(完整word版)高一化学气体摩尔体积练习题及答案A.doc

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【创新设计】高一化学人教版必修1学案：1.2.2 气体摩尔体积 Word版含答案[ 高考]

第2课时气体摩尔体积[学习目标定位] 1.知道确定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。

3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。

2．上表所得结论及其原因分析：物质的体积与很多因素有关，主要有：①________________；②____________________；③______________________等。

(1)根据上表数据可知，1 mol 固体、液体的体积在同一温度下是________的，其主要原因是：________________而言，含有的粒子数目________，因此，物质体积的大小主要取决于________________________和________________。

粒子之间的____________是非常小的，所以其体积主要决定于粒子的________。

但因为粒子大小是不相同的，所以1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。

(2)根据上表数据可知，0℃、101 kPa(标况)时1 mol O 2和1 mol H 2的体积________，原因是：对________________________________来说，含有的粒子数目________，且气体分子间的________要比分子本身的________大很多倍，故气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。

而在同温、同压下，任何气体________________可以看成是相等的，因此1 mol 气体的体积是相等的。

且在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 。

知识点一气体摩尔体积[探究活动]1．气体摩尔体积是______________________________，符号是________，单位是________。

标准状况下，气体摩尔体积约为________。

对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是________。

2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.3物质的聚集状态 Word版含解析

1.1.3 课时作业[对点训练]学问点1气体摩尔体积1．当温度和压强肯定时，打算气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】 D2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．肯定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】 C学问点2气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L【解析】求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。

【答案】 C4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。

故应选B。

【答案】 B学问点3阿伏加德罗定律的简洁应用5．下列两种气体的分子数肯定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【解析】只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。

等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。

【答案】 A6．相同条件下，等物质的量的两种气体肯定满足()A．体积均为22.4 L(4)y/N A_________________________________________________________；(5)m/V__________________________________________________________；(6)m/M_______________________________________________________。

高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案

高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molH的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molB．1mol2C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41L mol-⋅D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AD．标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4LCH的体积约为22.4L，则一定处于标准状况B．若1mol4CCl的体积约为22.4LC．在标准状况下，1mol4D．在标准状况下，11.2L2N中含有1mol N原子4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1D．71 g·mol-15．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:167．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（）A ．4CHB ．2NC ．2COD ．2H8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．196g 24H SOB ．2mol 2COC ．44.8L HClD ．6g 2H9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH 4、O 2、CO 2、SO 2四种气体，其中充装SO 2的是A ．B ． C． D ．10．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L11．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在标准状况下所占体积（）A ．A 22.4nb m N LB ．A 22.4mb n N LC ．A 22.4mb n N LD ．A nb 22.4mN L 12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．关于2mol 二氧化碳的叙述正确的是（）A ．体积为44.8LB ．含有4mol 原子C ．分子数为6.02×1023D ．质量为88g二、填空题14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。

