化学反应速率和化学平衡计算题

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化学反应速率习题(带答案)

8.有关合成氨工业的下列说法中，正确的是
A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B.由于氨易液化，N2、H2在实际生活中是循环使用的，所以总体来说氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
6.在一体积不变的真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时发生反应,PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中（容积不变），最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡时，PCl5所占体积百分数为N%，则M和N的正确关系是
A.M>NB.M<NC.M=ND.无法比较
7. 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g)+C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则
A.若正反应是放热反应，则A为气态B.若正反应是放热反应，则A为非气态
C.若正反应是吸热反应，则A为非气态D.若正反应是吸热反应，则A为气态

高考化学化学反应速率与化学平衡-经典压轴题附详细答案

一、化学反应速率与化学平衡

1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

（初步探究）

示意图序号温度试剂A现象

①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色

②20°C1min左右出现蓝色

③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色

④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色

（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。

（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。

（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。

（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：

i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。

ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。

（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

序号⑤⑥⑦⑧

试管中溶液的pH891011

放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化

分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。

（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为

I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。

试剂1______________。试剂2______________。实验现象：

___________________________。

（深入探究）较高温度对反应速率的影响

3章化学反应速率和化学平衡习题解答

第三章化学反应速率和化学平衡

思考题与习题解答

3-1 反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=k·c2(NO)·c(H2)，试讨论下列各种条件变化时对初速率有何影响。

（1）NO的浓度增加一倍；（2）有催化剂参加；（3）降低温度；（4）将反应器的容积增大一倍；（5）向反应体系中加入一定量的N2。

解：（1）NO的浓度增加一倍，初速度增大到原来的4倍；

（2）有催化剂参加，初速度增大；

（3）降低温度，初速度减小；

（4）将反应器的容积增大一倍，初速度减小到原来的1/8；

（5）向反应体系中加入一定量的N2，初速度不变。

3-2 600 K时测得反应2AB(g)+B2(g)→2AB2(g)的三组实验数据

(1)确定该反应反应级数，写出反应速率方程

(2)计算反应速率常数K

(3)计算C o(AB)=0.015 mol·L-1，Co(B2)=0.025 mol·L-1时的反应速率

解：（1）从表中数据可知：反应对AB为二级，对B2 为一级，反应总级数为三级。反应速率方程为：v＝k·[c(AB)]2· [c(B2)]

(2) 将任意一组数据代入速率方程，可求出K

2.5×10-3=K·（0.010）2·（0.010）K= 2.5×103 mol-2·L2·s-1

（3）υ1＝k ·c(AB)2 ·c(B2）

υ1＝2.5×103 ·0.0152 ·0.025=1.4×10-2 mol-1·s-1

3-3 乙醛的分解反应为CH3CHO(g) CH4(g)+CO(g)，在538 K时反应速率常数k1=0.79 mol·L-1·s-1，592K时k2=4.95 mol·L-1·s-1，试计算反应的活化能Ea。

化学反应速率及化学平衡典型题型

专题六

化学反应速率及化学平衡典型题型

一、关于等效平衡问题及解题思路

1．等效平衡的含义：

在相同条件下，对同一可逆反应，不论反应途径如何，均能达到同一平衡状态，即平衡时相应组分的含量（体积分数、质量分数）相同，这样的化学平衡称为等效平衡。

2．等效平衡的分类

1）恒温恒容，且反应前后气体分子数改变的等效平衡

恒温恒容条件下，只要通过化学计量数比将投料量换算成同一边物质的物质的量与原投料量相同，则二者等效。

例1．在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是（）

A. 4 mol A +2 mol B

B. 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

C. 3 mol C+1 mol D +1 mol B

D. 3 mol C+1 mol D

【分析与解答】

根据题意:

2A(g)+B(g)==3C(g)+D(g) (反应1)<==> 2A(g)+B(g)==3C(g)+ D(g)(反应2)

2mol1mol00003mol1mol

2A(g)+B(g)==3C(g)+D(g) (反应3)<==> 2A(g)+B(g)== 3C(g) + D(g)(反应4)

1mol0.5mol0000 1.5mol0.5mol

在恒温恒容下，反应（1）的浓度和压强均是反应（3）的2倍，不满足条件相同，显然不等效，若要变成等效，有两条途径：

化学反应速率及平衡计算(不带答案正式)

