2019年高考一轮复习第六单元 化学反应与能量变化过关讲练1
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量(讲义及答案)含答案解析(1)
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量(讲义及答案)含答案解析一、选择题1．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。
它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．原电池工作时，负极区溶液pH增大C．锌为负极，Ag2O为正极D．原电池工作时，溶液中K+向负极移动【答案】C【分析】【详解】A．根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A错误；B．负极反应Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，故B错误；C．锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C正确；D．溶液中K+向正极移动，故D错误。
2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应【答案】D【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选；故答案选D。
3．CaCO 3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO 2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是A ．反应开始2分钟内平均反应速率最大B ．反应4～6分钟平均反应速率最小C ．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D ．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 【答案】A 【详解】A ．该曲线斜率表示单位时间内产生二氧化碳的量，即二氧化碳产生速率，由图可知，2～4min 内斜率较大，因此2～4min 内平均反应速率最大，故A 项结论错误；B ．同A 项原理可知，反应4～6min 平均反应速率最小，故B 项结论正确；C ．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2min 反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min 速率最快，2～4min 温度对反应速率起主要作用，开始4min 内温度对反应速率的影响比浓度大，故C 项结论正确；D ．反应4min 后，温度较高，但此时反应速率降低，是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D 项结论正确；综上所述，结论错误的是A 项，故答案为A 。
2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量
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3.【解析】选C。题目用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,即Al 的化合价要升高,失电子,发生氧化反应,因此铝为阳极,故A项正确;阴极材料的选择不 会对电解有影响,因此可以选择不锈钢网,且不锈钢网的接触面积大,能提高电解效率, 故B项正确;阴极应为溶液中H+得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e―==== H2↑, 故C项错误;电解时,阴离子在电解池中移向阳极,故D项正确。
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2.【解析】酸性锌锰干电池外壳为金属锌,锌是负极,电极反应式为Zn-2e====Zn2+。中间是碳棒,碳棒是正极,二氧化锰得到电子,则正极电极反应式为 MnO2+e-+H+==== MnOOH,总反应式为Zn+2MnO2+2H+==== Zn2++2MnOOH。 答案:MnO2+e-+H+====MnOOH Zn+2MnO2+2H+==== Zn2++2MnOOH
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第六章 化学反应与能量
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【考情分析】ຫໍສະໝຸດ K12教育课件2K12教育课件
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【真题溯源】
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【真题溯源解析与答案】
1.【解析】反应热等于反应物键能减去生成物键能,根据反应 ①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可知,ΔH1=+1 076 kJ· mol-1 +2×436 kJ· mol-1-3×413 kJ· mol-1-343 kJ· mol-1465 kJ· mol-1=-99 kJ· mol-1,再根据盖斯定律:②-①=③,则ΔH3=-58 kJ· mol-1+99 kJ· mol-1=+41 kJ· mol-1。 答案:-99 +41
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量(讲义及答案)及答案
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量(讲义及答案)及答案一、选择题1．可逆反应2NO 22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤【答案】A【分析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。
【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，符合特征（1），正确；②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。
2．如图所示进行实验，下列说法不正确的是A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋【答案】B【详解】A．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确；B．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；C．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C正确；D．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-═Zn2+，故D正确；故选B。
【高考领航】2019届高考化学一轮复习 第六章 第1讲 化学能与热能课时训练 新人教版
【高考领航】2019届高考化学一轮复习第六章第1讲化学能与热能课时训练新人教版1．(2018·青岛模拟)下列说法正确的是( )A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化解析：选D。
反应热应该是在常温常压下测定的，A不正确；加入催化剂不能改变化学反应的反应热，B不正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，因此反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C不正确，D正确。
2．C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是( ) A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料解析：选C。
CH4与O2反应生成CO2和H2O是放热反应，因此CO2与H2O反应生成CH4和O2是吸热反应，A不正确；CO2分解成碳和O2属于吸热反应，常温常压下不能发生，B不正确；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料是极不经济的，D不正确。
3．(2018·海淀期末)工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ/mol。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )解析：选A。
由于该反应是放热反应，排除选项C和D，由于气态产物转化为液态产物放出能量，排除选项B。
4．(2018·东城模拟)下列说法正确的是( )A．通常状况下，1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol 液态HF放出的热量小于270 kJC．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)500℃、30 MPa催化剂2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D ．因H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－a kJ·mol －1，故1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ解析：选D 。
2019年高考化学一轮复习单元质检卷6化学反应与能量 人教版(含答案解析)
单元质检卷(六) 化学反应与能量(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 O 16 Co 59一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.某反应使用催化剂后,其反应过程中的能量变化如图,下列说法错误的是( )A.总反应为放热反应B.使用催化剂后,活化能不变C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应D.ΔH=ΔH1+ΔH22.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。
