高中化学原理模块测试

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高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)

高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

高中化学试题：电化学原理综合应用解题模型(原卷版)

A．铁丝起导电作用，水银充当阴极
B．阴极电极反应式：Na++e-+nHg=Na·nHg
C．白烟产生的方程式为8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2
D．电解开始后，石墨棒表面立即产生大量气泡，水银表面始终无气泡产生
电化学原理综合应用
解题模型
电化学知识是中学化学中的重要基本概念，也是近年来高考化学的持续热点，在复杂、陌生、新颖的研究对象和真实问题情境下，体现了对电化学知识基础性、综合性、创新性和应用性的考查。近年高考中对电化学的考查出现了新的变化，以装置图为载体来考查电化学的相关知识，成为近年高考的新亮点，考查的关键能力侧重于两个方面：一是理解与辨析能力，要求学生能够从图示电化学装置中提取有效信息，判断装置种类、辨别电极名称等；二是分析与推理能力，要求学生能够根据图示信息和电解池的工作原理，分析电极反应的类型、电解质的作用、离子的移动方向以及定量分析转移电子的物质的量等。
A．电极A为阳极，发生氧化反应
B．处理过程中Cl-可循环利用
C．处理后的水垢主要沉降在阴极附近
D．若R为CO(NH2)2，当消耗1 mol CO(NH2)2生成N2时，则电极B处产生的H2为
12．(2023·浙江省浙里卷天下高三联考)金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”Na·nHg，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示(电键、电压计、电流计等已略去)，洗气瓶中有白烟产生，下列说法不正确的是( )
A．与锂电池比，铝电池比能量略低，但铝含量丰富价格低廉
B．放电时，负极的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
C．充电时，AlCl4-向铝电极移动
D．理论上每生成1mol Ph3N，外电路通过1mol电子

新教材2024版高中化学模块综合测评鲁科版选择性必修1(含答案)

新教材高中化学鲁科版选择性必修1：模块综合测评（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A．用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物B．银制器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.电热水器用镁棒防止加热棒腐蚀，原理是牺牲阳极保护法2．中国科学家在合成氨[N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH<0]反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。

下列说法不正确的是（）A．过程中有极性键形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．350℃时，催化效率：5LiHFe/MgO>铁触媒3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于扑灭一般物品的起火，但不适用于扑灭电器起火B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，可以用酚酞作指示剂C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理后，再用盐酸除去D．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好4．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。

下列说法不正确的是（）A．反应中Fe＋是催化剂，FeO＋是中间产物B．总反应速率由反应②的速率决定C．升高温度，总反应的平衡常数K减小 D．当有14gN2生成时，转移1mole－5．CH3OH是重要的化工原料，可用于制造甲酸甲酯。

工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH 3OH ，其反应为CO （g ）＋2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）。

按n （CO ）∶n （H 2）＝1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

高中化学教材课程难度评价——以《化学反应原理》模块为例

Ｎ＝ｆ仪Ｓ）＋（１－ｏＯＧ／Ｔ
，ｖ —— 课程难度，指绝对的课程难度，亦即静态的课程难度— —仅仅从文本角度对教科书进行分析、评
衡理论体系的核心。从学习目标来看，通过对该主题内容的学习，会进一步加深对化学变化本质的认识，了解人们在工业生产和科学研究中是如何根据化学反应规
摘要：运用课程难度定量模型Ｎ＝（ａＳ／Ｔ）＋（１－ａ）Ｇ／Ｔ，以《全日制普通高中化学课程标准（实验稿）》为参照系，对３个不同
版本的《化学反应原理》模块中的“ 化学反应速率和化学平衡 ” 内容进行难度定量分析，可知鲁科版的课程难度与课程标
高中理科课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展。其中，课程教材由过去的
“
一
度，它涉及到概念的抽象程度以及概念之间的关联程
度，还涉及到课程内容的推理与运算步骤。对此，我们
纲一本 ” 变为现在的 “ 一标多本 ” ， “ 标” 是课程标准，
二、利用课程难度定量模型分析教材
、
课程难度定量模型
化学反应速率和化学平衡原理是中学化学学科的重要基础理论和化学教学的重点内容。化学反应速率是化学平衡理论的重要知识点，而化学平衡理论是平
课程定量模型如下：
律，控制和利用化学反应为人类造福的：还能训练个人的归纳思维能力、形象思维能力和自主学习能力．从而