化学反应速率及平衡计算一、化学反应速率有关计算

1．根据化学反应速率的定义计算公式：V=△C/t 2.根据化学计量数之比，计算反应速率：

在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。 3.温度对化学反应速率的影响计算：

【练1】某一化学反应的反应速率在每升高10度时就增大到原来的3倍，若此反应的温度从20度升高到50度时，则其反应速率是原来的（）

A.6倍

B.9倍

C.18倍

D.27倍 4、根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小

【练2】把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）

A. 10℃20mL 3mol/L 的X 溶液

B. 20℃30mL 2mol/L 的X 溶液

C. 20℃10mL 4mol/L 的X 溶液

D. 10℃10mL 2mol/L 的X 溶液

5、利用参加反应的各物质物质的量浓度的变化或物质的量的变化数值或相关图像，确定化学反应方程式：

6、综合计算

【练3】将26H mol 和CO mol 3充入容积为L 5.0的密闭容器中，进行如下反应：

)()(22气气CO H

)(3气OH CH ，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：2H 的反应速率是多少？

【练4】在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)

2Z(g) ΔH ＝－197 kJ · mol －1

，若将

2 mol X 和1 mol Y 充入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得X 的物质的量为1.4 mol ，

化学反应速率和化学平衡练习题及答案

化学反应速度和化学平衡训练试题

一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）

1．一定条件下反应N 2(g)+3H 2

(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，

N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为

A ．1.2mol/(L ·min)

B ．1mol/(L ·min)

C ．0.6mol/(L ·min)

D ．0.4mol/(L ·min)

2．在2A ＋

B 3

C ＋4

D 中，表示该反应速率最快的是

A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·s －1

B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·s －1

C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·s －1

D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·s －1

3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A ．升高温度

B ．使用催化剂

C ．增大压强

D ．增

加浓度

4．已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2

(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI(g)

H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为

A ．50

B ．0.02

C ．100

D ．无法确定

5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变

压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是

A ．2NO ＋O

2 2NO 2 B ．N 2O 4

2NO 2

C ．Br 2(g)＋H 2

2HBr D ．6NO ＋4NH 3

5N 2＋3H 2O

6．在2L 的密闭容器中，发生3A(g)＋

B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，

化学反应速率和化学平衡测试题及答案

化学反应速率和化学平衡测试题

一、选择题。

1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

2．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）

A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行

3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)

C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)

4．下列说法正确的是（）

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）

A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s)

化学平衡的浓度与反应速率关系练习题

在化学反应中，浓度是一个关键因素，它对于反应速率和平衡位置起着重要作用。本文将通过一些练习题来探讨化学平衡中浓度与反应速率之间的关系。

练习题1：考虑以下反应方程式

A +

B → C

根据此方程，我们可以写出速率方程：v = k[A][B]，其中v是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物A和B的浓度。

问题1：如果我们将反应物A和B的浓度都加倍，反应速率会如何变化？

解答1：根据速率方程，如果[A]和[B]的值都倍增，那么反应速率将倍增。

问题2：如果浓度[A]不变，但浓度[B]增加到原来的3倍，反应速率会如何变化？

解答2：根据速率方程，如果[A]保持不变，而[B]增加到原来的3倍，那么反应速率也将增加到原来的3倍。

练习题2：考虑以下反应方程式

2A + 3B → 4C

根据此方程，我们可以写出速率方程：v = k[A]^2[B]^3，其中v是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物A和B的浓度。

问题1：如果我们将反应物A的浓度加倍，反应速率会如何变化？

解答1：根据速率方程，如果[A]的值加倍，那么反应速率将变为原来的4倍，即2^2。

问题2：如果我们将反应物B的浓度增加到原来的2倍，反应速率会如何变化？

解答2：根据速率方程，如果[B]的值增加到原来的2倍，那么反应速率将变为原来的8倍，即2^3。

练习题3：考虑以下反应方程式（逆反应已包含）

2NO2 (g) ⇌ N2O4(g)

根据此方程，我们可以写出速率方程：

反向反应的速率：v反 = k反[N2O4]