高一化学气体摩尔体积练习题新课标人教版

高一化学气体摩尔体积练习题一．选择题1．相同物质的量的各固体或液体的体积并不同，其主要原因是（）A．粒子的大小不同 B．粒子的质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同2．同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是（）A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH43．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol任何气体，体积均为22.4LC．0.3molN2,0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD．0.1molN2在25℃和101KPa时，体积约为22.4L4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N AB．18g水所含有的原子数目为N AC．在常温下22.4L氢气所含有的原子数目为N AD．32g氧气所含有的原子数目为N A5.同温同压下，甲，乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知他们的所含有原子数相同，则甲，乙两容器的体积比是（）A．4：3 B．5：4 C．4：5 D．1：16．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．(22.4bc)/(aN A) L B．(22.4ab)/(cN A) LC．(22.4ac)/(bN A ) L D．(22.4b)/(acN A ) L7．下列情况下，气体分子数相同的是（）A．相同体积的CO2和CO B．同温同压下，1LCO2和1LCOC．常温常压下，1g N2和1gCO D．在0℃时，1体积CO和1体积CO28．标准状况下两个容积相同的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的 A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数（）9．0.3mol氧气和 0.2mol臭氧的（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积比3：2 D．标准状况下的体积比2：3 10．标准状况下，下列物质的体积最大的是（）A．3g H2 B．30g SO2 C．24g N2 D．36g H2O11．相同温度和压强下，下列气体密度最小的是（）A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．NH312．标准状况下，1L N2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数为（）A．n/28 mol-1 B．n/22.4 mol-1 C．22.4n mol-1 D．28n mol-113.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）A．AB B．A2B2 C．AB2 D．AB314．0℃和101KPa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为（）A．0.58g/L B．0.29g/L C．1.16g/L D．0.714g/L15．同温同压下，气体A 与O2的质量比为1：2，体积比为1：4，则A的相对分子质量（）A．64 B．44 C．34 D．1616．在273K和101KPa条件下，将2.00克氦气，1.40克氮气和1.60克氧气混合，该混合气体的体积是（）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L17.相同条件下，由氮气，一氧化碳，二氧化碳三种气体等体积混合得到的混合气体中，二氧化碳的质量为Wg，其中氮气的质量为（）A．（11/7）Wg B．（7/11）Wg C．（25/11）Wg D．无法确定18.下列条件下，两瓶气体所含有原子数一定相等的是（）A．同质量不同密度的氮气和一氧化碳 B．同温度同体积的氢气和氮气C．同体积同密度的C2H4和 C4H6 D．同压强同体积的N2O和CO219．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A．n/8 mol-1 B．n/16 mol-1 C．16n mol-1 D．8n mol-120．下列各组物质中，所含两种物质的分子数相等的是（）A．22.4LCO2（标准状况）和2g H2 B．22.4LCO2和32g O2C．1g H2和8g O2 D．25.5g NH3和48g O221．在标准状况下，1L某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）A．H2 B．N2 C．CO D．CO222．同温同压下某瓶充满氧气时重116克，充满二氧化碳时重122克，充满某气体时重132克，则该未知气体的相对分子质量为（）A．28 B．64 C．32 D．4423．1 mol Cl2和36.5g HCl气体相比较，两者的体积关系是（）A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定二、判断下列说法正误（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。

高一化学物质的量摩尔质量量浓度气体摩尔体积经典例题大总结

物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L m ol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol M S ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400C ．L mol a ab /5.3622400+D ．L mol aab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K+的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于m L ρ100 13．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

高一化学苏教版必修一同步精选对点训练：气体摩尔体积

气体摩尔体积1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol－1C． 1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同2.下列说法正确的是()A． 1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB． 293k、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数C． 1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D． 2 mol任何气体体积都约为44.8 L3.下列说法中正确的是()A．标准状况下，18 g水的体积为22.4 LB． 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD． H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为N AD．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为N A5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB． 11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC． NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D． 101 kPa、277 K时18 mL水和202 kPa、300 K时32 g O2所含分子数均为N A6.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是()7.在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。

2020届人教版高一化学必修1练习：第一章第二节第2课时气体摩尔体积含答案

第2课时气体摩尔体积课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。

2.下列说法中,正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.0 ℃,101 kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD.含有N A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,A、B项错误;0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1,所以在0℃,101kPa时1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L,C项正确;因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有N A个氢原子的氢气的物质的量是0.5mol,0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,D项错误。

3.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2,体积由大到小的顺序是( )A.③②④⑤①B.③②④①⑤C.①④⑤②③D.②③⑤④①,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。

因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。

4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.273 ℃,1.01×105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为N AD.11.2 L氢气所含的原子数为N A选项中,273℃高于0℃,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。

高一化学气体摩尔体积物质的量练习题(附答案)