高中化学(新人教版)选择性必修三课后习题：模块综合测评(课后习题)【含答案及解析】

模块综合测评(时间:75分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.(2021福建龙岩高二检测)市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹及人本身排放的蛋白质、油渍遇到它,都能水解而被除去。

下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是()①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝制品⑤涤纶制品⑥锦纶制品A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤⑥,因此,主要成分为蛋白质的毛织品和蚕丝制品,不能用加酶洗衣粉洗涤。

2.下列有关化学用语的表示不正确的是()A.乙炔的结构简式:CHCHB.的名称为3,3-二甲基-1-戊烯C.乙醇的分子式:C2H6OD.苯分子的空间充填模型:CH≡CH。

3.下列物质中,属于芳香烃且一氯取代物有五种的是() A.B.C.D.,A项有4种一氯取代物;B项有3种一氯取代物;C 项有5种一氯取代物;D项不属于芳香烃。

故C项符合题意。

4.醋酸纤维是以醋酸和纤维素为原料制得的人造纤维,因具有弹性好、不易起皱、酷似真丝等优点,成为目前市场上广泛采用的一种服装面料。

下列有关说法正确的是()A.纤维素和淀粉的分子式相同,它们互为同分异构体B.纤维素和淀粉水解,其最终产物不相同C.[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纤维素属于酯类化合物D.三醋酸纤维素比二醋酸纤维素吸湿性更好(C6H10O5)n,但聚合度n不同,因此分子式不同,不互为同分异构体,故A错误;纤维素和淀粉水解最终产物均为葡萄糖,故B错误;[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纤维素含有酯基,属于酯类化合物,故C正确;二醋酸纤维素还有未完全酯化的羟基,吸湿性更好,故D错误。

5.香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的是()A.分子式为C10H16OB.不能发生银镜反应C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种处于不同化学环境的氢原子,此有机化合物的分子式为C10H18O,故A错误;此有机化合物中含有醛基,因此能发生银镜反应,故B错误;此有机化合物中含有醛基和碳碳双键,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;依据等效氢原子的判断方法,此有机化合物中等效氢原子为8种,故D错误。

高中化学 2019-2020学年湖南省长沙市高二(上)第一次模块化学试卷

2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）第一次模块化学试卷一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）．1．（3分）下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有：mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-12．（3分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-13．（3分）已知可以与盐酸反应的某溶液，分别与10mL浓度为2mol•L-1的盐酸混合，并都加水稀释至50mL，其中反应速率最大的是（）A．10 mL 2 mol•L-1B．20 mL 2 mol•L-1C．10 mL 4 mol•L-1D．20 mL 3 mol•L-14．（3分）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol•L-1•s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（　）A．2A+3B⇌2C B．A+3B⇌2C C．3A+B⇌2C D．A+B⇌C5．（3分）化学反应2A+B⇌2C达到平衡后升高温度C的量增加，关于此反应说法正确的是（）A．放热反应B．吸热反应C．没有显著热量变化D．原平衡没有移动6．（3分）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H<0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．（3分）下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．高压比常压有利于合成NH3的反应8．（3分）对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂9．（3分）一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达到平衡后，测得A浓度为0.5mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol•L-1，则下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．x+y<zC．C的体积分数降低D．B的转化率提高10．（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（）A．SO2、O2B．SO2、SO3C．O2、SO3D．SO2、O2、SO311．（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等12．（3分）一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（）A．正反应速率：ν（A）=2mol/（L•min）逆反应速率：ν（B）=2mol/（L•min）B．正反应速率：ν（A）=2mol/（L•min）逆反应速率：ν（C）=2mol/（L•min）二、填空题（共55分）C ．正反应速率：ν（A ）=1mol /（L •min ）逆反应速率：ν（B ）=2mol /（L •min ）D ．正反应速率：ν（A ）=1mol /（L •min ）逆反应速率：ν（C ）=1.5mol /（L •min ）A ．A （气）+B （气）⇌C （气）B ．A （气）+2B （气）⇌3C （气）C ．A （气）+B （气）⇌C （气）+D （气）D ．以上都达到平衡13．（3分）在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（）A ．平衡时，混合气中R 的百分含量B ．平衡时，混合气中G 的百分含量C ．G 的转化率D ．L 的转化率14．（3分）如图中表示外界条件（T 、P ）的变化对下列反应的影响L （固）+G （气）⇌2R （气）；△H >0，y 轴表示的是（）A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动15．（3分）对已达化学平衡的下列反应：2X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）减小压强时，对反应产生的影响是（）16．（8分）反应A （s ）+2B （g ）⇌2C （g ）在密闭容器中达到平衡．（1）若升高温度能使C 的物质的量减小，则正反应是热反应．（2）若增加A 的物质的量，平衡移动．（3）若增大压强，平衡移动．（4）若增加C 的浓度，B （g ）的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．17．（12分）恒温恒容下，将2mol A 气体和2mol B 气体通入体积为2L 的密闭容器中发生如下反应：2A （g ）+B （g ） △xC（g ）+2D （s ），2min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B ，并测得C 的浓度为1.2mol /L ．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C 的平均反应速率为．（2）x =．（3）A 的转化率与B 的转化率之比为．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是．A．压强不再变化C．气体的平均相对分子质量不再变化B．气体密度不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．18．（15分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）⇌B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示：试回答下列问题：（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为．（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是．（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol•L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．19．（20分）在一密闭容器中发生反应N2+3H2 ⇌2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）。

