化学必修1第四章第二节氯PPT课件
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化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
△
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共46张PPT)
２与非金属单质的反应
工业制盐 H2 H2+C12 点燃或光照 2HC酸1 条件?
现象:点燃有苍白色火焰，瓶 口形成白雾,光照会爆炸.
Cl2
Cl2不足 2P+3C12 点燃 2PC13（液）
P
点燃
Cl2足量 2P+5C12
2PC15（固）
白色烟雾
来自生活中的疑问？
同学们，你们有过用自来水养金鱼经历吗? 为什么要先将自来水在阳光下暴晒1-2天呢？
（3）具有强氧化性，能消毒 作用 （4）漂白性。
用途：因此自来水产多用氯 气来杀菌消毒。
归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异：
漂白原理 漂白效果
HClO
氯水
漂白粉
Na2O2 H2O2 O3
二氧化硫
氧化漂白 —不可逆
与有色物质结合 生成不稳定的无 色物质。
永久性漂白
暂时性漂白， 不能漂白指示剂
活性炭
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中
(4)密度比空气大 ——向上排空气法收集
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
实验室闻气体的方法
氯气既然有毒，那我们如何闻氯气的气味？
方法：一扇 在瓶口轻轻扇动， 二飘 使极少量气体飘入鼻孔， 三闻 仔细辨别气味。
NaClO+HCl= NaCl+ HClO
资料卡片
1.当溶液碱性增强时 ，消毒效果减弱。
2.工业上使用漂白粉 时要加入少量酸，如 醋酸、稀HCl。
3.家庭使用漂白粉不 必加酸，因为空气里 的CO2溶于H2O也起弱 酸的作用。
使用84消毒液
第4章 第2节 课时1 氯气的性质及应用-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共44张PPT)
业
，然后又褪色，起作用的微粒是
。
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27
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探
新 知
[答案] (1)Cl2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
素 养
(2)Cl－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)H＋ HClO
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
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28
4．如图是一组检验氯气性质的装置。
当
自
堂
主
达
达
预
标
习 探
二、次氯酸(HClO)
提
新
素
知
养
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
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12
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探 新
如何保存氯水？氯水中起漂白性的粒子是什么？ 素
知
养
提示：放于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。次氯酸。
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
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13
当
自
堂
主 预
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶 堂 达
预
习 性事件。当氯气泄漏时，下列措施正确的是( )
标 提
探
新 知
高一化学人教版第四章第二节第一课时氯PPT课件
(2)液氯是氯气的液态形式，属于纯净物。
返回
(4)与碱反应：
返回
漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO ； 2HClO==光===2HCl＋O2↑。
返回
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，
HClO
H＋＋ClO－，2HClO 光照 2HCl＋O2↑。
H2O
H＋＋OH－，
(2)氯水的成分： ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
返回
2．氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性：
返回
注意：
(1)饱和氯水(呈黄绿色)，属于混合物，若久置，则 最终变为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)， 氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强(盐酸为强酸)。 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
请根据氯元素的原
Cl
+17 2 8 7
子结构示意图，推 推测其化学性质？
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成 Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。
二、氯气
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)与H2O反应： ①氯气的水溶液称为“氯水”。
②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为：
Cl2＋H2O
HCl＋HClO 。
返回
(4)与碱反应：
返回
漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO ； 2HClO==光===2HCl＋O2↑。
返回
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，
HClO
H＋＋ClO－，2HClO 光照 2HCl＋O2↑。
H2O
H＋＋OH－，
(2)氯水的成分： ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