关于此方法,下列说法不正确的是( )A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒M的材料应该是比锌活泼的金属C.金属棒M上发生反应:M-n e-M n+D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法3.下列相关热化学方程式的说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热是ΔH=-890 kJ·mol-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ·mol-1B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD.已知C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2,则2ΔH1<ΔH24.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4,物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解该溶液,根据电极产物的不同,可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是( )A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大,最后为75.以铜为电极,a mol·L-1的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列叙述正确的是( )①粗铜应与电源的负极相连②当有1 mol精铜析出时,就有2N A个电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有:Cu2++2e-Cu④电解结束时,c(CuSO4)<a mol·L-1⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥”A.②③B.①③⑤C.①②④⑤D.③④6.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
2019届高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化突破全国卷专题讲座(六)突破训练 鲁科版
第6章 化学反应与能量转化[突破训练]1．如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是( )A ．a 为电源正极B ．电流从a 流向bC ．离子交换膜为阳离子交换膜D ．b 电极处，O 2失电子生成OH －解析：选C 。
Li 失电子，a 应为电源负极，A 项错误；电流与电子流动的方向相反，故电流从b 流向a ，B 项错误；由图示可知，Li ＋可穿过离子交换膜，故为阳离子交换膜，C 项正确；O 2→OH －，O 的化合价降低，故O 2得电子生成OH －，D 项错误。
2．(2018·合肥一模)某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O 。
下列有关说法正确的是( )A ．电子由a 极流出经过负载流向b 极B ．电解质溶液中H ＋移向a 极C ．每转移1 mol e －，消耗1．6 g CH 4D ．b 极上的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －解析：选A 。
根据题图可知，a 极为负极，b 极为正极，电子由a 极流出经过负载流向b极，A 项正确；电解质溶液中H ＋向正极(b 极)移动，B 项错误；根据CH 4――→失去8e －CO 2，每转移1 mol e －，消耗18mol CH 4，即消耗2 g CH 4，C 项错误；电解质溶液为稀硫酸，b 极的电极反应式为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O ，D 项错误。
3．(2015·高考全国卷Ⅰ，11，6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O解析：选A。
图示所给出的是原电池装置。
2019年高三年级化学一轮复习同步训练第六章第一节化学反应与能量的变化
2019年高三年级化学一轮复习同步训练第六章第一节化学反应与能量的变化学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是A. ΔH3<0B. ΔH1=ΔH2+ΔH3C. 按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大D. ΔH1越小，HX越稳定2．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：下列说法中正确的是A. 过程N2(g)―→2N(g)放出能量B. 过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C. 反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)为吸热反应D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应3．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是A. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零B. 热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2第 1 页C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-14．已知：①2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l) ΔH1=−154 kJ·mol−1②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2=−297 kJ·mol−1③2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH3④2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH4下列说法正确的是A. ΔH3=143 kJ·mol−1B. ΔH3>ΔH4C. S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH>ΔH2D. 常温下还原性：H2S<S<SO25．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/molNa2O2(s)+ CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g) △H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A. CO的燃烧热为283kJB. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)==2Na2CO3(s)+ 02(g) △H<-452kJ/molD. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数约为2×6.02×10236．已知:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:下列说法正确的是A. 体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B. 反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD. 600℃,30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多7．已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝Q1 kJ/molH2SO4(浓) + NaOH(aq)＝ Na2SO4(aq)+H2O(1) △H＝Q2 kJ/molHNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(1) △H＝Q3 kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )A. Q1＝Q2＝Q3B. Q2 >Q1 >Q3C. Q2 >Q3 >Q1D. Q2 ＝Q3 >Q18．N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3，下列说法正确的是A. Ⅰ中破坏的均为极性键B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程C. Ⅳ中NH2与H2生成NH3D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH>09．利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g) + 2H2(g)第 3 页CH3OH(g)是合成甲醇（CH3OH）的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是（）A. CO（g）与H2（g）反应生成1mol CH3OH（g）释放出91kJ的能量B. 用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应C. 反应物总键能高于生成物的总键能D. 若该反应生成液态CH3OH，则放出的能量更少10．在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1下列说法正确的是A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝1(3a＋b) kJ·mol－12二、填空题11．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
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2019年高考一轮复习第六单元化学反应与能量变化掌握知识点11.反应热的定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号：△H 单位：一般采用KJ·mol-1（1）测量：可用量热计测量（2）研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