高一化学气体摩尔体积物质的量练习题一、单选题1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下，1摩尔气体的体积约为22. 4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 LD.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大4、下列说法中不正确的是( )A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器的温度和2压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO分子数少2B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小2D．甲中CO的密度比乙中CO的密度小26.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.22. 4 L任何气体，其物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体体积一定不是22.4LC.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )H O的体积是22.4LA.标准状况下,1mol2CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2LB.22g2C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4-1L mol ,其他条件下一定不是该值D.标准状况下,1mol 任何气体的体积都是22.4L二、填空题8.气体摩尔体积9.0.4mol 某气体的体积为9.8L ，则该气体的摩尔体积为。

高一化学气体摩尔体积

气体摩尔体积（8）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个选项符合题意) 1．相同条件下，下列各组中分子数相同的是( )A. 14gN2与32gNO2B. 34gNH3与4gH2C. 2LCO2与2LH2OD. 11.2LCO与0.5molO22．在同温同压下，甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氢原子个数相等，则这两容器的体积比为( )A. 3:2B. 2:3C. 1:1D. 3:13．150℃时，(NH4)2CO3完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下H2密度的( )倍A. 96B. 48C. 24D. 124．液态二硫化碳(CS2)能够在氧气中燃烧生成CO2和SO2。

今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是( )A. 112mLB. 224mLC. 336mLD. 448mL5．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是( )A. ①>②=③B. ①<②<③C. ①>③>②D. ①<③<②6．影响一定量气体占有气体大小的主要因素是( )A. 气体分子的微粒数B. 微粒本身的大小C. 微粒的质量D. 微粒间的平均距离7．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )A. 0.5QB. QC. 2QD. 5Q8．在273℃、101kPa下，将1.40gN2、1.60gO2和4.00gAr混合，该混合气体的体积约为( )A. 3.36LB. 6.72LC. 8.96LD. 4.48L9．实验测得氮气和氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中氮气的质量分数为( )A. 25.0%B. 27.6%C. 72.4%D. 75%10．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

高一化学必修一摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案

1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第二课时摩尔质量和气体摩尔体积课时达标1．（变式）下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3（变式）下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.（原创）１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A.a/28B.aC.28aD.a/146.（选用）用N A代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．18g水所含的电子数目是N AC．1molCl2所含的质子数是17 N AD．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为N A7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-18. （选用）在标况下，2.24L NO x气体的质量为3.0g则x值为（）A．4 B．3 C．2 D．19.（变式）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

高一化学-气体摩尔体积教学练习一最新

气体摩尔体积教学练习一
１、相同温度和压力下，密度相同的气体组是（）
Ａ．CO NO N2 Ｂ．NO C2H6 HCHO Ｃ．C2H4 N2 C2H4 Ｄ．SO2 Cl2 NO2
２、氢气和一氧化碳（体积比为1:2）的混合气体Ｖ升，完全燃烧时需相同条件的氧气的体积是（）
Ａ．3V 升Ｂ．2V升Ｃ．V升Ｄ．0.15升
３、在标准状况下，O2和CO2的混合气体6.72升，其质量为11.4克，则混合气体中氧气的质量分数为( )
Ａ．21% Ｂ．78% Ｃ．50% Ｄ．42.1%
４、13.9克MSO4•nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6克粉末，若的M原子量为结晶水分子数的8倍，则的M原子量为（）
Ａ．23 Ｂ．27 Ｃ．40 Ｄ．56
６、一个质子的质量约为（）
Ａ．1克Ｂ．3.01×10－２３克Ｃ．6.02×10－２３克Ｄ．1.66×10－２４克
７、在标准状况下，1升N2含有m个分子，则阿伏加得罗常数可表示为（）Ａ．Ｂ．Ｃ．22.4 mＤ．22.4 m/mol
８、甲乙两种化合物均由Ｘ和Ｙ两种元素组成，在甲中Ｘ与Ｙ的质量比为３：２，乙中Ｘ占质
量的８０％，且乙的分子式为X２Y３，则甲的分子式为（）
Ａ．Ｘ３Ｙ２Ｂ．Ｘ２Ｙ３Ｃ．Ｘ３ＹＤ．ＸＹ４
９、在标准状况下，１５克CO和CO2组成的混合气体，其体积为１０．０８升，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为（）
Ａ．１：２Ｂ．２：１Ｃ．２：３Ｄ．３：２
10、按体积比为１：２：３所组成的Ｎ２Ｏ２ＣＯ２混合气体２２４克，在标准状况下的体积为升。