返回
2．氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性：
返回
注意：
(1)饱和氯水(呈黄绿色)，属于混合物，若久置，则 最终变为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)， 氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强(盐酸为强酸)。 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
请根据氯元素的原
Cl
+17 2 8 7
子结构示意图，推 推测其化学性质？
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成 Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。
二、氯气
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)与H2O反应： ①氯气的水溶液称为“氯水”。
②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为：
Cl2＋H2O
HCl＋HClO 。
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
人教版高中化学必修一课件氯气性质.pptx
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第四章 第2节
富集在海水中的元素—氯
树德都外 刘建辉
氯气的性质
一、氯气的物理性质
黄绿色
闻
氯气 －34.6℃ 液氯 －101℃
固态氯
易液化
密度比空气大
看
测
能溶于水(1:2)
物理性质
“尝”
刺激性气味
有毒
氯气的水溶液成分 探究
猜想一：氯气与水只溶解不反应，则成分： Cl2、H2O
猜想二：氯气与水溶解且能全部反应，则可能成分： H2O、Cl- 、H+
AgNO3和HNO3(2-3滴） 逐滴加入石蕊试液（3-4滴）
2-3ml氯水
2-3ml氯水
氯气的水溶液成分 探究
探究一：氯水中有 无Cl方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应
现象：有白色沉淀生成 结论：氯水中有 Cl-， 猜想二成立。
1、与水反应 Cl2+H2O =HCl+HClO
新制氯水中有哪些分子和离子: 分子:Cl2 , H2O , HClO 离子：H+, Cl-, OH-, ClO-
资料查阅：在太阳光照射下，HClO分解产生 HCl和 O2
HClO化学性质： 1、弱酸性。 2、漂白性。 3、不稳定性。
液氯、新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
分
纯净物
类
成 分
只有Cl2分子
新制氯水
久置氯水
混合物
分子：Cl2，HClO，H2O 离子：H+，Cl－，ClO－，OH-
分子： H2O 离子： H+，Cl－
性
有酸性，漂白性
只有酸性
质
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考
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第四章 第2节
富集在海水中的元素—氯
树德都外 刘建辉
氯气的性质
一、氯气的物理性质
黄绿色
闻
氯气 －34.6℃ 液氯 －101℃
固态氯
易液化
密度比空气大
看
测
能溶于水(1:2)
物理性质
“尝”
刺激性气味
有毒
氯气的水溶液成分 探究
猜想一：氯气与水只溶解不反应，则成分： Cl2、H2O
猜想二：氯气与水溶解且能全部反应，则可能成分： H2O、Cl- 、H+
AgNO3和HNO3(2-3滴） 逐滴加入石蕊试液（3-4滴）
2-3ml氯水
2-3ml氯水
氯气的水溶液成分 探究
探究一：氯水中有 无Cl方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应
现象：有白色沉淀生成 结论：氯水中有 Cl-， 猜想二成立。
1、与水反应 Cl2+H2O =HCl+HClO
新制氯水中有哪些分子和离子: 分子:Cl2 , H2O , HClO 离子：H+, Cl-, OH-, ClO-
资料查阅：在太阳光照射下，HClO分解产生 HCl和 O2
HClO化学性质： 1、弱酸性。 2、漂白性。 3、不稳定性。
液氯、新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
分
纯净物
类
成 分
只有Cl2分子
新制氯水
久置氯水
混合物
分子：Cl2，HClO，H2O 离子：H+，Cl－，ClO－，OH-
分子： H2O 离子： H+，Cl－
性
有酸性，漂白性
只有酸性
质
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考
最新化学必修1第四章第二节氯幻灯片
氯气可将大多数金属氧化成其最高价态的金属氯 化物。
（1）、氯气与金属的反应
点燃 2Na + Cl2 ===
2NaCl
钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体。
点燃
铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加少量水
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 形成棕黄色溶液。
点燃 Cu + Cl2 === CuCl2
H2O、Cl2、HClO
H2O
H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-
颜色 酸性 氧化性 漂白性
黄绿色 无 强 无
黄绿色 无 强 无
黄绿色 有 强 有
无色 无 无 无
实验室用氯水需要现配现用，宜保存在棕色试剂瓶中。
思考：1、为什么不能直接用新接的自来水浇花养鱼？
2、自来水需要晾晒一段时间后才能浇花养鱼，晾晒 的目的是什么？
吸塑工艺简介及 产品设计注意事项
David. Zhao
吸塑
• 吸塑原理
一种塑料加工工艺。将平展的塑料片材加热变软后，采用真空吸附于模 具表面，冷却后成型，广发用于包装，灯饰，广告及装饰等行业。
• 吸塑加工工艺流程
一般流程： 塑料片材—切割—片材固定—加热—成型—冷却—脱模—去料边—成品
NaCl
MgCl2
一、氯气Cl2
1、物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性
黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液 化，可溶于水（1体积水可溶解2体积氯气。）