2019-2020人教版高中化学化学反应原理第四章《电化学基础》考试测试卷

第四章《电化学基础》测试卷一、单选题(共15小题)1.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是()A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，金属N是阴极C． M和N是石墨电极D． M是阴极，N是阳极2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是()①有5.6 g金属被腐蚀①有6.5 g金属被腐蚀①在标况下有2.24 L气体放出①在标况下有1.12L 气体放出A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.用铂电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，电解一段时间后，下列说法可能正确的是()A．盐酸和硫酸的浓度都增大B．盐酸和硫酸的浓度都减小C．盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大D．盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小5.利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。

下列说法正确的是()A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀6.由如图所示的原电池装置，在反应中发现b质量减少，a处有气体产生，则满足上述条件的选项应为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.下列关于电解池的说法正确的是()A．电源的负极就是阴极B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D．阳极上发生还原反应8.下列有关化学电池的说法中正确的是()A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。

盖州市一高中高一化学模块验收考试化学试卷

盖州市一高中高一化学模块验收考试化学试卷考试时间：90分钟考试分数：100分命题人：范广新本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题(本题包括 15小题,每小题 3分,共45 分。

每小题只有一个选项符合题意)1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2．下列叙述中，正确的是A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L3．下列物质中属于非电解质的是A．NaOH B．CO2 C．H2SO4D． Fe4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．NH3→ NH4+B．Fe2+→ Fe C．H2S → SO2D．Cl－→Cl25．下列反应中水只作还原剂的是A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．Na2O + H2O =2NaOHC．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．Cl2+ H2O = HCl + HClO6.下列叙述正确的是A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质7.由氯化钠、氯化镁、硫酸镁三种盐混和配成的溶液中，Na+为0.2mol，Mg2+为0.5mol， Cl-0.4mol，则SO42-的物质的量是A．0.2 mol B.0.3 mol C.0.4 mol D.0.8 mol8.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作对结果都有影响，其中使浓度偏高的是A ．定容时不小心时液面超过了刻度线，再用滴管吸出过量的溶液B ．定容摇匀后，溶液凹面低于刻度线后，再加水至刻度线C ．定容时俯视刻度线D ．溶解或稀释用的烧杯不洗或洗涤液未倒入容量瓶 9.下列说法中正确的是A ．KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1molKH 失去2mol 电子B ．22.4LH 2的物质的量是1molC ．将80gNaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度是2mol.L -1D ．NaCl 的摩尔质量是58.5g.mol -110．根据下列三个反应的化学方程式：I 2 + SO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HI, 2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3,2FeCl 3 + 2HI === 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：A ．I －、Fe 2+、Cl －、SO 2 B ．Cl －、Fe 2+、SO 2、I－C ．Fe 2+、I －、Cl －、SO 2 D ．SO 2、I －、Fe 2+、Cl －11．下列反应的离子方程式正确的是A ．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O B ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba 2++ SO 42－= BaSO 4↓ C ．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2O D ．往澄清石灰水通入少量二氧化碳气体： CO 2+OH －=HCO 3－12．往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是A ．K +、Cu 2+、SO 42-、Cl －B ．Ba 2+、K +、Fe 2+、NO 3－C ．Na +、NO 3－、K +、Cl －D ．K +、 Mg 2+、Cl －、NO 3－13． R 2O 8n-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为MnO 4-，若反应后 R 2O 8n-离子变为RO 42-离子。