高一化学《物质的量气体摩尔体积》习题集

物质的量气体摩尔体积教学目标：1、加深对物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的理解。

2、掌握阿伏加德罗定律及有关推论。

3、掌握有关物质的量的计算。

教学过程1、物质的量的单位——摩尔例1．9.03×1023个氨分子含________摩尔氮原子，_____摩尔氢原子，_______摩尔质子，______个电子。

变式练习：下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2；B．0.5 mol CO2；C．1.20×1024个HCl分子；D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水例2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:1变式练习：用N A 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( D )A.44 g CO2所含质子数为28N A个B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为N A个C.常温常压下, N A个氢分子的质量为1gD.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N A2、气体摩尔体积例3．森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62千克二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收_______L二氧化碳，合______个二氧化碳分子；呼出______L的氧气，合______个氧分子。

变式练习：在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。

则两种气体的物质的量之和为_____________mol，其中CO2为__________mol，CO占总体积的________。

2-3-2气体摩尔体积课后作业-高中化学人教版(2019)必修第一册

第二章第三节第二课时气体摩尔体积课后作业1、下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（）A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B. 气体摩尔体积一定是22.4L·mol－1C. 1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同2、下列说法中正确的是（）A. 标准状况下，22.4L·mol－1就是气体摩尔体积B. 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gC. 标准状况下，18g水的体积为22.4LD. H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L3、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24LB. 11.2L CO2的物质的量为0.5molC. NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D. 101kPa、4℃时，18 mL水和202kPa、27 ℃时32g O2所含分子数均为N A4、在标准状况下，由0.5g H2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为（）A. 8.4LB. 11.2LC. 14.0LD. 16.8L5、在标准状况下有：①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3。

下列对这四种气体的描述正确的是（）a. 体积②＞③＞①＞④b. 密度②＞③＞④＞①c. 质量②＞③＞①＞④d. 氢原子个数①＞③＞④＞②A. abcB. bcdC. cbdD. abcd6、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A. 同密度、同压强的N2和C2H4B. 同温度、同体积的O2和N2C. 同体积、同密度的C2H4和COD. 同压强、同体积的O2和N27、同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）8、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A. 原子数相等B. 密度相等C. 质量相等D. 摩尔质量相等9、按要求填空（1）相同温度和压强下，现有等质量的SO2和O2。