一、氯气Cl2
1、化学性质：
氯原子易得电子而显出较强的氧化性，一定条件 下能与许多金属单质、非金属单质和化合物反应。
如：Na、Fe、Cu等均可在氯气中燃烧。
（1）、氯气与金属的反应
点燃 2Na + Cl2 ===
2NaCl
钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体。
点燃
铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加少量水
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 形成棕黄色溶液。
点燃 Cu + Cl2 === CuCl2
H2O、Cl2、HClO
H2O
H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-
颜色 酸性 氧化性 漂白性
黄绿色 无 强 无
黄绿色 无 强 无
黄绿色 有 强 有
无色 无 无 无
实验室用氯水需要现配现用，宜保存在棕色试剂瓶中。
思考：1、为什么不能直接用新接的自来水浇花养鱼？
2、自来水需要晾晒一段时间后才能浇花养鱼，晾晒 的目的是什么？
吸塑工艺简介及 产品设计注意事项
David. Zhao
吸塑
• 吸塑原理
一种塑料加工工艺。将平展的塑料片材加热变软后，采用真空吸附于模 具表面，冷却后成型，广发用于包装，灯饰，广告及装饰等行业。
• 吸塑加工工艺流程
一般流程： 塑料片材—切割—片材固定—加热—成型—冷却—脱模—去料边—成品
NaCl
MgCl2
一、氯气Cl2
1、物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性
黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液 化，可溶于水（1体积水可溶解2体积氯气。）
一、氯气Cl2
1、化学性质：
氯原子易得电子而显出较强的氧化性，一定条件 下能与许多金属单质、非金属单质和化合物反应。
如：Na、Fe、Cu等均可在氯气中燃烧。
高中化学人教版必修1课件第四章第二节第二课时氯气的制法氯离子的检验
Na2CO3 溶液、自来水，然后各滴入几滴 AgNO3 溶液，再分别 加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表。
2～3 mL
现象
试样 AgNO3 溶液 稀硝酸
稀盐酸 白__色__沉__淀__ 不__溶__解__
NaCl 溶液 白__色 __沉 __淀 __ 不__溶__解__
解释或离子方程式
_A_g_＋_＋ __C__l－_=__=_=_A_g_C__l↓__ _A__g_＋_＋__C_l_－_=_=_=_A_g_C__l↓__
3．收集方法 选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯 气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水 法，应该用向上排空气法。Cl2 在饱和食盐水中的溶解度较小， 也可用排饱和食盐水法收集 Cl2。 4．干燥剂的选择 选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反 应。如氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰进行干燥，常用浓 硫酸、五氧化二磷等进行干燥。
2～3 mL 试样
Na2CO3 溶液
现象 AgNO3 溶液 稀硝酸
_白__色__沉__淀_
_溶__解__并__产__ _生__气__泡__
解释或离子方程式
2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H＋=== 2Ag＋＋H2O＋CO2↑
自来水
浑浊
浑浊
自来水中含有少量 Cl－， Ag＋＋Cl－===AgCl↓
△ 学方程式为 MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
解析：盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有 HCl 和水蒸气两种杂 质，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，浓硫酸可以干燥氯气，
所以试C、 回D答中下所列用问试题剂：分别是饱和食盐水、浓硫酸。 △
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共25张PPT)
氯气的化学性质 （氧化剂，强氧化性）
（1）氯气与金属反应
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它
和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，
如：CuCl2、FeCl3
（2）氯气与某些非金属反应
• 5、用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一
段时间,主要目的是 (
)
• A.起杀菌作用 • C.提高水温
B.使水中的HClO分解 D.增加水中O2的含量
巩固练习
氯气 液氯 新制氯水 久置氯水
物质类别
状态
组成微粒
漂白性
巩固练习
氯气 液氯 新制氯水
久置氯水
物质类别 纯净物 纯净物 混合物
课堂小结
•
作氧化剂 1.金属
• Cl2 •
2.非金属 3.还原性化合物
• 作氧化剂和还原剂 4.水
•
5.碱
课堂小结
一.氯气与水的反应 Cl2 +H2O= HCl+HClO
二.氯气与碱的反应 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O
氯气与水的反应（氯气的漂白性） 氯气与碱的反应
• 学习目标： • 知识与技能：巩固氯气的化学性质 • 过程与方法： 引导学生自主学习、探究氯气
与水的反应，氯水漂白的原理。
• 情感态度与价值观：证明次氯酸漂白性的实验
，培养学生勇于探索的品质；
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共18张PPT)
久置氯水：H+、Cl－、H2O
3、氯水性质 ： 沉酸淀性反（应H（+）C、l- ）强氧化性（Cl2）、漂白性（HClO）、
4、次氯酸的性质 弱酸性、强氧化性、不稳定性 杀菌、消毒(自来水消毒），漂白性（漂白剂）
【随堂巩固】
1、下列关于氯水的叙述，正确的是 （ B ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性不变 E.氯水放置数天后漂白性增强
【现象】盐酸：变红；氯水：先变红后褪色
【结论】氯水中存在H+，同时有一种具有漂 白性的物质。
【新问题】氯水中有漂白性的物质是什么呢？
Cl2? H2O?