2020高中化学模块过关检测(二)(含解析)第一册

模块过关检测（二）时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子,认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明"。

反原子的原子核和核外电子的电性与原子的电性刚好相反。

假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为( ）答案D解析反原子的原子核和核外电子的电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷,核外电子应带18个正电荷，因此氯离子显正价，故D正确.2．下列叙述中正确的是（)A．所有主族中都存在非金属元素B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大C．第ⅥA族元素的原子半径越大,越容易得到电子D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素答案D解析第ⅡA族元素均是金属元素，A错误；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小，B错误；同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力减弱，失电子能力增强,C 错误；元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素为过渡元素，都是金属元素，D正确。

3．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（)A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH）3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2答案A解析NH4SCN用于检验Fe3＋，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN 溶液，溶液不会显红色，A错误;KAl(SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3＋形成Al(OH）3胶体,B正确;实验室可用NH4Cl和Ca(OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2错误!CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C正确；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2,反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，D正确。

化学选择性必修一模块检测

6．某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中充入气体 A、气体 B，其浓度分别为 2 mol·L－1、1 mol·L－1，且发生如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡状态，测得生成 1.6 mol C，且反应前后气体的压强比为 5∶4，则下列说法中正确的是( )
解析向 pH＝3 的 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，CH3COO －浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液的 pH 增大，B 错误；NaClO 溶液中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝c(ClO －)＋c(HClO)，则cc((CNlaO＋－))＝c(ClOc－(C)＋lOc－(H) ClO)＝1＋cc((HCClOlO－))＝1＋Kch((OCHlO－－))，向 NaClO 稀溶液中加入 NaClO 固体，ClO－浓度增大，其水解平衡正向移动，
7. 一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO23－)＝－lg c(CO23－)。下列说法正确的是( )
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大 B．a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2＋)＝c(CO23－) C．b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2＋)<c(CO23－) D．c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c(Mg2＋)>c(CO23－) 答案 B
解析由图甲可知，a 点对应溶液中 c(HCN)＝c(CN－)，pH＝9.5，则 HCN 的电离常数 Ka(HCN)＝c(CcN(H－)C·cN(H) ＋)＝c(H＋)＝10－9.5，A 正确；图乙中 pH ＝7 时，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可得 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(Cl－) ＋c(OH－)，即 c(Na＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由图甲可知，此时 c(HCN)>c(CN－)，则 c(Na＋)<c(HCN)＋c(Cl－)，B 错误；b 点时加入 5 mL 盐酸，此时溶液为含

2020—2021学年高中化学化学反应原理第四章《电化学基础》单元检测题

第四章《电化学基础》单元检测题一、单选题(共15小题)1.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

在电解精炼时()A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol2.镁－次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－。

关于该电池的叙述正确的是()A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH－向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池的总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－3.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。

通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是()A．电源中a为负极，b为正极B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C． B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑D． A、B两端都必须使用铁作电极4.通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法正确的是()A． NiO电极发生还原反应B． Pt电极是电池的负极C． NiO 电极的电极反应式：NO－2e－＋O2－===NO2D．该电池在标准状况下，若Pt电极消耗2.24 L O2，NiO电极电极产生2.24 L NO2气体5.增加提示(在氢氧化铁胶体中，分散质Fe(OH)3胶粒带正电荷)如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。

下列说法中不正确的是()A．电源的M极为正极B．甲装置中溶液的pH减小C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电解液选择AgNO3溶液6.如下图所示，其中甲池的总反应式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