高一化学气体摩尔体积练习

高一化学气体摩尔体积练习【同步达纲练习】一、选择题1. 在标准情况下，以下气体体积最大的是( )2 22S 22的体积为( )D. 不确定3.以下说法正确的选项是 ( )A. 在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为AB. 在常温常压下，1molN e含有的原子数为N AC.71gCl 2所含原子数为N AD.在同温同压下相同体积的任何气体质量所含原子数相同4. 若是 ag 某气体中含有分子数为b, 则 cg 该气体在标准情况下的体积是( )B. C. L D.A. L L LaN A cnN A bN A acN A5. 在同温同压下质量相同的X、 Y 两气体，已知此时V(Y) ＞ V(X) ，则 Mr(Y) 和 Mr(X) 的关系是 ( )A.Mr(X) ＞ Mr(Y)B.Mr(X) ＜ Mr(Y)C.Mr(X)=Mr(Y)D. 无法确定6. 在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素是( )A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少7.1molO 2在放电情况下，有 30％转变成臭氧 (O3) ，则放电后所得混杂气体对H2的相对密度是 ( )8.以下说法正确的选项是 ( )2和 O2的摩尔体积都约是升B. 总质量为 28 克的 CO和乙稀 C2H4的混杂气体，体积是22.4 升C.18 克水和 100℃时的升水蒸汽的质量相等D.3.01 × 1023个 CH4分子和 40 克 SO3分子数相等而体积不用然相等9. 质量都为克的 A 气体和 B 气体，在标准情况下的体积分别为 3.36 升和 2.94 升，则这两种气体的分子量之比为 ( )A.1 ∶1B.15 ∶13C.7 ∶ 8 ∶ 710. 在 150℃时加热高氯酸铵分解2NHClO N +Cl +2O+4H O 其气态物组成的混杂4 4 2 2 2 2气体的平均分子质量是( )D. 无法计算二、填空题11. 标准情况下，某气体的质量为11g，其摩尔质是，相对分子质量是.12.成人每分钟大体吸入 8LO2( 标况 ) ，则每天 (24 小时 ) 吸入的 O2相当mol，质量为g.13. 已知NH 4CO 3NH 3+H 2O+CO 2↑在 150℃时NH 4CO 3分解产生的混杂气体A 的密度是相同条件下H 2 密度的倍 .三、计算题14. 某 O 2 和 H 2 混杂气体对氢气的相对密度为 4.75( 同状态 ) ，此混杂气体中 O 2 和 H 2 的质量之比是多少 ?【素质优化训练】一、选择题1. 标准情况下， 0.5molA 2 与 33.6LB 2 气全化合生成 1molC 物质，则 C 的化学式为 ( )2B2 32. 同温同压下，等质量的 SO 2 和 CO 2对照较，以下表达中正确的选项是( ) A. 密度之比为 16∶ 11B. 密度之比为 11∶ 16C. 体积之比为 1∶ 1D. 体积之比为 11∶ 163. 假设 12C 原子量为 24，若是以 0.024kg 12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数，以下数值必然不变的是 ( )A. 气体摩尔体积2的分子量4. 在标况下 CO 和B. 标准情况下， 16gO 2 所占体积D. 某条件下，跟 2gH 2 相化合的 O 2 的物质的量CO 2混杂气体的体积为 5.6L ，若 CO 的质量为 5.6g ，则 CO 2的质量为()A. 大于2和 36.5gHCl 气体的体积，前者与后者的关系是B. 小于C. 等于( )D. 不能够确定6. 在同温同压下， A 容器的 H 2 和 B 容器的 NH 3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是 ( )A.2 ∶1B.1 ∶2C.2 ∶ 3D.1 ∶ 37. 在标准情况下，某气体的密度为，该气体的摩尔质量为 ( )8. 以下各组中两种气体的分子数必然相等的是( )A. 同质量、同体积的 O 2 和 N 2B. 同质量、密度不等的 N 2 和 C 2H 4C. 同体积、同密度的 CO 和 C 2H 4D. 同压、同体积的 N 2 和 O 2二、填空题9. 同温同压下，同体积的氢气平和体A 的质量分别是 0.2g 和 3.4g ，则气体 A 的式量为， A 的分子数为.10. 用MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl 2+Cl 2+2H 2O制氯气，当有4molHCl被氧化时，生成氯气的体积在标准情况下是L.11. 常温下 A 和 B 两种气体组成的混杂气体 (A 的式量小于 B 的式量 ) ，经解析混杂气体只含有氮和氢两种元素，而且不论 A 和 B 以何种比率混杂，氮和氢的质量比总大于14/3. 由此可确定 A 为， B 为，其原由是.若上述混杂气体中氮和氢的质量比为 7∶ 1，则在混杂气体中 A 和 B 的物质的量之比为， A 在混合气体中的体积分数为.12. 相同情况下，同体积的O 2 与 SO 2 气体的质量比是，同质量的 O 2 和 SO 2 气体在相同情况下，体积之比是.三、计算题13. 学生甲称取必然量的 KClO 3，加入少量 MnO 2混杂后在试管中加热，当他收得所需的O 2 后，停止加热并冷却 . 学生乙测知甲收集到 O 2 的体积，他先称出甲实验后的固体质量为 9.80g ，连续加热至 KClO 3 完好分解，得 O 21.613L( 标况 ) 最后他将加热后的固体投入足量水中，经过溶解，过滤、干燥后，称得不溶物的质量为 1.54g. 写出有关化学方程式，并计算学生甲在标况下收集到O 2 的体积 .【生活本质运用】医院在抢救病危患者时常常要给病急患者输送氧气，为了携带方便，常常使用氧气包 .若氧气包的氧气在常压下输出速率为 10mL/S ，现有一人在距医院有 10 分钟行程的地方发生车祸，问医护人员带上一个压强为3 个大气压、容积为 15L 的氧气包可否够用 ?解析：氧气包可否够用，本质上就是看其可否能保持 10 分钟的输出时间 . 先将 3 个大气压下的氧气转变成常压下的氧气，求出其体积 . 依照理想气体状态方程： P 1V 1＝ P 2V 2，V 2=P 1V 1.P 1V 2＝3 15L＝ 45L ＝4.5 × 104mL1保持输出时间为： t ＝10 3 m L＝310m L/ S× 10 S ＝ 75 分钟 >10 分钟所以带一个氧气包够用 .【知识研究学习】向某二价金属 M 的氢氧化物的澄清溶液 100mL 中加入过分的NaHCO 溶液生成 MCO 积淀，33过滤，将积淀置于足量盐酸中，在标准情况下收集到 4.48L 气体 . 将滤液加水稀释至 250mL ，取出 25.0mL 恰好与 20.0mL 盐酸完好反应并收集到1.12L( 标准情况下 ) 气体 .(1) 若欲计算 M 的相对原子质量，你认为还必定供应予下哪组数据( 填代号 )()A.M 的氢氧化物溶液的浓度 ( 设为 2.00mol ·L -1 )3积淀的质量 ( 设为 39.4g)C. 与 MCO 3反应的盐酸的浓度 ( 设为 1.00mol · L -1 )D. 题设条件充足，不需补充数据(2) 依照你的选择，求算 M 的相对原子质量和加入的 NaHCO 3溶液中含 NaHCO 3的质量 . 解析： (1) 本题涉及的反应有： M(OH)2+2NaHCO 3 MCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2OMCO 3+2HClMCl 2+H 2O+CO 2↑现已知 n(CO 2) ＝V＝V m22.4L mol1 ＝因 n(MCO 3) ＝ n(CO 2 ) ＝ 0.2mol ，所以只要知道 B ，即可求得 MCO 3的摩尔质量，进而计算出 M 的相对原子质量 .(2)M(MCO 3) ＝m( MCO 3 )＝＝ 197g/moln( MCO 3 )M r (M) ＝ 197-(12+16× 3) ＝137(Ba)滤液中含有生成的Na 2CO 3 和过分的 NaHCO 3，与盐酸反应后生成的气体仍为CO 2：× 250mL＝ 0.5mol.22.4L mol 图示以下：由碳元素守恒得： n(NaHCO 3) ＝ 0.2mol+0.5mol ＝ 0.7mol. 所以 m(NaHCO 3) ＝ 0.7mol × 84g/mol ＝ 58.8g.答：略参照答案：【同步达纲练习】一、二、 11.44g · mol -1 ；；∶ 3【素质优化训练】一、二、9.34 ；为 NH B 为 N ；NH 中氮和氢的质量比等于 14 ；4∶ 1；2323380％ 12.1 ∶ 2； 2∶1三、 13.V(O 2)=1.07L 2KClO 3 2KCl+3O 2↑。