HCl?
【实验五】取一张红纸，湿润下半部分投入 一瓶干燥氯气中，观察比较现象。
【现象】红纸干燥的部分不褪色，湿润的部分 褪色
【结论】氯气无漂白性，氯水中存在一种未 知的有漂白性的物质。 ——次氯酸（HClO）
氯气与碱反应的产物 就是我们常用的漂白 液、漂白粉
课后作业：课后阅读，搜集资料，自主学习， 发现生活中氯气的应用。
19
在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水。
氯气溶于水，是物理变化?还是化学变化？
【形成猜想】
➢物理变化： 只溶解在水中 可能存在粒子： Cl2 、 H2O
➢化学变化： 与水反应Cl2 + H2O－ 根据和Cl2和H2O的组成，氯元素在水中的 存在形式，产物为何物？
小组讨论：
【思考】已知游泳池常用通少量氯气的方法来杀菌消毒，思 考为什么游泳衣穿久了会发黄？
（3）不稳定性：2HClO
2HCl + O2↑
3、氯水性质 ： 沉酸淀性反（应H（+）C、l- ）强氧化性（Cl2）、漂白性（HClO）、
4、次氯酸的性质 弱酸性、强氧化性、不稳定性 杀菌、消毒(自来水消毒），漂白性（漂白剂）
【随堂巩固】
1、下列关于氯水的叙述，正确的是 （ B ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性不变 E.氯水放置数天后漂白性增强
【现象】盐酸：变红；氯水：先变红后褪色
【结论】氯水中存在H+，同时有一种具有漂 白性的物质。
【新问题】氯水中有漂白性的物质是什么呢？
Cl2? H2O?
HCl?
【实验五】取一张红纸，湿润下半部分投入 一瓶干燥氯气中，观察比较现象。
【现象】红纸干燥的部分不褪色，湿润的部分 褪色
【结论】氯气无漂白性，氯水中存在一种未 知的有漂白性的物质。 ——次氯酸（HClO）
氯气与碱反应的产物 就是我们常用的漂白 液、漂白粉
课后作业：课后阅读，搜集资料，自主学习， 发现生活中氯气的应用。
19
在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水。
氯气溶于水，是物理变化?还是化学变化？
【形成猜想】
➢物理变化： 只溶解在水中 可能存在粒子： Cl2 、 H2O
➢化学变化： 与水反应Cl2 + H2O－ 根据和Cl2和H2O的组成，氯元素在水中的 存在形式，产物为何物？
小组讨论：
【思考】已知游泳池常用通少量氯气的方法来杀菌消毒，思 考为什么游泳衣穿久了会发黄？
（3）不稳定性：2HClO
2HCl + O2↑
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共27张PPT)
D 浓 硫 酸
E
F 氢 氧 化 钠
水
溶
液
检验Cl-时，为什么要加稀硝酸酸化？ 排除SO42- 、 CO32-等离子的干扰。因为AgNO3还可以 与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，当用稀硝酸酸化后，即使 有CO32-的存在，也不会产生Ag2CO3沉淀而造成影响。 不能用盐酸酸化，否则，会引入Cl-（氯离子）。
A 浓盐酸
B
二氧化锰
C 饱 和 食 盐
次氯酸的性质 ①有杀菌消毒作用 ②很弱的酸（酸性比碳酸还弱）
③不稳定，见光或加热分解
④具有强氧化性、漂白性
[实验4-4] 氯水的漂白作用
现象 有色纸条或布条、有色花瓣褪色
结论与解释
氯水具有漂白作用
[实验4-5] 干燥的氯气能否漂白物质
现象 有色纸条或布条、有色花瓣不褪色
结论与解释 干燥的氯气没有漂白作用
请大家根据氯原子的结构来分析和 预测氯气的化学性质。
推测：强氧化性，在一定条件下，氯气能 跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
化学性质
(1）与金属反应 ①与钠反应：
现象：
剧烈燃烧， 火焰呈黄色， 生成白色晶体。
点燃
2Na + Cl2 = 2 NaCl
②与铁反应： 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟， 加少量水形成棕黄色溶液。
2、在MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，
被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是
B
A、1∶1 B、1∶2
C、2∶1 D、1∶4
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是
A．FeCl2 C．NaCl
B．FeCl3
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思考：
1、为什么不直接用HClO做消毒漂白的商品？ 2、84消毒液的制作方法？ 3、84消毒液的主要成分是什么？ 4、84消毒液的有效成分是什么？ 5、84消毒液的漂白原理是什么？
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次氯酸 HClO
1、弱酸性
光照
2、不稳定性 2HClO=== 2HCl + O2 ↑
3、强氧化性
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氯水
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思考：
向加有酚酞的氢氧化钠溶液中持续滴加氯水，有 什么现象？
红色消失。
导致红色消失的原因有两种可能。
1、氯水的酸性中和了碱性。 2、氯水中的HClO漂白了酚酞。 如何通过实验验证是那种可能性？
再加入足量氢氧化钠溶液，
若变红则中和；若不变红则漂白。
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如：Na、Fe、Cu等均可在氯气中燃烧。
氯气可将大多数金属氧化成其最高价态的金属氯 化物。