人教版(2019)高中化学选择性必修3有机化学基础模块综合检测

D项，聚合物 CH2===CH2加聚制得，D正确。
可由单体 CH3CH===CH2 和
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5．下列实验装置图正确的是( ) A.乙烯的制备及收集
B.石油分馏
√C.实验室制硝基苯
D.实验室制乙酸乙酯
√B．上党八音会里的乐器——萧、笙、笛的主要成分是合成纤维
C．“陈酿”的陈醋里除了醋酸还含有酯类、氨基酸类营养物质 D．汾酒制作中“清蒸二次清”包含蒸馏过程
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解析：A.天然树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故A正确； B.萧、笙、笛的主要成分是天然纤维，故B错误； C.“陈酿”原料中少量的脂肪成分在解脂酶的作用下可生成各种脂肪酸和甘油，这些脂肪酸和醇又可反应生成不同的酯类，原料中的蛋白质经蛋白酶水解成各种氨基酸，故C正确； D.经过磨碎、润糁、蒸糁、发酵、蒸馏、贮藏等六道主要工序来最终酿制成汾酒，“清蒸二次清”包含蒸馏过程，故D正确。
A．9种
B．8种
C．7种
√D．6种
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解析：异戊二烯(
)和 BrCl 发生 1∶1 加成时，可以是 1，2-加成
或 3，4-加成，Cl 可以位于 1、2、3、4 号碳上，有 4 种产物；可以是 1，
解析：由题给已知信息可推断该有机化合物为醇类，分子式为C3H8O，结构简式为CH3CH2CH2OH，故A正确； B.根据分子结构简式可知，该有机化合物与HBr发生取代反应生成溴丙烷和水，断开C—O，故B错误； C.该有机化合物的结构简式为CH3CH2CH2OH，在氢氧化钠醇溶液中，能发生消去反应生成丙烯，故C正确； D.该有机化合物与CH3CH(CH3)OH、CH3CH2OCH3互为同分异构体，故D 正确。

高二化学化学反应原理练习题及答案

高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。

2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。

3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。

4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。

电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。

当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。

这个移动的过程就形成了电流。

所以电解质溶液可以导电。

2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。

金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。

同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。

2019-2020年人教版高中化学化学反应原理第四章《电化学基础》测试卷

第四章《电化学基础》测试卷一、单选题(共12小题)1.关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是()A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极2.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是()A． H2O＋CaO===Ca(OH)2B． Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC． 2KClO32KCl＋3O2↑D． CH4＋2O2CO2＋2H2O3.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应4.如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。

下列说法正确的是()A． Pt为阴极，Cu为阳极B． b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D． Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体5.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。

用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。

下列叙述不正确的是()A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为76.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧O2＋14e－===14OH－，有关气，其电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO32−＋12H2O、7H2O＋72此电池的推断正确的是()A．通氧气的电极为负极B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D．电解质溶液中，CO32−向正极移动7.下列电池工作时，O2在正极放电的是()A． AB． BC． CD． D8.按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()∶c(Ag＋)∶c(NO3−)∶a棒的质量∶b棒的质量∶溶液的质量A． ∶∶B． ∶∶C． ∶∶∶D． ∶9.下面几种情况，能够形成原电池的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.下列四种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是()A．镀铝塑扣B．食品罐头盒(镀锡)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章11.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑12.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆二、填空题(共3小题)13.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。

鲁科版高中化学选择性必修2模块综合测试含答案

模块综合测评一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生产、生活、科技等密切相关。

下列说法正确的是()A.冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃,碲和镉均属于过渡元素B.近年来的材料新宠——石墨烯,其与金刚石互为同位素C.用干冰作为制冷剂,干冰升华过程中破坏了共价键D.焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关2.2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出突出贡献的两位科学家,脯氨酸()是不对称有机催化剂中的一种。

下列关于脯氨酸分子的说法错误的是()A.该分子为极性分子B.分子中所有原子可能共面C.分子中存在手性碳原子D.可形成分子内氢键3.下列说法正确的是()A.p-p σ键电子云轮廓图:B.基态铜原子的价电子轨道表示式:C.Fe3+的离子结构示意图:D.某原子核外电子排布式为n s2n p7,它违背了泡利不相容原理4.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是()A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素B.原子的价电子排布为(n-1)d6~8n s2的元素一定是d区元素C.有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D.基态原子的价电子排布为(n-1)d x n s y的元素的族序数一定为x+y5.下列说法正确的是()A.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采取sp3杂化B.著名的硫氮化合物分子(如图所示)中只含有极性共价键C.CO2、HClO、HCHO分子中都既有σ键又有π键D.C—H键比Si—H键的键长短,故CH4比SiH4更稳定6.某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。

