高中化学学业水平考试必背知识点

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高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础学问

一、物质的量 1．物质的量

（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。

（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝6.02×1023

（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A ）。（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与微粒数（N ）之间的关系：n = N N A 。

2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g •mol －1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。

3．气体摩尔体积

（1）定义：确定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫

做气体摩尔体积（V m ），单位为L •mol －1。

（2）标准状况下，V m ≈22.4 L •mol －1。

（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = V V m 。

4．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组

学习笔记

成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。（2）在确定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。（3）容量瓶：常用于配制确定体积、浓度精确的溶液。

二、胶体

1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。2．溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同。

高中化学学考必考知识点

高中化学学考必考的知识点包括：

1. 元素周期表：理解元素周期表的排列规律和周期趋势，如原子半径、离子半径、电负性等。

2. 化学键：了解化学键的种类和特性，如离子键、共价键、金属键等。

3. 物质的结构与性质：掌握重要物质的结构和性质，如晶体结构、晶格常数、晶体类型、物质的硬度、导电性等。

4. 物质和能量：了解物质的热力学性质，如焓、熵、自由能的计算和应用。

5. 反应速率：熟悉化学反应速率的影响因素，如温度、浓度、催化剂等。

6. 化学平衡：了解化学平衡的条件和平衡常数，知道如何计算、应用和解释平衡常数。

7. 转化和利用能量：掌握燃烧反应、电化学反应、化学能转化等能量转化和利用的基本原理。

8. 酸碱和盐：熟悉酸碱和盐的性质，包括酸碱溶液的性质、酸碱中和反应、酸碱盐的命名和化学性质等。

9. 化学动力学：了解化学反应速率的表达、速率方程的建立与求解，以及反应机理和影响反应速率的因素。

10. 能量守恒与转化：了解能量守恒和转化的基本原理，如焓变、爱因斯坦质能方程等。

以上是高中化学学考必考的知识点，但也需要根据具体教材和考纲进行进一步确定。

(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)

高中化学学业水平测试知识点总结

专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、物质的分类及转化

溶液

混合物（胶体

浊液有机化合物

物质化合物

纯净物无机化合物非金属单质

金属混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示

二、化学反应的类型

1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应

3、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）

表示方法：

双线桥

失去2e- -1 0 0 -1

2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl

得到2e-

三、物质的量

1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号：n 单位：摩尔

2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。约为6.02x1023

3、微粒数与物质的量的关系：公式：n=

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n=

M m

6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm

标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L

高中化学学业水平考必考知识点

高中化学是理科生命科学的基础学科之一，是高中教育中重要的一门科目。在高中阶段，化学学习的要点不仅包括基础理论知识的学习，还有实验技能的培养。高中化学学业水平考试是高中化学教学中的一项重要考试，该考试涵盖了化学的基础理论知识以及基本实验操作技能的考核，同时也是考查学生对课堂知识的掌握程度和应用能力的重要途径。本文将就高中化学学业水平考必考的知识点进行详细介绍。

1. 化学基础

高中化学学业水平考必考的知识点中，首先当然是化学基础部分。这一部分主要关注的是物质的基本结构、性质及物理化学定律。化学基础考点包括原子的基本结构、元素周期表、化学键、化合价、物质的常见性质、化学方程式、化学反应的热力学、化学反应的速率与平衡、溶液中的化学反应等。

2. 酸碱反应

酸碱反应是高中化学较为重要的一个部分，也是考试的重要考点。酸和碱共同存在于人们生活中的的各个方面，是化学思维中必不可少的一环。酸碱反应考点包括酸碱定义、酸碱中和反应、酸碱滴定、中性溶液的浓度计算、弱酸、弱碱等。

3. 氧化还原反应

氧化还原反应是高中化学重点考查的考点之一，尤其是其中的氧化剂和还原剂的特性。该部分考点主要包括氧化还原反应的定义、氧化还原反应类型、氧化还原反应的计算、氧化剂和还原剂的特性等。

4. 有机化学

有机化学作为化学中较为特殊、专业的一部分，其考试难度也相应较高。其中主要考察有机分子的结构、性质及反应，以及有机分子的基本合成原理。有机化学考点包括有机物的一般性质、重要有机物的性质和反应、有机结构的识别、有机反应机理、有机分析方法等。