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（1）、氯气与金属的反应
点燃 2Na + Cl2 ===
2NaCl
钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体。
点燃
铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加少量水形
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 成棕黄色溶液。
漂白实验
（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O === HCl + HClO
次氯酸
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10
（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O === HCl + HClO
（4）、氯气与碱的反应
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O Cl2 + Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
NaCl
MgCl2
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4
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5
一、氯气Cl2
1、物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性
黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液 化，可溶于水（1体积水可溶解2体积氯气。）
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6
一、氯气，一定条件 下能与许多金属单质、非金属单质和化合物反应。
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一、氯Cl
二、氯气Cl2 1、物理性质：
2、化学性质：
（1）、与金属反应
（2）、与非金属反应
（3）、与水反应
（4）、与碱反应
三、次氯酸HClO
四、氯水
五、氯气的用途
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思考：如果周围有氯气泄漏时应如何自救处理？
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氯气的实验室制法
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饱和氯 化钠溶 液
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点燃 Cu + Cl2 === CuCl2
铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色烟，加水，溶 液呈绿色或蓝绿色。
氯气可与大多数金属反应，生成其高价态的金属氯化物。
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8
（2）、氯气与氢气的反应
纯净的氢气可在氯气中安静的燃烧，产生 苍白色火焰，瓶口出现大量白雾。 H2 + Cl2 =点=燃= 2HCl ；
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黄绿色 无 强 无
黄绿色 无 强 无
黄绿色 有 强 有
无色 无 无 无
实验室用氯水需要现配现用，. 宜保存在棕色试剂瓶中。 15
思考：1、为什么不能直接用新接的自来水浇花养鱼？
2、自来水需要晾晒一段时间后才能浇花养鱼，晾晒 的目的是什么？
3、新制氯水放置一段时间后，其氧化性和酸性有什 么变化？
4、久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上会有什么现象？
Cl2 + H2O === HCl + HClO
光照
2HClO=== 2HCl + O2 ↑
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氯气
状态
气态
成分 （分子、离子） Cl2
液氯
新制氯水
液态(纯净物) 液态(溶液)
久置氯水
液态(溶液)
Cl2
H2O、Cl2、HClO
H2O
H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-
颜色 酸性 氧化性 漂白性
材料一：
1915年一战期间，英法联 军与德军在比利时作战时，一 日黎明，英法前沿战壕里的士 兵突然发现对面飘来一团团浓 浓的黄绿色气体，当军队被黄 绿色气体覆盖后，很快许多士 兵开始不停的咳嗽、流泪、呼 吸困难，很短的时间内，数百 名英法战士窒息死亡，数千名 战士双目失明。
这是人类战争史上第一次大 规模使用化学武器。
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材料二：
2004年4月，重庆市一家化工厂发 生化学气体泄漏事件，黄绿色的气体 弥漫在化工厂四周，消防人员紧急疏 散人群，并用消防用水和碱液在外围 形成两道水幕进行稀释。
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高中化学 必修1
第四章 非金属及其化合物
氯 第二节 富集在海水中的元素---
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3
如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上， 可使陆地平均升高150m，而其中主要就是NaCl