正向反应的速率：v正 = k正[NO2]^2

高中化学之化学反应速率与化学平衡计算题及解析

计算题（共3小题）

一、灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？

已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为

ΔH＝－2180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。

二、高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）＋O2（g）===2NO（g）。

试通过计算说明在1 200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？[已知该反应：ΔH ＝＋180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1]

三、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋

O2（g）2SO3（g），知c始（SO2）＝0.4 mol·L－1，c始（O2）＝1 mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？

（2）达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

填空题（共3小题）

四、已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为。该反应的Q （填“＞”或“＜”）0。

（2）850 ℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO 和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v（CO）＝。

化学反应速率和化学平衡计算题

＜化学反应速率和化学平衡＞检测题

一、选择题：

1．在一定温度和体积的密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始时N2和H2的浓度分别为1 mol/L、4 mol/L。2S末时，测定N2的浓度为0.8mol/L，则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为

B.0.8 mol/L.S

C.0.3 mol/L.S

D.0.9 mol/L.S

2.aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol/L ,Y减少n/3 mol/L，Z增加2n/3 mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比应为

A.3:1:2:1

B.1:3:2:2

C.1:3:1:2

D.3:1:2:2

3.对反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。在温度不变时，欲使[NO2]/[ N2O4]的比值增大，应采取的措施是

A.体积不变，增加NO2的物质的量

B.体积不变，增加N2O4的物质的量

C.使体积增大到原来的2倍

D.充入N2，保持压强不变

4.在2A＋3B xC+yD的可逆反应中，A、B、C、D均为气体，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/L.min，反应开始至平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol/L，下列说法正确的是

A.A和B的平衡浓度比为5:3

B. A和B的平衡浓度比为8:3

C.x:y=2:1

D.x=1

5.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为

一道化学平衡速率计算题

6460353

请老师细讲我有答案但不会过程谢谢

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X , Y , Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图，根据图中数据，请填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式是-------------------------。

（2）反应开始至2min , Z的平均反应速率v是-------------------。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

1）气体的压强是开始时的---------------倍。

2）若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达到新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应是-----------------------（填（放热或吸热）反应；

达到新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时------------------（填大、小或相等）。

解析：(1)从图像可以看出参加反应的X、Y和Z的物质的量的变化量，X、Y分别减少0.3mol、0.1mol，是反应物；Z增加0.2mol，是生成物；反应达到平衡后，三者共存，属于

可逆反应。化学方程式为。

(2)Z的平均反应速率＝。注意别忘记除以体积。

(3)①恒容下，压强之比等于气体的物质的量之比。反应前总物质的量是2mol，反应后

是1.8mol，故＝0.9。

②将容器的体积扩大为原来的2倍，即压强减小，平衡向逆反应方向移动，绝热容器内温度降低，表明向吸热反应方向移动了，故正反应方向是放热反应。平衡逆移，气体的总物

质的量增大，总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量减小。

化学平衡和化学反应速率

第3章化学平衡和化学反应速率

【3-1】写出下列反应的标准平衡常数表达式（1） 2N 2O 5(g)+4NO 2(g)O 2

(g)

（2） SiCl 4(l)2H 2O(g)

+SiO 2(s)+

4HCl

（3） CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g)

+ （4） ZnS(s)+

2H +(aq)

Zn 2+(aq)

+H 2

S(g)

解：（1）222542

(/)(/)

(/)NO O N O p p p p K p p θθθ

θ=

（2）424

(/)(/)(/)

HCl SiCl H O p p K c c p p θθ

θθ= （3）2/CO K p p θθ

= （4）222

(/)(/)

(/)H S Zn H c c p p K c c θθθ

θ++=

【3-2】尿素22()CO NH (s)的△f G ⊙

=-197.15kJ·

mol -1，其他物质△f G ⊙的查附录二。求下列反应在298K 时的K ⊙

：23CO +2g)NH ((g)

222 H O +CO (g)()NH (s)

解：∆r G θ = -197.15 + (-228.6) – 2⨯(-16.5) – (-394.4) = 1.65 (kJ/mol)

1.65⨯103 = -8.314⨯298lnK θ, K θ = 0.514

【3-3】 673K 时，将0.025molCOCl 2(g)充入1.0L 容器中，当建立下列平衡时：

COCl 2(g)

CO(g)+Cl 2(g)