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高中化学学业水平测试知识点总结

专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、

物质的分类及转化

溶液

混合物（

胶体

浊液

有机化合物

物质

化合物

纯净物无机化合物

非金属

单质

金属

混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示

二、化学反应的类型

1、四种基本反应类型

：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应

3、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）

特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

概念：氧 (氧化剂 )-- 得 (得电子 )-- 降 (化合价降低 )-- 还 ( 发生还原反应、被还原、得到还原产物

)还 (还原剂 )--

失 (失电子 )-- 升 (化合价升高 )-- 氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）

表示方法：

双线桥失去 2e-

-1

2 KBr + Cl 2 ==== Br 2 +2KCl

得到 2e-

三、物质的量

1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。

符号： n 单位：

摩尔

2、阿伏加德罗常数： 0.012kg 12

C 中所含有的碳原子数。用 N A

表示。约为 6.02x10 23

3、微粒数与物质的量的关系：

公式： n=

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用 M 表示单位： g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：

6、体积与物质的量的关系：公式：

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考

高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点

1、化合价(常见元素的化合价)：

Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1

Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2

Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6

Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还原性逐渐减弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写步骤：

第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、

AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆

高中化学学业水平考知识点总结

高中化学学业水平的考试内容主要包括以下几个知识点：

1. 元素和化合物：掌握常见元素的符号、原子结构和主要性质，了解化合物的组成和

命名规则。

2. 化学方程式与化学计量：能够根据反应物和生成物的化学式平衡化学方程式，理解

摩尔和质量的转化关系，计算摩尔质量、摩尔比和质量比等。

3. 原子结构与化学键：了解原子的电子结构，能够画出简单的电子结构模型，理解化

学键的形成机制，包括离子键、共价键和金属键。

4. 气体状态：熟悉理想气体状态方程和气体分子动理论，能够进行气体的压力、体积、温度和摩尔数量的计算。

5. 溶液与溶解度：了解溶液的组成和性质，掌握溶解度的影响因素和溶解度计算方法。

6. 化学反应与化学平衡：掌握化学反应的速率、酸碱滴定和氧化还原反应等基本概念，能够判断反应类型和进行简单的反应方程式的平衡计算。

7. 酸碱与盐：了解酸碱理论和指示剂的使用原理，能够进行酸碱滴定实验和计算相应

的滴定终点。

8. 电化学：熟悉电化学反应的基本概念和电解质溶液的导电性质，包括电解液的电解

流程、电解质的离子化程度和电解质的电导率。

9. 碳化合物与有机化学：了解碳化合物的基本特点和命名规则，熟悉常见的有机官能团和有机反应。

10. 化学实验与安全知识：熟悉常见的实验室仪器和装置的使用方法和注意事项，掌握常见实验操作和安全知识。

在考试中，除了对以上知识点的理解和掌握，还需要注重对实际问题的分析和解决能力的培养，提高实际应用化学知识的能力。同时，要熟悉考试题型和解题技巧，合理安排复习时间，制定复习计划，进行有针对性的复习。

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高中化学学业水平测试知识点总结

专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、物质的分类及转化

溶液

混合物（胶体

浊液有机化合物

物质化合物

纯净物无机化合物非金属单质

金属混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示

二、化学反应的类型

1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

表示方法：

双线桥

失去2e- -1 0 0 -1

2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl

得到2e-

三、物质的量

1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号：n 单位：摩尔

2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。约为6.02x1023

3、微粒数与物质的量的关系：公式：n=

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n=

M m

6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm

标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L

高中化学学业水平考必考知识点

高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：

1. 元素、化合物的命名和写式

2. 化学方程式的平衡和反应类型

3. 气体的性质和理想气体方程

4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡

5. 电化学反应和氧化还原反应

6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应

7. 元素周期表和元素的性质

8. 化学键和分子构型

9. 反应速率和化学平衡

10. 能量转化和化学反应焓变

11. 化学动力学和化学平衡常数

12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素

13. 化学反应的热力学和化学平衡

14. 化学键的强度和化学键能

15. 过程中物质的转化和化学平衡

16. 化学反应的催化剂和催化反应

17. 基本有机化合物的碳原子骨架

18. 有机化合物的官能团和氧化级

19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念

需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。

高中化学学业水平考试知识点总结

小哥笔记学业水平-化学科总

结

1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质

例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。

2. 常见原子团：SO 42-，NO 3-，CO 32-，OH -，NH 4+ SO 32-

3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO 2）

（2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等

（3）氧化物：CO 2，Na 2O 等；盐：金

属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na 2CO 3，，NH 4Cl

【常见强酸】 H 2SO 4 、HCl 、HBr 、HNO 3 【常见弱酸】 H 2SO 3、CH 3COOH 、HClO 、H 2SiO 3等

【常见强碱】 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、

Ba(OH)2 【常见弱碱】 NH 3.H 2O 、Al(OH)3 、Fe(OH)3等

4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏；

二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等

1. 物质的量（n ）：单位：mol （摩尔）。表示1mol H 2，1mol NaCl ，1mol 水（错

误写法） 2. 阿伏加德罗常数，符号N A ，单位：

mol -1 近似值 6.02×1023mol -1。关系式：n(mol)