（3）表示方法：放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。
（4）化学反应产生反应热的原理：断键吸热，成键放热。
（5）反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量（6）反应热的宏观解释：一个化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
（7）物质的化学键键能越大，物质就越稳定，物质所具有的能量就越低（通常固体比液体、气体稳定）。
(8) 常见的放热反应有：①所有的燃烧反应。
②酸碱中和反应。
③金属与酸或水的反应。
④大多数化合反应（C＋CO2△是吸热反应）。
常见的吸热反应有：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
2. 燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
燃烧要完全:C元素转化为CO2(g) ；H元素转化为H2O(l)，S元素转化为SO2(g)。
3. 中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。
强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3KJ·mol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |△H|<57.3KJ·mol-14.热化学方程式的意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
书写方法：①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1kPa可不注明；②、要注明反应物和生成物的聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。
③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol-1单位，化学计量数可以是整数或分数。
④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位，方程式与△H之间用“；”分开。
5. 盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
3．某反应由两步反应A、B、C构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是( ) A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH＝E1－E29.已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH1=-akJ·mol-1②H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH2=-bkJ·mol-1③C(s)+O2(g)CO(g) ΔH3=-ckJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH4=-dkJ·mol-1下列说法正确的是( )A.氢气的燃烧热为bkJ·mol-1B.碳的燃烧热为ckJ·mol-1C.一氧化碳的燃烧热为(d-c)kJ·mol-1D.a=b10.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1C(s，石墨)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s，石墨)TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是A.+80.5 kJ·mol-1B.+30.0 kJ·mol-1C.-30.0 kJ·mol-1D.-80.5 kJ·mol-1 10． 1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6kJ·mol-1B．2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量C．1molH2O(1)的能量大于1molH2O(g)的能量 D．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 11．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式 (Q1、Q2均为正值)，根据下述反应做出的判断不正确的是（） H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均低于反应物总能量C．生成 2molHCl(g)放出 Q1kJ热量D．若反应生成 2mol液态溴化氢，放出的热量低于 Q2kJ13.已知NO2和N2O4的结构式分别是和，N—N键的键能为167 kJ·mol-1，NO2中氮氧键的键能为466 kJ·mol-1，N 2O4中氮氧键的键能为438.5 kJ·mol-1，N2O4(g)2NO2(g) ΔH为A.+57 kJ·mol-1B.-57 kJ·mol-1C.+114 kJ·mol-1D.+28.5 kJ·mol-1 2．己知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1 2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220kJ • mol-1 H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1，则a为A．+350 B．+130 C．-332 D．-11814．已知断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O键能放出462.8kJ的能量。
下列说法正确的是A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g) △H=-480.4kJ·mol-1C．2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) △H=-471.6kJ·mol-1D．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O (l) △H=-240.2kJ·mol-119． C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220kJ/mol②下列推断正确的是A．C(s)的燃烧热110kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/molC．C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/molD．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量7．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH= x kJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2= b kJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）ΔH3= c kJ·mol－1 则x为A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b7．(2018·广东粤西四校联考)已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：选A。
①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3。
由盖斯定律可知，③＝①＋2×②，ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故本题选A。
8. 以CH4和H2O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。
Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol-1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为___________________________。
(3)将H2与CO2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是_______________________________。
【答案】(2)CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g) ΔH=+77 kJ·mol-1(3)CO2(g)+4H2(g)＝CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-252.9 kJ·mol-121.(1)已知，CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
①2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1②4CO(g)+2NO 2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1。
写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式： ___________________________________________________________________。
【答案】(1)CO(g)+NO 2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH=-227 kJ·mol-13. 过渡态理论认为化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。
(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________________________________________________________。