有16% COCl 2解离。求此时的K ⊙

。

解：042.0p

化学反应速率和化学平衡习题(有答案)

化学反应速率和化学平衡习题

1.可逆反应 N 2 + 3H2 2NH3 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关

系中能说明反应已达到平衡状态的是

A.3υ正(N2)＝υ正(Ｈ2Ｂ. υ正(N2)＝υ逆(NH3) C.2υ正(H2)＝3υ逆(NH3) D. υ正(N2)＝3υ逆(H2)

2. 已知工业上真空炼铷的原理如下：2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是(

A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷

B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C．MgCl2的热稳定性不如Rb强

D．铷的单质状态较化合态更稳定

3.如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2）下

达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为

4．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2 和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变

．．．的是

A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）

B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）

C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）

D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）

5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A．不变 B．增大 C.减小 D. 不能确定

化学反应速率和化学平衡高考题选(平衡常数·计算)

1．（07年宁夏理综·13)一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20。0% ，与反应前

．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A

A．16。7% B．20。0% C．80.0％D．83。3％

2。(08年宁夏理综·12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3（g）＋HI(g)；②2HI(g）H2(g)＋I2（g) 答案：C

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L－1，c(HI）=4mol·L－1,则此温度下反应①的平衡常数为A．9 B．16 C．20 D．25

3．(08年海南化学·10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于答案：D

A．33% B．40％C．50% D．66%

4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=错误!。恒容时,温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是答案:A

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下,增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O错误!CO2＋H2

5。（09年宁夏理综·13）在一定温度下,反应错误!H2（g）+错误!X2（g)错误!HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX（g)通入体积为1。0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于B

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)

化学反应速率和化学平衡综合练习

一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C ＋CO 2 2CO （正反应吸热）反应速率为v 1，N 2＋3H 2

2NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。对于上述反应，当温度升高时，v 1、v 2的变化情况为

A. 同时增大

B. 同时减小

C. v 1增大，v 2减小

D. v 1减小，v 2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N 2＋3H 2。已知NH 3起始浓度是2.6 mol ·L －1，4s 末为1.0 mol ·L －1，若用NH 3的浓度变化来表示此反应的速率，则v （NH 3）应为

A. 0.04 mol ·L －1·s －1

B. 0.4 mol ·L －1 ·s －1

C. 1.6 mol ·L －1·s －1

D. 0.8 mol ·L －1·s －1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO 2、O 2、SO 3共存 B. SO 2与SO 3的浓度相等

C. 容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2∶1∶2

D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是

A. 加压

B. 减压

C. 减少E 的浓度

D. 降温

5. 一定温度下，浓度均为1mol ·L －1的A 2和B 2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C ，反应达平衡后，测得：c (A 2)＝0.58 mol ·L －1

化学平衡与反应速率的关系计算题

化学平衡与反应速率的关系计算题在化学反应中，反应速率是指反应物转化成产物的速度。而平衡态则是指化学反应达到一定条件时，反应物与产物之间的浓度保持稳定状态。化学平衡与反应速率之间存在着一定的关系，下面将通过计算题来探讨这个关系。

假设一个化学反应的速率方程为：

\[v = k[A]^x[B]^y\]

其中，v表示反应速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，x和y分别表示反应物A和B的反应级别。

现有一氧化氮的反应，反应速率与氮气（N2）和氧气（O2）的浓度的关系式为：

\[v = k[N2]^\alpha[O2]^\beta\]

已知该反应的速率常数k为2.0×10^(-3)mol L^(-1)s^(-1)。当氮气和氧气的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L时，求该反应的速率。

解：

将给定的浓度代入到反应速率方程中：

\[v = k[N2]^\alpha[O2]^\beta\]

\[v = 2.0×10^(-3)×(0.1)^\alpha(0.2)^\beta\]

根据题目中的信息，我们需要计算该反应在给定浓度下的速率。因此，需要确定反应的反应级别。

为了确定反应级别，可以通过实验数据的变化来推测。假设我们将初始浓度分别改为0.05mol/L和0.1mol/L，计算得到的速率为：\[v_1 = 2.0×10^(-3)×(0.05)^\alpha(0.1)^\beta\]

\[v_2 = 2.0×10^(-3)×(0.1)^\alpha(0.2)^\beta\]

将上述两个速率进行除法运算：

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