＝

3. 摩尔质量（M ），单位：g/mol 。【怎么算】知道化学式就能算出。关系式：M=m ／n

4. 气体摩尔体积（Vm ），单位：L/mol 。

【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和101.325 kPa ），Vm 约为

高中化学学业水平考必考知识点

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序言

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新教材高中化学学业水平合格考知识点大全复习提纲

专题一：物质的组成、性质与变化

1.物质的组成(1)构成粒子

(2)理清两个概念①

②同素异形体:

a.概念:同种元素形成的不同单质。同素异形体的形成有两种方式:原子个数不同,如O 2和O 3;原子排列方式不同,如金刚石和石墨。

b.同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化,它们混合后形成混合物。

2.物质的分类交叉分类法

含义根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法

举例树状分类法

含义

按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系

举例

3.物质的性质与变化

(1)物理变化与化学变化的判断方法

(2)物质间的转化关系

4.分散系、溶液、胶体

(1)区分三种分散系

①分散系的概念与组成

②分类

a.按照分散系组成部分的状态分类

以分散质或分散剂所处的状态为标准,共有9种组合:

b.按照分散质粒子大小分类

c.三种分散系的稳定性

稳定性由大到小的顺序为:溶液(稳定)>胶体(介稳性)>浊液(不稳定)。

(2)溶液

溶液:溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。

饱和溶液:饱和溶液是指在一定温度和压强下,溶剂中所溶解的溶质已达最大量(溶解度)的溶液。溶解度:在一定的温度和压强下,在100g的水里所能溶解的某一种溶质的最大质量。

(3)胶体的性质与应用

专题二：常用的化学计量

1.四个基本概念

(1)物质的量与阿伏加德罗常数

(3)气体摩尔体积

(4)物质的量浓度

2.一个定律和四种计算方法(1)阿伏加德罗定律

即T、p、V、N 四个物理参数中确定任意“三同”(如

T、p、V)“一同”

高中化学学业水平考知识点总结

2020高中化学学业水平考知识点总结篇1

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把

Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

2020高中化学学业水平考知识点总结篇2

1、检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝

2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

4、能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)

5、能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)

6、能发生酯化反应的是醇和酸

7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6

8、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

2020高中化学学业水平考知识点总结篇3

高中化学学业水平考试必背知识点

学业水平考试必考知识点

一．物质的构成

物质可由原子、分子、离子直接构成。

(1)不同点

①分子是保持物质化学性质的最小微粒；

②原子是化学变化中的最小微粒；

③带有电荷的原子或原子团叫作离子。带正电荷的离子叫作阳离子，带负电荷的离子叫作阴离子。

(2)相同点：①都很小②处于永恒运动之中③粒子间都有空隙。

二、物质的分类

（一）纯净物和混合物

纯净物混合物

宏观由一种物质组成由两种或多种物质混合组成

微观由同种分子构成由不同种分子构成

特征具有固定的组成和性质，如有固定的熔、

沸点

不具有固定的组成和性质，如没有固定的

熔、沸点

举例氧气、水、二氧化碳空气、河水、矿石

[温馨提示](1)常见混合物①高分子(如蛋白质、纤维素、淀粉、聚合物等)；②分散系(如溶液、胶体、浊液等)；

③合金。天然气、石油、水玻璃、盐酸、氨水等

（二）酸、碱、盐、氧化物的概念

1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸。如：H2SO4

2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱。如：KOH

3．盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫作盐。如：NaCl、CaSiO3

4．氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素。如：Na2O、SO2

酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物

代表CO2、SO2、SO3、SiO2Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3

性质与碱反应生成盐和水与酸反应生成盐和水既与酸，又能与碱反应生成盐和水

举例2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3＋3H2O Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

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高中化学学业水平测试知识点总结

专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、物质的分类及转化

物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。

二、化学反应的类型

化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。化合反应和分解反应

可能是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。

三、物质的量

物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有

的碳原子数。微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质

量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标

准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。物质的量浓度与物质的量之间

有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。

四、分散系

分散系包括溶液、胶体和浊液等。它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。胶体的特点是会出

现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。在

实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。