl) . V(HCl)
H)
=
V(NaOH)
待
测 量取： 20.00ml
探究二
用什么仪器来准确量取一定 体 积未知浓度的 NaOH 并确定消 耗的 盐酸的体积？
从下列仪器中 选 出能够准确量取 酸 （或碱）体积的仪器 ？
讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确， 可读至小数点后第二位 。
一、酸碱中和滴定原理
酸碱中和反应的实质
H+ ＋ OH- ＝
H2O
n( H+)=n(OH-)
若是一元酸和一元碱反应
则有
n （酸） =n （碱） C 酸 . V 酸 = C 碱 . V 碱
现在我们用 0.1000mol/L 的盐酸标 准 溶液测定未知浓度的 NaOH 溶液
已知： 0.1000mol/L
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后 , 装入NaOH 溶液进行滴定 B. 随着 NaOH 溶液滴入 , 锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C.用酚酞作指示剂 , 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停 止滴定 D.滴定达终点时 , 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 , 则测定结 果偏小
作 业 ： 完成学案导学 相关内容。
液
高溶
注入锥形瓶中作滴定
高
用
低
③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 高
高中化学选修四《酸碱中和滴定实验》课件复习课程35页PPT
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
高中化学选修四《酸碱中和滴定实验》 课件复习课程
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验
化学反应原理分析
通过对实验数据的分析，我们 发现XXX，这是由XXX反应引 起的。
加深对化学的理解
通过实验，加深对化学理论的理解，培养化学思维，为后续学习打下坚实的基础。
实验所需材料和仪器
滴定管
用于称取和滴定。
烧杯和容量瓶
指示剂
用于容量的测量和溶液的调配。 用于指示滴定终点。
搅拌器
用于溶液的搅拌均匀。
实验步骤和操作方法
1
制备溶液
按照实验配方，称取和加入对应的酸和碱试剂，溶解均匀。若需调节pH值，使 用NaOH或HCl溶液调节。
实验中可能出现的问题和解决办法
滴定管滴液速度过 快
细心操作，保持稳定，注意 控制滴液速度。
指示剂用量不足
在实验开始前，确保已准备 充足的指示剂。
实验环境温度影响 测量结果
在实验过程中，尽量保持实 验室温度稳定，减小温度变 化的影响。
实验结果和结论
酸碱中和滴定实验结果
实验结果表明XXX。
对实验结果的结论
2
滴定操作
在滴定管中取一定量的标准溶液，逐滴加入待测溶液中，同时使用指示剂，直到 溶液变色为止。
3
数据记录和计算
记录滴定过程中的用量数据，按照计算公式计算等当量和浓度。
实验数据记录和分析
Hale Waihona Puke Baidu
物质含量的测定-PPT课件
一、酸碱中和滴定的原理
1、原理： 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，
反应的实质是：
H++OH-=H2O
即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢 ห้องสมุดไป่ตู้根总数(nOH-)。
用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液） 滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：
cAVA cB= vB
2、关键： 酸碱中和滴定的关键
m/M = c（NaOH）×V（NaOH）
3．实验数据的处理： m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M
（CH3COOH） 100mL食醋中所含醋酸的质量为： m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）· M（CH3COOH）× ×
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸 含量的平均值。
(3)未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完毕时气泡 消失。
(4)滴定终了时发现滴定管尖嘴处有一滴标准酸没有 滴下。
(5)用甲基橙作指示剂，氢氧化钠在空气中吸收了少 量二氧化碳气体。
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
❖滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、 V标、V待的误差
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
三、酸碱中和滴定 1. 仪器和试剂 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、 锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱 指示剂、蒸馏水。
高中化学选修四--酸碱中和滴定误差分析
3.酸碱中和滴定所需仪器：
a.酸式滴定管 b.碱式滴定管
c.铁架台 d.滴定管夹
e.锥形瓶 f.烧杯
g.胶头滴管等
4.操作步骤(要点看图！)：
1.洗涤→
8.放待测液→
2.检漏→
9.加指示剂→
3.水洗→
10.滴定→
4.润洗→
11.记录→
5.装液→ 6.去泡→ 7.调液面记录→
12.计算→ 13.误差分析。
（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄 色变为红色时停止滴定。
分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色， 所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。
（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变 为粉红时立即停止滴定。
分析：30s后溶液可能又变成无色，而导致C测 的值偏小
（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚 未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内 壁上未流下。
③弱酸滴定强碱 酚酞
余,碱不足
①强酸滴定弱碱,必选甲基橙;
②强碱滴定弱酸,必选酚酞;
③两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用;
④中和滴定肯定不用石蕊.)