下列关于该材料组成元素的说法错误的是()A.五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期B.原子半径:Al>C>N>O>HC.简单氢化物的稳定性:H2O>NH3>CH4D.基态N原子核外有7种运动状态不同的电子7.FeSO4·7H2O失水后可转化为FeSO4·6H2O(结构如图)。

高中必刷题高二选择性必修1化学反应原理综合训练

2要提髙反应2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是。
a.升温b.加入催化剂
入惰性气体f.分离出甲醇
(3) 如图是一个化学过程的示意图:
1图中甲池是装置(填"电解池"或源电池)其中0H移向极(填
“CH3OH'或“0门。
2写出通入CHQH的电极的电极反应式：。
3乙池中总反应的离子方程式为■
NaHSO.
PH
11.6
9.7
10.3
5.2
下列说法中，正确的是（）
A.向氯水中加入NaHCO.,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液
C.常温下，相同物质的量浓度的H2SOVH2COrHC1O溶液，pH最大的是HQO,
溶液
D.NaHSO.溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c( HSO；)>c(SOf )>c(OHj
0卩P(»)
A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C.对于曲线I,在b点加热，b点向c点移动
D.p为3.5且对应的阴离子是CO；-
二、多选题
11.我国在2009年推岀了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏“一质子交换
膜燃料电池。如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图。下列叙述正确的是()
时间
((A)
((B)
c(D)
mol・I71
mol・IT1
mol・I71
0
3.5
2.5
0
5min
23
13
2.4

高中化学《选择性必修1化学反应原理》课后习题word第四章测评

第四章测评一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共计27分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是()A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-C.粗铜精炼时,电解质溶液中铜离子浓度保持不变D.铁与稀硫酸反应时,加入过量硫酸铜溶液,可使反应速率加快2.利用如图装置电解四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]的水溶液制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],四甲基氢氧化铵是一种强碱。

下列说法正确的是()A.电极A上发生还原反应B.产物c是Cl2C.在a处收集(CH3)4NOHD.阳离子交换膜可提高(CH3)4NOH的纯度3.下列说法正确的是()大实验装置选为阳极实验装置4.某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是()A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为Cl2+2e-2Cl-D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极5.锂-空气电池原理如图所示,下列说法错误的是()A.电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂B.正极的电极反应式为2Li++O2+2e-Li2O2C.电解质能传递锂离子和电子,不可以用水溶液D.负极的电极反应式为Li-e-Li+6.利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成电池的装置如图所示。

下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A.电子从右侧B电极经过负载后流向左侧A电极B.当有2.24 L NO2被处理时,转移电子数为0.4 N AC.A电极的电极反应式为2NH3-6e-N2+6H+D.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜7.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理如图。

高中化学原理综合题

高中化学原理综合题50．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

回答下列问题：（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH1Fe2O3(s)+ 13CO(g)=23Fe3O4(s)+13CO2(g) ΔH2Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) ΔH3Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH4则ΔH4的表达式为___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

（2）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂。

已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。

在T℃、106Pa时将1molCO和3molH2加入容积可变的密闭容器中，实验测得CO 的体积分数φ(CO)如下表：①能判断反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是___________(填字母)。

a．容器内压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化②达到平衡时CO的转化率为___________；在T℃、P0时该反应的压强平衡常数K p=___________(用简单分数表示，分压=总压×物质的量分数)③某种含铁催化剂可以催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。

已知温度对CO2的平衡转化率、实际催化率和催化剂催化效率的影响如图所示，结合图像分析温度低于250℃时CO2实际转化率变化的原因：___________。

（3）把高炉出来的气体经过处理后通入NaOH溶液中完全吸收。

再用0.01mol·L-1的盐酸溶液进行滴定，所得气体与滴入的盐酸体积的关系如图，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：___________。