5.终点判断不准确:偏大;这滴液未反应但却计入已耗标准液中
如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下
6.样品中含有杂质:
偏大:Na2O
ab..用用盐含酸N滴a2C定O含3 的NaN2OaO的H
0
高二选修四实验
1.中和反应反应热的测定(学生实验)
实验用品:
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
2. 测量锌与硫酸反应的速率（演示实验）
实验用品：
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4 mol/L的硫酸
3. 温度对化学平衡的影响实验——NO2（演示实验）
实验用品: NO2平衡球、烧杯两个（250ml）、冷水和热水
4.酸碱中和滴定实验（学生实验）
实验仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：
0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）
5．铜锌原电池（演示实验）
实验用品：
锌片、铜片、带夹子的导线，电流计、稀硫酸、盐桥
江苏省海门实验学校人教版化学选修四《酸碱中和滴定》教案
《酸碱中和滴定》教学设计
【学习目标】
1．了解酸碱中和滴定的原理和方法。
2．学会分析酸碱中和滴定误差分析。
【学习内容】
知识点三酸碱中和滴定
1．主要仪器
(1)滴定管
滴定管分为________滴定管和________滴定管。酸性溶液装在________滴定管中，碱性溶液装在________滴定管中。如图所示：
(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。
2．主要试剂
标准液、待测液、________、蒸馏水。
3．实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)
(1)准备
滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。
锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定
左手__________________，右手__________________，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。
(3)计算
平行滴定________次，取平均值求出结果。
4．常用酸碱指示剂及变色范围
【问题思考】
5．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？
6．(1)中和滴定的关键是什么？
(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？
知识点四酸碱中和滴定的误差分析
1．原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
c B＝c A·V A V B
V B——准确量取的待测液的体积；
c A——标准溶液的浓度。
故有：c B正比于V A。
2．常见误差
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：
1．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________。
高中化学选修4知识点总结
高中化学选修4知识点总结
高中化学选修四是最难的部分，知识点也比较琐细，正因为如此，我们面对这本书的时候更要好好认真去学，小编在这里整理了学习这本书的所有知识点，希望能帮助到大家。
第一章化学反应与能量
考点1：吸热反应与放热反应
1、吸热反应与放热反应的区别
特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应
①一切燃烧反应;
②活泼金属与酸或水的反应;
③酸碱中和反应;
④铝热反应;
⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;
②大多数分解反应是吸热反应
③等也是吸热反应;
④水解反应
考点2：反应热计算的依据
1.根据热化学方程式计算
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算
ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算
ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：
①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章化学反应速率与化学平衡
高中化学选修四-第三章-酸碱中和滴定
选修四-第三章-酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定的原理
1、实质：H++OH-＝H2O
酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。
反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
2、概念：
_利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫“中和滴定”。
二、中和滴定操作
1、仪器：酸式滴定管、碱式
滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、
铁架台。
酸式滴定管可盛装___________
碱式滴定管不能盛装__________________
2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。
3、滴定前准备
（1）检查滴定管是否漏液
（2）玻璃仪器洗涤：
①水洗
②用标准液润洗装标准液的滴定管
③用待测液润洗装待测液的滴定管
（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0 刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。
（4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液
【注意】锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。
（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。
【指示剂的选择】
指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。
注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。
4、滴定操作
左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。
选修四知识概要
化学反应原理知识概要
第一章
一、焓变反应热
1．焓变(ΔH)：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。单位：kJ/mol
放热反应：△H 为“-”或△H <0
吸热反应：△H 为“+”或△H >0
2．常见的放热反应：
常见的吸热反应：
二、热化学方程式
“三步走”：
三、1．燃烧热：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
2．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
强酸与强碱：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
四、盖斯定律
第二章
一、化学反应速率
1、定义式：
2、影响因素：
二、化学平衡
1．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变的状态。简称化学平衡。
2．化学平衡移动：勒夏特列原理
3．化学平衡常数
三、化学反应进行的方向ΔG = ΔH – TΔS
第三章
一、电离平衡
1．电解质
2．影响电离的因素
二、水的电离
1．水的电离K W
2．水溶液的酸碱性3．PH的计算
4．酸碱中和滴定
三、水解平衡
1.．水解规律：
2．影响水解的因素
四、溶解平衡
第四章
一、原电池
1．电极：
2．化学电源
二、电解池
1．电解：
电极：
2．离子的放电顺序3．电解规律：